2023年福建省福州八中中考化学三模试卷（含解析）

这是一份2023年福建省福州八中中考化学三模试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了 下列不属于空气污染物的是，96gD等内容，欢迎下载使用。
2023年福建省福州八中中考化学三模试卷
1. 下列不属于空气污染物的是(    )
A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. PM2.5
2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 (    )
选项
劳动项目
化学知识
A
用活性炭自制简易净水器
活性炭具有吸附性
B
将明矾作为絮凝剂溶入水中
明矾可以对水进行杀菌消毒
C
铅笔芯做简易电池电极材料
碳单质具有稳定性
D
用洗发剂洗去头发上的油脂
洗发剂溶解油脂

A. A B. B C. C D. D
3. 目前，金属材料顶级期刊《Acta材料》刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是(    )


A. 钼属于金属元素 B. 钼的核外电子数是42
C. 钼的相对原子质量为95.96g D. 钼合金比钼硬度大、强度高
4. 对下列实验中出现的异常现象的原因分析合理的是(    )
A. 加热固体时，试管破裂——试管口略向上倾斜
B. 用量筒量取的液体体积小于刻度值——仰视读数
C. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂——用于引燃的火柴过长
D. 实验室制取气体，收集的气体不纯——气密性不好
5. 下列化学用语表示两个分子的是(    )
A. 2O B. O2− C. 2O2 D. O2
6. Alq3是用于制作有机发光二极管的新材料，其化学式为C27H18AlN3O3，可应用于柔性智能手机显示屏。下列关于Alq3的说法正确的是(    )
A. Alq3由五种原子构成 B. 碳元素与氢元素质量比为27：18
C. Alq3中含有一个臭氧分子 D. Alq3中碳元素的质量分数最大
7. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是(    )
A. 物质构成模型
B. 灭火原理模型
C. 空气成分模型
D. 物质分类模型
8. T℃时，将40gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，剩余固体质量随时间变化(图1)和溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是 (    )


A. 所得溶液质量为140g
B. A点对应的纵坐标是31.6
C. 加热t2时溶液，其溶质质量分数可能和t1时相等
D. t1时，所得溶液的溶质质量分数为20%
9. 下列实验方案能达到实验目的的是 (    )

实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛和涤纶
取样，灼烧，闻气味
B
硬水软化
蒸发
C
鉴别氢气和甲烷
点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，观察现象
D
除去CO2中的少量CO
点燃

A. A B. B C. C D. D
10. 如图是铁元素的价类图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法不正确的是(    )
A. 若a、d为碱，则d点表示Fe(OH)3
B. 用等质量的Fe2O3、b炼铁，b生成的铁多
C. 通过复分解反应，可实现转化Fe2O3→e→d
D. 若c为FeSO4，加入Cu可实现转化c→Fe

11. 福建茶历史悠久，“化”说茶道。
(1)种茶
①茶叶种植需要合适的酸碱度环境，测定土壤酸碱度可选择 ______ (填字母编号)。
A.石蕊试纸
B.pH试纸
C.酚酞溶液
具体实验方法；将土壤样品加水充分搅拌，取上层清液， ______ 。
②种茶常施用的化肥尿素CO(NH2)2，属于 ______ (填“氮肥”或“复合肥料”)。但长期过量施用尿素会使土壤酸化，可施加 ______ 改善。(填物质俗名)
(2)制茶
①制茶过程包括采摘、晒青、发酵、揉捻等，其中发酵过程发生了 ______ (填“物理变化”或“化学变化”)。
②制茉莉花茶需要“熏花”，将茶叶与茉莉花混合，让茶充满花香，用微观知识解释该过程： ______ 。
(3)泡茶
①从溶解角度解释，泡茶大都用热水的原因是 ______ 。
②一些茶具配有茶筛子，可以将茶叶和茶水分离，这个过程类似 ______ (填操作名称)。
(4)饮茶
茶水可为人体补充 ______ 、维生素等营养素。(填一种)
12. 卡塔尔世界杯，中国元素众多，惊艳了全世界。
(1)“中国智造”的新能源汽车为世界杯交通助力。
①新能源汽车的电池大都使用锂电池，锂原子结构示意图如图，在化学反应中易 ______ 电子(填“得到”或“失去”)。
②车载电池材料主要成分之一为磷酸亚铁锂LiFePO4，其中Li化合价为+1，则磷元素化合价为 ______ 。给电池充电时， ______ 能→ ______ 能。
(2)“中国建造”的基础设施为世界杯场地助力。
①卢赛尔主场馆外墙材料是金属铝。将铝块制成铝箔利用了金属的 ______ 性，铝具有耐腐蚀性能，原因是 ______ (用化学方程式)。
②观众席护栏使用钢铁等材料，工业上将生铁炼成钢的主要原理为 ______ 。为了防止护栏生锈，请你提出可行的措施 ______ 。(填一个)
(3)“中国承造”的烟花献礼世界杯。烟花源于我国四大发明之一的黑火药，其原理为：，X是 ______ 。
13. 我国首个近零碳示范工程“生态水—光—氢—生物质”，近期投产使用，该工程含有水(光)电制氢、生物质制沼气、储氢等多个系统。

