2023年福建省福州四十中中考化学模拟试卷（含解析）

这是一份2023年福建省福州四十中中考化学模拟试卷（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年福建省福州四十中中考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 书法之美尽在笔墨纸砚之间，下列过程涉及化学变化的是(    )
A. 择笔刻字 B. 燃脂制墨 C. 裁剪宣纸 D. 砚台研墨
2. 下列有关硫酸的实验操作正确的是(    )
A. 滴加稀硫酸 B. 测定稀硫酸的pH
C. 稀释浓硫酸 D. 干燥氧气
3. 如图是X原子的结构示意图和X元素在元素周期表中的信息。下列关于X的说法正确的是(    )


A. X原子失电子后形成的离子是X3− B. X元素的相对原子质量是26.98g
C. X原子的原子核内中子数为13 D. X元素位于元素周期表中的第三周期
4. 下列对部分化学知识归纳正确的是 (    )
A、化学中的判断推理
B、对定量实验的认识
活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
配制100g溶质质量分数为20%的盐酸：将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌
C、用“化学”眼光分析
D、化学与生活
喝汽水打嗝是因为气体溶解度随温度升高而减少
利用汽油和洗洁精都能除去油污，其除油原理相同

A. A B. B C. C D. D
5. 机制炭(如图)用作烧烤燃料，引燃它可以使用固体酒精，盖灭炭火可以使用燃烧后产生的炭灰。下列说法错误的是(    )
A. 机制炭做成空心增大了与空气的接触面积
B. 酒精的燃烧是为了升高机制炭的着火点
C. 炭灰可以盖灭炭火是因为隔绝了空气
D. 机制炭燃烧产生炭灰证明机制炭是混合物
6. 12月8日，国务院发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》。在常用药参考表中，对乙酰氨基酚(C8H9NO2)是治疗发热症状常用药之一，下列对该物质的说法正确的是(    )
A. 物质中含氧分子 B. C8H9NO2属于混合物
C. 氢元素质量分数最小 D. 碳、氮元素的质量比为8：1
7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列解释不正确的是(    )
A. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同
B. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子的化学性质不同
C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被项起——水分子之间的间隔增大
D. 铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
8. 如所示图像与其对应描述相符的是 (    )




A.高温煅烧一定质量的碳酸钙固体
B.把NaOH和NH4NO3分别溶于水
C.浓盐酸在空气中敞口放置一段时间
D.向一定量稀盐酸中加水进行稀释

A. A B. B C. C D. D
9. 下列实验设计不能达到预期实验目的的是 (    )
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别硬水与软水
取样，加入肥皂水，观察沉淀多少
B
鉴别氯化铵与硝酸钾
取样，加都石灰研磨，闻气味
C
除去CO2中的HCl气体
将气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸
D
除去铜粉中的氧化铜粉末
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

