【期末复习课件】人教版(2019)高一化学必修1期末备考-化学实验课件

这是一份【期末复习课件】人教版(2019)高一化学必修1期末备考-化学实验课件，共49页。PPT课件主要包含了化学实验，离子检验，分离提纯，微型实验，溶液配制，检验三方法，关注易错点，结晶方法，萃取分液，试剂选择等内容，欢迎下载使用。
离子检验 物质提纯 微型实验 溶液配制
1．向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。则溶液中一定含有Fe2＋。 2．检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红。 3．因为Fe3＋具有氧化性，所以KSCN溶液可以鉴别Fe3＋。
判断以下说法是否正确：
离子的检验
AgNO3溶液和稀硝酸
先过量盐酸后BaCl2溶液
NaOH溶液和红色石蕊试纸
HCO3－、SO32－干扰
氯水和CCl4/淀粉溶液
用盐酸，而不用HNO3！
先盐酸，后BaCl2溶液！
先氯水，后KSCN溶液！
如何检验Cl－、SO42－的混合溶液中是否含有Cl－？ 选用什么试剂？ 请写出有关反应的离子方程式。
如何检验NaOH、Na2CO3的混合溶液中含有NaOH？ 选用 什么试剂？ 请写出有关反应的离子方程式。
下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．硫酸亚铁溶液中加入KSCN溶液后，溶液变红色，则该溶液一定全部变质 D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，相对分子质量为906]
制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：
①检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是_______________________。
②上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：________、________、过滤、洗涤、干燥。
取少量滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则杂质已除尽
③FeCl3(FeCl2)：
加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解
②Mg2＋(Al3＋)：
①NaHCO3(Na2CO3)固体：
溶于水，通入过量的CO2 ，蒸发浓缩，冷却结晶
Separatin and purificatin f substance
2.1 物理性质
蒸发结晶 (除NaCl中的KNO3)
溶解 过滤（除粗盐中的泥沙）
水银球位置、冷却水方向
2.2 化学性质
Na2CO3(NaHCO3)
Fe2O3(Al2O3)
NaCl(AlCl3)
NaCl(Na2CO3)
FeCl2(FeCl3)
下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
由下列实验及现象能推出相应结论的是
Micr experiment design
微型实验方案判断
以下实验设计能达到实验目的的是
还原性：Fe2＋>Br－，加入适量氯水，先氧化成Fe2＋，因此不能用氯水除去FeCl2中FeBr2，故D错误。
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是
溶液的配制
天平（量筒）、玻璃棒、小烧杯、胶头滴管、××mL容量瓶
4.2 考查方式或注意点
配480 mL溶液，按500 mL计算
托盘天平、量筒的精度为0.1
烧杯内壁及玻璃棒要洗涤2~3次
容量瓶液面接近刻度线1~2 cm
液面低于刻度线，不需加水
实验室用密度为1.84 g·cm－3、质量分数为98%的浓硫酸配制230 mL、0.5 ml·L－1的稀硫酸，可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②10 mL量筒；③50 mL量筒；④托盘天平；⑤烧瓶；⑥玻璃棒；⑦小烧杯。 请回答下列问题
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用________（选填序号），尚缺的玻璃仪器有 _________________（写名称）。
（2）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 _______ ml·L－1。 （3）配制0.5 ml·L－1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为 ______ mL。
用量筒量取_______mL。
A．往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线l～2 cm处 B．盖好容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀 C．改用胶头滴管加蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与刻度线相切 D．将己冷却的硫酸沿玻璃棒慢慢注入到容量瓶中 E．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将每次洗涤液都注入到容量瓶中，轻轻振荡 F．用量筒准确量取一定体积的浓硫酸，慢慢加入到盛有水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃捧不断搅拌,使其混合均匀
（4）将下列操作按正确的操作顺序排列（用字母绵号表示，每个字母只能用一次）_____________
（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 _______ （填序号） A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 B．容量瓶中原有少量蒸馏水 C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D．定容时加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
4.3 误差分析
（2021年河北省保定市期中节选）下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有________(填标号，下同)，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有________A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯C．容量瓶未干燥即用来配制溶液D．定容时俯视刻度线 E．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水
这节课我学到了什么？（用一句话表示）
氯水和CCl4/淡粉溶液
溶解性： 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶沸点 蒸馏
热稳定性沉淀性气体性酸碱性氧化性还原性
实验操作、现象与结论的错误类型
描述与所学“化学知识”相悖不
推理存在“逻辑关系”错误不
物质的量浓度溶液之配制
1 000 mL 500 mL 250 mL100 mL 50 mL
容量瓶使用前的第一步操作是：
容量瓶不能用所配溶液润洗！
配480 mL溶液，要用500 mL容量瓶，且计算不能按0.48 L!
下列实验方案能达到目的的是A．用排水集气法收集HCl气体B．用燃烧的木条检验N2和CO2C．用KSCN溶液检验溶液中的Fe3＋ D．用丁达尔效应鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
判断以下操作是否错误：
① 容量瓶和分液漏斗使用前均需要检漏
② 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
③用固体NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
　④向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
判断下列实验操作能否达到实验目的的
⑤为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
⑥配制浓度为0.010 ml·L－1的KMnO4溶液 ，其操作是称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
⑦如图配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3＋通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2SO42－＋16H＋
（1）加入FeS2还原后，检验Fe3＋是否反应完全的试剂为____________。
（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是_____________________________________________________________________。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是__________。
取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，表明已洗涤干净。反之，则说明没洗干净
（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：_________________________。