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2024届高三新高考化学大一轮专题练习--沉淀溶解平衡
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这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习--沉淀溶解平衡，共24页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习--沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023秋·浙江·高三期末）根据下列实验方案所得结论合理的是
选项
实验方案
结论
A
向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中滴加稀盐酸，有气泡产生
Ksp(BaCO3)
常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，Na2CO3溶液中红色更深
相同温度下，水解常数Kh：<
C
相同条件下，用浓度均为1mol/L的CH3COOH和盐酸分别做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗
CH3COOH是弱电解质
D
向0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，振荡试管颜色加深
H+抑制Fe2+水解
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·全国·高三专题练习）常温下，用0.11 mol·L-1 NaOH溶液滴定40 mL 0. 025 mol· L-1 CuSO4和0. 025 mol·L-1 MgCl2的混合溶液(含有少量抑制金属离子水解的硫酸)，pH变化曲线如图所示[已知：Cu(OH)2和Mg(OH)2的Ksp分别为2.2×10-20、5.6 ×10-12，当c(X2+)≤10-5mol·L-1时认为X2+沉淀完全，lg22=1.34，1g56=1.75]。下列说法错误的是
A．a~b段主要发生反应：H+ +OH-=H2O
B．c点时，溶液的pH=6.67
C．能通过调节pH分离Cu2+和Mg2+
D．d~e段生成的沉淀为Cu(OH)2
3．（2023春·江苏苏州·高三江苏省苏州第一中学校校考阶段练习）下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
将少量气体通入溶液中，观察实验现象
难溶于水
B
两个封有和混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在热水和冷水中，比较两个烧瓶里气体的颜色
温度升高，化学平衡向着吸热反应方向移动
C
用计分别测定溶液和溶液的
比较和酸性强弱
D
向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡，再向其中滴加4滴溶液，观察沉淀及颜色变化
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·全国·高三专题练习）常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20 mL0. 1mol·L-1H2A溶液中(已知MA难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+ )与c(M2+ )变化如图所示，已知：Ka1(H2A)=1.0×10-9，Ka2(H2A)=1.0×10-13，下列有关说法不正确的是
A．m点溶液的pH约为5.0
B．p点溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.lmol·L-1
C．m、n、p三点中由水电离的c(H+)最大的是m点
D．Ksp(MA)数量级为10-24
5．（2023·河北·统考模拟预测）钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2∙xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如图。
已知：①“酸浸”后为VO2∙xH2O转化为VO2+；
②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-31；下列说法正确的是
A．滤渣的成分为H2SiO3
B．“氧化”生成发生反应的离子方程式为2VO2+++2H2O=2+2+4H+
C．若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，则“水解沉钒”调pH应不超过10
D．“溶液1”中含，加入H2O2后发生反应的离子方程式为2+3H2O2+2OH-=2+2H++2H2O
6．（2023春·湖南·高三校联考阶段练习）某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。
已知：。下列有关说法正确的是
A．溶液中：
B．向溶液中滴加的溶液，图中的b点向下平移
C．该温度下，
D．b、c点对应的溶液中，水的电离程度更大的为b点
7．（2022秋·内蒙古包头·高三统考期末）已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数()如下：
化学式
溶度积()
根据上表数据，判断下列化学过程不能实现的是(反应条件省略)
A．
B．
C．
D．
8．（2023·四川泸州·统考二模）已知：Ksp(AgNO2)=5.9×10-4，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列离子方程式书写正确的是
A．FeSO4溶液滴入溴水：Fe2++Br2=Fe3++Br-
B．Ca(ClO)2溶液中通SO2：C1O-+SO2+H2O=+HClO
C．AgNO2中滴加KCl溶液：AgNO2+C1-=AgCl+
D．明矾与Ba(OH)2按物质的量1:1在溶液中反应：Al3+++Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓
9．（2023·江西上饶·铅山县第一中学校联考模拟预测）已知(s)、(s)为难溶电解质，现有四种溶液：含(s)的0.1、1.0溶液，含(s)的0.1、1.0溶液，在一定pH范围内，溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线④表示含(s)的1.0 溶液的变化曲线
B．a=-6.5
C．的溶度积
D．对含(s)且和初始浓度均为1.0的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化
10．（2023春·江苏南通·高三统考阶段练习）水体中的重金属离子如、等可以通过转化为、沉淀除去。已知：室温下，。下列说法正确的是
A．0.1溶液中：
B．0.1溶液中：
C．向100.001溶液中加入100.001溶液，有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化，说明
D．室温时，向0.001粉末中加入100.1溶液，充分浸出后所得溶液中，则
11．（2023春·黑龙江双鸭山·高三双鸭山一中校考开学考试）25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等]，已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列有关分析错误的是
A．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系
B．调整溶液的pH=7，可使工业废水中的Cu2+沉淀完全
C．a点对应的pH=8
D．Fe(OH)2固体能溶解于HA溶液
12．（2023·北京西城·高三北京师大附中校考阶段练习）表示下列反应的方程式正确的是
A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：
B．过量的铁粉和氯气反应：
C．向浊液中加入溶液，生成红褐色沉淀：
D．向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变为黄色：
13．（2023春·山东青岛·高三统考期末）常温下，通过下列实验探究浓度均为的和溶液的性质。
