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安徽省滁州市2022-2023学年高二下学期期末教学质量监测化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份安徽省滁州市2022-2023学年高二下学期期末教学质量监测化学试题（原卷版+解析版），共39页。试卷主要包含了5 C—59， 化学与生产、生活密切相关， 下列化学用语表述正确的是， HCHO与在水溶液中发生反应等内容，欢迎下载使用。
滁州市2022-2023学年高二下学期期末教学质量监测
化学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 N—14 F—19 P—31 Cl—35.5 Co—59
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是
A. 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
B. 使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于减少白色污染
C. 丝绸、棉花和尼龙的主要成分均为合成纤维
D. 燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成和温室气体的排放
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. 的结构示意图：
C. 的空间结构：(平面三角形)
D. 基态碳原子的轨道表示式：
3. 是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是
A. 基态O原子的核外电子有8种空间运动状态
B. 是由极性键构成的极性分子
C. 电负性：O>N>S>H
D. 基态Cu原子介电子排布式是
4. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，下图为该历程示意图，下列说法不正确的是
A. ①→②放出能量并形成了C-C键
B. 催化剂可提高反应物的平衡转化率
C. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
D. CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂
5. 下列对实验事实的理论解释错误的是
选项
实验事实
理论解释
A
N原子的第一电离能大于O原子
N原子2p轨道上的电子处于半充满状态
B
键角：
电负性：N>P
C
酸性：
甲基是推电子基团
D
HF的沸点高于HCl
键能：H—F>H—Cl
A. A B. B C. C D. D
6. HCHO与在水溶液中发生反应：。下列说法正确的是
A. 中含σ键的数目为8
B. 中的配位数为6
C. 中碳原子杂化方式有两种
D. HCHO分子空间构型为平面三角形，分子间可形成氢键
7. 下图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是
A. 1mol冰晶体中含有氢键数目为2NA
B. 四种晶体的熔点高低为：金刚石>MgO>冰>碘单质
C 碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有8个碘原子
D. 金刚石属于共价晶体，每个碳原子周围距离最近的碳原子数为4
8. 丹参酮是从中药丹参中提取的脂溶性化合物，具有抗菌消炎、活血化瘀和促进创口愈合等作用，其结构简式如下图所示。下列有关丹参酮说法错误的是
A. 分子式为
B. 丹参酮不溶于水
C. 能使酸性溶液褪色
D. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
9. 有机物Y具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成。
下列说法正确的是
A. 不能用溶液鉴别X与Y
B. X和邻苯二酚互为同系物
C. 1molY与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
D. X和Y均能发生取代反应、加成反应和消去反应
10. 下列实验装置能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
检验1-溴丙烷消去反应的产物
石油的分馏
实验室制硝基苯
验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚
实验
装置
A. A B. B C. C D. D
11. 实验室用0.1000HCl溶液滴定NaOH溶液，选用甲基橙作为指示剂。下列说法错误的是
A. 可用量筒量取25.00mLNaOH溶液置于锥形瓶中
B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制NaOH溶液
C. 用润洗过的酸式滴定管量取0.1000HCl溶液，赶走气泡、调节液面至“0”刻度
D. 达到滴定终点时溶液显橙色
12. 根据下列实验操作所得结论正确的是
选项
实验操作
结论
A
向某溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀
原溶液中有，无
B
2溶液与1KI溶液等体积混合，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红
与的反应为可逆反应
C
向浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成
D
对于与平衡体系，缩小容器体积，体系红棕色加深
平衡向生成的方向移动，使增大
A. A B. B C. C D. D
13. 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是
A. 图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡
B. 图中各点对应的的关系为：
C. 向m点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低
D. 温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
14. 向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入2molX发生反应，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。
下列说法错误的是
A. 该反应放热反应
B. a和c点X的转化率相等
C. 甲容器中温度不再改变时说明反应已达平衡
D. 0-ts内，乙容器反应的平均速率为
15. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为电解方法制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是
A. Co电极与电源的正极相连
B. 电解过程中，Ⅱ室溶液的pH增大
C. 移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D. 外电路每通过1mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少65g
16. 常温下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是
A. Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5
B. P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大
C. 当滴定至溶液呈中性时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)
D. N点，c(Cl- ) - c(NH4+)=
第II卷(非选择题 共52分)
二、填空题(包括第17题~第21题5个大题，共52分)
17. 氮、硅和铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态N原子的核外电子排布式是___________，Cr位于元素周期表第四周期___________族。
（2）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，两种元素原子第一电离能的大小关系是K___________Cr(填“>”或“<”或“=”)；的熔点(83℃)比的熔点(1100℃)低得多，这是因为___________。
（3）Cr的一种配合物结构如图所示：
①阴离子的空间构型是___________。
②配离子中，中心离子的配位数是_______，N与中心原子形成的化学键是________键。
（4）Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图所示；该晶体类型是___________，该化合物的化学式是___________。
18. 将烟气中的还原为单质硫是一种具有经济效益和社会效益的脱硫方法。
Ⅰ．氢气还原法： ……反应a
（1）下图中曲线表示反应a，在有催化剂和无催化剂两种条件下反应过程中体系的能量变化。
①曲线___________(填“m”或“n”)表示的是有催化剂参与反应的过程。
②图中括号内应该填写___________。
Ⅱ．一氧化碳还原法： ……反应b
（2）向恒温恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应b。下列描述可判断该反应达到平衡状态的是___________。
