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高中化学第一节 钠及其化合物精品同步练习题
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这是一份高中化学第一节 钠及其化合物精品同步练习题，文件包含人教版高中化学必修一213《钠及其化合物》同步练习解析版docx、人教版高中化学必修一213《钠及其化合物》同步练习原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
答案解析见末尾
一、单选题
1. 在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是( )
A. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色
B. 热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3>NaHCO3
C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜
D. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同
2. 下列实验操作正确的是
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3溶液与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹放入充满CO2的集气瓶，棉花燃烧，说明该反应是放热反应
D
检验Na2CO3溶液与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
3. 下列实验装置能达到实验目的的是( )
①验证Na和水反应是否为放热反应
②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
③观察K2CO3的焰色试验
④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
4. 下列实验操作正确的是( )
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3与溶液Na2CO3
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D
检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
5. 下列叙述正确的是 ( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
A. 都正确 B. ④⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ②③④⑤
6. 在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是( )
A. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色
B. 热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3> NaHCO3
C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜
D. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同
7. 下列实验操作正确的是 ( )
选项
实验目的
实验操作
A.
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下一块黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B.
区分NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C.
证明Na2O2与CO2的反应是放热反应
Na2O2用棉花包裹置于坩埚中，向棉花上通CO2气体，棉花燃烧说明是放热反应
D.
区分Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
8. 下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是( )
A. 除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热
B. 可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液
C. 金属钠着火时，可用水来灭火
D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3
9. 下列叙述中正确的是( )
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化
⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验．
A. ③④⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①②⑥
10. 下列说法正确的是( )
①Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
②Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH
③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的质量相等
④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液
⑥NaHCO3固体可以作干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到
A. ②③④ B. ②⑤⑦ C. ①②⑦ D. ③④⑥
11. 下列说法正确的是( )
①Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
②Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH
③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的质量相等
④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液
⑥NaHCO3固体可以作干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到
A. ②③④ B. ②⑤⑦ C. ①②⑦ D. ③④⑥
12. 下列说法正确的是( )
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；
③取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；
④区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。
A. ②④ B. ②⑤ C. ①⑥ D. ③④
13. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是( )
A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
14. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是( )
A. 热稳定性Na2CO3>NaHCO3
B. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2
二、填空题
15. Ⅰ金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)=电解2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____。
A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中
(2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是____。
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
(3)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式____________，生成物的颜色为____。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为____________，检验该反应产生的气体的方法是________________。
II.向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
(4)①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。
16. 现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物。
(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是___________；(写化学式，下同)
(2)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是__________；
(3)属于两性氧化物的是__________；
(4)属于红棕色固体是__________。
(5)只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是_______(填序号)
①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 ③NaAlO2溶液和盐酸 ④Al2(SO4)3溶液和氨水
17. 钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：3Br2+ 6Na2CO3+ 3H2O = 5NaBr+NaBrO3+ 6NaHCO3
