2023年山东省济宁市经开区中考化学三模试卷

这是一份2023年山东省济宁市经开区中考化学三模试卷，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年山东省济宁市经开区中考化学三模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共16.0分）
1. 下列物质的用途与其化学性质无关的是(    )
A. 用小苏打治疗胃酸过多 B. 用氮气作粮食保护气
C. 用二氧化碳作灭火剂 D. 用浓硫酸干燥氧气
2. 2022年北京冬奥会吉祥物(冰墩墩)，制作过程中用到无定性热塑性材料一聚碳酸酯(PC)，其具有耐热、抗冲击、阻燃性等特点。聚碳酸酯属于(    )
A. 无机非金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 金属材料
3. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是(    )
A. 氮气、二氧化碳、水 B. 水银、过氧化氢、海水
C. 稀有气体、火碱、酒精 D. 臭氧、液态氧、洁净空气
4. 下列化学方程式能正确表示所述内容的是(    )
A. 铝制品耐腐蚀的原因：2Al+O2=2AlO
B. 实验室制备CO2：CaCO3        CaO+CO2↑
C. 盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D. CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl
5. 下列实验操作不能达到实验目的的是(    )
选项
物质
目的
设计实验
A
NaOH是否变质
检验
取样，滴加足量稀盐酸，观察现象
B
(NH4)2SO4和K2SO4
鉴别
分别取样，加熟石灰研磨，闻气味
C
配制50g质量分数为10%的NaCl溶液
配制
计算，称量5.0gNaCl固体，量取45.0mL水，搅拌溶解
D
粗盐中混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质
提纯
取样溶解，依次滴加过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2和稀盐酸四种溶液，过滤、蒸发结晶

A. A B. B C. C D. D
6. 某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液(预先滴入3滴酚酞试液)中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是 (    )


A. 烧杯中的溶液在a点时显红色
B. 在b点时溶液中H+和OH−恰好完全反应
C. 在c点时烧杯中的溶液呈酸性
D. 在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+逐渐减少
7. 30℃时，向盛有100g水的烧杯甲、乙中，分别加入40gKNO3、NaCl两种固体，充分溶解。依据KNO3、NaCl的溶解度表中数据和实验，下列推断正确的是 (    )
温度
KNO3
NaCl
20℃
31.6g
36.0g
30℃
45.8g
36.3g

A. 甲中溶质的质量分数为 40%
B. 乙中溶质与溶剂的质量比为 4：10
C. 降温至 20℃，甲、乙中溶液质量相等
D. 在20℃到30℃的温度范围内，某温度下甲、乙溶解度相等

8. 下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是(    )
A. CaCO3→CaO→Ca(OH)2 B. NaCl→NaNO3→Na2SO4
C. Cu→CuO→CuSO4 D. K2CO3→K2SO4→KOH
9. 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是(    )
A. CuSO4、NaOH、KNO3、NaCl
B. K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2
C. FeCl3、KOH、稀HCl、稀H2SO4
D. 稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4
10. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示。已知Al(OH)3可以和NaOH溶液继续反应，生成可溶性的NaAlO2，由此确定，原溶液中含有的阳离子是(    )


A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Ba2+、Al3+
C. H+、Mg2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
二、填空题（本大题共3小题，共10.0分）
11. 用化学符号填空：
(1)2个亚铁离子 ______ ；
(2)写出+3价铝元素的氧化物 ______ ；
(3)碳酸铵 ______ ；
(4)氦气 ______ 。
12. “微观−宏观−符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示完成下列问题：

(1)图1中，表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示 ______ ；
(2)从微粒的角度说明图2反应的实质是 ______ ；
(3)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染。且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如图3：

该反应的化学方程式为 ______ 。
13. 能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采、开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题。
(1)人类目前使用的化石燃料有煤、石油和天然气。推广使用天然气可以减小污染，天然气的主要成分是 ______ (用化学式表示)。
(2)开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是 ______ (填字母)。
A.太阳能飞机
B.柴火取暖
C.风力发电
(3)下列做法可以减少环境污染的是 ______ (填字母)。
A.汽车限号行驶
B.垃圾分类回收
C.减少化石燃料使用
三、流程题（本大题共1小题，共4.0分）
14. 黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图：(杂质不溶于水，不参与反应)

