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2024年高考化学一轮复习第十章第二节物质的分离、提纯和检验课件
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这是一份2024年高考化学一轮复习第十章第二节物质的分离、提纯和检验课件，共60页。PPT课件主要包含了有K＋，各组分，玻璃棒，三层滤纸，烧杯内壁，更换滤纸重新过滤，溶液飞溅，大量晶体，支管口处，灼热的Cu等内容，欢迎下载使用。
[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)除去 NO 中混有的少量 NO2：用水洗涤后再干燥。(
(2)除去食盐中混有的少量 NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热
(3)分离溴的 CCl4 溶液：可选用分液的方法。(
(4)能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的气体可能是 Cl2。(
(6)检验未知液中是否含有Fe2+，先加入氯水再加入KSCN，
若溶液变红色，则含有 Fe2+。(
答案：(1)√(2)× 错因：会产生新的杂质 NaOH，应改为热分解法。(3)× 错因：溴溶解在 CCl4 中，应改为蒸馏法。(4)√
错因：需使用蓝色钴玻璃滤去黄光后，再判断是否含
(6)× 错因：应先加入 KSCN 无现象，再加入氯水，若溶液变红则含有 Fe2+。
2.(2021 年山东实验中学一模)某化学学习小组为验证海带中含有碘元素，设计了如图所示的实验。
A.步骤①中使用到的仪器是坩埚和三脚架B.步骤②中用稀硫酸作催化剂C.步骤③中加入淀粉若呈蓝色，则说明海带中含有碘元素D.省略步骤②也能实现实验目的答案：C
3.有如图所示的两套装置。
(1)上述两套装置中都要用到玻璃棒，其作用相同吗？(2)能否采用乙装置将 NH4Cl 饱和溶液蒸干制备 NH4Cl 晶体？说明理由。
答案：(1)不相同。甲装置为过滤，玻璃棒的作用是引流；乙装置为蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。
(2)不能。因为 NH4Cl 受热易分解生成 NH3 和HCl，若采用该
装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液，得不到 NH4Cl 晶体。
考点一 物质的分离和提纯
1.物质分离与提纯的含义
(1)物质的分离：将混合物中的________分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯：将混合物中的_________除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.分离、提纯物质遵循的“四个原则”“四个必须”
3.物质分离、提纯的常用物理方法
低进高出(或下口进上口出)
轻金属盐或铵盐
4.物质分离、提纯的常用化学方法
酸性 KMnO4 溶液
物质分离提纯方法的选择
物质分离提纯可选用物理方法或化学方法，选择依据是物质本身的性质(包括聚集状态、物理性质、化学性质、溶解度等)。选择分离提纯方法时应首先分析混合物中各组分的聚集状态，再根据是否互溶选择相应的分离提纯方法，最后考虑性质是否适合该提纯方法。
饱和 NaHCO3 溶液
使气体干燥可根据具体情况采用浓硫酸洗气或用固体干燥剂
(1)分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从
(2)蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。(3)蒸发操作时，当有较多晶体析出时即可停止加热。
考点二 物质的检验和鉴别1.物质检验的三原则
一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。
根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归
2.物质检验的一般步骤
观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得到结论3.常见阳离子的检验
产生__________
产生白色沉淀，继续加入________溶液，
白色沉淀又会________
＋________的气体
共热，生成使湿润的红色石蕊试纸
火焰呈________色(透过蓝色钴玻璃)火焰呈________色
(1)阳离子的检验除了一些特殊的方法(焰色反应、KSCN 溶液
显色反应)外，我们一般用 NaOH 溶液即可鉴别。
(2)在没有特殊要求时，如果有多种检验方法，应该选择教材
中给定的方法，如检验Fe3+用 KSCN 溶液。
(3)含 Fe3+、Fe2+ 的混合溶液中检验 Fe2+ 的方法是加入
K3[Fe(CN)6] 溶液，产生蓝色沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫红色褪去。
(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验沉淀溶解，产生______色______味气体
无色________ 气
产生________产生无色无味气体产生无色刺激性气味气体
①硝酸酸化的硝酸银溶液
(3)Cl－、Br－、I－的检验
②氧化—萃取检验法(检验 Br－、I－)
溶液变为______色
5.常见气体的检验(1)常见气体的检验方法
红棕色为NO2 或溴蒸气黄绿色为Cl2无色气体，打开瓶塞，瓶口出现红棕色，为NO
②试纸检验：如NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。③溶液检验：如用澄清石灰水检验CO2，用品红溶液检验SO2。④点燃法检验：如H2、CH4 的检验。