(1)水(光)电制氢：
①如图1为实验室电解水装置，该反应的化学反应方程式是 ______ 。常温下a、b管内气体的体积比是 ______ 。
②水(光)电制氢系统通过太阳能光伏发电电解水制氢气，与传统电解水相比，从能量的角度，分析该方法制取氢气的优点是 ______ 。
(2)生物质制沼气：
该系统中，H2用于捕获沼气中混有的CO2，反应微观示意图如图2，捕获的二氧化碳与生成的甲烷质量比为 ______ (写出最简整数比)。反应中，催化剂的质量和 ______ 不变。
(3)储氢：
新型稀土储氢合金是一种优良性能的储氢材料，它属于 ______ (填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”)。
14. 中国古代化学工艺成就卓越。
(1)西晋时期的《博物志》记载有“烧白石作白灰”。用白石(即石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是 ______ 。
(2)《天工开物》中记载的冶炼金属锡：“水中淘取锡砂.....凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，从架木炭亦数百斤，鼓鞴熔化。”
①鼓鞴指鼓入空气，目的是 ______ ，从而提高炉温。
②炼锡的方法是以锡砂(主要成分二氧化锡SnO2)和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式 ______ ，属于 ______ (填基本反应类型)。
③设计实验比较铜、锡和铁的金属活动性顺序，可选方案 ______ (填字母编号)。
A.利用金属锡、铁、铜和稀盐酸进行实验
B.利用金属铜、金属锡和FeSO4溶液进行实验
C.利用金属铜、金属铁和SnSO4溶液进行实验
15. NaCl是一种重要的化工原料，获取方法多样。
(1)方法一：

①海水淡化：装置示意图如上图中的左图，现有1000g含3%NaCl的海水，淡化后得到含24%NaCl的浓盐水，理论上可得 ______ g淡水。
②粗盐提纯：除泥沙等难溶杂质外，粗盐中还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为进一步除杂，向粗盐水中加入三种试剂(所加试剂均过量)。
a、Na2CO3溶液；b、稀盐酸；c、Ba(OH)2溶液，加入试剂的顺序为 ______ 。
(2)方法二：
工业上可用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。如上图中的右图为实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程。已知：20℃时，氯化钠溶解度为36g。溶液a、b、c中属于氯化钠饱和溶液的是 ______ 。
16. 某兴趣小组制取并收集氧气。
(1)制氧气：三位同学分别设计了以H2O2溶液为原料制O2的发生装置甲、乙、丙。

