高考模拟化学真题分项汇编（北京专用）3年（2021-2023）专题01 化学用语 离子反应

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专题01 化学用语 离子反应 氧化还原反应

考点一 化学用语
1．（2023·北京·统考高考真题）下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子式为 B．的VSEPR模型为  
C．电子云图为   D．基态原子的价层电子轨道表示式为  
【答案】C
【详解】A．氯化钠是离子化合物，其电子式是  ，A项错误；
B．氨分子的VSEPR模型是四面体结构，B项错误：
C．p能级电子云是哑铃(纺锤)形，C项正确；
D．基态铬原子的价层电子轨道表示式是  ，D项错误；
故选C。
2．（2022·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙炔的结构简式：
B．顺丁烯的分子结构模型：
C．基态原子的价层电子的轨道表示式：
D．的电子式：
【答案】C
【详解】A．乙炔中含有碳碳三键，其结构简式为，A项正确；
B．顺丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为，B项正确；
C．基态原子的价层电子排布式为3s23p2，其轨道表示式为，C项错误；
D．是离子化合物，其电子式为，D项正确；
答案选C。

3．（2021·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．N2的结构式：N≡N B．Na+的结构示意图：
C．溴乙烷的分子模型： D．CO2的电子式：
【答案】D
【详解】A．N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，正确；
B．Na+的结构示意图：，正确；
C．溴乙烷的分子模型： ，正确；
D．CO2的电子式：，错误；
故选D。
4．（2021·北京·高考真题）下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是
A．H原子核外电子数为1 B．H原子核内中子数为3
C．与H2化学性质基本相同 D．具有放射性
【答案】B
【详解】A．放射性核素H，质量数是3，质子数是1，质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于1，故A正确；    
B．放射性核素H，质量数是3，质子数是1，所以中子数等于3-1=2，故B错误；
C．与H2的相对分子质量不同，二者的沸点不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C正确；
D．H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正确；
故选B。
考点二 离子反应
5．（2023·北京·统考高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．制备84消毒液(主要成分是)：
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．去除废水中的：
【答案】B
【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；
B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误；
C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；
D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确；
故选B。
6．（2022·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．加热固体，产生无色气体：
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
【答案】B
【详解】A．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确；
B．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B错误；
C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确；
D．乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确；
故选B。
7．（2021·北京·高考真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是

选项
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
试剂b
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
NH3·H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；
B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；
C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；
D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意；
故合理选项是D。
8．（2021·北京·高考真题）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
【答案】B
【详解】A．CH3COONa溶液呈碱性是因为发生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，A正确；
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O2Na2O2，B错误；
C．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，C正确；
D．将SO2通入H2S溶液生成S单质和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D正确；
故选B。
考点三 氧化还原反应
9．（2023·北京·统考高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是
A．中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
【答案】C
【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键面不含非极性键，A错误；
B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；
C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；
D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误；
故选C。
10．（2022·北京·高考真题）某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。

已知：
下列说法不正确的是
A．温度升高时不利于吸附
B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动
C．转化为的反应是
D．每获得时，转移电子的数目为
【答案】D
【分析】废气经过MOFs材料之后，NO2转化成N2O4被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中我们知道，NO2转化为N2O4的程度，决定了整个废气处理的效率。
【详解】A．从可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，平衡逆向移动，导致生成的N2O4减少，不利于NO2的吸附，A正确；
B．多孔材料“固定”，从而促进平衡正向移动，B正确；
C．N2O4和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为，C正确；
D．在方程式中，转移的电子数为4e-，则每获得，转移的电子数为0.4mol，即个数为，D错误；
故选D。
11．（2022·北京·高考真题）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是
A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀
B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀
D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
【答案】D
【详解】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，H+的浓度不变，其pH不变，A错误；
B．向 NaOH 和 Fe(OH)2 的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为，该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误；
C．向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成蓝绿色沉淀 [Cu2(OH)2CO3]，其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误；
D．向H2S中通入氯气生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，D正确。
故选D。

12．（2021·北京·高考真题）用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:
①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列分析不正确的是
A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑
B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C．反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3
D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰
【答案】C
【详解】A．水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙炔中常混有H2S、PH3可知CaS的水解方程式为CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式为Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，A项正确；
B．该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应①不能说明H2S的酸性强于H2SO4，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，B项正确；
C．反应②中Cu元素化合价从+2价降低到+1价，得到1个电子，P元素化合价从-3价升高到+5价，失去8个电子，则24molCuSO4完全反应时，可氧化PH3的物质的量是24mol÷8＝3mol，C项错误；
D．H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验，D项正确；
答案选C。