A. A B. B C. C D. D
10. 兴趣小组为了探究C与CuO反应生成的气体，设计如图装置进行实验：

步骤①先向波形管中通入N2一会儿，在戊处连接瘪气球，关闭甲处止水夹；
步骤②点燃丁处酒精灯，观察到CuO不变色；
步骤③继续加热丁处，点燃乙处酒精灯。
观察到乙、丁两处均有红色物质生成，丙处澄清石灰水变浑浊。下列说法错误的是(    )
A. 通N2是为了排出氧气，避免干扰后续实验
B. 步骤②与步骤③均加热丁处，是对照实验
C. 从丙处现象推理C与CuO反应一定生成了CO2
D. 从丁处现象推理C与CuO反应一定生成了CO
二、填空题（本大题共3小题，共21.0分）
11. 人生中伴随着酸甜苦辣，化学中也有酸甜苦辣。请回答下列问题。
(1)酸：①食醋中约含3%～5%的醋酸，醋酸具有酸的化学性质，往食醋中滴加紫色石蕊试液，溶液呈 ______ 色。
②人的胃液中含有盐酸，服用含有铁粉的麦片后，铁粉转化为 ______ (填离子符号)被人体吸收，从而有效预防 ______ 这一疾病。
(2)甜：成语中有很多化学知识，如“甘之如饴”意为感到像糖那样甜，饴即是麦芽糖，是一种较早得到利用的糖类化合物，糖类在人体中的主要功能是 ______ 。
(3)苦：松花蛋的苦涩来自于草木灰(主要成分碳酸钾)、生石灰、水等通过一系列反应生成的氢氧化钾。按物质分类，碳酸钾属于 ______ (填“酸”、“碱”或“盐”)。
(4)辣：辣椒最适宜在pH6.2～7.2范围的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，可以加入适量 ______ (填物质的俗称)调节土壤pH。
12. 观察生活，体会身边处处有化学，
(1)将①白醋、②冰块、③面粉、④味精分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 ______ (写数字序号)。
(2)慎思明辨化学人巧“打假”：谣传用棉花可代替肉松制成“肉松饼”。化学人可用灼烧闻气味方法鉴别：取样，灼烧，如闻到 ______ 的气味，则样品为棉花做的“肉松饼”。
(3)比亚迪公司推出了一款氢动力汽车，采用氢化镁(MgH2)固体与水反应制取氢气，同时生成一种碱，反应的化学方程式为 ______ 。
(4)自嗨锅因使用方便深受大家的喜爱，其发热包中主要物质为生石灰(含有氧化钙)，用化学方程式表示自嗨锅发热的原理 ______ ；该反应将化学能转化为 ______ 。


13. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。据图回答：
(1)t1℃时，将15gc物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液是 ______ (填写“饱和溶液”、“不饱和溶液”)；此时溶质质量分数为 ______ 。(精确到0.1%)
(2)t1℃时，a、c饱和溶液中的溶质质量 ______ (写字母序号)。
A.一定相等
B.一定不相等
C.可能相等
(3)t2℃时，除去a中混有的少量杂质c所用方法是 ______ (填写“蒸发溶剂”，“升温结晶”或“降温结晶”)。
(4)现将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃，此时三种溶液的溶质质量分数大小关系是 ______ 。
三、流程题（本大题共1小题，共11.0分）
14. “碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“雾排放”。中国计划在2060年实现“碳中和”，彭显了大国担当。氢是实现碳中和的能源载体。
(1)煤制氢的原理可表示为C+H2O=高温,催化剂X+H2
①X中肯定含有的元素是 ______ (填元素符号)。
②煤制氢的不足是 ______ (写出一点)。
(2)甲烷制氢包括重整、转化和分离等过程。甲烷制氢过程中产生的H2和CO2的混合气分离得到H2的过程：

①海水作为吸收剂时，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是 ______ (填序号)。
a.升高海水的温度
b.加快混合气的流速
c.增大气体的压强
②利用K2CO3溶液吸收CO2，将其转化为KHCO3，KHCO3在加热条件下即可分解生成CO2。结合我们所学CaCO3相关知识，比较CaCO3和KHCO3分解反应的不同，可推知CaCO3的稳定性 ______ (填“>”或“a>c 
【解析】解：(1)t1℃时c的溶解度是20g，将15gc物质加入到50g水中不断搅拌，能够溶解10g，形成的溶液是饱和溶液；此时溶质质量分数为10g10g+50g×100%≈16.7%。
(2)t1℃时，a、c饱和溶液中的溶质质量可能相等，例如溶液质量相等时，也可能不相等，例如溶液质量不相等时。
(3)a的溶解度受温度变化影响较大，并且随着温度升高而增大，c的溶解度受温度变化影响较小，并且随着温度降低而增大，t2℃时，除去a中混有的少量杂质c所用方法是降温结晶。
(4)现将t1℃时(b的溶解度增大，a、c溶解度相等，因此b的质量分数最大，a、c质量分数相等)，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃(a、b都变成不饱和溶液，质量分数都不变，c溶解度减小，质量分数减小)，此时三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c。
故答案为：(1)饱和溶液；16.7%。
(2)C。
(3)降温结晶。
(4)b>a>c。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
溶液中溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

