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北京丰台区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
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这是一份北京丰台区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题，共30页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
北京丰台区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2022·北京丰台·统考二模）制作豆腐的流程中，属于过滤操作的是
A．泡豆
B．磨浆
C．滤渣
D．煮浆点兑
A．A B．B C．C D．D
2．（2022·北京丰台·统考二模）用下列装置完成相关实验，不合理的是
A．用a配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液
B．用b制备少量乙酸乙酯
C．用c蒸馏海水得到淡水
D．用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
3．（2022·北京丰台·统考二模）对下列事实的解释，方程式不正确的是
A．氯水保存于棕色试剂瓶：2HClOH2↑+Cl2↑+O2↑
B．不能用排水法收集NO2：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．高温熔融态铁遇水爆炸：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，2H2+O22H2O
D．硫酸铝与碳酸氢钠制泡沫灭火器：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑
4．（2022·北京丰台·统考二模）下列物质的用途涉及氧化还原反应的是
A．用NaHCO3作食品膨松剂
B．用暖宝贴(成分：铁粉、水、食盐、活性炭等)供热
C．用饱和Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4
D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂
5．（2022·北京丰台·统考二模）下列事实不是由于分子的极性导致的是
A．N2的沸点比CO低
B．常温常压下，CO2为气体，CS2为液体
C．HCl气体易溶于水
D．用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生变化
6．（2022·北京丰台·统考二模）对甲基苯酚用于制作除草剂、医药上的消毒剂、香料。下列说法不正确的是
A．可与NaOH、Na2CO3发生反应
B．核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：3
C．可与甲醛发生缩聚反应，与Br2发生取代反应
D．含有苯环的同分异构体共有3种(不包含对甲基苯酚)
7．（2022·北京丰台·统考二模）锡(50Sn)与Si处于同一、主族，由于锡具有一定的抗腐蚀性，镀锡的铁皮常用于制作罐头盒。下列说法不合理的是
A．原子半径：Sn>Si
B．金属性：Rb(铷)>Sn。
C．Sn位于第四周期第IVA族，p区
D．镀锡铁皮的镀层破损后，铁更容易被腐蚀
8．（2022·北京丰台·统考二模）常温下，0.1mol·L-1氨水pH=11，0.1mol·L-1醋酸pH=3，下列说法正确的是
A．将0.1mol·L-1氨水稀释10倍，pH<10
B．常温下，CH3COOH的电离平衡常数与NH3·H2O的相等
C．0.1mol·L-1醋酸溶液中，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D．CH3COONH4溶液因水解呈酸性
9．（2022·北京丰台·统考二模）下列除杂试剂或方法选用正确的是
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
A
NaHCO3固体(Na2CO3)
加热
B
苯(苯酚)
浓溴水
C
NaCl溶液(Na2SO4)
BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D
CO2(SO2)
BaCl2与H2O2混合溶液、浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
10．（2022·北京丰台·统考二模）利用下图装置将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+反应的化学能转化为电能，下列设计不合理的是
A．a是Cu棒
B．X可以是CuSO4溶液或Na2SO4溶液
C．b可以是石墨或Cu棒
D．Y可以是Fe2(SO4)3溶液
11．（2022·北京丰台·统考二模）下表列出了短周期元素X、Y的各级电离能数据，下列说法正确的是
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
……
元素X
520
7298
11815
元素Y
496
4562
6912
9544
……
A．X、Y元素的最高化合价分别为+3、+4
B．原子失电子能力：X>Y
C．X和Y元素位于元素周期表中同一周期
D．基态原子Y的电子排布式为1s22s22p63s1
12．（2022·北京丰台·统考二模）核酸是生物体遗传信息的携带者，被誉为“生命之源”，下列说法不正确的是
A．五碳糖与磷酸、碱基之间通过分子间脱水形成核苷酸
B．核苷酸分子之间通过磷酯键形成核酸，反应类型为加聚反应
C．DNA是核酸中的一种，其对应的五碳糖为脱氧核糖
D．DNA分子两条链上的碱基按照形成氢键数目最多、结构最稳定的原则配对
13．（2022·北京丰台·统考二模）电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是
化学式
H2CO3
HCN
HF
电离平衡常数(K)
Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11
6.2×10-10
6.8×10-4
A．电离出H+的能力：HF>H2CO3>HCN>
B．相同物质的量浓度溶液的pH：NaF
D．CO2通入NaCN溶液中：CO2+2CN-+H2O=2HCN+
14．（2022·北京丰台·统考二模）某同学进行如下实验：向酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和维生素C溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应：
反应i：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
反应ii：C6H8O6(维生素C)+I2=C6H6O6+2I-+2H+
下列说法不正确的是
A．反应ii中维生素C发生氧化反应
B．反应速率：反应i<反应ii
C．溶液pH最终会变大
D．若溶液变蓝时n(I2)=amol，则消耗n(H2O2)=amol
15．（2021·北京·统考二模）化学可使生活更美好。下列说法不正确的是
A．食盐可用作调味剂，也可作食品防腐剂
B．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
C．疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性
D．利用油脂的皂化反应可制得高级脂肪酸盐和甘油
16．（2021·北京·统考二模）下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是
A．C+H2OCO+H2
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
17．（2021·北京·统考二模）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
18．（2021·北京·统考二模）下列说法不正确的是
A．丁达尔效应可鉴别胶体与溶液
B．红外光谱可区分乙醇与二甲醚
C．碘水可检验淀粉是否发生水解
D．乙醇易溶于水是因为其分子与水分子间形成氢键
19．（2021·北京·统考二模）下列化学用语正确的是
A．氢氧化铝电离：Al(OH)3=Al3++3OH-
B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．氯气与石灰乳反应制漂白粉：2Cl2+Ca2++2OH-=2Cl-+Ca(ClO)2+2H2O
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴酚酞后溶液变红：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
20．（2021·北京·统考二模）淀粉在人体内被转化成葡萄糖为机体提供能量，是重要的食品工业原料。
下列说法不正确的是
A．淀粉属于天然有机高分子
B．③的反应为人体提供能量
C．④的反应是水解反应
D．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体
21．（2021·北京·统考二模）下列实验装置不正确的是
A．制取并收集乙烯气体
B．制取并收集氨气
C．制取乙酸乙酯
D．铁粉与水蒸气反应
A．A B．B C．C D．D
22．（2021·北京·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有H+的数目为NA
B．23gNa与足量H2O反应完全后生成H2的体积为11.2L
C．密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D．物质的量相同的和CH3CHO所含共价键数目相同
23．（2021·北京·统考二模）在RH—10Fe的作用下，合成某有机化合物的催化机理如图所示。下列说法不正确的是
资料：
1.RH—10Fe是常温下以溶剂萃取和溶胶凝胶法，利用Fe(NO3)3溶液和稻谷壳中提取的硅酸盐材料制得的Fe-Si催化剂。
2.硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体。
A．催化剂具有选择性
B．硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应
C．RH—10Fe催化可提高反应物的平衡转化率，原子利用率达100%
D．总反应式为：+H2O2+H2O
24．（2021·北京·统考二模）依据图示关系，下列说法不正确的是
A．反应①是吸热反应
B．△H3=△H1+△H2
C．反应③是一个熵增的反应
D．数据表明：V2O5(s)的能量比V2O4(s)低，更稳定
25．（2021·北京·统考二模）甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能实现如图所示关系转化的是
选项
甲
乙
丙
丁
物质间的转化
A
CuO
CO2
CO
C
B
Fe
Fe(NO3)2
Fe(NO3)3
HNO3
C
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
NH3·H2O
D
CO2
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
A．A B．B C．C D．D
26．（2021·北京·统考二模）某温度下，反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H2)=0.4mol/L，c(CO)=0.2mol/L，c(CH3OH)=0.3mol/L，相同温度下，按照下列4组初始浓度进行实验，反应能够正向进行的是
选项
c(H2)/mol/L
c(CO)/mol/L
c(CH3OH)/mol/L
A
1.00
0.10
1.00
B
0.10
2.00
0.05
C
0.02
5.00
0.30
D
0.15
0.10
0.60
A．A B．B C．C D．D
27．（2021·北京·统考二模）下列图示与对应叙述相符的是
A．图1表示压强对可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示在CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
D．图4表示常温下向20 mL0.1 mol/L氨水中滴加稀盐酸，c点溶液中c(NH)＜c(Cl-)
28．（2021·北京·统考二模）某实验小组为研究黄铜(Cu—Zn合金)的抗腐蚀性能，进行了系列实验，结果如下：
实验
0~1h
1h
2h
1
6mol/L盐酸
无气泡产生
2
3mol/L硫酸
无气泡产生
黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢
黄铜表面小气泡数量增加不明显，反应缓慢
3
6mol/L硝酸
2min时出现较多气泡，反应迅速进行；10min时出现明显的红棕色气体
溶液变为蓝色，反应持续进行，但不剧烈
溶液变为蓝色，反应持续进行，较为缓慢
4
2mol/L硝酸
黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢
溶液出现淡蓝色，反应缓慢
溶液出现淡蓝色，反应缓慢
4
浓硝酸
反应物接触后迅速反应，反应剧烈，产生大量红棕色气体，溶液变为深蓝色
依据上述实验，所得结论不正确的是
