2024届高三新高考化学大一轮专题训练—化学电源

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练—化学电源，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练—化学电源
一、单选题
1．（2023·全国·高三专题练习）我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解溶液，装置如图(和R都是有机物)所示。下列说法正确的是

A．b电极反应式为
B．电池工作时，负极区要保持呈碱性
C．工作一段时间后，正极区的变大
D．若消耗标准状况下，则电解后的溶液约为2
2．（2023·高三课时练习）内重整碳酸盐燃料电池(熔融和为电解质)的原理如图所示，下列说法不正确的是

A．常温下，1mol甲烷参加反应正极需要通入
B．以甲烷为燃料气时，负极反应式为
C．该电池使用过程中需补充
D．以此电池为电源精炼铜，当有转移时，阴极增重6.4g
3．（2023秋·广东深圳·高三红岭中学校考期末）液流电池是一种正负极各自循环的高性能蓄电池。多硫化物/碘化物氧化还原液流电池放电示意图如图所示。下列说法正确的是　　　　

A．电池中的离子交换膜可选用阴离子交换膜
B．放电时，正极电极反应为
C．充电时，电源的负极应与右侧电极相连
D．充电时，外电路中通过2mol电子，会有1mol生成
4．（2023秋·湖南郴州·高三统考期末）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是

A．淀粉是多糖，其化学式为，在一定条件下由葡萄糖分子聚合而成
B．葡萄糖用作燃料电池在酸性介质中负极反应式为：
C．中含有个电子
D．中杂化的原子数为
5．（2023秋·福建漳州·高三统考期末）热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：。关于该电池的下列说法正确的是

A．负极的电极反应：
B．放电过程中，向钙电极移动
C．正极反应物为
D．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转
6．（2023春·湖南长沙·高三长沙一中校考开学考试）某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质。以为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是

A．a为，b为
B．向右侧电极移动
C．此电池在常温时也能工作
D．正极的电极反应为
7．（2023秋·贵州贵阳·高三统考期末）中国科学院成功研发出一种新型铝—石墨双离子电池，大幅度提升了电池的能量密度。该电池结构如图所示，反应为。下列说法错误的是

A．放电时，石墨电极电势比铝锂电极电势高
B．放电时，正极的电极反应式为
C．充电时，向石墨电极移动
D．充电时，铝锂电极质量增加
8．（2023·天津静海·高三静海一中校考期末）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和食盐水，如图所示。有关说法错误的是

A．电解饱和食盐水总反应的离子方程式为
B．闭合开关后，电极上有生成
C．燃料电池工作时，通入甲烷电极的电极反应式为
D．若每个电池甲烷通入量为(标准状况)，且反应完全，理论上最多能产生氯气的体积为(标准状况)
9．（2022秋·江苏·高三校联考期中）周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；可用作超导体材料；冠醚是一种环状碳的化合物，可用于识别与；用于蚀刻微电子材料中、等，还常用于与联合刻蚀玻璃材料，可由电解熔融氟化氢铵()制得，也可由与反应生成，锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：，下列说法不正确的是

A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生
B．放电时，正极的电极反应式为
C．放电时，透过固体电解质向极移动
D．整个反应过程中，总反应为：
10．（2023·辽宁·高三统考专题练习）利用氢氧燃料电池，以镍、铁作电极电解NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4，其在浓碱中稳定存在)的装置如图所示。已知固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下能传导O2-。下列说法正确的是

A．电极b反应式为H2-2e-=2H＋
B．电极d材料是铁电极，电极反应为Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)3
C．理论上，固体电解质中每迁移0.3 mol O2-，可以制得16.6g Na2FeO4
D．为提高Na2FeO4的产率，应使用阳离子交换膜
11．（2023秋·天津河东·高三统考期末）一种光照充电Li－O2电池(如图所示)。光照时，阴极反应：Li++e-=Li；阳极反应：Li2O2-2e-=2Li++O2对电池进行充电。下列叙述错误的是

A．充电时，电池的总反应Li2O2=2Li+O2
B．充电时，是将光能直接转化为电能
C．放电时，Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移
D．放电时，正极发生反应O2+2Li++2e-=Li2O2
12．（2022秋·福建泉州·高三校考期中）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电子从电极b流出，经外电路流向电极a
B．电极b是该电池的正极，发生氧化反应
C．转化为的反应为
D．若外电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5mol 通过质子交换膜