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。
(2)该反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________。
(4)少量的钠应保存在__________中；钠着火时应采取的灭火措施是_____________________，不能用水灭火，原因是_______________________________(涉及反应的离子方程式)。
(5)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈______色。
(6)等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3)______V(NaHCO3)(填“大于”，“小于”或“等于”)。
(7)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______。
18. Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。
(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈______色。
(2)等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3)______V(NaHCO3)(填“大于”，“小于”或“等于”)。
(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______。
(4)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______。
A.1000mL；212g B.950mL；543.4g C.任意规格；572g D.500mL；106g
需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有______(填写仪器名称)，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B.定容观察液面时俯视
C.未冷却至室温就开始定容
D.加蒸馏水时不慎超过了刻度
19. 实验室有①Na2O2；②NaHCO3；③Al(OH)3；④Fe(OH)2四种物质。
(1) ______ (填序号)可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出其与二氧化碳反应的化学方程式 _______________ 。
(2)小苏打是 ______ (填序号)，与胃酸(主要成分是稀盐酸)中和的离子方程式为 _____________________ 。
(3)属于两性氢氧化物的是 ______ (填序号)，其与NaOH溶液反应的离子方程式为 ____________________ 。
(4)写出④在空气中氧化的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ______________________ 。
20. “套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)
(1)从点燃酒精灯开始，小试管中及烧杯A、B中能观察到的现象有
①小试管中_________________________
②A中_______________________________
③B中__________________________。
(2)以上装置中涉及到的化学反应方程式有____________________。
(3)通过该实验可得出的结论是_________________________________。
(4)本装置的优点是_________________________________________________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】A.二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，可鉴别，故A正确；
B.热稳定性和水中的溶解性都是：Na2CO3>NaHCO3，与酸反应的速度NaHCO3>Na2CO3，故B错误；
C.钠与硫酸铜溶液反应时，先与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C正确；
D.氧化钠中Na+与O2-个数比、过氧化钠中Na+与O22-个数比都为2:1，故D正确。
2.【答案】C
【解析】本题主要考查的是化学实验方案的评价，解题需应用的知识有：钠与水反应的实验；碳酸钠与碳酸氢钠性质的不同点；过氧化钠与二氧化碳反应的产物；焰色反应。
A.应用滤纸擦干表面的煤油，放入有少量水的烧杯中，故A错误；
B.二者均能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故不能检验，故B错误；
C.该操作能验证过氧化钠和二氧化碳为放热反应，故C正确；
D.由于钾元素的焰色反应颜色紫色被黄色掩盖，需要通过蓝色钴玻璃观察，故D错误。
3.【答案】A
【解析】①.在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，故①正确；
②.Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，故②正确；
③.进行焰色试验可以用光洁无锈的铁丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，故③错误；
④.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在小试管，把Na2CO3放在大试管，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性Na2CO3>NaHCO3，故④错误；
故选A。
4.【答案】C
【解析】A.钠与水反应剧烈，水的量不应太多，选项A错误；
B.碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法鉴别，选项B错误；
C.可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，选项C正确；
D.观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，选项D错误。
故选C。
5.【答案】B
【解析】①Na2O2不是碱性氧化物，故①错误；
②NaHCO3溶液不能跟CaCl2溶液反应，故②错误；
③钠在常温下易被氧化为氧化钠，故③错误；
④Na2O2与二氧化碳、水反应生成氧气，可作供氧剂，故④正确；
⑤过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，所以向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成，故⑤正确；
⑥钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与NH4Cl溶液反应放出NH3，故⑥正确。
故选B。
6.【答案】B
【解析】A.二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，注意观察钾元素的焰色反应应通过蓝色钴玻璃观察，可鉴别，故A正确；
B.分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误；
C.钠与硫酸铜反应，最终生成氢氧化铜沉淀，硫酸钠和氢气，钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜，故C正确；
D.Na2O 与Na2O2的阴、阳离子个数比相同，都是1：2，故D正确。
7.【答案】C
【解析】A.因钠保存在煤油中，表面有煤油，所以应用滤纸吸干表面的煤油，钠与水反应剧烈，烧杯中水的量不应太多，A错误；
B.NaHCO3和Na2CO3溶液都与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水区分NaHCO3和Na2CO3溶液，B错误；
C.可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量，导致温度达到棉花的着火点，C正确；
D.焰色试验中，观察钾元素灼烧时的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的火焰颜色，D错误。
8.【答案】C
【解析】碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，加热可除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，故A正确；
CaCl2溶液与NaHCO3不反应，CaCl2溶液与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液，故B正确；
金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，一般用沙土盖灭，故C错误；
Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，与空气中氧气、水、二氧化碳等反应最终都将变为Na2CO3，故D正确。
9.【答案】A
【解析】①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；
②Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故②错误；
③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故③正确；
④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故④正确；
⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故⑤正确；
⑥焰色试验可以使用铁丝、铂丝，玻璃棒中含有Na等元素，不能用于焰色反应实验，故⑥错误；
故选A。
10.【答案】C
【解析】①过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠会使紫色石蕊试液变蓝，因此Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液会先变蓝，但同时由于过氧化钠具有漂白性，会使变蓝的溶液褪色，因此溶液会先变蓝后褪色，故①正确；
②Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，因此二者都能与水反应生成NaOH，故②正确；
③根据C元素守恒，质量相等的NaHCO3和Na2CO3中含有的C元素质量不相等，所以二者分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2物质的量不相等，故③错误；
④碱石灰既能吸收CO2又能吸收水分，因此不能根据碱石灰增重质量测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故④错误；
⑤Ca(OH)2与NaHCO3、Na2CO3都能产生CaCO3白色沉淀，因此不能用Ca(OH)2溶液区分二者，故⑤错误；
⑥NaHCO3固体受热分解产生CO2，可用于灭火，金属钠起火时产生的Na2O2与CO2、H2O发生反应产生O2，可以助燃，因此金属钠起火时不能用干粉灭火剂灭火，故⑥错误；
⑦由于Na2CO3与CO2和H2O发生反应产生NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量CO2，反应生成NaHCO3，然后再低温结晶提纯结晶，故⑦正确。
综上所述，①②⑦正确。
故选C。
11.【答案】C
【解析】①过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠会使紫色石蕊试液变蓝，因此Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液会先变蓝，但同时由于过氧化钠具有漂白性，会使变蓝的溶液褪色，因此溶液会先变蓝后褪色，故①正确；
②Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，因此二者都能与水反应生成NaOH，故②正确；
③根据C元素守恒，质量相等的NaHCO3和Na2CO3中含有的C元素质量不相等，所以二者分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2物质的量不相等，故③错误；
④碱石灰既能吸收CO2又能吸收水分，因此不能根据碱石灰增重质量测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故④错误；
⑤Ca(OH)2与NaHCO3、Na2CO3都能产生CaCO3白色沉淀，因此不能用Ca(OH)2溶液区分二者，故⑤错误；
⑥NaHCO3固体受热分解产生CO2，可用于灭火，金属钠起火时产生的Na2O2与CO2、H2O发生反应产生O2，可以助燃，因此金属钠起火时不能用干粉灭火剂灭火，故⑥错误；
⑦由于Na2CO3与CO2和H2O发生反应产生NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量CO2，反应生成NaHCO3，然后再低温结晶提纯结晶，故⑦正确。
综上所述，①②⑦正确。
故选C。
12.【答案】C
【解析】①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，过氧化钠本身具有强氧化性并且溶于水形成的溶液表现出漂白性，能使溶液褪色，故正确；
②质量相等的NaHCO3与Na2CO3，NaHCO3的相对分子质量小，则它们分别与相同浓度盐酸完全反应时，NaHCO3产生CO2的质量多，故错误；
③取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，由于碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，所以bg质量是二氧化碳和水蒸气的质量，只知道固体混合物的质量，二氧化碳的质量不知道，不能计算Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故错误；
④NaHCO3与Na2CO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，所以不能用Ca(OH)2溶液鉴别，故错误；
⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，受热分解生成二氧化碳，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，二氧化碳能与过氧化钠反应反应生成氧气，氧气助燃，金属钠起火不能用它来灭火，故错误；
⑥碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯，故正确。
13.【答案】B
【解析】反应③NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O，说明CO2是酸性氧化物，A项正确；
反应④NaHCO3受热分解生成Na2CO3，说明Na2CO3的稳定性强， B项错误；
反应⑤、⑥中Na2O2与H2O、CO2反应均产生O2，故可用于潜水艇中氧气的供给， C项正确；
④是分解反应，①是化合反应，②是置换反应， D项正确。
故选：B。
14.【答案】B
【解析】A.NaHCO3不稳定，加热易分解，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A正确；
B.Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故B错误；
C.碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于中和胃酸，故C正确；
D.Na2O2中阴离子为O22-，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，故D正确。
故选B。
15.【答案】Ⅰ(1)D；
(2)D；
(3)2Na+O2=ΔNa2O2；淡黄色；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；用带火星的木条放在试管口，看是否复燃；
Ⅱ(4)①112；
②NaOH、Na2CO3。
【解析】Ⅰ(1)金属钠很活泼，易被氧化，且其密度比水小，比煤油大，所以应该保存在煤油里，故答案为：D；
(2)金属钠在空气中的变化过程为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，所以最终产物是Na2CO3，故答案为：D；
(3)在加热的条件下，Na与氧气反应生成淡黄色的Na2O2，发生反应发化学方程式为2Na+O2=ΔNa2O2；过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，检验生成的氧气的方法为用带火星的木条放在试管口，看是否复燃，故答案为：2Na+O2=ΔNa2O2；淡黄色；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；用带火星的木条放在试管口，看是否复燃；
Ⅱ(4)①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2消耗的盐酸的体积为75ml-25ml=50ml，该段发生的反应为HCO3-+H+=H2O+CO2，生成CO2的物质的量n(CO2)=n(HCl)=50×10-3L×0.1mol/L=5×10-3mol，标准状况下的体积是V=nVm=5×10-3mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案为：112；
②根据B曲线中HCO3-与盐酸反应产生二氧化碳气体消耗的盐酸的体积小于前面反应消耗盐酸的体积，可以推知原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，化学式为NaOH、Na2CO3，故答案为：NaOH、Na2CO3。
16.【答案】(1)Na2O2；
(2)NaHCO3；
(3)Al2O3；
(4)Fe2O3；
(5) ①③。
【解析】 (1)Na2O2常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源；
(2)NaHCO3常用于焙制糕点，也可用作抗酸药；
(3)Al2O3属于两性氧化物；
(4)Fe2O3为红棕色固体；
(5)①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，继续滴加，沉淀增多，当NaOH溶液过量后，继续滴加沉淀逐渐减少，至完全消失；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无沉淀生成，后产生沉淀，继续滴加，沉淀不消失，可利用试管和胶头滴管互相滴加鉴别；
②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，相互滴加时，都产生白色沉淀，现象一样，不能鉴别；
③NaAlO2溶液中滴加盐酸时，开始产生白色沉淀，沉淀量逐渐增加，后沉淀逐渐溶解而消失；盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始无沉淀，后生成白色沉淀，且沉淀不消失，可鉴别；
④Al2(SO4)3溶液和氨水，相互滴加时，都生成白色沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，不可鉴别。
17.【答案】(1)；
(2)3Br2 + 6CO32- + 3H2O=5Br- + BrO3-+6HCO3-
(3)5:1；
(4)石蜡油或煤油；沙子扑灭；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(5)黄
(6)小于
(7)32.8％
【解析】 (1)反应3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3中，溴元素的化合价由0价分别变为-1价和+5价，溴既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，由化学方程式可知被还原和被氧化的Br原子数之比为5：1，用双线桥标出电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
(2)该反应的离子方程式为：3Br2 + 6CO32- + 3H2O=5Br- + BrO3-+6HCO3-，
