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北京顺义区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
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这是一份北京顺义区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题，共31页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
北京顺义区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·北京·统考二模）“齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，堪称中原一绝，是中国非物质文化遗产之一。猴鼓的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温 B．竹钉的主要成分是纤维素，属于天然高分子
C．桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类 D．铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定
2．（2023·北京·统考二模）下列化学用语使用正确的是
A．H2O的VSEPR模型： B．次氯酸的电子式：
C．中子数为20的硫原子：S D．乙醛的结构简式：CH3COH
3．（2023·北京·统考二模）氨硼烷(BH3NH3)分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法不正确的是
A．N和B元素均位于元素周期表的p区 B．第一电离能：N＜B
C．分子中N原子与B原子间形成了配位键 D．氨硼烷固态时为分子晶体
4．（2023·北京·统考二模）下列方程式与所描事实不相符的是
A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
B．SO2通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)
D．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：2Fe+H2OFe2O3+3H2
5．（2023·北京·统考二模）黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是
A
B
C
D
称量
灼烧
酸溶
过滤
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·北京·统考二模）氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是
A．过程I中NO既作氧化剂又作还原剂
B．过程Ⅱ中每生成1molO2时，转移电子的数目约为4×6.02×1023
C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D．整个过程中Ni2+作催化剂
7．（2023·北京·统考二模）S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法不正确的是
A．结构式为Cl－S－S－Cl
B．是含有极性键的非极性分子
C．与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2
D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
8．（2023·北京·统考二模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W的单质常温下是黄绿色气体。由这四种元素组成的化合物A是一种重要的脱氢剂，化合物A与氢气反应可以生成化合物B，其过程如图所示。下列说法不正确的是
A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备W的单质
B．Y的最高价氧化物的水化物是强电解质
C．Y、Z与氢三种元素形成化合物的晶体类型一定是分子晶体
D．用FeCl3溶液可鉴别A和B
9．（2023·北京·统考二模）氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。
已知：酸性条件下Cu+不稳定
下列说法不正确的是
A．X气体是HCl，可抑制CuCl2•2H2O加热时水解
B．途径1中产生的Cl2可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去
C．途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu++4H++SO=2Cu2++SO2↑+2H2O
10．（2023·北京·统考二模）某同学设计下述实验检验[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag+，实验如表：
实验
试剂
现象
试管
滴管
2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液
6滴0.1 mol∙L−1KCl溶液
I中无明显现象
6滴0.1 mol∙L−1KI溶液
II中产生黄色沉淀
6滴0.1 mol∙L−1HCl溶液
III中产生白色沉淀
6滴饱和KCl溶液
IV中产生白色沉淀
下列说法不正确的是
A．I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀
B．II中存在平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)
C．III说明NH3与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力
D．配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题
11．（2023·北京·统考二模）羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示，下列说法不正确的是
A．甲中的官能团为羟基、酯基 B．1mol乙最多消耗4molNaOH
C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．上述转化涉及的反应类型有取代反应、消去反应
12．（2023·北京·统考二模）下列实验过程能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验过程
A
检验某铁的氧化物含二价铁
将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
B
检验乙醇中含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
C
证明酸性：H2SO3＞HClO
在Ca(ClO)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀
D
证明：CO2有氧化性
将点燃的镁条，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·北京·统考二模）高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法不正确的是
A．放电时，负极反应式为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)
B．放电时，正极反应式为：FQ+2H++2e-=FQH2
C．充电时，1molFQH2转化为FQ转移2mol电子
D．充电时，中性电解质NaCl溶液的浓度增大
14．（2023·北京·统考二模）工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt－Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物N2，两个竞争反应化学方程式如下：
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)
现将1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示：
已知：有效转化率=×100%
下列说法不正确的是
A．400℃时，主要发生反应Ⅱ
B．由图分析工业上用氨催化氧化制备HNO3，最佳温度约为840℃
C．520℃时，NH3的有效转化率约为66.7%
D．840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应I平衡逆向移动所致
15．（2022·北京顺义·统考二模）下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是
选项
A
B
C
D
物质
Na2O2
NaHCO3
Al2(SO4)3
Fe2O3
用途
呼吸面具供氧剂
膨松剂
净水剂
红色颜料
A．A B．B C．C D．D
16．（2022·北京顺义·统考二模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．异丁烷的球棍模型：
B．中子数为45的硒原子：
C．氨的电子式：
D．基态氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5
17．（2022·北京顺义·统考二模）下列性质的比较正确的是
A．电负性：F＞O＞S B．原子半径：Cl＞S＞P
C．酸性：CH3COOH＞HCOOH D．沸点：H2S＞H2O
18．（2022·北京顺义·统考二模）工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H2平衡转化率的是
A．升高温度 B．增大压强
C．使用铁触媒做催化剂 D．增大H2的浓度
19．（2022·北京顺义·统考二模）阿比朵尔具有抵抗病毒和调节免疫力的作用，下列有关阿比朵尔的说法不正确的是
A．可发生取代反应
B．分子中含有σ键和π键
C．能与氢氧化钠溶液反应
D．可用溴水检验分子中存在羟基
20．（2022·北京顺义·统考二模）下列解释事实的方程式正确的是
A．向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3Cu
B．向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq)
C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0：H++SO+Ba2++OH－= BaSO4+H2O
D．装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2 N2O4 △H＞0
21．（2022·北京顺义·统考二模）实验室制备下列物质，所选用的试剂及制备装置合理的是
物质
试剂
A
NH3
Ca(OH)2+NH4Cl
B
SO2
H2SO4(浓)+Cu片
C
NO2
HNO3(稀)+Cu片
D
CH3COOCH2CH3
C2H5OH+ CH3COOH
A．A B．B C．C D．D
22．（2022·北京顺义·统考二模）下列比较正确的是
A．CO与SO空间结构相同
B．Na2O与SiO2熔化时克服的粒子间作用力相同
C．同温、同压、同体积的CO和N2含有的质子数相同
D．常温下，0.1mol/L NH4Cl与0.1mol/L CH3COONH4中NH浓度相同
23．（2022·北京顺义·统考二模）土壤中微生物将大气中的H2S氧化为SO的变化过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．1 mol H2S(g)和1/2mol O2(g)的总能量高于1 mol S(g)和1 mol H2O(g)的总能量
B．H2S(g)+ 2O2(g)=SO (aq) +2H+(aq) △H=-806.39kJ/mol
C．H2S和SO中S原子采用的杂化方式不同
D．1 mol H2S完全氧化为SO转移8mol电子
24．（山东省青岛市4区市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题）一定温度下，在两个容积相等的密闭容器中加入一定量的反应物发生反应： ，有关数据如下。下列说法错误的是
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达到平衡时体系能量的变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出热量：32.8kJ
②
2
8
0
0
t2
放出热量：Q
A．容器①中CO的转化率为80%
B．容器②中反应的平衡常数K=1
C．若不考虑热量损失，则Q＞65.6kJ
D．平衡反应速率：容器②＞容器①
