2024届高三新高考化学大一轮专题训练-氧化还原反应

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练-氧化还原反应，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练-氧化还原反应
一、单选题
1．（2023春·湖南·高三校联考阶段练习）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向氯化亚铁溶液中滴入溶液：
B．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：
C．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．向磁性氧化铁粉末中加入稀盐酸：
2．（2023·浙江·统考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．用FeS除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓
B．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na+(aq)+Cl-(aq)NaCl(s)
C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O
D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+
3．（2023秋·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）正确佩戴口罩能有效降低新冠疫情传播风险。下列说法正确的是
A．一次性防尘口罩可防烟、雾，烟、雾的分散质是空气
B．氯气泄漏时，可戴上用氨水润湿过的口罩
C．古人使用蚕丝巾遮盖口鼻，蚕丝巾的主要成分是蛋白质
D．医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷布是天然高分子材料
4．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案
现象
结论
A
将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中
当滴到一定量时，红色褪去
氯水具有酸性
B
将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
气体具有漂白性
C
将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞
混合气体的颜色变浅
增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动
D
在2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水
先产生沉淀，后沉淀溶解
结合银离子能力：氨分子氢氧根离子
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·北京昌平·统考二模）下列解释实验现象或用途的离子方程式书写不正确的是
A．用硫化钠处理含汞废水：
B．将通入氢氧化钠溶液中制消毒液：
C．溶液腐蚀铜板：
D．溶于稀盐酸：
6．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向紫色石蕊溶液中通入Cl2
溶液先变红后褪色
氯气有漂白性
B
向Na2SiO3溶液中通入SO2
溶液变浑浊
非金属性：S＞Si
C
向酸性MnSO4溶液中加入NaBiO3固体
溶液变为紫红色
氧化性：BiO＞MnO
D
相同温度下，将相同大小钠块分别加到醋酸和乙醇中
生成氢气的速率：醋酸＞乙醇
结合质子能力：CH3COO-＞C2H5O-
A．A B．B C．C D．D
7．（2021春·湖北恩施·高三巴东一中校考阶段练习）用下列装置不能达到实验目的的是

A．用甲图装置可证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．用丙图装置制取金属铁 D．用丁图装置制取氯气
8．（2022秋·云南丽江·高三统考期末）下列实验现象或结论描述不正确的是
选项
实验
现象或结论
A
在氯化铁溶液中加入铜粉
棕黄色溶液变成蓝色溶液，说明Fe3+具有氧化性
B
紫色石蕊溶液中通入足量的Cl2
溶液先变红色，后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
C
往AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液
产生大量白色沉淀
D
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体
A．A B．B C．C D．D
9．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）下列说法正确的是
①氯气、液氯、氯水是同一种物质
②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜
③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭
④和长期置于空气中，最终产物相同
⑤干燥氯气可以使鲜花褪色
⑥钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾
A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③④⑥
10．（2023春·河北石家庄·高三校联考阶段练习）下列实验装置能达到相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
  
  
  
  
实验目的
蒸发浓缩含有少量稀盐酸的溶液，获得晶体
制备晶体，先从a管通入氨气，后从b管通入二氧化碳
探究对和反应速率的影响
实验室制备
A．A B．B C．C D．D
11．（2022秋·河南焦作·高三沁阳市第一中学校考阶段练习）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液
C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，可确定有SO存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在
12．（2023·内蒙古乌兰察布·统考二模）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
探究钢铁的电化学腐蚀
铁片上滴一滴含有酚酞的食盐水
在一段时间后液滴边缘出现红色，说明铁片发生了吸氧腐蚀
B
验证漂白性
将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶
纸条红色褪去 ，说明氯气具有漂白性
C
鉴定某涂改液中是否存在氯元素
取少量涂改液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察现象
无白色沉淀，说明涂改液中不存在氯元素
D
验证乙醇发生催化氧化反应
将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后向其中滴加紫色酸性高锰酸钾溶液
紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇催化氧化生成了乙醛

A．A B．B C．C D．D
13．（2023·山东临沂·统考二模）用下图所示装置检验气体时，必需除杂的是
  
选项
气体的制备
试剂X
试剂Y
A
二氧化锰和浓盐酸共热制备
饱和食盐水
碘化钾淀粉溶液
B
向固体中滴加70%硫酸制备
浓硫酸
品红溶液
C
向电石中滴加饱和食盐水制备
溶液
酸性溶液
D
与NaOH乙醇溶液共热制备

的溶液

A．A B．B C．C D．D

二、多选题
14．（2023春·山东德州·高三统考期中）元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y原子最外层电子数是次外层的3倍；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；、、的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。下列说法正确的是
A．X与Y可形成10电子分子和18电子分子，且18电子分子可转化成10电子分子
B．由R的非金属性强于M，可推出R的含氧酸的酸性强于M
C．一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应
D．在X、Y、R按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物中，最外层均达到8电子稳定结构

三、非选择题
15．（2022秋·河南焦作·高三沁阳市第一中学校考阶段练习）某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
、、、
第二次
、、、
第三次
、、、
(1)三次检测结果中第____________次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在、和，进行了如下操作：
①向溶液中滴加_______ (填化学式)溶液；继续滴加过量的该溶液，其目的是____________。
②向①所得溶液中滴加____(填化学式)溶液，其目的是_________。
③第三种离子由其他试剂检验。
16．（2023·全国·高三专题练习）下列各组物质：①Cu与HNO3溶液   ②Cu与FeCl3溶液   ③Zn与H2SO4溶液  ④Fe与FeCl3溶液  ⑤Cl2与NaOH溶液  ⑥Fe与HNO3溶液   ⑦Fe与H2SO4溶液   ⑧Na与O2
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_______(填序号，下同)。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_______。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_______。
17．（2023·湖北·高三统考期末）用轰击 ，生成g并放出3个中子()。
(1)g的原子核内中子数是_______。
(2)推测Og在元素周期表的位置_______。
(3)2019年科学家首次合成全碳的环形分子，下列说法正确的是_______