实验
实验操作
实验现象
1
向溶液中滴加过量新制氯水
产生黄色沉淀
2
向溶液中滴加几滴酚酞
溶液变红
3
向固体滴入少量溶液
部分沉淀变为黑色
4
向溶液中边振荡边滴加等体积等浓度盐酸
无气体逸出
下列说法错误的是
A．实验1主要发生离子反应：
B．实验2溶液中含硫微粒浓度关系：
C．实验3上层清液中存在：
D．实验4所得溶液中存在：
14．（2022秋·河南郑州·高三校考期末）下列实验装置(夹持装置已省略)能达到相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
测定中和热
测定盐酸的浓度为
溶液中存在平衡：
证明溶度积：
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
15．（2022秋·湖北黄冈·高三湖北省罗田县第一中学校考阶段练习）人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风， 。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，，，
②37℃时，模拟关节滑液，
(1)尿酸电离方程式为_______。
(2)为盐的水解常数，37℃时，_______，痛风部位应该_______(填“冷敷”或“热敷”)。
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入至时，_______(填“有”或“无”)NaUr晶体析出。
(5)为探究在酸中的溶解性，利用以下相关数据计算出反应：在25℃时的平衡常数K，并据此推断能否溶解于醋酸？(要求有列式推导并代入数据进行运算的过程，根据计算结果进行判断。已知25℃时：，，，)_______。
16．（2023秋·山东泰安·高三统考期末）一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用的NaOH溶液吸收，通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离平衡常数分别为、。
回答下列问题：
(1)NaOH的电子式为_______。
(2)“吸收”过程中，溶液中时，溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性，溶液中含硫物种的浓度由大到小的关系为_______。
(3)“吸收”后得到的溶液，该溶液由水电离出的_______，“氧化”时主要发生的反应离子方程式为_______；将“氧化”所得溶液用的NaOH溶液调节至，再与的溶液等体积混合，最终溶液中_______[室温下，]。
17．（2023·全国·高三专题练习）正误判断
序号
实验操作
实验目的
正误
1
向溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴溶液
证明
___
2
相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的溶液和溶液
探究、对分解速率的影响
___
3
室温下，用试纸分别测定浓度为溶液和溶液的
比较和的酸性强弱
___
4
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
证明溶液中存在水解平衡
___
5
分别测定室温下等物质的量浓度的与溶液的，后者较大
证明非金属性：
___
6
将溶液滴入某溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
证明溶液中有
___
7
分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气
鉴别溴蒸气和
___
8
在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后红色加深
证明盐类水解是吸热反应
___
9
将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色
证明氧化性：比强
___
10
往黄色固体难溶物中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入固体，产生黄色沉淀
证明难溶物存在沉淀溶解平衡
___
11
向悬浊液中加入溶液时出现黄色沉淀
___
12
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加砝码，左盘上添加固体
称取固体
___
13
将固体溶解于适量蒸馏水
配制溶液
___
14
向沸水中逐滴加入饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊
制备胶体
___
15
测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的
比较、N的非金属性强弱
___
16
用熔融氧化铝、做导电性实验
证明二者是离子化合物还是共价化合物
___
17
向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤
除去溶液中少量
___
18
将与溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
检验中存在的溴元素
___
19
取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体
测定(含)样品纯度
___
20
将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干
缩短容量瓶干燥的时间
___
18．（2023春·河南商丘·高三校联考开学考试）已知25℃时：H2CO3：Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=4.0×10-8、lg2=0.3；Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。
(1)0.4 mol/LHClO溶液的pH=_______。
(2)0.4 mol/LNaClO溶液的pH=_______。向该溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为_______。
(3)1.0 L水中投入0.1 mol BaSO4，得到BaSO4的悬浊液，向该悬浊液中投入Na2CO3固体使BaSO4全部转化为BaCO3，理论上需Na2CO3_______mol(忽略过程中溶液体积的变化)。
参考答案：
1．C
【详解】A．向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，向洗净的沉淀中滴加稀盐酸有气泡产生，说明得到的固体中含有BaCO3，加入BaSO4粉末时存在，生成BaCO3时存在。相同体系中相同，但Na2CO3溶液为饱和状态，，所以无法判断Ksp(BaCO3)与Ksp(BaSO4)的相对大小，故A错误；
B．常温下，水解常数，，Na2CO3和NaHCO3溶液初始浓度相同，且水解程度微弱，则Na2CO3溶液中和NaHCO3溶液中相等；滴加等量的酚酞溶液，Na2CO3溶液中红色更深，说明Na2CO3溶液中较大，只考虑水解时水解产生的粒子浓度几乎相等，即则Na2CO3溶液中=，NaHCO3溶液中=，则水解平衡常数Kh：＞，故B错误；
C．相同条件下，用浓度均为1mol/L的CH3COOH和盐酸分别做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，说明CH3COOH溶液中离子浓度小于盐酸，即CH3COOH的电离程度比盐酸小，则CH3COOH为弱电解质，故C正确；
D．向0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，NO在酸性环境下体现氧化性，将Fe2+氧化后，试管颜色加深，故D错误；
故答案为：C。
【点睛】（1）考虑电离平衡常数、水解平衡常数和溶度积常数的相对大小时，最好通过定量的方式进行判断。
（2）物质混合时，若有化学反应反生，需要优先考虑反应对体系的影响。
2．D
【分析】从图中可以看出，a~b段主要发生硫酸与NaOH的反应，b~c段主要发生Cu2+与OH-的反应，d~e段主要发生Mg2+与OH-的反应。