A. 气体浓度不再变化 B.
C. D. 容器内的总压强不再变化
（3）某温度时，向2L密闭容器中充入4molCO和2mol发生反应b，tmin时反应达平衡状态，测得CO的平衡转化率为90%。
①0~tmin内，___________
②该温度下，反应b的平衡常数___________
Ⅲ．催化水煤气(CO、)还原
（4）该方法的部分反应过程如图所示。下列说法合理的是___________。
A. COS和为中间产物
B. 可能存在反应
C. 生成S的所有反应中，S均为还原产物
D 寻找更高效催化剂可提高S单质平衡回收率
19. 高铁酸钾()是一种高效净水剂，某实验小组制备高铁酸钾(为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。)并探究其性质。
（1）制备(夹持装置略)
请回答下列问题：
①A为氯气发生装置，发生反应的离子方程式是___________。(高锰酸根离子被还原为)。
②除杂装置B中盛放的试剂是___________，装置D的作用是___________。
③C中得到紫色固体和溶液，C中发生的反应有：，另外还有___________。(用化学方程式表示)
（2）探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否是氧化了而产生，设计以下方案：
方案I
取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b；取少量溶液b，滴加盐酸，有产生。
I．由方案I中溶液变红可知溶液a中含有___________离子。
II．方案II可证明氧化了。用KOH溶液洗涤的目的是排除___________(填离子符号)的干扰。
②根据的制备实验可判定，氧化性：___________(填“>”或“<”)；而方案II实验表明，和的氧化性强弱关系与上述判定相反，原因是___________。
20. 依泽替米贝是一种新型高效、副作用低的调脂药，其合成路线如下图：
已知：
请回答下列问题：
（1）A属于芳香烃，由A转化为B的反应类型是___________。
（2）C分子中含有氨基，其结构简式是___________。
（3）写出D的芳香族同分异构体的结构简式___________、___________(写出两种)。
（4）E分子中含有的官能团是___________、___________。
（5）G生成H的化学方程式是___________。
21. 是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF和为原料，低温条件下反应制备，其流程如下：
已知：HCl的沸点是−85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
请回答下列问题：
（1）第①步反应中无水HF的作用是___________、___________。反应设备不能用玻璃材质的原因是___________(用化学方程式表示)。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中极易水解，其产物为两种酸，水解的化学方程式是___________。
（3）第④步分离采用的方法是___________。
（4）产品中通常混有少量LiF．取样品ng，测得Li的物质的量为wmol，则该样品中的物质的量是___________mol(用含w、n的代数式表示)。滁州市2022-2023学年高二下学期期末教学质量监测
化学 答案解析
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 N—14 F—19 P—31 Cl—35.5 Co—59
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是
A. 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
B. 使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于减少白色污染
C. 丝绸、棉花和尼龙的主要成分均为合成纤维
D. 燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成和温室气体的排放
【答案】B
【解析】
【详解】A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，消毒效果最好，故A错误；
B．“白色污染”是指难降解的塑料，如聚乙烯、聚氯乙烯，使用可降解的聚碳酸酯塑料，在自然界中能够快速降解成无害物质，有利于减少白色污染，故B正确；
C．丝绸的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，它们属于天然纤维，尼龙为合成纤维，故C错误；
D．燃煤中加入CaO，发生2CaO+2SO2+O22CaSO4，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨排放，当不能减少温室气体CO2的排放，故D错误；
答案为B。
2. 下列化学用语表述正确是
A. 中子数为18的氯原子：
B. 的结构示意图：
C. 的空间结构：(平面三角形)
D. 基态碳原子的轨道表示式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为18的氯原子：，A错误；
B．的结构示意图为，B错误；
C．的中心原子B原子孤电子对数=，价层电子对数=3，空间构型为平面三角形，空间结构为，C正确；
D．基态碳原子的轨道表示式为，D错误；
故选C。
3. 是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是
A. 基态O原子的核外电子有8种空间运动状态
B. 是由极性键构成的极性分子
C. 电负性：O>N>S>H
D. 基态Cu原子介电子排布式是
【答案】A
【解析】
【详解】A．电子的空间运动状态是指轨道数，同一轨道中可以填入2个电子，基态O原子电子排布式为1s22s22p4，所以基态O原子的核外电子有5种空间运动状态，A错误；
B．H2O是V形不对称的分子，分子中正负电荷重心不重合，是极性分子，则水是由H-O极性键构成的极性分子，B正确；
C．元素非金属性越强，其电负性越大，非金属性：O>N>S>H，则电负性：O>N>S>H，C正确；
D．Cu为29号元素，则基态Cu原子价电子排布式是，D正确；
故选A。
4. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，下图为该历程示意图，下列说法不正确的是
A. ①→②放出能量并形成了C-C键
B. 催化剂可提高反应物的平衡转化率
C. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
D. CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据历程示意图可知，②的总能量小于①的总能量，说明该反应为放热反应，①→②过程中有C-C键形成，故A说法正确；
B．催化剂只能加快反应速率，对化学平衡移动无影响，即使用催化剂对平衡转化率无影响，故B说法错误；
C．总反应为CO2+CH4CH3COOH，两种物质生成一种物质，因此该反应的原子利用率为100%，故C说法正确；
D．总反应为CO2+CH4CH3COOH，甲烷中有1个“C-H”键断裂，或者根据历程图，甲烷的选择性活化中甲烷有1个“C-H”断裂，甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一个新的共价键，故D说法正确；
答案为B。
5. 下列对实验事实的理论解释错误的是
选项
实验事实
理论解释
A
N原子的第一电离能大于O原子
N原子2p轨道上的电子处于半充满状态
B
键角：
电负性：N>P
C
酸性：
甲基是推电子基团
D
HF的沸点高于HCl
键能：H—F>H—Cl
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．因为N原子2p轨道上的电子处于半充满状态，结构比较稳定，较难失去电子，所以N原子的第一电离能大于O原子，A正确；
B．NH3、PH3中心原子均是sp3杂化且均含有1个孤电子对，因为电负性：N>P，所以NH3分子中成键电子对之间的排斥力较大，则键角：，B正确；
C．因为甲基是推电子基团，导致CH3COOH中羧基更难电离出氢离子，所以酸性：，C正确；
D．因为HF分子间含有氢键，所以HF的沸点高于HCl，D错误；
故选D。
6. HCHO与在水溶液中发生反应：。下列说法正确的是
A. 中含σ键的数目为8
B. 中的配位数为6
C. 中碳原子杂化方式有两种
D. HCHO分子空间构型为平面三角形，分子间可形成氢键
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有σ键，1mol中含σ键的数目为8，由于题中未给出的物质的量，因此无法计算σ键的数目，故A错误；
B．中水为配体，水中氧提供孤对电子，则的配位数为4，故B错误；
C．中饱和碳原子为sp3杂化，不饱和碳原子为sp杂化，即碳原子杂化方式有两种，故C正确；
D．HCHO中氧未与氢原子形成共价键，形成氢键必须是电负性大的原子与氢连接，氢原子再与电负性大的原子才能形成氢键，因此HCHO分子间不能形成氢键，故D错误；
综上所述，答案为C。
7. 下图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是
A. 1mol冰晶体中含有氢键数目为2NA
B. 四种晶体的熔点高低为：金刚石>MgO>冰>碘单质
C. 碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有8个碘原子
D. 金刚石属于共价晶体，每个碳原子周围距离最近的碳原子数为4
【答案】B
【解析】
【详解】A．这是一个无线延伸的网状结构，找出它的单元就行，找一个水分子(也可以说是冰晶)把四周的氢键切两半，最后就会得到4个半根的氢键，也就是两个，则1mol冰晶体中含有氢键数目为2NA，A正确；
B．熔点的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体，冰属于分子晶体，碘单质为分子晶体，室温下碘为固体、水为液体，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，则四种晶体的熔点高低为：金刚石>MgO>碘单质>冰，B错误；
C．碘晶体属于分子晶体，用均摊法可知平均每个晶胞中有个碘分子，即有8个碘原子，C正确；
D．金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子与紧邻4个其它C原子结合，则每个碳原子周围距离最近的碳原子数为4，D正确；
故选B。
8. 丹参酮是从中药丹参中提取的脂溶性化合物，具有抗菌消炎、活血化瘀和促进创口愈合等作用，其结构简式如下图所示。下列有关丹参酮说法错误的是
A. 分子式为
B. 丹参酮不溶于水
C 能使酸性溶液褪色
D. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据丹参酮的结构简式得到分子式为，故A正确；
B．丹参酮含有苯环、碳碳双键，醚键、羰基，没有亲水基团，因此丹参酮不溶于水，故B正确；
C．丹参酮含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，故C正确；
D．丹参酮含有碳碳双键，与溴水能发生加成反应，但不能与溴水发生取代反应，故D错误。
综上所述，答案为D。
9. 有机物Y具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成。
下列说法正确的是
A. 不能用溶液鉴别X与Y
