还剩23页未读，
继续阅读
所属成套资源：苏教版化学选择性必修一课件全册
成套系列资料，整套一键下载
高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡优质ppt课件
展开
这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡优质ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了复习回顾，常见的强电解质，1强酸，2强碱，“＝”，常见的弱电解质，1弱酸，“⇌”，习题研究，dfh等内容，欢迎下载使用。
在 中或 下能够产生自由移动的离子的化合物。
在水溶液中或熔融状态下不能够产生自由移动的离子的化合物。
酸(如H2SO4、H2CO3等)
碱(如NaOH、NH3·H2O等)
盐(如NaCl、CaCO3等)
部分氧化物(如活泼金属氧化物CuO、H2O等)
多数非金属氧化物(如CO2、SO2等)
大部分有机物(如蔗糖、酒精等)
部分非金属氢化物(如NH3等)
电解质只要在水溶液中或熔融状态下导电，二者满足其一即可。
1.HCl、H2SO4等共价化合物只能在水溶液中电离而导电；2.Na2O、CaO等活泼金属的氧化物只能在熔融状态下电离而导电；3.NaCl、K2SO4等可溶性离子化合物在水溶液中或熔融状态下均能电离而导电。
说明: HCl分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离
盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子
醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子
一、强电解质与弱电解质
在水溶液中能够 的电解质。如强酸、强碱、绝大多数盐。
在水溶液中仅能 的电解质。如弱酸、弱碱、极少数的盐。
（3）大部分盐：如NaCl、CaCl等， 包括部分难溶性盐CaCO3、BaSO4、AgCl等
如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等
如NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等
（4）活泼金属氧化物：Na2O
如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、H2SO3、HNO2、H2S、HF、HClO等
（2）弱碱：（3）两性氢氧化物：Al(OH)3（4）水、极少数盐（醋酸铅）等
如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强吗？难溶的电解质都是弱电解质吗？
电解质的强弱与其电离程度有关，与其溶解性无关，与其溶液导电能力强弱没有必然联系。
只要溶液中离子所带电荷的浓度大，其导电性就强。
1.下列关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
2.现有以下物质:a.NaCl 晶体,b.液态 SO2,c.液态醋酸,d.汞,e.固体 BaSO4,f.稀硫酸,g.酒精 (C2H5OH),h.熔融的 KNO3,i.NH4Cl 晶体。请回答下列问题(用字母填写):(1)以上物质能导电的是 。 (2)以上物质属于电解质的是 ,属于强电解质的是 。 (3)以上物质属于非电解质的是 。 (4)以上物质除f外溶于水后形成的水溶液能导电的是 ,只能在水溶液中导电的电解质是 。
二、电解质的电离方程式书写
强酸的酸式盐完全电离，一步完成。
弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成。
= Na＋＋H+ +SO42－
①一元弱酸、一元弱碱等：
分步电离，以第一步电离为主。
分步电离，但一般用一步电离表示。
三、弱电解质的电离平衡
1.弱电解质电离平衡的建立
弱电解质的电离平衡是可逆过程，但不属于可逆反应。
在一定的条件下，往一杯水中加进一定量的冰醋酸会发生如何的变化？
V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
弱电解质电离平衡状态建立示意图
醋酸电离过程中CH3COOH分子电离成离子的速率与离子结合成CH3COOH分子的速率的变化图像：
电离平衡与化学平衡相似
在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离达到最大限度时，电离过程并未停止。
①v电离=v结合；②溶液中电解质分子和离子的浓度都不再发生变化。
1.电离不是化学反应，电离平衡也不属于化学平衡，但可以类比化学平衡来理解与分析。2.弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。如0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3 ml·L-1左右。3.电离过程一般△S＞0，△H＞0（HF除外）
v(电离) = v(结合) ≠0
电离平衡是一种动态平衡
溶液中各分子、离子的浓度不变。
条件改变时，电离平衡发生移动
平衡移动规律—勒夏特列原理
1.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是( )A.溶液显电中性B.溶液中无醋酸分子C.氢离子浓度恒定不变D.溶液中CH3COOH和CH3COO-共存
电离度：表示弱电解质在水中电离程度的物理量。常用α表示。