【详解】A．CuSO4和MgCl2的混合溶液中含有少量抑制金属离子水解的硫酸，滴加NaOH时，首先与硫酸发生反应，所以a~b段主要发生反应：H+ +OH-=H2O，A正确；
B．c点时，溶液中的Cu2+完全沉淀，此时c(Cu2+)=1.0×10-5 mol∙L-1，则c(OH-)=mol∙L-1=mol∙L-1，pOH=8-=7.34，溶液的pH=14-7.34=6.67，B正确；
C．b~c段主要发生Cu2+与OH-的反应，d~e段主要发生Mg2+与OH-的反应，两段曲线溶液的pH相差较大，则能通过调节pH分离Cu2+和Mg2+，C正确；
D．因为Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Mg(OH)2]=5.6 ×10-12 ，所以d~e段生成的沉淀为Mg(OH)2，D错误；
故选D。
3．A
【详解】A．SO2和BaCl2溶液反应不能生成BaSO3，因此不能探究出BaSO3难溶于水，A项错误；
B．NO2为棕红色气体，N2O4为无色气体，它们之间存在，根据两圆底烧瓶颜色的变化可判断温度变化对化学平衡的影响，B项正确；
C．NaClO和CH3COONa为等浓度的强碱弱酸盐，碱性越强（pH越大）则对应的酸酸性越弱，从而可比较和酸性强弱，C项正确；
D．加入少量AgNO3溶液有AgCl白色沉淀产生，再加入少量KI溶液后AgCl白色沉淀转化成AgI黄色沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，则，D项正确；
答案选A。
4．B
【详解】A．m点溶液中主要发生电离：H2AH++HA-，此时Ka1(H2A)== 1.0×10-9，则c(H+)=mol/L=1.0×10-5mol/L，pH约为5.0，A正确；
B．依据物料守恒，H2A溶液中，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.lmol·L-1，溶液中加入MSO4，M2+与A2-发生反应生成MS沉淀，则溶液中含硫微粒的浓度减小，所以p点溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)＜0.lmol·L-1，B不正确；
C．m、n、p三点溶液中，随着MSO4的不断加入，H2A的电离程度不断增大，溶液的酸性不断增强，水的电离程度不断减小，所以由水电离出的c(H+)最大的是m点，C正确；
D．由于温度不变，p点时Ksp(MA)与n点时的Ksp(MA)相等，n点时，Ka1(H2A)∙Ka2(H2A)=，c(H2A)≈0.1mol/L，c(H+)=0.1mol/L，则c(A2-)=1.0×10-21mol/L，Ksp(MA)=c(M2+)∙c(A2-)=1.0×10-21×0.002=2×10-24，数量级为10-24，D正确；
故选B。
5．B
【分析】钒铬还原渣中加入H2SO4酸浸，SiO2不溶而成为滤渣；往滤液中加入Na2S2O8将VO2+氧化为，调节pH水解沉钒，从而得到V2O5∙xH2O；将含Cr3+净化液中加入过量NaOH，生成，再加入H2O2，将氧化生成，调节pH，再经多步操作，从而获得Na2Cr2O7和Na2SO4。
【详解】A．SiO2不与水、H2SO4反应，滤渣的成分为SiO2，A错误；
B．将VO2+用Na2S2O8 “氧化”，生成、等，发生反应的离子方程式为2VO2+++2H2O=2+2+4H+，B正确；
C．，，则c(OH-)=10-10mol/L，pH=4，C错误；
D．“溶液1”为碱性环境，加入H2O2将氧化生成，发生反应的离子方程式为2+3H2O2+2OH-=2+4H2O，D错误；
故选B。
6．B
【详解】A．硫化钠溶液中存在物料守恒，则，A错误；
B．，硫化铜的溶度积小于硫化锌的溶度积，则b点向下移动，B正确；
C．图中b点是硫离子和铜离子刚好生成沉淀的点，，，故，C错误；
D．水的电离程度受弱离子浓度的影响，铜离子和硫离子都是弱离子，浓度越大水的电离程度越大，故b点的水的电离程度更小，D错误；
故选B。
7．A
【分析】发生复分解反应时生成溶解度更小的物质。Ksp越小，对应物质的溶解程度越小。
【详解】A．更难溶的ZnS不能转化为较难溶的Zn(OH)2，A不能实现；
B．MgCO3可转化为更难溶的Mg(OH)2，B能实现；
C．Ag2S比AgCl更难溶，所以AgCl能转化为更难溶的Ag2S，C能实现；
D．水溶液中，Mg(HCO3)2和过量Ca(OH)2反应时生成，由于 Mg(OH)2比MgCO3更难溶，CaCO3比 Ca(OH)2更难溶，故反应生成Mg(OH) 2和 CaCO3，D能实现；
故选A。
【点睛】当两种物质的组成相似时，可以用Ksp直接衡量溶解度，当两种物质的组成不相同时，若两者的Ksp相差较大时，也可以用Ksp衡量溶解度，但若两种组成不相同的物质的Ksp接近时，需要通过计算才能确定溶解度的大小。
8．C
【详解】A．FeSO4溶液滴入溴水，Fe2+与Br2发生氧化还原反应，生成Fe3+和Br-：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，A不正确；
B．Ca(ClO)2溶液中通SO2，生成的HClO具有强氧化性，能将、氧化为等，所以一定有CaSO4生成，B不正确；
C．AgNO2中滴加KCl溶液，由于Ksp(AgCl)＜Ksp(AgNO2)，所以AgNO2将不断转化为AgCl：AgNO2+C1-=AgCl+，C正确；
D．明矾与Ba(OH)2按物质的量1:1在溶液中反应，设二者的物质的量都为3mol，则发生反应生成BaSO4沉淀和Al(OH)3沉淀：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D不正确；
故选C。
9．D
【分析】溶液pH变化，含固体的硫酸钠溶液中的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，浓度越小，所以曲线①表示含(s)的0.1硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②表示含(s)的1.0硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH越小，溶液中碳酸根离子浓度越小，浓度越大，pH相同时，1.0碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度，则曲线③表示含(s)的0.1碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含(s)的1.0碳酸钠溶液的变化曲线。
【详解】A．由分析可知，曲线④表示含(s)的1.0碳酸钠溶液的变化曲线，A正确；
B．曲线①表示含(s)的0.1硫酸钠溶液的变化曲线，则的溶度积，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，的浓度为，则a为-6.5，B正确；
C．由B可知，C正确；
D．对含(s)且和初始浓度均为1.0的混合溶液，浓度不随pH变化，则含(s)的溶液中的浓度几乎不变，的浓度为，根据图示，pH≥6.9时的浓度降低，所以pH≥6.9时发生沉淀转化，D错误；
故选D。
10．D
【详解】A．根据质子守恒可知：，故A错误；
B．由电荷守恒可得：，的水解常数Kh=>，因此溶液显碱性，，则，故B错误；
C．混合后 溶液和溶液浓度均为0.0005， ，因有沉淀产生则，说明，故C错误；
D．粉末中加入0.1溶液后，溶解形成饱和溶液，充分浸出后所得溶液中，则，即，故D正确；
故选：D。
11．A
【分析】已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，则加NaOH溶液后，Cu2+先生成沉淀，Fe2+后生成沉淀，表示c(Cu2+)、c(Fe2+)的pM与pH关系的两条曲线不可能相交(pH在1~14之间)，所以曲线①表示滴定CuSO4溶液的变化关系，曲线②表示滴定FeSO4溶液的变化关系，曲线③表示滴定HA溶液的变化关系。
【详解】A．由分析可知，①代表滴定CuSO4溶液的变化关系，②代表滴定FeSO4溶液的变化关系，A错误；
B．Ksp[Cu(OH)2]=1×(10-9.8)2=10-19.6，调整溶液的pH=7，溶液中c(Cu2+)==10-5.6＜10-5，所以可使工业废水中的Cu2+沉淀完全，B正确；
C．Ka==10-5，Ksp[Fe(OH)2]=1×(10-7.5)2=10-15，在a点，= c(Fe2+)，则，c(OH-)=10-6mol/L，对应的pH=8，C正确；
D．Fe(OH)2+2HA=FeA2+2H2O，K====1000，所以Fe(OH)2固体能溶解于HA溶液，D正确；