(2)可燃性气体的检验
(4)碱性气体的检验(NH3)
(5)强氧化性气体的检验
(1)检验气体时，要防止气体之间的互相干扰，如Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色。(2)中学阶段只学过一种碱性气体，所以只要使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一般都是氨气。
考向1 分离提纯方法的选择
1.(2021年湖南卷)下列实验设计不能达到实验目的的是(
解析：KSCN 溶液可检验溶液中是否存在 Fe3+ ，因此可检验FeSO4溶液是否被氧化，实验设计合理，A正确；实验室用浓盐酸和
二氧化锰制备氯气：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，制
得的氯气中含有挥发出来的氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，实验设计合理，B正确；测定 NaOH溶液的 pH，pH试纸不能润湿，若润湿会稀释 NaOH 溶液，引起测量误差，实验设计不合理，C 错误；在工业酒精中加入生石灰(CaO)，酒精中的水和氧化钙反应生成氢氧化钙，利用乙醇沸点低、易挥发的性质进行蒸馏，即可得到无水乙醇，实验设计合理，D 正确。答案：C
2.(2021 年浙江 6 月选考)下列说法正确的是(
A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C.制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含 FeSO4 和(NH4)2SO4 的溶液浓缩至干D.将热的 KNO3 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
解析：减压过滤时胶状沉淀物易穿透滤纸，A 错误；二氧化碳没有腐蚀作用，不导电，不会导致设备损坏，可用于电器设备的灭火，B 正确；铵盐易分解，故将含 FeSO4 和(NH4)2SO4 的溶液浓缩至干，得不到硫酸亚铁铵晶体，C 错误；将热的 KNO3 饱和溶液快速降温，得不到颗粒较大的晶体，D 错误。
[归纳提升] 物质分离提纯方法的选择思路
考向2 分离提纯装置及操作的选择
3.(2020 年山东卷改编)下列操作不能达到实验目的的是(
解析：苯酚能与NaOH 溶液反应生成苯酚钠，苯与NaOH 溶液不反应且会分层，然后通过分液进行分离，A 正确；盐酸易挥发出HCl，HCl能与苯酚钠反应生成苯酚，因而会干扰CO2 与苯酚钠的反应，无法验证酸性：H2CO3>苯酚，B 错误；驱赶碱式滴定管中气泡的方法是使尖嘴部分向上弯曲，然后挤压胶管中的玻璃球，C 正确；配制新制Cu(OH)2悬浊液过程中，由于溶液显碱性，因此，应将CuSO4溶液滴加到 2 mL 10%的 NaOH 溶液中，D 正确。
4.(2022 年哈尔滨模拟)下列图示与操作名称不对应的是(
解析：升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，A 错误；由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，B 正确；由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称是过滤，C 正确；由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称是蒸馏，D 正确。
考向3 离子(或物质)的检验与鉴别
6.某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别，实验探究
①将适量白色固体溶于水，得到无色溶液 A，溶液呈碱性；②用铂丝蘸取少量溶液 A 在火焰上灼烧，产生黄色火焰；③取少量溶液 A，加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续
加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；
④另取少量溶液 A，加入硫粉并加热，硫粉溶解生成无色溶液 B，且无其他明显现象；继续向溶液 B 中加入盐酸，产生淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体；若向溶液 B 中加入 AgBr 沉淀，沉淀溶解。
解析：将适量白色固体溶于水，得到无色溶液 A，用铂丝蘸取少量溶液 A 在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则溶液 A 中含有续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液中含有
A 为 Na2SO3 或 NaHSO3，又因为溶液 A 呈碱
性，所以溶液 A 只为 Na2SO3；向 Na2SO3 溶液中加入硫粉并加热生成 Na2S2O3，Na2S2O3 在酸性条件下发生歧化反应生成 S 和 SO2，
Na＋；又向少量溶液A中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继
考向4 气体的检验与鉴别7.(2021 年湖北模拟)下列实验的现象描述和结论都正确的是
解析：水与过氧化钠反应放出氧气，可利用带火星的木条复燃检验生成的氧气，A正确；AgCl 白色沉淀转化为AgI黄色沉淀，表明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B 错误；苯不能使溴的四氯化碳溶液褪
色，C 错误；应该是 2 mL 0.2 ml·L－1的 H2C2O4 溶液褪色快，D错误。答案：A
8.(2022 年蚌埠模拟)用如图所示装置及表中的药品(装置Ⅰ中的试剂足量)并依据装置Ⅱ中的现象，检验混合气体中的某种成分，
