2022年高一化学期末复习必修一专项训练：化学物质及其变化（含答案）

这是一份2022年高一化学期末复习必修一专项训练：化学物质及其变化（含答案），共7页。试卷主要包含了下列物质中属于化合物的是，下列离子方程式书写不正确的是，常温下，发生下列几种反应等内容，欢迎下载使用。
化学物质及其变化专项训练
题组一　物质的分类
1.下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是 (　　)
A.胆矾　CuSO4·5H2O　混合物
B.氖气　Ne　单质
C.烧碱　NaOH　氧化物
D.纯碱　NaOH　碱
答案　B
解析　胆矾是纯净物；烧碱不是氧化物；纯碱是碳酸钠，是盐不是碱。
2.分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 (　　)
A.NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是化合物
B.HCl、NaOH、SO3、KNO3溶于水后都能导电，它们都是电解质
C.H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，都是氧化物
D.CO(NH2)2、(NH4)2SO4、HNO3中都含有氮元素，它们都是常用的氮肥
答案　A
解析　SO3溶于水生成H2SO4能导电，但SO3是非电解质；氧化物是由氧元素与另一种元素形成的化合物；HNO3不能用作氮肥。
3.下列物质中属于化合物的是(　　)
A.石墨 B.干冰
C.盐酸 D.食盐水
答案　B
解析　石墨是一种矿物名称，化学成分是碳，若按纯净的石墨而言，它是由同种元素组成的物质，是单质而不是化合物。干冰是固态二氧化碳的俗称，是由同种分子(CO2)构成的物质，是纯净物，而且CO2是由不同元素组成的物质，是化合物。盐酸和食盐水分别是氯化氢和氯化钠的水溶液，都是混合物而不是纯净物。
题组二　离子反应方程式正误判断
4.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 (　　)

A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
答案　C
解析　选项A中，HCl应写离子符号，Cl－不参加反应，即OH－＋H＋===H2O；选项B中，澄清石灰水Ca(OH)2写离子符号，即2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；选项D中，应生成Fe2＋，即Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
5.下列离子方程式书写不正确的是 (　　)
A.盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C.碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
D.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
答案　B
解析　本题为离子方程式书写正误判断。选项B中，硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
题组三　离子的检验与推断
6.实验室中检验CO所用的试剂是 (　　)
①盐酸　②NaOH溶液　③澄清的石灰水
A.①② B.①③
C.②③ D.①②③
答案　B
解析　CO能与盐酸反应，有气体产生；能与Ca2＋反应产生白色沉淀，故可用盐酸、澄清石灰水检验CO。
7.在含有大量K＋、OH－、CO的溶液中还可能大量存在的离子是(　　)
A.SO B.NH C.Al3＋ D.Ca2＋
答案　A
解析　OH－不能与NH、Al3＋大量共存，Ca2＋不能与CO大量共存。
题组四　氧化还原反应有关规律的应用
8.氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，对这一反应的描述正确的是 (　　)
A.NaH是氧化剂
B.生成1 mol H2转移2 mol 电子
C.NaOH是还原产物
D.氧化产物和还原产物的质量比是1∶1
答案　D
解析　标出元素化合价，找出电子转移情况：