B. X和邻苯二酚互为同系物
C. 1molY与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
D. X和Y均能发生取代反应、加成反应和消去反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．X含有酚羟基，而Y不含有酚羟基，能用溶液鉴别X与Y，A错误；
B．X和邻苯二酚结构不相似，不互为同系物，B错误；
C．Y含有2个酯基，其中1个酯基水解后生成酚，则1molY与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH，C正确；
D．X能发生取代反应、加成反应和消去反应，Y能发生取代反应、加成反应，但不能发生消去反应，D错误；
故选C。
10. 下列实验装置能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
检验1-溴丙烷消去反应的产物
石油的分馏
实验室制硝基苯
验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚
实验
装置
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验1-溴丙烷消去反应的产物，无法达到实验目的，A不符合题意；
B．分馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应从下口进上口出，无法达到实验目的，B不符合题意；
C．实验室制取硝基苯在50-60℃下发生反应，需要用水浴加热，能达到实验目的，C符合题意；
D．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl可与苯酚钠反应制取苯酚，不能证明酸性碳酸>苯酚，无法达到实验目的，D不符合题意；
故选C
11. 实验室用0.1000HCl溶液滴定NaOH溶液，选用甲基橙作为指示剂。下列说法错误的是
A. 可用量筒量取25.00mLNaOH溶液置于锥形瓶中
B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制NaOH溶液
C. 用润洗过的酸式滴定管量取0.1000HCl溶液，赶走气泡、调节液面至“0”刻度
D. 达到滴定终点时溶液显橙色
【答案】A
【解析】
【详解】A．量筒只能精确到0.1 mL，故A错误；
B．NaOH溶液是碱性溶液会与玻璃塞反应而使玻璃塞不易打开，因此应选用配带塑料塞的容量瓶配制NaOH溶液，故B正确；
C．滴定管需要用标准液润洗，赶走气泡、调节液面至“0”刻度，故C正确；
D．达到滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色，故D正确；
故选A。
12. 根据下列实验操作所得结论正确的是
选项
实验操作
结论
A
向某溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀
原溶液中有，无
B
2溶液与1KI溶液等体积混合，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红
与的反应为可逆反应
C
向浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成
D
对于与平衡体系，缩小容器体积，体系红棕色加深
平衡向生成的方向移动，使增大
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．滴加溶液，生成蓝色沉淀，可知溶液中含有Fe2+，但是无法确定是否含有Fe3+，A错误；
B．Fe3+与I-反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Fe3+与I-按照物质的量之比1∶1进行反应，则氯化铁有剩余，加入KSCN溶液变红，无法说明铁离子与碘离子的反应是可逆反应，B错误；
C．向浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，生成黄色沉淀，此时生成的沉淀为AgI，说明，C正确；
D．2NO2(g)N2O4(g)，缩小容器体积，化学平衡向生成N2O4的方向移动，D错误；
故答案选C。
13. 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是
A. 图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡
B. 图中各点对应的的关系为：
C. 向m点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低
D. 温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图中信息，图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡，故A正确；
B．温度相同，相同，温度越高，越大，因此图中各点对应的的关系为：，故B错误；
C．向m点的溶液中加入少量固体，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，因此溶液中浓度降低，故C正确；
D．温度降低时，减小，则q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，故D正确；
综上所述，答案为B。
14. 向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入2molX发生反应，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。
下列说法错误的是
A. 该反应为放热反应
B. a和c点X的转化率相等
C. 甲容器中温度不再改变时说明反应已达平衡
D. 0-ts内，乙容器反应的平均速率为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由甲容器内压强先增大后减小，可知甲中温度升高，该反应为放热反应，故A正确；
B．a和c点压强相等，c点温度大于a点，所以c点气体物质的量小于a点，c点X的转化率大于a点，故B错误；
C．甲为绝热容器，温度是变量，甲容器中温度不再改变时说明反应已达平衡，故C正确；
D．列三段式有
ts末乙容器内的压强为1.5p，则，a=0.5mol，乙容器反应的平均速率为，故D正确；
选B。
15. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为电解方法制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是
A. Co电极与电源的正极相连
B. 电解过程中，Ⅱ室溶液的pH增大
C. 移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D. 外电路每通过1mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少65g
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解方法制备金属钴，则Co电极为阴极，与电源负极相连，故A错误；
B．电解过程中，石墨为阳极，溶液中的氢氧根失去电子，氢离子向Ⅱ室移动，因此Ⅱ室溶液的pH减小，故B错误；
C．移除阳离子交换膜后，石墨电极上氯离子失去电子变为氯气，因此发生的反应改变，故C错误；
D．外电路每通过1mol电子，Ⅲ室中有0.5mol Co2+变为Co单质，有1mol Cl－移向Ⅱ室，则溶液质量理论上减少1mol×35.5g∙mol−1+0.5mol×59g∙mol−1=65g，故D正确。
综上所述，答案为D。
16. 常温下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是
A. Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5
B. P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大
C. 当滴定至溶液呈中性时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)
D. N点，c(Cl- ) - c(NH4+)=
【答案】D
【解析】
【详解】A. 在M点反应了50%，此时， pH = 9.26，，因此Kb(NH3·H2O)数量级为10−5，故A正确；
B. P到Q过程中是盐酸不断滴加到氨水中，氨水不断被消耗，碱性不断减弱，因此水的电离程度逐渐增大，故B正确；
C. 当滴定至溶液呈中性时，pH = 7，根据，得出，，则c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，故C正确；
D. N点，根据电荷守恒得到，c(Cl－) − c(NH4+)= c(H+) − c(OH－)=1×10−5.28 −，故D错误。
综上所述，答案为D。
第II卷(非选择题 共52分)
二、填空题(包括第17题~第21题5个大题，共52分)
17. 氮、硅和铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态N原子的核外电子排布式是___________，Cr位于元素周期表第四周期___________族。
（2）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，两种元素原子第一电离能的大小关系是K___________Cr(填“>”或“<”或“=”)；的熔点(83℃)比的熔点(1100℃)低得多，这是因为___________。
（3）Cr的一种配合物结构如图所示：
①阴离子的空间构型是___________。
②配离子中，中心离子的配位数是_______，N与中心原子形成的化学键是________键。
（4）Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图所示；该晶体类型是___________，该化合物的化学式是___________。
【答案】（1） ①. 1s22s22p3 ②. VIB
（2） ①. < ②. 是分子晶体，是离子晶体
（3） ①. 正四面体 ②. 6 ③. 配位
（4） ①. 共价晶体 ②. SiP2
【解析】
【小问1详解】
N是7号元素，根据核外电子排布规律，其核外电子排布式为1s22s22p3；Cr位于元素周期表第四周期VIB族；
【小问2详解】
K和Cr都是第四周期元素，钾最外层只有1个电子容易失去电子，铬的价电子排布式是3d54s1，半充满较稳定，第一电离能大小关系是K
①阴离子中Cl原子的价层电子对数=，没有孤对电子，所以其空间构型是正四面体；
②由图可以看出铬原子附近有6个氮原子，因此配位数是6；N元素提供孤电子对，Cr提供空轨道，所以N与中心原子形成的化学键是配位键；
【小问4详解】
该晶体是原子构成的空间网状结构的晶体，为共价晶体；该晶胞中Si原子个数=、P原子个数=8，Si、P原子个数之比=4:8=1:2，化学式为SiP2。
18. 将烟气中的还原为单质硫是一种具有经济效益和社会效益的脱硫方法。
Ⅰ．氢气还原法： ……反应a
（1）下图中曲线表示反应a，在有催化剂和无催化剂两种条件下反应过程中体系的能量变化。
①曲线___________(填“m”或“n”)表示的是有催化剂参与反应的过程。
②图中括号内应该填写___________。
Ⅱ．一氧化碳还原法： ……反应b
（2）向恒温恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应b。下列描述可判断该反应达到平衡状态的是___________。
