安徽省马鞍山市2022-2023学年高二下学期期末教学质量监测化学试卷（Word版含答案）

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马鞍山市2022-2023学年高二下学期期末教学质量监测
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号等信息填写在答题卡的相应位置上。
　　2．作答选择题时，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，将答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列物质的应用错误的是
A．含氟牙膏能够预防龋齿 B．聚氯乙烯塑料用作导电材料
C．明矾用作污水处理的絮凝剂 D．甲醛的水溶液可用于消毒和制作生物标本
2．实验室制取乙炔的主要反应为CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2，下列说法错误的是
A．C2H2分子的空间结构：直线形 B．H2O的VSEPR模型：四面体形
C．CaC2的电子式： D．基态C原子的价电子排布图
3．铝碳酸镁[Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O]可以用来治疗胃酸过多。铝碳酸镁受热易分解，
Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O6MgO+ Al2O3+CO2↑+12H2O，下列说法正确的是
A．第一电离能大小：I1 (Al)＞I1 (Mg) B．电负性：O＞H＞C
C．离子半径大小：r(O2−)＞ r(Mg2+) D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2
4．X的相对分子质量为100，将5.0g X在足量O2中充分燃烧，并将其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重3.6 g，KOH浓溶液增重11.0 g。该有机物X的分子式为
A．C6H12O B．C5H8O2 C．C7H16 D．C4H4O3
5．Cl2O常用于用于杀菌、漂白。实验室可以用潮湿的氯气与碳酸钠固体反应来制取，发生反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，实验室用如图所示的装置制备少量的Cl2O。下列说法错误的是

A．装置A中发生的反应，MnO2作氧化剂
B．装置B盛放的试剂是浓硫酸
C．装置D的可用来收集Cl2O
D．装置E中可能发生反应Cl2O+2NaOH═2NaClO+H2O
6. 周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛。下列说法正确的是
A．石墨烯与富勒烯(C60)均可导电
B．CCl4、CH2Cl2都是极性分子
C．锡元素基态原子核外价电子排布式为5s25p2
D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同
7．氨热再生电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．b为负极
B．SO42−从左室向右室迁移
C．电池工作时，右池中的CuSO4溶液的浓度增大
D．a电极上的反应为Cu-2e−+4NH3=[Cu(NH3) 4]2+
8．化工原料Z是X与HI反应的主产物，X→Z的反应机理如下：

下列说法正确的是
A．X分子中所有碳原子位于同一平面上
B．Y微粒中碳原子杂化轨道类型有sp2和sp3
C．X与Z分子中均含有1个手性碳原子
D．X的一氯代物有2种结构
9．X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是
A．Y是形成化合物种类最多的元素
B．Q最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．电负性由大到小：M＞W＞Z
D．X单质和W的单质在空气中加热生成X2W2
10．几种常见晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是




NaCl晶胞
CO2晶胞
金刚石晶胞
Cu晶胞
A．NaCl晶体中Na+的配位数为6，干冰中CO2分子的配位数为12
B．干冰晶胞中CO2分子之间作用力与金刚石晶胞中碳原子间作用力不同
C．若金刚石的晶胞边长为a cm，其中两个最近的碳原子之间的距离为cm
D．Cu的晶胞参数为a cm，NA为阿伏伽德罗常数的值，Cu晶胞的密度为g·cm-3
11．反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)    ΔH＜0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是
A．在低温下有利于该反应自发进行
B．上述反应平衡常数K=
C．1mol NO与2mol CO充分反应后，转移2mol电子
D．寻找新型催化剂可以提高CO的平衡转化率
12．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
石蜡油加强热，将产生的气体
通入酸性高锰酸钾溶液
溶液紫色褪色
气体中一定
含有乙烯
B
向乙醇中加入一小颗粒金属钠
产生气泡
乙醇中含有水
C
向新制氯水中通入足量的SO2，再滴加BaCl2溶液
黄绿色逐渐消失，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
SO2具有
还原性
D
向NaCl溶液中滴加过量的AgNO3溶液，再滴加NaBr溶液
开始生成白色沉淀，再滴加NaBr溶液，生成浅黄色沉淀。
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)

13．脱除燃煤烟气中SO2可有效减少空气污染。两种脱硫工艺流程如下图所示，工艺流程一：使用氨水吸收SO2；工艺流程二：使用Na2SO3溶液吸收SO2，H2SO3电离平衡常数分别为Ka1=1.54×10−2，Ka2=1.02×10−7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1=4.30×10−7、Ka2=5.61×10−11。