14.【答案】C、O  反应条件为高温，需要消耗大量能源  c  >  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O  分解反应  3ZnO+2Fe3O4+H2O=太阳能3ZnFe2O4+H2↑ 
【解析】解：(1)①根据元素守恒可知物质反应前后的元素种类不发生变化，反应前物质由C、H、O元素组成，生成物为X与H2，H2由氢元素组成，则X只一定含有C、O两种元素；
②该反应的条件为高温，产生高温需要消耗能源；
(2)①二氧化碳为气体，气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；
a、升高海水温度，二氧化碳溶解度减小，不利于海水吸收二氧化碳；
b、加快混合气体的流速，二氧化碳与海水接触时间变短，不利于海水吸收二氧化碳；
c、增大压强能使二氧化碳溶解度增大，有利于海水吸收二氧化碳；
故选：c；
②碳酸氢钾的在加热的条件下即可分解，碳酸钙需要在高温的条件下才能分解，则碳酸钙的稳定性大于碳酸氢钾的稳定性；
③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(3)①根据反应的图示可以分析得出反应I为一种物质反应生成三种物质，则属于分解反应；
②反应II为ZnO、Fe3O4与H2O在太阳能的条件下反应生成ZnFe2O4与H2，化学方程式为：3ZnO+2Fe3O4+H2O=太阳能3ZnFe2O4+H2↑。
故答案为：(1)①O、C；
②反应条件为高温，需要消耗大量能源；
(2)①c；
②>；
③2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(3)①分解反应；
②3ZnO+2Fe3O4+H2O=太阳能3ZnFe2O4+H2↑。
(1)根据元素守恒可知物质反应前后的元素种类不发生变化进行分析；
(2)①二氧化碳为气体，气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；升高海水温度，二氧化碳溶解度减小，不利于海水吸收二氧化碳；加快混合气体的流速，二氧化碳与海水接触时间变短，不利于海水吸收二氧化碳；增大压强能使二氧化碳溶解度增大，有利于海水吸收二氧化碳进行分析；
②根据碳酸氢钾的在加热的条件下即可分解，碳酸钙需要在高温的条件下才能分解，则碳酸钙的稳定性大于碳酸氢钾的稳定性进行分析；
③根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
(3)①根据一种物质反应生成三种物质，则属于分解反应进行分析；
②根据反应II为ZnO、Fe3O4与H2O在太阳能的条件下反应生成ZnFe2O4与H2进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】过滤  Ag  Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑  C  Fe>Ni>Ag 
【解析】解：(1)步骤Ⅰ得到的是滤渣和滤液，故是过滤操作，废镍材料里含有金属Ni及少量Fe、Ag，加入稀硫酸，铁会与稀硫酸反应，得到了Ni2+，说明Ni也参与了反应，而银是氢后的金属，不会与稀硫酸反应，故得到的滤渣是银，故答案为：过滤；：Ag；
(2)Ni与稀硫酸反应生成了硫酸镍和氢气，反应的方程式为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；故答案为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；
(3)滤液②中有Ni2+、无Fe3+，Fe3+在pH为3.2时沉淀完全，Ni2+在pH为7.2时开始沉淀，说明pH需要大于3.2，小于7.2，故答案为：C；
(5)根据推断可以看出，三种金属的活动性顺序为：Fe>Ni>Ag，故答案为：Fe>Ni>Ag。
根据金属的性质结合物质间反应的现象以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
本题考查的是物质制备的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