(1)步骤Ⅰ中需要通风并远离火源，其原因是 ______ 。
(2)固体B是 ______ (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)溶液A的质量 ______ (填“>”“<”或“=”)溶液C的质量。
(4)在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有 ______ 个。
四、简答题（本大题共1小题，共3.0分）
15. 国家环保都已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中含有8种离子，分别为H+、K+、Ba2+、Ag+、OH−、Cl−、CO32−和NO3−(不考虑H2O解离出H+和OH−)，且两种废液里所含的离子各不相同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色。
(1)甲溶液呈 ______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”“)，那么乙溶液里含有的4种离子是______(选填离子符号)。
(2)甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是 ______。
五、实验题（本大题共1小题，共5.0分）
16. 请结合图示实验装置，回答下列问题：

(1)写出图中标号仪器的名称：甲 ______ 。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的 ______ (填装置序号)，用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从 ______ (填“a”或“b”)端通入。
(3)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 ______ 。
(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作。对固液残留物进行过滤，应选择装置D，其中玻璃棒的作用是 ______ 。

六、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
17. 小明同学在超市里看到“食用碱面”(如图1所示)，他想知道该“食用碱面”的成分，请教老师后得知它的主要成分是一种钠盐。
【作出猜想】
小明及其他同学猜想其主要成分可能是：
①Na2SO4
②NaCl
③Na2CO3
④NaHCO3
【查阅资料】
(1)氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应。
(2)碳酸氢钠溶液呈碱性。
小明与同学们进行如下实验来确认该“食用碱面”的主要成分。
【进行实验】
取适量该“食用碱面”于试管中，加入蒸馏水使之完全溶解，把所得溶液分成两等份。
实验操作
实验现象
实验结论
实验①：在第一份溶液中加入氯化钡溶液
______
猜想①正确
实验②：在第二份溶液中加入 ______
有气泡产生
猜想 ______ 正确
【交流讨论】
(1)同学们经过讨论，发现仅仅通过实验①不能得出该“食用碱面”的主要成分是Na2SO4也可能是 ______ ，原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(2)同学们通过对实验①②的分析得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3，理由是 ______ 。
(3)有同学认为把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中，溶液变红，就可得出该“食用碱面”的主要成分是 ______ 。这种说法对吗？并请说明原因： ______ 。
七、计算题（本大题共2小题，共6.0分）
18. 科学家们在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子的化学式为C3H4O4，星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源，请完成下列问题：
(1)该物质中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 ______ 。
(2)该物质中碳元素的质量分数(精确到0.1%)。
19. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
(1)当pH=13时，溶液中所含的溶质是 ______ (填化学式)。
(2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。


答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、用小苏打治疗胃酸过多是利用小苏打的碱性，属于化学性质；故选项错误；
B、用氮气作粮食保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项错误；
C、用二氧化碳作灭火剂，既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了化学性质；故选项错误；
D、用浓硫酸干燥氧气是利用浓硫酸的吸水性，属于物理性质；故选项正确；
故选：D。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】B 
【解析】解：聚碳酸酯是一种塑料制品，属于合成材料；
故选：B。
根据材料的分类来分析。
与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，掌握材料的分类是解题的关键。

3.【答案】B 
【解析】解：A、氮气是单质，二氧化碳、水都是化合物，不符合题意；故选项错误；
B、水银是单质，过氧化氢是化合物，海水是混合物，符合题意；故选项正确；
C、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，属于混合物，火碱(即氢氧化钠)、酒精(即乙醇)都是化合物，不符合题意；故选项错误；
D、臭氧、液态氧都是单质，洁净空气属于混合物，不符合题意；故选项错误；
故选：B。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

4.【答案】C 
【解析】解：A、该化学方程式氧化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：4Al+3O2=2Al2O3，故选项错误。
B、实验室制备CO2，采用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应的方法，正确的化学方程式应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故选项错误。
故选：C。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

5.【答案】D 
【解析】解：A、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，取样，滴加足量稀盐酸，观察现象，若有气泡产生，说明NaOH能变质，故选项实验操作能达到实验目的。
B、分别取样，加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是(NH4)2SO4，无明显现象的是K2SO4，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
C、计算，称量5.0gNaCl固体，量取45.0mL水，搅拌溶解，可配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，故选项实验操作能达到实验目的。
D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：D。
A、根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤(计算、称量、量取、溶解)，进行分析判断。
D、根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

6.【答案】D 
【解析】解：A、a点时溶液的pH大于7，显碱性，烧杯中的溶液在a点时显红色，故选项说法正确。
B、b点时溶液的pH等于7，显中性，在b点时溶液中H+和OH−恰好完全反应，故选项说法正确。
C、c点时溶液的pH小于7，在c点时烧杯中的溶液呈酸性，故选项说法正确。
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+不变，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
B、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
C、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

