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安徽省阜阳市2022-2023学年高二化学下学期期末试题（Word版附解析）
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这是一份安徽省阜阳市2022-2023学年高二化学下学期期末试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，可能要用到的相对原子质量，6NA等内容，欢迎下载使用。
阜阳市2022～2023学年度高二年级教学质量统测
化学
考生注意：
1.本试卷分第1卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能要用到的相对原子质量：N-14 O-16 P-31 S-32 Cr-52 Cu-64
第1卷(选择题共42分)
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 劳动创造幸福是中华民族的优良传统，下列劳动项目与所涉及的化学知识关联错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
科学研究：用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶
普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
B
工厂生产：接触法制硫酸
涉及氧化还原反应
C
社区服务：演示用泡沫灭火器灭火
盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳
D
家务劳动：用“84”消毒液漂洗衣服
“84”消毒液具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用X射线衍射仪可区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶为晶体，可用X射线衍射仪区分，A正确；
B．接触法制硫酸，FeS2转化为SO2，SO2转化为SO3，这些过程中有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，B正确；
C．泡沫灭火器是利用铝离子与碳酸氢根离子的双水解反应，生成二氧化碳来灭火，没有盐酸参与反应，C错误；
D．84消毒液的主要成分为NaClO，NaClO具有漂白性，可用于漂洗衣服，D正确；
故答案选C。
2. 设NA为阿佛伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 11g P4O6 含P-O键的数目为0.6NA
B. 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，CO的数目为0.1 NA
C. 1mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA
D. 将2.24 L氯气(标况下)通入水中，转移电子的数目为0.1 NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．11gP4O6的物质的量为0.05mol，1个 中含有P-O键12条，则0.05mol该物质含有P-O键的数目为0.6mol，A正确；
B．选项中并未说明碳酸钠溶液的体积，无法计算碳酸根离子的物质的量，B错误；
C．1个氢氧化铁胶体粒子中含有多个Fe(OH)3，1molFeCl3与水反应完全转化为氢氧化铁胶体，生成胶体粒子的数目小于NA，C错误；
D．氯气与水的反应为可逆反应，0.1mol氯气与水反应，转移电子数小于0.1mol，D错误；
故答案选A。
3. 下列实验能达到对应目的的是
A．制取氨气
B．制备硝基苯
C．制备无水AlCl3固体
D．制备乙酸乙酯
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，两者在试管口会重新化合生成氯化铵，因此不能制得氨气，A错误；
B．实验室利用苯、浓硝酸、浓硫酸混合在60℃水浴下制取硝基苯，实验装置及操作均相符，B正确；
C．制无水AlCl3固体，因在HCl气氛中蒸发水分，直接加热蒸发会导致氯化铝水解，最终生成氢氧化铝，C错误；
D．乙酸乙酯的制备时应该用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，而不能用氢氧化钠溶液，D错误；
故选：B。
4. 阿莫西林是种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. 1mol阿莫西林最多消耗5mol
B. 1mol阿莫西林最多消耗4molNaOH
C. 阿莫西林分子中含有4个手性碳原子
D. 阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应
【答案】A
【解析】
【分析】阿莫西林含有酚羟基、酰胺基、肽键、氨基、苯环；连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，据此次分析作答。
【详解】A．苯环可与氢气加成，但羧基、肽键、酰胺基难与氢气加成，所以1mol阿莫西林最多消耗3mol，故A错误；
B．阿莫西林含有酚羟基、羧基、肽键均能与氢氧化钠反应，1mol阿莫西林最多消耗4molNaOH，故 B正 确 ；