A. 气体的浓度不再变化 B.
C. D. 容器内的总压强不再变化
（3）某温度时，向2L的密闭容器中充入4molCO和2mol发生反应b，tmin时反应达平衡状态，测得CO的平衡转化率为90%。
①0~tmin内，___________
②该温度下，反应b的平衡常数___________
Ⅲ．催化水煤气(CO、)还原
（4）该方法的部分反应过程如图所示。下列说法合理的是___________。
A. COS和为中间产物
B. 可能存在反应
C. 生成S的所有反应中，S均为还原产物
D. 寻找更高效催化剂可提高S单质平衡回收率
【答案】（1） ①. n ②. 1molS(l)+2molH2O(g) （2）AD
（3） ①. ②. 810 （4）AB
【解析】
【小问1详解】
催化剂能降低反应的活化能，曲线n代表有催化剂参与反应的过程；由题： ，即2molH2(g)与1molSO2(g)反应生成1molS(l)和2molH2O(g)时吸收的热量为QkJ，故括号中应填入：1molS(l)+2molH2O(g)；
【小问2详解】
A．恒温恒容条件下，气体的浓度不再变化时可以判断反应达到平衡状态，A正确；
B． 时无法判断反应达到平衡状态，B错误；
C． 不能表示正逆反应速率相等，不能判断达到化学平衡状态，C错误；
D．该反应正向气体分子数减少，恒温恒容条件下，容器内的总压强不再变化时可以判断反应达到化学平衡状态，D正确；
故选AD；
【小问3详解】
①tmin时反应达平衡状态，测得CO的平衡转化率为90%，则CO的物质的量变化量为，根据反应b，CO2的物质的量变化量为，故0~tmin内，；
②根据数据可列出三段式：
，
该温度下，反应b的平衡常数K；
【小问4详解】
催化水煤气(CO、)还原，如图所示，CO、SO2和H2为反应物，FeSx为催化剂，S、CO2和H2O为产物，COS、H2S、FeS1-x为中间产物。
A．根据分析，COS和为中间产物，A正确；
B．S具有氧化性，可能存在反应，B正确；
C．H2S转化为S时S为氧化产物，C错误；
D．高效催化剂不影响平衡，故不能提高S单质平衡回收率，D错误；
故选AB。
19. 高铁酸钾()是一种高效净水剂，某实验小组制备高铁酸钾(为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。)并探究其性质。
（1）制备(夹持装置略)
请回答下列问题：
①A为氯气发生装置，发生反应的离子方程式是___________。(高锰酸根离子被还原为)。
②除杂装置B中盛放的试剂是___________，装置D的作用是___________。
③C中得到紫色固体和溶液，C中发生的反应有：，另外还有___________。(用化学方程式表示)
（2）探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否是氧化了而产生，设计以下方案：
方案I
取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b；取少量溶液b，滴加盐酸，有产生。
I．由方案I中溶液变红可知溶液a中含有___________离子。
II．方案II可证明氧化了。用KOH溶液洗涤的目的是排除___________(填离子符号)的干扰。
②根据制备实验可判定，氧化性：___________(填“>”或“<”)；而方案II实验表明，和的氧化性强弱关系与上述判定相反，原因是___________。
【答案】（1） ①. 2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②. 饱和食盐水 ③. 吸收多余氯气，防止污染空气 ④. Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
（2） ①. Fe3+ ②. ClO- ③. ＞ ④. 溶液的酸碱性不同
【解析】
【分析】装置A中KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2；由于Cl2中混有HCl气体和H2O，HCl气体会消耗Fe(OH)3和KOH，装置B中应盛放饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体；C装置中Cl2与KOH、Fe(OH)3反应制备K2FeO4，在此装置中Cl2还可以直接与KOH反应生成KCl、KClO和H2O；D装置中NaOH溶液用于吸收多余Cl2，防止污染大气；据此分析；
【小问1详解】
①根据题意，KMnO4与浓盐酸反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，反应中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，Cl元素的化合价由-1价升至0价，根据电子守恒和原子守恒配平，A中反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，离子方程式为2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案为2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
②装置A中KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，由于Cl2中混有HCl气体和H2O，HCl气体会消耗Fe(OH)3和KOH，使产品纯度降低，装置B作用是除去氯气中混有HCl，因此装置B中盛放饱和食盐水；因为氯气有毒，为防止污染空气，需要尾气处理，因此装置D的作用是吸收多余氯气，防止污染空气；故答案案为饱和食盐水；吸收多余氯气，防止污染空气；
③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外氯气能与过量的KOH发生反应，其方程式为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O；故答案为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O；
【小问2详解】
①根据上述制备反应，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，还含有KClO等。
Ⅰ．溶液a中滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明溶液a中含有Fe3+；故答案为Fe3+；
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-，使用KOH溶液将K2FeO4溶出，使K2FeO4稳定析出，并除去K2FeO4表面吸附的ClO-离子，防止酸性条件下ClO-和Cl-反应产生Cl2干扰实验；故答案为ClO-；
②制备K2FeO4的原理为3Cl2+2Fe(OH) 3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，Cl2是氧化剂， K2FeO4为氧化产物，根据同一反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，得出氧化性Cl2＞FeO；根据方案Ⅱ，方案Ⅱ的反应为2FeO+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，由方案II得出氧化性FeO>Cl2，实验表明，Cl2和FeO氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备K2FeO4在碱性条件下，方案Ⅱ在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱；故答案为＞；溶液的酸碱性不同。
20. 依泽替米贝是一种新型高效、副作用低的调脂药，其合成路线如下图：
已知：
请回答下列问题：
（1）A属于芳香烃，由A转化为B的反应类型是___________。
（2）C分子中含有氨基，其结构简式是___________。
（3）写出D的芳香族同分异构体的结构简式___________、___________(写出两种)。
（4）E分子中含有的官能团是___________、___________。
（5）G生成H的化学方程式是___________。
【答案】（1）取代反应
（2） （3） ①. ②. (或或)
（4） ①. 羟基 ②. 醛基
（5）+
【解析】
【分析】A属于芳香烃，则A为甲苯，甲苯和浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成对硝基甲苯，对硝基甲苯在Fe和HCl反应生成C()，C反应生成D，D发生反应生成E()，E和发生反应生成F，G和发生取代反应生成H，H发生取代反应生成I，I和氢气发生还原反应生成J，J和F反应生成K，K最终反应生成依泽替米贝。
【小问1详解】
A属于芳香烃，A和浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代应，因此由A转化为B的反应类型是取代反应；故答案为：取代反应。
【小问2详解】
C分子中含有氨基，B中硝基变为氨基，其结构简式是；故答案为：。
【小问3详解】
D的芳香族同分异构体可以是羟基和甲基在间位和对位，也可以是苯甲醇或苯甲醚，其结构简式、、、；故答案为：；(或或)。
【小问4详解】
E()分子中含有的官能团是羟基、醛基；故答案为：羟基；醛基。
【小问5详解】
G生成H的化学方程式是+；故答案为：+。
21. 是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF和为原料，低温条件下反应制备，其流程如下：
已知：HCl的沸点是−85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
请回答下列问题：
（1）第①步反应中无水HF的作用是___________、___________。反应设备不能用玻璃材质的原因是___________(用化学方程式表示)。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中极易水解，其产物为两种酸，水解的化学方程式是___________。
（3）第④步分离采用的方法是___________。
（4）产品中通常混有少量LiF．取样品ng，测得Li的物质的量为wmol，则该样品中的物质的量是___________mol(用含w、n的代数式表示)。
【答案】（1） ①. 反应物 ②. 溶剂 ③.