等同于可逆反应中的转化率
当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”
内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。
弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度越大。
《课本》P86 冰醋酸加水稀释电导率变化曲线
1.A点：图中B点以前，离子浓度增大，导电性增强，主要是 的影响。2.B点：醋酸溶液达到 状态2.C点：图中B点以后，离子浓度减小，导电性减弱，主要是 的影响，离子总浓度减小。
影响因素：① CH3COOH的电离程度 ②溶液体积
受CH3COOH的电离程度增大
加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。
注意：加入同浓度的弱电解质溶液→平衡不移动→各微粒浓度不变、电离程度不变
电离、离子反应、平衡、平衡间的相互影响
（2）弱电解质电离平衡的移动
CH3COOH可书写为HAcCH3COO-可书写为Ac-
3.25 ℃时,醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,下列说法正确的是( )A.向体系中加入少量CH3COONa固体,平衡向左移动,c(CH3COO-)下降B.向体系中加水稀释,平衡向右移动,溶液中所有离子的浓度都减小C.加入少量NaOH固体(忽略溶解热效应),平衡向右移动D.升高体系温度(忽略醋酸挥发),溶液中H+数目增多,平衡一定向左移动
5.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100 mL 0.1 ml·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.c(H+)=10-3ml·L-1的两溶液稀释100倍,c(H+)均为10-5 ml·L-1D.向两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+) 均明显减小
在 中或 下能够产生自由移动的离子的化合物。
在水溶液中或熔融状态下不能够产生自由移动的离子的化合物。
酸(如H2SO4、H2CO3等)
碱(如NaOH、NH3·H2O等)
盐(如NaCl、CaCO3等)
部分氧化物(如活泼金属氧化物CuO、H2O等)
多数非金属氧化物(如CO2、SO2等)
大部分有机物(如蔗糖、酒精等)
部分非金属氢化物(如NH3等)
电解质只要在水溶液中或熔融状态下导电，二者满足其一即可。
1.HCl、H2SO4等共价化合物只能在水溶液中电离而导电；2.Na2O、CaO等活泼金属的氧化物只能在熔融状态下电离而导电；3.NaCl、K2SO4等可溶性离子化合物在水溶液中或熔融状态下均能电离而导电。
说明: HCl分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离
盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子
醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子
一、强电解质与弱电解质
在水溶液中能够 的电解质。如强酸、强碱、绝大多数盐。
在水溶液中仅能 的电解质。如弱酸、弱碱、极少数的盐。
（3）大部分盐：如NaCl、CaCl等， 包括部分难溶性盐CaCO3、BaSO4、AgCl等
如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等
如NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等
（4）活泼金属氧化物：Na2O
如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、H2SO3、HNO2、H2S、HF、HClO等
（2）弱碱：（3）两性氢氧化物：Al(OH)3（4）水、极少数盐（醋酸铅）等
如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强吗？难溶的电解质都是弱电解质吗？
电解质的强弱与其电离程度有关，与其溶解性无关，与其溶液导电能力强弱没有必然联系。
只要溶液中离子所带电荷的浓度大，其导电性就强。
1.下列关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
2.现有以下物质:a.NaCl 晶体,b.液态 SO2,c.液态醋酸,d.汞,e.固体 BaSO4,f.稀硫酸,g.酒精 (C2H5OH),h.熔融的 KNO3,i.NH4Cl 晶体。请回答下列问题(用字母填写):(1)以上物质能导电的是 。 (2)以上物质属于电解质的是 ,属于强电解质的是 。 (3)以上物质属于非电解质的是 。 (4)以上物质除f外溶于水后形成的水溶液能导电的是 ,只能在水溶液中导电的电解质是 。
二、电解质的电离方程式书写
强酸的酸式盐完全电离，一步完成。
弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成。
= Na＋＋H+ +SO42－
①一元弱酸、一元弱碱等：
分步电离，以第一步电离为主。
分步电离，但一般用一步电离表示。
三、弱电解质的电离平衡
1.弱电解质电离平衡的建立
弱电解质的电离平衡是可逆过程，但不属于可逆反应。
