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【期末复习课件】人教版(2019)高一化学必修1期末备考-考前指导课件
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这是一份【期末复习课件】人教版(2019)高一化学必修1期末备考-考前指导课件，共48页。PPT课件主要包含了期末考前指导，考试目标，基础题得满分，中档题不失分，较难题多得分，容易题先抢分，会做全做对，一分不浪费，试一试，化学方程式规范等内容，欢迎下载使用。
1．熔融的蔗糖不导电，可以充分说明蔗糖是非电解质
3．18 g重水含有10NA个电子
2．过量铁与氯气反应生成氯化亚铁
4． 氯水导电，氯气是电解质
6．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
5．非金属元素间也可能形成离子化合物
8． 常温下，将Al片放入浓硫酸中无明显现象，原因是Al与浓硫酸不反应
基础不牢 地动山摇
1．物质的分类
分散质直径，而非丁达尔效应
能否电离，而非能否导电
2．物质的性质与用途
与CO2 H2O反应
与CO２、水反应生成HClO
Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋ 2Fe2＋
3．电子式
4．方程式
Na2O2与CO2/H2O
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢 B．氯化铁能发生显色反应，可用于制备印刷线路板 C．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→加水→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
在给定条件下，下列物质间转化均能实现
Cl2 HClO CO2
Fe Fe2O3 Fe2(SO4) 3
4. 铝的最高价氧化物对应水化物化学式：Al2O3
1. 二氧化氯具有强还原性，可用于自来水的消毒
3．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
2．35.5 g氯气中所含质子数为NA
5. （2020年江苏）室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
6. 向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液；溶液变红 ；则说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
大到小r小到大 强到弱r弱到强
短周期/主族、含量(金属/非金属)
分子式/电子式/结构简式/结构式
试剂浓度/是否加热/仪器细节
方程式（离子、化学） 名称/分子式结构式/结构简式
写名称、符号/最高价氧化物还是其对应水化物
2．氯化氢的电子式为H—Cl
1．铁红的化学式为FeO
3．碳酸钠溶液滴入盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
4．除去Cl2中的HCl
判断下列化学用语是否正确：
2．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
3．Cl2＋OH－ ＝Cl－＋HClO
4．2OH－＋2H＋＝2H2O
5．Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
6．2MnO4－＋3H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
分清键型：离子键/共价键
粒子位置：阴阳离子交替写/分子式不一定是原子顺序
CO2 ＋BaCl2 ＋H2O＝BaCO3↓＋2HCl
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2．氢氧化亚铁变质： 4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)3↓
1．二氧化碳的结构式：O—C—O
3．小苏打电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
4．氯气与碘化钾反应电子转移：
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
用途与物理性质或化学性质是否对应
Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
（2021江苏）纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
（2021江苏）FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
下列有关化学用语表示正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B． 14N1H3与2H37Cl中，有2种核素
C．熔融Na2O 的电离方程式：Na2O＝2Na＋＋ O2－
D．实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为： FeCl3＋3H2O(沸)＝Fe(OH)3↓＋3HCl
2. 1 ml Na与氧反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数一定为NA
3. 常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为NA
4. 78 gNa2O2固体中含有阴、阳离子总数为4NA
1. 2.24 L Cl2溶于过量NaOH溶液中，转移的电子数0.1NA
5. 常温下，5.6 g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA
以下物质间的每步转化均能通过一步化学反应就能实现的是A．NaCl→NaHCO3→Na2CO3B．Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C．S→SO3→H2SO4 D．Fe FeCl2→NH4Cl
己知在碱性溶液中可发生如下反应：2Fe(OH)3＋3C1O－＋4OH－＝2FeO4n－＋3Cl－＋5H2O 关于该反应的说法正确的是A．FeO4n－中Fe的化合价是＋6B．ClO－是还原剂C．由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境D．反应过程中生成1 ml FeO4n－，转移6 ml e－
下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫B. 用图乙装置将反应后的混合物稀释C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
下列装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是
请判断以下图像是否正确：
① 在氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
② 在碳酸钠溶液中滴加稀硫酸
常温下在10 mL 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，CO32－、HCO3－、H2CO3_______（填“能”或“不能”）大量存在。 ②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒是________（填离子符号）。
请写出OAB段的化学方程式_____________________ ；当混合液pH＝___ 时，开始放出CO2气体
若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是___________
硫酸铝铵晶体制备的实验流程如下：
1．检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是_____________。 2．写出“氧化”步骤的离子方程____________________。 3．上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：______、______、过滤、洗涤、干燥。
1．检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是_____________。
NH4＋ Fe3＋SO42－
2．写出“氧化”步骤的离子方程式 _________________________________。