25．（2022·北京顺义·统考二模）特种高分子功能材料N合成路线如下。其中芳香族化合物M能与NaOH溶液反应生成一种钠盐和氨气；化合物Z苯环上的一氯代物只有一种。下列说法正确的是
A．对苯二甲酸的核磁共振氢谱有3组峰
B．化合物M中含有—NO2
C．化合物Z与苯胺互为同系物
D．高分子N的结构简式可表示为：
26．（2022·北京顺义·统考二模）我国科研人员发明膜电极电解器电解脱硫废水制备硫酸铵技术，下图为制备装置示意图。下列说法正确的是
A．电极a为阴极
B．b极有NH3生成
C．b极附近酸性增强
D．SO在a极放电的电极反应式是：SO+ H2O −2e- =SO + 2H+
27．（2022·北京顺义·统考二模）常温下，某同学进行下列实验探究Ca(ClO)2的性质。
实验步骤和现象
ⅰ
取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，先变蓝后褪色
ⅱ
取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，通入CO2，有白色沉淀生成
ⅲ
取少量Ca(ClO)2固体于试管中，加入浓盐酸，有黄绿色气体生成
下列说法正确的是
A．0.1 mol/L Ca(ClO)2溶液中存在c(ClO-)＞c(Ca2+)＞c(OH- )＞c(H+)
B．根据ⅰ中溶液褪色，说明Ca(ClO)2溶液显碱性
C．根据ⅱ中有白色沉淀生成，说明酸性：HClO＞H2CO3
D．根据ⅲ中黄绿色气体生成，说明酸性条件下氧化性：Cl2＞ClO-
28．（2022·北京顺义·统考二模）用1 mol/L氨水(控制1滴/s逐滴加入，下同)滴定60 mL0.02 mol/L硫酸铜溶液；氨水稍过量后，再用1 mol/L的硫酸反滴定铜氨配合物溶液。实验记录如下：
实验现象
反应过程中的pH和电导率变化对比曲线
滴加氨水时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。滴加硫酸时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到蓝色溶液。
资料：ⅰ．实验中产生的浅蓝色沉淀为碱式硫酸铜，化学式为Cu2(OH)2SO4；
ⅱ．电导率是以数字表示的溶液中传导电流的能力。
下列分析中不正确的是
A．a之前未加氨水，溶液pH＜7的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
B．ab段发生的主要反应为：2Cu2++SO+2NH3·H2O=Cu2(OH)2SO4↓+2NH
C．d点混合溶液pH＜7，与反应后生成的NH水解有关
D．根据a′b′与b′c′ 段曲线变化趋势，说明溶液的电导率仅与反应前后离子的浓度和离子所带电荷数有关
29．（2021·北京顺义·统考二模）下列是我国科研成果所涉及材料，有关分析正确的是
A．“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料
B．北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料
C．嫦娥五号发动机使用的钛合金属于新型无机非金属材料
D．我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
30．（2021·北京顺义·统考二模）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．工业上铝、铁、铜等一般通过热还原法冶炼
B．FeCl3溶液可用于蚀刻铜制电路板
C．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油
D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
31．（2021·北京顺义·统考二模）下列表示方法不正确的是
A．中子数为18的氯原子：Cl
B．CO2的电子式：
C．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++HCO
D．NaCl的形成过程：
32．（2021·北京顺义·统考二模）固体Na2S溶于水呈碱性且放出有臭味的气体，俗称“臭碱”。工业上可利用反应Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑来制备，下列说法不正确的是
A．Na2S溶液显碱性的原因是：S2-+H2OHS-+OH-
B．Na2S可以在空气中长期放置不会变质
C．反应中生成1mol“臭碱”转移电子的物质的量为8mol
D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2
33．（2021·北京顺义·统考二模）在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是
A．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
B．CuCuSO4Cu(NO3)2
C．浓盐酸Cl2漂白粉
D．FeOFeCl3(aq)无水FeCl3
34．（2021·北京顺义·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
B．稀HNO3和铜反应：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
35．（2021·北京顺义·统考二模）短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示(图中的“棍”可能是单键，也可能是双键)。下列说法正确的是
A．四种元素原子半径最大的是Z
B．四种元素非金属性最强的是W
C．W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键
D．该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物
36．（2021·北京顺义·统考二模）用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图：
下列说法不正确的是
A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好
B．检验A中的Fe3+可以用KSCN溶液
C．加H2O2时发生反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3+ +2H2O
D．制备Fe3O4的反应Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O是氧化还原反应
37．（2021·北京顺义·统考二模）已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得
下列说法中不正确的是
A．1mol雷琐苯乙酮最多能与4mol氢气发生加成反应
B．两分子苹果酸的一种缩合产物是：
C．1mol产物伞形酮与溴水反应，最多可消耗3molBr2，均发生取代反应
D．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
38．（2021·北京顺义·统考二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成
酸性：H2SO3>HClO
B
镁在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生
CO2有氧化性
C
将FeCl2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去
Fe2+有还原性
D
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
39．（2021·北京顺义·统考二模）乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中有C=C断裂
B．反应①和反应②均为放热反应
C．C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(1)△H=(E1-E2+E3-E4)kJ·mol-1
D．H2SO4是该合成过程的催化剂，可提高反应物的平衡转化率
40．（2021·北京顺义·统考二模）25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。下列说法不正确的是
A．通入SO2后pH减小的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO
B．通入氧气后溶液pH下降是因为部分亚硫酸被氧化成硫酸
C．400s时溶液中存在：c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)
D．加入H2O2发生的反应为：H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O；H2O2+SO2=H2SO4
41．（2021·北京顺义·统考二模）化学家正在研究尿素燃料电池，尿素燃料电池结构如图所示，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，下列有关描述正确的是
A．甲电极为电池的正极
B．乙电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．电池工作时氢离子向甲电极移动
D．电池工作时，理论上净化1molCO(NH2)2消耗标准状况下33.6LO2浓度的废水
42．（2021·北京顺义·统考二模）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物，羟基自由基的产生与溶液pH大小有关。现运用该法降解有机污染物p—CP探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验过程】取20mL工业废水，加入一定量FeSO4溶液和NaOH溶液，调节Fe2+浓度和pH，再加入一定浓度H2O2，用数据采集器测定p—CP的变化情况。
【实验数据】
实验编号
H2O2溶液
Fe2+溶液
蒸馏水
pH
温度
c/mol•L-1
V/mL
c/mol•L-1
V/mL
V/mL
T/K
①
6.0×10-3
1.5
0.30×10-3
3.5
10
3
298
②
6.0×10-3
1.5
0.30×10-3
3.5
10
3
313
③
6.0×10-3
3.5
0.30×10-3
3.5
8
3
298
④
6.0×10-3
1.5
0.30×10-3
4.5
9
3
298
⑤
6.0×10-3
1.5
0.30×10-3
3.5
10
10
298
下列说法中不正确的是
A．实验①②说明其它条件相同时，适当升温可以提高降解速率
B．实验①③的目的是探究H2O2浓度对降解速率的影响
C．实验①③④说明浓度改变对降解速率的影响H2O2大于Fe2+
D．实验⑤降解反应趋于停止的原因可能是Fe2+与H2O2反应生成Fe(OH)3沉淀
参考答案：
1．A
【详解】A．牛皮面的主要成分是蛋白质，属于有机物，不耐高温，A错误；
B．竹钉的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高分子化合物，B正确；
C．桐油是天然植物油，其主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，C正确；
D．鼓环常与手接触，易沾上汗液，使铁与铜形成原电池，铁钉作负极，被腐蚀，故铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定，D正确；
故选A。
2．A
【详解】A．水分子中氧原子以sp3杂化,故其VSEPR模型为四面体形 ，A正确；
B．次氯酸分子中氧原子分别和氢原子氯原子形成共价键，故电子式为 ，B错误；
C．中子数为20的硫原子：，C错误；
D．乙醛的结构简式：CH3CHO，D错误；
故选A。
3．B
【详解】A．由原子序数可知，氮原子和硼原子的价电子排布式分别为2s22p,3和2s22p2，则氮元素和硼元素均位于元素周期表的p区，故A正确；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氮元素的第一电离能大于硼元素，故B错误；
C．氨分子中具有孤对电子的氮原子能与硼化氢分子中具有空轨道的硼原子通过形成配位键而反应生成氨硼烷，故C正确；
D．氨硼烷为氨分子与硼化氢分子通过配位键形成的熔沸点低的分子晶体，故D正确；
故选B。
4．D
【详解】A．碘离子能被氧气氧化，该反应的离子方程式为4I- +O2+4H+=2I2+2H2O，A正确；
B．二氧化硫和溴水反应生成溴化氢和硫酸，溴水褪色，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，B正确；
C．硫化铜的溶度积小于硫化锌，故CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)，反应的离子方程式为Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)，C正确；