故答案为：3Br2 + 6CO32- + 3H2O=5Br- + BrO3-+6HCO3-；
(3)结合(1)中分析可知，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1，
故答案为：5：1；
(4)因为钠的密度比水小、比煤油大及其性质特别活泼易与水发生反应，所以少量的钠应保存在石蜡油或煤油中；钠着火时应采取的灭火措施是：用沙子扑灭；不能用水灭火，因为Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气更容易燃烧，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
故答案为：石蜡油或煤油；用沙子扑灭；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
(5)含钠元素的物质焰色为黄色，
故答案为：黄；
(6)等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠的物质的量更大，故放出的二氧化碳更多，
故答案为：小于；
(7)加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸氢钠完全分解，根据反应的方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法计算．
碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，
设混合物中含有x g NaHCO3，则
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m
2×84 62
x g 2.48g
2×8462= x g2.48g，x=6.72g，
所以：m(Na2CO3)=10g-m(NaHCO3)=10g-6.72g=3.28g，碳酸钠的质量分数=3.2810×100％=32.8％
故答案为：32.8%
18.【答案】(1)黄
(2)小于
(3)32.8%
(4)A；胶头滴管；BC
【解析】 (1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，发生焰色反应，火焰呈黄色，
故答案为：黄；
(2)等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠中含碳量高于碳酸钠，所以碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量多，则在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3)小于V(NaHCO3)，
故答案为：小于；
(3)加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，设碳酸氢钠的质量为x，则
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ △m
168 106 62
x 2.48g
x=168×2.48g62=6.72g，
则原混合物中碳酸钠的质量为10.00g-6.72g=3.28g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为3.28g10.00g×100%=32.8%，
故答案为：32.8%；
(4)容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)=cVM=2mol/L×1L×106g/mol=212g，配制顺序是：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤仪器(将洗涤液倒入容量瓶)→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故A错误；
B.定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；
C.未冷却至室温就开始定容，体积偏小，浓度偏高，故C正确；
D.加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误；
故答案为：A；胶头滴管；BC。
19.【答案】(1)①；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)②；H++HCO3-=H2O+CO2↑
(3)③；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(4)
【解析】 (1)过氧化钠与二氧化碳反应能够生成氧气，可以作供氧剂，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
(2)碳酸氢钠俗称小苏打，能够中和胃酸，其与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑。
(3)氢氧化铝与酸和碱反应生成产物都只有盐和水，为两性氢氧化物；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
(4)氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，反应中氢氧化亚铁失电子，氧气得电子，用单线桥表示为：。
20.【答案】(1)①棉花球变蓝，有液滴出现；
②A中有气泡产，澄清石灰水不变浑浊；
③B中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
(2)2NaHCO3→ΔNa2CO3+H2O+CO2↑；Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成
(4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品
【解析】 (1)从点燃酒精灯开始，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠则不分解，所以现象是
①小试管中棉花球变蓝，有液滴出现，故答案为：棉花球变蓝，有液滴出现；
②A中中有气泡产，澄清石灰水不变浑浊，故答案为：中有气泡产，澄清石灰水不变浑浊；
③B中中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，故答案为：中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
(2)以上装置中涉及到的化学反应方程式是碳酸氢钠的分解和二氧化碳与石灰水的反应，故答案为：2NaHCO3→ΔNa2CO3+H2O+CO2↑；Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O；
(3)外管的温度高，碳酸钠不分解，内管的温度低碳酸氢钠分解，则时证明有水和二氧化碳生成，所以通过该实验可得出的结论是NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成，故答案为：NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成；
(4)本装置通过巧妙的实验设计用最少的步骤和最简单的装置验证两者热稳定性的差异和实现了分解产物的验证，所以优点是简化实验操作，提高实验效率，节约药品，故答案为：简化实验操作，提高实验效率，节约药品。
答案解析见末尾
一、单选题
1. 在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是( )
A. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色
B. 热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3>NaHCO3
C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜
D. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同
2. 下列实验操作正确的是
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3溶液与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹放入充满CO2的集气瓶，棉花燃烧，说明该反应是放热反应
D
检验Na2CO3溶液与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
3. 下列实验装置能达到实验目的的是( )
①验证Na和水反应是否为放热反应
②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
③观察K2CO3的焰色试验
④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
4. 下列实验操作正确的是( )
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3与溶液Na2CO3
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D
检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
5. 下列叙述正确的是 ( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
A. 都正确 B. ④⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ②③④⑤
6. 在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是( )
A. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色
B. 热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3> NaHCO3
C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜
D. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同
7. 下列实验操作正确的是 ( )
选项
实验目的
实验操作
A.