解析：CH4 不能使溴水褪色，不能达到检验的目的，A错误；二者均能被酸性高锰酸钾氧化，Ⅰ中褪色，不能检验二氧化硫，B 错误；溴易溶于四氯化碳，二氧化氮可使石蕊溶液先变红后褪色，图中装置可检验二氧化氮，C 正确；HCl和 HI 均能溶于饱和食盐水中，不能检验 HCl，D 错误。
考点5 离子的检验与推断9.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组
解析：浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以 H2O 的形式脱去有机物中的 H、O 元素，从而使有机物碳化变黑，A 正确；氯水中含有 HCl 和 HClO，HCl 使石蕊溶液变红，HClO 再将石蕊氧化成无色物质，氯水的酸性主要靠 HCl 体现，漂白性靠 HClO 体现，B正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是 CO2，还可能是 SO2，
强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生 NH3，D 正确。答案：C
1.(2022 年山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合
溶液的流程如图所示。下列说法正确的是(
A.苯胺既可与盐酸也可与 NaOH 溶液反应
B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D.①、②、③均为两相混合体系
解析：由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相Ⅰ中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅱ，向有机相Ⅱ中加入碳酸钠溶液，将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯
甲酸粗品③。苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，A 错误；由分析可知，得到苯胺粗品①的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶、过滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，B 错误；由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，C 正确；由分析可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，D 错误。答案：C
2.(2021 年山东卷)工业上以 SO2 和纯碱为原料制备无水
NaHSO3 的主要流程如图所示。下列说法错误的是(A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有 NaHCO3C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含 Na2SO3 和 NaHCO3
解析：根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为 NaHSO3，则母液为饱和 NaHSO3 和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为 H2SO3＋2Na2CO3===Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，所以调节 pH 为 8 进行中和后得到Na2SO3 和 NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为 Na2SO3 ＋SO2 ＋H2O===2NaHSO3↓，SO2 ＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3↓，此时会析出大量 NaHSO3 晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到 NaHSO3
产品。根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A 正确；结晶后母液中含饱和 NaHSO3 和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3 溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B 错误；NaHSO3 高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C 正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含 Na2SO3 和 NaHCO3，D 正确。
3.(2020年全国Ⅰ卷)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目
解析：本题考查混合物提纯中的气体除杂。SO2 和 H2S 都具有较强还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此通过酸性高锰酸钾溶液除去 SO2 中的 H2S 不能实现，A 错误；Cl2 在饱和食盐水中的溶解度小，HCl 易溶于饱和食盐水，通过饱和食盐水可以除去 Cl2 中的 HCl 杂质，B 正确；N2 不能与灼热的铜丝网反应，O2 可以被灼热的铜丝网吸收生成氧化铜固体，通过灼热的铜丝网
可以除去 N2 中的 O2，C 正确；NO2与NaOH溶液发生反应2NO2＋2NaOH===NaNO3 ＋NaNO2 ＋H2O，NO、NO2 与 NaOH 溶液发生反应 NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，用氢氧化钠溶液除去NO中的NO2，虽然会损失一部分NO，但可以实现除杂的目的，D 正确。答案：A