二、多选题
13．（2023春·四川眉山·高三校考阶段练习）某科研机构研究了一种利用微生物电池降解葡萄糖()等有机物的方法，原理如图所示，下列说法错误的是

A．b电极发生氧化反应
B．a电极的电势低于b电极区
C．电路中每转移4 mol电子，理论上可降解30 g葡萄糖
D．整个闭合回路中电子流向为b电极→用电器→a电极→电解质→b电极
14．（2023春·江西吉安·高三江西省安福中学校考期中）下图是某碱性氢氧燃料电池的工作原理示意图，下列说法错误的是

A．气体1是氧气
B．C1极为电源负极
C．负极上的电极反应式为H2-2e-=2H＋
D．装置中能量转化形式有化学能→电能、电能→光能

三、非选择题
15．（2023秋·天津北辰·高三校考期末）某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请回答下列问题。

(1)通电一段时间后，可观察到_______电极(填“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为_______。
(2)该溶液电解反应的化学方程式为_______。
(3)若开始时改用银棒做阳极，阳极的电极反应式为_______。
(4)若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a极的电极反应式为_______。

16．（2021秋·陕西咸阳·高三统考期末）化学电源分为一次电池、二次电池和燃料电池，它们在生产生活中具有广泛的应用及发展前景。
(1)一种可充电的“锂—空气电池”的工作原理如图1所示。

①电池放电过程中，金属锂发生______(填“氧化”或“还原”)反应。
②电池正极的反应式为_______。
(2)镍镉电池是二次电池，其工作原理如图2所示(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。
①断开K2、闭合K1，此时镍镉电池的能量转化形式为______。

②电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)研究HCOOH燃料电池性能的装置如图3所示，两电极之间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极的电极反应式为______；放电过程中需补充的物质A为______(填化学式)。
②电池工作时每消耗标准状况下22.4LO2，电路中转移电子的数目为______NA。
17．（2022秋·辽宁抚顺·高三校联考期中）硫化氢广泛存在于燃气及废水中，热分解或氧化硫化氢有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：
(1)写出的电子式：_______。
(2)与溶液反应可生成两种酸式盐，该反应的离子方程式为_______。
(3)氯气可用于除去废水中，写出反应的化学方程式：_______。
(4)将含尾气的空气按一定流速通入酸性溶液中，可实现含尾气的空气脱硫。在溶液吸收的过程中也发生了反应，溶液中的及被吸收的随时间t的变化如图所示。

①时刻前，溶液中减小速率较快，时刻后，溶液中基本不变，其原因是_______。
②预测时刻后，的物质的量变化趋势，并在图中补充完整。_______
(5)科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构如图所示。

①电极b极为_______(填“正极”或“负极”)，写出该电极的电极反应式：_______。
②电池工作时，经质子膜进入_______(填“a极”或“b极”)区。
18．（2022秋·江西宜春·高三校考开学考试）原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)依据反应设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

①电极X的材料是___________(填化学式)；电解质溶液Y是___________溶液。
②导线上转移0.2电子时，片质量减轻___________g。
(2)铅蓄电池在放电时发生的电池反应为，负极的电极反应式为___________。
(3)电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是、溶液。电池的总反应可表示为。则该电池正极的电极反应式为___________。
(4)某乙烯熔融燃料电池工作原理如下图所示：则负极的电极反应式为___________。

(5)有人将铂丝插入溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池。在该电池反应中，通甲烷的铂丝上发生的电极反应为___________。