D．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2OFe3O4+4H2，D错误；
故选D。
5．C
【详解】A．托盘天平称量时遵循‘左物右码’，操作错误，A错误；
B．灼烧固体时应用坩埚，B错误；
C．用烧杯溶解固体，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；
D．过滤时要用玻璃棒引流，D错误；
故选：C。
6．B
【分析】由图可知，过程I发生的反应为2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，过程Ⅱ发生的反应为2Ni3++2O—=2Ni2++O2↑，总反应为2NOO2+N2。
【详解】A．由分析可知，过程I发生的反应为2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，反应中氮元素的化合价降低被还原，氧元素的化合价升高被氧化，则一氧化氮既作反应的氧化剂又作反应的还原剂，故A正确；
B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为2Ni3++2O—=2Ni2++O2↑，则过程Ⅱ中每生成1molO2时，转移电子的数目约为2×6.02×1023，故B错误；
C．由分析可知，过程I和过程Ⅱ涉及的反应均有元素发生化合价变化，均为氧化还原反应，故C正确；
D．由分析可知，消除氮氧化物的总反应为2NOO2+N2，整个过程中镍离子作反应的催化剂，故D正确；
故选B。
7．B
【详解】A．由S2Cl2的分子结构图可知，其结构式为Cl-S-S-Cl，A正确；
B．S2Cl2分子中两S-Cl键分处在不同平面上，结构不对称，分子的正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，B错误；
C．S2Cl2与S2Br2结构相似，且均为分子，相对分子质量越大熔沸点越高，则熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，C正确；
D．S2Cl2中S为+1价，化合价既可升高，表现还原性，又可降低，表现氧化性，根据题给信息，喷水雾可产生酸性悬浊液，因此S2Cl2与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D正确；
故选B。
8．C
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Z是地壳中含量最多的元素，W的单质常温下是黄绿色气体，可知Z为O、W为Cl；化合物A中X形成4个共价键，Y与X形成三键，结合原子序数可知X为C、Y为N，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为C、Y为N、Z为O、W为Cl。
A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备氯气，同时生成氢气和氢氧化钠，故A正确；
B．N的最高价氧化物的水化物硝酸是强电解质，故B正确；
C．N、O与氢组成的化合物若为硝酸铵，属于离子化合物，是离子晶体，故C错误；
D．B中含有酚羟基，A不含有，则可用FeCl3溶液可鉴别A和B，故D正确；
故选C。
9．D
【详解】热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，为抑制CuCl2水解，要在HCl气流下加热，加热温度大于300C，发生，直接加热CuCl2•2H2O会生成Cu2 (OH ) 2Cl2，Cu2 (OH ) 2Cl2加热到200C生成CuO。据此解答。
A．氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，X气体是HCl，可抑制CuCl2•2H2O加热时水解，A正确；
B．氯气能被饱和氢氧化钠溶液吸收，防止污染，也可以将其转化为氯化氢，回收循环利用，B正确；
C．途径2中200℃时反应生成氧化铜，由原子守恒可知，还生成氯化氢，该反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，C正确；
D．氯化亚铜不溶于水，书写离子方程式时不能拆开，D错误；
故选D。
10．C
【详解】A．根据I和IV得到I中没有沉淀产生，说明I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀，故A正确；
B．II中产生黄色沉淀即生成AgI沉淀，AgI沉淀存在溶解平衡即：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)，故B正确；
C．根据I和III的现象，产生的沉淀说明[Ag(NH3)2]Cl和氢离子反应，有大量银离子生成，银离子和氯离子反应生成AgCl沉淀，说明III中NH3与H+的结合能力大于与Ag+的结合能力，故C错误；
D．根据I和II的现象，可以得出配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题，故D正确。
这是啥，答案为C。
11．B
【详解】A．由结构简式可知，甲分子的官能团为羟基、酯基，故A正确；
B．由结构简式可知，乙分子含有的酚羟基和酚酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol乙最多消耗3mol氢氧化钠，故B错误；
C．由结构简式可知，丙分子中含有的碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．由有机物的转化关系可知，甲转化为乙的反应为取代反应，乙转化为丙的反应为取代反应，故D正确；
故选B。
12．D
【详解】A．高锰酸钾会和浓盐酸发生氧化还原反应导致紫色褪去，A项不能达到实验目的；
B．乙醇和水都会和钠反应生成氢气，B项不能达到实验目的；
C．Ca(ClO)2会氧化SO2从而生成CaSO4，不能由此比较出亚硫酸和HClO的酸性大小，C项不能达到实验目的；
D．CO2和Mg反应生成MgO和C，C元素的化合价降低，则CO2具有氧化性，D项能达到实验目的。
答案选D。
13．D
【详解】A．左侧锌变成Zn(OH)为原电池的负极反应，故放电时，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，A正确；
B．右侧电极为正极，正极反应式为：FQ+2H++2e-=FQH2，B正确；
C．充电时，阳极反应为FQH2-2e-= FQ+2H+，故1molFQH2转化为FQ转移2mol电子，C正确；
D．充电时，氯离子通过阴离子交换膜进入右侧故中性电解质NaCl溶液的浓度减小，D错误；
故选D。
14．C
【详解】A．400℃时，氮气的物质的量最大，说明主要发生反应Ⅱ，A正确；
B．840℃时一氧化氮的产率最高副产物氮气产率最低，则工业用氨催化氧化制备HNO3,选择的最佳温度是840℃，B正确；
C．由图知520C时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2mol，则反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量为0.4mol，反应Ⅰ消耗的氨气的物质的量为0.2mol，NH3的有效转化率为，C错误；
D．840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应Ⅰ为放热反应，升温，反应Ⅰ平衡逆向移动所致，D正确；
故选C。
15．A
【详解】A．在呼吸面具中，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，发生的都是氧化还原反应，A符合题意；
B．NaHCO3作膨松剂时，发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，属于非氧化还原反应，B不符合题意；
C．Al2(SO4)3作净水剂时，发生双水解反应Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，属于非氧化还原反应，C不符合题意；
D．Fe2O3作红色颜料时，利用其物理性质，D不符合题意；
故选A。
16．D
【详解】A．异丁烷系统命名为2-丙烷，其球棍模型为，为正丁烷的球棍模型，选项A错误；
B．中子数为45的硒原子，质量数为79，可表示为：，选项B错误；
C．氨气是氮原子与氢原子通过共用电子对形成的共价化合物，其电子式为，选项C错误；
D．氯为17号元素，基态氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5，选项D正确；
答案选D。
17．A
【详解】A．同周期主族元素，从左往右，电负性依次增强，F＞O，同主族，从上往下，电负性依次减弱，O＞S，则电负性：F＞O＞S，A项正确；
B．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，同主族，从上往下原子半径依次增大，则原子半径：Cl＜S＜P，B项错误；
C．乙酸中有一个给电子的甲基，增加了羧基上的电子密度，使乙酸电离出氢离子的能力小于甲酸，则酸性CH3COOH＜HCOOH，C项错误；
D．同主族氢化物的沸点从上往下，沸点依次升高，但氧原子会形成氢键，使沸点出现反常，沸点：H2S＜H2O，D项错误；
答案选A。
18．B
【详解】A．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2平衡转化率减小，A项错误；
B．增大压强，平衡向总体积减小的方向移动，平衡正向移动，H2平衡转化率增大，B项正确；
C．催化剂可改变反应速率，平衡不移动，H2平衡转化率不变，C项错误；
D．增大反应物的浓度平衡正向移动，由于增加的氢气大于平衡移动消耗的氢气，H2的转化率减小，D项错误；
答案选B。
19．D
【详解】A．阿比朵尔分子中含有苯环和烷基，可发生取代反应，A正确；
B．阿比朵尔分子中所含单键全部是σ键，苯环和碳氧双键中既有σ键，又有π键，Ｂ正确；
C．阿比朵尔分子中含官能团：酯基、酚羟基和溴原子，均可与氢氧化钠溶液反应，C正确；
D．阿比朵尔所含官能团均与溴水不反应，酚羟基的邻对位没有氢原子，故不能用溴水检验分子中存在羟基，D错误；
故选D。
20．B
【详解】A．向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅，铁变为亚铁离子：Cu2+＋Fe=Fe2+＋Cu，故A错误；
B．向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀CuS生成：ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq)，故B正确；
C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0，说明两者恰好完全反应完：2H++SO+Ba2++2OH－= BaSO4+2H2O，故C错误；
D．装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅，说明平衡逆向移动，则降低温度，逆向是吸热反应，则得出：2NO2 N2O4△H＜0，故D错误。
综上所述，答案为B。
21．B
【详解】A．用Ca(OH)2+NH4Cl制备氨气，是固体和固体混合加热制取氨气，为了避免试管炸裂，试管口应该向下倾斜，故A不符合题意；
B．铜和浓硫酸是固体和液体的混合，在加热条件下可以反应生成SO2，故B符合题意；
C． HNO3(浓)+Cu片常温下会生成NO2，不需要加热而且需要浓硝酸，故C不符合题意；
D． 实验室制备CH3COOCH2CH3，需要乙酸、乙醇和浓硫酸在加热条件下反应，而且为了得到较纯净的产物需要把蒸汽通入盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，故D不符合题意；
故答案为：B。
22．C
【详解】A．中C原子价层电子对数为，不含孤电子对，其空间结构为平面三角形，中S原子价层电子对数为，含有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，两者空间结构不同，故A错误；
B．Na2O属于离子晶体，熔化时克服离子键，SiO2为原子晶体，熔化时克服共价键，故B错误；
C．CO和N2含有的质子数相同，同温、同压、同体积的CO和N2物质的量相等，所具有的质子数相等，故C正确；
D．NH4Cl溶液中发生水解，CH3COONH4中，发生CH3COO-与的双水解反应，促进的水解，因此0.1mol/L NH4Cl中的浓度大于0.1mol/L CH3COONH4中的浓度，故D错误；
答案选C。
23．C
【详解】A．由题干图示信息可知，H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) =-221.19kJ/mol，反应放热，则1 mol H2S(g)和1/2mol O2(g)的总能量高于1 mol S(g)和1 mol H2O(g)的总能量，A正确；