7.【答案】D 
【解析】解：A、30℃下硝酸钾溶解度为45.8g，此时100g水可以溶解40g硝酸钾，此时溶质质量分数=40g140g×100%=28.6%，选项A错误；
B、30℃下氯化钠溶解度为36.3g，此时100g水只能溶解36.3g氯化钠，溶质与溶剂质量比=36.3g：100g=363：1000，选项B错误；
C、降温至 20℃时，甲溶解31.6g硝酸钾，乙溶解36.0g氯化钠，此时甲溶液质量为100g+31.6g=131.6g，乙溶液质量为100g+36.0g=136.0g，选项C错误；
D、温度下降物质溶解度减小，而硝酸钾从45.8g减小至31.6g，其中包括了36g这个数据，因此某一温度下会使硝酸钾和氯化钠溶解度相等，选项D正确；
故选：D。
根据30℃下物质溶解度分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

8.【答案】B 
【解析】解：A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项能够一步实现。
B、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能和其它物质通过一步反应生成硫酸钠，该选项不能一步实现。
C、加热时铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该选项能够一步实现。
D、碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，硫酸钾和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，该选项能够一步实现。
故选：B。
A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
B、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能和其它物质通过一步反应生成硫酸钠。
C、加热时铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
D、碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，硫酸钾和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

9.【答案】B 
【解析】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂不能鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液；故不加其他试剂可以鉴别。
C、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为KOH溶液；剩余两种溶液为稀HCl、稀H2SO4，不能鉴别，故不加其他试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸、稀H2SO4，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂不能鉴别。
故选：B。
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．

10.【答案】C 
【解析】解：A、由图可知，一开始无沉淀生成，说明溶液中含氢离子，氢离子先与氢氧根离子结合生成水，故无沉淀生成，该选项不正确；
B、由A可知，溶液中含氢离子，一开始氢离子先与氢氧根离子结合生成水，待氢离子完全反应后，铝离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铝，故生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，沉淀的质量逐渐减小至零，该选项不正确；
C、由A可知，溶液中含氢离子，一开始氢离子先与氢氧根离子结合生成水，待氢离子完全反应后，镁离子和氢氧根离子结合产生氢氧化镁，铝离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铝，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，继续增加氢氧化钠，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，生成沉淀的质量逐渐减小，由于存在氢氧化镁沉淀，沉淀不会减少至零，该选项正确；
D、由A可知，溶液中含氢离子，该选项不正确。
故选：C。
氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，和铝离子结合生成氢氧化铝沉淀，和亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，和氢离子结合生成水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

11.【答案】2Fe2+  Al2O3  (NH4)2CO3  He 
【解析】解：(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个亚铁离子表示为2Fe2+；
(2)+3价铝元素的氧化物表示为Al2O3；
(3)碳酸铵的化学式为：(NH4)2CO3；
(4)氦气是由原子直接构成的，化学式为He。
故答案为：(1)2Fe2+；
(2)Al2O3；
(3)(NH4)2CO3；
(4)He。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

12.【答案】一个铜原子  氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子  4NH3+3O2=点燃2N2+6H2O 
【解析】解：(1)“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示一个铜原子；
(2)从图可以看出该反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子；
(3)由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断A为NH3，B为O2，C为N2，D为H2O，反应的化学方程式为4NH3+3O2=点燃2N2+6H2O。
故答案为：(1)一个铜原子；
(2)氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子；
(3)4NH3+3O2=点燃2N2+6H2O。
(1)根据元素符号的意义进行分析；
(2)根据图示分析反应的实质；
(3)根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断A为NH3，B为O2，C为N2，D为H2O，据此分析有关的问题。
本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。

13.【答案】CH4  AC  ABC 
【解析】解：(1)天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；
(2)A、太阳能飞机是将太阳能转化为动能，利用了新能源；
B、柴火取暖，是将化学能转化为热能，并没有利用新能源；
C、风力发电是将风能转化为电能，利用了新能源；
(3)A、汽车限号行驶，减少了汽车尾气的排放，可以减少环境污染；
B、垃圾分类回收，不但回收了可再利用的资源，还减少了固体废弃物污染，可以减少环境污染；
C、减少化石燃料使用，减少了空气污染物的排放，可以减少环境污染；
故答案为：(1)CH4；
(3)AC；
(4)ABC。
(1)根据天然气的成分来分析；
(2)根据新能源的种类来分析；
(3)根据减少环境污染的做法来分析。
本题难度不大，掌握有关能源的知识是正确解答此类题的关键。

