2023年山东省济宁市梁山县寿张集镇中学中考化学三模试卷

这是一份2023年山东省济宁市梁山县寿张集镇中学中考化学三模试卷，共15页。试卷主要包含了 下列食品中富含糖类的是， 下列与水相关的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省济宁市梁山县寿张集镇中学中考化学三模试卷
1. 下列成语描述的物质变化，不属于化学变化的是(    )
A. 玉石俱焚 B. 火烧赤壁 C. 百炼成钢 D. 沙里淘金
2. 预防新冠病毒的主要措施之一是戴口罩，N95口罩主要原料是聚丙烯，它属于(    )
A. 金属材料 B. 复合材料 C. 天然材料 D. 有机合成材料
3. 下列食品中富含糖类的是(    )
A. 米饭 B. 黄瓜
C. 苹果 D. 牛奶
4. 某同学的下列生活行为不符合环保理念的是(    )
A. 在没有疫情的时候，减少自驾车，尽量乘坐公共交通工具
B. 将各种废弃的金属丢入“可回收垃圾”桶
C. 学习过程中使用的打草纸尽量双面使用
D. 夏季使用空调时，尽量将温度调至最低
5. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是(    )
A. 氧气具有助燃性，可用作高能燃料
B. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
C. 洗洁精能溶解油污，可用于清洗餐具
D. 一氧化碳具有可燃性，用于工业炼铁
6. 某化学兴趣小组，设计了验证Al、Fe、Cu的金属活动性顺序的多种方案，不能得到正确结论的是(    )
A. Al、FeSO4溶液、Cu B. Al(NO3)3溶液、Fe、CuSO4
C. Fe、Cu、Al(NO3)3溶液 D. 铝粉、铁粉、铜粉、稀盐酸
7. 下列与水相关的说法正确的是(    )
A. 活性炭可除去水中的异味
B. 将自来水进行充分的过滤，得到的水是纯净物
C. 沉淀、过滤等净化方法都是利用物质的化学性质
D. 在自来水厂的水净化过程中加入液氯消毒没有发生化学变化
8. 下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是(    )

待鉴别的物质
鉴别方法
A
蒸馏水和海水
加硝酸银溶液，观察是否有沉淀生成
B
氢氧化钠固体和硝酸铵固体
加水，感受温度的变化
C
AgCl和NaCl
加水，观察是否溶解
D
NaOH和Na2CO3
溶于水，滴加酚酞溶液，观察溶液的颜色变化

A. A B. B C. C D. D
9. 某气体X可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如图装置进行实验。实验中发现A、C装置中石灰水都变浑浊，B中黑色粉末变成红色，则气体X的组成可能是 (    )


A. CO、CO2 B. H2、CO C. H2、CO2 D. 只有CO
10. 将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸没有气体产生，则下列说法不正确的是(    )
A. 滤渣中一定有银、铜，一定没有锌、铁
B. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁
C. 将滤渣干燥后，其质量一定大于加入铁粉的质量
D. 如果没有硝酸铜，一定没有硝酸银
11. 在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。84消毒液是北京地坛医院于1984年研制成功的常用消毒剂，其有效成分为次氯酸钠(NaClO)和二氧化氯(ClO2)等。请完成下列问题：
(1)使用“84消毒液”消毒时，常用水稀释，稀释后测得消毒液的pH=9，该溶液呈 ______性。
(2)ClO2是一种环保型杀菌消毒剂，生活中常用ClO2消毒饮用水，其中氯元素的化合价为 ______；ClO2是属于 ______(填序号)。
a.混合物
b.化合物
c.氧化物
(3)84消毒液的消毒原理之一是：次氯酸钠溶液和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸氢钠和次氯酸(HClO)，写出该反应的化学方程式：______。
12. 化学知识无处不在。请结合所学化学知识回答下列问题。
(1)海水“晒盐”。日晒、风吹等自然条件都有利于盐田法提取粗盐，这种使物质结晶的方法属于______。
(2)电池在现代社会的生产和生活中得到了广泛应用，氢氧燃料电池更是以其高效、清洁、环保等优点日益得到人们的青睐，氢氧燃料电池的主要能量转换是 ______。
(3)调味品“加铁酱油”中铁元素一般以亚铁离子的形式存在，亚铁离子的符号为 ______。
(4)燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器是将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧的，将汽油喷成雾状的理由是 ______。
13. 改善生活水平，提高生活质量是实现美丽中国的保障。
(1)富含维生素的是 ______ (填序号)。
A.牛奶
B.米饭
C.蔬菜
D.薯条
(2)肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa)，它是一种含有表面活性剂的脂肪酸钠盐。用肥皂清洗物品上的油污，这是利用了的肥皂 ______ 作用。向肥皂水中加入硬水会出现硬脂酸钙和硬脂酸镁的白色沉淀，写出硬脂酸钙的化学式 ______ 。
14. 已知某无色溶液A中的溶质是KNO3和Na2CO3，另有一固体样品B，其中可能含有CuSO4和CuO或两者之一。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所发生的反应都恰好完全反应)。