A．实验1、2、3中反应速率不同，与溶液中阴离子种类有关
B．可用稀硫酸溶解黄铜以测定铜的质量分数
C．硝酸与黄铜反应的速率随硝酸浓度增大而加快
D．黄铜在稀硫酸中有较强的抗腐蚀性能，说明其结构与简单Cu—Zn混合物不同
29．（2020·北京丰台·统考二模）垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与食用油桶对应的垃圾分类标志是
A． 可回收物 B． 其他垃圾
C． 厨余垃圾 D． 有害垃圾
30．（2020·北京丰台·统考二模）关于淀粉和纤维素关系的叙述中不正确的是
A．都是非还原糖 B．都符合分子式(C6H10O5)n
C．互为同分异构体 D．都是天然高分子化合物
31．（2020·北京丰台·统考二模）化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火
D．水中的钢闸门连接电源的负极，可防止钢闸门被腐蚀
32．（2020·北京丰台·统考二模）利用元素周期表的知识，判断下列对于铍及其化合物的性质预测不正确的是
A．原子半径： Be＞B
B．Be能与冷水剧烈反应
C．相同条件下， Li比Be容易与酸反应
D．最高价氧化物对应水化物的碱性： Ca(OH)2＞Be(OH)2
33．（2020·北京丰台·统考二模）下列解释事实的化学用语正确的是
A．用食醋清洗水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+2H2O⇌H2CO3＋2OH－
D．Na2O2吸收CO2作供氧剂：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
34．（2020·北京丰台·统考二模）黄铁矿(FeS2)催化氧化的化学方程式为：2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4。已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质
B．0.1 mol·L－1 FeSO4 溶液中Fe2＋离子的浓度为0.1 mol·L－1
C．FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物
D．当转移2 mol电子时，消耗氧气的体积(标准状况)约为22.4 L
35．（2020·北京丰台·统考二模）甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是
A．CH3SH中碳元素化合价为﹣2价
B．过程⑤中，形成了O—H键和C—H键
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应
36．（2020·北京丰台·统考二模）氨和二氧化碳合成尿素的合成反应分两步进行：
第一步：2NH3(l)+CO2(g)⇌NH2COONH4 (l) △H1＝﹣100.5 kJ·mol-1
第二步：NH2COONH4 (l)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H2＝﹢27.6 kJ·mol-1
下列说法中不正确的是
A．第一步反应随着温度的升高，平衡常数增大
B．1 mol H2O和1 mol NH3中含有的质子数相等
C．通入过量的CO2可提高NH3的转化率
D．合成尿素的总的热化学方程式为：2NH3(l)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝﹣72.9 kJ·mol-1
37．（2020·北京丰台·统考二模）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应相关的是
A
B
C
D
实验
向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
将密闭的NO2瓶放入冷水中
将SO2通入含有淀粉的碘水中
向Mg(OH)2沉淀中滴加FeCl3溶液
现象
溶液变为红色
红棕色变浅
蓝色褪去
白色沉淀变为红褐色
A．A B．B C．C D．D
38．（2020·北京丰台·统考二模）下列实验操作或装置能达到目的的是
A． 实验室制取乙酸乙酯
B． 苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作
C． 检验CH3CH2Br消去反应的产物乙烯
D． 收集NO2气体
39．（2020·北京丰台·统考二模）已知：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol−1。在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是
甲
乙
0.2 mol NO2
0.1 mol NO2
0.4 mol CO
0.2 mol CO
A．放热反应，一定能自发进行
B．该温度下，反应的平衡常数为5
C．达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙
D．达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙
40．（2020·北京丰台·统考二模）石油专用管发生CO2 腐蚀的主要电化学反应过程包括金属溶解和析氢，最终形成腐蚀产物FeCO3。下列说法中不正确的是
A．金属溶解发生在负极，析氢发生在正极
B．生成腐蚀产物的反应可能有：Fe2+ +HCO3－＋e－=FeCO3 +H＋
C．腐蚀过程总反应的化学方程式为：CO2＋H2O＋Fe= FeCO3＋H2
D．温度、溶液酸碱度、压强等都会影响腐蚀的速率
41．（2020·北京丰台·统考二模）用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法中不正确的是
A．若X为Na2SO3，当吸收液pH＝1.85时：c(Na+)＝c(HSO3－)+c(H2SO3)
B．若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时：2c(SO32－)＋c(HSO3－)＝c(Na+)
C．若X为 (NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO32－＞ NH4+
D．若X为 (NH4)2SO3，图中b点溶液中n(HSO3－)∶n(NH4+)＝ 1∶3
42．（2020·北京丰台·统考二模）某小组同学用如图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产生。同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如表。下列说法不正确的是
硫酸浓度/ mol·L﹣1
黑色物质出现的温度∕℃
黑色物质消失的温度∕℃
15
约150
约236
16
约140
约250
18
约120
不消失
A．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失
B．黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成
C．硫酸浓度为16 mol·L﹣1时，先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质
D．取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO
参考答案：
1．C
【详解】A．泡豆是将豆子浸泡吸水的过程，不包含过滤操作，A项不符合题意；
B．磨浆是将大豆研磨成碎料的操作，不包含过滤操作，B项不符合题意；
C．滤渣是将豆渣与豆将分离的操作，其实就是过滤操作，C项符合题意；
D．煮浆是将豆浆加热煮沸的过程，点兑是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，都不包含过滤操作，D项不符合题意；
答案选C。
2．A
【详解】A．配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液需要用到的主要仪器除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒以外还有100mL容量瓶、胶头滴管，上述仪器不能达到实验目的，A符合题意；
B．实验室利用乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应制备乙酸乙酯，右侧试管中盛装饱和碳酸钠溶液，便于分离乙酸乙酯，可达到实验目的，B不符合题意；
C．利用上述蒸馏装置可实验海水淡化，蒸馏得到蒸馏水，C不符合题意；
D．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5互不相溶，可利用分液操作分离提纯，上述装置可达到实验目的，D不符合题意；
故选A。
3．A
【详解】A．氯水保存在棕色试剂瓶，次氯酸不易见光分解，且次氯酸分解产物是HCl和O2，A项错误；
B．不能用排水法收集二氧化氮，因为二氧化氮与水反应，方程式正确，B项正确；
C．高温熔融态遇水爆炸，因为铁与水高温下反应生成氢气，氢气与氧气反应，方程式正确，C项正确；
D．硫酸铝与碳酸氢钠制泡沫灭火器，铝离子与碳酸根水解相互促进，方程式正确，D项正确；
答案选A。
4．B
【详解】A．用NaHCO3作食品膨松剂是因为受热分解放出二氧化碳气体，不涉及氧化还原反应，故A错误；
B．用暖宝贴(成分：铁粉、水、食盐、活性炭等)供热，在反应中铁粉被氧气氧化，发生了氧化还原反应，故B正确；
C．用饱和Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4，先反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙再与盐酸反应，都为复分解反应，故C错误；
D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂，原理是铁离子和铝离子发生水解反应生成胶体，不涉及氧化还原反应，故D错误。
故选B。
5．B
【详解】A．N2与CO的相对分子质量相同，由于CO是极性分子，导致分子间作用力强于N2，则N2的沸点比CO低，故A不符合题意；
B．CO2和CS2都为非极性分子，两者组成和结构相似，相对分子质量越大的分子间作用力越大，其熔点和沸点越高，故B符合题意；
C．HCl和水都是极性分子，HCl气体易溶于水和分子极性有关，故B不符合题意；
D．用毛皮摩擦过的橡胶棒带电荷，水分子是极性分子，所以靠近水流，水流方向发生变化，故D不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】A．对甲基苯酚分子中含（酚）羟基，具有弱酸性，可与NaOH、Na2CO3发生反应，A正确；
B．根据对称性可知对甲基苯酚分子有4种等效氢，如图（序号代表等效氢种类），其等效氢的个数之比分别为：1：2：2：3，所以核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：3，B正确；
C．对甲基苯酚分子中含（酚）羟基，可与甲醛发生缩聚反应，与浓Br2水在催化剂作用下发生溴代（取代）反应，C正确；
D．含有苯环的同分异构体分别为：邻甲基苯酚、间甲基苯酚、苯甲醇（）和共有4种，D错误；
故选D。
7．C
【详解】A．锡(50Sn)与Si处于同一主族，同主族原子半径从上至下逐渐增大，原子半径：Sn>Si，A正确；
B．同周期从左至右金属性逐渐减弱，金属性：Rb(铷)>Sn，B正确；
C．Sn的价电子排布式为：5s25p2位于第五周期第IVA族，p区，C错误；
D．镀锡铁皮的镀层破损后，形成原电池，铁做负极，铁更容易被腐蚀，D正确；
答案选C。
8．B
【详解】A．氨水为弱碱，将0.1mol·L-1氨水稀释10倍，电离平衡NH3·H2O⇌NH+OH-正向移动，c(OH-)大于原来的，pH>10，A错误；
B．常温下，0.1mol·L-1氨水pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，0.1mol·L-1醋酸pH=3，c(H+)=10-3mol/L，则CH3COOH的电离平衡常数与NH3·H2O的相等，B正确；
C．常温下，0.1mol·L-1醋酸pH=3，c(H+)=10-3mol/L，醋酸发生电离，但电离程度小，则c(CH3COOH)>c(H+)，溶液中还存在水的微弱电离：H2O⇌H++OH-，则c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)，C错误；
D．CH3COOH的电离平衡常数与NH3·H2O的相等，CH3COONH4溶液中NH与CH3COO-的水解程度相等，则溶液呈中性，D错误；
答案选B。
9．D
【详解】A．NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3稳定性好，所以不能利用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3，A错误；
B．苯酚虽能与浓溴水发生取代反应，但生成的三溴苯酚易溶于苯中，引入新的杂质，不能达到除杂目的，B错误；
C．过量的BaCl2溶液可除去溶液中的硫酸根离子，多余的钡离子可有过量的碳酸钠溶液除去，但多余的碳酸钠中碳酸根离子无法除去，不能达到除杂目的，C错误；
D．SO2具有还原性，可与过氧化氢发生氧化还原反应转化为硫酸根离子，再与钡离子发生复分解反应生成硫酸钡沉淀而除去，再利用浓硫酸干燥二氧化碳，即可达到除杂目的，D正确；
故选D。
10．C