参考答案：
1．A
【分析】根据图示，左图为原电池，右图为电解池。左图中a电极上Fe3＋和H2S生成S和Fe2＋，Fe2＋在电极a处失去电子生成Fe3＋，电极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋，生成的Fe3＋能够继续氧化H2S；b电极一侧，O2和H2R反应生成H2O2和R，R在电极b处得到电子和H＋生成H2R，电极方程式为R＋2e－＋2H＋=H2R，生成的H2R可以继续与氧气反应，因此电极a为负极，电极b为正极，与电源负极相连的电极为阴极，与电源正极相连的电极为阳极，结合原电池原理和电解池原理分析判断。
【详解】A．b电极为正极，电极反应式为R＋2H＋＋2e－＝H2R，选项A正确；
B．电极a为负极，电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋，因此电池工作时，负极区要保持呈酸性，防止Fe3＋水解沉淀，选项B错误；
C．正极的电极反应式为R＋2H＋＋2e－＝H2R，生成的H2R又继续与氧气反应，H2R+O2= H2O2+ R，负极区的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+，左侧的氢离子通过质子交换膜移向右侧，保持正极区的pH基本不变，选项C错误；
D．标准状况下112mLO2的物质的量==0.005mol，转移电子0.005mol×2=0.01mol，电解CuSO4溶液的反应方程式为2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，根据转移的电子守恒，生成0.005mol硫酸，c(H+)==0.1mol/L，pH=1，选项D错误；
答案选A。
2．C
【详解】A. 常温下，负极电极反应式：CH4+4 - 8e - =5CO2 +2H2O，1mol甲烷参加反应，转移的电子数为8mol，正极电极反应式O2+4e- +2CO2 =2，需要通入，故A正确；
B. 若以甲烷为燃料气时负极电极反应式为CH4+4 - 8e - =5CO2 +2H2O，故B正确；
C. 总反应为燃料和氧气反应，所以使用过程中不需补充，故C错误；
D. 以此电池为电源精炼铜，阴极电极反应Cu2++2e-=Cu，当有转移时，增重6.4g，故D正确；
选D。
3．D
【分析】由题干图示信息可知，左侧电极反应为：2S2--2e-=，发生氧化反应，左侧电极为负极，右侧电极反应为：+2e-=3I-，发生还原反应，右侧电极为正极，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，两电极上均为阴离子参与反应，故电池中的离子交换膜不可选用阴离子交换膜，应该选用阳离子交换膜，A错误；
B．由分析可知，放电时，正极发生还原反应，电极反应为+2e-=3I-，B错误；
C．由分析可知，左侧为负极，故充电时，电源的负极应与左侧电极相连，C错误；
D．由分析可知，放电时，右侧电极反应为：+2e-=3I-，则充电时，右侧电极反应为： 3I--2e-=，外电路中通过2mol电子，会有1mol生成，D正确；
故答案为：D。
4．B
【详解】A．淀粉是多糖，其化学式为，A错误；
B．葡萄糖用作燃料电池在酸性介质中失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，负极反应式为：，B正确；
C．1分子CO含有14个电子，中含有个电子，C错误；
D．1分子乙醇中有2个杂化的碳原子、有1个杂化的氧原子，（为0.5mol）中杂化的原子数为1.5，D错误；
故选B。
5．D
【分析】该装置为原电池，根据总反应式可知PbSO4为原电池的正极，Ca电极为原电池的负极，LiCl-KCl为电解质。据此解答。
【详解】A．Ca为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：Ca-2e-+2Cl-=CaCl2，故A项错误；
B．原电池中，阳离子向正极移动，因此Li+向PbSO4电极移动，故B项错误；
C．正极为PbSO4得电子，即PbSO4为反应物，故C项错误；
D．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此在正负极之间连接检流计或电流表，指针不偏转，故D项正确。
故答案选： D。
6．D
【分析】该装置为甲烷的燃料电池，通甲烷一极为负极，电解质为熔融碳酸盐，因此通空气一极为正极，然后根据原电池工作原理进行分析；
【详解】A．通入甲烷一极为负极，电极反应式为CH4+4CO-8e-=5CO2+2H2O，通入空气一极为正极，电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO，根据装置图可知，a为CH4，b为空气，故A错误；
B．根据原电池工作原理，CO向负极移动，即向左侧电极移动，故B错误；
C．因为该电池是在熔融状态进行，因此常温时，该电池不能工作，故C错误；
D．根据A选项分析，正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO，故D正确；
答案为D。
7．B
【分析】锂为活泼金属，由总反应可知，放电时石墨电极为正极、铝锂电极为负极；
【详解】A．放电时石墨电极为正极、铝锂电极为负极，故石墨电极电势比铝锂电极电势高，故A正确；
B．放电时，属于原电池的工作原理，正极Cx(PF6)得到电子被还原，电极反应式为：Cx(PF6)+e-=xC+ PF，故B错误；
C．充电时，属于电解池的工作原理，阴离子向阳极移动，故PF向阳极移动，故C正确；