B．由题干图示信息可知，反应I：H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) =-221.19kJ/mol ，反应II：S(g)+H2O(g) +O2(g)= SO(aq) +2H+ (aq) =-585.20kJ/mol， 则反应I+II可得反应H2S(g)+ 2O2(g)=SO(aq) +2H+(aq)，根据盖斯定律可知△H=+=(-221.19kJ/mol)+( -585.20kJ/mol)=-806.39kJ/mol，B正确；
C．H2S和SO中S原子原子周围的价层电子对数分别为：2+=4，4+=4，则均采用的sp3杂化，杂化方式相同，C错误；
D．已知H2S中S为-2价，SO中S为+6价，则1 mol H2S完全氧化为SO转移8mol电子，D正确；
故答案为：C。
24．C
【详解】A．容器①中消耗1molCO则放出41kJ的热量，若放出32.8kJ热量时，， CO的转化率为=80%，A正确；
B．该反应所有气体计量数均为1，则浓度之比等于物质的量之比，假设容器为1L，②中，则平衡常数K=，B正确；
C．由于①②K相等，1.6mol× =65.5 kJ ，C错误；
D．平衡反应速率：容器②＞容器①，因为②的浓度相对大，D正确；
答案选C。
25．D
【分析】由题中信息：Z苯环上的一氯代物只有一种，故其结构高度对称，分析Z的结构简式为；化合物M在一定条件下反应得到Z，对比两者的分子式，组成上相差2个C和2个O，且M与氢氧化钠反应生成一种钠盐和氨气，故M的结构简式为。
【详解】A．对苯二甲酸结构式：，共有两中不同化学环境的氢，故核磁共振氢谱中有2组峰，A错误；
B．M的结构简式为，不含，B错误；
C．Z的结构简式为，含有两个氨基，而苯胺只有一个氨基，故与苯胺不是同系物，C错误；
D．由M和N的结构简式可知高分子N 的结构简式为，D正确；
故选D。
26．D
【分析】该装置为电解池。如图：左边电极室中转化为，硫元素化合价升高，故a电极为阳极，b电极为阴极。
【详解】A．电极a为阳极，A错误；
B．b极为阴极，电解质为硫酸，酸性环境，发生的电极反应为，产生气体为，B错误；
C．b极消耗氢离子，酸性减弱，C错误；
D．a极附近转化为，故在a极放电的电极反应式为：，D正确；
故选D。
27．A
【详解】A．Ca(ClO)2是可溶性强电解质，在溶液中发生电离作用：Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-，所以离子浓度：c(ClO-)＞c(Ca2+)；该盐是强碱弱酸盐，在溶液中有少量ClO-发生水解反应产生HClO和OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH- )＞c(H+)，因此溶液显碱性。但盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，因此c(Ca2+)＞c(OH- )，则Ca(ClO)2溶液中离子浓度大小关系为：c(ClO-)＞c(Ca2+)＞c(OH- )＞c(H+)，A正确；
B．Ca(ClO)2是强碱弱酸盐，在溶液中由于ClO-发生水解反应消耗水电离产生的H+变为HClO，同时产生OH-，使溶液显碱性，因此向Ca(ClO)2溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会变为蓝色，同时反应产生的HClO具有强氧化性，又将蓝色物质氧化变为无色物质，因此后来溶液的蓝色又逐渐褪去，故不能根据溶液褪色来Ca(ClO)2溶液显碱性，B错误；
C．在复分解反应中，强酸与弱酸盐反应制取弱酸。取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，通入CO2，有白色沉淀生成，发生反应产生CaCO3沉淀和HClO，说明了物质的酸性：H2CO3＞HClO，C错误；
D．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据ⅲ中黄绿色气体生成，该黄绿色气体是Cl2，发生了反应：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，证明微粒的氧化性： ClO-＞Cl2，D错误；
故合理选项是A。
28．D
【详解】A．a之前未加氨水，溶液中溶质为CuSO4，该盐是强酸弱碱盐，在溶液中盐电离产生的Cu2+发生水解反应：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，因此溶液pH＜7，A正确；
B．向溶液中滴加少量氨水时，产生浅蓝色沉淀是碱式硫酸铜，根据电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：2Cu2++SO+2NH3·H2O=Cu2(OH)2SO4↓+2NH，B正确；
C．d点混合溶液pH＜7，溶液显酸性，是由于溶液中含有(NH4)2SO4，该盐是强酸弱碱盐，在溶液中NH发生水解反应，消耗水电离产生的OH-产生NH3∙H2O，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，导致溶液pH＜7，故与反应生成的NH水解有关，C正确；
D．根据a′b′与b′c′ 段曲线变化趋势，说明溶液的电导率不仅与反应前后离子的浓度和离子所带电荷数有关，而且也与离子的种类有关，D错误；
故合理选项是D。
29．B
【详解】A．钢铁属于铁合金，所以“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于合金材料，故A错误；
B．聚氨酯属于有机高分子材料，所以北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料，故B正确；
C．嫦娥五号发动机使用的钛合金属于金属材料，故C错误；
D．我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是硅，故D错误；
故答案：B。
30．A
【详解】A．铝为活泼金属，常用电解法冶炼，A项错误；
B．，铁离子的氧化性大于铜离子，可以用于刻蚀电路板，B项正确；
C．地沟油与甲醇在催化剂的作用下进行酯交换用于制作柴油，C项正确；
D．蛋白质易受热变性，故可以通过加热来进行杀菌，D项正确；
答案选A。
31．B
【详解】A．中子数为18的氯原子质子数为17，相对分子质量为35，中子数为18的氯原子Cl，故A正确；
B．CO2的电子式： ，故B错误；
C．NaHCO3在水中电离为钠离子和碳酸氢根离子， NaHCO3=Na++HCO，故C正确；
D．NaCl的形成过程为钠离子失电子，氯离子得电子： ，故D正确；
故选B。
32．B
【详解】A．硫离子在水中易发生水解，S2-+H2OHS-+OH-，故硫化钠溶液显碱性，A项正确；
B．硫化钠中的硫离子在空气中易发生水解生成硫氢化钠，发生变质，B项错误；
C．根据方程式Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑硫酸根离子中硫为+6价，硫化钠中硫为-2价，故生成1mol硫化钠转移8mol电子，C项正确；
D．该反应中硫酸根离子中硫的化合价下降，硫酸钠做氧化剂，C在反应中化合价上升，做还原剂，故该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2，D项正确；
答案选B。
33．C
【详解】A．电解氯化镁应该在熔融状态下，而不是溶液，A项错误；
B．铜与稀硫酸不反应，B项错误；
C．，，C项正确；
D．氯化铁溶液蒸发过程中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，HCl挥发，加热促进HCl挥发，水解正向移动，所以产物为氢氧化铁并不是无水氯化铁，D项错误；
答案选C。
34．A
【详解】A．小苏打为NaHCO3，胃酸主要为HCl，因此用小苏打治疗胃酸过多发生的反应为：HCO+H+=CO2↑+H2O，A正确；
B．稀HNO3和铜反应生成NO，而不是NO2，B错误；
C．钠和水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；
D．醋酸是弱酸，在离子方程式中不拆写，D错误；
答案选A。
35．D
【分析】短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，为氧元素，X、Y、Z位于同一周期，即在第二周期，则W为第一周期，为氢元素。从球棍模型分析，其中有原子形成四个共价键，为碳元素，有原子形成两个共价键，为氧元素，还有形成三个共价键，为氮元素，所以四种元素分别为氢、碳、氮、氧。据此分析。
【详解】A．四种元素中原子半径最大的为X，即碳原子，A错误；
B．非金属性最强为氧元素，B错误；
C．氢和氧形成水或过氧化氢，过氧化氢中含有非极性共价键，C错误；
D．该分子为丙氨酸，能发生缩聚反应形成多肽，高分子化合物，D正确；
故选D。
36．D
【详解】A．浸泡过程中适当加热并搅拌可以提高反应速率和充分接触，效果更好，A正确；
B．检验铁离子可以用硫氰化钾，溶液显红色，B正确；
C．过氧化氢能氧化亚铁离子，离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3+ +2H2O，C正确；
D．制备Fe3O4的反应Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误；
故选D。
37．C
【详解】A．1mol苯环与3mol氢气加成，1mol羰基（酮基）与1mol氢气加成，故1mol雷琐苯乙酮最多能与4mol氢气发生加成反应，A正确；
B．苹果酸()同时含有羟基和羧基，两分子苹果酸可发生酯化反应生成：，B正确；
C．含酚羟基，酚羟基的邻位的2个H可被2个Br取代，同时也含一个碳碳双键，还可和一分子溴发生加成反应，故1mol产物伞形酮与溴水反应，最多可消耗3mol Br2，发生了取代反应、加成反应，C错误；
D．能跟FeCl3溶液发生显色反应的物质需要含酚羟基，雷琐苯乙酮和伞形酮都含有酚羟基，它们都能和FeCl3溶液发生显色反应，D正确；
故选C。
38．B
【详解】A．反应生成硫酸钙和盐酸，是氧化还原反应，不能比较酸性强弱，A错误；
B．黑色颗粒为碳，说明碳元素化合价降低，二氧化碳表现氧化性，B正确；
C．亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化，表现还原性，但氯离子也能被氧化，故紫红色褪色不能说明是亚铁离子反应，C错误；
D．该现象说明淀粉还存在，或未水解或未水解完全，D错误；
故选B。
39．D
【分析】由图可知乙烯与水加成制备乙醇的过程为：
①C2H4(g)+H2SO4(l)=C2H5OSO3H(l) kJ·mol-1；
②C2H5OSO3H(l)+H2O(l)=C2H5OH(1)+H2SO4(l) kJ·mol-1。
【详解】A．对比C2H4和C2H5OSO3H可知反应①为加成反应，有C=C断裂，A正确；
B．由图可知反应①、反应②的反应物的总能量均高于生成物的总能量，均为放热反应，B正确；
C．结合分析可知①+②得C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(1)△H=(E1-E2+E3-E4)kJ·mol-1，C正确；
D．H2SO4在两步反应中出现，在总反应中未出现，是该合成过程的催化剂，它可提高反应速率，但是不能使平衡发生移动，不能提高反应物的平衡转化率，D错误；
答案选D。
40．C
【详解】A．通入SO2后生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子， SO2+H2OH2SO3H++HSO，pH减小，故A正确；
B．通入氧气后部分亚硫酸被氧化成硫酸溶液，硫酸完全电离pH下降，故B正确；
C．400s时溶液中，根据电荷守恒存在：c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)+2c(SO)，故C错误；
D．加入H2O2会将亚硫酸氧化为硫酸，二氧化硫溶于水生成亚硫酸再被氧化为硫酸，发生的反应为：H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O；H2O2+SO2=H2SO4，故D正确；
故选C。
41．D
【分析】进氧的一极为正极，则乙为正极，甲为负极，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知甲为电池负极，故A错误；
B．乙为正极，乙电极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故B错误；
C．电池工作时氢离子向正极移动，则向乙电极移动，故C错误；
D．电池工作时，总反应式为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，理论上净化1molCO(NH2)2消耗1.5mol氧气，标准状况下1.5mol氧气体积为33.6L，故D正确；
故选D。
42．C
【详解】A．实验②相比于①只升高了温度，且②的曲线斜率更大，故反应速率更大，故A正确；
B．实验①和③相比总体积相同(是15m1)，而H2O2的物质的量不同，故可探究H2O2浓度对降解速幸的影响，故B正确；