【分析】①G表为电流表，原电池放电时，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应；
②根据电池反应，负极为Cu，负极液体不可以是三价铁溶液，否则直接反应不会有电子转移，可以用铜离子溶液或常规盐溶液即可；
③正极液体需要放置三价铁溶液，确保电子流通；
④正极富电子，需能导电的电极，此电极不可以直接和三价铁反应。
【详解】A．根据电池反应，负极为Cu，负极液体不可以是三价铁溶液，否则直接反应不会有电子转移，可以用铜离子溶液，A项正确；
B．根据电池反应，负极为Cu，负极液体不可以是三价铁溶液，否则直接反应不会有电子转移，可以用常规盐溶液，B项正确；
C．正极富电子，需能导电的电极，此电极的活泼性要弱于三价铁，所以不能用铜棒，C项错误；
D．正极液体需要放置三价铁溶液，确保电子流通，D项正确；
答案选C。
11．D
【分析】X、Y都是短周期元素；元素X的I1≪I2，X原子最外层有1个电子，X处于第IA族；元素Y的I1≪I2，Y原子最外层有1个电子，Y处于第IA族；X、Y处于同主族，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，Y的第一电离能小于X的第一电离能，则X为Li，Y为Na；据此作答。
【详解】A．X、Y元素的原子最外层电子数都为1，X、Y元素的最高化合价都为+1价，A错误；
B．X为Li，Y为Na，Li和Na都处于第IA族，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，原子失电子能力Na＞Li，B错误；
C．X、Y元素位于元素周期表中同一主族第IA族，分别位于第2、3周期，C错误；
D．Y为Na，基态Na原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，D正确；
答案选D。
12．B
【详解】A．碱基与五碳糖通过脱水缩合形成核苷，核苷分子中五碳糖上的羟基与磷酸脱水，通过磷酯键结合形成核苷酸，故A正确；
B．核苷酸分子之间通过磷酯键形成核酸，反应类型为缩聚反应，故B错误；
C．DNA是核酸中的一种，其对应的五碳糖是戊糖，称为脱氧核糖，故C正确；
D．DNA分子两条链上的碱基按照形成氢键数目最多、结构最稳定的原则配对，使之形成双螺旋结构，故D正确；
故选B。
13．D
【详解】A．由电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强，电离出H+的能力越大，由表数据可知由酸性：HF>H2CO3>HCN>，则电离出H+的能力：HF>H2CO3>HCN>，A正确；
B．弱酸的酸性越弱，其盐溶液水解程度越大，溶液pH越大，由酸性：HF>H2CO3>HCN，相同物质的量浓度溶液的pH：NaF
D．由于酸性：H2CO3>HCN>，根据弱酸制取更弱的酸，CO2通入NaCN溶液中：CO2+H2O+CN-=+HCN，D错误；
故选：D。
14．D
【详解】A．反应ii中维生素C中C为+价，发生氧化反应，C6H6O6中C为+1价，化合价升高，发生氧化反应，A正确；
B．反应i是生成碘单质，反应ii是消耗碘单质，一段时间后溶液变蓝说明溶液中有碘单质，说明先完成反应ii后完成反应i，反应速率：反应i<反应ii ，B正确；
C．反应ii生成氢离子的量等于成反应i消耗氢离子的量，由于反应速率：反应i<反应ii，反应ii后完成反应i还在反应，故消耗的氢离子量大，溶液pH最终会变大，C正确；
D．成反应i生成的碘单质会被反应ii消耗，且溶液中有还有碘单质，则说明反应i生成的碘单质的量等于反应ii消耗的碘单质的量与溶液中剩余碘单质的量的和，若溶液变蓝时n(I2)=amol，则消耗n(H2O2)＞amol D错误；
答案选D。
15．B
【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，是常用的调味剂和食品防腐剂，故A正确；
B．聚氯乙烯中含有氯原子，属于卤代烃，不属于烃，故B错误；
C．疫苗的主要成分是蛋白质，为避免蛋白质变性，一般应冷藏存放，故C正确；
D．油脂在碱性条件下发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油，则利用油脂的皂化反应可制得高级脂肪酸盐和甘油，故D正确；
故选B。
16．A
【详解】A．在该反应中H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以水作氧化剂，A符合题意；
B．在该反应中Na2O2中的-1价的O元素部分升高变为O2中的0价，部分降低变为NaOH中的-2价，而H2O的组成元素在反应前后价态不变，因此Na2O2作氧化剂、还原剂，而H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，B不符合题意；
C．在该反应中O元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以水作还原剂，C不符合题意；
D．在该反应中NO2中的+4价的N元素部分升高变为HNO3中的+5价，部分降低变为NO中的+2价，而H2O的组成元素在反应前后价态不变，因此NO2作氧化剂、还原剂，而H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，D不符合题意；
故合理选项是A。
17．B
【详解】A. 单质氧化性的越强，非金属性越强，A正确；
B. 单质沸点的高低，是由其微粒间的作用力决定的，与元素的非金属性无关，B错误；
C. 单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强，C正确；
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，D正确。
答案为B。
18．C
【详解】A．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，则丁达尔效应可鉴别胶体与溶液，故A正确；
B．乙醇分子中含有氢氧键，二甲醚分子中不含有氢氧键，则红外光谱可区分乙醇与二甲醚，故B正确；
C．检验淀粉是否发生水解应选用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，故C错误；
D．乙醇分子中含有羟基，羟基能与水分子间形成氢键，使得乙醇分子易溶于水，故D正确；
故选C。
19．D
【详解】A．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能电离出H+也能电离出OH-，因而其有酸式电离和碱式电离：Al3++3OH-Al(OH)3H+ + AlO + H2O，故A错误；
B．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，次氯酸是弱酸，不能拆成离子，故B错误；
C．漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，同时有水生成，反应的离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO- +H2O，故C错误；
D．Mg(OH)2悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，滴酚酞后溶液变红，故D正确；
故选D。
20．C
【详解】
A．蛋白质、淀粉、纤维素的分子量很大，都属于天然有机高分子化合物，故A正确；
B．葡萄糖在人体内发生氧化反应生成二氧化碳和水，为人体提供能量，故B正确；
C．葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的反应方程式为：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑，该反应为分解反应，故C错误；
D． 麦芽糖和蔗糖有相同分子式但二者的结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；
故选C。
21．A
【详解】A．实验室用浓硫酸和乙醇共热到170℃发生消去反应制备乙烯，实验时温度计应插在反应液中控制反应温度，故A错误；
B．实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体共热反应制备氨气，实验时应选用固固加热装置，为防止氨气向空气中扩散，用向下排空气法收集氨气时，应在试管口放一团棉花，故B正确；
C．实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸共热的方法制备乙酸乙酯，实验时应选用液液加热装置，用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，故C正确；
D．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，实验时应选用固固加热装置，用肥皂水收集和验证氢气，故D正确；
故选A。
22．D
【详解】A．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，则2L0.5mol/L醋酸溶液中含有H+的数目小于NA，故A错误；
B．缺标准状况，无法计算23g钠与足量水反应完全后生成氢气的体积，故B错误；
C．二氧化硫和氧气的催化氧化反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则密闭容器中2mol二氧化硫与1mol氧气充分反应生成三氧化硫的分子数小于2NA，故C错误；
D．和CH3CHO所含共价键的数目都为7，则物质的量相同的和CH3CHO所含共价键数目相同，故D正确；
故选D。
23．C
【详解】A．在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂，催化剂具有高度的选择性（或专一性），一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用；某些化学反应并非只有唯一的催化剂，A正确；
B．硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体，即硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应，B正确；
C．RH—10Fe催化可提高反应物的反应速率，但不能改变平衡转化率，该反应的反应物是苯酚和双氧水，产物是对二苯酚和水，原子利用率不是100%，C错误；
D．根据示意图可判断该反应的反应物是苯酚和双氧水，产物是对二苯酚和水，总反应式为：+H2O2+H2O，D正确；
答案选C。
24．D
【详解】A．根据反应①的>0，可知反应①是吸热反应，故A正确；
B．根据盖斯定律，反应③可由反应①和反应②之和得到，则△H3=△H1+△H2，故B正确；
C．反应③是固体生成气体的反应，是一个熵增的反应，故C正确；
D．由于反应②还有三氧化硫和二氧化硫的参与，故不知道V2O5(s)和V2O4(s)的能量相对大小，不能确定V2O5(s)的能量比V2O4(s)低，更稳定，故D错误；
故选D。
25．C
【详解】A．CuO与少量C反应产生Cu和CO2，与足量C反应产生Cu和CO，CO2与C反应产生CO，CO与CuO反应产生Cu和CO2，可以实现物质之间的转化关系，A不符合题意；
B．铁与足量的HNO3反应生成Fe(NO3)3，铁与少量的HNO3反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)3与铁粉反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2与HNO3反应生成Fe(NO3)3，能够实现物质之间的转化关系，B不符合题意；
C．AlCl3与NH3·H2O反应产生Al(OH)3沉淀，由于NH3·H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3，因此二者反应时无论相对量的多少，只能Al(OH)3沉淀，不能实现物质之间的转化关系，C符合题意；
D．CO2和少量NaOH反应生成NaHCO3，CO2和过量NaOH生成Na2CO3，NaHCO3与NaOH反应产生Na2CO3和H2O，Na2CO3与CO2、H2O反应产生NaHCO3，能够实现上述转化，D不符合题意；
故合理选项是C。
26．B
【分析】某温度下，该可逆反应的平衡常数K=。根据Qc和K值的大小判断该反应进行的方向：Qc＞K，反应向逆反应方向进行。Qc=K，反应达到平衡状态。Qc＜K，反应向正反应方向进行。
【详解】A．由题可知，A项中的Qc=＞9.375(L/mol)2，即Qc＞K，反应向逆反应方向进行，A项错误；
B．B项中的Qc=＜K，反应向正反应方向进行，B项正确；
C．C项中的Qc=＞K，反应向逆反应方向进行，C项错误；
D．D项中的Qc=＞K，反应向逆反应方向进行，D项错误；
答案选B。
27．D
【详解】A．该反应是反应前后气体体积相同的反应，若增大压强，物质的浓度增大，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，先达到平衡，但化学平衡不发生移动，A的体积分数不变，A不符合题意；
B．根据图示可知：反应物的能量比生成物的高，发生反应会放出热量，属于放热反应，不是吸热反应，B不符合题意；
C．CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入CH3COONa固体，导致溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，使得溶液中c(H+)减小，溶液的pH会增大，C不符合题意；