D．充电时，属于电解池的工作原理，电解池的阴极发生电子的还原反应，即Al+Li++e-=AlLi，所以铝锂电极质量增加，故D正确；
答案选B。
8．C
【分析】用甲烷燃料电池做电源电解饱和食盐水。燃料电池中，通入可燃性气体的一极为负极，即通入甲烷的电极为负极，通入氧气的一极为正极。在电解池中，和电源负极相连的一极为阴极，和电源正极相连的一极为阳极，即a电极为阳极，b电极为阴极。
【详解】A．用惰性电极电解饱和食盐水，阳极是水电离的H+得到电子生成氢气，同时还生成OH-，阴极是溶液中的Cl-得到电子生成氯气，总反应的离子方程式为：，故A正确；
B．闭合开关K后，阴极b上是水电离出来的H+得到电子生成氢气，故B正确；
C．通入甲烷的一极为负极，在碱性溶液中，甲烷失去电子转化为碳酸根离子，正确的离子方程式为：CH4−8e-+10OH-=+7H2O，故C错误；
D．1mol甲烷转移8mol电子，生成1mol氯气转移2mol电子，每个电极通过的电量是相等的，所以甲烷和氯气的物质的量之比为1：4，标准状况下，体积比等于物质的量之比，所以若每个电池甲烷通入量为 1L (标准状况)，且反应完全，理论上最多能产生氯气的体积为 4L ，故D正确；
故选C。
9．B
【详解】A．放电过程为，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故A正确；
B．根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，故B错误；
C．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故C正确；
D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为O2，总反应为：，故D正确；
故选：B。
10．C
【分析】装置图中，左侧装置为氢氧燃料电池，右侧装置为电解池。氢氧燃料电池中，负极反应式为2H2+2O2--4e-=2H2O，正极反应式为O2+4e-=2O2-；电解池中，Fe电极(阳极)反应式为：Fe+8OH--6e-=+4H2O，Ni电极(阴极)反应式为：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-。从图中箭头可知，电极c产生的H2流入电极b中，所以电极c为Ni电极(阴极)，电极b为负极；电极a为正极，电极d为Fe电极(阳极)。
【详解】A．由分析可知，电极b为负极，电极反应式为2H2+2O2--4e-=2H2O，A不正确；
B．电极d材料是铁电极，电极反应式为Fe+8OH--6e-=+4H2O，B不正确；
C．理论上，固体电解质中每迁移0.3 mol O2-，电路中转移电子的物质的量为0.6mol，可以制得0.1molNa2FeO4，质量为0.1mol×166g/mol=16.6g，C正确；
D．由分析可知，阳极需要消耗OH-，阴极不断生成OH-，为提高Na2FeO4的产率，应使用阴离子交换膜，D不正确；
故选C。
11．B
【详解】A．充电时，阳极放出氧气、阴极生成金属锂，充电时总反应为Li2O2=2Li+O2，故A正确；
B．光照时，阴极反应：Li++e-=Li；阳极反应：Li2O2-2e-=2Li++O2，将光能转化为化学能，故B错误；
C．放电时，阳离子向正极移动，Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移，故C正确；
D．放电时，正极氧气得电子，正极发生反应O2+2Li++2e-=Li2O2，故D正确；
选B。
12．C
【详解】A．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，因此可判断，a为负极，b为正极，电子从a极流出，经外电路移向b极，A错误；
B．电极b是该电池的正极，发生还原反应，B错误；
C．在负极发生氧化反应，转化为的反应为，C正确；
D．若外电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4mol 通过质子交换膜，D错误。
因此，本题选C。
13．BD
【分析】由b电极生成CO2可知，发生氧化反应，为负极，a为正极，据此分析。
【详解】A．据化合价分析，b电极为负极，有机物失去电子发生氧化反应，A正确；
B．a电极为正极，b电极为负极，正极电势高于负极，B错误；
C．葡萄糖中的碳元素平均价态为0价，生成二氧化碳后碳元素变成+4价，每消耗1个葡萄糖分子转移24个电子，因此转移电子4 mol，理论上消耗葡萄糖 mol，质量为30g，C正确；
D．电解质中是靠离子定向运动导电，没有电子通过，D错误。
故选BD。
14．AC
【分析】根据电子的移动方向可知，C1极为电源负极，C2极为电源正极。
【详解】A．根据分析，C2极为电源正极，气体2发生还原反应，元素化合价降低，因此气体2是氧气，故A错误；
B．根据分析，C1极为电源负极，故B正确；
C．电解质溶液为KOH溶液，不能生成氢离子，负极上的电极反应式为H2-2e-＋2OH-=2H2O，故C错误；
D．根据图示，装置中能量转化形式有化学能→电能、电能→光能，故D正确；
故选AC。
15．(1) 阴极 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
(2)2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH
(3)Ag-e-═Ag+
(4)H2-2e-+2OH-=2H2O