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下一块黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B.
区分NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C.
证明Na2O2与CO2的反应是放热反应
Na2O2用棉花包裹置于坩埚中，向棉花上通CO2气体，棉花燃烧说明是放热反应
D.
区分Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
8. 下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是( )
A. 除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热
B. 可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液
C. 金属钠着火时，可用水来灭火
D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3
9. 下列叙述中正确的是( )
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化
⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验．
A. ③④⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①②⑥
10. 下列说法正确的是( )
①Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
②Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH
③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的质量相等
④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液
⑥NaHCO3固体可以作干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到
A. ②③④ B. ②⑤⑦ C. ①②⑦ D. ③④⑥
11. 下列说法正确的是( )
①Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
②Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH
③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的质量相等
④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液
⑥NaHCO3固体可以作干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到
A. ②③④ B. ②⑤⑦ C. ①②⑦ D. ③④⑥
12. 下列说法正确的是( )
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；
③取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；
④区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。
A. ②④ B. ②⑤ C. ①⑥ D. ③④
13. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是( )
A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
14. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是( )
A. 热稳定性Na2CO3>NaHCO3
B. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2
二、填空题
15. Ⅰ金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)=电解2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____。
A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中
(2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是____。
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
(3)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式____________，生成物的颜色为____。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为____________，检验该反应产生的气体的方法是________________。
II.向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
(4)①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。
16. 现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物。
(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是___________；(写化学式，下同)
(2)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是__________；
(3)属于两性氧化物的是__________；
(4)属于红棕色固体是__________。
(5)只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是_______(填序号)
①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 ③NaAlO2溶液和盐酸 ④Al2(SO4)3溶液和氨水
17. 钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：3Br2+ 6Na2CO3+ 3H2O = 5NaBr+NaBrO3+ 6NaHCO3
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。
(2)该反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________。
(4)少量的钠应保存在__________中；钠着火时应采取的灭火措施是_____________________，不能用水灭火，原因是_______________________________(涉及反应的离子方程式)。
(5)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈______色。
(6)等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3)______V(NaHCO3)(填“大于”，“小于”或“等于”)。
(7)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______。
18. Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。
(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈______色。
(2)等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3)______V(NaHCO3)(填“大于”，“小于”或“等于”)。
(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______。
(4)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______。
A.1000mL；212g B.950mL；543.4g C.任意规格；572g D.500mL；106g