（2）
（3）过滤 （4）
【解析】
【分析】LiF固体和无水HF反应得到LiHF2的饱和溶液，五氯化磷固体和无水HF反应生成氯化氢和五氟化磷气体，LiHF2饱和溶液和氯化氢和五氟化磷气体反应生成LiPF6、HF、HCl，将LiPF6固体和HF液体用过滤分离得到LiPF6固体。
【小问1详解】
根据题中流程可以看出，固体和液体生成新物质和饱和溶液，则第①步反应中无水HF的作用是反应物、溶剂。反应设备不能用玻璃材质的原因是玻璃中二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，其反应化学方程式为；故答案为：反应物；溶剂；。
【小问2详解】
该流程需在无水条件下进行，第③步反应中极易水解，其产物为两种酸，即为磷酸和氢氟酸，则水解的化学方程式是；故答案为：。
【小问3详解】
第④步分离的是固体和液体HF，因此采用的方法是过滤；故答案为：过滤。
【小问4详解】
产品中通常混有少量LiF，取样品ng，测得Li的物质的量为wmol，设、LiF物质的量分别为xmol、ymol，则有x+y=w，152x+26y=n，解得，则该样品中的物质的量是 mol；故答案为：。
滁州市2022-2023学年高二下学期期末教学质量监测
化学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 N—14 F—19 P—31 Cl—35.5 Co—59
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是
A. 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
B. 使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于减少白色污染
C. 丝绸、棉花和尼龙的主要成分均为合成纤维
D. 燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成和温室气体的排放
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. 的结构示意图：
C. 的空间结构：(平面三角形)
D. 基态碳原子的轨道表示式：
3. 是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是
A. 基态O原子的核外电子有8种空间运动状态
B. 是由极性键构成的极性分子
C. 电负性：O>N>S>H
D. 基态Cu原子介电子排布式是
4. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，下图为该历程示意图，下列说法不正确的是
A. ①→②放出能量并形成了C-C键
B. 催化剂可提高反应物的平衡转化率
C. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
D. CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂
5. 下列对实验事实的理论解释错误的是
选项
实验事实
理论解释
A
N原子的第一电离能大于O原子
N原子2p轨道上的电子处于半充满状态
B
键角：
电负性：N>P
C
酸性：
甲基是推电子基团
D
HF的沸点高于HCl
键能：H—F>H—Cl
A. A B. B C. C D. D
6. HCHO与在水溶液中发生反应：。下列说法正确的是
A. 中含σ键的数目为8
B. 中的配位数为6
C. 中碳原子杂化方式有两种
D. HCHO分子空间构型为平面三角形，分子间可形成氢键
7. 下图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是
A. 1mol冰晶体中含有氢键数目为2NA
B. 四种晶体的熔点高低为：金刚石>MgO>冰>碘单质
C 碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有8个碘原子
D. 金刚石属于共价晶体，每个碳原子周围距离最近的碳原子数为4
8. 丹参酮是从中药丹参中提取的脂溶性化合物，具有抗菌消炎、活血化瘀和促进创口愈合等作用，其结构简式如下图所示。下列有关丹参酮说法错误的是
A. 分子式为
B. 丹参酮不溶于水
C. 能使酸性溶液褪色
D. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
9. 有机物Y具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成。
下列说法正确的是
A. 不能用溶液鉴别X与Y
B. X和邻苯二酚互为同系物
C. 1molY与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
D. X和Y均能发生取代反应、加成反应和消去反应
10. 下列实验装置能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
检验1-溴丙烷消去反应的产物
石油的分馏
实验室制硝基苯
验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚
实验
装置
A. A B. B C. C D. D
11. 实验室用0.1000HCl溶液滴定NaOH溶液，选用甲基橙作为指示剂。下列说法错误的是
A. 可用量筒量取25.00mLNaOH溶液置于锥形瓶中
B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制NaOH溶液
C. 用润洗过的酸式滴定管量取0.1000HCl溶液，赶走气泡、调节液面至“0”刻度
D. 达到滴定终点时溶液显橙色
12. 根据下列实验操作所得结论正确的是
选项
实验操作
结论
A
向某溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀
原溶液中有，无
B
2溶液与1KI溶液等体积混合，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红
与的反应为可逆反应
C
向浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成
D
对于与平衡体系，缩小容器体积，体系红棕色加深
平衡向生成的方向移动，使增大
A. A B. B C. C D. D
13. 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是
A. 图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡
B. 图中各点对应的的关系为：
C. 向m点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低
D. 温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
14. 向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入2molX发生反应，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。
下列说法错误的是
A. 该反应放热反应
B. a和c点X的转化率相等
C. 甲容器中温度不再改变时说明反应已达平衡
D. 0-ts内，乙容器反应的平均速率为
15. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为电解方法制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是
A. Co电极与电源的正极相连
B. 电解过程中，Ⅱ室溶液的pH增大
C. 移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D. 外电路每通过1mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少65g
16. 常温下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是
A. Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5
B. P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大
C. 当滴定至溶液呈中性时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)
D. N点，c(Cl- ) - c(NH4+)=
第II卷(非选择题 共52分)
二、填空题(包括第17题~第21题5个大题，共52分)
17. 氮、硅和铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态N原子的核外电子排布式是___________，Cr位于元素周期表第四周期___________族。
（2）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，两种元素原子第一电离能的大小关系是K___________Cr(填“>”或“<”或“=”)；的熔点(83℃)比的熔点(1100℃)低得多，这是因为___________。
（3）Cr的一种配合物结构如图所示：
①阴离子的空间构型是___________。
②配离子中，中心离子的配位数是_______，N与中心原子形成的化学键是________键。
（4）Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图所示；该晶体类型是___________，该化合物的化学式是___________。
18. 将烟气中的还原为单质硫是一种具有经济效益和社会效益的脱硫方法。
Ⅰ．氢气还原法： ……反应a
（1）下图中曲线表示反应a，在有催化剂和无催化剂两种条件下反应过程中体系的能量变化。
①曲线___________(填“m”或“n”)表示的是有催化剂参与反应的过程。
②图中括号内应该填写___________。
Ⅱ．一氧化碳还原法： ……反应b
（2）向恒温恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应b。下列描述可判断该反应达到平衡状态的是___________。
A. 气体浓度不再变化 B.
C. D. 容器内的总压强不再变化
（3）某温度时，向2L密闭容器中充入4molCO和2mol发生反应b，tmin时反应达平衡状态，测得CO的平衡转化率为90%。
①0~tmin内，___________
②该温度下，反应b的平衡常数___________
Ⅲ．催化水煤气(CO、)还原
（4）该方法的部分反应过程如图所示。下列说法合理的是___________。
A. COS和为中间产物
B. 可能存在反应
C. 生成S的所有反应中，S均为还原产物
D 寻找更高效催化剂可提高S单质平衡回收率
19. 高铁酸钾()是一种高效净水剂，某实验小组制备高铁酸钾(为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。)并探究其性质。
（1）制备(夹持装置略)
请回答下列问题：