故选A。
12．B
【详解】A．铁粉与水蒸气共热生成Fe3O4和H2，选项A错误；
B．过量的铁粉和氯气反应生成氯化铁，反应方程式为：，选项B正确；
C．在离子方程式中不能拆开，应该保留化学式，选项C错误；
D．向溶液中滴加溶液的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，选项D错误 ；
答案选B。
13．C
【详解】A．NaHS在溶液中电离产生Na+、HS-，通入过量的新制氯气，发生氧化还原反应，产生S黄色沉淀、H+、Cl-，则主要发生离子反应为：，A正确；
B．HS-在溶液中存在电离平衡：HS-H++S2-，电离产生的H+使溶液显酸性；同时存在水解平衡HS-+H2OH2S+OH-，水解产生OH-使溶液显碱性，实验2中向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红，该溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，则根据物质反应转化关系可知溶液中微粒关系为：，B正确；
C．实验3：向AgI固体滴入少量Na2S溶液，部分黄色固体转化为黑色固体，在溶液中存在沉淀转化平衡：2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)，上层清液中微粒浓度大小关系为：，C错误；
D．实验4中向溶液中边振荡边滴加等体积等浓度盐酸，无气体逸出，二者发生反应：Na2S+HCl=NaCl+NaHS，对于该溶液，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(H2S)-c(S2-)，即，D正确；
答案选C。
14．C
【详解】A．金属搅拌棒导热较快，会造成热量散失，应该用环形玻璃搅拌棒，故A错误；
B．中和滴定应需要酸碱指示剂，没有指示剂不能完成实验，且图中所用仪器应为酸式滴定管，故B错误；
C．向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明溶液中含I2、I-，即溶液中存在平衡：，故C正确；
D．向盛有2mL0.1AgNO3溶液中先滴加2mL0.05NaCl溶液，由于AgNO3过量，再向溶液中滴加2mL0.05NaI溶液，直接反应生成AgI黄色沉淀，未发生沉淀转化，则不能证明溶度积：，故D错误；
答案选C。
15．(1)
(2) 热敷
(3)>
(4)有
(5)25℃时，平衡常数，说明该反应进行趋于完全，所以能溶于醋酸
【详解】（1）由题意可知，尿酸为一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和尿酸根离子，电离方程式为；
（2）37℃时，尿酸根离子的水解常数Kh(Ur-)=，该反应为吸热反应，热敷有利；
（3）由题意可知37℃时，模拟关节滑液中，由尿酸钠的溶度积可知，溶液中；
（4）由题意可知37℃时，模拟关节滑液中，当溶液中时，浓度熵，所以有尿酸钠晶体析出；
（5）由方程式可知，25℃时，反应的平衡常数，说明该反应进行趋于完全，所以氢氧化镁能溶于醋酸。
16．(1)
(2) 酸
(3)
【详解】（1）NaOH是由Na+和OH-形成的离子化合物，其电子式为：；
（2）由电离常数可知，亚硫酸氢根离子的水解常数Kh==＜Ka2，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，
c(HSO)> c(SO) > c(H2SO3)；
（3）“吸收”后得到的溶液，该溶液由水电离出的mol/L；氧化时，亚硫酸氢根离子被氧化为硫酸根离子，主要发生反应；“氧化”所得溶液用的NaOH溶液调节至，则溶液中只有Na2SO4，根据钠元素守恒，Na2SO4浓度为0.05mol/L，与的溶液等体积混合，生成BaSO4沉淀后，溶液中，最终溶液中。
17． 错误 错误 错误 正确 错误 正确 正确 正确 错误 正确 错误 错误 错误 错误 错误 正确 正确 错误 错误 错误
【详解】1．实验中3滴氯化铁溶液不能消耗完NaOH，加入氯化镁溶液不会发生沉淀的转化，且氢氧化镁和氢氧化铁阳离子比例不同，不能直接比较Ksp，故错误；
2．两种物质的阴离子不同，根据控制变量法，应该选择阴离子相同、浓度相同的和溶液，故错误；
3．次氯酸钠有漂白作用，会把pH试纸漂白，无法显色测定溶液的pH，故错误；
4．加入酚酞的碳酸钠溶液显红色，加入少量氯化钡溶液红色变浅，说明溶液中氢氧根减少，水解平衡逆向移动，证明存在水解平衡，故正确；
5．证明元素非金属性强弱必须用最高价氧化物对应水化物的酸性，亚硫酸钠中S元素化合价为+4价，不是最高价，不能比较，故错误；
6．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了NH3，则说明溶液中有，故正确；
7．AgNO3溶液中通入溴蒸汽后能生成AgBr沉淀，通入NO2不生成沉淀，故正确；
8．红色加深，说明水解产生的氢氧根浓度增大，所以加热促进水解反应正向移动，证明水解反应是吸热的，故正确；
9．溶液变黄色，说明被H2O2氧化成了，氧化性：氧化剂>氧化产物，但溶液中有，也有氧化性，不能确定氧化的氧化剂是，故错误；
10．取上层清液，然后加入固体，产生黄色沉淀，说明上层清液中有Pb2+，证明存在沉淀溶液平衡，故正确；
11．同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可以实现由溶度积常数较大的转化为较小的物质，AgCl悬浊液中加入NaI溶液，出现黄色沉淀，证明，故错误；
12．NaOH易潮解，且具有强腐蚀性，称取时不能放在滤纸上称量，故错误；
13．FeCl3易水解，为避免水解生成，应先加入盐酸后溶解，故错误；
14．制备胶体时，不能搅拌，防止胶体聚沉，当液体变为红褐色时停止加热，不能出现沉淀，故错误；
15．证明元素非金属性强弱必须用最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸中Cl元素化合价为-1价，不是最高价，不能比较，故错误；
16．离子化合物是由阴阳离子构成的，熔融状态下离子化合物中含有自由移动离子而导电，所以熔融状
态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，故正确；
17．氯化铁、氯化镁会水解，加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，能抑制氯化镁水解、促进氯化铁水解，然后过滤，从而除去MgCl2 溶液中少量FeCl3，故正确；
18．水解后在酸性溶液中加入AgNO3检验溴离子，水解后溶液中的氢氧化钠未加硝酸酸化，不能检验，故错误；
19．通过NaHCO3受热分解生成CO2的量计算其纯度，但碱石灰也会吸收水和挥发出的HCl，使测定结果偏大，故错误；
20．容量瓶为配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不需要烘干，故错误。
18．(1)3.9
(2) 10.5
(3)2.7
【详解】（1）HClO在溶液中存在电离平衡：HClOH++ClO-，假设电离达到平衡时，溶液中c(H+)=a mol/L，则根据电离方程式中微粒关系可知平衡时c(HClO)=(0.4-a)mol/L，c(H+)=c(ClO-)=a mol/L，由于HClO电离平衡常数Ka=4.0×10-8，所以，解得a=4.0×10-4.5 mol/L，故该溶液pH=-lgc(H+ )=4.5-2×0.3=3.9；
（2）NaClO是强碱弱酸盐，在溶液中盐电离产生的ClO-存在水解平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，假设其水解产生的OH-的浓度为x mol/L，则溶液中c(ClO-)=(0.4-x) mol/L，c(HClO)=c(OH-)=x mol/L，其水解平衡常数，解得x=10-3.5 mol/L，则在室温下溶液中c(H+)=，故溶液pH=10.5；
根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞，所以向该溶液中通入少量CO2，发生反应产生NaHCO3、HClO，发生反应的离子方程式为：；