考点一 化学用语
1．（2023·北京海淀·统考二模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．甲酸的结构式： B．乙醇分子的空间填充模型：
C．溴化钠的电子式： D．结构示意图：
【答案】A
【详解】A．甲酸的结构简式为HCOOH，C原子为sp2杂化，无孤电子对，其空间结构为平面三角形，O原子为sp3杂化，含2对孤电子对，空间结构为V形，故其结构式为 ，A正确；
B．用原子间的相对大小表示分子的真实的空间结构的模型为空间结构模型，由于半径：C＞O＞H，则乙醇分子的空间填充模型为： ， 为乙酸的空间填充模型，B错误；
C．NaBr为离子化合物，其电子式为 ，C错误；
D．Fe2+核外有3个电子层，K、L、M层上的电子数分别是2、8、14，Fe2+的结构示意图： ，D错误；
故答案为：A。
2．（2023·北京丰台·统考二模）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的模型： B．羟基的电子式：
C．的结构示意图： D．原子核内有8个中子的碳原子：
【答案】A
【详解】A．中心S原子的价层电子对数为，不含孤对电子，模型为平面三角形，故A错误；
B．羟基是电中性微粒，电子式为： ，故B正确；
C．S为16号元素，核外电子排布为2，8，8，离子结构示意图为 ，故C正确；
D．8个中子的碳原子，质量数为14，核素表示式为：，故D正确；
故选：A。
3．（2023·北京东城·统考二模）实验：将一小粒钠放在石棉网上，微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，有白烟生成。下列分析不正确的是