再由各反应物及生成物价态可知，NaH中的氢由反应前的－1价变为反应后H2中的0价，化合价升高，被氧化，相应生成物为氧化产物，H2O中的一个氢由反应前的＋1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，被还原，相应生成物为还原产物。从图示很明显的得出生成1 mol H2应转移1 mol电子。
9.常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)
A.溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B.Z2在①③反应中为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为XO>Z2>B2>A3＋
D.X2＋是XO的还原产物
答案　B
解析　在反应①中，Z－作还原剂，XO作氧化剂，X2＋是还原产物，Z2是氧化产物，还原性Z－>X2＋，氧化性XO>Z2；在反应②中，A2＋作还原剂，B2作氧化剂，还原性A2＋>B－，氧化性B2>A3＋；在反应③中，B－为还原剂，Z2为氧化剂，B2为氧化产物，Z－为还原产物，氧化性Z2>B2，还原性B－>Z－。
10.在反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为(　　)
A. mol B. mol C. mol D. mol
答案　A
解析　此题很容易从化学方程式判断出：当15 mol CuSO4参加氧化还原反应时将生成6 mol H3PO4，所以1 mol CuSO4氧化 mol的P并生成 mol H3PO4，从而错选B。其主要原因是忽视了守恒原理。没有注意到H3PO4有一部分是P自身氧化还原反应(歧化反应)生成的。本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从＋2价降为＋1价，因此反应中共得到15 mol的电子；而充当还原剂的P在反应中从0价升至＋5价，1 mol P得到5 mol电子。因此15 mol CuSO4在反应中只能氧化3 mol的P，即每摩尔CuSO4能够氧化0.2 mol的P。
题组五　综合应用题
11.四只试剂瓶中分别装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验。
(1)在四支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)在剩余三支试管中分别滴入________，出现______现象的是________，离子方程式是________________________________________________________________________。
(3)在剩余两支试管中分别滴入________，出现______现象的是________，离子方程式是________________________________________________________________________。
三次实验中都没有明显现象的是_______________________________。
答案　(1)稀HNO3　气泡(试管内有气体产生的)　Na2CO3溶液　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
(2)Ba(NO3)2溶液　白色沉淀　Na2SO4溶液　Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(3)AgNO3溶液　白色沉淀　NaCl溶液　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　NaNO3溶液
解析　考虑到实验在鉴别离子时属于连续反应，因此所加试剂不能对后续反应产生干扰。如：第一步加酸时不能加稀盐酸或稀硫酸，否则不能判断出氯离子或硫酸根离子是原溶液中的还是后加入的。
12.某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关反应的离子方程式为________________。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)。
A.Cl－ B.NO C.CO D.OH－
答案　(1)Fe3＋、Cu2＋
(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　(4)B
解析　该溶液为无色透明的溶液，则溶液中肯定不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋；向溶液中加稀盐酸再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，说明溶液中含有Ag＋；向(2)的滤液中加NaOH溶液，出现白色沉淀说明含有Mg2＋；由于Ag＋与Cl－、CO、OH－，Mg2＋与OH－不能大量共存，故溶液中不含上述阴离子。
13.根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
(1)氧化产物是__________，还原产物是________。
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
(3)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是___________________g，
电子转移数目约为________个。
答案　(1)Cu(NO3)2　NO2　(2)2∶1
(3)32　6.02×1023
解析　在给定的氧化还原反应中： ―→ (NO3)2铜元素化合价升高，铜作还原剂，Cu(NO3)2是氧化产物；HN3―→O2氮元素化合价降低，HNO3作氧化剂，NO2是还原产物。由化学方程式可知，参加反应的铜与硝酸的关系式为Cu～4HNO3。因为该反应为部分氧化还原反应，硝酸部分被还原(化合价降低，生成NO2)，硝酸被还原的物质的量与未被还原的物质的量之比为1∶1，氧化剂(被还原硝酸)与还原剂铜的物质的量之比为2∶1，其关系式为Cu～2HNO3。由关系式Cu～4HNO3可得被氧化的铜质量是2 mol×××64 g·mol－1＝32 g，电子转移2 mol××6.02×1023 mol－1＝6.02×1023。
14.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
(2)以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。
(3)标明上述反应电子转移的方向和数目。
答案　(1)＋1　(2)CuI　0.5
(3)
解析　(1)正确分析化合价的关键是，先确定I元素的负价只有－1价，Cu在化合物中只会有＋1、＋2价，再由化学式中各元素正负化合价代数和等于零确定各元素的化合价，由此可确定Cu2HgI4中Cu为＋1价，Hg为＋2价。
(2)反应4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu中，每4 mol CuI参加反应转移电子2 mol，即当有1 mol CuI参加反应时，转移电子为0.5 mol。
15.已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：
2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出电离方程式：
Cr2(SO4)3：____________________________________________；
K2Cr2O7：______________________________________________。
(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是________________________________________________________________________。
(4)你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车？并说明理由。
答案　(1)是　(2)Cr2(SO4)3===2Cr3＋＋3SO　K2Cr2O7===2K＋＋Cr2O　(3)是　铬元素在反应中从＋6价变为＋3价， 化合价降低，碳元素的化合价升高
(4)能；该反应前后有颜色变化，Cr2O在酸性条件下与酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色。
解析　判断是否是离子反应的依据是在溶液中有离子参加或有离子生成；判断是否是氧化还原反应的依据是元素的化合价有没有升降。