请根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
(1)将气体C通入紫色石蕊试液，试液变为______色。
(2)固体B中，一定不存在的物质是______(填写化学式)。
(3)溶液G中一定大量存在的阳离子有______(填写离子符号)。
(4)写出步骤③中发生反应的化学方程式______。
15. 如图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题。
(1)图甲中玻璃棒的作用是 ______ 。
(2)图乙是电解水的实验，a端为电源 ______ (填“正”或“负”)极。
(3)图丙B中发生反应的化学方程式为 ______ 。C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明 ______ 。
16. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。以下是教学片断，请你参加学习并填写空格。
【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【猜想与假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想二。
猜想一：只有NaCl
猜想二： ______
猜想三：NaCl和HCl
猜想四：NaCl、NaOH和HCl
乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是 ______ ，理由是 ______ 。
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuCl2溶液， ______ (填实验现象)，证明溶液中一定没有NaOH。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用浇杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、K2CO3溶液、AgNO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案
测溶液的pH
滴加K2CO3溶液
滴加AgNO3溶液
实验操作



实验现象
试纸变色，对照比色卡，pHFe>Cu，故A能得到正确结论．
B、铁不能置换出硝酸铝中的铝，但置换出硫酸铜中的铜，说明金属活动性是铝大于铁，大于铜，可得出Al、Fe、Cu的金属活动性顺序是Al>Fe>Cu，故B能得到正确结论确．
C、Fe、Cu都不能与硝酸铝溶液反应，说明Fe、Cu的金属活动性都不大于铝，但不能比较Fe、Cu的活泼性的大小，故C不能得到正确结论．
D、铝粉、铁粉和稀盐酸反应，铝粉反应时，产生气泡快，铁粉产生气泡慢，则铝比铁活泼，而铜粉不和稀盐酸反应，则铝、铁比铜活泼，可得出Al、Fe、Cu的金属活动性顺序是Al>Fe>Cu，故D能得到正确结论．
故选：C。
判断金属活动性顺序的基本方法有两种，一是通过金属与酸反应，二是通过金属与盐溶液反应．先根据现象判断是否反应，根据反应情况判断金属活动性，最后进行综合得出结论．
本题的难度不大，主要考查了金属的活动性顺序表及其应用，属于基础知识．根据已有的知识分析解答即可．

7.【答案】A 
【解析】解：A.活性炭具有吸附作用，所以活性炭可除去水中的异味，说法正确；
B.将自来水进行充分的过滤，只能除去难溶性杂质，得到的水中仍含有可溶性杂质，所以不是纯净物，说法错误；
C.沉淀、过滤等净化过程中没有新物质生成，不需要发生化学变化就能表现出来，都是利用物质的物理性质，说法错误；
D.在自来水厂的水净化过程中加入液氯消毒的过程中，生成了新物质，发生的属于化学变化，说法错误。
故选：A。
根据净化水的方法与原理、是否生成新物质来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等．