（3）在溶液中存在沉淀转化平衡：，该反应的化学平衡常数，生成0.1 mol BaCO3沉淀需Na2CO3的物质的量是0.1 mol，保持平衡时溶液中的浓度符合关系式：，c()=2.6 mol/L，溶液中的物质的量n()=2.6 mol/L×1.0 L=2.6 mol，则需加入Na2CO3的物质的量为n(Na2CO3)=2.6 mol+0.1 mol=2.7 mol。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习--沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023秋·浙江·高三期末）根据下列实验方案所得结论合理的是
选项
实验方案
结论
A
向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中滴加稀盐酸，有气泡产生
Ksp(BaCO3)
常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，Na2CO3溶液中红色更深
相同温度下，水解常数Kh：<
C
相同条件下，用浓度均为1mol/L的CH3COOH和盐酸分别做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗
CH3COOH是弱电解质
D
向0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，振荡试管颜色加深
H+抑制Fe2+水解
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·全国·高三专题练习）常温下，用0.11 mol·L-1 NaOH溶液滴定40 mL 0. 025 mol· L-1 CuSO4和0. 025 mol·L-1 MgCl2的混合溶液(含有少量抑制金属离子水解的硫酸)，pH变化曲线如图所示[已知：Cu(OH)2和Mg(OH)2的Ksp分别为2.2×10-20、5.6 ×10-12，当c(X2+)≤10-5mol·L-1时认为X2+沉淀完全，lg22=1.34，1g56=1.75]。下列说法错误的是
A．a~b段主要发生反应：H+ +OH-=H2O
B．c点时，溶液的pH=6.67
C．能通过调节pH分离Cu2+和Mg2+
D．d~e段生成的沉淀为Cu(OH)2
3．（2023春·江苏苏州·高三江苏省苏州第一中学校校考阶段练习）下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
将少量气体通入溶液中，观察实验现象
难溶于水
B
两个封有和混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在热水和冷水中，比较两个烧瓶里气体的颜色
温度升高，化学平衡向着吸热反应方向移动
C
用计分别测定溶液和溶液的
比较和酸性强弱
D
向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡，再向其中滴加4滴溶液，观察沉淀及颜色变化
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·全国·高三专题练习）常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20 mL0. 1mol·L-1H2A溶液中(已知MA难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+ )与c(M2+ )变化如图所示，已知：Ka1(H2A)=1.0×10-9，Ka2(H2A)=1.0×10-13，下列有关说法不正确的是
A．m点溶液的pH约为5.0
B．p点溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.lmol·L-1
C．m、n、p三点中由水电离的c(H+)最大的是m点
D．Ksp(MA)数量级为10-24
5．（2023·河北·统考模拟预测）钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2∙xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如图。
已知：①“酸浸”后为VO2∙xH2O转化为VO2+；
②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-31；下列说法正确的是
A．滤渣的成分为H2SiO3
B．“氧化”生成发生反应的离子方程式为2VO2+++2H2O=2+2+4H+
C．若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，则“水解沉钒”调pH应不超过10
D．“溶液1”中含，加入H2O2后发生反应的离子方程式为2+3H2O2+2OH-=2+2H++2H2O
6．（2023春·湖南·高三校联考阶段练习）某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。
已知：。下列有关说法正确的是
A．溶液中：
B．向溶液中滴加的溶液，图中的b点向下平移
C．该温度下，
D．b、c点对应的溶液中，水的电离程度更大的为b点
7．（2022秋·内蒙古包头·高三统考期末）已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数()如下：
化学式
溶度积()
根据上表数据，判断下列化学过程不能实现的是(反应条件省略)
A．
B．
C．
D．
8．（2023·四川泸州·统考二模）已知：Ksp(AgNO2)=5.9×10-4，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列离子方程式书写正确的是
A．FeSO4溶液滴入溴水：Fe2++Br2=Fe3++Br-
B．Ca(ClO)2溶液中通SO2：C1O-+SO2+H2O=+HClO
C．AgNO2中滴加KCl溶液：AgNO2+C1-=AgCl+
D．明矾与Ba(OH)2按物质的量1:1在溶液中反应：Al3+++Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓
9．（2023·江西上饶·铅山县第一中学校联考模拟预测）已知(s)、(s)为难溶电解质，现有四种溶液：含(s)的0.1、1.0溶液，含(s)的0.1、1.0溶液，在一定pH范围内，溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线④表示含(s)的1.0 溶液的变化曲线
B．a=-6.5
C．的溶度积
D．对含(s)且和初始浓度均为1.0的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化
10．（2023春·江苏南通·高三统考阶段练习）水体中的重金属离子如、等可以通过转化为、沉淀除去。已知：室温下，。下列说法正确的是
A．0.1溶液中：
B．0.1溶液中：
C．向100.001溶液中加入100.001溶液，有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化，说明
D．室温时，向0.001粉末中加入100.1溶液，充分浸出后所得溶液中，则
11．（2023春·黑龙江双鸭山·高三双鸭山一中校考开学考试）25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等]，已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列有关分析错误的是
A．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系
B．调整溶液的pH=7，可使工业废水中的Cu2+沉淀完全
C．a点对应的pH=8
D．Fe(OH)2固体能溶解于HA溶液
12．（2023·北京西城·高三北京师大附中校考阶段练习）表示下列反应的方程式正确的是
A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：
B．过量的铁粉和氯气反应：
C．向浊液中加入溶液，生成红褐色沉淀：
D．向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变为黄色：
13．（2023春·山东青岛·高三统考期末）常温下，通过下列实验探究浓度均为的和溶液的性质。
实验
实验操作
实验现象
1
向溶液中滴加过量新制氯水
产生黄色沉淀
2
向溶液中滴加几滴酚酞
溶液变红
3
向固体滴入少量溶液
部分沉淀变为黑色
4
向溶液中边振荡边滴加等体积等浓度盐酸
无气体逸出
下列说法错误的是