16.【答案】锥形瓶  2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑  将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则氧气已集满  块状  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  不能  二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳不与氢氧化钠反应也能产生类似的现象  A  反应物为固体，且A装置的酒精灯可加热 
【解析】解：(1)仪器a的名称为锥形瓶；
(2)高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，若用装置D收集氧气，则检验氧气已收集满的具体操作将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则氧气已集满；
(3)用装置C制取二氧化碳气体，可以通过开关阀门来控制反应的发生与停止，将固体药品置于多孔隔板上，选择的固体药品适合用块状，只有这样当试管内液面下降，固体与液体才能分离了，从而能控制反应的发生与停止；实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)用塑料瓶收集二氧化碳气体，加入氢氧化钠溶液后塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，理由是二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳不与氢氧化钠反应也能产生类似的现象；
(5)根据“实验室常用无水醋酸钠(CH3COONa)与氢氧化钠共热制取甲烷气体”可知，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，选择的气体发生装置为A，理由是反应物为固体且A装置的酒精灯可加热。
故答案为：(1)锥形瓶；
(2)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则氧气已集满；
(3)块状；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)不能；二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳不与氢氧化钠反应也能产生类似的现象；
(5)A；反应物为固体，且A装置的酒精灯可加热。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据化学反应的原理、氧气的验满方法来分析；
(3)根据装置的特点、化学反应的原理来分析；
(4)根据二氧化碳的性质来分析；
(5)根据反应物的状态与反应条件确定发生装置。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满和性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

17.【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  ③  润湿蓝色石蕊试纸变红  氢气具有可燃性，若不纯，点燃时易发生爆炸  将装置B和C位置互换  将硫酸换成浓度很稀的硫酸 
【解析】解：Ⅰ、(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(2)①由于锌未打磨，表面有氧化锌，先与硫酸反应使温度升高，压强增大，则AB段未观察到气泡产生，但压强逐渐增大，可能是因为氧化锌与硫酸反应放热，故①说法正确；
②随着反应进行，锌与硫酸反应放出氢气，压强增大，则BC段压强升高的主要原因是产生大量气体，故②说法正确；
③E点对应时刻反应已经停止，不是一定刚好停止，故③说法不正确；
故选：③。
Ⅱ、(1)二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液显酸性，则将润湿的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察到润湿蓝色石蕊试纸变红；
(2)氢气具有可燃性，若不纯，点燃时容易发生爆炸，点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，小羿刚要用点燃的木条验证另一个猜想，却被小涵及时制止了，原因是氢气具有可燃性，若不纯，点燃时易发生爆炸；
【实验改进】B装置的U形管内的盛放的固体是碱石灰，其作用是干燥氢气，C装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫气体，同时会带出水蒸气，故应该先除去二氧化硫，再吸收水蒸气，将装置B和C位置互换；
【评价与反思】当硫酸浓度过大时与锌反应能生成SO2气体，故可以将硫酸换成浓度很稀的硫酸。
故答案为：Ⅰ、(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(2)③；
Ⅱ、(1)润湿蓝色石蕊试纸变红；
(2)氢气具有可燃性，若不纯，点燃时易发生爆炸
【实验改进】将装置B和C位置互换；
【评价与反思】将硫酸换成浓度很稀的硫酸。
Ⅰ、(1)根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气来分析解答；
(2)①根据镁放置在空气中，会产生氧化膜，氧化镁与酸反应放热，锌片类似来分析解答；
②根据锌与硫酸反应会放出氢气来分析解答；
③根据温度变化来分析解答；
Ⅱ、(1)根据二氧化硫与水反应生成亚硫酸显酸性来分析解答；
(2)根据氢气有可燃性来分析解答；
【实验改进】根据B、C装置的作用及除杂的原则来分析解答；
【评价与反思】根据硫酸浓度过大时与锌反应能生成SO2气体来分析解答。
根据已有知识，结合题上给出的信息，进行知识大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。

18.【答案】46.6 
【解析】解：(1)由图像可得，完全反应时，生成硫酸钡的质量为46.6g，故答案为：46.6；
(2)设恰好完全反应时，消耗Na2SO4溶液的质量是x
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
            142        233
             x          46.6g
142233=x46.6g   x=28.4g
则需要硫酸钠溶液的质量为28.4g÷10%=284g
答：消耗Na2SO4溶液的质量是284g。
(1)氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，结合图像得出生成沉淀的质量；
(2)根据沉淀的质量结合反应的方程式计算消耗硫酸钠的质量。
本题主要考查学生对反应图像的分析及利用化学方程式进行计算的能力，有一定的难度。