化学课题3 溶液的浓度背景图课件ppt

这是一份化学课题3 溶液的浓度背景图课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了M溶液，M溶液×a%，解KNO3，水的体积，gmL，45mL，M溶质，2溶解，托盘天平，玻璃棒等内容，欢迎下载使用。

[自我回顾] 1、写出下列有关溶质质量分数的计算公式： 溶质的质量分数 = ×100 % 溶液质量 = 溶质质量 = 2、配制KNO3溶液：溶液为50g，溶质质量分数为10% ，所需KNO3多少g和水多少g？水的体积为多少毫升？（水的密度是1g/mL）
[自我回顾] 2、配制KNO3溶液：溶液为50g，溶质质量分数为10% ，所需KNO3多少g和水多少g？水的体积为多少毫升？（水的密度是1g/mL）
50g × 10% = 5g
50g - 5g = 45g
答：所需KNO35g 和水45g。水的体积为45mL。
学习目标：1、掌握配制溶质质量分数一定的溶液的方法(操作步骤、仪器）及有关计算。2、掌握溶液的稀释计算。
4、配制溶液，并进行有关的计算：方法1：已知溶液中的M溶质和M溶剂，配制溶液。 （1）称量（称M溶质、量V溶剂）， （3）计算：a%=———100%
天平、药匙；量筒、滴管；烧杯、玻璃棒。方法2：已知溶液中的 M溶液和a%（配制一定溶质质量分数的溶液），配制溶液。注意：配制溶液一定需要知道溶质和溶剂的质量，根据题目给出的条件，通过计算求出溶质和溶剂质量，再进行实验操作。
例：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，怎样 配制？思考：需要什么药品？各是多少？经过哪些步骤？
方法2：配制溶质质量分数一定的溶液
目标一：配制溶质质量分数一定的溶液方法
[自主学习1] 阅读:课本P47 [实验步骤] 1完成“练习卷”：1
1．实验室若要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，有以下步骤: 1） ：需氯化钠 g，水 g，水的体积为 mL。2） ：用 称量所需氯化钠的质量，倒入 中；3） ：用 mL量筒(选用量筒“10mL”“50mL”或“100mL”)量取 mL水倒入盛有氯化钠的烧杯中4） ：用 不断搅拌，目的 ；5）装瓶贴 ：将配成的溶液倒入试剂瓶，贴上 备用。
50g× 6% =3g
(贴标签：药品名称、溶液质量（或体积）、溶质的质量分数)
例：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，怎样 配制？1）计算（M溶质、M溶剂 ）2）称量（称M溶质）3）量取（量V溶剂）4）溶解
天平、药匙；量筒、滴管；烧杯、玻璃棒； 试剂瓶。
问题：刚配好50g质量分数为6%的氯化钠溶液，老师不小心洒出一部分溶液，问剩余的氯化钠溶液的溶质质量分数为 。
[自主学习1]第2、3题第2题：B3题：④⑤①②③
④ ⑤ ① ② ③
[启导精思] 1、若把“上述的实验”中所配制50g的6%的食盐溶液变为2%，方法是 ： 。2、在6%的食盐溶液中加入一定量水后，溶液中只有的 质量一定不变， 和 质量一定增加，溶质的质量分数一定 ，这叫做溶液的稀释
——a%由浓溶液变成稀溶液
问题：配制溶液还有第三种方法：把浓溶液配成稀溶液，在配制中要进行怎样的计算？在配制过程中要经过哪些步骤？
目标二：有关溶液的稀释计算
1、溶液稀释后(加入水) 各量的变化：
M溶质—— M溶剂、M溶液——
溶质质量分数（浓度）a%——
溶液稀释前后溶质的质量不变
M(浓溶液)×a% (浓)
2、3、的内容在下册方程式纸中“36”
M(稀溶液) ×b % (稀)
溶质——
1、溶液稀释后(加入水) ：
3） 公式中M (浓溶液) 、 a (浓) %、M (稀溶液) 、 b (稀))%四个量只要知道三个量就可求第四个量。还可求稀释时新加入的水质量。
M(浓溶液)×a% (浓) M(稀溶液) ×b % (稀)
M稀溶液 —M浓溶液]
[自主学习2] 阅读 课本P44 [例2] 1、弄懂各数据分别表示什么。 稀释前溶液的溶质质量分数是 %， 稀释后溶液的溶质质量分数是 %， 50g是 的质量。
例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
[自主学习2] 阅读 课本P44 [例2] 1、弄懂各数据分别表示什么。 稀释前溶液的溶质质量分数是 %， 稀释后溶液的溶质质量分数是 %， 50g是 的质量。2、弄懂解题的原理和步骤。 1）解题的原理：稀释前后 质量不变。2）弄懂解题的步骤：（1）先求出 质量；（2）后求出 质量。
M(浓溶液)×a% (浓) = M(稀溶液) ×b % (稀)
分析：本题属溶液稀释计算。
解：设稀释后溶液的质量为x（ 20%的稀硫酸）
50g × 98% = x × 20%
=245g－50g=195g
答：稀释溶液时，需要加水的质量是195g。
溶液稀释前后，溶质的质量不变
[加水质量= M稀溶液 —M浓溶液 ]
M(浓溶液)×a% (浓) = M(稀溶液) ×b % (稀)
问题：懂得溶液稀释的计算，但在进行溶液的稀释中要经过哪些步骤？
练习：将50g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液稀释到5%，需要加入水的质量是多少？