C．打※的为手性碳原子，共4个，故C正确；
D．阿莫西林含有酚羟基等，可以发生氧化反应，含有苯环，可以发生加成反应，含有氨基与羧基，可以发生取代反应、缩聚反应，故D正确；
故答案选A。
5. 以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是
A. 燃料电池工作时，正极反应为 O2+4H+-4e-=2H2O
B. a极是铜， b极是铁时， 能达到铁上镀铜的目的
C. a极是纯铜， b极是粗铜时， a极上有铜析出， b极逐渐溶解， 两极质量变化相同
D. a、b两极若是石墨， 在同温同压下 b极产生的气体与电池中消耗乙烷的体积之比为7：2
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示知乙烷燃料电池中左侧电极为电源的正极，右侧电极为电源的负极，a为电解池的阴极，b为电解池的阳极。
【详解】A．根据图示知该燃料电池工作时，负极产物CO2，电解质呈酸性，正极反应为O2+4H++4e－=2H2O，A错误；
B．a极是铜，b极是铁时，铁作阳极，铁失电子，铜离子在铜电极得电子生成铜单质，不能达到铁上镀铜的目的，B错误；
C．a极是纯铜，b极是粗铜时，为铜的电解精炼，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，不只铜放电，两极质量变化不相同，C错误；
C．a、b两极若是石墨，b极电极反应为：2H2O-4e－=O2+4H+，原电池中负极电极反应为：，根据电子守恒，当转移等量电子时b极产生的氧气与电池中消耗乙烷的体积之比为7：2，D正确；
故选：D。
6. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为和，将 pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 曲线Ⅱ代表CH3COOH溶液
B. a点溶液中，c(NO)>c(CH3COO- )
C. 水的电离程度：b>c
D. c点和d点两溶液分别与 NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．因为HNO2的电离常数比CH3COOH大，所以HNO2的酸性较强，在加水稀释的过程中，pH变化较大，所以曲线Ⅱ代表HNO2溶液加水稀释的曲线，A错误；
B．根据电荷守恒：HNO2溶液中c(H+)= c(NO)+c(OH-)，CH3COOH溶液c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，a点时两溶液pH值相等，则c(NO)= c(CH3COO-)，故B错误；
C．b点pH小于c点，可知b点氢离子浓度大，对水电离的抑制作用大，水的电离程度b小于c，B错误；
D．c、d代表同一溶液，两者所含HNO2的物质的量相等，因此消耗NaOH的物质的量相等，恰好中和后，溶液中n(Na+)相同，D正确；
故选：D。
7. 下列实验操作与预期实验目的一致的是
选项
实验操作
实验目
A
苯中有少量苯酚，加入氢氧化钠溶液后，蒸馏
可用于除去苯中的苯酚
B
测乙烯与溴水反应前后溶液的 pH
可验证发生的是加成反应还是取代反应
C
加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性 KMnO4溶液
可验证乙烯生成
D
溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热水解后，加入硝酸银溶液
可用于检验溴乙烷中的 Br
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯酚与NaOH反应生成的苯酚钠易溶于水，分液可与苯分离，不需要蒸馏，A错误；
B．若乙烯与Br2发生加成反应，溴水浓度减小，溶液pH增大，若乙烯与Br2发生取代反应，应生成HBr，HBr为强酸，溶液pH会减小，因此可以用测pH的方法验证反应类型，B正确；
C．乙烯中混有的乙醇蒸气会使酸性 KMnO4溶液褪色，干扰乙烯检验，C错误；
D．碱性条件下，硝酸银生成沉淀，干扰Br元素检验，应该先用硝酸酸化后再加硝酸银，D错误；
答案选B。
8. 主族元素X、Y、Z、W、Q分别位于三个短周期，且原子序数依次增大。X原子的族序数与周期数相等。X、Y可形成化合物A，电子式为，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两可以相互反应。光照条件下，Q的单质可以与烷烃发生取代反应。则下列说法正确的是
A. A是非极性分子
B. 离子半径：Z>W>Q
C. 化合物ZQY的电子式为
D. 同主族元素的简单氢化物中Y的沸点最高
【答案】D
【解析】
【分析】主族元素X、Y、Z、W、Q分别位于三个短周期，且原子序数依次增大，X原子的族序数与周期数相等，则X为氢元素；X、Y可形成化合物A，根据电子式可知A是过氧化氢，则Y是氧元素；光照条件下，Q的单质可以与烷烃发生取代反应，则Q为氯元素；Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两可以相互反应，则Z为钠元素，W为铝元素；综上，元素X、Y、Z、W、Q分别是氢元素、氧元素、钠元素、铝元素、氯元素。
【详解】A．A是过氧化氢，属于极性分子，故A错误；