A．实验1主要发生离子反应：
B．实验2溶液中含硫微粒浓度关系：
C．实验3上层清液中存在：
D．实验4所得溶液中存在：
14．（2022秋·河南郑州·高三校考期末）下列实验装置(夹持装置已省略)能达到相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
测定中和热
测定盐酸的浓度为
溶液中存在平衡：
证明溶度积：
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
15．（2022秋·湖北黄冈·高三湖北省罗田县第一中学校考阶段练习）人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风， 。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，，，
②37℃时，模拟关节滑液，
(1)尿酸电离方程式为_______。
(2)为盐的水解常数，37℃时，_______，痛风部位应该_______(填“冷敷”或“热敷”)。
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入至时，_______(填“有”或“无”)NaUr晶体析出。
(5)为探究在酸中的溶解性，利用以下相关数据计算出反应：在25℃时的平衡常数K，并据此推断能否溶解于醋酸？(要求有列式推导并代入数据进行运算的过程，根据计算结果进行判断。已知25℃时：，，，)_______。
16．（2023秋·山东泰安·高三统考期末）一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用的NaOH溶液吸收，通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离平衡常数分别为、。
回答下列问题：
(1)NaOH的电子式为_______。
(2)“吸收”过程中，溶液中时，溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性，溶液中含硫物种的浓度由大到小的关系为_______。
(3)“吸收”后得到的溶液，该溶液由水电离出的_______，“氧化”时主要发生的反应离子方程式为_______；将“氧化”所得溶液用的NaOH溶液调节至，再与的溶液等体积混合，最终溶液中_______[室温下，]。
17．（2023·全国·高三专题练习）正误判断
序号
实验操作
实验目的
正误
1
向溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴溶液
证明
___
2
相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的溶液和溶液
探究、对分解速率的影响
___
3
室温下，用试纸分别测定浓度为溶液和溶液的
比较和的酸性强弱
___
4
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
证明溶液中存在水解平衡
___
5
分别测定室温下等物质的量浓度的与溶液的，后者较大
证明非金属性：
___
6
将溶液滴入某溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
证明溶液中有
___
7
分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气
鉴别溴蒸气和
___
8
在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后红色加深
证明盐类水解是吸热反应
___
9
将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色
证明氧化性：比强
___
10
往黄色固体难溶物中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入固体，产生黄色沉淀
证明难溶物存在沉淀溶解平衡
___
11
向悬浊液中加入溶液时出现黄色沉淀
___
12
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加砝码，左盘上添加固体
称取固体
___
13
将固体溶解于适量蒸馏水
配制溶液
___
14
向沸水中逐滴加入饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊
制备胶体
___
15
测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的
比较、N的非金属性强弱
___
16
用熔融氧化铝、做导电性实验
证明二者是离子化合物还是共价化合物
___
17
向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤
除去溶液中少量
___
18
将与溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
检验中存在的溴元素
___
19
取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体
测定(含)样品纯度
___
20
将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干
缩短容量瓶干燥的时间
___
18．（2023春·河南商丘·高三校联考开学考试）已知25℃时：H2CO3：Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=4.0×10-8、lg2=0.3；Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。
(1)0.4 mol/LHClO溶液的pH=_______。
(2)0.4 mol/LNaClO溶液的pH=_______。向该溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为_______。
(3)1.0 L水中投入0.1 mol BaSO4，得到BaSO4的悬浊液，向该悬浊液中投入Na2CO3固体使BaSO4全部转化为BaCO3，理论上需Na2CO3_______mol(忽略过程中溶液体积的变化)。
参考答案：
1．C
【详解】A．向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，向洗净的沉淀中滴加稀盐酸有气泡产生，说明得到的固体中含有BaCO3，加入BaSO4粉末时存在，生成BaCO3时存在。相同体系中相同，但Na2CO3溶液为饱和状态，，所以无法判断Ksp(BaCO3)与Ksp(BaSO4)的相对大小，故A错误；
B．常温下，水解常数，，Na2CO3和NaHCO3溶液初始浓度相同，且水解程度微弱，则Na2CO3溶液中和NaHCO3溶液中相等；滴加等量的酚酞溶液，Na2CO3溶液中红色更深，说明Na2CO3溶液中较大，只考虑水解时水解产生的粒子浓度几乎相等，即则Na2CO3溶液中=，NaHCO3溶液中=，则水解平衡常数Kh：＞，故B错误；
C．相同条件下，用浓度均为1mol/L的CH3COOH和盐酸分别做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，说明CH3COOH溶液中离子浓度小于盐酸，即CH3COOH的电离程度比盐酸小，则CH3COOH为弱电解质，故C正确；
D．向0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，NO在酸性环境下体现氧化性，将Fe2+氧化后，试管颜色加深，故D错误；
故答案为：C。
【点睛】（1）考虑电离平衡常数、水解平衡常数和溶度积常数的相对大小时，最好通过定量的方式进行判断。
（2）物质混合时，若有化学反应反生，需要优先考虑反应对体系的影响。
2．D
【分析】从图中可以看出，a~b段主要发生硫酸与NaOH的反应，b~c段主要发生Cu2+与OH-的反应，d~e段主要发生Mg2+与OH-的反应。
【详解】A．CuSO4和MgCl2的混合溶液中含有少量抑制金属离子水解的硫酸，滴加NaOH时，首先与硫酸发生反应，所以a~b段主要发生反应：H+ +OH-=H2O，A正确；
B．c点时，溶液中的Cu2+完全沉淀，此时c(Cu2+)=1.0×10-5 mol∙L-1，则c(OH-)=mol∙L-1=mol∙L-1，pOH=8-=7.34，溶液的pH=14-7.34=6.67，B正确；
