2023年福建省福州市第十一中学中考模拟化学试题（含解析）

这是一份2023年福建省福州市第十一中学中考模拟化学试题（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年福建省福州市第十一中学中考模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中国的科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功登月，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空。“嫦娥五号”携带了特种芳纶材质的五星红旗，“天问一号”应用了我国研发的新型镁锂合金以及锂氟化碳电池。下列说法不正确的是
A．液氢燃烧只生成水 B．芳纶属于合成纤维
C．镁锂合金是氧化物 D．氟属于非金属元素
2．空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是
A．炼钢过程用到的氧气
B．磁悬浮列车用到的氮气
C．用于生产氮肥的氨气
D．制作电光源的稀有气体
3．下列关于燃烧、灭火和自救的说法正确的是
A．发生火灾时，打开所有门窗，有利于逃生
B．用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气
C．图书馆内图书着火，可用水基型灭火器灭火
D．炉火越吹越旺是因为吹气降低了木柴的着火点
4．下列关于硫酸的认识，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于生产化肥农药、精炼石油 D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
5．金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．构成金刚石和石墨的原子大小不同
B．金刚石和石墨中原子排列方式相同
C．1g金刚石和1g石墨所含原子数相同
D．金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧
6．如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是
  
A．氧原子核内质子数为8、中子数为8，核外电子数为8
B．氧原子核外第一层上有6个电子
C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子
7．已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是




A溶解
B过滤
C蒸发
D转移
A．A B．B C．C D．D
8．提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

  

  
A．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
B．25℃时，等质量的KNO3溶液、NaCl溶液溶质质量相同
C．②→③，溶液中NaCl的质量增大
D．②→③，溶液中KNO3的质量减小
9．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是
A．Zn粉(Fe)：用ZnCl2溶液浸泡，过滤 B．碳粉(MnO2)：滴入H2O2溶液，过滤
C．NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量BaCl2溶液过滤 D．CO2(H2O)：通过盛氢氧化钠固体的干燥管
10．学会识图能发展科学思维，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有
序号
①
②
③
④
图像




反应
过程
KMnO4 受热分解
向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入 Zn 和 Fe 至过量
向 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
硫在充满 O2 的集气瓶中燃烧
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个

二、填空题
11．化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。
红烧狮子头水煮鱼片
炒青菜、海带汤米饭、桔子
Ⅰ.某中学的午餐食谱如图：
(1)合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是_______。
A．鱼片含有丰富蛋白质 B．淀粉可分解为氨基酸 C．适度补充油脂，有益身体健康
(2)若需补充维生素C，建议多吃食谱中_______(写出一种即可)。
(3)食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是_______。
A．人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松
B．除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素
C．加碘盐中添加了碘酸钾(KIO3)，淀粉可用于检验其中碘元素的存在
(4)大米的主要成分是淀粉，它是由绿色植物通过光合作用合成的葡萄糖进一步转化而成的。光合作用过程的能量转化是太阳能转化为 _______能。
Ⅱ.校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。
(5)棉花_______溶于水中(填“难”或“易”)；生活中常用_______法区分羊毛线和棉线。
12．人类能源发展史，从钻木取火到新能源！
Ⅰ.漫长的薪柴时代
(1)点燃篝火时总要把木柴架空，其目的是_______。
Ⅱ.异军突起的煤炭时代
(2)将煤隔绝空气加强热能得到焦炭、煤气和煤焦油，这一过程煤发生了_______变化。
Ⅲ.全面爆发的石油时代
(3)液化石油气是石油化工的一种产品，其主要成分是丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等。试推测丙烷在空气中完全燃烧的生成物为_______。
Ⅳ.水是一切生命体生存所必需的物质。
(4)在1800年，某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，当正极产生了10mL的气体，则负极产生的气体约为_______mL，再次确认了水的组成。航天员呼吸所需的O2来自水的电解，其反应的化学方程式是_______。
(5)《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”，以上过程涉及的操作有溶解、过滤等。过滤操作时玻璃棒的作用是_______，过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是_______。过滤_______(填“能”或“不能”)将硬水软化。
(6)二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为_______。其中ClO2中氯元素的化合价为_______。
(7)理论上，通过测量外星球矿样中氧元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若1.0g某矿样含氧的质量为，则含水的质量m(H2O)=_______g