B． Q的离子外层电子数最大，所以Q的离子半径最大，而Z、W的离子外层电子数相同，原子序数越大，半径越小，所以离子半径：Q> Z> W，故B错误；
C．化合物ZQY为次氯酸钠，Na和次氯酸跟为离子键结合，则其电子式为：，故C错误；
D．Y是氧元素，其简单氢化物为水，由于氢键的作用，同主族元素其沸点最高，故D正确；
故选D。
9. 化妆品研发人员利用如下反应制备具有美白功效的物质Z。下列叙述正确的是
A. 1 mol X 与浓溴水反应时最多消耗 4 mol Br2
B. Y分子中苯环上的二氯取代物有 7种
C. X与Y生成Z的反应为加成反应
D. Z 中所有碳原子可能共平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知酚羟基的邻对位上的H才能被溴水中的Br取代，结合题干X的结构简式可知，1 mol X 与浓溴水反应时最多消耗3mol Br2，A错误；
B．先考虑Y分子中苯环上的二氯代物有邻、间、对三种位置异构体，在此基础上连接一个-CH=CH2又分别有：2种、3种和1种，故Y分子中苯环上的二氯取代物有6种，B错误；
C．由题干图示信息可知，X与Y生成Z的反应为加成反应，C正确；
D．由题干图示Z的结构简式可知，Z中含有2个sp3杂化的碳原子，其中一个连有3个碳原子，故Z中不可能所有碳原子共平面，D错误；
故答案为：C。
10. 硫的化合物很多，如SO2、SO3、SO2Cl2、Na2SO3、三聚的(SO3)3等，三聚的(SO3)3的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 40 g(SO3)3分子中含有 6 mol 键
B. SO2Cl2中S原子杂化方式为 sp3
C. 、的价层电子对数不相同
D. SO3、均为平面三角形结构
【答案】B
【解析】
【详解】A．单键均为σ键，1分子(SO3)3中含有12个σ键，40g(SO3)3为=mol，含有2molσ键，A错误；
B. SO2Cl2中S原子周围的价层电子对数为：4+=4，根据杂化轨道理论可知，其杂化方式为 sp3杂化，B正确；
C．中S原子的价层电子对数为4+=4、中S原子的价层电子对数为3+=4，故二者中S的价层电子对数相同，C错误；
D．SO3中S原子的价层电子对数为3+=3，根据价层电子对互斥理论可知，SO3为平面三角形结构，而中S原子的价层电子对数为3+=4，为三角锥形结构，D错误；
故答案为：B。
11. 中国科大10 级少年班仅 21 岁的校友曹原以第一作者在《Science》上连刊两文报道石墨烯超导重大发现，石墨烯被人们视为“引领未来”的新材料，石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法正确的是
A. 在石墨烯晶体中，碳原子数、C—C键数之比为 1：2
B. 石墨烯和金刚石中 C的杂化方式均是sp3
C. 1个金刚石晶胞中包含 8 个碳原子
D. C60与金刚石属于同种晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．在石墨烯晶体中，每个碳原子连接3个C-C键，每个六元环占据的碳原子数是2个，因此碳原子数、C—C键数之比为2：3，A错误；
B．石墨烯中C的杂化方式是sp2，金刚石中 C的杂化方式是sp3，B错误；
C．1个金刚石晶胞中包含的碳原子数为个，C正确；
D．C60属于分子晶体，金刚石属于共价晶体，D错误；
故选C。
12. 下列实验现象及对应的离子方程式均正确的是
A. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全：
C. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，产生蓝色沉淀：
D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体溶液变浑浊：2
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化还原反应：，A正确；
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全，生成硫酸钡、氢氧化钠和水：，B错误；
C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成四氨合铜离子：，C错误；
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体溶液变浑浊，生成苯酚钠和碳酸氢钠：，D错误；
答案选A。
13. 锂离子电池的正负极一般采用可逆嵌理—脱钾的材料。尖晶石结构的 LiMn2O4是一种常用的正极材料。已知一种 LiMn2O4晶胞可看成由 A、B单元按Ⅲ方式交替排布构成。下列说法正确的是
A. 放电时， LiMn2O4电极发生电极反应 LiMn2O4 - xe- = Li1-xMn2O4 + xLi+
B. “·”表示的微粒是 Mn
C. 每个LiMn2O4晶胞转化为 Li1-xMn2O4时转移8x个电子
D. 充电时， LiMn2O4电极的电势低于电池另一极
【答案】C
【解析】
【详解】A．LiMn2O4电极为正极，发生还原反应，得电子，正确的反应式应该为Li1-xMn2O4 + xLi++xe-= LiMn2O4，故A错误；
B．Ⅲ晶胞中含有4个A和4个B，黑球共有(1+8××4=8个，白球个数有(4+4)×4=32个，△个数为4×4=16个，由于LiMn2O4中Li：Mn：O=1:2:4，故黑球为Li，△为Mn，白球为O，故B错误；