下列说法正确的是
A．0.1 mol·L−1氨水中：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH−)＞c(H+)
B．NH4HSO3溶液中：c(H+)+ c(H2SO3)=c(NH3·H2O)+ c(SO32−) +c(OH−)
C．“沉淀”时发生反应：CaCO3 + 2HSO3−= CaSO3 + H2O + CO2↑+ SO32−
D．“沉淀”分离后的滤液中：c(Ca2+)·c(SO32−)＜Ksp(CaSO3)
14．反应速率常数(k)随温度(T)的变化关系lnk = -+C (C为常数)。
已知2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) ，经历反应1和反应2两步：
反应1：2NO(g)N2O2(g) ΔH1= -46.3 kJ·mol−1
反应2：N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH2= -65.7 kJ·mol−1
两步反应的活化能Ea1 < Ea2。通过实验绘制出两步反应lnK、lnk随(从左到右逐渐增大)的变化曲线如图所示(K表示平衡常数)，下列说法中错误的是

A．①②表示的是lnK的曲线
B．④表示反应2的lnk随的变化关系
C．温度越低，NO的平衡转化率越低
D．总反应速率的快慢主要由反应2决定
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（14分）实验室制备硫氰化钾的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)：

已知：NH3不溶于CS2，在一定条件下发生反应CS2＋3NH3NH4SCN＋NH4HS，生成物中NH4HS的热稳定性较NH4SCN差。
（1）仪器X的名称为 ；试剂Y为 。
（2）在50～60℃反应一段时间后，关闭K1。保持三颈烧瓶内液温105 ℃一段时间，其目的是 ；然后打开K2，继续保持液温105 ℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液。
（3）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压加热浓缩、冷却结晶、 、 、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（4）仪器Z的作用为 ；实验过程中观察到烧杯中有淡黄色沉淀产生，该反应的离子方程式为 。
（5）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000 mol·L−1 AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液的体积18.00 mL，该晶体中KSCN的质量分数为 。[已知：滴定时发生的反应为SCN−＋Ag＋===AgSCN↓(白色)]
16．（14分）异戊二烯 [CH2=C(CH3)CH=CH2]是一种重要的化工原料，能发生以下反应：


已知：
（1）异戊二烯的系统命名为_______，其分子中最多可能有_______个原子共面。
（2）异戊二烯与Br2按物质的量1∶1发生1，4-加成所得有机产物的结构简式为_______。
（3）异戊二烯有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件同分异构体的数目为______种。
①链状    ②含碳碳叁键    
（4）X存在顺反异构，其反式异构体的结构简式为_______。
（5）B为含有六元环的有机物，其结构简式为_______。
（6）异戊二烯和乙烯以物质的量之比1∶1，在一定条件下发生共聚反应的化学方程式为_______。
17．（14分）实验室以废铁屑（含有少量碳、Fe2O3杂质,表面附着少量油污）为原料制备无水FeCl3(s)。设计的流程如下：

已知：SOCl2熔点-101℃，沸点76℃，易水解。
（1）Na2CO3溶液的作用为 ；操作①为 。
（2）“操作②”前加入少量CuCl2溶液的目的为 。
（3）“固体2”的成分为 。
（4）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用 （填字母）
a．KMnO4溶液 b．通氯气 c．H2O2溶液 d．稀硝酸
（5）操作③是蒸发结晶，加热的同时通入HCl(g)目的是 （用平衡移动原理解释）。
（6）D转化为E的化学方程式为 。

18.（15分）CO2大量排放量会加剧温室效应。自然界的光合作用将二氧化碳转化为有机物，同时人们也在研究将CO2转化为高附加值的燃料，进而缓解能源和环境的双重危机。
Ⅰ.已知25℃，101kPa时：
①CO2(g)与H2O(l)经过光合作用生成1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)，吸收2804kJ能量。
②H2(g)的燃烧热为285.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ∆H= +44kJ/mol。
（1）葡萄糖[C6H12O6(s)]的燃烧热的热化学方程式为 。
（2）2H2(g) +O2(g) ═2H2O(g) ∆H= 。
Ⅱ.用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH。
CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ∆H＜0
（3）某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) 。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是 （填字母）。
a．H2的含量保持不变 b．υ(CO2)∶υ(H2) =1∶3
c．体系的压强不再发生变化 d．混合气体的密度不变    
（4）提高甲醇的平衡产率采取的措施为 （填字母）
a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．降低压强
（5）某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为1mol/L和2mol/L，反应平衡时，CO2的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数为 。
Ⅲ.我国科学家研究出一种电化学的方法，可以实现将CO2转化为C2H4，装置如图所示。
（6）b为电源的 （填“正极”或“负极”），阴极的电极反应式为 ,生成的C2H4和O2的质量之比为 （最简整数比）。