①仪器m的名称是 ______ 。
②乙装置用MnO2作催化剂，先用黏合剂将MnO2粉末制成团状，团状MnO2放在多孔隔板上。乙装置制取氧气过程中压强变化曲线如图3，P点对应的操作是 ______ 。
③丙装置用铂丝(可上下抽动)作催化剂，安全管(玻璃导管)下端浸没于H2O2溶液中。写出丙装置发生的反应化学方程式 ______ 。如果烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是 ______ 。此时，应采取的措施是 ______ 。
④甲乙丙装置中，可灵活控制气体的产生与停止的有 ______ 。
(2)收集氧气：某同学利用图2的空塑料输液袋收集氧气，氧气应从 ______ (填“a”或“b”)端进入。
17. 无明显反应现象的可视化是一项重要的研究课题，某化学兴趣小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。
【任务一】证明反应物的减少或消失
实验一：传统实验
该小组同学利用图1所示装置按照下列步骤展开探究。

步骤1：关闭K1，打开K2、K3，将2mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中。
步骤2：至不再产生气泡，拉动注器B的活塞将产生的气体全部抽出后，关闭K3。
步骤3：打开K1，将2mLNaOH溶液注入注射器B中，关闭K1后充分振荡，观察现象。
(1)通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是 ______ ，该反应的化学方程式为 ______ 。
实验二：数字化实验
(2)按照图2所示装置分别进行2次实验，所得曲线如图3所示，曲线 ______ (选填“A”或“B”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应；增加等体积二氧化碳与80mL蒸馏水实验的目的是 ______ 。
【任务二】证明有新物质生成
(3)实验三：产物转化法实验

第一组
第二组
步骤1
向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
步骤2
向上述溶液中加入氯化钡溶液
向上述溶液中加入 ______
实验现象
有 ______ 生成
一段时间后，有气泡产生
实验结论
氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应
【跨学科拓展探究】
(4)小雨同学结合“探究藻类植物如何进行生命活动”，设计了如下实验装置：先在水槽里的支架上放两个盛有不同物质的小烧杯(CO2缓冲液能吸收、释放CO2，使密闭装置内CO2浓度不变)，再往水槽内注入一定量的水，最后用一个大烧杯罩住(如图4)。在光照下实验持续一段时间后观察装置内液面变化情况并分析：

请说出上述实验光照一段时间后液面变化的原因 ______ 。
18. 我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，在一定条件下，二氧化碳和氢气可以转化为“液态阳光燃料”甲醇(CH3OH)，同时生成水，若产生4.8kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量是多少？有关化学方程式：。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、一氧化碳是有毒的气体，属于空气污染物。故A不符合题意；
B、二氧化碳的过量排放会引起温室效应，但未列入空气污染物。故B符合题意；
C、二氧化硫是有毒的气体，属于空气污染物。故C不符合题意；
D、PM2.5属于空气污染物。故D不符合题意；
故选：B。
空气污染物中，有害气体主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物和烟尘，烟尘主要是指固体小颗粒．
本题是考查空气的污染问题，提醒人们要时刻关注环境，保护我们的生存家园．

2.【答案】A 
【解析】解：A.活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，能用于制简易净水器，故A正确；
B.将明矾作为絮凝剂溶于水中，可以吸附水中悬浮杂质而加速其沉降，但不能对水进行杀菌消毒，故B错误；
C.铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，所以说可用铅笔芯做简易电池电极材料，故C错误；
D.用洗发剂洗去头发上的油脂，因为洗发剂对油脂有乳化作用，而不是溶解，故D错误。
故选：A。
A、根据活性炭疏松多孔，具有吸附性进行分析。
B、根据明矾可以吸附水中悬浮杂质而加速其沉降进行分析。
C、根据铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，进行分析。
D、根据洗发剂对油脂有乳化作用进行分析。
本题主要考查乳化现象与乳化作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

3.【答案】C 
【解析】解：A.钼元素带“钅”字旁，属于金属元素，故A正确；
B.元素周期表中每一格元素的左上角为原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，由图 可知，钼的原子序数为42，故核外电子数也为42，故B正确；
C.元素周期表中每一格元素名称的正下方为相对原子质量，相对原子质量的单位是1常不写，钼的相对原子质量是95.96，故C错误；
D.我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金，故钼合金比钼硬度大、强度高，故D正确；
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