需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有______(填写仪器名称)，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B.定容观察液面时俯视
C.未冷却至室温就开始定容
D.加蒸馏水时不慎超过了刻度
19. 实验室有①Na2O2；②NaHCO3；③Al(OH)3；④Fe(OH)2四种物质。
(1) ______ (填序号)可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出其与二氧化碳反应的化学方程式 _______________ 。
(2)小苏打是 ______ (填序号)，与胃酸(主要成分是稀盐酸)中和的离子方程式为 _____________________ 。
(3)属于两性氢氧化物的是 ______ (填序号)，其与NaOH溶液反应的离子方程式为 ____________________ 。
(4)写出④在空气中氧化的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ______________________ 。
20. “套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)
(1)从点燃酒精灯开始，小试管中及烧杯A、B中能观察到的现象有
①小试管中_________________________
②A中_______________________________
③B中__________________________。
(2)以上装置中涉及到的化学反应方程式有____________________。
(3)通过该实验可得出的结论是_________________________________。
(4)本装置的优点是_________________________________________________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】A.二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，可鉴别，故A正确；
B.热稳定性和水中的溶解性都是：Na2CO3>NaHCO3，与酸反应的速度NaHCO3>Na2CO3，故B错误；
C.钠与硫酸铜溶液反应时，先与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C正确；
D.氧化钠中Na+与O2-个数比、过氧化钠中Na+与O22-个数比都为2:1，故D正确。
2.【答案】C
【解析】本题主要考查的是化学实验方案的评价，解题需应用的知识有：钠与水反应的实验；碳酸钠与碳酸氢钠性质的不同点；过氧化钠与二氧化碳反应的产物；焰色反应。
A.应用滤纸擦干表面的煤油，放入有少量水的烧杯中，故A错误；
B.二者均能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故不能检验，故B错误；
C.该操作能验证过氧化钠和二氧化碳为放热反应，故C正确；
D.由于钾元素的焰色反应颜色紫色被黄色掩盖，需要通过蓝色钴玻璃观察，故D错误。
3.【答案】A
【解析】①.在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，故①正确；
②.Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，故②正确；
③.进行焰色试验可以用光洁无锈的铁丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，故③错误；
④.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在小试管，把Na2CO3放在大试管，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性Na2CO3>NaHCO3，故④错误；
故选A。
4.【答案】C
【解析】A.钠与水反应剧烈，水的量不应太多，选项A错误；
B.碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法鉴别，选项B错误；
C.可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，选项C正确；
D.观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，选项D错误。
故选C。
5.【答案】B
【解析】①Na2O2不是碱性氧化物，故①错误；
②NaHCO3溶液不能跟CaCl2溶液反应，故②错误；
③钠在常温下易被氧化为氧化钠，故③错误；
④Na2O2与二氧化碳、水反应生成氧气，可作供氧剂，故④正确；
⑤过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，所以向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成，故⑤正确；
⑥钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与NH4Cl溶液反应放出NH3，故⑥正确。
故选B。
6.【答案】B
【解析】A.二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，注意观察钾元素的焰色反应应通过蓝色钴玻璃观察，可鉴别，故A正确；
B.分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误；
C.钠与硫酸铜反应，最终生成氢氧化铜沉淀，硫酸钠和氢气，钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜，故C正确；
D.Na2O 与Na2O2的阴、阳离子个数比相同，都是1：2，故D正确。
7.【答案】C
【解析】A.因钠保存在煤油中，表面有煤油，所以应用滤纸吸干表面的煤油，钠与水反应剧烈，烧杯中水的量不应太多，A错误；
B.NaHCO3和Na2CO3溶液都与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水区分NaHCO3和Na2CO3溶液，B错误；
C.可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量，导致温度达到棉花的着火点，C正确；
D.焰色试验中，观察钾元素灼烧时的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的火焰颜色，D错误。
8.【答案】C
【解析】碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，加热可除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，故A正确；
CaCl2溶液与NaHCO3不反应，CaCl2溶液与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液，故B正确；
金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，一般用沙土盖灭，故C错误；
Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，与空气中氧气、水、二氧化碳等反应最终都将变为Na2CO3，故D正确。
9.【答案】A
【解析】①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；
②Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故②错误；
③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故③正确；
④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故④正确；
⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故⑤正确；
⑥焰色试验可以使用铁丝、铂丝，玻璃棒中含有Na等元素，不能用于焰色反应实验，故⑥错误；
故选A。
10.【答案】C
【解析】①过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠会使紫色石蕊试液变蓝，因此Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液会先变蓝，但同时由于过氧化钠具有漂白性，会使变蓝的溶液褪色，因此溶液会先变蓝后褪色，故①正确；
②Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，因此二者都能与水反应生成NaOH，故②正确；