C．①③变化的是H2O2的浓度，①④变化的是Fe2+浓度，但是仅一组对比实验，无法得到该结论，故C错误；
D．在PH=10时会发生反在2 Fe2++ H2O2+4OH- =2Fe(OH)3↓，故D正确；
故选C。
北京顺义区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·北京·统考二模）“齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，堪称中原一绝，是中国非物质文化遗产之一。猴鼓的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温 B．竹钉的主要成分是纤维素，属于天然高分子
C．桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类 D．铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定
2．（2023·北京·统考二模）下列化学用语使用正确的是
A．H2O的VSEPR模型： B．次氯酸的电子式：
C．中子数为20的硫原子：S D．乙醛的结构简式：CH3COH
3．（2023·北京·统考二模）氨硼烷(BH3NH3)分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法不正确的是
A．N和B元素均位于元素周期表的p区 B．第一电离能：N＜B
C．分子中N原子与B原子间形成了配位键 D．氨硼烷固态时为分子晶体
4．（2023·北京·统考二模）下列方程式与所描事实不相符的是
A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
B．SO2通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)
D．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：2Fe+H2OFe2O3+3H2
5．（2023·北京·统考二模）黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是
A
B
C
D
称量
灼烧
酸溶
过滤
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·北京·统考二模）氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是
A．过程I中NO既作氧化剂又作还原剂
B．过程Ⅱ中每生成1molO2时，转移电子的数目约为4×6.02×1023
C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D．整个过程中Ni2+作催化剂
7．（2023·北京·统考二模）S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法不正确的是
A．结构式为Cl－S－S－Cl
B．是含有极性键的非极性分子
C．与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2
D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
8．（2023·北京·统考二模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W的单质常温下是黄绿色气体。由这四种元素组成的化合物A是一种重要的脱氢剂，化合物A与氢气反应可以生成化合物B，其过程如图所示。下列说法不正确的是
A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备W的单质
B．Y的最高价氧化物的水化物是强电解质
C．Y、Z与氢三种元素形成化合物的晶体类型一定是分子晶体
D．用FeCl3溶液可鉴别A和B
9．（2023·北京·统考二模）氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。
已知：酸性条件下Cu+不稳定
下列说法不正确的是
A．X气体是HCl，可抑制CuCl2•2H2O加热时水解
B．途径1中产生的Cl2可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去
C．途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu++4H++SO=2Cu2++SO2↑+2H2O
10．（2023·北京·统考二模）某同学设计下述实验检验[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag+，实验如表：
实验
试剂
现象
试管
滴管
2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液
6滴0.1 mol∙L−1KCl溶液
I中无明显现象
6滴0.1 mol∙L−1KI溶液
II中产生黄色沉淀
6滴0.1 mol∙L−1HCl溶液
III中产生白色沉淀
6滴饱和KCl溶液
IV中产生白色沉淀
下列说法不正确的是
A．I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀
B．II中存在平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)
C．III说明NH3与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力
D．配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题
11．（2023·北京·统考二模）羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示，下列说法不正确的是
A．甲中的官能团为羟基、酯基 B．1mol乙最多消耗4molNaOH
C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．上述转化涉及的反应类型有取代反应、消去反应
12．（2023·北京·统考二模）下列实验过程能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验过程
A
检验某铁的氧化物含二价铁
将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
B
检验乙醇中含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
C
证明酸性：H2SO3＞HClO
在Ca(ClO)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀
D
证明：CO2有氧化性
将点燃的镁条，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·北京·统考二模）高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法不正确的是
A．放电时，负极反应式为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)
B．放电时，正极反应式为：FQ+2H++2e-=FQH2
C．充电时，1molFQH2转化为FQ转移2mol电子
D．充电时，中性电解质NaCl溶液的浓度增大
14．（2023·北京·统考二模）工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt－Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物N2，两个竞争反应化学方程式如下：
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)
现将1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示：
已知：有效转化率=×100%
下列说法不正确的是
A．400℃时，主要发生反应Ⅱ
B．由图分析工业上用氨催化氧化制备HNO3，最佳温度约为840℃
C．520℃时，NH3的有效转化率约为66.7%
D．840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应I平衡逆向移动所致
15．（2022·北京顺义·统考二模）下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是
选项
A
B
C
D
物质
Na2O2
NaHCO3
Al2(SO4)3
Fe2O3
用途
呼吸面具供氧剂
膨松剂
净水剂
红色颜料
A．A B．B C．C D．D
16．（2022·北京顺义·统考二模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．异丁烷的球棍模型：
B．中子数为45的硒原子：
C．氨的电子式：
D．基态氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5
17．（2022·北京顺义·统考二模）下列性质的比较正确的是
A．电负性：F＞O＞S B．原子半径：Cl＞S＞P
C．酸性：CH3COOH＞HCOOH D．沸点：H2S＞H2O
18．（2022·北京顺义·统考二模）工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H2平衡转化率的是
A．升高温度 B．增大压强
C．使用铁触媒做催化剂 D．增大H2的浓度
19．（2022·北京顺义·统考二模）阿比朵尔具有抵抗病毒和调节免疫力的作用，下列有关阿比朵尔的说法不正确的是
A．可发生取代反应
B．分子中含有σ键和π键
C．能与氢氧化钠溶液反应
D．可用溴水检验分子中存在羟基
20．（2022·北京顺义·统考二模）下列解释事实的方程式正确的是
A．向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3Cu
B．向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq)
C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0：H++SO+Ba2++OH－= BaSO4+H2O
D．装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2 N2O4 △H＞0
21．（2022·北京顺义·统考二模）实验室制备下列物质，所选用的试剂及制备装置合理的是
物质
试剂
A
NH3
Ca(OH)2+NH4Cl
B
SO2
H2SO4(浓)+Cu片
C
NO2
HNO3(稀)+Cu片
D
CH3COOCH2CH3
C2H5OH+ CH3COOH
A．A B．B C．C D．D
22．（2022·北京顺义·统考二模）下列比较正确的是
A．CO与SO空间结构相同
B．Na2O与SiO2熔化时克服的粒子间作用力相同
C．同温、同压、同体积的CO和N2含有的质子数相同
D．常温下，0.1mol/L NH4Cl与0.1mol/L CH3COONH4中NH浓度相同
23．（2022·北京顺义·统考二模）土壤中微生物将大气中的H2S氧化为SO的变化过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．1 mol H2S(g)和1/2mol O2(g)的总能量高于1 mol S(g)和1 mol H2O(g)的总能量
B．H2S(g)+ 2O2(g)=SO (aq) +2H+(aq) △H=-806.39kJ/mol
C．H2S和SO中S原子采用的杂化方式不同
D．1 mol H2S完全氧化为SO转移8mol电子
24．（山东省青岛市4区市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题）一定温度下，在两个容积相等的密闭容器中加入一定量的反应物发生反应： ，有关数据如下。下列说法错误的是
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达到平衡时体系能量的变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出热量：32.8kJ
②
2
8
0
0
t2
放出热量：Q
A．容器①中CO的转化率为80%
B．容器②中反应的平衡常数K=1
C．若不考虑热量损失，则Q＞65.6kJ
D．平衡反应速率：容器②＞容器①
25．（2022·北京顺义·统考二模）特种高分子功能材料N合成路线如下。其中芳香族化合物M能与NaOH溶液反应生成一种钠盐和氨气；化合物Z苯环上的一氯代物只有一种。下列说法正确的是
A．对苯二甲酸的核磁共振氢谱有3组峰
B．化合物M中含有—NO2
C．化合物Z与苯胺互为同系物
D．高分子N的结构简式可表示为：
26．（2022·北京顺义·统考二模）我国科研人员发明膜电极电解器电解脱硫废水制备硫酸铵技术，下图为制备装置示意图。下列说法正确的是
