贵州省铜仁市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-流程题、推断题、实验题、计算题

这是一份贵州省铜仁市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-流程题、推断题、实验题、计算题，共12页。试卷主要包含了流程题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
贵州省铜仁市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-流程题、推断题、实验题、计算题

一、流程题
1．（贵州省铜仁市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）工业上一般利用如图工艺流程将 CO 和 CO2的混合气体分离开来并回收 CO。请回答有关问（提示：捕捉室不能捕捉 CO）：

(1)X 溶液中含有的元素是 （填写元素符号），判断依据是 。
(2)工艺流程中可循环利用的是 （填写物质名称）。
(3)①是将 NaOH 溶液和 CaCO3分离的过程，得到纯净的 CaCO3的操作是 。
(4)②涉及的化学方程式为 。

二、推断题
2．（贵州省铜仁市2021-2022学年九年级上学期期末六校联考化学试题）A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，转化关系如图所示，其中A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，E在常温下是一种液态物质（反应条件略去）。

(1)C的化学式是 ，B在反应①中的作用是 。
(2)写出③反应的化学方程式 。
(3)写出物质D的一种用途 。
3．（贵州省铜仁市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）A～F 和 X 是初中化学常见的六种物质，其中 D、F 是单质，A、C 是同种元素组成的无色气体，B、F 是红色固体，它们的转化关系如图（部分生成物已经省略）。

请回答以下问题：
(1)写出 A 物质的化学式 。
(2)气体 C 的用途是 。
(3)写出反应②的化学方程式 。

三、实验题
4．（贵州省铜仁市2020-2021学年九年级上学期八联考期末化学试题）某同学利用下列装置制取氧气并验证氧气的性质。

(1)请写出编号为的仪器名称 。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气可选用的发生装置是 填序号，除过氧化氢溶液外，通常还需要加另一种药品，其作用是 。
(3)用装置D收集氧气的依据是 ；在实验室用B、F装置制取氧气，发生反应的化学方程为 ，实验结束时的操作是 。
5．（贵州省铜仁市2020-2021学年九年级上学期八联考期末化学试题）空气中氧气的体积分数测定。

(1)测定时选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分发生反应，而且生成物为固体，则他们应该选择（填编号） （选填①蜡烛②红磷③硫粉）。为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 。
(2)小组同学共同设计了如图的两套装置，你认为合理的是（填编号） （选填“A”或“B”）。
(3)某兴趣小组的同学选用了40ml的试管作反应容器（如图2）和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷（其化学性质与红磷相似，40℃时就可以燃烧）放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。
①正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处。该操作的主要目的是 。
②实验结束后观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢移到 mL处。
③下列实验操作，对实验结果几乎没有影响的是 。
A．装置有点漏气
B．白磷的量不足
C．用干燥的红磷代替白磷做实验
④若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至试管冷却。可观察到活塞先向右再向左移动，最终停留在约 ml刻度线上。
6．（贵州省铜仁市2021-2022学年九年级上学期期末六校联考化学试题）根据下列实验装置和要求，回答有关问题：

(1)写出标号①仪器的名称 ；
(2)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，若选用D装置来收集氧气，是因为 。
(3)实验室制取氨气的发生装置可用A，则制取氨气所用的药品可能是下列中的 （填编号）。
①熟石灰固体混合氯化铵固体 ②氢氧化钠溶液混合氯化铵固体 ③浓氨水中加入氧化钙
(4)装置F是一种可用于收集气体的装置。若用F装置收集氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）进入F中。若将F装置内装满水，再连接量筒，用可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从 （填“a”或“b”）进入F中。
7．（贵州省铜仁市2021-2022学年九年级上学期期末六校联考化学试题）我们通常用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量。
(1)（实验回顾）实验室常用图1所示的方法测定空气中氧气的含量，红磷燃烧的化学方程式为 。同学们发现利用图1装置进行实验时，在集气瓶外点燃红磷，一方面会造成 ，另一方面伸进集气瓶速度慢了会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

于是改进装置如图2进行重新探究。
（实验探究）先在容积为200.0mL的集气瓶里装进50.0mL的水，再在量筒内装入100.0mL的水，然后按图连好仪器，接通电热棒，红磷立即被点燃。
(2)如果红磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水的体积，则会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(3)如果实验结束时量筒内剩余水的体积是73.0mL，则测得的空气中氧气的体积分数为 （用百分数表示）。
(4)用图2装置进行探究，与图1装置比较，优点是 、 。
8．（贵州省铜仁市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1)仪器 x 的名称 。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较为干燥的氧气，应选择的发生和收集装置的组合是 （填字母），反应的化学方程式是 。
(3)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是 ，若用 B 装置制备二氧化碳，所加稀盐酸的体积是 （用含 y 或 z 的文字叙述），不用 F 装置收集二氧化碳的原因是 。
(4)装置 B 和 C 都能用于实验室制取二氧化碳，装置 C 相对装置 B 的优点是 。