三、综合应用题
13．建立“宏观—微观—符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。
(1)北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟，该时钟每三千年误差不到一秒。铷和钠的相关信息如下图。
  
铷的化学性质与钠的化学性质相似，判断依据是_______。
(2)“嫦娥四号”在月球土壤中发现了丰富的He—3，图为He—3发生的一种核聚变示意图。
  
①②③④⑤中共有_______种元素，相对原子质量最大的是_______(填序号)。
(3)科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法正确的是_______。
A．不显电性
B．失去一个中子后显＋1 价
C．质量相当于一个氦(He)原子的质量
D．在现有的周期表中不可能有它的位置
(4)经检验，NaHSO4在水中解离出两种阳离子和一种阴离子，微观示意图如下图。
a.请在图中圆圈处补充硫酸氢钠溶液中带电的微粒符号_____；
b.在溶液中滴加_______(写化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
  
(5)如下图，硫化氢在氧气中燃烧的微观示意图，实际参加反应的D，E的分子个数比为____。
  

四、流程题
14．如图用赤铁矿为原料进行炼铁、炼钢，并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。(已知硫酸镍的化学式为NiSO4)

(1)用赤铁矿在高炉中冶铁的主要反应原理是___(用化学方程式表示)，焦炭的作用是___。
(2)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是_______。
(3)向精炼炉中吹入氮气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中_______(填一种仪器的名称)的作用。
(4)铁与镍相比，铁的金属活动性_______(填“>“＜”或“=”)镍，判断依据是_______(用化学方程式表示)。
(5)通过以上信息，得出白铜的成分是_______。
15．回答问题
(1)实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小明各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象。则A试管中发生的反应方程式为__。
②小刚从下列四种试剂中选取试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚所选的试剂是____。
A．水    B．NaCl溶液 C．AgNO3溶液    D．NaOH溶液
(2)已知某无色溶液A中的溶质可能是NaNO3和Na2CO3或两者之一，另有一种无色溶液B，其中的溶质可能是MgCl2和MgSO4或两者之一、按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)

  
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C的化学式为_______。
②在滤液G中，一定大量存在的阳离子是______(填离子符号)。
③写出步骤Ⅱ中生成沉淀F的化学方程式：_______。

五、实验题
16．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
  
试回答下列问题：
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为_______(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制二氧化碳的化学方程式为_______。
③用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：_______，则证明二氧化碳已收集满。
(2)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2指的是浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)
①在该装置中，浓硫酸洗气瓶B1的作用是_______。
②在该装置中，洗气瓶C的作用是_______。
③Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加ag，则该塑料试样中含碳元素的质量为_______g(结果用代数式表示)。

六、科学探究题
17．探究与实践—制作松花蛋
  
松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
（1）配制皮蛋粉
在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？
【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。
【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是_______。
【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
（2）浸鲜蛋
向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
①向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为_______。
②妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是_______(填化学式)。
浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成如表(不考虑生石灰中杂质的影响)
预测假设
实验方案
实验现象
实验结论
浸出液中含碳酸钠
取少量浸出液于试管中，加入稀硫酸
③_______
浸出液中不含碳酸钠
浸出液中含氢氧化钙
④_______
⑤_______
浸出液中含有氢氧化钙
（3）品皮蛋
妈妈教小明皮蛋蘸醋，醋和皮蛋中的碱性物质发生中和反应，降低涩味，口感更佳。试另举一个生活中利用中和反应的例子_______。

七、计算题
18．16%~18%的氯化钠溶液可用于农业选种。为检测某氯化钠溶液是否符合要求，取样品90g，加入100g硝酸银溶液恰好完全反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥，称量质量为28.7g。
(1)反应后溶液的质量为__________g。
(2)通过计算判断该氯化钠溶液能不能用于选种？