D．氨水中的NH3·H2O电离产生的OH-对水的电离平衡起抑制作用，使水电离产生的c(H+)减小。向其中滴加HCl，二者发生中和反应，消耗溶液中OH-，c(OH-)减小，水电离程度增大，当二者达到恰好发生中和时的c点时，水电离程度最大，此时溶液为NH4Cl，由于NH会发生水解反应而消耗，而Cl-不消耗，故此时溶液中c(NH)＜c(Cl-)。后来由于滴加HCl过量，过量的酸电离产生的H+对水电离平衡又起抑制作用，使水电离产生的c(H+)减小，因此水电离程度先逐渐增大，后又逐渐减小，D正确；
故合理选项是D。
28．B
【详解】A．实验1、2、3中阳离子都是氢离子，且c(H+)均为6mol/L，但阴离子各不相同，因此反应速率不同，与溶液中阴离子种类有关，故A正确；
B．根据实验2，1h以上稀硫酸才与黄铜缓慢反应，经过2h气泡数量增加都不明显，不能保证其中的锌全部溶解，不能用来测定其中铜的质量分数，故B错误；
C．根据实验3、4、5可知，硝酸与黄铜反应的速率随硝酸浓度增大而加快，故C正确；
D．根据实验2，1h以内，稀硫酸与黄铜不反应，经过2h，反应缓慢，气泡数量增加都不明显，说明黄铜在稀硫酸中有较强的抗腐蚀性能，说明黄铜合金的结构与简单Cu—Zn混合物不同，故D正确；
故选B。
29．A
【详解】食用油桶通常为塑料制品，属于可回收物，A项正确；
答案选A。
30．C
【详解】A．淀粉和纤维素都是由葡萄糖脱水缩合而来，都属于非还原糖，A项正确；
B．淀粉和纤维素分子式均可写成(C6H10O5)n，二者都是由多个葡萄糖脱水而成的，B项正确；
C．淀粉与纤维素都是有机高分子化合物，虽然分子式都可写成(C6H10O5)n，但是n的数值不相同，通常纤维素的更大；因此二者并非同分异构体，C项错误；
D．淀粉和纤维素都属于天然的有机高分子化合物，来源甚广，D项正确；
答案选C。
【点睛】淀粉和纤维素既非同分异构体，又非同系物；同系物是指结构相似，分子组成相差1个或多个CH2原子团的不同有机物。
31．A
【详解】A．因酸雨的形成是由于NO2或SO2而引起的，与CO2无关，二氧化碳过多会造成温室效应，故A错误；
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，故B正确；
C．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，不适用于电器起火，故C正确；
D．金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法，被保护的金属连接未加电源的负极，水中的钢闸门连接电源的负极，符合题意，故D正确；
答案选A。
32．B
【详解】A．Be、B同周期，自左而右原子半径减小，故原子半径Be＞B，故A正确；
B．因Mg的金属性大于Be的金属性，Mg与热水反应，则Be常温下能与水反应很缓慢，故B错误；
C．Li和Be位于同一周期，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，Li比Be容易与酸反应，故C正确；
D．Be与Ca位于同一主族，同主族元素从上到下金属性增强，金属性Ca＞Be，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故Ca(OH)2＞Be(OH)2，故D正确；
答案选B。
33．D
【详解】A．水垢的成分是碳酸钙，碳酸钙和醋酸都不能拆成离子形式，用食醋清洗水垢发生的反应有：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2+＋H2O＋CO2↑，故A错误；
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3−+Ca2++2OH−═CaCO3↓+H2O+NH3⋅H2O，故B错误；
C．碳酸是二元弱酸，分步水解，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，溶液显碱性，酚酞遇碱变红，故C错误；
D．Na2O2吸收CO2生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故D正确；
答案选D。
34．C
【详解】A．FeSO4属于盐，是离子化合物，H2SO4属于酸，是共价化合物，它们均属于强电解质，故A错误；
B．FeSO4溶液中Fe2＋离子容易水解，故0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中Fe2＋离子的浓度小于0.1 mol·L－1，故B错误；
C．根据反应2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4，FeS2中亚铁离子的化合价为+2价，硫元素的化合价为-1价，单质氧气中氧元素的化合价为0价，硫酸亚铁中，铁元素的化合价为+2价，硫元素的化合价为+6价，氧元素的化合价为-2价，硫元素的化合价升高到+6价，氧气单质中的氧元素的化合价降低到-2价，FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物，故C正确；
D．根据反应2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4可知，7mol氧气参加反应，氧元素化合价从0降低到-2价，共转移28mol电子，当转移2 mol电子时，消耗氧气的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积约为0.5mol×22.4 L/mol=11.2L，故D错误；
答案选C。
35．C
【分析】通过催化过程可以看出，硫化氢加入催化剂后将硫化氢中的氢硫键拆开形成巯基和氢原子，加入甲醇后，甲醇分子吸附在催化剂表面，将氢氧键拆开，巯基取代了羟基的位置形成了甲硫醇和水，然后分析。
【详解】A．CH3SH中硫显-2价，氢为+1价，根据元素的化合价之和等于0可知，碳元素化合价为﹣2价，故A正确；
B．过程⑤中，生成了CH3SH和H2O，由图示可知，O—H键和C—H键是新形成的，故B正确；
C．该催化剂只能缩短达到平衡的时间，改变化学反应速率，不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；
D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应方程式为：H2S+CH3OH→CH3SH+H2O，-SH取代甲醇中的-OH，反应类型为取代反应，故D正确；
答案选C。
36．A
【详解】A．第一步反应的焓变小于0，根据勒夏特列原理，温度升高，化学平衡向吸热的方向移动，即逆向移动，平衡常数减小，故A错误；
B．1个H2O和1个NH3都含有10个质子，1 mol NH3中1 mol H2O中含有的质子数相等，都是10NA，故B正确；
C．通入过量的CO2，即增大反应物的浓度，平衡正向移动，可提高NH3的转化率，故C正确；
D．①2NH3(l)+CO2(g)⇌NH2COONH4 (l) △H1＝﹣100.5 kJ·mol-1，②NH2COONH4 (l)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H2＝﹢27.6 kJ·mol-1，①+②得到合成尿素的总的热化学方程式为：2NH3(l)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝﹣72.9 kJ·mol-1，故D正确；
答案选A。
37．C
【详解】A．KSCN溶液滴入FeCl3溶液中变为红色，生成硫氰化铁溶液，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，故A不符合题意；
B．2NO2⇌ N2O4 ∆H＜0，将密闭的NO2瓶放入冷水中，平衡正向移动，红棕色变浅，没有化合价的变化，与氧化还原反应无关，故B不符合题意；
C．将SO2通入含有淀粉的碘水中，蓝色褪去，二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故C符合题意；
D．向Mg(OH)2沉淀中滴加FeCl3溶液，沉淀变为红褐色，离子方程式：3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+，故D不符合题意；
答案选C。
38．A
【分析】
【详解】
A．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下加热反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，实验操作或装置均能达到目的，故A正确；
B．苯萃取碘水中I2，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯的密度比水小，碘的苯溶液在上层，上层液体从上层倒出，下层液体为水，从下层流出，实验操作不能达到目的，故B错误；
C．CH3CH2Br消去反应条件是氢氧化钠乙醇溶液，乙醇也可以使酸性高锰酸钾褪色，CH3CH2Br消去反应生成乙烯，乙烯有还原性，能使KMnO4溶液褪色，故应在酸性高锰酸钾溶液前加入蒸馏水，除去乙醇，故C错误；
D．二氧化氮的密度大于空气，若用D装置集气瓶短进长出收集二氧化氮，会使二氧化氮气体逸出，收集不到，应该采用长进短出，故D错误；
答案选A。
39．C
【详解】A．已知反应为放热反应，ΔH＜0，ΔS＜0，根据反应自发进行的判断依据ΔG=ΔH-TΔS，当低温时有自发进行的倾向，高温时不利于自发进行，故A错误；
B．根据甲中CO的转化率为50% ，二氧化氮和一氧化碳的起始物质的量为0.2mol、0.4mol，容器的体积为2L，根据，可以得到二氧化氮和一氧化碳的起始物质的量浓度为0.1mol/L、0.2mol/L，列出三段式，
该反应的平衡常数，故B错误；
C．由三段式可知甲的NO2转化为50%，因甲的平衡相对乙加压，增大压强平衡向正反应方向移动，则乙的NO2转化为小于50%，则NO2的浓度：甲＞乙，故C正确；
D．甲的投入量为乙的两倍，甲的平衡相对乙加压，增大压强平衡向正反应方向移动，所以甲N2的体积分数大于乙N2的体积分数，故D错误；
答案选C。
40．B
【详解】A．金属溶解发生在负极上，铁失电子形成亚铁离子，Fe-2e-= Fe2+，析氢腐蚀发生在正极上，CO2＋H2O＋2e-= CO32-+H2↑，故A正确；
B．生成腐蚀产物碳酸铁的反应是亚铁离子结合二氧化碳和水反应生成碳酸电离出的碳酸根离子的过程，故B错误；
C．负极反应为：Fe-2e-= Fe2+，正极反应为：CO2＋H2O＋2e-= CO32-+H2↑，总反应为正负极反应相加得到：CO2＋H2O＋Fe= FeCO3＋H2，故C正确；
D．温度是影响化学反应速率的因素，溶液酸碱度不同发生腐蚀的类型也不同，反应中有气体参与反应和有气体生成，故压强会影响腐蚀的速率，故温度、溶液酸碱度、压强等都会影响腐蚀的速率，故D正确；
答案选B。
41．A
【分析】
【详解】
A．若X为Na2SO3，存在物料守恒，c(Na+)＝2c(HSO3－)+2c(H2SO3)+ 2c(SO32-)，当吸收液pH＝1.85时，c(HSO3－)=c(H2SO3)，则c(Na+)=+4c(H2SO3)+ 2c(SO32-)=4c(HSO3－) + 2c(SO32-)，故A错误；
B．若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时：c(H+)＝c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+2c(SO32-) +c(OH-)，得到2c(SO32－)＋c(HSO3－)＝c(Na+)，故B正确；
C．若X为 (NH4)2SO3，由于NH4+水解显酸性，SO32－水解显碱性，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO32－＞NH4+，故C正确；
D．若X为 (NH4)2SO3，图中b点溶液中，c(HSO3－)=c(SO32－)，b点pH=7，c(H+)＝c(OH-)，根据电荷守恒：c (H+)+c (NH4+)＝c (HSO3－)+2c (SO32-) +c (OH-)，3c (HSO3－)=c (NH4+)，n(HSO3－)∶n(NH4+)＝ 1∶3，故D正确；
答案选A。
42．B
【分析】黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS，加入的浓硫酸，铜先与浓硫酸反应，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，根据表格信息可知，黑色物质在一定温度下可溶于浓硫酸，还可能发生的反应为：5Cu+4H2SO4(浓)3CuSO4+Cu2S↓+4H2O，Cu2S +2H2SO4(浓)CuS+CuSO4+2H2O+SO2↑，CuS+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+S↓+2H2O，CuO+H2SO4(浓)CuSO4+H2O，据此分析解答。
【详解】A．从表中数据可以看出，硫酸浓度越大，黑色物质出现的温度越低，黑色物质不消失，说明硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失，故A正确；
B．由于浓硫酸有氧化性，会将硫化氢氧化，根据分析可知，黑色物质消失过程中有SO2生成，H2S不存在，故B错误；
C．由表格中数据可知，硫酸浓度为16 mol·L﹣1时，黑色固体消失的温度在250℃，先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质，故C正确；