①A为氯气发生装置，发生反应的离子方程式是___________。(高锰酸根离子被还原为)。
②除杂装置B中盛放的试剂是___________，装置D的作用是___________。
③C中得到紫色固体和溶液，C中发生的反应有：，另外还有___________。(用化学方程式表示)
（2）探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否是氧化了而产生，设计以下方案：
方案I
取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b；取少量溶液b，滴加盐酸，有产生。
I．由方案I中溶液变红可知溶液a中含有___________离子。
II．方案II可证明氧化了。用KOH溶液洗涤的目的是排除___________(填离子符号)的干扰。
②根据的制备实验可判定，氧化性：___________(填“>”或“<”)；而方案II实验表明，和的氧化性强弱关系与上述判定相反，原因是___________。
20. 依泽替米贝是一种新型高效、副作用低的调脂药，其合成路线如下图：
已知：
请回答下列问题：
（1）A属于芳香烃，由A转化为B的反应类型是___________。
（2）C分子中含有氨基，其结构简式是___________。
（3）写出D的芳香族同分异构体的结构简式___________、___________(写出两种)。
（4）E分子中含有的官能团是___________、___________。
（5）G生成H的化学方程式是___________。
21. 是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF和为原料，低温条件下反应制备，其流程如下：
已知：HCl的沸点是−85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
请回答下列问题：
（1）第①步反应中无水HF的作用是___________、___________。反应设备不能用玻璃材质的原因是___________(用化学方程式表示)。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中极易水解，其产物为两种酸，水解的化学方程式是___________。
（3）第④步分离采用的方法是___________。
（4）产品中通常混有少量LiF．取样品ng，测得Li的物质的量为wmol，则该样品中的物质的量是___________mol(用含w、n的代数式表示)。滁州市2022-2023学年高二下学期期末教学质量监测
化学 答案解析
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 N—14 F—19 P—31 Cl—35.5 Co—59
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是
A. 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
B. 使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于减少白色污染
C. 丝绸、棉花和尼龙的主要成分均为合成纤维
D. 燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成和温室气体的排放
【答案】B
【解析】
【详解】A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，消毒效果最好，故A错误；
B．“白色污染”是指难降解的塑料，如聚乙烯、聚氯乙烯，使用可降解的聚碳酸酯塑料，在自然界中能够快速降解成无害物质，有利于减少白色污染，故B正确；
C．丝绸的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，它们属于天然纤维，尼龙为合成纤维，故C错误；
D．燃煤中加入CaO，发生2CaO+2SO2+O22CaSO4，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨排放，当不能减少温室气体CO2的排放，故D错误；
答案为B。
2. 下列化学用语表述正确是
A. 中子数为18的氯原子：
B. 的结构示意图：
C. 的空间结构：(平面三角形)
D. 基态碳原子的轨道表示式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为18的氯原子：，A错误；
B．的结构示意图为，B错误；
C．的中心原子B原子孤电子对数=，价层电子对数=3，空间构型为平面三角形，空间结构为，C正确；
D．基态碳原子的轨道表示式为，D错误；
故选C。
3. 是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是
A. 基态O原子的核外电子有8种空间运动状态
B. 是由极性键构成的极性分子
C. 电负性：O>N>S>H
D. 基态Cu原子介电子排布式是
【答案】A
【解析】
【详解】A．电子的空间运动状态是指轨道数，同一轨道中可以填入2个电子，基态O原子电子排布式为1s22s22p4，所以基态O原子的核外电子有5种空间运动状态，A错误；
B．H2O是V形不对称的分子，分子中正负电荷重心不重合，是极性分子，则水是由H-O极性键构成的极性分子，B正确；
C．元素非金属性越强，其电负性越大，非金属性：O>N>S>H，则电负性：O>N>S>H，C正确；
D．Cu为29号元素，则基态Cu原子价电子排布式是，D正确；
故选A。
4. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，下图为该历程示意图，下列说法不正确的是
A. ①→②放出能量并形成了C-C键
B. 催化剂可提高反应物的平衡转化率
C. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
D. CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据历程示意图可知，②的总能量小于①的总能量，说明该反应为放热反应，①→②过程中有C-C键形成，故A说法正确；
B．催化剂只能加快反应速率，对化学平衡移动无影响，即使用催化剂对平衡转化率无影响，故B说法错误；
C．总反应为CO2+CH4CH3COOH，两种物质生成一种物质，因此该反应的原子利用率为100%，故C说法正确；
D．总反应为CO2+CH4CH3COOH，甲烷中有1个“C-H”键断裂，或者根据历程图，甲烷的选择性活化中甲烷有1个“C-H”断裂，甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一个新的共价键，故D说法正确；
答案为B。
5. 下列对实验事实的理论解释错误的是
选项
实验事实
理论解释
A
N原子的第一电离能大于O原子
N原子2p轨道上的电子处于半充满状态
B
键角：
电负性：N>P
C
酸性：
甲基是推电子基团
D
HF的沸点高于HCl
键能：H—F>H—Cl
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．因为N原子2p轨道上的电子处于半充满状态，结构比较稳定，较难失去电子，所以N原子的第一电离能大于O原子，A正确；
B．NH3、PH3中心原子均是sp3杂化且均含有1个孤电子对，因为电负性：N>P，所以NH3分子中成键电子对之间的排斥力较大，则键角：，B正确；
C．因为甲基是推电子基团，导致CH3COOH中羧基更难电离出氢离子，所以酸性：，C正确；
D．因为HF分子间含有氢键，所以HF的沸点高于HCl，D错误；
故选D。
6. HCHO与在水溶液中发生反应：。下列说法正确的是
A. 中含σ键的数目为8
B. 中的配位数为6
C. 中碳原子杂化方式有两种
D. HCHO分子空间构型为平面三角形，分子间可形成氢键
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有σ键，1mol中含σ键的数目为8，由于题中未给出的物质的量，因此无法计算σ键的数目，故A错误；
B．中水为配体，水中氧提供孤对电子，则的配位数为4，故B错误；
C．中饱和碳原子为sp3杂化，不饱和碳原子为sp杂化，即碳原子杂化方式有两种，故C正确；
D．HCHO中氧未与氢原子形成共价键，形成氢键必须是电负性大的原子与氢连接，氢原子再与电负性大的原子才能形成氢键，因此HCHO分子间不能形成氢键，故D错误；
综上所述，答案为C。
7. 下图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是
A. 1mol冰晶体中含有氢键数目为2NA
B. 四种晶体的熔点高低为：金刚石>MgO>冰>碘单质
C. 碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有8个碘原子
D. 金刚石属于共价晶体，每个碳原子周围距离最近的碳原子数为4
【答案】B
【解析】
【详解】A．这是一个无线延伸的网状结构，找出它的单元就行，找一个水分子(也可以说是冰晶)把四周的氢键切两半，最后就会得到4个半根的氢键，也就是两个，则1mol冰晶体中含有氢键数目为2NA，A正确；
B．熔点的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体，冰属于分子晶体，碘单质为分子晶体，室温下碘为固体、水为液体，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，则四种晶体的熔点高低为：金刚石>MgO>碘单质>冰，B错误；
C．碘晶体属于分子晶体，用均摊法可知平均每个晶胞中有个碘分子，即有8个碘原子，C正确；
D．金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子与紧邻4个其它C原子结合，则每个碳原子周围距离最近的碳原子数为4，D正确；
故选B。
8. 丹参酮是从中药丹参中提取的脂溶性化合物，具有抗菌消炎、活血化瘀和促进创口愈合等作用，其结构简式如下图所示。下列有关丹参酮说法错误的是
A. 分子式为
B. 丹参酮不溶于水
C 能使酸性溶液褪色
D. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据丹参酮的结构简式得到分子式为，故A正确；
B．丹参酮含有苯环、碳碳双键，醚键、羰基，没有亲水基团，因此丹参酮不溶于水，故B正确；
C．丹参酮含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，故C正确；
D．丹参酮含有碳碳双键，与溴水能发生加成反应，但不能与溴水发生取代反应，故D错误。
综上所述，答案为D。
9. 有机物Y具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成。
下列说法正确的是
A. 不能用溶液鉴别X与Y
B. X和邻苯二酚互为同系物
C. 1molY与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
D. X和Y均能发生取代反应、加成反应和消去反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．X含有酚羟基，而Y不含有酚羟基，能用溶液鉴别X与Y，A错误；