4.【答案】A 
【解析】解：A、给试管中的固体加热时，试管口略向上倾斜，会导致冷凝水倒流，导致试管骤冷发生炸裂，故选项说法正确。
B、用量筒量取液体时，仰视读数，读数偏小，量取的液体的实际体积数大于读数，即大于刻度值，故选项说法错误。
C、细铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙；集气瓶炸裂，可能是因为集气瓶中没有放水或铺细沙；用于引燃的火柴过长，会导致铁丝不能发生燃烧，故选项说法错误。
D、实验室制取气体，收集的气体不纯，可能是因为用排空气收集气体时导管没有伸到集气瓶的底部，用排水法收集气体时，集气瓶中没有装满水等；气密性不好，会导致收集不到气体，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据给试管中的固体加热的方法，进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
D、根据收集的气体不纯的原因，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉常见化学实验的原理、方法、注意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】C 
【解析】解：A、2O可表示2个氧原子，选项错误；
B、O2−可表示1个氧离子，选项错误；
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2O2可表示为：2个氧分子，选项正确；
D、O2表示：1个氧分子、一个氧分子由2个氧原子构成、氧气这种物质，选项错误。
故选：C。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

6.【答案】D 
【解析】解：A、Alq3由Alq3分子构成，故说法错误；
B、Alq3中碳元素与氢元素的质量比为(27×12)：(18×1)=18：1≠27：18，故说法错误；
C、Alq3由Alq3分子构成，不含臭氧分子，故说法错误；
D、Alq3中碳、氢、铝、氮、氧元素的质量比为(27×12)：(1×18)：27：(3×14)：(3×16)=108：6：9：14：16，碳元素的质量分数最大，故说法正确。
故选：D。
A.根据物质的构成进行分析；
B.化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量总和之比，据此分析；
C.物质是由分子构成的，据此分析；
D.首先计算出各元素的质量比，据此分析哪种元素的质量分数最大。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

7.【答案】A 
【解析】解：A、分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子。原子得失电子形成离子，分子是由原子构成的，在化学反应中分子又可以分成原子，模型表示正确；
B、移走可燃物、隔绝氧气以及降温至可燃物的着火点以下是灭火的三种原理，着火点是可燃物的属性，不能人为降低，模型表示错误；
C、按体积(而不是质量)计算，氮气约占空气的78%，氧气约占21%，其他气体约占1%，模型表示错误；
D、物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质与化合物，模型表示错误；
故选：A。
A、根据构成物质的基本粒子来分析；
B、根据灭火的原理来分析；
C、根据空气的成分来分析；
D、根据物质的分类来分析。
本题难度不大，掌握构成物质的基本粒子、灭火的原理、空气的组成以及物质的分类是解题的关键。

8.【答案】B 
【解析】解：A、由图1可知，T℃时，将40gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，剩余固体质量为8.4g，即T℃时，将40gKNO3固体加入100g水中，只能够溶解硝酸钾固体的质量为40g−8.4g=31.6g，所得溶液的质量=100g+31.6g=131.6g，故A错误；
B、由A选项可知，T℃时，100g水中只能够溶解31.6g硝酸钾，即T℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以A点对应的纵坐标是31.6，故B正确；
C、由图1可知，t1时100g水中最多溶解硝酸钾的质量=40g−20g=20g，t2时100g水中最多溶解硝酸钾的质量=40g−8.4g=31.6g，所以加热t2时溶液，其溶质质量分数大于t1时溶液的溶质质量分数，故C错误；
D、由图可知，t1时，所得溶液的溶质质量分数=40g−20g100g+40g−20g×100%≈16.7%，故D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

9.【答案】A 
【解析】解：A、灼烧羊毛产生烧焦羽毛的气味，灼烧涤纶产生特殊气味，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
B、蒸发能使水分挥发掉，不能使硬水软化，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、氢气和甲烷燃烧均能产生水，点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁都产生水雾，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：A。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析判断。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