参考答案：
1．C
【详解】A、液氢在氧气中燃烧生成水，故说法正确；
B、芳纶属于合成纤维，故说法正确；
C、镁锂合金属于混合物，不是氧化物，故说法错误；
D、氟属于非金属元素，故说法正确。
故选C。
2．C
【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
【详解】A、氧气约占空气总体积的21%，则炼钢过程用到的氧气来自空气，故A正确；
B、氮气约占空气总体积的78%，则磁悬浮列车用到的氮气来自空气，故B正确；
C、空气中不含氨气，则用于生产氮肥的氨气不是来自空气，故C不正确；
D、稀有气体约占空气总体积的0.94%，则制作电光源的稀有气体来自空气，故D正确。故选C。
3．B
【详解】A、发生火灾时，若打开所有门窗，会使空气流通，使燃烧更剧烈，故A错误；
B、用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气，故B正确；
C、图书馆内图书着火，应用二氧化碳灭火器，不能用水基型灭火器灭火，会损坏图书，故C错误；
D、炉火越吹越旺是因为会将空气吹过去，氧气多了，燃烧更旺，故D错误。
故选B。
4．C
【详解】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）， 硫酸解离出H+的数目是硫酸根离子 数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于硫酸根离子 ，错误；
B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，错误；
C、硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，正确；
D、含硫酸的废水是被污染的水，需要处理后才能排放的，加入氯化钙与硫酸不反应，不能消除硫酸的污染，应该用氢氧化钙处理，错误。
故选C。
5．C
【分析】金刚石、石墨是由同种碳原子构成的不同种单质。
【详解】A、构成金刚石、石墨的原子大小相同，故说法错误；
B、金刚石、石墨的物理性质有较大差异的原因是碳原子排列结构不同，故说法错误；
C、金刚石、石墨是由同种碳原子构成的，所以1g金刚石和1g石墨所含原子数相同，故说法正确；
D、金刚石、石墨是由碳元素组成的，都能在氧气中燃烧生成二氧化碳，故说法错误。
故选C。
6．D
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
【详解】A、根据该图可知，氧原子核内质子数为8，质子数=核外电子数，核外电子数为8，不能得到中子数为8，错误；
B、氧原子核外第一层上有2个电子，错误；
C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核在原子中所占体积极小，则氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，但是原子结构示意图不能得到该信息，错误；
D、氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，正确。
故选D。
7．B
【详解】A、室温下，氯化钠的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故10gmL水就能溶解3.6g氯化钠，加入50mL水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，不符合题意；
D、转移时，应用玻璃棒进行转移，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】A、①→②，加热蒸发，溶剂减少，溶质质量不变，所以溶质质量分数增大，选项错误；
B、25℃时，等质量的KNO3溶液、NaCl溶液状态不能确定，所以溶质质量不能确定，选项错误；
C、②→③，冷却结晶，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，而且溶液中只有少量的氯化钠，溶液中NaCl的质量不变，选项错误；
D、②→③，冷却结晶，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，溶液中析出硝酸钾，溶液中KNO3的质量减小，选项正确。
故选D。
9．C
【详解】A、Fe不能与ZnCl2溶液反应，不能除去杂质，错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水与氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误；
C、Na2SO4与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤后得到的滤液即是氯化钠溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D、将气体通过盛有氢氧化钠的干燥管，二氧化碳会和氢氧化钠反应，违背除杂原则，错误。
故选C。

10．C
【详解】①一定量的高锰酸钾受热分解，释放出氧气，剩余固体质量逐渐减少，最后不变但不为零，剩余固体有锰酸钾、二氧化锰，故①错误；
②过量的锌和铁与盐酸反应，最终氢气的质量相等，横坐标是金属的质量，根据方程式：，由此可知，产生等质量的氢气，消耗锌的质量更多，故②正确；
③开始氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，pH减小，恰好完全反应时pH=7，盐酸过量时pH小于7，故③正确；
④硫在氧气中燃烧放热，反应停止后随着热传递，集气瓶内的温度又恢复到反应前，故④正确。
综上所述正确的有3个，故选C。
11．(1)B
(2)炒青菜或桔子
(3)B
(4)化学
(5) 难 灼烧

