2024届高三新高考化学大一轮专题练习：盐类的水解

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习：盐类的水解
一、单选题
1．（2023春·湖南长沙·高三长沙一中校考阶段练习）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定xmL某纯碱样品溶液中的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．水的电离程度：
B．a点溶液中：，c点溶液中滴入2滴甲基橙溶液一定变黄色
C．xmL该纯碱样品溶液中含有的质量为0.084cg
D．b到c过程中存在
2．（2023·新疆阿勒泰·统考二模）25 °C时，将HCl气体缓慢通入0.10 mol·L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是

A．25 ° C时， NH3·H2O的电离平衡常数为10-4.75
B．P1所示溶液：c(Cl-) < 0.05 mol·L-1
C．P2所示溶液：c()= 100c( NH3·H2O )
D．P3所示溶液：c(Cl- )>c() >c(H+)>c(OH-)
3．（2023秋·浙江·高三期末）常温时，向10 mL0.1 mo/LHX溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，其导电能力、pH与V(NH3·H2O)的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变，下列说法不正确的是

A．水的电离程度： b>d，a>c B．Kb(NH3·H2O)=K(HX)=10-4.6
C．d点所得溶液的pHc(A-)>c(HA)
C．溶液中：c(HA)＋c(H+)=c(OH-)
D．t℃=100℃
7．（2023春·河南焦作·高三统考期中）常温下，用0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1MOH溶液过程中的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是   

A．MOH为强碱
B．常温下，MOH的电离常数Kb的数量级为10-4
C．V(醋酸)=20.00mL时，混合溶液中：
D．pH=4时，混合溶液中：
8．（2023·重庆·统考二模）氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中的，其反应式为：。设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．33.6L 中所含的σ键数目为4.5
B．2L 0.5mol/L NaClO溶液中含有的数目为
C．若该反应生成27g 时，转移的电子数为3
D．2mol 与3mol 在密闭容器中反应生成的分子数为2
9．（2023春·湖南邵阳·高三湖南省邵东市第一中学校考期中）常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图所示。已知是易溶于水的强电解质。下列说法错误的是

A．用稀硫酸溶解可得到溶液
B．存在，若加入固体，一定增大
C．若，五价钒粒子的存在形式主要为：
D．若，加入适量，可使转化为
10．（2023·河北邯郸·统考二模）某酸溶液中含X粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．已知亚磷酸的结构为 ，则X可能为P
B．在溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式为
C．溶液中有
D．溶液中有
11．（2023·陕西·校联考模拟预测）下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
铝箔插入稀硝酸中
无明显现象
铝箔表面形成了致密的氧化膜
B
将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液
溶液的紫色褪去
H2O2具有还原性
C
分别测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性：S＞C
D
将密闭烧瓶中的NO2降温
气体颜色变浅
2NO2(g)N2O4(g)  ΔH>0