【分析】该装置为电解池，在阳极溶液中的Cl-失去电子生成氯气，在阴极水电离出来的氢离子得到电子生成氢气。
【详解】（1）阴极氢离子放电产生氢氧根离子使附近溶液颜色先变红，电极反应方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案为：阴极；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
（2）阳极是还原性强的氯离子放电生成氯气，阴极是水电离的氢离子放电生成氢气，所以电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（3）金属银作阳极，阳极是金属银本身放电，电极反应方程式为：Ag-e-═Ag+；
（4）通氢气的一极发生氧化反应是负极；b极氧气发生还原反应是正极，在碱性溶液中负极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O。
16．(1) 氧化 O2+4e-+2H2O=4OH-
(2) 化学能→电能 减小
(3) HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2O H2SO4 4

【详解】（1）金属锂做负极，发生氧化反应，空气中的氧气在正极反应，正极电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-，答案：氧化；O2+4e-+2H2O=4OH-；
（2）断开K2、闭合K1，是原电池，化学能转化为电能，A做负极发生氧化反应，B做正极，发生还原反应。当断开K1、闭合K2，是电解池，B做阳极，总方程式Cd（OH）2+2Ni（OH）2+2OH- =Cd+2NiOOH+2H2O，溶液中KOH浓度减小，答案：化学能→电能；减小；
（3）①HCOOH燃料电池，左侧做负极，右侧做正极，由图示可知，电池负极上的HCOO-被氧化为CO2，负极电极反应式为HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2O，正极反应式Fe3++e-= Fe2+，加入物质A发生的离子反应为4Fe2++4H++O₂=4Fe3++2H2O，消耗H+，K2SO4从装置中流出，故加入物质A为H2SO4，电池总反应为： 2HCOOH+2OH-+O2=2HCO +2H20。②理论上每消耗标准状况下 22.4LO2，即1mol氧气,转移4mol
电子，即电路中转移的电子数目为4NA。
故答案：HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2O；H2SO4；4。
17．(1)
(2)+=HCO+HS-
(3)Cl2+=2HCl+S↓
(4) 时刻前，溶液中较大，与反应速率较快，反应得到的逐渐增大，并被空气中的氧气氧化得到，消耗的反应速率与生成反应速率近似相等，所以时刻后，溶液中基本不变
(5) 正极 O2+4H++4e-= 2H2O； b极

【详解】（1）是共价化合物，其电子式是；
（2）与溶液反应可生成两种酸式盐，该反应的离子方程式为+=HCO+HS-；
（3）氯气可用于除去废水中，根据氧化还原反应的特点可写出反应的化学方程式：Cl2+=2HCl+S↓；
（4）①酸性具有一定的氧化性，具有一定的还原性，两者发生反应如下：2+=2+S↓+2HCl，还原性较强，能被空气中的氧气氧化生成。分析图像，时刻前，溶液中减小速率较快，时刻后，溶液中基本不变，其原因可能是时刻前，溶液中较大，与反应速率较快，反应得到的逐渐增大，并被空气中的氧气氧化得到，消耗的反应速率与生成反应速率近似相等，所以时刻后，溶液中基本不变；
②时刻后，溶液体积不变，溶液中浓度不变，即依然不断通过反应2+=2+S↓+2HCl消耗，通过生成，该过程中H2S不断被消耗，所以被吸收的不断增大，故预测时刻后，的物质的量变化趋势是不断增多，图像如下：

（5）①转化为S2的一极，硫元素化合价升高，该极为负极，则a极为负极，b极为正极，b极由O2转化为为H2O，电极方程式是O2+4H++4e-= 2H2O。故答案是正极；O2+4H++4e-= 2H2O；
②电池工作时，经质子膜进入正极，即b极区，故答案是b极；
18．(1) 6.4
(2)
(3)
(4)
(5)

【详解】（1）①根据反应的总方程式，Cu作负极失电子，则X电极为Cu；银作正极，溶液中的银离子得电子生成银，则溶液Y为溶液；
②Cu片发生Cu-2e-=Cu2+，转移0.2mol电子时，反应0.1mol铜，质量减轻6.4g；
（2）Pb作负极，失电子与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为；
（3）可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂，负极材料为Li，发生氧化反应，电极反应式为Li-e-═Li+，正极发生还原反应，用总式减去负极电解反应式可得正极电极反应式为：；
（4）根据乙烯熔融盐燃料电池工作原理图可知，左侧电极发生氧化反应，左侧为电池负极；电极反应式为：；
（5）原电池的负极上失电子发生氧化反应，所以通甲烷的铂丝为原电池的负极；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是酸性氧化物能和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以该电极上的电极反应式为：。