10.【答案】D 
【解析】解：A、若a、d为碱，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，氧氧化铁中铁元素为+3价，则d点表示Fe(OH)3，故A说法正确；
B、同一条射线上的物质类别相同，则b可以是氧化亚铁，其中氧化铁中铁元素的质量分数为112160×100%=70%，氧化亚铁中铁元素的质量分数为5672×100%≈77.8%，则b生成的铁多，故B说法正确；
C、同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，则e为氯化铁，d为Fe(OH)3，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，均为复分解反应，故通过复分解反应，可实现转化Fe2O3→e→d，故C说法正确；
D、若c为FeSO4，铁比铜活泼，铜无法将硫酸亚铁中的铁置换出来，故加入Cu不可实现转化c→Fe，故D说法错误；
故选：D。
根据射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同进行分析。
本题主要考查学生对化合价规则及物质之间反应的掌握，难度不大。

11.【答案】B  滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH  氮肥  熟石灰  化学变化  分子在不断地运动  温度越高，物质溶解的速率越快  过滤  水 
【解析】解：(1)①A、石蕊试纸上的石蕊是一种指示剂，只能够指示溶液的酸碱性，不能测定土壤酸碱度，选项错误；
B、pH试纸能够测出溶液的pH，显示溶液酸碱性的强弱程度，选项正确；
C、酚酞溶液是一种指示剂，只能够指示溶液的酸碱性，不能测定土壤酸碱度，选项错误；
测定土壤酸碱度的具体实验方法是将土壤样品加水充分搅拌，取上层清液，滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH，故填滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH。
②尿素中只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；氢氧化钙是一种碱，能够与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，其俗称为熟石灰或消石灰；
(2)①发酵过程中有新物质生成，发生了化学变化；
②将茶叶与茉莉花混合，让茶充满花香是因为分子在不断地运动，具有花香味的物质运动到人的鼻孔处使人闻到花香味；
(3)①从溶解角度解释，泡茶大都用热水的原因是热水的温度高，温度越高，物质溶解的速率越快；
②茶筛子可以将茶叶和茶水分离，即分离难溶性固体与液体，类似过滤；
(4)茶水中含有大量水，可为人体补充水。
故答案为：(1)①B；滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH；
②氮肥；熟石灰；
(2)①化学变化；
②分子在不断地运动；
(3)①温度越高，物质溶解的速率越快；
②过滤；
(4)水。
(1)根据石蕊试纸上的石蕊是一种指示剂，只能够指示溶液的酸碱性，pH试纸能够测出溶液的pH，酚酞溶液是一种指示剂，测定土壤酸碱度的具体实验方法，尿素中只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；氢氧化钙是一种碱，能够与酸发生中和反应，进行分析。
(2)根据发酵过程中有新物质生成，发生了化学变化，分子在不断地运动进行分析。
(3)根据溶解角度，分离难溶性固体与液体，类似过滤进行分析。
(4)根据茶水中含有大量水，可为人体补充水进行分析。
本题主要考查健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

12.【答案】失去  +5  电  化学  延展  4Al+3O2=2Al2O3   喷漆(合理即可)  N2 
【解析】解：(1)①锂原子最外层电子数是1，小于4，易失去电子；
②锂元素显+1、亚铁显+2、氧元素显−2，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+(+2)+x+(−2)×4=0，则x=+5。
(2)①铝具有耐腐蚀的优良性能，其原因是铝与氧气反应在铝制品表面形成一层致密的氧化物膜，阻止反应的继续发生，方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
②生铁含碳量为2%−4.3%，钢的含碳量为0.03%−2%，将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的含碳量，发生的反应是；铁制护栏锈蚀原因是铁与水和氧气反应，一条防止铁制护栏锈蚀合理措施是喷漆(合理即可)；
(3)根据质量守恒定律，反应前后钾原子均有2个，硫原子均有1个，碳原子均有3个，氧原子均有6个，反应前氮原子有2个，反应后无氮原子，故1个X分子中含有2个氮原子，故X的化学式为N2。
故答案为：(1)①失去；
②+5；电；化学；
(2)①延展；4Al+3O2=2Al2O3；
；喷漆(合理即可)；
(3)N2。
(1)根据锂原子最外层电子数是1，小于4，在化合物中正负化合价代数和为零进行分析。
(2)根据铝与氧气反应在铝制品表面形成一层致密的氧化物膜，生铁含碳量为2%−4.3%，钢的含碳量为0.03%−2%，进行分析。
(3)根据质量守恒定律进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