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
3．上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：____________、_____________、过滤、洗涤、干燥。
1. 写出800℃时还原性铁粉与水蒸气反应的化学方程式：_____________________________ 2. 实验中使用肥皂液可以检验H2的存在，能证明H2存在的实验现象是__________________，肥皂液的作用是______________________。
肥皂泡飘浮在空气中
根据上述实验，能确定固体中存在的物质是_____ ；不能确定是否存在Fe3O4 的原因是 ______________________________________________ 。
Fe3O4溶于HCl生成的Fe3+可能与Fe反应生成Fe2+
3. 该小组同学为探究其实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验
取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净
固体样品质量和红褐色固体的质量
（2020年江苏）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α−Fe2O3。其主要实验流程如下：
（1）酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有_______（填序号）。A．适当升高酸浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短酸浸时间
（2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3＋完全转化为Fe2＋。“还原”过程中除生成Fe2＋外，还会生成_____（填化学式）；检验Fe3＋是否还原完全的实验操作是________________________________。
（3）沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水−NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________________________。②设计以FeSO4溶液、氨水－NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：_____________________________________________。 FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5]。
（2020年江苏）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α−Fe2O3。 其主要实验流程如下：
（2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3＋完全转化为Fe2＋。“还原”过程中除生成Fe2＋外，还会生成_____（填化学式）；检验Fe3＋是否还原完全的实验操作是_________________________________________________________。
取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色
（4）沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水−NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________________________。
Fe2＋＋HCO3－＋NH3·H2O＝FeCO3↓＋NH4＋＋H2O或Fe2＋＋HCO3－＋NH3＝FeCO3↓＋NH4＋
在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水−NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀
②设计以FeSO4溶液、氨水－NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：_____________________________________________。 FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5]。
你认为对的应该是全对的
我难人难 我心不烦
人易我易 我心更细
熟题生做 生题熟做
难度相当 细心取用
1．熔融的蔗糖不导电，可以充分说明蔗糖是非电解质
3．18 g重水含有10NA个电子
2．过量铁与氯气反应生成氯化亚铁
4． 氯水导电，氯气是电解质
6．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
5．非金属元素间也可能形成离子化合物
8． 常温下，将Al片放入浓硫酸中无明显现象，原因是Al与浓硫酸不反应
基础不牢 地动山摇
1．物质的分类
分散质直径，而非丁达尔效应
能否电离，而非能否导电
2．物质的性质与用途
与CO2 H2O反应
与CO２、水反应生成HClO
Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋ 2Fe2＋
3．电子式
4．方程式
Na2O2与CO2/H2O
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢 B．氯化铁能发生显色反应，可用于制备印刷线路板 C．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→加水→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
在给定条件下，下列物质间转化均能实现
Cl2 HClO CO2
Fe Fe2O3 Fe2(SO4) 3
4. 铝的最高价氧化物对应水化物化学式：Al2O3
1. 二氧化氯具有强还原性，可用于自来水的消毒
3．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
2．35.5 g氯气中所含质子数为NA
5. （2020年江苏）室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
6. 向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液；溶液变红 ；则说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
大到小r小到大 强到弱r弱到强
短周期/主族、含量(金属/非金属)
分子式/电子式/结构简式/结构式
试剂浓度/是否加热/仪器细节
方程式（离子、化学） 名称/分子式结构式/结构简式
写名称、符号/最高价氧化物还是其对应水化物
2．氯化氢的电子式为H—Cl
1．铁红的化学式为FeO
3．碳酸钠溶液滴入盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
4．除去Cl2中的HCl
判断下列化学用语是否正确：
2．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
3．Cl2＋OH－ ＝Cl－＋HClO
4．2OH－＋2H＋＝2H2O
5．Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
6．2MnO4－＋3H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
分清键型：离子键/共价键
粒子位置：阴阳离子交替写/分子式不一定是原子顺序
CO2 ＋BaCl2 ＋H2O＝BaCO3↓＋2HCl
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2．氢氧化亚铁变质： 4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)3↓
1．二氧化碳的结构式：O—C—O
3．小苏打电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
4．氯气与碘化钾反应电子转移：
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
用途与物理性质或化学性质是否对应
Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
（2021江苏）纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