③根据C元素守恒，质量相等的NaHCO3和Na2CO3中含有的C元素质量不相等，所以二者分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2物质的量不相等，故③错误；
④碱石灰既能吸收CO2又能吸收水分，因此不能根据碱石灰增重质量测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故④错误；
⑤Ca(OH)2与NaHCO3、Na2CO3都能产生CaCO3白色沉淀，因此不能用Ca(OH)2溶液区分二者，故⑤错误；
⑥NaHCO3固体受热分解产生CO2，可用于灭火，金属钠起火时产生的Na2O2与CO2、H2O发生反应产生O2，可以助燃，因此金属钠起火时不能用干粉灭火剂灭火，故⑥错误；
⑦由于Na2CO3与CO2和H2O发生反应产生NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量CO2，反应生成NaHCO3，然后再低温结晶提纯结晶，故⑦正确。
综上所述，①②⑦正确。
故选C。
11.【答案】C
【解析】①过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠会使紫色石蕊试液变蓝，因此Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液会先变蓝，但同时由于过氧化钠具有漂白性，会使变蓝的溶液褪色，因此溶液会先变蓝后褪色，故①正确；
②Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，因此二者都能与水反应生成NaOH，故②正确；
③根据C元素守恒，质量相等的NaHCO3和Na2CO3中含有的C元素质量不相等，所以二者分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2物质的量不相等，故③错误；
④碱石灰既能吸收CO2又能吸收水分，因此不能根据碱石灰增重质量测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故④错误；
⑤Ca(OH)2与NaHCO3、Na2CO3都能产生CaCO3白色沉淀，因此不能用Ca(OH)2溶液区分二者，故⑤错误；
⑥NaHCO3固体受热分解产生CO2，可用于灭火，金属钠起火时产生的Na2O2与CO2、H2O发生反应产生O2，可以助燃，因此金属钠起火时不能用干粉灭火剂灭火，故⑥错误；
⑦由于Na2CO3与CO2和H2O发生反应产生NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量CO2，反应生成NaHCO3，然后再低温结晶提纯结晶，故⑦正确。
综上所述，①②⑦正确。
故选C。
12.【答案】C
【解析】①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，过氧化钠本身具有强氧化性并且溶于水形成的溶液表现出漂白性，能使溶液褪色，故正确；
②质量相等的NaHCO3与Na2CO3，NaHCO3的相对分子质量小，则它们分别与相同浓度盐酸完全反应时，NaHCO3产生CO2的质量多，故错误；
③取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，由于碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，所以bg质量是二氧化碳和水蒸气的质量，只知道固体混合物的质量，二氧化碳的质量不知道，不能计算Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故错误；
④NaHCO3与Na2CO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，所以不能用Ca(OH)2溶液鉴别，故错误；
⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，受热分解生成二氧化碳，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，二氧化碳能与过氧化钠反应反应生成氧气，氧气助燃，金属钠起火不能用它来灭火，故错误；
⑥碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯，故正确。
13.【答案】B
【解析】反应③NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O，说明CO2是酸性氧化物，A项正确；
反应④NaHCO3受热分解生成Na2CO3，说明Na2CO3的稳定性强， B项错误；
反应⑤、⑥中Na2O2与H2O、CO2反应均产生O2，故可用于潜水艇中氧气的供给， C项正确；
④是分解反应，①是化合反应，②是置换反应， D项正确。
故选：B。
14.【答案】B
【解析】A.NaHCO3不稳定，加热易分解，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A正确；
B.Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故B错误；
C.碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于中和胃酸，故C正确；
D.Na2O2中阴离子为O22-，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，故D正确。
故选B。
15.【答案】Ⅰ(1)D；
(2)D；
(3)2Na+O2=ΔNa2O2；淡黄色；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；用带火星的木条放在试管口，看是否复燃；
Ⅱ(4)①112；
②NaOH、Na2CO3。
【解析】Ⅰ(1)金属钠很活泼，易被氧化，且其密度比水小，比煤油大，所以应该保存在煤油里，故答案为：D；
(2)金属钠在空气中的变化过程为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，所以最终产物是Na2CO3，故答案为：D；
(3)在加热的条件下，Na与氧气反应生成淡黄色的Na2O2，发生反应发化学方程式为2Na+O2=ΔNa2O2；过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，检验生成的氧气的方法为用带火星的木条放在试管口，看是否复燃，故答案为：2Na+O2=ΔNa2O2；淡黄色；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；用带火星的木条放在试管口，看是否复燃；
Ⅱ(4)①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2消耗的盐酸的体积为75ml-25ml=50ml，该段发生的反应为HCO3-+H+=H2O+CO2，生成CO2的物质的量n(CO2)=n(HCl)=50×10-3L×0.1mol/L=5×10-3mol，标准状况下的体积是V=nVm=5×10-3mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案为：112；
②根据B曲线中HCO3-与盐酸反应产生二氧化碳气体消耗的盐酸的体积小于前面反应消耗盐酸的体积，可以推知原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，化学式为NaOH、Na2CO3，故答案为：NaOH、Na2CO3。
16.【答案】(1)Na2O2；
(2)NaHCO3；
(3)Al2O3；
(4)Fe2O3；
(5) ①③。
【解析】 (1)Na2O2常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源；
(2)NaHCO3常用于焙制糕点，也可用作抗酸药；
(3)Al2O3属于两性氧化物；
(4)Fe2O3为红棕色固体；
(5)①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，继续滴加，沉淀增多，当NaOH溶液过量后，继续滴加沉淀逐渐减少，至完全消失；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无沉淀生成，后产生沉淀，继续滴加，沉淀不消失，可利用试管和胶头滴管互相滴加鉴别；
②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，相互滴加时，都产生白色沉淀，现象一样，不能鉴别；
③NaAlO2溶液中滴加盐酸时，开始产生白色沉淀，沉淀量逐渐增加，后沉淀逐渐溶解而消失；盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始无沉淀，后生成白色沉淀，且沉淀不消失，可鉴别；