C．b~c段主要发生Cu2+与OH-的反应，d~e段主要发生Mg2+与OH-的反应，两段曲线溶液的pH相差较大，则能通过调节pH分离Cu2+和Mg2+，C正确；
D．因为Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Mg(OH)2]=5.6 ×10-12 ，所以d~e段生成的沉淀为Mg(OH)2，D错误；
故选D。
3．A
【详解】A．SO2和BaCl2溶液反应不能生成BaSO3，因此不能探究出BaSO3难溶于水，A项错误；
B．NO2为棕红色气体，N2O4为无色气体，它们之间存在，根据两圆底烧瓶颜色的变化可判断温度变化对化学平衡的影响，B项正确；
C．NaClO和CH3COONa为等浓度的强碱弱酸盐，碱性越强（pH越大）则对应的酸酸性越弱，从而可比较和酸性强弱，C项正确；
D．加入少量AgNO3溶液有AgCl白色沉淀产生，再加入少量KI溶液后AgCl白色沉淀转化成AgI黄色沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，则，D项正确；
答案选A。
4．B
【详解】A．m点溶液中主要发生电离：H2AH++HA-，此时Ka1(H2A)== 1.0×10-9，则c(H+)=mol/L=1.0×10-5mol/L，pH约为5.0，A正确；
B．依据物料守恒，H2A溶液中，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.lmol·L-1，溶液中加入MSO4，M2+与A2-发生反应生成MS沉淀，则溶液中含硫微粒的浓度减小，所以p点溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)＜0.lmol·L-1，B不正确；
C．m、n、p三点溶液中，随着MSO4的不断加入，H2A的电离程度不断增大，溶液的酸性不断增强，水的电离程度不断减小，所以由水电离出的c(H+)最大的是m点，C正确；
D．由于温度不变，p点时Ksp(MA)与n点时的Ksp(MA)相等，n点时，Ka1(H2A)∙Ka2(H2A)=，c(H2A)≈0.1mol/L，c(H+)=0.1mol/L，则c(A2-)=1.0×10-21mol/L，Ksp(MA)=c(M2+)∙c(A2-)=1.0×10-21×0.002=2×10-24，数量级为10-24，D正确；
故选B。
5．B
【分析】钒铬还原渣中加入H2SO4酸浸，SiO2不溶而成为滤渣；往滤液中加入Na2S2O8将VO2+氧化为，调节pH水解沉钒，从而得到V2O5∙xH2O；将含Cr3+净化液中加入过量NaOH，生成，再加入H2O2，将氧化生成，调节pH，再经多步操作，从而获得Na2Cr2O7和Na2SO4。
【详解】A．SiO2不与水、H2SO4反应，滤渣的成分为SiO2，A错误；
B．将VO2+用Na2S2O8 “氧化”，生成、等，发生反应的离子方程式为2VO2+++2H2O=2+2+4H+，B正确；
C．，，则c(OH-)=10-10mol/L，pH=4，C错误；
D．“溶液1”为碱性环境，加入H2O2将氧化生成，发生反应的离子方程式为2+3H2O2+2OH-=2+4H2O，D错误；
故选B。
6．B
【详解】A．硫化钠溶液中存在物料守恒，则，A错误；
B．，硫化铜的溶度积小于硫化锌的溶度积，则b点向下移动，B正确；
C．图中b点是硫离子和铜离子刚好生成沉淀的点，，，故，C错误；
D．水的电离程度受弱离子浓度的影响，铜离子和硫离子都是弱离子，浓度越大水的电离程度越大，故b点的水的电离程度更小，D错误；
故选B。
7．A
【分析】发生复分解反应时生成溶解度更小的物质。Ksp越小，对应物质的溶解程度越小。
【详解】A．更难溶的ZnS不能转化为较难溶的Zn(OH)2，A不能实现；
B．MgCO3可转化为更难溶的Mg(OH)2，B能实现；
C．Ag2S比AgCl更难溶，所以AgCl能转化为更难溶的Ag2S，C能实现；
D．水溶液中，Mg(HCO3)2和过量Ca(OH)2反应时生成，由于 Mg(OH)2比MgCO3更难溶，CaCO3比 Ca(OH)2更难溶，故反应生成Mg(OH) 2和 CaCO3，D能实现；
故选A。
【点睛】当两种物质的组成相似时，可以用Ksp直接衡量溶解度，当两种物质的组成不相同时，若两者的Ksp相差较大时，也可以用Ksp衡量溶解度，但若两种组成不相同的物质的Ksp接近时，需要通过计算才能确定溶解度的大小。
8．C
【详解】A．FeSO4溶液滴入溴水，Fe2+与Br2发生氧化还原反应，生成Fe3+和Br-：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，A不正确；
B．Ca(ClO)2溶液中通SO2，生成的HClO具有强氧化性，能将、氧化为等，所以一定有CaSO4生成，B不正确；
C．AgNO2中滴加KCl溶液，由于Ksp(AgCl)＜Ksp(AgNO2)，所以AgNO2将不断转化为AgCl：AgNO2+C1-=AgCl+，C正确；
D．明矾与Ba(OH)2按物质的量1:1在溶液中反应，设二者的物质的量都为3mol，则发生反应生成BaSO4沉淀和Al(OH)3沉淀：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D不正确；
故选C。
9．D
【分析】溶液pH变化，含固体的硫酸钠溶液中的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，浓度越小，所以曲线①表示含(s)的0.1硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②表示含(s)的1.0硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH越小，溶液中碳酸根离子浓度越小，浓度越大，pH相同时，1.0碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度，则曲线③表示含(s)的0.1碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含(s)的1.0碳酸钠溶液的变化曲线。
【详解】A．由分析可知，曲线④表示含(s)的1.0碳酸钠溶液的变化曲线，A正确；
B．曲线①表示含(s)的0.1硫酸钠溶液的变化曲线，则的溶度积，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，的浓度为，则a为-6.5，B正确；
C．由B可知，C正确；
D．对含(s)且和初始浓度均为1.0的混合溶液，浓度不随pH变化，则含(s)的溶液中的浓度几乎不变，的浓度为，根据图示，pH≥6.9时的浓度降低，所以pH≥6.9时发生沉淀转化，D错误；
故选D。
10．D
【详解】A．根据质子守恒可知：，故A错误；
B．由电荷守恒可得：，的水解常数Kh=>，因此溶液显碱性，，则，故B错误；
C．混合后 溶液和溶液浓度均为0.0005， ，因有沉淀产生则，说明，故C错误；
D．粉末中加入0.1溶液后，溶解形成饱和溶液，充分浸出后所得溶液中，则，即，故D正确；
故选：D。
11．A
【分析】已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，则加NaOH溶液后，Cu2+先生成沉淀，Fe2+后生成沉淀，表示c(Cu2+)、c(Fe2+)的pM与pH关系的两条曲线不可能相交(pH在1~14之间)，所以曲线①表示滴定CuSO4溶液的变化关系，曲线②表示滴定FeSO4溶液的变化关系，曲线③表示滴定HA溶液的变化关系。
【详解】A．由分析可知，①代表滴定CuSO4溶液的变化关系，②代表滴定FeSO4溶液的变化关系，A错误；
B．Ksp[Cu(OH)2]=1×(10-9.8)2=10-19.6，调整溶液的pH=7，溶液中c(Cu2+)==10-5.6＜10-5，所以可使工业废水中的Cu2+沉淀完全，B正确；
C．Ka==10-5，Ksp[Fe(OH)2]=1×(10-7.5)2=10-15，在a点，= c(Fe2+)，则，c(OH-)=10-6mol/L，对应的pH=8，C正确；
D．Fe(OH)2+2HA=FeA2+2H2O，K====1000，所以Fe(OH)2固体能溶解于HA溶液，D正确；
故选A。
12．B
【详解】A．铁粉与水蒸气共热生成Fe3O4和H2，选项A错误；
B．过量的铁粉和氯气反应生成氯化铁，反应方程式为：，选项B正确；
C．在离子方程式中不能拆开，应该保留化学式，选项C错误；