A．钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大
B．反应过程中，的键断裂
C．的形成过程可表示为
D．该实验说明的氧化性比的强
【答案】D
【详解】A．钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大，故A正确；
B．反应过程中，的3p上的键断裂，故B正确；
C．的形成过程钠原子失去电子，氯原子得到电子，可表示为 ，故C正确；
D．该实验没有对比无法说明的氧化性比的强，故D错误；
故选：D。
4．（2023·北京顺义·统考二模）下列化学用语使用正确的是
A．H2O的VSEPR模型： B．次氯酸的电子式：
C．中子数为20的硫原子：S D．乙醛的结构简式：CH3COH
【答案】A
【详解】A．水分子中氧原子以sp3杂化,故其VSEPR模型为四面体形 ，A正确；
B．次氯酸分子中氧原子分别和氢原子氯原子形成共价键，故电子式为 　，B错误；
C．中子数为20的硫原子：，C错误；
D．乙醛的结构简式：CH3CHO，D错误；
故选A。
5．（2023·北京门头沟·统考一模）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．氯化钙的电子式：
B．基态C原子的轨道表示式：
C．顺-2-丁烯的分子结构模型：
D．Cl-Cl的p-pσ键电子云图形：
【答案】B
【详解】A．氯化钙的电子式为，A正确；
B．基态C原子的轨道表示式为，B错误；
C．顺-2-丁烯的分子结构模型为，C正确；
D．p-pσ键的原子轨道头碰头方式重叠，则Cl-Cl的p-pσ键电子云图形为，D正确；
故选B。
6．（2023·北京朝阳·统考二模）近日科学家合成了一种新型芳香化合物，其结构中含有(平面正六边形，与苯的结构类似)、(平面正五边形)以及。下列说法不正确的是
A．氮的原子结构示意图： B．的电子式：
C．和中N原子杂化方式为 D．和中含有大键
【答案】C
【详解】A．N是7号元素，N原子结构示意图：，故A正确；
B．的电子式：，故B正确；
C．时平面正六边形，与苯的结构类似，是平面正五边形，而N原子杂化方式为，应该是三角锥结构，则和中N原子杂化方式不是，故C错误；
D．和都是平面的环状结构，类似苯环，则和中含有大键，故D正确；
故选C。
7．（2023·北京西城·统考一模）下列化学用语或图示不正确的是
A．1－丁烯的实验式：CH2
B． 的VSEPR模型：
C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1
D．HCl分子中σ键的形成：
【答案】B
【详解】A．1-丁烯的结构简式：CH2═CH-CH2CH3，其实验式为CH2，选项A正确；
B．的中心原子价层电子对数为，故其VSEPR模型为四面体形，选项B不正确；
C．基态 Cr 原子为24号元素，价电子排布式为3d54s1，选项C正确；
D．HCl分子中σ键的形成：，选项D正确；
答案选B。
8．（2023·北京朝阳·统考一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．HClO的电子式：
B．中子数为1的氢原子：
C．NaCl的晶胞：
D．反-2-丁烯的结构简式：
【答案】B
【详解】A． HClO的电子式：，故A错误；
B． 中子数为1的氢原子：，质量数为2，故B正确；
C． NaCl的晶胞：，故C错误；
D． 反-2-丁烯的结构简式：，故D错误；
故选B。
9．（2023·北京丰台·统考一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．Cr元素基态原子的价电子排布式：
B．NaOH的电子式：
C．葡萄糖的结构简式：
D．乙烯分子中的π键：
【答案】D
【详解】A．Cr元素基态原子为半充满稳定结构，电子排布式为1s2s2p63s23p63d54s1，Cr元素基态原子的价电子排布式：3d54s1，A错误；
B．NaOH的电子式为，B错误；
C．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，C错误；
D．乙烯分子中的π键为，D正确；
故选D。
10．（2023·北京顺义·一模）下列表示不正确的是
A．的分子结构模型： B．乙烯的结构简式：
C．氯原子的结构示意图： D．的电子式：
【答案】C
【详解】A．的分子结构为正四面体结构，模型为，A正确；
B．乙烯中含有碳碳双键，建构简式为：，B正确；
C．表示氯离子的结构示意图，C错误；
D．为离子化合物，电子式为：，D正确；
故选C。
考点二 离子反应
1．（2023·北京昌平·统考二模）下列解释实验现象或用途的离子方程式书写不正确的是
A．用硫化钠处理含汞废水：
B．将通入氢氧化钠溶液中制消毒液：
C．溶液腐蚀铜板：
D．溶于稀盐酸：
【答案】D
【详解】A．硫化钠和汞离子生成硫化汞，故离子方程式为，故A正确；
B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，故B正确；
C．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为，故C正确；
D．碳酸钙为难溶盐，不能拆开写，故离子方程式为，故D错误；
故选D。
2．（2023·北京海淀·101中学校考三模）下列事实对应的方程式不正确的是
A．工业制烧碱：2Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑
B．AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-
C．NO2与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
D．乙醛和新制Cu(OH)2共热出现砖红色浑浊：CH3CHO+Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
【答案】D
【详解】A．电解池中Cl-在阳极优先放电被氧化为Cl2，而H2O在阴极放电产生H2和OH-，所以反应为2Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑，A项正确；
B．AgCl溶液氨水形成可溶的[Ag(NH3)2]Cl，离子方程式为AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-，B项正确；
C．NO2溶于水产生HNO3和NO，反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，C项正确；
D．碱性条件下，Cu(OH)2将乙醛氧化为CH3COONa而自身被还原为Cu2O，反应为CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，D项错误；
故选D。
3．（2023·北京丰台·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．通入水中制氯水：
B．可用溶液吸收少量：
C．过量铁粉与稀硝酸反应：
D．溶液与少量溶液混合：
【答案】B
【详解】A．与水反应为可逆反应，且HClO为弱酸应写化学式：，故A错误；
B． 被氧化生成硫酸，氯气少量，还会有亚硫酸氢根离子生成：，故B正确；
C．过量铁粉与稀硝酸反应最终生成硝酸亚铁，离子方程式为：，故C错误；
D．溶液与少量溶液混合：，故D错误；
故选：B。
4．（2023·北京西城·统考二模）下列方程式不正确的是
A．与反应：
B．粗铜精炼的阴极反应：
C．与过量NaOH溶液反应：
D．与NaOH溶液反应：
【答案】B
【详解】A．既有氧化性，又有还原性，与反应的化学方程式为：，A正确；
B．粗铜精炼的阴极反应：，B错误；
C．少量的与过量NaOH溶液反应，生成亚硫酸钠，离子方程式为：，C正确；
D．与NaOH溶液发生水解反应，反应的方程式为：，D正确；
故选B。
5．（2023·北京房山·统考二模）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为两种盐：
B．碱转化为酸式盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
【答案】B
【详解】A．碱转化为两种盐：氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A错误；
B．碱转化为酸式盐：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠：，故B正确；
C．过氧化物即过氧化钠和水反应生成碱：，故C错误；
D．盐转化为另一种盐：硅酸钠和稀盐酸等强酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠等钠盐：，故D错误；
答案为B。
考点三 氧化还原反应
1．（2023·北京海淀·清华附中校考三模）下列说法不涉及氧化还原反应的是
A．一场雷雨一场肥——自然固氮
B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
D．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存
【答案】C
【分析】在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
【详解】A．雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选；
B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选；
C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故C选。
D．干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故D不选；
故选C。
2．（2023·北京丰台·统考二模）研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。下列有关的应用中，涉及氧化还原反应的是
A．用制纯碱 B．用制甲醇
C．用干冰制造“云雾” D．用制碳酸饮料
【答案】B
【详解】A．用CO2制纯碱的过程中不存在元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，选项A不符合题意；
B．用CO2制甲醇的过程中C元素的化合价由+4价降至-2价，有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，选项B符合题意；
C．用干冰制造“云雾”没有生成新物质，属于物理变化，选项C不符合题意；
D．用CO2制碳酸饮料是二氧化碳和水反应生成碳酸，不存在元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，选项D不符合题意；
答案选B。
3．（2023·北京丰台·统考二模）某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。
步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰；
步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；
步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入溶液(硫酸酸化)，溶液变为蓝色；
步骤Ⅳ：将溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝；
步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速变为蓝色。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物
B．步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：
C．若将步骤Ⅴ中的替换为溶液，也可能观察到溶液变为蓝色
D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下氧化性比氯水强
【答案】D
【详解】A．干海带灼烧过程中所含有机质转化为二氧化碳和水，得到可溶性碘化物，故A正确；
B．根据步骤III中现象可知，将碘离子氧化为碘单质，根据电子得失守恒得反应离子方程式：，故B正确；
C．由步骤IV、步骤V的现象可知氯水将碘化物氧化为碘酸盐，碘酸盐被二氧化硫还原碘单质，也具有较强还原性，也能将碘酸盐还原为碘单质，故C正确；
D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，可知只能将碘化物氧化为碘单质，而氯气能将碘化物氧化为碘酸盐，说明氯气的氧化性强于，故D错误；
故选：D。
4．（2023·北京西城·统考二模）探究Cu与溶液的反应，进行如下实验。
实验①：向10mL0.2mol/L溶液(pH≈1)中加入0.1gCu粉，振荡后静置，取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生，溶液的pH几乎不变。
实验②：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液变为淡蓝色。
实验③：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中分别加入0.1gCu粉和0.1g固体，0.5h溶液变黄，3h溶液变为黄绿色。下列说法不正确的是
A．实验①中发生了反应：
B．推测实验②的离子方程式是：
C．对比实验①和②，①中溶解Cu的主是
D．对比实验②和③，与反应的速率大于与Cu反应的速率
【答案】C
【详解】A．实验①中取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生，说明产生了亚铁离子。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色，说明有铜离子生成，故发生了反应：，A正确；
B．实验②溶液变为淡蓝色，说明生成了铜离子，则推测实验②的离子方程式是：，B正确；
C．对比实验①和②，①中溶解Cu的主是铁离子，不是硝酸根离子，C错误；
D．对比实验②和③，③中显生成铁离子，后生成铜离子，说明与反应的速率大于与Cu反应的速率，D正确；
故选C。
5．（2023·北京西城·统考二模）下列物质的用途，没有利用氧化还原反应的是
A．用海水制取 B．用煤制甲醇
C．用小苏打烘焙糕点 D．用NaClO溶液对环境消毒
【答案】C
【详解】A．工业上从海水中提取溴，溴由化合态转化为游离态，元素化合价发生变化，属 于氧化还原反应，选项A不符合；
B．用煤制甲醇，碳元素的化合价降低，发生了氧化还原反应，选项B不符合；
C．用小苏打烘焙糕点，原理是碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、水、碳酸钠，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，选项C符合；
D．用NaClO溶液对环境消毒，是利用了其强氧化性，能使细菌和病毒的蛋白质变性，是利用了氧化还原反应原理，选项D不符合；
答案选C。
6．（2023·北京海淀·统考二模）某同学进行如下兴趣实验：