B．X和邻苯二酚结构不相似，不互为同系物，B错误；
C．Y含有2个酯基，其中1个酯基水解后生成酚，则1molY与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH，C正确；
D．X能发生取代反应、加成反应和消去反应，Y能发生取代反应、加成反应，但不能发生消去反应，D错误；
故选C。
10. 下列实验装置能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
检验1-溴丙烷消去反应的产物
石油的分馏
实验室制硝基苯
验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚
实验
装置
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验1-溴丙烷消去反应的产物，无法达到实验目的，A不符合题意；
B．分馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应从下口进上口出，无法达到实验目的，B不符合题意；
C．实验室制取硝基苯在50-60℃下发生反应，需要用水浴加热，能达到实验目的，C符合题意；
D．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl可与苯酚钠反应制取苯酚，不能证明酸性碳酸>苯酚，无法达到实验目的，D不符合题意；
故选C
11. 实验室用0.1000HCl溶液滴定NaOH溶液，选用甲基橙作为指示剂。下列说法错误的是
A. 可用量筒量取25.00mLNaOH溶液置于锥形瓶中
B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制NaOH溶液
C. 用润洗过的酸式滴定管量取0.1000HCl溶液，赶走气泡、调节液面至“0”刻度
D. 达到滴定终点时溶液显橙色
【答案】A
【解析】
【详解】A．量筒只能精确到0.1 mL，故A错误；
B．NaOH溶液是碱性溶液会与玻璃塞反应而使玻璃塞不易打开，因此应选用配带塑料塞的容量瓶配制NaOH溶液，故B正确；
C．滴定管需要用标准液润洗，赶走气泡、调节液面至“0”刻度，故C正确；
D．达到滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色，故D正确；
故选A。
12. 根据下列实验操作所得结论正确的是
选项
实验操作
结论
A
向某溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀
原溶液中有，无
B
2溶液与1KI溶液等体积混合，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红
与的反应为可逆反应
C
向浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成
D
对于与平衡体系，缩小容器体积，体系红棕色加深
平衡向生成的方向移动，使增大
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．滴加溶液，生成蓝色沉淀，可知溶液中含有Fe2+，但是无法确定是否含有Fe3+，A错误；
B．Fe3+与I-反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Fe3+与I-按照物质的量之比1∶1进行反应，则氯化铁有剩余，加入KSCN溶液变红，无法说明铁离子与碘离子的反应是可逆反应，B错误；
C．向浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，生成黄色沉淀，此时生成的沉淀为AgI，说明，C正确；
D．2NO2(g)N2O4(g)，缩小容器体积，化学平衡向生成N2O4的方向移动，D错误；
故答案选C。
13. 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是
A. 图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡
B. 图中各点对应的的关系为：
C. 向m点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低
D. 温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图中信息，图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡，故A正确；
B．温度相同，相同，温度越高，越大，因此图中各点对应的的关系为：，故B错误；
C．向m点的溶液中加入少量固体，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，因此溶液中浓度降低，故C正确；
D．温度降低时，减小，则q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，故D正确；
综上所述，答案为B。
14. 向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入2molX发生反应，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。
下列说法错误的是
A. 该反应为放热反应
B. a和c点X的转化率相等
C. 甲容器中温度不再改变时说明反应已达平衡
D. 0-ts内，乙容器反应的平均速率为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由甲容器内压强先增大后减小，可知甲中温度升高，该反应为放热反应，故A正确；
B．a和c点压强相等，c点温度大于a点，所以c点气体物质的量小于a点，c点X的转化率大于a点，故B错误；
C．甲为绝热容器，温度是变量，甲容器中温度不再改变时说明反应已达平衡，故C正确；
D．列三段式有
ts末乙容器内的压强为1.5p，则，a=0.5mol，乙容器反应的平均速率为，故D正确；
选B。
15. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为电解方法制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是
A. Co电极与电源的正极相连
B. 电解过程中，Ⅱ室溶液的pH增大
C. 移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D. 外电路每通过1mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少65g
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解方法制备金属钴，则Co电极为阴极，与电源负极相连，故A错误；
B．电解过程中，石墨为阳极，溶液中的氢氧根失去电子，氢离子向Ⅱ室移动，因此Ⅱ室溶液的pH减小，故B错误；
C．移除阳离子交换膜后，石墨电极上氯离子失去电子变为氯气，因此发生的反应改变，故C错误；
D．外电路每通过1mol电子，Ⅲ室中有0.5mol Co2+变为Co单质，有1mol Cl－移向Ⅱ室，则溶液质量理论上减少1mol×35.5g∙mol−1+0.5mol×59g∙mol−1=65g，故D正确。
综上所述，答案为D。
16. 常温下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是
A. Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5
B. P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大
C. 当滴定至溶液呈中性时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)
D. N点，c(Cl- ) - c(NH4+)=
【答案】D
【解析】
【详解】A. 在M点反应了50%，此时， pH = 9.26，，因此Kb(NH3·H2O)数量级为10−5，故A正确；
B. P到Q过程中是盐酸不断滴加到氨水中，氨水不断被消耗，碱性不断减弱，因此水的电离程度逐渐增大，故B正确；
C. 当滴定至溶液呈中性时，pH = 7，根据，得出，，则c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，故C正确；
D. N点，根据电荷守恒得到，c(Cl－) − c(NH4+)= c(H+) − c(OH－)=1×10−5.28 −，故D错误。
综上所述，答案为D。
第II卷(非选择题 共52分)
二、填空题(包括第17题~第21题5个大题，共52分)
17. 氮、硅和铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态N原子的核外电子排布式是___________，Cr位于元素周期表第四周期___________族。
（2）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，两种元素原子第一电离能的大小关系是K___________Cr(填“>”或“<”或“=”)；的熔点(83℃)比的熔点(1100℃)低得多，这是因为___________。
（3）Cr的一种配合物结构如图所示：
①阴离子的空间构型是___________。
②配离子中，中心离子的配位数是_______，N与中心原子形成的化学键是________键。
（4）Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图所示；该晶体类型是___________，该化合物的化学式是___________。
【答案】（1） ①. 1s22s22p3 ②. VIB
（2） ①. < ②. 是分子晶体，是离子晶体
（3） ①. 正四面体 ②. 6 ③. 配位
（4） ①. 共价晶体 ②. SiP2
【解析】
【小问1详解】
N是7号元素，根据核外电子排布规律，其核外电子排布式为1s22s22p3；Cr位于元素周期表第四周期VIB族；
【小问2详解】
K和Cr都是第四周期元素，钾最外层只有1个电子容易失去电子，铬的价电子排布式是3d54s1，半充满较稳定，第一电离能大小关系是K
①阴离子中Cl原子的价层电子对数=，没有孤对电子，所以其空间构型是正四面体；
②由图可以看出铬原子附近有6个氮原子，因此配位数是6；N元素提供孤电子对，Cr提供空轨道，所以N与中心原子形成的化学键是配位键；
【小问4详解】
该晶体是原子构成的空间网状结构的晶体，为共价晶体；该晶胞中Si原子个数=、P原子个数=8，Si、P原子个数之比=4:8=1:2，化学式为SiP2。
18. 将烟气中的还原为单质硫是一种具有经济效益和社会效益的脱硫方法。
Ⅰ．氢气还原法： ……反应a
（1）下图中曲线表示反应a，在有催化剂和无催化剂两种条件下反应过程中体系的能量变化。
①曲线___________(填“m”或“n”)表示的是有催化剂参与反应的过程。
②图中括号内应该填写___________。
Ⅱ．一氧化碳还原法： ……反应b
（2）向恒温恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应b。下列描述可判断该反应达到平衡状态的是___________。
