2023高考化学二轮专题复习与测试第二部分题型解读一选择题解题指导课件

这是一份2023高考化学二轮专题复习与测试第二部分题型解读一选择题解题指导课件，共35页。PPT课件主要包含了答案A，答案D，答案C等内容，欢迎下载使用。
题型解读一 选择题解题指导
化学与生活、科学、科技、社会、环境等STSE知识在各类考试中一直存在，且不断向深入化、真实情境、最新科技成果等方面转化，充分体现学以致用，淡化死记硬背。此类题目知识涉及面广，难度不大，复习时要注意环境问题、能源问题、材料问题、社会生活问题、传统文化等与基本知识的结合，习惯从化学视角去思考问题。
化学与STSE解题“四部曲”。
解析：2.8 g Fe的物质的量为0.05 ml；100 mL 3 ml·L－1HCl中H＋和Cl－的物质的量均为0.3 ml，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1 ml，A项正确；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 ml，因此，Cl－数为0.3NA，B项不正确；56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 ml，因此，2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA，C项不正确；反应生成H2的物质的量为0.05 ml，在标准状况下的体积为1.12 L ，D项不正确。故选A。
“物质的量”在各类考试中都是必考题，题目难度不大，但是也存在很多易错的环节，稍不注意就会丢分。如：(1)气体体积的问题，对象必须是气体(H2O、CCl4、CH3CH2OH、SO3等在标准状况下均不是气态)，标准状况下气体摩尔体积才是22.4 L/ml。(2)某些物质中离子个数比，Na2O2中阳离子和阴离子个数比是2∶1、NaHSO4中阳离子和阴离子个数比是1∶1等。(3)排除干扰，题中会给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的分析。(4)可逆反应，可逆反应由于不能反应完全，故无法计算生成物的量。
离子反应是历年高考的命题热点之一，如离子方程式的书写及正误判断，离子的共存问题，离子的检验、鉴别与推断，有关离子反应的应用与计算都是常考点。关于离子方程式的判断有以下三个特点：(1)考查的离子反应大多是中学化学教材中的基本反应，其错因设置主要有：化学式拆分不当、电荷不守恒、产物不合理、忽略了限定条件(如溶液的酸碱性、无色透明)等。(2)涉及的反应类型大多是复分解反应和一些常见的氧化还原反应。(3)除了要注意物质的变化之外，还需要注意各物质之间量的关系。在复习和考试中要善于总结离子方程式的书写、正误判断的规律和方法，学会判断离子能否大量共存。
解析：二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，四氧化二氮的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A项正确；四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度减小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B项正确；由题意可知，被固定后的四氧化二氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3，故C项正确；四氧化二氮转化为硝酸时，生成1 ml硝酸，反应转移1 ml电子，则每制备0.4 ml硝酸，转移电子数约为0.4 ml×6.02×1023＝2.408×1023，故D项错误。故选D。
氧化还原反应贯穿于化学学习的始终，是中学化学的重要内容之一，考查面广，常以比较有深度的综合题形式考查，有较高的区分度，因此高考基本上必考。氧化还原反应的高考命题除了注意基本概念的考查外，还有将氧化还原反应方程式配平与物质的性质结合在一起的题型。因此对于氧化还原反应的复习一定要紧扣概念，理清关系，明确概念的内涵和外延，并能灵活驾驭和运用这些概念解决具体的化学问题。
解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素，据此分析解答。X为N元素，W为Cl元素，NCl3分子的空间构型为三角锥形，其正、负电荷的中心不重合，属于极性分子，A项错误；H2O和NH3均含有氢键，但H2O分子形成的氢键更多，故沸点H2O＞NH3，B项错误；Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2均为离子化合物，C项正确；N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈碱性，D项错误。故选C。
正确推断元素的常用方法：(1)根据原子或离子的结构示意图推断。(2)根据元素化合物主要化合价的特征关系推断，如：形成化合物最多的元素是C，地壳中含量最多的元素是O等。(3)根据原子半径的递变规律推断。(4)由元素周期表中短周期的特殊结构推断，如：第一周期只有H、He两种元素。(5)综合利用“位”“构”“性”之间的关系进行推断。