4.(2020年天津卷)检验下列物质所选用的试剂正确的是(
[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)除去 NO 中混有的少量 NO2：用水洗涤后再干燥。(
(2)除去食盐中混有的少量 NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热
(3)分离溴的 CCl4 溶液：可选用分液的方法。(
(4)能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的气体可能是 Cl2。(
(6)检验未知液中是否含有Fe2+，先加入氯水再加入KSCN，
若溶液变红色，则含有 Fe2+。(
答案：(1)√(2)× 错因：会产生新的杂质 NaOH，应改为热分解法。(3)× 错因：溴溶解在 CCl4 中，应改为蒸馏法。(4)√
错因：需使用蓝色钴玻璃滤去黄光后，再判断是否含
(6)× 错因：应先加入 KSCN 无现象，再加入氯水，若溶液变红则含有 Fe2+。
2.(2021 年山东实验中学一模)某化学学习小组为验证海带中含有碘元素，设计了如图所示的实验。
A.步骤①中使用到的仪器是坩埚和三脚架B.步骤②中用稀硫酸作催化剂C.步骤③中加入淀粉若呈蓝色，则说明海带中含有碘元素D.省略步骤②也能实现实验目的答案：C
3.有如图所示的两套装置。
(1)上述两套装置中都要用到玻璃棒，其作用相同吗？(2)能否采用乙装置将 NH4Cl 饱和溶液蒸干制备 NH4Cl 晶体？说明理由。
答案：(1)不相同。甲装置为过滤，玻璃棒的作用是引流；乙装置为蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。
(2)不能。因为 NH4Cl 受热易分解生成 NH3 和HCl，若采用该
装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液，得不到 NH4Cl 晶体。
考点一 物质的分离和提纯
1.物质分离与提纯的含义
(1)物质的分离：将混合物中的________分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯：将混合物中的_________除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.分离、提纯物质遵循的“四个原则”“四个必须”
3.物质分离、提纯的常用物理方法
低进高出(或下口进上口出)
轻金属盐或铵盐
4.物质分离、提纯的常用化学方法
酸性 KMnO4 溶液
物质分离提纯方法的选择
物质分离提纯可选用物理方法或化学方法，选择依据是物质本身的性质(包括聚集状态、物理性质、化学性质、溶解度等)。选择分离提纯方法时应首先分析混合物中各组分的聚集状态，再根据是否互溶选择相应的分离提纯方法，最后考虑性质是否适合该提纯方法。
饱和 NaHCO3 溶液
使气体干燥可根据具体情况采用浓硫酸洗气或用固体干燥剂
(1)分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从
(2)蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。(3)蒸发操作时，当有较多晶体析出时即可停止加热。
考点二 物质的检验和鉴别1.物质检验的三原则
一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。
根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归
2.物质检验的一般步骤
观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得到结论3.常见阳离子的检验
产生__________
产生白色沉淀，继续加入________溶液，
白色沉淀又会________
＋________的气体
共热，生成使湿润的红色石蕊试纸
火焰呈________色(透过蓝色钴玻璃)火焰呈________色
(1)阳离子的检验除了一些特殊的方法(焰色反应、KSCN 溶液
显色反应)外，我们一般用 NaOH 溶液即可鉴别。
(2)在没有特殊要求时，如果有多种检验方法，应该选择教材
中给定的方法，如检验Fe3+用 KSCN 溶液。
(3)含 Fe3+、Fe2+ 的混合溶液中检验 Fe2+ 的方法是加入
K3[Fe(CN)6] 溶液，产生蓝色沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫红色褪去。
(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验沉淀溶解，产生______色______味气体
无色________ 气
产生________产生无色无味气体产生无色刺激性气味气体
①硝酸酸化的硝酸银溶液
(3)Cl－、Br－、I－的检验
②氧化—萃取检验法(检验 Br－、I－)
溶液变为______色
5.常见气体的检验(1)常见气体的检验方法
红棕色为NO2 或溴蒸气黄绿色为Cl2无色气体，打开瓶塞，瓶口出现红棕色，为NO
②试纸检验：如NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。③溶液检验：如用澄清石灰水检验CO2，用品红溶液检验SO2。④点燃法检验：如H2、CH4 的检验。
(2)可燃性气体的检验
(4)碱性气体的检验(NH3)
(5)强氧化性气体的检验
(1)检验气体时，要防止气体之间的互相干扰，如Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色。(2)中学阶段只学过一种碱性气体，所以只要使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一般都是氨气。