D．黑色物质中若含CuO，加入加稀硫酸充分混合，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶于水，固体质量会减小，现固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO，故D正确；
答案选B。
北京丰台区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2022·北京丰台·统考二模）制作豆腐的流程中，属于过滤操作的是
A．泡豆
B．磨浆
C．滤渣
D．煮浆点兑
A．A B．B C．C D．D
2．（2022·北京丰台·统考二模）用下列装置完成相关实验，不合理的是
A．用a配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液
B．用b制备少量乙酸乙酯
C．用c蒸馏海水得到淡水
D．用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
3．（2022·北京丰台·统考二模）对下列事实的解释，方程式不正确的是
A．氯水保存于棕色试剂瓶：2HClOH2↑+Cl2↑+O2↑
B．不能用排水法收集NO2：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．高温熔融态铁遇水爆炸：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，2H2+O22H2O
D．硫酸铝与碳酸氢钠制泡沫灭火器：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑
4．（2022·北京丰台·统考二模）下列物质的用途涉及氧化还原反应的是
A．用NaHCO3作食品膨松剂
B．用暖宝贴(成分：铁粉、水、食盐、活性炭等)供热
C．用饱和Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4
D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂
5．（2022·北京丰台·统考二模）下列事实不是由于分子的极性导致的是
A．N2的沸点比CO低
B．常温常压下，CO2为气体，CS2为液体
C．HCl气体易溶于水
D．用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生变化
6．（2022·北京丰台·统考二模）对甲基苯酚用于制作除草剂、医药上的消毒剂、香料。下列说法不正确的是
A．可与NaOH、Na2CO3发生反应
B．核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：3
C．可与甲醛发生缩聚反应，与Br2发生取代反应
D．含有苯环的同分异构体共有3种(不包含对甲基苯酚)
7．（2022·北京丰台·统考二模）锡(50Sn)与Si处于同一、主族，由于锡具有一定的抗腐蚀性，镀锡的铁皮常用于制作罐头盒。下列说法不合理的是
A．原子半径：Sn>Si
B．金属性：Rb(铷)>Sn。
C．Sn位于第四周期第IVA族，p区
D．镀锡铁皮的镀层破损后，铁更容易被腐蚀
8．（2022·北京丰台·统考二模）常温下，0.1mol·L-1氨水pH=11，0.1mol·L-1醋酸pH=3，下列说法正确的是
A．将0.1mol·L-1氨水稀释10倍，pH<10
B．常温下，CH3COOH的电离平衡常数与NH3·H2O的相等
C．0.1mol·L-1醋酸溶液中，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D．CH3COONH4溶液因水解呈酸性
9．（2022·北京丰台·统考二模）下列除杂试剂或方法选用正确的是
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
A
NaHCO3固体(Na2CO3)
加热
B
苯(苯酚)
浓溴水
C
NaCl溶液(Na2SO4)
BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D
CO2(SO2)
BaCl2与H2O2混合溶液、浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
10．（2022·北京丰台·统考二模）利用下图装置将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+反应的化学能转化为电能，下列设计不合理的是
A．a是Cu棒
B．X可以是CuSO4溶液或Na2SO4溶液
C．b可以是石墨或Cu棒
D．Y可以是Fe2(SO4)3溶液
11．（2022·北京丰台·统考二模）下表列出了短周期元素X、Y的各级电离能数据，下列说法正确的是
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
……
元素X
520
7298
11815
元素Y
496
4562
6912
9544
……
A．X、Y元素的最高化合价分别为+3、+4
B．原子失电子能力：X>Y
C．X和Y元素位于元素周期表中同一周期
D．基态原子Y的电子排布式为1s22s22p63s1
12．（2022·北京丰台·统考二模）核酸是生物体遗传信息的携带者，被誉为“生命之源”，下列说法不正确的是
A．五碳糖与磷酸、碱基之间通过分子间脱水形成核苷酸
B．核苷酸分子之间通过磷酯键形成核酸，反应类型为加聚反应
C．DNA是核酸中的一种，其对应的五碳糖为脱氧核糖
D．DNA分子两条链上的碱基按照形成氢键数目最多、结构最稳定的原则配对
13．（2022·北京丰台·统考二模）电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是
化学式
H2CO3
HCN
HF
电离平衡常数(K)
Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11
6.2×10-10
6.8×10-4
A．电离出H+的能力：HF>H2CO3>HCN>
B．相同物质的量浓度溶液的pH：NaF
D．CO2通入NaCN溶液中：CO2+2CN-+H2O=2HCN+
14．（2022·北京丰台·统考二模）某同学进行如下实验：向酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和维生素C溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应：
反应i：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
反应ii：C6H8O6(维生素C)+I2=C6H6O6+2I-+2H+
下列说法不正确的是
A．反应ii中维生素C发生氧化反应
B．反应速率：反应i<反应ii
C．溶液pH最终会变大
D．若溶液变蓝时n(I2)=amol，则消耗n(H2O2)=amol
15．（2021·北京·统考二模）化学可使生活更美好。下列说法不正确的是
A．食盐可用作调味剂，也可作食品防腐剂
B．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
C．疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性
D．利用油脂的皂化反应可制得高级脂肪酸盐和甘油
16．（2021·北京·统考二模）下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是
A．C+H2OCO+H2
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
17．（2021·北京·统考二模）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
18．（2021·北京·统考二模）下列说法不正确的是
A．丁达尔效应可鉴别胶体与溶液
B．红外光谱可区分乙醇与二甲醚
C．碘水可检验淀粉是否发生水解
D．乙醇易溶于水是因为其分子与水分子间形成氢键
19．（2021·北京·统考二模）下列化学用语正确的是
A．氢氧化铝电离：Al(OH)3=Al3++3OH-
B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．氯气与石灰乳反应制漂白粉：2Cl2+Ca2++2OH-=2Cl-+Ca(ClO)2+2H2O
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴酚酞后溶液变红：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
20．（2021·北京·统考二模）淀粉在人体内被转化成葡萄糖为机体提供能量，是重要的食品工业原料。
下列说法不正确的是
A．淀粉属于天然有机高分子
B．③的反应为人体提供能量
C．④的反应是水解反应
D．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体
21．（2021·北京·统考二模）下列实验装置不正确的是
A．制取并收集乙烯气体
B．制取并收集氨气
C．制取乙酸乙酯
D．铁粉与水蒸气反应
A．A B．B C．C D．D
22．（2021·北京·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有H+的数目为NA
B．23gNa与足量H2O反应完全后生成H2的体积为11.2L
C．密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D．物质的量相同的和CH3CHO所含共价键数目相同
23．（2021·北京·统考二模）在RH—10Fe的作用下，合成某有机化合物的催化机理如图所示。下列说法不正确的是
资料：
1.RH—10Fe是常温下以溶剂萃取和溶胶凝胶法，利用Fe(NO3)3溶液和稻谷壳中提取的硅酸盐材料制得的Fe-Si催化剂。
2.硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体。
A．催化剂具有选择性
B．硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应
C．RH—10Fe催化可提高反应物的平衡转化率，原子利用率达100%
D．总反应式为：+H2O2+H2O
24．（2021·北京·统考二模）依据图示关系，下列说法不正确的是
A．反应①是吸热反应
B．△H3=△H1+△H2
C．反应③是一个熵增的反应
D．数据表明：V2O5(s)的能量比V2O4(s)低，更稳定
25．（2021·北京·统考二模）甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能实现如图所示关系转化的是
选项
甲
乙
丙
丁
物质间的转化
A
CuO
CO2
CO
C
B
Fe
Fe(NO3)2
Fe(NO3)3
HNO3
C
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
NH3·H2O
D
CO2
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
A．A B．B C．C D．D
26．（2021·北京·统考二模）某温度下，反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H2)=0.4mol/L，c(CO)=0.2mol/L，c(CH3OH)=0.3mol/L，相同温度下，按照下列4组初始浓度进行实验，反应能够正向进行的是
选项
c(H2)/mol/L
c(CO)/mol/L
c(CH3OH)/mol/L
A
1.00
0.10
1.00
B
0.10
2.00
0.05
C
0.02
5.00
0.30
D
0.15
0.10
0.60
A．A B．B C．C D．D
27．（2021·北京·统考二模）下列图示与对应叙述相符的是
A．图1表示压强对可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示在CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
D．图4表示常温下向20 mL0.1 mol/L氨水中滴加稀盐酸，c点溶液中c(NH)＜c(Cl-)
28．（2021·北京·统考二模）某实验小组为研究黄铜(Cu—Zn合金)的抗腐蚀性能，进行了系列实验，结果如下：
实验
0~1h
1h
2h
1
6mol/L盐酸
无气泡产生
2
3mol/L硫酸
无气泡产生
黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢
黄铜表面小气泡数量增加不明显，反应缓慢
3
6mol/L硝酸
2min时出现较多气泡，反应迅速进行；10min时出现明显的红棕色气体
溶液变为蓝色，反应持续进行，但不剧烈
溶液变为蓝色，反应持续进行，较为缓慢
4
2mol/L硝酸
黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢
溶液出现淡蓝色，反应缓慢
溶液出现淡蓝色，反应缓慢
4
浓硝酸
反应物接触后迅速反应，反应剧烈，产生大量红棕色气体，溶液变为深蓝色
依据上述实验，所得结论不正确的是
A．实验1、2、3中反应速率不同，与溶液中阴离子种类有关
B．可用稀硫酸溶解黄铜以测定铜的质量分数
C．硝酸与黄铜反应的速率随硝酸浓度增大而加快
D．黄铜在稀硫酸中有较强的抗腐蚀性能，说明其结构与简单Cu—Zn混合物不同
29．（2020·北京丰台·统考二模）垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与食用油桶对应的垃圾分类标志是