A．电极a为阴极
B．b极有NH3生成
C．b极附近酸性增强
D．SO在a极放电的电极反应式是：SO+ H2O −2e- =SO + 2H+
27．（2022·北京顺义·统考二模）常温下，某同学进行下列实验探究Ca(ClO)2的性质。
实验步骤和现象
ⅰ
取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，先变蓝后褪色
ⅱ
取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，通入CO2，有白色沉淀生成
ⅲ
取少量Ca(ClO)2固体于试管中，加入浓盐酸，有黄绿色气体生成
下列说法正确的是
A．0.1 mol/L Ca(ClO)2溶液中存在c(ClO-)＞c(Ca2+)＞c(OH- )＞c(H+)
B．根据ⅰ中溶液褪色，说明Ca(ClO)2溶液显碱性
C．根据ⅱ中有白色沉淀生成，说明酸性：HClO＞H2CO3
D．根据ⅲ中黄绿色气体生成，说明酸性条件下氧化性：Cl2＞ClO-
28．（2022·北京顺义·统考二模）用1 mol/L氨水(控制1滴/s逐滴加入，下同)滴定60 mL0.02 mol/L硫酸铜溶液；氨水稍过量后，再用1 mol/L的硫酸反滴定铜氨配合物溶液。实验记录如下：
实验现象
反应过程中的pH和电导率变化对比曲线
滴加氨水时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。滴加硫酸时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到蓝色溶液。
资料：ⅰ．实验中产生的浅蓝色沉淀为碱式硫酸铜，化学式为Cu2(OH)2SO4；
ⅱ．电导率是以数字表示的溶液中传导电流的能力。
下列分析中不正确的是
A．a之前未加氨水，溶液pH＜7的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
B．ab段发生的主要反应为：2Cu2++SO+2NH3·H2O=Cu2(OH)2SO4↓+2NH
C．d点混合溶液pH＜7，与反应后生成的NH水解有关
D．根据a′b′与b′c′ 段曲线变化趋势，说明溶液的电导率仅与反应前后离子的浓度和离子所带电荷数有关
29．（2021·北京顺义·统考二模）下列是我国科研成果所涉及材料，有关分析正确的是
A．“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料
B．北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料
C．嫦娥五号发动机使用的钛合金属于新型无机非金属材料
D．我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
30．（2021·北京顺义·统考二模）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．工业上铝、铁、铜等一般通过热还原法冶炼
B．FeCl3溶液可用于蚀刻铜制电路板
C．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油
D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
31．（2021·北京顺义·统考二模）下列表示方法不正确的是
A．中子数为18的氯原子：Cl
B．CO2的电子式：
C．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++HCO
D．NaCl的形成过程：
32．（2021·北京顺义·统考二模）固体Na2S溶于水呈碱性且放出有臭味的气体，俗称“臭碱”。工业上可利用反应Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑来制备，下列说法不正确的是
A．Na2S溶液显碱性的原因是：S2-+H2OHS-+OH-
B．Na2S可以在空气中长期放置不会变质
C．反应中生成1mol“臭碱”转移电子的物质的量为8mol
D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2
33．（2021·北京顺义·统考二模）在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是
A．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
B．CuCuSO4Cu(NO3)2
C．浓盐酸Cl2漂白粉
D．FeOFeCl3(aq)无水FeCl3
34．（2021·北京顺义·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
B．稀HNO3和铜反应：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
35．（2021·北京顺义·统考二模）短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示(图中的“棍”可能是单键，也可能是双键)。下列说法正确的是
A．四种元素原子半径最大的是Z
B．四种元素非金属性最强的是W
C．W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键
D．该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物
36．（2021·北京顺义·统考二模）用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图：
下列说法不正确的是
A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好
B．检验A中的Fe3+可以用KSCN溶液
C．加H2O2时发生反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3+ +2H2O
D．制备Fe3O4的反应Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O是氧化还原反应
37．（2021·北京顺义·统考二模）已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得
下列说法中不正确的是
A．1mol雷琐苯乙酮最多能与4mol氢气发生加成反应
B．两分子苹果酸的一种缩合产物是：
C．1mol产物伞形酮与溴水反应，最多可消耗3molBr2，均发生取代反应
D．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
38．（2021·北京顺义·统考二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成
酸性：H2SO3>HClO
B
镁在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生
CO2有氧化性
C
将FeCl2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去
Fe2+有还原性
D
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
39．（2021·北京顺义·统考二模）乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中有C=C断裂
B．反应①和反应②均为放热反应
C．C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(1)△H=(E1-E2+E3-E4)kJ·mol-1
D．H2SO4是该合成过程的催化剂，可提高反应物的平衡转化率
40．（2021·北京顺义·统考二模）25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。下列说法不正确的是
A．通入SO2后pH减小的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO
B．通入氧气后溶液pH下降是因为部分亚硫酸被氧化成硫酸
C．400s时溶液中存在：c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)
D．加入H2O2发生的反应为：H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O；H2O2+SO2=H2SO4
41．（2021·北京顺义·统考二模）化学家正在研究尿素燃料电池，尿素燃料电池结构如图所示，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，下列有关描述正确的是
A．甲电极为电池的正极
B．乙电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．电池工作时氢离子向甲电极移动
D．电池工作时，理论上净化1molCO(NH2)2消耗标准状况下33.6LO2浓度的废水
42．（2021·北京顺义·统考二模）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物，羟基自由基的产生与溶液pH大小有关。现运用该法降解有机污染物p—CP探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验过程】取20mL工业废水，加入一定量FeSO4溶液和NaOH溶液，调节Fe2+浓度和pH，再加入一定浓度H2O2，用数据采集器测定p—CP的变化情况。
【实验数据】
实验编号
H2O2溶液
Fe2+溶液
蒸馏水
pH
温度
c/mol•L-1
V/mL
c/mol•L-1
V/mL
V/mL
T/K
①
6.0×10-3
1.5
0.30×10-3
3.5
10
3
298
②
6.0×10-3
1.5
0.30×10-3
3.5
10
3
313
③
6.0×10-3
3.5
0.30×10-3
3.5
8
3
298
④
6.0×10-3
1.5
0.30×10-3
4.5
9
3
298
⑤
6.0×10-3
1.5
0.30×10-3
3.5
10
10
298
下列说法中不正确的是
A．实验①②说明其它条件相同时，适当升温可以提高降解速率
B．实验①③的目的是探究H2O2浓度对降解速率的影响
C．实验①③④说明浓度改变对降解速率的影响H2O2大于Fe2+
D．实验⑤降解反应趋于停止的原因可能是Fe2+与H2O2反应生成Fe(OH)3沉淀
参考答案：
1．A
【详解】A．牛皮面的主要成分是蛋白质，属于有机物，不耐高温，A错误；
B．竹钉的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高分子化合物，B正确；
C．桐油是天然植物油，其主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，C正确；
D．鼓环常与手接触，易沾上汗液，使铁与铜形成原电池，铁钉作负极，被腐蚀，故铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定，D正确；
故选A。
2．A
【详解】A．水分子中氧原子以sp3杂化,故其VSEPR模型为四面体形 ，A正确；
B．次氯酸分子中氧原子分别和氢原子氯原子形成共价键，故电子式为 ，B错误；
C．中子数为20的硫原子：，C错误；
D．乙醛的结构简式：CH3CHO，D错误；
故选A。
3．B
【详解】A．由原子序数可知，氮原子和硼原子的价电子排布式分别为2s22p,3和2s22p2，则氮元素和硼元素均位于元素周期表的p区，故A正确；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氮元素的第一电离能大于硼元素，故B错误；
C．氨分子中具有孤对电子的氮原子能与硼化氢分子中具有空轨道的硼原子通过形成配位键而反应生成氨硼烷，故C正确；
D．氨硼烷为氨分子与硼化氢分子通过配位键形成的熔沸点低的分子晶体，故D正确；
故选B。
4．D
【详解】A．碘离子能被氧气氧化，该反应的离子方程式为4I- +O2+4H+=2I2+2H2O，A正确；
B．二氧化硫和溴水反应生成溴化氢和硫酸，溴水褪色，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，B正确；
C．硫化铜的溶度积小于硫化锌，故CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)，反应的离子方程式为Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)，C正确；
D．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2OFe3O4+4H2，D错误；
故选D。
5．C
【详解】A．托盘天平称量时遵循‘左物右码’，操作错误，A错误；
B．灼烧固体时应用坩埚，B错误；