D．向溶液中滴加溶液的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，选项D错误 ；
答案选B。
13．C
【详解】A．NaHS在溶液中电离产生Na+、HS-，通入过量的新制氯气，发生氧化还原反应，产生S黄色沉淀、H+、Cl-，则主要发生离子反应为：，A正确；
B．HS-在溶液中存在电离平衡：HS-H++S2-，电离产生的H+使溶液显酸性；同时存在水解平衡HS-+H2OH2S+OH-，水解产生OH-使溶液显碱性，实验2中向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红，该溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，则根据物质反应转化关系可知溶液中微粒关系为：，B正确；
C．实验3：向AgI固体滴入少量Na2S溶液，部分黄色固体转化为黑色固体，在溶液中存在沉淀转化平衡：2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)，上层清液中微粒浓度大小关系为：，C错误；
D．实验4中向溶液中边振荡边滴加等体积等浓度盐酸，无气体逸出，二者发生反应：Na2S+HCl=NaCl+NaHS，对于该溶液，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(H2S)-c(S2-)，即，D正确；
答案选C。
14．C
【详解】A．金属搅拌棒导热较快，会造成热量散失，应该用环形玻璃搅拌棒，故A错误；
B．中和滴定应需要酸碱指示剂，没有指示剂不能完成实验，且图中所用仪器应为酸式滴定管，故B错误；
C．向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明溶液中含I2、I-，即溶液中存在平衡：，故C正确；
D．向盛有2mL0.1AgNO3溶液中先滴加2mL0.05NaCl溶液，由于AgNO3过量，再向溶液中滴加2mL0.05NaI溶液，直接反应生成AgI黄色沉淀，未发生沉淀转化，则不能证明溶度积：，故D错误；
答案选C。
15．(1)
(2) 热敷
(3)>
(4)有
(5)25℃时，平衡常数，说明该反应进行趋于完全，所以能溶于醋酸
【详解】（1）由题意可知，尿酸为一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和尿酸根离子，电离方程式为；
（2）37℃时，尿酸根离子的水解常数Kh(Ur-)=，该反应为吸热反应，热敷有利；
（3）由题意可知37℃时，模拟关节滑液中，由尿酸钠的溶度积可知，溶液中；
（4）由题意可知37℃时，模拟关节滑液中，当溶液中时，浓度熵，所以有尿酸钠晶体析出；
（5）由方程式可知，25℃时，反应的平衡常数，说明该反应进行趋于完全，所以氢氧化镁能溶于醋酸。
16．(1)
(2) 酸
(3)
【详解】（1）NaOH是由Na+和OH-形成的离子化合物，其电子式为：；
（2）由电离常数可知，亚硫酸氢根离子的水解常数Kh==＜Ka2，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，
c(HSO)> c(SO) > c(H2SO3)；
（3）“吸收”后得到的溶液，该溶液由水电离出的mol/L；氧化时，亚硫酸氢根离子被氧化为硫酸根离子，主要发生反应；“氧化”所得溶液用的NaOH溶液调节至，则溶液中只有Na2SO4，根据钠元素守恒，Na2SO4浓度为0.05mol/L，与的溶液等体积混合，生成BaSO4沉淀后，溶液中，最终溶液中。
17． 错误 错误 错误 正确 错误 正确 正确 正确 错误 正确 错误 错误 错误 错误 错误 正确 正确 错误 错误 错误
【详解】1．实验中3滴氯化铁溶液不能消耗完NaOH，加入氯化镁溶液不会发生沉淀的转化，且氢氧化镁和氢氧化铁阳离子比例不同，不能直接比较Ksp，故错误；
2．两种物质的阴离子不同，根据控制变量法，应该选择阴离子相同、浓度相同的和溶液，故错误；
3．次氯酸钠有漂白作用，会把pH试纸漂白，无法显色测定溶液的pH，故错误；
4．加入酚酞的碳酸钠溶液显红色，加入少量氯化钡溶液红色变浅，说明溶液中氢氧根减少，水解平衡逆向移动，证明存在水解平衡，故正确；
5．证明元素非金属性强弱必须用最高价氧化物对应水化物的酸性，亚硫酸钠中S元素化合价为+4价，不是最高价，不能比较，故错误；
6．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了NH3，则说明溶液中有，故正确；
7．AgNO3溶液中通入溴蒸汽后能生成AgBr沉淀，通入NO2不生成沉淀，故正确；
8．红色加深，说明水解产生的氢氧根浓度增大，所以加热促进水解反应正向移动，证明水解反应是吸热的，故正确；
9．溶液变黄色，说明被H2O2氧化成了，氧化性：氧化剂>氧化产物，但溶液中有，也有氧化性，不能确定氧化的氧化剂是，故错误；
10．取上层清液，然后加入固体，产生黄色沉淀，说明上层清液中有Pb2+，证明存在沉淀溶液平衡，故正确；
11．同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可以实现由溶度积常数较大的转化为较小的物质，AgCl悬浊液中加入NaI溶液，出现黄色沉淀，证明，故错误；
12．NaOH易潮解，且具有强腐蚀性，称取时不能放在滤纸上称量，故错误；
13．FeCl3易水解，为避免水解生成，应先加入盐酸后溶解，故错误；
14．制备胶体时，不能搅拌，防止胶体聚沉，当液体变为红褐色时停止加热，不能出现沉淀，故错误；
15．证明元素非金属性强弱必须用最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸中Cl元素化合价为-1价，不是最高价，不能比较，故错误；
16．离子化合物是由阴阳离子构成的，熔融状态下离子化合物中含有自由移动离子而导电，所以熔融状
态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，故正确；
17．氯化铁、氯化镁会水解，加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，能抑制氯化镁水解、促进氯化铁水解，然后过滤，从而除去MgCl2 溶液中少量FeCl3，故正确；
18．水解后在酸性溶液中加入AgNO3检验溴离子，水解后溶液中的氢氧化钠未加硝酸酸化，不能检验，故错误；
19．通过NaHCO3受热分解生成CO2的量计算其纯度，但碱石灰也会吸收水和挥发出的HCl，使测定结果偏大，故错误；
20．容量瓶为配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不需要烘干，故错误。
18．(1)3.9
(2) 10.5
(3)2.7
【详解】（1）HClO在溶液中存在电离平衡：HClOH++ClO-，假设电离达到平衡时，溶液中c(H+)=a mol/L，则根据电离方程式中微粒关系可知平衡时c(HClO)=(0.4-a)mol/L，c(H+)=c(ClO-)=a mol/L，由于HClO电离平衡常数Ka=4.0×10-8，所以，解得a=4.0×10-4.5 mol/L，故该溶液pH=-lgc(H+ )=4.5-2×0.3=3.9；
（2）NaClO是强碱弱酸盐，在溶液中盐电离产生的ClO-存在水解平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，假设其水解产生的OH-的浓度为x mol/L，则溶液中c(ClO-)=(0.4-x) mol/L，c(HClO)=c(OH-)=x mol/L，其水解平衡常数，解得x=10-3.5 mol/L，则在室温下溶液中c(H+)=，故溶液pH=10.5；
根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞，所以向该溶液中通入少量CO2，发生反应产生NaHCO3、HClO，发生反应的离子方程式为：；
（3）在溶液中存在沉淀转化平衡：，该反应的化学平衡常数，生成0.1 mol BaCO3沉淀需Na2CO3的物质的量是0.1 mol，保持平衡时溶液中的浓度符合关系式：，c()=2.6 mol/L，溶液中的物质的量n()=2.6 mol/L×1.0 L=2.6 mol，则需加入Na2CO3的物质的量为n(Na2CO3)=2.6 mol+0.1 mol=2.7 mol。
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