在一定的条件下，往一杯水中加进一定量的冰醋酸会发生如何的变化？
V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
弱电解质电离平衡状态建立示意图
醋酸电离过程中CH3COOH分子电离成离子的速率与离子结合成CH3COOH分子的速率的变化图像：
电离平衡与化学平衡相似
在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离达到最大限度时，电离过程并未停止。
①v电离=v结合；②溶液中电解质分子和离子的浓度都不再发生变化。
1.电离不是化学反应，电离平衡也不属于化学平衡，但可以类比化学平衡来理解与分析。2.弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。如0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3 ml·L-1左右。3.电离过程一般△S＞0，△H＞0（HF除外）
v(电离) = v(结合) ≠0
电离平衡是一种动态平衡
溶液中各分子、离子的浓度不变。
条件改变时，电离平衡发生移动
平衡移动规律—勒夏特列原理
1.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是( )A.溶液显电中性B.溶液中无醋酸分子C.氢离子浓度恒定不变D.溶液中CH3COOH和CH3COO-共存
电离度：表示弱电解质在水中电离程度的物理量。常用α表示。
等同于可逆反应中的转化率
当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”
内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。
弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度越大。
《课本》P86 冰醋酸加水稀释电导率变化曲线
1.A点：图中B点以前，离子浓度增大，导电性增强，主要是 的影响。2.B点：醋酸溶液达到 状态2.C点：图中B点以后，离子浓度减小，导电性减弱，主要是 的影响，离子总浓度减小。
影响因素：① CH3COOH的电离程度 ②溶液体积
受CH3COOH的电离程度增大
加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。
注意：加入同浓度的弱电解质溶液→平衡不移动→各微粒浓度不变、电离程度不变
电离、离子反应、平衡、平衡间的相互影响
（2）弱电解质电离平衡的移动
CH3COOH可书写为HAcCH3COO-可书写为Ac-
3.25 ℃时,醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,下列说法正确的是( )A.向体系中加入少量CH3COONa固体,平衡向左移动,c(CH3COO-)下降B.向体系中加水稀释,平衡向右移动,溶液中所有离子的浓度都减小C.加入少量NaOH固体(忽略溶解热效应),平衡向右移动D.升高体系温度(忽略醋酸挥发),溶液中H+数目增多,平衡一定向左移动
5.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100 mL 0.1 ml·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.c(H+)=10-3ml·L-1的两溶液稀释100倍,c(H+)均为10-5 ml·L-1D.向两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+) 均明显减小
相关课件
高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解授课课件ppt： 这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1<a href="/hx/tb_c4002588_t3/?tag_id=26" target="_blank">第2节 弱电解质的电离 盐类的水解授课课件ppt</a>，共21页。PPT课件主要包含了电离平衡常数，仅受温度影响，1以一元弱酸为例，2多元弱酸，3一元弱碱，Kb＝，影响因素，电解质本身的性质，Q＜K，3外加物质等内容，欢迎下载使用。
苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡获奖课件ppt： 这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡获奖课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了H2O，水是良好的溶剂，水的电离，水的电离平衡，水的离子积，水的电离常数，水的离子积常数，1Ⅹ10－14，影响因素，只与温度有关等内容，欢迎下载使用。
苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡优秀课件ppt： 这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡优秀课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了核心素养发展目标，学习目标，交流讨论，课本84页，电离平衡常数，可表示为，由物质的本性所决定，只与温度有关，越热越电离K值越大，电离度等内容，欢迎下载使用。