解：设稀释后溶液的质量为x（ 5% 蔗糖溶液）
50g × 20% = x × 5%
=200g－50g=150g
答：稀释溶液时，需要加水的质量是150g。
例题3：若把上述实验所配制的质量分数为6%的食盐水 (密度为1.04g/cm3)，配制50g质量分数为3%的食盐溶液。(课本P47 2)分析：实验时所需要的物质的量： 6%（浓溶液）的食盐溶液； 所加入水的质量。1）计算：
X · 6% = 50g × 3%
解：设稀释前溶液质量为X（ 6%的食盐溶液）
50g－ 25g= 25g
体积为 mL
[自主学习3] 课本P47 实验活动： 阅读“实验步骤2”完成下列内容：1．实验室用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g∕cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，有以下步骤:1） ：需6%的氯化钠溶液（稀释前溶液的溶质质量） g（体积 mL）；水（稀释时加入水） g，（体积为 mL）。2） ：用 量取所需的氯化钠溶液（稀释 溶液）和水的体积，倒入 中；3） ：用 不断搅拌，使溶液 。
[自主学习3] 课本P47 实验活动： 阅读“实验步骤2”完成下列内容：1．实验室用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液来配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，有以下步骤: 1） ：需6%的氯化钠溶液（稀释前溶液的溶质质量） g（体积 mL）；水（稀释时加入水） g，（体积为 mL）。2） ：用 量取所需的氯化钠溶液（稀释 溶液）和水的体积，倒入 中；3） ：用 不断搅拌，使溶液 。
[自主检测] 1、溶液加水稀释，下列各项中一定不发生变化的是（ ）A、溶质的质量 B、溶液的质量 C、溶质的质量分数 D、溶液的密度2、把20%的氢氧化钠溶液100g，加水稀释到1000g，所得溶液的溶质质量分数为（ ）A、20% B、0.2% C、2% D、0.02%
100g × 20% = 1000g ﹒x %
3、把200g 30%的硫酸溶液稀释成20%的溶液，需加水多少克？
200g × 30% = x ﹒ 20 %
=300g－200g=100g
练习：将100kg质量分数为20%的KNO3溶液稀释为4%的KNO3溶液，用于栽培番茄，需加水的质量是多少？
解：设稀释后溶液的质量为x(4%的KNO3溶液质量）
M液（前）×a% (前) = M液（后）×b %(后)
100kg × 20%=x × 4%
加水质量=M液（后） — M液（前）
= 500kg －100kg = 400kg
答：稀释溶液时，需要加水的质量是400kg。
例3：配制10%稀硫酸98g，要98%硫酸多少g ？体积又是多少ml (密度为1.84g/ml ) ？
解：设需要98%硫酸的质量为X　
X 98% = 98g 10%
答：需要98%硫酸为5.4ml
M液（前）×a% (前) = M液（后）×b% (后 )
方法2：已知溶液中：M溶液 和 a%（配制一定溶质质量分数的溶液），怎样配制溶液。
配制溶液，并进行有关的计算
分析：配制溶液一定需要知道 和 的质量，
例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
但题目没给出溶质和溶剂质量，先进行 后才能配制.
1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少克NaCl和多少ｍL水？
2、配制500mL20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少ml ?
所需NaCl的质量为:
110g20% = 22g
所需水的质量为： 110g– 22g = 88g
解：设需要98%硫酸的体积为V
V 1.84g／ml98% =500ml 1.14g/ml20%
解： 20%的NaCl溶液质量:100mL1.1ｇ／ｍL=110g
M液（前）×a(前)% = M液（后）×b(后)%
[例题] ：20时，氯化钠溶解度为36克，
（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？
思考：在20℃时，氯化钠的溶解度为36g。问在20℃时，氯化钠溶液溶质质量分数是多少？
在20℃时，任何量的氯化钠饱和溶液的溶质量分数一样的：
a%=———100%
注意： 化学计算不等于纯属数学计算。在计算时要依据化学概念，要尊重化学事实，明确计算溶液中溶质的a%时，只有在溶解度范围内才有意义。
目标一：配制溶质质量分数一定的溶液
如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 （课本P47）
1、计算：配制时所需NaCl质量为______ ___ ， 所需水的质量____________ ，
1）用托盘天平称所需NaCl质量3g，倒入烧杯中
2）用量筒量取所需的水的体积47mL，倒入盛有NaCl的烧杯中
（玻璃棒搅拌的作用： ）
用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl迅速溶解