C．一个LiMn2O4转化为Li1-xMn2O4转移x电子，一个晶胞中有8个LiMn2O4，转移8x电子，故C正确；
D．放电时LiMn2O4电极为正极，充电时为阳极，阳极电势高于阴极，故D错误；
答案选C。
14. 常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(Na2A 表示)溶液中通入 HCl 气体，保持溶液体积和温度不变，测得 - lgX 与pOH[X为c(H2A)、c (A2-)、；pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线 L1表示 - lgc (H2A)
B. Kal(H2A) =
C. 水的电离程度：a < b < c
D. c点溶液中： c (Na+) > c (Cl-) + c (HA-) + 2c (A2-)
【答案】B
【解析】
【分析】由题干图示信息可知，常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(Na2A 表示)溶液中通入 HCl 气体，随着HCl的通入OH-的浓度逐渐减小，即POH逐渐增大，而A2-的浓度逐渐减小，HA-、H2A的浓度逐渐增大，故-lg(A2-)逐渐增大，而-lg(H2A)逐渐减小， ==，即-lg随着pOH的增大而增大，故L1为- lgc(A2-)，L2为- lgc(H2A)，L3为- lg，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，曲线 L1表示 - lgc (A2-)，A错误；
B．由题干图示L3直线信息可知，当- lg=0时，pOH=8.6，则Ka2(H2A)==10-5.4，又知Ka1(H2A)Ka2(H2A)==(10-4.2)2，故Kal(H2A) =，B正确；
C．向一定浓度邻苯二甲酸钠(Na2A 表示)溶液中通入 HCl 气体，随着HCl的通入A2-浓度逐渐减小，HA-、H2A的浓度逐渐增大，即A2-的水解程度越来越小，HA-、H2A电离出的H+抑制水的电离作用越来越大，即水的电离程度：a＞b＞c，C错误；
D．根据电荷守恒可知，c点溶液中有：c (Na+) +c(H+)= c (Cl-) + c (HA-) + 2c (A2-)+c(OH-)，此时溶液中POH大于9.8，即溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故有 c (Na+) ＜ c (Cl-) + c (HA-) + 2c (A2-)，D错误；
故答案为：B。
第11卷 (非选择题 共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氮化锶(Sr3N2)是工业上生产荧光粉的原材料。已知：氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。某同学设计如下装置制备氮化锶(Sr3N2相对分子质量：290.8)。
已知：①所使用的氮气样品可能含有少量 CO、CO2、O2等气体杂质；
②醋酸二氨合亚铜 CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收 CO，但易被O2化，失去吸收CO 能力，连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
（1）装置 B盛装的试剂是 ___________ 。
（2）氮化锶遇水剧烈反应的化学方程式为 ___________ 。
（3）装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进措施为： ___________ 。
（4）产品纯度的测定：称取 0.4000 g 所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 50.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸标准溶液完全吸收，再用0.100 mol·L-1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 30.00 mL NaOH 溶液。
①若用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是 ___________ ；
②则产品纯度为 ___________(计算结果保留 3 位有效数字)；
③若氨没有完全蒸出，则会导致产品纯度 ___________ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)
【答案】（1）连苯三酚碱性溶液
（2）Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑
（3）在F后加一盛有干燥剂的干燥管
（4） ①. 溶液由无色变为红色，且在半分钟内不恢复 ②. 72.7%(或0.727) ③. 偏小
【解析】
【分析】所使用的氮气样品可能含有少量 CO、CO2、O2 等气体杂质，装置A中NaOH溶液可除去二氧化碳，装置B中盛放连苯三酚碱性溶液吸收氧气，装置C中盛放醋酸二氨合亚铜溶液吸收CO，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气，装置D盛放浓硫酸吸收水蒸气；