A．C18和金刚石、石墨互为同素异形体
B．C18是一种性质很稳定的化合物
C．C20O2、C22O4、C24O6随着碳原子数的增大，氧元素的质量百分含量依次增大
D．C22O4、CO、CO2都是碳元素的氧化物
(4)写出实验室制取氯气的化学方程式_______；
(5)在383K时，将二氧化锰溶解于浓硫酸中，可得硫酸锰[ Mn2 ( SO4)3]并放出氧气。试写出该反应的化学方程式_______；
(6)已知铋酸钠( NaBiO3 )是一种浅黄色的粉末，不溶于冷水，它可以在高酸度的溶液中将Mn2+氧化成 ，自身被还原成Bi3+。试写出该反应的离子方程式_______。
18．（2023秋·辽宁锦州·高三统考期末）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价类”二维图。

请回答下列问题：
(1)二维图中类别A是______；B可以代替Cl2成为新时代自来水消毒剂，则B是_____(填化学式)；C的焰色试验呈紫色，则C是_____(填化学式)。
(2)某同学利用①FeO②KMnO4③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与______(填标号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中Cl-具有______性，可能与______(填标号)发生反应。
(3)将传感器插入盛有新制氯水的广口瓶中，强光照射氯水，采集并分析数据绘制图像，图像中纵坐标代表的物理量可能是______(填标号)。

a．溶液颜色的变化     b．氯水中氧气的体积分数
c．氯水的pH          d．溶液的漂白能力
(4)若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的O2促进藻类快速生长，使池水变绿。其反应原理用化学方程式表示为：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。
①该反应说明氧化性：NaClO______O2(填“＞”“＜”或“=”)。
②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。______
(5)一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO与NaClO3的物质的量之比为3∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

参考答案：
1．A
【详解】A．Fe2+遇溶液：生成蓝色沉淀，，A正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者会发生氧化还原反应：，B错误；
C．石灰乳应写成化学式，将氯气通入冷的中制漂白粉：，C错误；
D．磁性氧化铁为四氧化三铁，和稀盐酸反应生成盐和水，题中所给离子方程式电荷不守恒，应为，D错误；
故答案选A。
2．B
【详解】A．FeS为沉淀不能拆，用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+HgS↓+Fe2+，A错误；
B．向饱和食盐水中加浓盐酸，氯离子浓度增大，促使氯离子和钠离子析出氯化钠固体：Na+(aq)+Cl-(aq)NaCl(s)，B正确；
C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液发生氧化还原反应生成硫单质和氯离子、同时生成氢氧根离子：S2-+ClO-+H2O =S↓+Cl-+2OH-，C错误；
D．Fe(SCN)3为络合物不能拆，向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe(SCN)3 +Fe=6SCN-+3Fe2+，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．雾、烟都是气溶胶，分散剂都为空气，空气不是分散质，A错误；
B．NH3具有刺激性气味，会引起人的呼吸道水肿，氨气有挥发性，氨水能挥发出大量的NH3，故氯气泄漏时，不可戴上用氨水润湿过的口罩，B错误；
C．古代丝巾由蚕丝制造而成，蚕丝的主要成分是蛋白质，所以古代丝巾的主要成分是蛋白质，C正确；
D．聚丙烯不属于天然高分子材料，而是有机合成材料，D错误；
故答案为：C。
4．D
【详解】A. 将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，也能使红色褪去，故A错误；
B. 铜丝与浓硫酸反应产生的气体为SO2，SO2通入石蕊溶液中，会与水生成H2SO3，使溶液变红，SO2不能使石蕊溶液褪色，故B错误；
C. 密闭的注射器中NO2与N2O4会相互转化，压缩活塞，有色气体NO2的浓度增大，虽然增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动，但并不能抵消因体积减小而使NO2的浓度增大的量，最终的结果仍是NO2的浓度增大，故C错误；
D. 在1ml 2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水，先生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解于氨水中，生成[Ag(NH3)2]+，所以氨分子结合银离子的能力大于氢氧根离子结合银离子的能力，故D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．硫化钠和汞离子生成硫化汞，故离子方程式为，故A正确；
B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，故B正确；
C．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为，故C正确；
D．碳酸钙为难溶盐，不能拆开写，故离子方程式为，故D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．向紫色石蕊溶液中通入Cl2，Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性所以先变红，后褪色的原因是HClO具有漂白性，故A错误；
B．向Na2SiO3溶液中通入SO2产生硅酸沉淀，溶液变浑浊，说明酸性：H2SO3>H2SiO3，H2SO3不是S元素的最高价含氧酸，不能证明非金属性：S＞Si，故B错误；
C．向酸性MnSO4溶液中加入NaBiO3固体，溶液变为紫红色，说明BiO将Mn2+氧化为MnO，则氧化性：BiO＞MnO，故C正确；
D．相同温度下，将相同大小钠块分别加到醋酸和乙醇中，生成氢气的速率：醋酸＞乙醇，说明电离H+（质子）能力：CH3COOH＞C2H5OH，则结合质子能力：CH3COO-