8.【答案】D 
【解析】解：A、海水中含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，蒸馏水不能，可以鉴别，故选项错误。
B、氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，可以鉴别，故选项错误。
C、AgCl难溶于水，NaCl易溶于水，用加水观察是否溶解的方法可以鉴别，故选项错误。
D、NaOH和Na2CO3均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项正确。
故选：D。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。

9.【答案】A 
【解析】解：A中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，B中黑色粉末变为光亮的红色，说明气体中有还原性的气体，并且在还原氧化铜时生成了二氧化碳，因此气体X中一定含有CO2和CO，可能有氢气，A选项正确；
故选：A。
根据二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和氢气具有还原性进行分析。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中的反应原理和学过的知识进行分析解答．

10.【答案】A 
【解析】解：A、铁的金属活动性比银、铜强，比锌弱，将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，不能与硝酸锌溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸没有气体产生，说明滤渣中不含铁，滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌、铁，故选项说法错误。
B、滤液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁，故选项说法正确。
C、由Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银；由Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜；则将滤渣干燥后，其质量一定大于加入铁粉的质量，故选项说法正确。
D、如果没有硝酸铜，一定没有硝酸银，故选项说法正确。
故选：A。
铁的金属活动性比银、铜强，比锌弱，将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，不能与硝酸锌溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。

11.【答案】碱  +4  bc  NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 
【解析】解：(1)pH>7为碱性溶液，消毒液的pH=9，故其溶液显碱性；
(2)C1O2中氧元素显−2价，根据正负化合价代数和为零，故氯元素的化合价为+4价；C1O2是由氯元素和氧元素两种元素组成，属于化合物，也属于氧化物，故选bc；
(3)次氯酸钠溶液和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸氢钠和次氯酸，化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
故答案为：(1)碱；
(2)+4；bc；
(3)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
(1)根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
(2)根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化氯的化学式进行解答本题；根据物质的组成与分类来分析；
(3)根据化学方程式书写的知识进行分析解答即可。
本题考查了化合物的化合价计算方法、溶液的酸碱性以及物质的分类，难度不大。

12.【答案】蒸发结晶  化学能转化成电能  Fe2+  增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧 
【解析】解：(1)日晒、风吹等自然条件都有利于盐田法提取粗盐，这种使物质结晶的方法属于蒸发结晶。
故答案为：蒸发结晶。
(2)氢氧燃料电池的主要能量转换是化学能转化为电能。
故答案为：化学能转化成电能。
(3)离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故亚铁离子表示为Fe2+。
故答案为：Fe2+。
(4)将汽油喷成雾状，可以增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧。
故答案为：增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧。
(1)日晒、风吹等自然条件都有利于盐田法提取粗盐，这种使物质结晶的方法属于蒸发结晶。
(2)能量之间可以相互转化。
(3)每个亚铁离子带2个单位正电荷。
(4)可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】C  乳化  (C17H35COO)2Ca 
【解析】解：(1)牛奶富含蛋白质；蔬菜富含维生素；米饭和薯条富含淀粉；故选：C；
(2)用肥皂清洗衣物上的油污，是利用了肥皂具有的乳化功能。硬脂酸钠的化学式为C17H35COONa，所以C17H35COO显−1价，在化合物中镁元素与钙元素显+2价，所以硬脂酸钙的化学式为(C17H35COO)2Ca。
故答案为：
(1)C；
(2)乳化；(C17H35COO)2Ca。
(1)根据食物中含有的营养素进行分析；
(2)根据化学式的写法来分析。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