④Al2(SO4)3溶液和氨水，相互滴加时，都生成白色沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，不可鉴别。
17.【答案】(1)；
(2)3Br2 + 6CO32- + 3H2O=5Br- + BrO3-+6HCO3-
(3)5:1；
(4)石蜡油或煤油；沙子扑灭；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(5)黄
(6)小于
(7)32.8％
【解析】 (1)反应3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3中，溴元素的化合价由0价分别变为-1价和+5价，溴既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，由化学方程式可知被还原和被氧化的Br原子数之比为5：1，用双线桥标出电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
(2)该反应的离子方程式为：3Br2 + 6CO32- + 3H2O=5Br- + BrO3-+6HCO3-，
故答案为：3Br2 + 6CO32- + 3H2O=5Br- + BrO3-+6HCO3-；
(3)结合(1)中分析可知，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1，
故答案为：5：1；
(4)因为钠的密度比水小、比煤油大及其性质特别活泼易与水发生反应，所以少量的钠应保存在石蜡油或煤油中；钠着火时应采取的灭火措施是：用沙子扑灭；不能用水灭火，因为Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气更容易燃烧，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
故答案为：石蜡油或煤油；用沙子扑灭；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
(5)含钠元素的物质焰色为黄色，
故答案为：黄；
(6)等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠的物质的量更大，故放出的二氧化碳更多，
故答案为：小于；
(7)加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸氢钠完全分解，根据反应的方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法计算．
碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，
设混合物中含有x g NaHCO3，则
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m
2×84 62
x g 2.48g
2×8462= x g2.48g，x=6.72g，
所以：m(Na2CO3)=10g-m(NaHCO3)=10g-6.72g=3.28g，碳酸钠的质量分数=3.2810×100％=32.8％
故答案为：32.8%
18.【答案】(1)黄
(2)小于
(3)32.8%
(4)A；胶头滴管；BC
【解析】 (1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，发生焰色反应，火焰呈黄色，
故答案为：黄；
(2)等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠中含碳量高于碳酸钠，所以碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量多，则在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3)小于V(NaHCO3)，
故答案为：小于；
(3)加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，设碳酸氢钠的质量为x，则
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ △m
168 106 62
x 2.48g
x=168×2.48g62=6.72g，
则原混合物中碳酸钠的质量为10.00g-6.72g=3.28g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为3.28g10.00g×100%=32.8%，
故答案为：32.8%；
(4)容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)=cVM=2mol/L×1L×106g/mol=212g，配制顺序是：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤仪器(将洗涤液倒入容量瓶)→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故A错误；
B.定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；
C.未冷却至室温就开始定容，体积偏小，浓度偏高，故C正确；
D.加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误；
故答案为：A；胶头滴管；BC。
19.【答案】(1)①；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)②；H++HCO3-=H2O+CO2↑
(3)③；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(4)
【解析】 (1)过氧化钠与二氧化碳反应能够生成氧气，可以作供氧剂，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
(2)碳酸氢钠俗称小苏打，能够中和胃酸，其与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑。
(3)氢氧化铝与酸和碱反应生成产物都只有盐和水，为两性氢氧化物；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
(4)氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，反应中氢氧化亚铁失电子，氧气得电子，用单线桥表示为：。
20.【答案】(1)①棉花球变蓝，有液滴出现；
②A中有气泡产，澄清石灰水不变浑浊；
③B中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
(2)2NaHCO3→ΔNa2CO3+H2O+CO2↑；Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成
(4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品
【解析】 (1)从点燃酒精灯开始，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠则不分解，所以现象是
①小试管中棉花球变蓝，有液滴出现，故答案为：棉花球变蓝，有液滴出现；
②A中中有气泡产，澄清石灰水不变浑浊，故答案为：中有气泡产，澄清石灰水不变浑浊；
③B中中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，故答案为：中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
(2)以上装置中涉及到的化学反应方程式是碳酸氢钠的分解和二氧化碳与石灰水的反应，故答案为：2NaHCO3→ΔNa2CO3+H2O+CO2↑；Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O；
(3)外管的温度高，碳酸钠不分解，内管的温度低碳酸氢钠分解，则时证明有水和二氧化碳生成，所以通过该实验可得出的结论是NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成，故答案为：NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成；
(4)本装置通过巧妙的实验设计用最少的步骤和最简单的装置验证两者热稳定性的差异和实现了分解产物的验证，所以优点是简化实验操作，提高实验效率，节约药品，故答案为：简化实验操作，提高实验效率，节约药品。
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