13.【答案】  2：1  直接利用太阳能，不需要消耗电能  11：4  化学性质  金属材料 
【解析】解：(1)①水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：；
由图可知，a管连接电源的负极，生成的气体为氢气，b管连接电源的负极，生成的气体为氧气，生成的两种气体的体积比约为2：1；
②水(光)电制氢系统通过太阳能光伏发电电解水制氢气，与传统电解水相比，从能量的角度，分析该方法制取氢气的优点是直接利用太阳能，不需要消耗电能；
(2)由图可知，氢气和二氧化碳在催化剂的条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为：，反应中二氧化碳与甲烷的质量比=44：16=11：4。反应中，催化剂的质量和化学性质不变；
(3)金属材料包括纯金属和合金，新型稀土储氢合金是一种合金，属于金属材料。
故答案为：；2：1；
②直接利用太阳能，不需要消耗电能；
(2)11：4；化学性质；
(3)金属材料。
(1)根据电解水的原理、实验现象以及通过太阳能光伏发电电解水制氢气的优点来分析；
(2)根据微观反应示意图的信息、催化剂的概念来分析；
(3)根据材料的分类来分析。
本题难度不大，掌握电解水的知识、微观反应示意图的信息以及材料的分类等是解题的关键。

14.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  充分燃烧    置换反应  AC 
【解析】解：(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)①鼓入足量空气，提供充足的氧气，能使木炭充分燃烧，从而提高炉温；
②SnO2和木炭高温条件下反应生成锡和一氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应产生另一种单质和化合物，属于置换反应；
③根据金属活动性顺序表活动性顺序：铁>锡>氢，能和酸反应，氢>铜，不能和酸反应；
A.利用金属锡、铁、铜和稀盐酸进行实验，铁、锡能和酸反应，铁比锡反应更剧烈，则得出结论：铁>锡>氢；铜不能和酸反应，则结论：氢>铜；可以比较铜、锡和铁的金属活动性顺序；正确；
B.用金属铜、金属锡和FeSO4溶液进行实验，不能反应，可以得出锡和铁的金属活动顺序：铁>锡，铁>铜，但不能比较铜、锡的金属活动性顺序；错误；
C、用金属铁和SnSO4溶液进行实验，能反应，可以比较锡和铁的金属活动顺序：铁>锡，用金属铜和SnSO4溶液进行实验，不反应，可以比较锡和铜的金属活动顺序：锡>铜，所以能比较铜、锡和铁的金属活动性顺序；正确；
故选AC。
故答案为：
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)①充分燃烧；；置换反应；③AC。
(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此写出反应的方程式；
(2)①根据物质燃烧的条件进行分析；
②根据题文信息书写方程式及置换反应的特点进行分析；
③在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、金属的化学性质、合金的性质等是正确解答本题的关键。

15.【答案】875  cab  bc 
【解析】解：(1)①1000g含3%NaCl的海水，淡化后得到含24%NaCl的浓盐水的质量为1000g×3%÷24%=125g，故得到的淡水的质量为1000g−125g=875g；故答案为：875；
②粗盐中还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为除去这些杂质，先向粗盐水中加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氢氧化钡还能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，然后加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠还能够与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后过滤除去生成的沉淀，最后再向滤液中加入适量的盐酸，除去反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，得到氯化钠溶液，再通过蒸发结晶的方法得到精盐，即加入三种试剂的顺序为cab；故答案为：cab；
(2)20℃时，氯化钠溶解度为36g，此时饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36g136g×100%≈26.5%>3%，所以溶液a为不饱和溶液；将溶液a加热减压后形成920g水蒸气、溶液b和氯化钠固体，即该过程有晶体从溶液中结晶析出，故溶液b为饱和溶液；将溶液b降温，得到20℃时的溶液c和固体，又有晶体从溶液中结晶析出，则溶液c为饱和溶液，即上述溶液中属于饱和溶液的是b和c；故答案为：bc。
(1)①根据溶液中的溶质的质量不变进行分析；②根据除去可溶性杂质的顺序进行分析；
(3)根据上述工艺流程进行分析。
本题难度适中，主要考查粗盐提纯的相关知识，学生可根据已有知识并结合题意进行分析解答。