四、计算题
9．（甘肃省平凉市第五中学2021-2022学年九年级上学期期末复习训练化学试题）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量的变化情况如图所示，请计算：

(1)制取O2的质量是 g。
(2)原混合物中KClO3的质量。（写出计算过程）
10．（山东省德州市第九中学2019届九年级上学期期中考试化学试题）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：

①生成氧气的质量是________ g
②求参加反应的氯酸钾的物质的质量______。
11．（贵州省铜仁市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）锰资源是重要的战略矿产之一。目前铜仁市已查明锰矿石资源储量约 7.4 亿吨，居亚洲第一、为了测定高锰酸钾样品中锰元素的质量分数，小红称取 10.0 g 该样品于试管中加热（设杂质不含锰，杂质也不参加反应），待完全分解后用排水法得到室温下氧气 0.45 L（室温下氧气的密度约为 1.42g•L－1）。请回答：
(1)高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价为 。
(2)求样品中锰元素的质量分数是多少？（写出具体步骤）

参考答案：
1．(1) Na、C、H、O 质量守恒定律
(2)氢氧化钠溶液、氧化钙
(3)过滤、洗涤、干燥
(4)

【详解】（1）因为氢氧化钠溶液和二氧化碳反应转化为X溶液，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变可知，X溶液中有Na、O、H、C。
（2）根据流程图，氢氧化钠溶液、氧化钙有产出也有投入可循环利用。水二氧化碳有投入和产出，但根据题意是要分离混合气体中的二氧化碳和一氧化碳，所以二氧化碳不能循环利用。
（3）氢氧化钠溶液和碳酸钙分离是固液分离，使用过滤操作。但分离出的碳酸钙表面有滤液，所以需要进行洗涤、干燥得到纯净的碳酸钙。所以操作是过滤、洗涤、干燥。
（4）②是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。化学方程式为。
2．(1) KCl 催化作用
(2)2H2+O2 2H2O
(3)供给呼吸或炼钢或医疗急救或气焊或气割（合理即可）

【分析】A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，根据框图提供的信息可知，B在反应前后不变，B可能是催化剂，A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以A是氯酸钾，B是二氧化锰；E在常温下是一种液态物质，D和E可以相互转化，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电时生成氢气和氧气，所以E是水，D是氧气，C是氯化钾，经过验证，推导正确。
【详解】（1）由分析可知，C的化学式为：KCl。B是二氧化锰，在①反应中起催化作用。
（2）反应③可以是氧气和氢气点燃生成水，反应的化学方程式为：；
（3）物质D是氧气，可以供给呼吸或炼钢或医疗急救或气焊或气割。
3．(1)CO
(2)灭火（或气体肥料，降雨，合理即可）
(3)

【分析】A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中 D、F 是单质，A、C 是同种元素组成的无色气体，B、F 是红色固体，常见的红色固体有红磷、氧化铁、铜等，无色气体C会与澄清石灰水反应，所以C可能是二氧化碳，A、B高温的条件下会生成D和二氧化碳，所以A可能是一氧化碳，B可能是氧化铁，D就是铁，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和红色的铜，所以X是硫酸铜，F是铜，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，②为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，①为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，代入验证，推论合理。
【详解】（1）A为一氧化碳，化学式为CO；
（2）C为二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火，或二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，或干冰为固体二氧化碳，干冰汽化时要吸收周围环境的热量，使周围环境的温度降低，形成低温，可用于人工降雨等合理即可；
（3）②为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应方程式为。
4．(1)酒精灯
(2) C 催化作用/催化剂
(3) 氧气的密度比空气大 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 先移出导气管，再熄灭酒精灯

【详解】（1）由图可知，仪器①为酒精灯。
（2）过氧化氢制取氧气的反应为固体和液体在常温下的反应，发生装置应选C；该反应需要在二氧化锰的催化作用，则还需要加二氧化锰，作用是催化作用。
（3）装置D为向上排空气法，适用于收集密度比空气大的气体；装置B为固体加热装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为；装置F为排水法收集装置，实验结束时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入试管中，使热的试管炸裂。
5．(1) ② 足量
(2)A
(3) 检查装置气密性 12 C 8