14.【答案】红  CuO  K+、Na+、H+  Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 
【解析】解：(1)A中有碳酸钠，与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以C为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，所以可以紫色石蕊试液变红；
故答案为：红。
(2)F为蓝色沉淀，而氧化铜为黑色，所以B中不存在氧化铜；
故答案为：CuO。
(3)A为硝酸钾和碳酸钠混合物，碳酸钠可与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硝酸钾不参与反应，所以溶液D中一定存在硝酸钾和硫酸钠，而硫酸是否反应完毕无法判断，B中只有硫酸铜，所以E为硫酸钠，D和E混合后，加入氯化钡，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡沉淀和氯化钠，硝酸钾不参与反应，又加入足量硝酸，所以G中一定存在氯化钠、硝酸钾和硝酸，因此阳离子为钠离子、钾离子和氢离子；
故答案为：K+、Na+、H+。
(4)D中有硝酸钾，生成的硫酸钠，硫酸无法判断是否有剩余，E为硫酸钠溶液，两者混合加入氯化钡后，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，其他不参与反应，所以③中反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
故答案为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
(1)根据酸碱指示剂变色规律回答此题；
(2)根据沉淀颜色判断此题；
(3)根据发生的化学反应回答此题；
(4)根据溶液中溶质组成，判断反应的物质，书写化学方程式。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

15.【答案】引流  负  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O  CO2的密度比空气大，CO2既不能燃烧，也不支持燃烧 
【解析】解：(1)图甲中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；
(2)电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，与a端相连；的玻璃管中收集的气体较多，是氢气，则a端为电源负极；
(3)图丙B中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明CO2的密度比空气大；CO2既不能燃烧，也不支持燃烧；
故答案为：
(1)引流；
(2)负；
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CO2的密度比空气大，CO2既不能燃烧，也不支持燃烧。
(1)根据过滤操作中玻璃棒的作用分析；
(2)电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，据此进行分析；
(3)根据二氧化碳的性质进行分析。
本题考查了二氧化碳的化学性质，二氧化碳的物理性质，电解水的实验，过滤操作等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。

16.【答案】【猜想与假设】NaCl和NaOH；猜想四；NaOH和HCl不能共存；
【实验探究】(1)无明显现象；(2)产生气泡；
【得到结论】三；
【评价反思】①pH试纸直接插入溶液中测溶液的pH；②AgNO3与NaCl也能反应生成氯化银白色沉淀 
【解析】解：
【猜想与假设】猜想二：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液溶质成分为氯化钠；盐酸有剩余时，溶液溶质成分为氯化钠和盐酸；氢氧化钠有剩余时，溶液溶质成分为氯化钠和氢氧化钠；猜想二故填：NaCl和NaOH；
不合理的猜想：由于盐酸和氢氧化钠反应，猜想四不正确；故填：猜想四，NaOH和HCl不能共存；
【实验探究】
(1)氯化铜与氢氧化钠反应有蓝色沉淀生成，由于溶液中没有氢氧化钠，不会有蓝色沉淀现象，故填：无明显现象；
(2)实验结论提供信息溶液中有盐酸，碳酸钾与盐酸反应有二氧化碳气体生成；故填：产生气泡；
【得到结论】氯化钠是盐酸和氯化钠反应的生成物，表格实验结论证明溶液中还有盐酸，故填：猜想三；
【评价反思】①测定溶液pH值的正确操作是将待测液滴到pH试纸上，试纸显示的颜色与标准比色卡对照读出pH值，实验操作中的错误是测溶液pH值，故填：pH试纸直接插入溶液中测溶液的pH；
②硝酸银既能与盐酸反应又能与氯化钠反应都生成氯化银白色沉淀，不能判断溶液中有盐酸，该实验方案是错误的，故填：AgNO3与NaCl也能反应生成氯化银白色沉淀。

17.【答案】37.5% 
【解析】解：由分子结构模型可知，甲醇的化学式为CH4O.则甲醇中碳元素的质量分数是1212+1×4+16×100%=37.5%。
故答案为：37.5%。
根据化合物中元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数该物质的相对分子质量×100%来分析。
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

18.【答案】0.2 
【解析】解：(1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为0.2g．
故填：0.2．
(2)设稀硫酸中溶质的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
        98                  2
        x                  0.2g
98x=20.2g，
x=9.8g，
该稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g109.8g+0.2g−10g×100%=9.8%，
答：该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．