化学九年级下册课题3 溶液的浓度教学课件ppt

这是一份化学九年级下册课题3 溶液的浓度教学课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了浓溶液和稀溶液，判断依据，区分依据不同，实验9-5，答需水195g，x195g，稀释定律，玻璃棒，溶解度，g＋溶解度等内容，欢迎下载使用。
一定量溶液里，所含溶质的多少
思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系
☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓
淡蓝 蓝色 深蓝
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。学.科.网zxxk
（2）溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
[实验9－6] 学.科.网
例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
练习 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？
讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？
例1、把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要加水多少克？
50g×98% =（50g + x）×20%
解：设加水的质量为x。
二、稀释问题：公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
稀释的计算现有100g质量分数为20%的NaCl溶液，需加多少水将其稀释为质量分数为10%的NaCl溶液？现在有100克质量分数分别为10%和100克30%的KNO3溶液，它们混合形成KNO3溶液的质量分数为多少？
增浓的计算有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值。
练习 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多少毫升？
溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数
M质= v ·ρ· P%
1、50g盐酸5与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？
2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？
三、溶质质量分数在化学方程式中应用
四、溶 液 的 配 置
配置步骤：1、计算 2、称量和量取 3、溶解 4、装瓶贴标签
例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
五、溶解度与溶质的质量分数的比较
　饱和溶液的溶质质量分数＝
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
五、溶质质量分数与溶解度的比较
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
×100% ≈ 26.5%
3、配制溶质质量分数一定的溶液
⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶
药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