【详解】（1）A、鱼片是动物的肌肉，富含蛋白质，故选项不符合题意；
B、淀粉属于糖类，可分解为葡萄糖，而不是氨基酸，故选项符合题意；
C、油脂是供给人体生命活动的备用能源，适度补充油脂，有益身体健康，故选项不符合题意。
故选B。
（2）蔬菜、水果富含维生素，因此若需补充维生素C，建议多吃食谱中的炒青菜、桔子，故填：炒青菜或桔子。
（3）A、人体缺碘，会导致甲状腺肿大，老年人缺钙，会导致骨质疏松，故选项不符合题意；
B、除加碘盐外，海带中等海产品中也富含碘元素，故选项符合题意；
C、淀粉遇碘单质变蓝，不能用于检验其中碘元素的存在，故选项不符合题意。
故选B。
（4）光合作用过程的能量转化是太阳能转化为化学能。
（5）棉花难溶于水中；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，故可通过灼烧、闻气味的方法区分。
12．(1)增大木柴与氧气的接触面积
(2)化学
(3)二氧化碳和水
(4) 20
(5) 引流 滤液浑浊 不能
(6) NaCl +4
(7)

【详解】（1）点燃篝火时，将木柴架空是为了增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分；故答案为：增大木柴与氧气的接触面积；
（2）煤隔绝空气加强热能得到焦炭、煤气和煤焦油，该过程有新物质生成，故为化学变化；故答案为：化学；
（3）丙烷的化学式为C3H8，含有碳氢两种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故丙烷完全燃烧时，生成二氧化碳和水；故答案为：二氧化碳和水；
（4）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，产生氧气和氢气的体积比为1：2，故产生氢气的体积是氧气体积的二倍，负极产生的氢气约为10mL×2=20mL；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（5）实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用为引流，防止液体溅出；过滤时滤液液面高于滤纸边缘会造成不溶物从滤纸与漏斗之间流下，故滤液仍为浑浊；过滤只是除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化；
（6）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，该反应的化学方程式为，等号左边有两个钠原子、四个氯原子和四个氧原子，那么等号右边有2X、2个氯原子、4个氧原子，故X的化学式为NaCl；根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧的化合价为-2价，故ClO2中氯元素的化合价为+4价；
（7）设则含水的质量为x，。
13．(1)铷和钠最外层电子数相同
(2) 二 ③
(3)ACD
(4)    Ba（OH）2
(5)2:3

【详解】（1）铷和钠都是由原子构成，铷原子和钠原子它们的最外层都是一个电子，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，所以铷的化学与钠的化学性质相似。故填：铷和钠最外层电子数相同。
（2）根据元素种类由质子数或核电荷数决定的原则，观察①②③④⑤，其中，④⑤具有1个质子，属于同种元素，而①②③具有2个质子，与④⑤属于不同种元素，故有2种元素；
根据相对原子质量等于质子数+中子数的原则，①②的相对原子质量等于3，③的相对原子质量等4，④⑤的相对原子质量等于2，故相对原子质量最大的是③。
（3）A、该粒子由四个中子构成，中子不带电，该粒子不显电性。A正确；
B、中子不带电，失去一个中子后仍不显电性，仍显0价。B不正确；
C、1个质子和1个中子的质量大约相等，1个质子的相对质量为1，氦的相对原子质量为4，“四中子”的质量相当于一个氦原子的质量。C正确；
D、元素周期表是按原子序数即质子数递增的顺序排列的，该粒子没有质子，在现有元素周期表中不可能有它的位置。D正确。
综上所述：选择ACD。

（4）NaHSO4在水中解离出两种阳离子和一种阴离子，即NaHSO4在水中解离出钠离子、氢离子、硫酸根离子。
a.在图中圆圈处补充硫酸氢钠溶液中带电的微粒符号是H+；如图    
b.氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。故填：Ba（OH）2。

（5）根据硫化氢在氧气中燃烧的微观示意图可得化学方程式。由化学方程式可知，实际参加反应的D，E的分子个数比为2:3。

14．(1) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 燃烧提供高温，反应获得还原剂CO
(2)化合反应
(3)玻璃棒
(4) > Fe+NiSO4=Ni+FeSO4
(5)Ni、Cu