【详解】（1）由于蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，红磷燃烧生成五氧化二磷固体，硫燃烧生成二氧化硫气体，故选②；为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证足量。
（2）为了使红磷与氧气充分接触，则选A。
（3）①该反应需装置气密性良好，则操作的主要目的是检查装置气密性。
②由于氧气约占空气体积的五分之一，则试管中氧气的体积为，则针筒活塞会移到20mL-8mL=12mL刻度线上。
③A.装置漏气，会使实验结果偏小；
B.白磷量不足，氧气无法完全消耗，则实验结果偏小；
C.用干燥的红磷代替白磷做实验，对实验没有影响，
故选C。
④若不使用弹簧夹，则消耗的氧气的含量为，则针筒活塞会移到20mL-12mL=8mL刻度线上。
6．(1)长颈漏斗
(2)
氧气不易溶于水，且与水不反应
(3)①
(4) a b

【详解】（1）由图可知，标号①仪器的名称为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
若选用D装置来收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；
（3）①熟石灰固体混合氯化铵固体，属于固体加热反应，发生装置可选A，符合题意；
②氢氧化钠溶液混合氯化铵固体，属于固液不加热反应，发生装置不能选择A，不符合题意；
③浓氨水中加入氧化钙，属于固液不加热反应，发生装置不能选择A，不符合题意。
故选①；
（4）若用F装置收集氧气，氧气的密度比空气大，氧气应从a端通入；
若将F装置内装满水，再连接量筒，用可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时，气体的密度比水小，故气体应从b端通入，水从a端排出。
7．(1)
污染环境或污染空气 偏大
(2)偏小
(3)18%
(4) 环保 实验误差小

【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，散逸到空气中，会污染空气，故在集气瓶外点燃红磷，一方面会造成空气污染，另一方面伸进集气瓶速度慢了，集气瓶内气体受热膨胀逸出，会导致测定结果偏大；
（2）如果红磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水的体积，此时未冷却至室温，装置内气体受热膨胀，会导致测定结果偏小；
（3）如果实验结束时量筒内剩余水的体积是73.0mL，则进入集气瓶中水的体积为100.0mL-73.0mL=27mL，即测得空气中氧气的体积为27mL，故测得的空气中氧气的体积分数为：；
（4）用图2装置进行探究，与图1装置比较，该反应在密闭环境中进行，反应生成的五氧化二磷不会散逸到空气中，比较环保，且避免了盛有红磷的燃烧匙伸入集气瓶时，气体的受热膨胀逸出，实验误差小。
8．(1)长颈漏斗
(2) AD
(3) 超过z使盐酸完全浸没漏斗尖端，不宜超过y（合理答案也可） CO2能溶于水且能与水反应
(4)控制反应速率

【详解】（1）由图可知，仪器 x 是长颈漏斗。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，属于固固加热型，发生装置应选A，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排气法和排水法收集，但排气法收集的较干燥，故要收集较干燥的氧气应选用装置D；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氧气的同时还生成氯化钾，故反应的化学方程式为。
（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是，若用 B 装置制备二氧化碳，所加稀盐酸的体积超过z使盐酸完全浸没漏斗尖端，不宜超过y，因为如果过少生成的气体会从长颈漏斗逸出，如果过多，生成有气体来不急排出会把液体从长颈漏斗压出；CO2能溶于水且能与水反应，故不用 F 装置收集二氧化碳。
（4）装置 C可通过注射器控制液体的滴加速度来控制反应速率。
9．(1)19.2
(2)设原混合物中KClO3的质量为x

＝
x＝49 g
答：原混合物中KClO3的质量是49 g。

【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，总质量的减少就是生成的氧气质量60-40.8=19.2g。
（2）见答案。
10．（1）4.8（2）12.25g
【详解】解：（1）根据质量守恒定律可以知道上次氧气的质量为：15g+5g-15.2g=4.8g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，


x=12.25g，
答：（1）生成氧气的质量是4.8g；（2）参加反应的氯酸钾的质量是12.25g。

11．(1)+7
(2)解：设样品中KMnO4的质量为x


样品中锰元素的质量分数=
答：样品中锰元素的质量分数是22%

【详解】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，高锰酸钾中钾元素为+1，氧元素为-2，所以样品中锰元素的质量分数是+7。
（2）详见答案。