C．用烧杯溶解固体，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；
D．过滤时要用玻璃棒引流，D错误；
故选：C。
6．B
【分析】由图可知，过程I发生的反应为2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，过程Ⅱ发生的反应为2Ni3++2O—=2Ni2++O2↑，总反应为2NOO2+N2。
【详解】A．由分析可知，过程I发生的反应为2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，反应中氮元素的化合价降低被还原，氧元素的化合价升高被氧化，则一氧化氮既作反应的氧化剂又作反应的还原剂，故A正确；
B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为2Ni3++2O—=2Ni2++O2↑，则过程Ⅱ中每生成1molO2时，转移电子的数目约为2×6.02×1023，故B错误；
C．由分析可知，过程I和过程Ⅱ涉及的反应均有元素发生化合价变化，均为氧化还原反应，故C正确；
D．由分析可知，消除氮氧化物的总反应为2NOO2+N2，整个过程中镍离子作反应的催化剂，故D正确；
故选B。
7．B
【详解】A．由S2Cl2的分子结构图可知，其结构式为Cl-S-S-Cl，A正确；
B．S2Cl2分子中两S-Cl键分处在不同平面上，结构不对称，分子的正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，B错误；
C．S2Cl2与S2Br2结构相似，且均为分子，相对分子质量越大熔沸点越高，则熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，C正确；
D．S2Cl2中S为+1价，化合价既可升高，表现还原性，又可降低，表现氧化性，根据题给信息，喷水雾可产生酸性悬浊液，因此S2Cl2与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D正确；
故选B。
8．C
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Z是地壳中含量最多的元素，W的单质常温下是黄绿色气体，可知Z为O、W为Cl；化合物A中X形成4个共价键，Y与X形成三键，结合原子序数可知X为C、Y为N，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为C、Y为N、Z为O、W为Cl。
A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备氯气，同时生成氢气和氢氧化钠，故A正确；
B．N的最高价氧化物的水化物硝酸是强电解质，故B正确；
C．N、O与氢组成的化合物若为硝酸铵，属于离子化合物，是离子晶体，故C错误；
D．B中含有酚羟基，A不含有，则可用FeCl3溶液可鉴别A和B，故D正确；
故选C。
9．D
【详解】热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，为抑制CuCl2水解，要在HCl气流下加热，加热温度大于300C，发生，直接加热CuCl2•2H2O会生成Cu2 (OH ) 2Cl2，Cu2 (OH ) 2Cl2加热到200C生成CuO。据此解答。
A．氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，X气体是HCl，可抑制CuCl2•2H2O加热时水解，A正确；
B．氯气能被饱和氢氧化钠溶液吸收，防止污染，也可以将其转化为氯化氢，回收循环利用，B正确；
C．途径2中200℃时反应生成氧化铜，由原子守恒可知，还生成氯化氢，该反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，C正确；
D．氯化亚铜不溶于水，书写离子方程式时不能拆开，D错误；
故选D。
10．C
【详解】A．根据I和IV得到I中没有沉淀产生，说明I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀，故A正确；
B．II中产生黄色沉淀即生成AgI沉淀，AgI沉淀存在溶解平衡即：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)，故B正确；
C．根据I和III的现象，产生的沉淀说明[Ag(NH3)2]Cl和氢离子反应，有大量银离子生成，银离子和氯离子反应生成AgCl沉淀，说明III中NH3与H+的结合能力大于与Ag+的结合能力，故C错误；
D．根据I和II的现象，可以得出配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题，故D正确。
这是啥，答案为C。
11．B
【详解】A．由结构简式可知，甲分子的官能团为羟基、酯基，故A正确；
B．由结构简式可知，乙分子含有的酚羟基和酚酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol乙最多消耗3mol氢氧化钠，故B错误；
C．由结构简式可知，丙分子中含有的碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．由有机物的转化关系可知，甲转化为乙的反应为取代反应，乙转化为丙的反应为取代反应，故D正确；
故选B。
12．D
【详解】A．高锰酸钾会和浓盐酸发生氧化还原反应导致紫色褪去，A项不能达到实验目的；
B．乙醇和水都会和钠反应生成氢气，B项不能达到实验目的；
C．Ca(ClO)2会氧化SO2从而生成CaSO4，不能由此比较出亚硫酸和HClO的酸性大小，C项不能达到实验目的；
D．CO2和Mg反应生成MgO和C，C元素的化合价降低，则CO2具有氧化性，D项能达到实验目的。
答案选D。
13．D
【详解】A．左侧锌变成Zn(OH)为原电池的负极反应，故放电时，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，A正确；
B．右侧电极为正极，正极反应式为：FQ+2H++2e-=FQH2，B正确；
C．充电时，阳极反应为FQH2-2e-= FQ+2H+，故1molFQH2转化为FQ转移2mol电子，C正确；
D．充电时，氯离子通过阴离子交换膜进入右侧故中性电解质NaCl溶液的浓度减小，D错误；
故选D。
14．C
【详解】A．400℃时，氮气的物质的量最大，说明主要发生反应Ⅱ，A正确；
B．840℃时一氧化氮的产率最高副产物氮气产率最低，则工业用氨催化氧化制备HNO3,选择的最佳温度是840℃，B正确；
C．由图知520C时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2mol，则反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量为0.4mol，反应Ⅰ消耗的氨气的物质的量为0.2mol，NH3的有效转化率为，C错误；
D．840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应Ⅰ为放热反应，升温，反应Ⅰ平衡逆向移动所致，D正确；
故选C。
15．A
【详解】A．在呼吸面具中，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，发生的都是氧化还原反应，A符合题意；
B．NaHCO3作膨松剂时，发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，属于非氧化还原反应，B不符合题意；
C．Al2(SO4)3作净水剂时，发生双水解反应Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，属于非氧化还原反应，C不符合题意；
D．Fe2O3作红色颜料时，利用其物理性质，D不符合题意；
故选A。
16．D
【详解】A．异丁烷系统命名为2-丙烷，其球棍模型为，为正丁烷的球棍模型，选项A错误；
B．中子数为45的硒原子，质量数为79，可表示为：，选项B错误；
C．氨气是氮原子与氢原子通过共用电子对形成的共价化合物，其电子式为，选项C错误；
D．氯为17号元素，基态氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5，选项D正确；
答案选D。
17．A
【详解】A．同周期主族元素，从左往右，电负性依次增强，F＞O，同主族，从上往下，电负性依次减弱，O＞S，则电负性：F＞O＞S，A项正确；
B．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，同主族，从上往下原子半径依次增大，则原子半径：Cl＜S＜P，B项错误；
C．乙酸中有一个给电子的甲基，增加了羧基上的电子密度，使乙酸电离出氢离子的能力小于甲酸，则酸性CH3COOH＜HCOOH，C项错误；
D．同主族氢化物的沸点从上往下，沸点依次升高，但氧原子会形成氢键，使沸点出现反常，沸点：H2S＜H2O，D项错误；
答案选A。
18．B
【详解】A．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2平衡转化率减小，A项错误；
B．增大压强，平衡向总体积减小的方向移动，平衡正向移动，H2平衡转化率增大，B项正确；
C．催化剂可改变反应速率，平衡不移动，H2平衡转化率不变，C项错误；
D．增大反应物的浓度平衡正向移动，由于增加的氢气大于平衡移动消耗的氢气，H2的转化率减小，D项错误；
答案选B。
19．D
【详解】A．阿比朵尔分子中含有苯环和烷基，可发生取代反应，A正确；
B．阿比朵尔分子中所含单键全部是σ键，苯环和碳氧双键中既有σ键，又有π键，Ｂ正确；
C．阿比朵尔分子中含官能团：酯基、酚羟基和溴原子，均可与氢氧化钠溶液反应，C正确；
D．阿比朵尔所含官能团均与溴水不反应，酚羟基的邻对位没有氢原子，故不能用溴水检验分子中存在羟基，D错误；
故选D。
20．B
【详解】A．向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅，铁变为亚铁离子：Cu2+＋Fe=Fe2+＋Cu，故A错误；
B．向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀CuS生成：ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq)，故B正确；
C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0，说明两者恰好完全反应完：2H++SO+Ba2++2OH－= BaSO4+2H2O，故C错误；
D．装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅，说明平衡逆向移动，则降低温度，逆向是吸热反应，则得出：2NO2 N2O4△H＜0，故D错误。
综上所述，答案为B。
21．B
【详解】A．用Ca(OH)2+NH4Cl制备氨气，是固体和固体混合加热制取氨气，为了避免试管炸裂，试管口应该向下倾斜，故A不符合题意；
B．铜和浓硫酸是固体和液体的混合，在加热条件下可以反应生成SO2，故B符合题意；
C． HNO3(浓)+Cu片常温下会生成NO2，不需要加热而且需要浓硝酸，故C不符合题意；
D． 实验室制备CH3COOCH2CH3，需要乙酸、乙醇和浓硫酸在加热条件下反应，而且为了得到较纯净的产物需要把蒸汽通入盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，故D不符合题意；
故答案为：B。
22．C
【详解】A．中C原子价层电子对数为，不含孤电子对，其空间结构为平面三角形，中S原子价层电子对数为，含有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，两者空间结构不同，故A错误；
B．Na2O属于离子晶体，熔化时克服离子键，SiO2为原子晶体，熔化时克服共价键，故B错误；
C．CO和N2含有的质子数相同，同温、同压、同体积的CO和N2物质的量相等，所具有的质子数相等，故C正确；
D．NH4Cl溶液中发生水解，CH3COONH4中，发生CH3COO-与的双水解反应，促进的水解，因此0.1mol/L NH4Cl中的浓度大于0.1mol/L CH3COONH4中的浓度，故D错误；
答案选C。
23．C
【详解】A．由题干图示信息可知，H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) =-221.19kJ/mol，反应放热，则1 mol H2S(g)和1/2mol O2(g)的总能量高于1 mol S(g)和1 mol H2O(g)的总能量，A正确；
B．由题干图示信息可知，反应I：H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) =-221.19kJ/mol ，反应II：S(g)+H2O(g) +O2(g)= SO(aq) +2H+ (aq) =-585.20kJ/mol， 则反应I+II可得反应H2S(g)+ 2O2(g)=SO(aq) +2H+(aq)，根据盖斯定律可知△H=+=(-221.19kJ/mol)+( -585.20kJ/mol)=-806.39kJ/mol，B正确；