【详解】（1）高炉炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；焦炭的作用是燃烧提供高温，反应获得还原剂CO。
（2）三脱装置中发生的反应：S+O2SO2、4P+5O22P2O5、Si+O2SiO2，这些反应都是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中的搅拌，与玻璃棒的作用相似；
（4）由流程图可知，向白铜中加入稀硫酸，得到滤渣和滤液，铜与稀硫酸不反应，则滤渣中含铜，向滤液中加入适量的钢，钢中含铁，得到Ni、C和滤液2，说明白铜中含Ni，Ni与稀硫酸反应生成了硫酸镍，加入钢，铁与硫酸镍反应生成了硫酸亚铁和镍，说明在金属活动性顺序里，铁的金属活动性>镍，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，该反应的化学方程式为：Fe+NiSO4=Ni+FeSO4；
（5）由（4）的分析可知，白铜中含Cu、Ni。
15．(1)
C
(2) CO2 H+、Na+、Ba2+


【详解】（1）①各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铜和稀盐酸不反应，故A试管中加入的是Fe2O3，A试管中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
②A、氧化铁和铜均不溶于水，无法鉴别，不符合题意；
B、氯化钠和氧化铁、铜均不反应，无法鉴别，不符合题意；
C、硝酸银和氧化铁不反应，无明显现象，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，可以鉴别，符合题意；
D、氢氧化钠和氧化铁、铜均不反应，无法鉴别，不符合题意；
故选C；
（2）向溶液A中，加入适量稀盐酸，生成气体C和溶液D，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，硝酸钠和稀盐酸不反应，故溶液A中一定含碳酸钠，气体C为二氧化碳，通入紫色石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色；
向溶液B中加入适量氢氧化钡，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，向沉淀F中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解，故沉淀F中不含硫酸钡，说明溶液B中不含硫酸镁，一定含氯化镁，
①气体C为碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳，化学式为：CO2；
②碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，溶液D中一定含有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成了氯化银和硝酸钠，氯化镁和氢氧化钡反应生成了氢氧化镁和氯化钡，沉淀F为氢氧化镁，溶液E为氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，加入的稀硝酸不参与反应，故在滤液G中，一定含有硝酸、硝酸钡、硝酸钠，故一定大量存在的阳离子是：H+、Na+、Ba2+；
③步骤Ⅱ中生成沉淀F的反应为氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，该反应的化学方程式为： 。
16．(1) ADBF
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭
(2) 吸收反应中生成的水 吸收生成的CO2


【详解】（1）①石灰石和稀盐酸为原料制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置应选A，由于盐酸具有挥发性，从A处导出的气体中含有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢与水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳， 除去气体中杂质时先除杂再干燥，为了使气体与洗气瓶的试剂充分接触，气体应从长管通入，除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，需要连接D装置，干燥二氧化碳需要连接B装置，二氧化碳的密度比空气大，应选择向上排空气法收集，故选择装置F，故所选仪器的连接顺序为ADBF；
②制取二氧化碳时选择的药品是大理石与稀盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
③二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满；
（2）①浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，浓硫酸洗气瓶B1的作用是吸收反应中生成的水；
②氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故C装置的作用是吸收生成的CO2；
③B2增加的质量是反应生成的水的质量，水中氢元素的质量为，Wg塑料中只含有碳元素和氢元素，根据质量守恒定律可知，生成的水中氢元素全部来自塑料，故塑料中碳元素的质量为（）g。
17． 三种物质和水的质量 、
NaOH 没有气泡冒出 取少量浸出液于试管中，加入足量碳酸钠 有白色沉淀生成 用熟石灰改良酸性土壤等（合理即可）
【详解】（1）为了对比三种物质遇到水后温度的变化，需要控制三种物质的质量相等、水的质量相等；
（2）①生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：、；
②根据①可知浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是氢氧化钠，化学式为：NaOH；
碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，取少量浸出液于试管中，加入稀硫酸，若没有气泡冒出，证明没有碳酸钠；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，取少量浸出液于试管中，加入足量碳酸钠，有白色沉淀生成，证明有氢氧化钙；
（3）酸能与碱发生中和反应，制得的皮蛋中含大量的碱能与食醋中的醋酸发生中和反应，反应的实质是H+与OH-结合成H2O；用熟石灰改良酸性土壤等，也是利用中和反应。
18．(1)161.3
(2)解：设：参加反应的NaCl质量为x。


x=11.7g。
氯化钠溶液中溶质的质量分数为 ，13%<16%，不能用于选种。
答：通过计算判断该氯化钠溶液不能用于选种。

【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应后溶液的质量=90g+100g-28.7g=161.3g；
（2）详见答案。