考向1 分离提纯方法的选择
1.(2021年湖南卷)下列实验设计不能达到实验目的的是(
解析：KSCN 溶液可检验溶液中是否存在 Fe3+ ，因此可检验FeSO4溶液是否被氧化，实验设计合理，A正确；实验室用浓盐酸和
二氧化锰制备氯气：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，制
得的氯气中含有挥发出来的氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，实验设计合理，B正确；测定 NaOH溶液的 pH，pH试纸不能润湿，若润湿会稀释 NaOH 溶液，引起测量误差，实验设计不合理，C 错误；在工业酒精中加入生石灰(CaO)，酒精中的水和氧化钙反应生成氢氧化钙，利用乙醇沸点低、易挥发的性质进行蒸馏，即可得到无水乙醇，实验设计合理，D 正确。答案：C
2.(2021 年浙江 6 月选考)下列说法正确的是(
A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C.制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含 FeSO4 和(NH4)2SO4 的溶液浓缩至干D.将热的 KNO3 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
解析：减压过滤时胶状沉淀物易穿透滤纸，A 错误；二氧化碳没有腐蚀作用，不导电，不会导致设备损坏，可用于电器设备的灭火，B 正确；铵盐易分解，故将含 FeSO4 和(NH4)2SO4 的溶液浓缩至干，得不到硫酸亚铁铵晶体，C 错误；将热的 KNO3 饱和溶液快速降温，得不到颗粒较大的晶体，D 错误。
[归纳提升] 物质分离提纯方法的选择思路
考向2 分离提纯装置及操作的选择
3.(2020 年山东卷改编)下列操作不能达到实验目的的是(
解析：苯酚能与NaOH 溶液反应生成苯酚钠，苯与NaOH 溶液不反应且会分层，然后通过分液进行分离，A 正确；盐酸易挥发出HCl，HCl能与苯酚钠反应生成苯酚，因而会干扰CO2 与苯酚钠的反应，无法验证酸性：H2CO3>苯酚，B 错误；驱赶碱式滴定管中气泡的方法是使尖嘴部分向上弯曲，然后挤压胶管中的玻璃球，C 正确；配制新制Cu(OH)2悬浊液过程中，由于溶液显碱性，因此，应将CuSO4溶液滴加到 2 mL 10%的 NaOH 溶液中，D 正确。
4.(2022 年哈尔滨模拟)下列图示与操作名称不对应的是(
解析：升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，A 错误；由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，B 正确；由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称是过滤，C 正确；由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称是蒸馏，D 正确。
考向3 离子(或物质)的检验与鉴别
6.某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别，实验探究
①将适量白色固体溶于水，得到无色溶液 A，溶液呈碱性；②用铂丝蘸取少量溶液 A 在火焰上灼烧，产生黄色火焰；③取少量溶液 A，加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续
加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；
④另取少量溶液 A，加入硫粉并加热，硫粉溶解生成无色溶液 B，且无其他明显现象；继续向溶液 B 中加入盐酸，产生淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体；若向溶液 B 中加入 AgBr 沉淀，沉淀溶解。
解析：将适量白色固体溶于水，得到无色溶液 A，用铂丝蘸取少量溶液 A 在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则溶液 A 中含有续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液中含有
A 为 Na2SO3 或 NaHSO3，又因为溶液 A 呈碱
性，所以溶液 A 只为 Na2SO3；向 Na2SO3 溶液中加入硫粉并加热生成 Na2S2O3，Na2S2O3 在酸性条件下发生歧化反应生成 S 和 SO2，
Na＋；又向少量溶液A中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继
考向4 气体的检验与鉴别7.(2021 年湖北模拟)下列实验的现象描述和结论都正确的是
解析：水与过氧化钠反应放出氧气，可利用带火星的木条复燃检验生成的氧气，A正确；AgCl 白色沉淀转化为AgI黄色沉淀，表明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B 错误；苯不能使溴的四氯化碳溶液褪
色，C 错误；应该是 2 mL 0.2 ml·L－1的 H2C2O4 溶液褪色快，D错误。答案：A
8.(2022 年蚌埠模拟)用如图所示装置及表中的药品(装置Ⅰ中的试剂足量)并依据装置Ⅱ中的现象，检验混合气体中的某种成分，
解析：CH4 不能使溴水褪色，不能达到检验的目的，A错误；二者均能被酸性高锰酸钾氧化，Ⅰ中褪色，不能检验二氧化硫，B 错误；溴易溶于四氯化碳，二氧化氮可使石蕊溶液先变红后褪色，图中装置可检验二氧化氮，C 正确；HCl和 HI 均能溶于饱和食盐水中，不能检验 HCl，D 错误。
考点5 离子的检验与推断9.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组