反应原理：①
②
③
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
下列说法不正确的是
A．反应①中表现氧化性
B．反应后混合液的减小
C．该实验条件下，反应速率：③>②
D．若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同
【答案】D
【详解】A．反应①中中I元素为+5价，生成物I－中I元素为-1价，为氧化剂，表现氧化性，A项正确；
B．反应①生成的I－和H+的物质的量之比为1∶3，而反应②消耗的I－和H+的物质的量之比为5∶6，且反应③也消耗I－，所以总的来说H+生成的数量大于消耗的数量，H+数量增多，pH减少，B项正确；
C．先产生了橙红色沉淀后溶液颜色变蓝，说明反应速率③＞②，C项正确；
D．若用溶液代替溶液，则没有生成反应②所需的H+，反应②难以发生，现象应该不同，D项错误。
答案选D。
7．（2023·北京海淀·统考二模）某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验：
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。
②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。
③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。
下列说法不正确的是
A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰
B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关
C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：
D．上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原
【答案】D
【详解】A．钠与水反应时钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，反应放热，故还可能观察到剧烈燃烧，发出黄色火焰，A正确；
B．实验②为对照实验，探究H2对KMnO4的影响，实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的H2无关，B正确；
C．实验③为对照实验，探究NaOH对KMnO4的影响，溶液由紫红色变为浅绿色，说明实验①中可能发生的反应：4+4OH-═+O2↑+2H2O，C正确；
D．上述三个实验证明碱性条件下高锰酸根离子可以生成锰酸根离子，4+4OH-═+O2↑+2H2O，不能说明溶液中的可以被金属钠还原，D错误；
故答案为：D。