16.【答案】分液漏斗  关闭活塞K    液面上升  安全管上移，下端移出液面  乙丙  a 
【解析】解：(1)①仪器m是分液漏斗；
②分析图3，乙中气压大于大气压时，液体被压回长颈漏斗，反应停止，则P点对应的操作是关闭活塞K；
③铂丝催化H2O2 分解产生水和氧气，发生的反应化学方程式；如果烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是液面上升。此时，为了减小压强，排出部分气体，应采取的措施是安全管上移，下端移出液面；
④甲装置能控制反应的速率，不能控制气体的产生与停止；乙中打开活塞K，H2O2溶液至浸没团状MnO2反应发生，立即产生O2，关闭活塞K，试管中的气压增大，液体被压入长颈漏斗，导致液面下降，直至和固体分离，反应停止，可灵活控制气体的产生与停止；丙装置中，用铂丝(可上下抽动)催化过氧化氢分解为氧气和水，安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2，将铂丝提出溶液，反应停止，可灵活控制气体的产生与停止；
(2)氧气的密度大于空气，则用图2的空塑料输液袋收集氧气，氧气应从a端进入。
故答案为：
(1)①分液漏斗；
②关闭活塞K；
；液面上升；安全管上移，下端移出液面；
④乙丙；
(2)a。
(1)①根据仪器的名称和用途进行分析；
②根据题目中提供的信息进行分析；
③根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据装置的特点进行分析；
④根据装置的特点进行分析；
(2)根据氧气的性质和装置的特点进行分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

17.【答案】注射器B的活塞慢慢向左移动  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O  B  对比  稀盐酸  白色沉淀  黑藻在光下能进行光合作用产生氧气，使大烧杯内气压增大，大烧杯内气压大于外界大气压，大烧杯的水被烧杯内的大气压压入水槽内，所以水槽内水面上升，大烧杯内水面下降 
【解析】解：(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致B中的二氧化碳减少，气压减小，故注射器B的活塞慢慢向左移动；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故答案为：注射器B的活塞慢慢向左移动；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(2)二氧化碳能溶于水，也能和氢氧化钠反应，与氢氧化钠反应导致气压减小的幅度比二氧化碳溶于水导致气压减小幅度大，则图3中的曲线B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是对比，通过对比可知，二氧化碳能和氢氧化钠反应；故答案为：B；对比；
(3)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据第二组的实验现象：有气泡产生，说明碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，则可向上述溶液中加稀盐酸；碳酸钠可以与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，则现象为有白色沉淀生成；故答案为：稀盐酸；白色沉淀；
(4)持续光照一段时间后液面变化情况是水槽内水面上升，大烧杯内水面下降，其原因是：黑藻在光下能进行光合作用产生氧气，使大烧杯内气压增大，大烧杯内气压大于外界大气压，大烧杯的水被烧杯内的大气压压入水槽内，所以水槽内水面上升，大烧杯内水面下降。故答案为：黑藻在光下能进行光合作用产生氧气，使大烧杯内气压增大，大烧杯内气压大于外界大气压，大烧杯的水被烧杯内的大气压压入水槽内，所以水槽内水面上升，大烧杯内水面下降。
(1)根据密闭装置反应前后压强变化进行分析；
(2)根据二氧化碳既能溶于水，又能与氢氧化钠反应进行分析；
(3)根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、碳酸钠与酸反应生成二氧化碳进行分析；
(4)根据植物光合作用进行分析。
本题难度适中，主要考查物质的性质，学生解答时要根据各种物质的性质，结合题干给出的信息进行分析判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】解：设理论上消耗二氧化碳的质量为x。

44                                32
x                                 4.8kg
4432=x4.8kg
x=6.6kg
答：理论上消耗二氧化碳的质量是6.6kg。 
【解析】根据生成甲醇的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。