解析：浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以 H2O 的形式脱去有机物中的 H、O 元素，从而使有机物碳化变黑，A 正确；氯水中含有 HCl 和 HClO，HCl 使石蕊溶液变红，HClO 再将石蕊氧化成无色物质，氯水的酸性主要靠 HCl 体现，漂白性靠 HClO 体现，B正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是 CO2，还可能是 SO2，
强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生 NH3，D 正确。答案：C
1.(2022 年山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合
溶液的流程如图所示。下列说法正确的是(
A.苯胺既可与盐酸也可与 NaOH 溶液反应
B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D.①、②、③均为两相混合体系
解析：由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相Ⅰ中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅱ，向有机相Ⅱ中加入碳酸钠溶液，将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯
甲酸粗品③。苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，A 错误；由分析可知，得到苯胺粗品①的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶、过滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，B 错误；由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，C 正确；由分析可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，D 错误。答案：C
2.(2021 年山东卷)工业上以 SO2 和纯碱为原料制备无水
NaHSO3 的主要流程如图所示。下列说法错误的是(A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有 NaHCO3C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含 Na2SO3 和 NaHCO3
解析：根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为 NaHSO3，则母液为饱和 NaHSO3 和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为 H2SO3＋2Na2CO3===Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，所以调节 pH 为 8 进行中和后得到Na2SO3 和 NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为 Na2SO3 ＋SO2 ＋H2O===2NaHSO3↓，SO2 ＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3↓，此时会析出大量 NaHSO3 晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到 NaHSO3
产品。根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A 正确；结晶后母液中含饱和 NaHSO3 和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3 溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B 错误；NaHSO3 高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C 正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含 Na2SO3 和 NaHCO3，D 正确。
3.(2020年全国Ⅰ卷)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目
解析：本题考查混合物提纯中的气体除杂。SO2 和 H2S 都具有较强还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此通过酸性高锰酸钾溶液除去 SO2 中的 H2S 不能实现，A 错误；Cl2 在饱和食盐水中的溶解度小，HCl 易溶于饱和食盐水，通过饱和食盐水可以除去 Cl2 中的 HCl 杂质，B 正确；N2 不能与灼热的铜丝网反应，O2 可以被灼热的铜丝网吸收生成氧化铜固体，通过灼热的铜丝网
可以除去 N2 中的 O2，C 正确；NO2与NaOH溶液发生反应2NO2＋2NaOH===NaNO3 ＋NaNO2 ＋H2O，NO、NO2 与 NaOH 溶液发生反应 NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，用氢氧化钠溶液除去NO中的NO2，虽然会损失一部分NO，但可以实现除杂的目的，D 正确。答案：A
4.(2020年天津卷)检验下列物质所选用的试剂正确的是(
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