A． 可回收物 B． 其他垃圾
C． 厨余垃圾 D． 有害垃圾
30．（2020·北京丰台·统考二模）关于淀粉和纤维素关系的叙述中不正确的是
A．都是非还原糖 B．都符合分子式(C6H10O5)n
C．互为同分异构体 D．都是天然高分子化合物
31．（2020·北京丰台·统考二模）化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火
D．水中的钢闸门连接电源的负极，可防止钢闸门被腐蚀
32．（2020·北京丰台·统考二模）利用元素周期表的知识，判断下列对于铍及其化合物的性质预测不正确的是
A．原子半径： Be＞B
B．Be能与冷水剧烈反应
C．相同条件下， Li比Be容易与酸反应
D．最高价氧化物对应水化物的碱性： Ca(OH)2＞Be(OH)2
33．（2020·北京丰台·统考二模）下列解释事实的化学用语正确的是
A．用食醋清洗水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+2H2O⇌H2CO3＋2OH－
D．Na2O2吸收CO2作供氧剂：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
34．（2020·北京丰台·统考二模）黄铁矿(FeS2)催化氧化的化学方程式为：2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4。已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质
B．0.1 mol·L－1 FeSO4 溶液中Fe2＋离子的浓度为0.1 mol·L－1
C．FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物
D．当转移2 mol电子时，消耗氧气的体积(标准状况)约为22.4 L
35．（2020·北京丰台·统考二模）甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是
A．CH3SH中碳元素化合价为﹣2价
B．过程⑤中，形成了O—H键和C—H键
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应
36．（2020·北京丰台·统考二模）氨和二氧化碳合成尿素的合成反应分两步进行：
第一步：2NH3(l)+CO2(g)⇌NH2COONH4 (l) △H1＝﹣100.5 kJ·mol-1
第二步：NH2COONH4 (l)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H2＝﹢27.6 kJ·mol-1
下列说法中不正确的是
A．第一步反应随着温度的升高，平衡常数增大
B．1 mol H2O和1 mol NH3中含有的质子数相等
C．通入过量的CO2可提高NH3的转化率
D．合成尿素的总的热化学方程式为：2NH3(l)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝﹣72.9 kJ·mol-1
37．（2020·北京丰台·统考二模）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应相关的是
A
B
C
D
实验
向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
将密闭的NO2瓶放入冷水中
将SO2通入含有淀粉的碘水中
向Mg(OH)2沉淀中滴加FeCl3溶液
现象
溶液变为红色
红棕色变浅
蓝色褪去
白色沉淀变为红褐色
A．A B．B C．C D．D
38．（2020·北京丰台·统考二模）下列实验操作或装置能达到目的的是
A． 实验室制取乙酸乙酯
B． 苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作
C． 检验CH3CH2Br消去反应的产物乙烯
D． 收集NO2气体
39．（2020·北京丰台·统考二模）已知：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol−1。在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是
甲
乙
0.2 mol NO2
0.1 mol NO2
0.4 mol CO
0.2 mol CO
A．放热反应，一定能自发进行
B．该温度下，反应的平衡常数为5
C．达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙
D．达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙
40．（2020·北京丰台·统考二模）石油专用管发生CO2 腐蚀的主要电化学反应过程包括金属溶解和析氢，最终形成腐蚀产物FeCO3。下列说法中不正确的是
A．金属溶解发生在负极，析氢发生在正极
B．生成腐蚀产物的反应可能有：Fe2+ +HCO3－＋e－=FeCO3 +H＋
C．腐蚀过程总反应的化学方程式为：CO2＋H2O＋Fe= FeCO3＋H2
D．温度、溶液酸碱度、压强等都会影响腐蚀的速率
41．（2020·北京丰台·统考二模）用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法中不正确的是
A．若X为Na2SO3，当吸收液pH＝1.85时：c(Na+)＝c(HSO3－)+c(H2SO3)
B．若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时：2c(SO32－)＋c(HSO3－)＝c(Na+)
C．若X为 (NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO32－＞ NH4+
D．若X为 (NH4)2SO3，图中b点溶液中n(HSO3－)∶n(NH4+)＝ 1∶3
42．（2020·北京丰台·统考二模）某小组同学用如图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产生。同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如表。下列说法不正确的是
硫酸浓度/ mol·L﹣1
黑色物质出现的温度∕℃
黑色物质消失的温度∕℃
15
约150
约236
16
约140
约250
18
约120
不消失
A．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失
B．黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成
C．硫酸浓度为16 mol·L﹣1时，先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质
D．取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO
参考答案：
1．C
【详解】A．泡豆是将豆子浸泡吸水的过程，不包含过滤操作，A项不符合题意；
B．磨浆是将大豆研磨成碎料的操作，不包含过滤操作，B项不符合题意；
C．滤渣是将豆渣与豆将分离的操作，其实就是过滤操作，C项符合题意；
D．煮浆是将豆浆加热煮沸的过程，点兑是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，都不包含过滤操作，D项不符合题意；
答案选C。
2．A
【详解】A．配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液需要用到的主要仪器除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒以外还有100mL容量瓶、胶头滴管，上述仪器不能达到实验目的，A符合题意；
B．实验室利用乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应制备乙酸乙酯，右侧试管中盛装饱和碳酸钠溶液，便于分离乙酸乙酯，可达到实验目的，B不符合题意；
C．利用上述蒸馏装置可实验海水淡化，蒸馏得到蒸馏水，C不符合题意；
D．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5互不相溶，可利用分液操作分离提纯，上述装置可达到实验目的，D不符合题意；
故选A。
3．A
【详解】A．氯水保存在棕色试剂瓶，次氯酸不易见光分解，且次氯酸分解产物是HCl和O2，A项错误；
B．不能用排水法收集二氧化氮，因为二氧化氮与水反应，方程式正确，B项正确；
C．高温熔融态遇水爆炸，因为铁与水高温下反应生成氢气，氢气与氧气反应，方程式正确，C项正确；
D．硫酸铝与碳酸氢钠制泡沫灭火器，铝离子与碳酸根水解相互促进，方程式正确，D项正确；
答案选A。
4．B
【详解】A．用NaHCO3作食品膨松剂是因为受热分解放出二氧化碳气体，不涉及氧化还原反应，故A错误；
B．用暖宝贴(成分：铁粉、水、食盐、活性炭等)供热，在反应中铁粉被氧气氧化，发生了氧化还原反应，故B正确；
C．用饱和Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4，先反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙再与盐酸反应，都为复分解反应，故C错误；
D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂，原理是铁离子和铝离子发生水解反应生成胶体，不涉及氧化还原反应，故D错误。
故选B。
5．B
【详解】A．N2与CO的相对分子质量相同，由于CO是极性分子，导致分子间作用力强于N2，则N2的沸点比CO低，故A不符合题意；
B．CO2和CS2都为非极性分子，两者组成和结构相似，相对分子质量越大的分子间作用力越大，其熔点和沸点越高，故B符合题意；
C．HCl和水都是极性分子，HCl气体易溶于水和分子极性有关，故B不符合题意；
D．用毛皮摩擦过的橡胶棒带电荷，水分子是极性分子，所以靠近水流，水流方向发生变化，故D不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】A．对甲基苯酚分子中含（酚）羟基，具有弱酸性，可与NaOH、Na2CO3发生反应，A正确；
B．根据对称性可知对甲基苯酚分子有4种等效氢，如图（序号代表等效氢种类），其等效氢的个数之比分别为：1：2：2：3，所以核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：3，B正确；
C．对甲基苯酚分子中含（酚）羟基，可与甲醛发生缩聚反应，与浓Br2水在催化剂作用下发生溴代（取代）反应，C正确；
D．含有苯环的同分异构体分别为：邻甲基苯酚、间甲基苯酚、苯甲醇（）和共有4种，D错误；
故选D。
7．C
【详解】A．锡(50Sn)与Si处于同一主族，同主族原子半径从上至下逐渐增大，原子半径：Sn>Si，A正确；
B．同周期从左至右金属性逐渐减弱，金属性：Rb(铷)>Sn，B正确；
C．Sn的价电子排布式为：5s25p2位于第五周期第IVA族，p区，C错误；
D．镀锡铁皮的镀层破损后，形成原电池，铁做负极，铁更容易被腐蚀，D正确；
答案选C。
8．B
【详解】A．氨水为弱碱，将0.1mol·L-1氨水稀释10倍，电离平衡NH3·H2O⇌NH+OH-正向移动，c(OH-)大于原来的，pH>10，A错误；
B．常温下，0.1mol·L-1氨水pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，0.1mol·L-1醋酸pH=3，c(H+)=10-3mol/L，则CH3COOH的电离平衡常数与NH3·H2O的相等，B正确；
C．常温下，0.1mol·L-1醋酸pH=3，c(H+)=10-3mol/L，醋酸发生电离，但电离程度小，则c(CH3COOH)>c(H+)，溶液中还存在水的微弱电离：H2O⇌H++OH-，则c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)，C错误；
D．CH3COOH的电离平衡常数与NH3·H2O的相等，CH3COONH4溶液中NH与CH3COO-的水解程度相等，则溶液呈中性，D错误；
答案选B。
9．D
【详解】A．NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3稳定性好，所以不能利用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3，A错误；
B．苯酚虽能与浓溴水发生取代反应，但生成的三溴苯酚易溶于苯中，引入新的杂质，不能达到除杂目的，B错误；
C．过量的BaCl2溶液可除去溶液中的硫酸根离子，多余的钡离子可有过量的碳酸钠溶液除去，但多余的碳酸钠中碳酸根离子无法除去，不能达到除杂目的，C错误；
D．SO2具有还原性，可与过氧化氢发生氧化还原反应转化为硫酸根离子，再与钡离子发生复分解反应生成硫酸钡沉淀而除去，再利用浓硫酸干燥二氧化碳，即可达到除杂目的，D正确；
故选D。
10．C
【分析】①G表为电流表，原电池放电时，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应；
②根据电池反应，负极为Cu，负极液体不可以是三价铁溶液，否则直接反应不会有电子转移，可以用铜离子溶液或常规盐溶液即可；
③正极液体需要放置三价铁溶液，确保电子流通；
④正极富电子，需能导电的电极，此电极不可以直接和三价铁反应。