【小问1详解】
根据分析可知，装置B盛放连苯三酚碱性溶液以用于吸收氧气；
【小问2详解】
氮化锶遇水剧烈反应产生氨气和氢氧化锶，反应方程式：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑；
【小问3详解】
空气中的水蒸气可能会导致生成的氮化锶遇水剧烈反应，所以应在装置末端加一盛有干燥剂的干燥管；
【小问4详解】
①若用酚酞作指示剂，滴定终点的现象：溶液由无色变为红色，且在半分钟内不恢复；
②根据，可知，剩余盐酸物质的量：，则氨气消耗盐酸的物质的量，，根据元素守恒，则产品纯度；
③若氨没有完全蒸出，则会导致最后结果偏小；
16. 某铬贫矿主要成分为亚铬酸亚铁 Fe(CrO2)2，还含有 Fe2O3、MgO、 Al2O3，采用次氯酸钠法处理矿石并制备 CrO3的工艺流程如图，已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物存在。
（1）Cr 的价电子排布式为 ___________ 。
（2）“氧化浸出”过程中 Fe(CrO2)2转化为 Na2CrO4的化学方程式为 ___________ 。
（3）“电解”过程中生成的化合物I为 ___________，“沉铝”过程中生成的化合物Ⅱ为 ___________。
（4） “沉铝”过程中生成 Al(OH)3的离子方程式为 ___________ 。
（5） “混合”后要进行过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作： ___________ 。
（6）金属铬的晶胞如图所示，晶胞边长为a pm，则该晶胞的密度ρ = ___________g·cm-3(写出计算表达式即可)
【答案】（1）3d54s1
（2）或
（3） ①. NaOH ②. NaHCO3
（4）
（5）沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复 2～3 次
（6）
【解析】
【分析】通过次氯酸钠将铬贫矿中Fe(CrO2)2氧化为Na2CrO4，电解后再通入二氧化碳即可生成重铬酸钠，之后在加入浓硫酸即可得到产物，以此解题。
【小问1详解】
Cr为24号元素，其3d54s1；
【小问2详解】
氧化浸出”时铁以最高价氧化物存在，故离子方程式为：或；
【小问3详解】
由于电解时产生氢气和氯气，故产物会产生NaOH，“沉铝”时通入过量的CO2，产生NaHCO3；
【小问4详解】
“沉铝”过程中，二氧化碳和次氯酸根离子反应生成氢氧化铝，离子方程式为：；
【小问5详解】
过滤时洗涤沉淀的方法为：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复 2～3 次；
【小问6详解】
根据晶胞结构可知，铬位于顶点和体心，则一个晶胞中含有2个铬原子，且晶胞边长为a pm，故其密度ρ = g·cm-3。
17. 当前，我国公布了实现“碳达峰、碳中和”目标的具体时间。因此，含碳化合物的综合利用，有效缓解温室效应成为研究热点。回答下列问题：
（1）CO2可与 H2制甲醇：
在催化剂作用下，发生以下反应：
I． CO2(g)+3 H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) H1 = - 49 kJ·mol-1
II． CO2(g)+ H2 (g) CO(g)+ H2O(g) H2 = + 41 kJ·mol-1
则：III． CO (g) + 2H2(g) CH3OH(g) H = ___________。若将等物质的量的 CO 和 H2 充入恒温恒容密闭容器中进行反应III，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 ___________ 。
A．生成 CH3OH 的速率与生成 H2的速率相等
B．CO 的体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CO和 H2 的物质的量之比为 1： 2
（2）在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。该历程中最大能垒(活化能)Ea = ___________kJ·mol-1，写出该步骤的化学方程式：___________。
（3）利用 CO2和 CH4重整也是实现“碳中和”目标的重要途径： CO2 (g)+CH4 (g)2CO(g)+2H2(g) H > 0，在密闭容器中通入物质的量均为 0.1 mol 的 CH4和CO2，在一定条件下发生上述反应， CH4的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。
①结合图示，p1___________ p2，在p2下，y点时v正 ___________ v逆 (填“>”“<”或“=”)
②用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数 Kp，则x点对应温度下反应的平衡常数Kp = __________(已知：气体分压 = 气体总压 X 气体的物质的量分数)。
【答案】（1） ①. -90 kJ·mol-1 ②. BCD
（2） ①. 179.6 ②. CO*+4H*=CO*+2H2(g)[或4H*=2H2(g)]
（3） ①. < ②. > ③.