C．H2S和SO中S原子原子周围的价层电子对数分别为：2+=4，4+=4，则均采用的sp3杂化，杂化方式相同，C错误；
D．已知H2S中S为-2价，SO中S为+6价，则1 mol H2S完全氧化为SO转移8mol电子，D正确；
故答案为：C。
24．C
【详解】A．容器①中消耗1molCO则放出41kJ的热量，若放出32.8kJ热量时，， CO的转化率为=80%，A正确；
B．该反应所有气体计量数均为1，则浓度之比等于物质的量之比，假设容器为1L，②中，则平衡常数K=，B正确；
C．由于①②K相等，1.6mol× =65.5 kJ ，C错误；
D．平衡反应速率：容器②＞容器①，因为②的浓度相对大，D正确；
答案选C。
25．D
【分析】由题中信息：Z苯环上的一氯代物只有一种，故其结构高度对称，分析Z的结构简式为；化合物M在一定条件下反应得到Z，对比两者的分子式，组成上相差2个C和2个O，且M与氢氧化钠反应生成一种钠盐和氨气，故M的结构简式为。
【详解】A．对苯二甲酸结构式：，共有两中不同化学环境的氢，故核磁共振氢谱中有2组峰，A错误；
B．M的结构简式为，不含，B错误；
C．Z的结构简式为，含有两个氨基，而苯胺只有一个氨基，故与苯胺不是同系物，C错误；
D．由M和N的结构简式可知高分子N 的结构简式为，D正确；
故选D。
26．D
【分析】该装置为电解池。如图：左边电极室中转化为，硫元素化合价升高，故a电极为阳极，b电极为阴极。
【详解】A．电极a为阳极，A错误；
B．b极为阴极，电解质为硫酸，酸性环境，发生的电极反应为，产生气体为，B错误；
C．b极消耗氢离子，酸性减弱，C错误；
D．a极附近转化为，故在a极放电的电极反应式为：，D正确；
故选D。
27．A
【详解】A．Ca(ClO)2是可溶性强电解质，在溶液中发生电离作用：Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-，所以离子浓度：c(ClO-)＞c(Ca2+)；该盐是强碱弱酸盐，在溶液中有少量ClO-发生水解反应产生HClO和OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH- )＞c(H+)，因此溶液显碱性。但盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，因此c(Ca2+)＞c(OH- )，则Ca(ClO)2溶液中离子浓度大小关系为：c(ClO-)＞c(Ca2+)＞c(OH- )＞c(H+)，A正确；
B．Ca(ClO)2是强碱弱酸盐，在溶液中由于ClO-发生水解反应消耗水电离产生的H+变为HClO，同时产生OH-，使溶液显碱性，因此向Ca(ClO)2溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会变为蓝色，同时反应产生的HClO具有强氧化性，又将蓝色物质氧化变为无色物质，因此后来溶液的蓝色又逐渐褪去，故不能根据溶液褪色来Ca(ClO)2溶液显碱性，B错误；
C．在复分解反应中，强酸与弱酸盐反应制取弱酸。取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，通入CO2，有白色沉淀生成，发生反应产生CaCO3沉淀和HClO，说明了物质的酸性：H2CO3＞HClO，C错误；
D．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据ⅲ中黄绿色气体生成，该黄绿色气体是Cl2，发生了反应：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，证明微粒的氧化性： ClO-＞Cl2，D错误；
故合理选项是A。
28．D
【详解】A．a之前未加氨水，溶液中溶质为CuSO4，该盐是强酸弱碱盐，在溶液中盐电离产生的Cu2+发生水解反应：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，因此溶液pH＜7，A正确；
B．向溶液中滴加少量氨水时，产生浅蓝色沉淀是碱式硫酸铜，根据电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：2Cu2++SO+2NH3·H2O=Cu2(OH)2SO4↓+2NH，B正确；
C．d点混合溶液pH＜7，溶液显酸性，是由于溶液中含有(NH4)2SO4，该盐是强酸弱碱盐，在溶液中NH发生水解反应，消耗水电离产生的OH-产生NH3∙H2O，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，导致溶液pH＜7，故与反应生成的NH水解有关，C正确；
D．根据a′b′与b′c′ 段曲线变化趋势，说明溶液的电导率不仅与反应前后离子的浓度和离子所带电荷数有关，而且也与离子的种类有关，D错误；
故合理选项是D。
29．B
【详解】A．钢铁属于铁合金，所以“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于合金材料，故A错误；
B．聚氨酯属于有机高分子材料，所以北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料，故B正确；
C．嫦娥五号发动机使用的钛合金属于金属材料，故C错误；
D．我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是硅，故D错误；
故答案：B。
30．A
【详解】A．铝为活泼金属，常用电解法冶炼，A项错误；
B．，铁离子的氧化性大于铜离子，可以用于刻蚀电路板，B项正确；
C．地沟油与甲醇在催化剂的作用下进行酯交换用于制作柴油，C项正确；
D．蛋白质易受热变性，故可以通过加热来进行杀菌，D项正确；
答案选A。
31．B
【详解】A．中子数为18的氯原子质子数为17，相对分子质量为35，中子数为18的氯原子Cl，故A正确；
B．CO2的电子式： ，故B错误；
C．NaHCO3在水中电离为钠离子和碳酸氢根离子， NaHCO3=Na++HCO，故C正确；
D．NaCl的形成过程为钠离子失电子，氯离子得电子： ，故D正确；
故选B。
32．B
【详解】A．硫离子在水中易发生水解，S2-+H2OHS-+OH-，故硫化钠溶液显碱性，A项正确；
B．硫化钠中的硫离子在空气中易发生水解生成硫氢化钠，发生变质，B项错误；
C．根据方程式Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑硫酸根离子中硫为+6价，硫化钠中硫为-2价，故生成1mol硫化钠转移8mol电子，C项正确；
D．该反应中硫酸根离子中硫的化合价下降，硫酸钠做氧化剂，C在反应中化合价上升，做还原剂，故该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2，D项正确；
答案选B。
33．C
【详解】A．电解氯化镁应该在熔融状态下，而不是溶液，A项错误；
B．铜与稀硫酸不反应，B项错误；
C．，，C项正确；
D．氯化铁溶液蒸发过程中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，HCl挥发，加热促进HCl挥发，水解正向移动，所以产物为氢氧化铁并不是无水氯化铁，D项错误；
答案选C。
34．A
【详解】A．小苏打为NaHCO3，胃酸主要为HCl，因此用小苏打治疗胃酸过多发生的反应为：HCO+H+=CO2↑+H2O，A正确；
B．稀HNO3和铜反应生成NO，而不是NO2，B错误；
C．钠和水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；
D．醋酸是弱酸，在离子方程式中不拆写，D错误；
答案选A。
35．D
【分析】短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，为氧元素，X、Y、Z位于同一周期，即在第二周期，则W为第一周期，为氢元素。从球棍模型分析，其中有原子形成四个共价键，为碳元素，有原子形成两个共价键，为氧元素，还有形成三个共价键，为氮元素，所以四种元素分别为氢、碳、氮、氧。据此分析。
【详解】A．四种元素中原子半径最大的为X，即碳原子，A错误；
B．非金属性最强为氧元素，B错误；
C．氢和氧形成水或过氧化氢，过氧化氢中含有非极性共价键，C错误；
D．该分子为丙氨酸，能发生缩聚反应形成多肽，高分子化合物，D正确；
故选D。
36．D
【详解】A．浸泡过程中适当加热并搅拌可以提高反应速率和充分接触，效果更好，A正确；
B．检验铁离子可以用硫氰化钾，溶液显红色，B正确；
C．过氧化氢能氧化亚铁离子，离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3+ +2H2O，C正确；
D．制备Fe3O4的反应Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误；
故选D。
37．C
【详解】A．1mol苯环与3mol氢气加成，1mol羰基（酮基）与1mol氢气加成，故1mol雷琐苯乙酮最多能与4mol氢气发生加成反应，A正确；
B．苹果酸()同时含有羟基和羧基，两分子苹果酸可发生酯化反应生成：，B正确；
C．含酚羟基，酚羟基的邻位的2个H可被2个Br取代，同时也含一个碳碳双键，还可和一分子溴发生加成反应，故1mol产物伞形酮与溴水反应，最多可消耗3mol Br2，发生了取代反应、加成反应，C错误；
D．能跟FeCl3溶液发生显色反应的物质需要含酚羟基，雷琐苯乙酮和伞形酮都含有酚羟基，它们都能和FeCl3溶液发生显色反应，D正确；
故选C。
38．B
【详解】A．反应生成硫酸钙和盐酸，是氧化还原反应，不能比较酸性强弱，A错误；
B．黑色颗粒为碳，说明碳元素化合价降低，二氧化碳表现氧化性，B正确；
C．亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化，表现还原性，但氯离子也能被氧化，故紫红色褪色不能说明是亚铁离子反应，C错误；
D．该现象说明淀粉还存在，或未水解或未水解完全，D错误；
故选B。
39．D
【分析】由图可知乙烯与水加成制备乙醇的过程为：
①C2H4(g)+H2SO4(l)=C2H5OSO3H(l) kJ·mol-1；
②C2H5OSO3H(l)+H2O(l)=C2H5OH(1)+H2SO4(l) kJ·mol-1。
【详解】A．对比C2H4和C2H5OSO3H可知反应①为加成反应，有C=C断裂，A正确；
B．由图可知反应①、反应②的反应物的总能量均高于生成物的总能量，均为放热反应，B正确；
C．结合分析可知①+②得C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(1)△H=(E1-E2+E3-E4)kJ·mol-1，C正确；
D．H2SO4在两步反应中出现，在总反应中未出现，是该合成过程的催化剂，它可提高反应速率，但是不能使平衡发生移动，不能提高反应物的平衡转化率，D错误；
答案选D。
40．C
【详解】A．通入SO2后生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子， SO2+H2OH2SO3H++HSO，pH减小，故A正确；
B．通入氧气后部分亚硫酸被氧化成硫酸溶液，硫酸完全电离pH下降，故B正确；
C．400s时溶液中，根据电荷守恒存在：c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)+2c(SO)，故C错误；
D．加入H2O2会将亚硫酸氧化为硫酸，二氧化硫溶于水生成亚硫酸再被氧化为硫酸，发生的反应为：H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O；H2O2+SO2=H2SO4，故D正确；
故选C。
41．D
【分析】进氧的一极为正极，则乙为正极，甲为负极，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知甲为电池负极，故A错误；
B．乙为正极，乙电极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故B错误；
C．电池工作时氢离子向正极移动，则向乙电极移动，故C错误；
D．电池工作时，总反应式为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，理论上净化1molCO(NH2)2消耗1.5mol氧气，标准状况下1.5mol氧气体积为33.6L，故D正确；
故选D。
42．C
【详解】A．实验②相比于①只升高了温度，且②的曲线斜率更大，故反应速率更大，故A正确；
B．实验①和③相比总体积相同(是15m1)，而H2O2的物质的量不同，故可探究H2O2浓度对降解速幸的影响，故B正确；
C．①③变化的是H2O2的浓度，①④变化的是Fe2+浓度，但是仅一组对比实验，无法得到该结论，故C错误；
D．在PH=10时会发生反在2 Fe2++ H2O2+4OH- =2Fe(OH)3↓，故D正确；
故选C。
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