14.【答案】稀硫酸和锌反应生成的氢气和空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸  混合物  >  3 
【解析】解：(1)步骤Ⅰ中需要通风并远离火源，其原因是稀硫酸和锌反应生成的氢气和空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
故答案为：稀硫酸和锌反应生成的氢气和空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
(2)固体B中含有铜和杂质，是混合物。
故答案为：混合物。
(3)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量增大，溶液A的质量>溶液C的质量。
故答案为：>。
(4)在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有3个，即稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和氧化锌反应生成硫酸锌和水，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。
故答案为：3。
稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和氧化锌反应生成硫酸锌和水，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】酸性  K+、OH−、Cl−、CO32−  腐蚀下水道 
【解析】解：(1)向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液中一定存在H+，由于H+和OH−结合生成水，H+和CO32−结合生成水和二氧化碳，则甲废水中一定没有OH−、CO32−，则OH−、CO32−存在于乙废水中；由于CO32−和Ag+、Ba2+结合生成沉淀，故乙废水中不存在Ag+、Ba2+，则Ag+、Ba2+存在于甲废水中；Ag+和Cl−结合生成沉淀，则Cl−不能存在于甲废水中，即存在于乙废水中；要构成物质除了需要阳离子，还需要阴离子，所以乙废水中的阳离子只能是K+.，甲废水中含有NO3−；即乙溶液中含有K+、OH−、Cl−、CO32−；故答案为：酸性；K+、OH−、Cl−、CO32−；
(2)甲班的废液成酸性，会和金属反应，若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是：腐蚀下水道；
故答案为：腐蚀下水道；两个班的废液按照一定的比例混合(合理即可)．
根据向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液中一定存在H+，然后利用离子不能结合生成气体、水、沉淀来分析甲、乙废水中能存在的离子。
本题实质考查的是离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

16.【答案】酒精灯  A  a  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  引流 
【解析】解：(1)甲是酒精灯。
故答案为：酒精灯。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的A，用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从b端通入。
故答案为：A；a。
(3)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作。对固液残留物进行过滤，应选择装置D，其中玻璃棒的作用是引流。
故答案为：引流。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
(4)过滤时玻璃棒的作用是引流。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

17.【答案】产生白色沉淀  稀盐酸  ③  碳酸钠  BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl  硫酸钠不能和稀盐酸反应  碳酸钠  不正确，是因为碳酸氢钠的水溶液显碱性，也能使酚酞变红色 
【解析】解：【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
实验①：在第一份溶液中加入氯化钡溶液
产生白色沉淀
猜想①正确
实验②：在第二份溶液中加入稀盐酸
有气泡产生(碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳)
猜想③正确
故答案为：产生白色沉淀；稀盐酸；③。
【交流讨论】
(1)同学们经过讨论，发现仅仅通过实验①不能得出该“食用碱面”的主要成分是Na2SO4也可能是碳酸钠，原因是碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
故答案为：碳酸钠；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
(2)同学们通过对实验①②的分析得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3，理由是硫酸钠不能和稀盐酸反应。
故答案为：硫酸钠不能和稀盐酸反应。
(3)有同学认为把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中，溶液变红，就可得出该“食用碱面”的主要成分是碳酸钠。这种说法不正确，是因为碳酸氢钠的水溶液显碱性，也能使酚酞变红色。
故答案为：碳酸钠；不正确，是因为碳酸氢钠的水溶液显碱性，也能使酚酞变红色。
钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡。
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】9：1：16 
【解析】解：(1)该物质中C、H、O三种元素的质量比是(12×3)：(1×4)：(16×4)=9：1：16；
(2)该物质中碳元素的质量分数为12×312×3+1×4+16×4×100%≈34.6%。
故答案为：(1)9：1：16；
(2)34.6%。
(1)根据化合物中元素之间的质量比的计算方法进行解答；
(2)根据物质中某元素的质量分数的计算公式，进行计算物质中碳元素的质量分数。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

19.【答案】Na2SO4、NaOH 
【解析】解：(1)当pH=13时，溶液中所含的溶质是氢氧化钠和稀硫酸反应生成的Na2SO4、过量的氢氧化钠溶液中的NaOH；
(2)设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，
80          98
x        50g×9.8%
8098=x50g×9.8%
x=4g
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数是：4g100g×100%=4%，
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
故答案为：(1)Na2SO4、NaOH；
(2)4%。
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。