A．A B．B C．C D．D
12．（2023·广东深圳·高三深圳外国语学校校考阶段练习）25℃时，向溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中与、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．的水解平衡常数的数量级为
B．溶液中水的电离程度：a点d；c点酸性比a更强，则水的电离程度a>c，故A正确；
B．由分析可知，Kb(NH3·H2O)=K(HX)=10-4.6，故B正确；
C．由图示可知，d点氨水过量，溶液显碱性，pH>7，故C错误；
D．a点对应的溶液中加入5mL0.1 mo/L的氨水，则溶质为等浓度的HX、NH4X，根据电荷守恒可知，，根据物料守恒可知，，则有：c(HX)+2c(H+)=c(X-)+2c(NH3·H2O)+2c(OH-)，故D正确；
故选C。
4．A
【详解】A．明矾中的Al3+水解生成胶体，胶体具有吸附性，能用于净水，A符合题意；
B．Na着火不能用水扑灭，但Na与水反应产生的是H2，B不符合题意；
C．二氧化硅可用于制备光导纤维，但二氧化硅不是良好的半导体材料，C不符合题意；
D．用84消毒液进行消毒，是因为NaClO溶液具有强氧化性，D不符合题意；
故选A。
5．A
【分析】盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；
【详解】A．硫酸氢钾属于盐，电离出氢离子溶液显酸性，选项A符合题意；
B．二氧化硅为氧化物，选项B不符合题意；
C．氧化镁为氧化物，选项C不符合题意；
D．氯化钙属于盐，溶液显中性，选项D不符合题意；
答案选A。
6．D
【详解】A．由图可知，t℃时，没有加入NaA的水中c2(OH-)为110-14，蒸馏水中氢离子浓度等于氢氧根浓度，都为10-7mol/L，水的离子积常数为Kw=10-14，由图可知，溶液中A-浓度为210-14mol/L时，溶液中c2(OH-)为310-14，溶液中，A正确；
B． 由图可知，x点溶液中A-的浓度为3 mol/L，溶液中c(OH-)=2 mol/L，质子守恒，c(HA)＋c(H+)=c(OH-)，溶液中HA的浓度小于氢氧根浓度，氢离子浓度为5mol/L，则溶液中微粒浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(A-)>c(HA)，B正确；
C．NaA溶液中，根据质子守恒，c(HA)＋c(H+)=c(OH-)，C正确；
D．由图可知，t℃时，没有加入NaA的水中c2(OH-)为110-14，蒸馏水中氢离子浓度等于氢氧根浓度，都为10-7mol/L，水的离子积常数为Kw=10-14，该温度为25℃，D错误；
故答案选D。
7．C
【详解】A．由题干图示信息可知，由0.1000mol/L的MOH溶液的pH值为10.5左右，小于13可知，MOH为弱碱，A错误；
B．由题干图示信息可知，由0.1000mol/L的MOH溶液的pH值为10.5左右，常温下，MOH的电离常数Kb=≈，其数量级为10-6，B错误；
C．V(醋酸)=20.00mL时，MOH和CH3COOH恰好完全反应，混合溶液中溶质为CH3COOM，根据质子守恒可知，，C正确；
D．由题干图示信息可知，pH=4时，CH3COOH过量，则混合溶液中：，D错误；
故答案为：C。
8．C
【详解】A．未说明状态，无法计算氨气的物质的量，A错误；
B．为弱酸根离子，要水解，数目少于，B错误；
C．由方程式可知，反应中氮元素化合价由-3变为0，电子转移关系为，生成3mol ，转移6mol电子，27g 为1.5mol，则转移3mol电子，C正确；
D．与的反应是可逆反应，生成的分子数少于2，D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．由图可知，用稀硫酸溶解调节pH为0-1之间可以得到溶液，故A正确；
B．存在，若是饱和溶液，再加该固体，VO浓度不变，平衡不移动，不变，故B错误；
C．若，由图可知，五价钒粒子的存在形式主要为： ，故C正确；
D．若，加入适量，调节pH为3-4之间，浓度减小，增大，可使转化为，故D正确；
故选B。
10．C
【详解】A．由各粒子的分布图可知，该酸应该为三元弱酸，若亚磷酸的结构为 ，含有两个羟基，为二元酸，所以X不可能为P，A错误；
B．在溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式应为：　，B错误；
C．在溶液中，存在电离，由图可知， 和水解：，，，所以水解程度大于电离程度，所以，C正确；
D．在溶液中，根据电荷守恒，，D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．常温下，铝箔插入浓硝酸中才在铝箔表面形成了致密的氧化膜，而铝在稀硝酸中不会产生致密氧化膜，故A错误；
B．将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，高锰酸钾具有氧化性，说明双氧水具有还原性，故B正确；
C．分别测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者大，只能得出酸强弱为：亚硫酸氢根＞碳酸氢根，不能得出非金属性，比较非金属性强弱，要找最高价氧化物对应水化物的酸所对应的盐，故C错误；
D．将密闭烧瓶中的NO2降温，气体颜色变浅，说明降温向生成四氧化二氮反应移动，即生成四氧化二氮的方向是放热反应，2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0 ，故D错误。
综上所述，答案为B。
12．B
【分析】lg=0时，c(MOH)=c(M＋)，此时pOH=4.2，则c(OH－)=10−4.2mol·L−1，根据Kb(MOH)=可知此时Kb(MOH)=c(OH－)=10−4.2；
【详解】A．由分析可知，MCl的水解常数为，数量级为10−10，A错误；
B．酸和碱都会抑制水的电离，开始未加入HCl溶液，原碱溶液电离出的氢氧根离子抑制水的电离，加入HCl溶液到中和率100%时生成可以水解的MCl，促进水的电离，即中和率从0至100%的过程水的电离程度一直增大，所以水的电离程度：a