【详解】A．根据电池反应，负极为Cu，负极液体不可以是三价铁溶液，否则直接反应不会有电子转移，可以用铜离子溶液，A项正确；
B．根据电池反应，负极为Cu，负极液体不可以是三价铁溶液，否则直接反应不会有电子转移，可以用常规盐溶液，B项正确；
C．正极富电子，需能导电的电极，此电极的活泼性要弱于三价铁，所以不能用铜棒，C项错误；
D．正极液体需要放置三价铁溶液，确保电子流通，D项正确；
答案选C。
11．D
【分析】X、Y都是短周期元素；元素X的I1≪I2，X原子最外层有1个电子，X处于第IA族；元素Y的I1≪I2，Y原子最外层有1个电子，Y处于第IA族；X、Y处于同主族，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，Y的第一电离能小于X的第一电离能，则X为Li，Y为Na；据此作答。
【详解】A．X、Y元素的原子最外层电子数都为1，X、Y元素的最高化合价都为+1价，A错误；
B．X为Li，Y为Na，Li和Na都处于第IA族，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，原子失电子能力Na＞Li，B错误；
C．X、Y元素位于元素周期表中同一主族第IA族，分别位于第2、3周期，C错误；
D．Y为Na，基态Na原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，D正确；
答案选D。
12．B
【详解】A．碱基与五碳糖通过脱水缩合形成核苷，核苷分子中五碳糖上的羟基与磷酸脱水，通过磷酯键结合形成核苷酸，故A正确；
B．核苷酸分子之间通过磷酯键形成核酸，反应类型为缩聚反应，故B错误；
C．DNA是核酸中的一种，其对应的五碳糖是戊糖，称为脱氧核糖，故C正确；
D．DNA分子两条链上的碱基按照形成氢键数目最多、结构最稳定的原则配对，使之形成双螺旋结构，故D正确；
故选B。
13．D
【详解】A．由电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强，电离出H+的能力越大，由表数据可知由酸性：HF>H2CO3>HCN>，则电离出H+的能力：HF>H2CO3>HCN>，A正确；
B．弱酸的酸性越弱，其盐溶液水解程度越大，溶液pH越大，由酸性：HF>H2CO3>HCN，相同物质的量浓度溶液的pH：NaF
D．由于酸性：H2CO3>HCN>，根据弱酸制取更弱的酸，CO2通入NaCN溶液中：CO2+H2O+CN-=+HCN，D错误；
故选：D。
14．D
【详解】A．反应ii中维生素C中C为+价，发生氧化反应，C6H6O6中C为+1价，化合价升高，发生氧化反应，A正确；
B．反应i是生成碘单质，反应ii是消耗碘单质，一段时间后溶液变蓝说明溶液中有碘单质，说明先完成反应ii后完成反应i，反应速率：反应i<反应ii ，B正确；
C．反应ii生成氢离子的量等于成反应i消耗氢离子的量，由于反应速率：反应i<反应ii，反应ii后完成反应i还在反应，故消耗的氢离子量大，溶液pH最终会变大，C正确；
D．成反应i生成的碘单质会被反应ii消耗，且溶液中有还有碘单质，则说明反应i生成的碘单质的量等于反应ii消耗的碘单质的量与溶液中剩余碘单质的量的和，若溶液变蓝时n(I2)=amol，则消耗n(H2O2)＞amol D错误；
答案选D。
15．B
【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，是常用的调味剂和食品防腐剂，故A正确；
B．聚氯乙烯中含有氯原子，属于卤代烃，不属于烃，故B错误；
C．疫苗的主要成分是蛋白质，为避免蛋白质变性，一般应冷藏存放，故C正确；
D．油脂在碱性条件下发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油，则利用油脂的皂化反应可制得高级脂肪酸盐和甘油，故D正确；
故选B。
16．A
【详解】A．在该反应中H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以水作氧化剂，A符合题意；
B．在该反应中Na2O2中的-1价的O元素部分升高变为O2中的0价，部分降低变为NaOH中的-2价，而H2O的组成元素在反应前后价态不变，因此Na2O2作氧化剂、还原剂，而H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，B不符合题意；
C．在该反应中O元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以水作还原剂，C不符合题意；
D．在该反应中NO2中的+4价的N元素部分升高变为HNO3中的+5价，部分降低变为NO中的+2价，而H2O的组成元素在反应前后价态不变，因此NO2作氧化剂、还原剂，而H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，D不符合题意；
故合理选项是A。
17．B
【详解】A. 单质氧化性的越强，非金属性越强，A正确；
B. 单质沸点的高低，是由其微粒间的作用力决定的，与元素的非金属性无关，B错误；
C. 单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强，C正确；
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，D正确。
答案为B。
18．C
【详解】A．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，则丁达尔效应可鉴别胶体与溶液，故A正确；
B．乙醇分子中含有氢氧键，二甲醚分子中不含有氢氧键，则红外光谱可区分乙醇与二甲醚，故B正确；
C．检验淀粉是否发生水解应选用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，故C错误；
D．乙醇分子中含有羟基，羟基能与水分子间形成氢键，使得乙醇分子易溶于水，故D正确；
故选C。
19．D
【详解】A．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能电离出H+也能电离出OH-，因而其有酸式电离和碱式电离：Al3++3OH-Al(OH)3H+ + AlO + H2O，故A错误；
B．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，次氯酸是弱酸，不能拆成离子，故B错误；
C．漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，同时有水生成，反应的离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO- +H2O，故C错误；
D．Mg(OH)2悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，滴酚酞后溶液变红，故D正确；
故选D。
20．C
【详解】
A．蛋白质、淀粉、纤维素的分子量很大，都属于天然有机高分子化合物，故A正确；
B．葡萄糖在人体内发生氧化反应生成二氧化碳和水，为人体提供能量，故B正确；
C．葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的反应方程式为：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑，该反应为分解反应，故C错误；
D． 麦芽糖和蔗糖有相同分子式但二者的结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；
故选C。
21．A
【详解】A．实验室用浓硫酸和乙醇共热到170℃发生消去反应制备乙烯，实验时温度计应插在反应液中控制反应温度，故A错误；
B．实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体共热反应制备氨气，实验时应选用固固加热装置，为防止氨气向空气中扩散，用向下排空气法收集氨气时，应在试管口放一团棉花，故B正确；
C．实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸共热的方法制备乙酸乙酯，实验时应选用液液加热装置，用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，故C正确；
D．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，实验时应选用固固加热装置，用肥皂水收集和验证氢气，故D正确；
故选A。
22．D
【详解】A．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，则2L0.5mol/L醋酸溶液中含有H+的数目小于NA，故A错误；
B．缺标准状况，无法计算23g钠与足量水反应完全后生成氢气的体积，故B错误；
C．二氧化硫和氧气的催化氧化反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则密闭容器中2mol二氧化硫与1mol氧气充分反应生成三氧化硫的分子数小于2NA，故C错误；
D．和CH3CHO所含共价键的数目都为7，则物质的量相同的和CH3CHO所含共价键数目相同，故D正确；
故选D。
23．C
【详解】A．在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂，催化剂具有高度的选择性（或专一性），一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用；某些化学反应并非只有唯一的催化剂，A正确；
B．硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体，即硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应，B正确；
C．RH—10Fe催化可提高反应物的反应速率，但不能改变平衡转化率，该反应的反应物是苯酚和双氧水，产物是对二苯酚和水，原子利用率不是100%，C错误；
D．根据示意图可判断该反应的反应物是苯酚和双氧水，产物是对二苯酚和水，总反应式为：+H2O2+H2O，D正确；
答案选C。
24．D
【详解】A．根据反应①的>0，可知反应①是吸热反应，故A正确；
B．根据盖斯定律，反应③可由反应①和反应②之和得到，则△H3=△H1+△H2，故B正确；
C．反应③是固体生成气体的反应，是一个熵增的反应，故C正确；
D．由于反应②还有三氧化硫和二氧化硫的参与，故不知道V2O5(s)和V2O4(s)的能量相对大小，不能确定V2O5(s)的能量比V2O4(s)低，更稳定，故D错误；
故选D。
25．C
【详解】A．CuO与少量C反应产生Cu和CO2，与足量C反应产生Cu和CO，CO2与C反应产生CO，CO与CuO反应产生Cu和CO2，可以实现物质之间的转化关系，A不符合题意；
B．铁与足量的HNO3反应生成Fe(NO3)3，铁与少量的HNO3反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)3与铁粉反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2与HNO3反应生成Fe(NO3)3，能够实现物质之间的转化关系，B不符合题意；
C．AlCl3与NH3·H2O反应产生Al(OH)3沉淀，由于NH3·H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3，因此二者反应时无论相对量的多少，只能Al(OH)3沉淀，不能实现物质之间的转化关系，C符合题意；
D．CO2和少量NaOH反应生成NaHCO3，CO2和过量NaOH生成Na2CO3，NaHCO3与NaOH反应产生Na2CO3和H2O，Na2CO3与CO2、H2O反应产生NaHCO3，能够实现上述转化，D不符合题意；
故合理选项是C。
26．B
【分析】某温度下，该可逆反应的平衡常数K=。根据Qc和K值的大小判断该反应进行的方向：Qc＞K，反应向逆反应方向进行。Qc=K，反应达到平衡状态。Qc＜K，反应向正反应方向进行。
【详解】A．由题可知，A项中的Qc=＞9.375(L/mol)2，即Qc＞K，反应向逆反应方向进行，A项错误；
B．B项中的Qc=＜K，反应向正反应方向进行，B项正确；
C．C项中的Qc=＞K，反应向逆反应方向进行，C项错误；
D．D项中的Qc=＞K，反应向逆反应方向进行，D项错误；
答案选B。
27．D
【详解】A．该反应是反应前后气体体积相同的反应，若增大压强，物质的浓度增大，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，先达到平衡，但化学平衡不发生移动，A的体积分数不变，A不符合题意；
B．根据图示可知：反应物的能量比生成物的高，发生反应会放出热量，属于放热反应，不是吸热反应，B不符合题意；
C．CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入CH3COONa固体，导致溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，使得溶液中c(H+)减小，溶液的pH会增大，C不符合题意；
D．氨水中的NH3·H2O电离产生的OH-对水的电离平衡起抑制作用，使水电离产生的c(H+)减小。向其中滴加HCl，二者发生中和反应，消耗溶液中OH-，c(OH-)减小，水电离程度增大，当二者达到恰好发生中和时的c点时，水电离程度最大，此时溶液为NH4Cl，由于NH会发生水解反应而消耗，而Cl-不消耗，故此时溶液中c(NH)＜c(Cl-)。后来由于滴加HCl过量，过量的酸电离产生的H+对水电离平衡又起抑制作用，使水电离产生的c(H+)减小，因此水电离程度先逐渐增大，后又逐渐减小，D正确；