A. 气体的浓度不再变化 B.
C. D. 容器内的总压强不再变化
（3）某温度时，向2L的密闭容器中充入4molCO和2mol发生反应b，tmin时反应达平衡状态，测得CO的平衡转化率为90%。
①0~tmin内，___________
②该温度下，反应b的平衡常数___________
Ⅲ．催化水煤气(CO、)还原
（4）该方法的部分反应过程如图所示。下列说法合理的是___________。
A. COS和为中间产物
B. 可能存在反应
C. 生成S的所有反应中，S均为还原产物
D. 寻找更高效催化剂可提高S单质平衡回收率
【答案】（1） ①. n ②. 1molS(l)+2molH2O(g) （2）AD
（3） ①. ②. 810 （4）AB
【解析】
【小问1详解】
催化剂能降低反应的活化能，曲线n代表有催化剂参与反应的过程；由题： ，即2molH2(g)与1molSO2(g)反应生成1molS(l)和2molH2O(g)时吸收的热量为QkJ，故括号中应填入：1molS(l)+2molH2O(g)；
【小问2详解】
A．恒温恒容条件下，气体的浓度不再变化时可以判断反应达到平衡状态，A正确；
B． 时无法判断反应达到平衡状态，B错误；
C． 不能表示正逆反应速率相等，不能判断达到化学平衡状态，C错误；
D．该反应正向气体分子数减少，恒温恒容条件下，容器内的总压强不再变化时可以判断反应达到化学平衡状态，D正确；
故选AD；
【小问3详解】
①tmin时反应达平衡状态，测得CO的平衡转化率为90%，则CO的物质的量变化量为，根据反应b，CO2的物质的量变化量为，故0~tmin内，；
②根据数据可列出三段式：
，
该温度下，反应b的平衡常数K；
【小问4详解】
催化水煤气(CO、)还原，如图所示，CO、SO2和H2为反应物，FeSx为催化剂，S、CO2和H2O为产物，COS、H2S、FeS1-x为中间产物。
A．根据分析，COS和为中间产物，A正确；
B．S具有氧化性，可能存在反应，B正确；
C．H2S转化为S时S为氧化产物，C错误；
D．高效催化剂不影响平衡，故不能提高S单质平衡回收率，D错误；
故选AB。
19. 高铁酸钾()是一种高效净水剂，某实验小组制备高铁酸钾(为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。)并探究其性质。
（1）制备(夹持装置略)
请回答下列问题：
①A为氯气发生装置，发生反应的离子方程式是___________。(高锰酸根离子被还原为)。
②除杂装置B中盛放的试剂是___________，装置D的作用是___________。
③C中得到紫色固体和溶液，C中发生的反应有：，另外还有___________。(用化学方程式表示)
（2）探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否是氧化了而产生，设计以下方案：
方案I
取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b；取少量溶液b，滴加盐酸，有产生。
I．由方案I中溶液变红可知溶液a中含有___________离子。
II．方案II可证明氧化了。用KOH溶液洗涤的目的是排除___________(填离子符号)的干扰。
②根据制备实验可判定，氧化性：___________(填“>”或“<”)；而方案II实验表明，和的氧化性强弱关系与上述判定相反，原因是___________。
【答案】（1） ①. 2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②. 饱和食盐水 ③. 吸收多余氯气，防止污染空气 ④. Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
（2） ①. Fe3+ ②. ClO- ③. ＞ ④. 溶液的酸碱性不同
【解析】
【分析】装置A中KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2；由于Cl2中混有HCl气体和H2O，HCl气体会消耗Fe(OH)3和KOH，装置B中应盛放饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体；C装置中Cl2与KOH、Fe(OH)3反应制备K2FeO4，在此装置中Cl2还可以直接与KOH反应生成KCl、KClO和H2O；D装置中NaOH溶液用于吸收多余Cl2，防止污染大气；据此分析；
【小问1详解】
①根据题意，KMnO4与浓盐酸反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，反应中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，Cl元素的化合价由-1价升至0价，根据电子守恒和原子守恒配平，A中反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，离子方程式为2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案为2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
②装置A中KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，由于Cl2中混有HCl气体和H2O，HCl气体会消耗Fe(OH)3和KOH，使产品纯度降低，装置B作用是除去氯气中混有HCl，因此装置B中盛放饱和食盐水；因为氯气有毒，为防止污染空气，需要尾气处理，因此装置D的作用是吸收多余氯气，防止污染空气；故答案案为饱和食盐水；吸收多余氯气，防止污染空气；
③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外氯气能与过量的KOH发生反应，其方程式为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O；故答案为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O；
【小问2详解】
①根据上述制备反应，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，还含有KClO等。
Ⅰ．溶液a中滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明溶液a中含有Fe3+；故答案为Fe3+；
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-，使用KOH溶液将K2FeO4溶出，使K2FeO4稳定析出，并除去K2FeO4表面吸附的ClO-离子，防止酸性条件下ClO-和Cl-反应产生Cl2干扰实验；故答案为ClO-；
②制备K2FeO4的原理为3Cl2+2Fe(OH) 3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，Cl2是氧化剂， K2FeO4为氧化产物，根据同一反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，得出氧化性Cl2＞FeO；根据方案Ⅱ，方案Ⅱ的反应为2FeO+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，由方案II得出氧化性FeO>Cl2，实验表明，Cl2和FeO氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备K2FeO4在碱性条件下，方案Ⅱ在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱；故答案为＞；溶液的酸碱性不同。
20. 依泽替米贝是一种新型高效、副作用低的调脂药，其合成路线如下图：
已知：
请回答下列问题：
（1）A属于芳香烃，由A转化为B的反应类型是___________。
（2）C分子中含有氨基，其结构简式是___________。
（3）写出D的芳香族同分异构体的结构简式___________、___________(写出两种)。
（4）E分子中含有的官能团是___________、___________。
（5）G生成H的化学方程式是___________。
【答案】（1）取代反应
（2） （3） ①. ②. (或或)
（4） ①. 羟基 ②. 醛基
（5）+
【解析】
【分析】A属于芳香烃，则A为甲苯，甲苯和浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成对硝基甲苯，对硝基甲苯在Fe和HCl反应生成C()，C反应生成D，D发生反应生成E()，E和发生反应生成F，G和发生取代反应生成H，H发生取代反应生成I，I和氢气发生还原反应生成J，J和F反应生成K，K最终反应生成依泽替米贝。
【小问1详解】
A属于芳香烃，A和浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代应，因此由A转化为B的反应类型是取代反应；故答案为：取代反应。
【小问2详解】
C分子中含有氨基，B中硝基变为氨基，其结构简式是；故答案为：。
【小问3详解】
D的芳香族同分异构体可以是羟基和甲基在间位和对位，也可以是苯甲醇或苯甲醚，其结构简式、、、；故答案为：；(或或)。
【小问4详解】
E()分子中含有的官能团是羟基、醛基；故答案为：羟基；醛基。
【小问5详解】
G生成H的化学方程式是+；故答案为：+。
21. 是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF和为原料，低温条件下反应制备，其流程如下：
已知：HCl的沸点是−85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
请回答下列问题：
（1）第①步反应中无水HF的作用是___________、___________。反应设备不能用玻璃材质的原因是___________(用化学方程式表示)。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中极易水解，其产物为两种酸，水解的化学方程式是___________。
（3）第④步分离采用的方法是___________。
（4）产品中通常混有少量LiF．取样品ng，测得Li的物质的量为wmol，则该样品中的物质的量是___________mol(用含w、n的代数式表示)。
【答案】（1） ①. 反应物 ②. 溶剂 ③.
（2）
（3）过滤 （4）
【解析】
【分析】LiF固体和无水HF反应得到LiHF2的饱和溶液，五氯化磷固体和无水HF反应生成氯化氢和五氟化磷气体，LiHF2饱和溶液和氯化氢和五氟化磷气体反应生成LiPF6、HF、HCl，将LiPF6固体和HF液体用过滤分离得到LiPF6固体。
【小问1详解】
根据题中流程可以看出，固体和液体生成新物质和饱和溶液，则第①步反应中无水HF的作用是反应物、溶剂。反应设备不能用玻璃材质的原因是玻璃中二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，其反应化学方程式为；故答案为：反应物；溶剂；。
【小问2详解】
该流程需在无水条件下进行，第③步反应中极易水解，其产物为两种酸，即为磷酸和氢氟酸，则水解的化学方程式是；故答案为：。
【小问3详解】
第④步分离的是固体和液体HF，因此采用的方法是过滤；故答案为：过滤。
【小问4详解】
产品中通常混有少量LiF，取样品ng，测得Li的物质的量为wmol，设、LiF物质的量分别为xmol、ymol，则有x+y=w，152x+26y=n，解得，则该样品中的物质的量是 mol；故答案为：。
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