物质结构与元素周期律每年必考，主要考查点是原子(离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质等。题型主要是选择题，解答时，先进行元素的推断，然后逐项分析粒子半径大小、金属性的强弱比较、非金属性的强弱比较、气态氢化物的稳定性强弱、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周期律知识。
有机化学基础常考的知识点：(1)有机物的结构与性质。(2)反应类型的判断。(3)同分异构体数目的判断。(4)有机物结构的表示方法；有机物的命名。(5)根据有机物的结构判断有机物的分子式。这一部分的题目都比较简单，解题时要灵活运用“结构决定性质”这一基本原理，掌握规律、归纳特性、方法得当、思维有序，最后是要利用好题中所给的各项信息，包括反应条件。
A．充电时，电池的总反应Li2O2===2Li＋O2B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C．放电时，Li＋从正极穿过离子交换膜向负极迁移D．放电时，正极发生反应O2＋2Li＋＋2e－===Li2O2
解析：充电时光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应(Li＋＋e－===Li＋)和阳极反应(Li2O2＋2h＋===2Li＋＋O2)，则充电时总反应为Li2O2===2Li＋O2，结合题图，充电时金属Li电极为阴极，光催化电极为阳极；则放电时金属Li电极为负极，光催化电极为正极；据此分析解答。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电，结合阴极反应和阳极反应，充电时电池的总反应为Li2O2===2Li＋O2，A项正确；充电时，
光照光催化电极产生电子和空穴，阴极反应与电子有关，阳极反应与空穴有关，故充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，B项正确；放电时，金属Li电极为负极，光催化电极为正极，Li＋从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C项错误；放电时总反应为2Li＋O2===Li2O2，正极反应为O2＋2Li＋＋2e－=== Li2O2，D项正确。故选C。
二次电池是既能将化学能转化为电能(放电，原电池)，又能将电能转化为化学能(充电，电解池)的一类特殊电池，此类题既可以考查原电池的性质，又可以考查电解池的性质，所以是各类考试中常出的考题。解题时首先分清选项考查的是原电池还是电解池，然后依据相关原理进行解答。常见的错误：(1)混淆原电池和电解池，适用原理错误。(2)离子移动方向判断错误，原电池中：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。(3)书写电极方程式时必须首先判断是“充电”还是“放电”。
解析：MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A项不正确；FeCl3溶液中滴加 KSCN溶液，溶液变红色，实验室通常用这种方法检验Fe3＋的存在；FeCl2溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，B项不正确；AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加 NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C项不正确；酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D项正确。故选D。
化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题。选择题主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用，实验装置图的正误判断，物质分离和提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。因为化学实验基础试题可以很好地体现化学学科的特点，又可以综合考查各个模块的知识和应用能力。因此，它的“生命力”会很旺盛，化学实验基本操作在高考中所占的比重在逐步增加。
A．As(OH)3的lgKa1为－9.1B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强C．pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高D．pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3
解析：由题图分析，左侧纵坐标浓度的数量级为10－3ml·L－1，右坐标浓度的数量级为10－6ml·L－1，横坐标为pH，随着pH的增大，c{[As(OH)2T]－}先变大，然后再减小，同时c{[AsO(OH)T]2－}变大，两者浓度均为右坐标，说明变化的程度很小，当pH＝4.6时，c{[AsO(OH)T]2－}＝c{[As(OH)2T]－}，Ka＝10－4.6。pH继续增大，则c[As(OH)3]减小，同时c{[As(OH)2O]－}增大，当pH＝9.1时，c{[As(OH)2O]－}＝c[As(OH)3]，Ka1＝c(H＋)＝10－9.1，二者用左坐标表示，浓度比较大，说明变化的幅度比较大，但混合溶液中存在着酒石酸，电离常数