故合理选项是D。
28．B
【详解】A．实验1、2、3中阳离子都是氢离子，且c(H+)均为6mol/L，但阴离子各不相同，因此反应速率不同，与溶液中阴离子种类有关，故A正确；
B．根据实验2，1h以上稀硫酸才与黄铜缓慢反应，经过2h气泡数量增加都不明显，不能保证其中的锌全部溶解，不能用来测定其中铜的质量分数，故B错误；
C．根据实验3、4、5可知，硝酸与黄铜反应的速率随硝酸浓度增大而加快，故C正确；
D．根据实验2，1h以内，稀硫酸与黄铜不反应，经过2h，反应缓慢，气泡数量增加都不明显，说明黄铜在稀硫酸中有较强的抗腐蚀性能，说明黄铜合金的结构与简单Cu—Zn混合物不同，故D正确；
故选B。
29．A
【详解】食用油桶通常为塑料制品，属于可回收物，A项正确；
答案选A。
30．C
【详解】A．淀粉和纤维素都是由葡萄糖脱水缩合而来，都属于非还原糖，A项正确；
B．淀粉和纤维素分子式均可写成(C6H10O5)n，二者都是由多个葡萄糖脱水而成的，B项正确；
C．淀粉与纤维素都是有机高分子化合物，虽然分子式都可写成(C6H10O5)n，但是n的数值不相同，通常纤维素的更大；因此二者并非同分异构体，C项错误；
D．淀粉和纤维素都属于天然的有机高分子化合物，来源甚广，D项正确；
答案选C。
【点睛】淀粉和纤维素既非同分异构体，又非同系物；同系物是指结构相似，分子组成相差1个或多个CH2原子团的不同有机物。
31．A
【详解】A．因酸雨的形成是由于NO2或SO2而引起的，与CO2无关，二氧化碳过多会造成温室效应，故A错误；
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，故B正确；
C．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，不适用于电器起火，故C正确；
D．金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法，被保护的金属连接未加电源的负极，水中的钢闸门连接电源的负极，符合题意，故D正确；
答案选A。
32．B
【详解】A．Be、B同周期，自左而右原子半径减小，故原子半径Be＞B，故A正确；
B．因Mg的金属性大于Be的金属性，Mg与热水反应，则Be常温下能与水反应很缓慢，故B错误；
C．Li和Be位于同一周期，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，Li比Be容易与酸反应，故C正确；
D．Be与Ca位于同一主族，同主族元素从上到下金属性增强，金属性Ca＞Be，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故Ca(OH)2＞Be(OH)2，故D正确；
答案选B。
33．D
【详解】A．水垢的成分是碳酸钙，碳酸钙和醋酸都不能拆成离子形式，用食醋清洗水垢发生的反应有：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2+＋H2O＋CO2↑，故A错误；
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3−+Ca2++2OH−═CaCO3↓+H2O+NH3⋅H2O，故B错误；
C．碳酸是二元弱酸，分步水解，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，溶液显碱性，酚酞遇碱变红，故C错误；
D．Na2O2吸收CO2生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故D正确；
答案选D。
34．C
【详解】A．FeSO4属于盐，是离子化合物，H2SO4属于酸，是共价化合物，它们均属于强电解质，故A错误；
B．FeSO4溶液中Fe2＋离子容易水解，故0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中Fe2＋离子的浓度小于0.1 mol·L－1，故B错误；
C．根据反应2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4，FeS2中亚铁离子的化合价为+2价，硫元素的化合价为-1价，单质氧气中氧元素的化合价为0价，硫酸亚铁中，铁元素的化合价为+2价，硫元素的化合价为+6价，氧元素的化合价为-2价，硫元素的化合价升高到+6价，氧气单质中的氧元素的化合价降低到-2价，FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物，故C正确；
D．根据反应2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4可知，7mol氧气参加反应，氧元素化合价从0降低到-2价，共转移28mol电子，当转移2 mol电子时，消耗氧气的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积约为0.5mol×22.4 L/mol=11.2L，故D错误；
答案选C。
35．C
【分析】通过催化过程可以看出，硫化氢加入催化剂后将硫化氢中的氢硫键拆开形成巯基和氢原子，加入甲醇后，甲醇分子吸附在催化剂表面，将氢氧键拆开，巯基取代了羟基的位置形成了甲硫醇和水，然后分析。
【详解】A．CH3SH中硫显-2价，氢为+1价，根据元素的化合价之和等于0可知，碳元素化合价为﹣2价，故A正确；
B．过程⑤中，生成了CH3SH和H2O，由图示可知，O—H键和C—H键是新形成的，故B正确；
C．该催化剂只能缩短达到平衡的时间，改变化学反应速率，不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；
D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应方程式为：H2S+CH3OH→CH3SH+H2O，-SH取代甲醇中的-OH，反应类型为取代反应，故D正确；
答案选C。
36．A
【详解】A．第一步反应的焓变小于0，根据勒夏特列原理，温度升高，化学平衡向吸热的方向移动，即逆向移动，平衡常数减小，故A错误；
B．1个H2O和1个NH3都含有10个质子，1 mol NH3中1 mol H2O中含有的质子数相等，都是10NA，故B正确；
C．通入过量的CO2，即增大反应物的浓度，平衡正向移动，可提高NH3的转化率，故C正确；
D．①2NH3(l)+CO2(g)⇌NH2COONH4 (l) △H1＝﹣100.5 kJ·mol-1，②NH2COONH4 (l)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H2＝﹢27.6 kJ·mol-1，①+②得到合成尿素的总的热化学方程式为：2NH3(l)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝﹣72.9 kJ·mol-1，故D正确；
答案选A。
37．C
【详解】A．KSCN溶液滴入FeCl3溶液中变为红色，生成硫氰化铁溶液，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，故A不符合题意；
B．2NO2⇌ N2O4 ∆H＜0，将密闭的NO2瓶放入冷水中，平衡正向移动，红棕色变浅，没有化合价的变化，与氧化还原反应无关，故B不符合题意；
C．将SO2通入含有淀粉的碘水中，蓝色褪去，二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故C符合题意；
D．向Mg(OH)2沉淀中滴加FeCl3溶液，沉淀变为红褐色，离子方程式：3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+，故D不符合题意；
答案选C。
38．A
【分析】
【详解】
A．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下加热反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，实验操作或装置均能达到目的，故A正确；
B．苯萃取碘水中I2，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯的密度比水小，碘的苯溶液在上层，上层液体从上层倒出，下层液体为水，从下层流出，实验操作不能达到目的，故B错误；
C．CH3CH2Br消去反应条件是氢氧化钠乙醇溶液，乙醇也可以使酸性高锰酸钾褪色，CH3CH2Br消去反应生成乙烯，乙烯有还原性，能使KMnO4溶液褪色，故应在酸性高锰酸钾溶液前加入蒸馏水，除去乙醇，故C错误；
D．二氧化氮的密度大于空气，若用D装置集气瓶短进长出收集二氧化氮，会使二氧化氮气体逸出，收集不到，应该采用长进短出，故D错误；
答案选A。
39．C
【详解】A．已知反应为放热反应，ΔH＜0，ΔS＜0，根据反应自发进行的判断依据ΔG=ΔH-TΔS，当低温时有自发进行的倾向，高温时不利于自发进行，故A错误；
B．根据甲中CO的转化率为50% ，二氧化氮和一氧化碳的起始物质的量为0.2mol、0.4mol，容器的体积为2L，根据，可以得到二氧化氮和一氧化碳的起始物质的量浓度为0.1mol/L、0.2mol/L，列出三段式，
该反应的平衡常数，故B错误；
C．由三段式可知甲的NO2转化为50%，因甲的平衡相对乙加压，增大压强平衡向正反应方向移动，则乙的NO2转化为小于50%，则NO2的浓度：甲＞乙，故C正确；
D．甲的投入量为乙的两倍，甲的平衡相对乙加压，增大压强平衡向正反应方向移动，所以甲N2的体积分数大于乙N2的体积分数，故D错误；
答案选C。
40．B
【详解】A．金属溶解发生在负极上，铁失电子形成亚铁离子，Fe-2e-= Fe2+，析氢腐蚀发生在正极上，CO2＋H2O＋2e-= CO32-+H2↑，故A正确；
B．生成腐蚀产物碳酸铁的反应是亚铁离子结合二氧化碳和水反应生成碳酸电离出的碳酸根离子的过程，故B错误；
C．负极反应为：Fe-2e-= Fe2+，正极反应为：CO2＋H2O＋2e-= CO32-+H2↑，总反应为正负极反应相加得到：CO2＋H2O＋Fe= FeCO3＋H2，故C正确；
D．温度是影响化学反应速率的因素，溶液酸碱度不同发生腐蚀的类型也不同，反应中有气体参与反应和有气体生成，故压强会影响腐蚀的速率，故温度、溶液酸碱度、压强等都会影响腐蚀的速率，故D正确；
答案选B。
41．A
【分析】
【详解】
A．若X为Na2SO3，存在物料守恒，c(Na+)＝2c(HSO3－)+2c(H2SO3)+ 2c(SO32-)，当吸收液pH＝1.85时，c(HSO3－)=c(H2SO3)，则c(Na+)=+4c(H2SO3)+ 2c(SO32-)=4c(HSO3－) + 2c(SO32-)，故A错误；
B．若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时：c(H+)＝c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+2c(SO32-) +c(OH-)，得到2c(SO32－)＋c(HSO3－)＝c(Na+)，故B正确；
C．若X为 (NH4)2SO3，由于NH4+水解显酸性，SO32－水解显碱性，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO32－＞NH4+，故C正确；
D．若X为 (NH4)2SO3，图中b点溶液中，c(HSO3－)=c(SO32－)，b点pH=7，c(H+)＝c(OH-)，根据电荷守恒：c (H+)+c (NH4+)＝c (HSO3－)+2c (SO32-) +c (OH-)，3c (HSO3－)=c (NH4+)，n(HSO3－)∶n(NH4+)＝ 1∶3，故D正确；
答案选A。
42．B
【分析】黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS，加入的浓硫酸，铜先与浓硫酸反应，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，根据表格信息可知，黑色物质在一定温度下可溶于浓硫酸，还可能发生的反应为：5Cu+4H2SO4(浓)3CuSO4+Cu2S↓+4H2O，Cu2S +2H2SO4(浓)CuS+CuSO4+2H2O+SO2↑，CuS+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+S↓+2H2O，CuO+H2SO4(浓)CuSO4+H2O，据此分析解答。
【详解】A．从表中数据可以看出，硫酸浓度越大，黑色物质出现的温度越低，黑色物质不消失，说明硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失，故A正确；
B．由于浓硫酸有氧化性，会将硫化氢氧化，根据分析可知，黑色物质消失过程中有SO2生成，H2S不存在，故B错误；
C．由表格中数据可知，硫酸浓度为16 mol·L﹣1时，黑色固体消失的温度在250℃，先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质，故C正确；
D．黑色物质中若含CuO，加入加稀硫酸充分混合，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶于水，固体质量会减小，现固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO，故D正确；
答案选B。
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