（2021江苏）FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
下列有关化学用语表示正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B． 14N1H3与2H37Cl中，有2种核素
C．熔融Na2O 的电离方程式：Na2O＝2Na＋＋ O2－
D．实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为： FeCl3＋3H2O(沸)＝Fe(OH)3↓＋3HCl
2. 1 ml Na与氧反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数一定为NA
3. 常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为NA
4. 78 gNa2O2固体中含有阴、阳离子总数为4NA
1. 2.24 L Cl2溶于过量NaOH溶液中，转移的电子数0.1NA
5. 常温下，5.6 g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA
以下物质间的每步转化均能通过一步化学反应就能实现的是A．NaCl→NaHCO3→Na2CO3B．Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C．S→SO3→H2SO4 D．Fe FeCl2→NH4Cl
己知在碱性溶液中可发生如下反应：2Fe(OH)3＋3C1O－＋4OH－＝2FeO4n－＋3Cl－＋5H2O 关于该反应的说法正确的是A．FeO4n－中Fe的化合价是＋6B．ClO－是还原剂C．由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境D．反应过程中生成1 ml FeO4n－，转移6 ml e－
下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫B. 用图乙装置将反应后的混合物稀释C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
下列装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是
请判断以下图像是否正确：
① 在氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
② 在碳酸钠溶液中滴加稀硫酸
常温下在10 mL 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，CO32－、HCO3－、H2CO3_______（填“能”或“不能”）大量存在。 ②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒是________（填离子符号）。
请写出OAB段的化学方程式_____________________ ；当混合液pH＝___ 时，开始放出CO2气体
若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是___________
硫酸铝铵晶体制备的实验流程如下：
1．检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是_____________。 2．写出“氧化”步骤的离子方程____________________。 3．上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：______、______、过滤、洗涤、干燥。
1．检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是_____________。
NH4＋ Fe3＋SO42－
2．写出“氧化”步骤的离子方程式 _________________________________。
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
3．上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：____________、_____________、过滤、洗涤、干燥。
1. 写出800℃时还原性铁粉与水蒸气反应的化学方程式：_____________________________ 2. 实验中使用肥皂液可以检验H2的存在，能证明H2存在的实验现象是__________________，肥皂液的作用是______________________。
肥皂泡飘浮在空气中
根据上述实验，能确定固体中存在的物质是_____ ；不能确定是否存在Fe3O4 的原因是 ______________________________________________ 。
Fe3O4溶于HCl生成的Fe3+可能与Fe反应生成Fe2+
3. 该小组同学为探究其实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验
取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净
固体样品质量和红褐色固体的质量
（2020年江苏）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α−Fe2O3。其主要实验流程如下：
（1）酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有_______（填序号）。A．适当升高酸浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短酸浸时间
（2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3＋完全转化为Fe2＋。“还原”过程中除生成Fe2＋外，还会生成_____（填化学式）；检验Fe3＋是否还原完全的实验操作是________________________________。
（3）沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水−NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________________________。②设计以FeSO4溶液、氨水－NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：_____________________________________________。 FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5]。
（2020年江苏）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α−Fe2O3。 其主要实验流程如下：
（2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3＋完全转化为Fe2＋。“还原”过程中除生成Fe2＋外，还会生成_____（填化学式）；检验Fe3＋是否还原完全的实验操作是_________________________________________________________。
取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色
（4）沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水−NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________________________。
Fe2＋＋HCO3－＋NH3·H2O＝FeCO3↓＋NH4＋＋H2O或Fe2＋＋HCO3－＋NH3＝FeCO3↓＋NH4＋
在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水−NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀
②设计以FeSO4溶液、氨水－NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：_____________________________________________。 FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5]。
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