【解析】
【小问1详解】
根据题干信息可知，由盖茨定律可知，反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅲ， CO (g) + 2H2(g) ⇌CH3OH(g) ；
A．生成 CH3OH 的速率与生成 H2的速率相等时，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，A不符合题意；
B．CO 的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态，B符合题意；
C．反应为气体分子数改变的反应，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，C符合题意；
D．投料比不是反应中的系数之比，当CO和 H2 的物质的量之比为 1： 2，说明反应达到平衡状态，D符合题意；
故选BCD
【小问2详解】
根据图示信息可知，该历程中最大能垒(活化能)Ea =；反应方程式为CO*+4H*=CO*+2H2(g)[或4H*=2H2(g)]；
【小问3详解】
①根据题干信息可知，正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，故p1v逆；
②由图可知，1100℃反应达到平衡时，甲烷的转化率为50%，由方程式可知，平衡时二氧化碳、甲烷、一氧化碳、氢气的物质的量分别为、、、，则反应的平衡常数。
18. 阿扎司琼是一种化疗药物的活性成分，下图是某课题组报道的阿扎司琼的合成路线：
请回答下列有关问题：
（1）根据系统命名法，A 的名称为___________ ；G 的含氧官能团有___________(填名称)。
（2）阿扎司琼的分子式为___________；D→E的反应类型是___________ 。
（3）写出 B与足量 NaOH 水溶液反应的化学方程式：___________。
（4）B的一种同分异构体，碱性条件下水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 1∶1∶1。写出符合条件的同分异构体的结构简式：___________。
（5）请参照上述合成路线，设计以苯酚为原料合成 的路线 ___________(除含苯环结构外的其他试剂任选)。
【答案】（1） ①. 邻羟基苯甲酸(或2-羟基苯甲酸) ②. 醚键、酰胺基、酯基
（2） ①. C17H20O3N3Cl ②. 还原反应
（3） +2NaOH +CH3OH+H2O
（4） （5）
【解析】
【分析】A的不饱和度为5，从C的结构可知，A中含有苯环，A和甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，所以A分子中含有羧基，结合C的结构可知，A为邻羟基苯甲酸，和甲醇发生酯化反应后生成邻羟基苯甲酸甲酯，得到的B和氯气发生取代反应生成C，C发生硝化反应生成D，D发生还原反应，硝基被还原为氨基得到E，E和ClCH2COCl发生取代反应生成F，F中氮原子上的氢原子被甲基取代生成G，G最后得到阿扎司琼。
【小问1详解】
由分析可知，A的名称为邻羟基苯甲酸；根据G的结构简式可知，分子中的含氧官能团有醚键、酰胺基、酯基，故答案为：邻羟基苯甲酸；醚键、酰胺基、酯基；
【小问2详解】
根据阿扎司琼的分子结构可知阿扎司琼的分子式为；D→E的反应为硝基被还原为氨基，反应类型为还原反应，故答案为：C17H20O3N3Cl；还原反应；
【小问3详解】
B中有酯基和酚羟基，酯基可以在NaOH溶液中发生水解，酚羟基可以和NaOH发生中和反应，反应的化学方程式为： +2NaOH +CH3OH+H2O；
【小问4详解】
B为邻羟基苯甲酸甲酯，分子式为C8H8O3，其碱性条件下水解后酸化，且含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 1∶1∶1的同分异构体为 ，故答案为： ；
【小问5详解】
阜阳市2022～2023学年度高二年级教学质量统测
化学
考生注意：
1.本试卷分第1卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能要用到的相对原子质量：N-14 O-16 P-31 S-32 Cr-52 Cu-64
第1卷(选择题共42分)
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 劳动创造幸福是中华民族的优良传统，下列劳动项目与所涉及的化学知识关联错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
科学研究：用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶
普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
B
工厂生产：接触法制硫酸
涉及氧化还原反应
C
社区服务：演示用泡沫灭火器灭火
盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳
D
家务劳动：用“84”消毒液漂洗衣服
“84”消毒液具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用X射线衍射仪可区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶为晶体，可用X射线衍射仪区分，A正确；
B．接触法制硫酸，FeS2转化为SO2，SO2转化为SO3，这些过程中有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，B正确；
C．泡沫灭火器是利用铝离子与碳酸氢根离子的双水解反应，生成二氧化碳来灭火，没有盐酸参与反应，C错误；
D．84消毒液的主要成分为NaClO，NaClO具有漂白性，可用于漂洗衣服，D正确；
故答案选C。
2. 设NA为阿佛伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 11g P4O6 含P-O键的数目为0.6NA
B. 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，CO的数目为0.1 NA
C. 1mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA
D. 将2.24 L氯气(标况下)通入水中，转移电子的数目为0.1 NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．11gP4O6的物质的量为0.05mol，1个 中含有P-O键12条，则0.05mol该物质含有P-O键的数目为0.6mol，A正确；
B．选项中并未说明碳酸钠溶液的体积，无法计算碳酸根离子的物质的量，B错误；
C．1个氢氧化铁胶体粒子中含有多个Fe(OH)3，1molFeCl3与水反应完全转化为氢氧化铁胶体，生成胶体粒子的数目小于NA，C错误；
D．氯气与水的反应为可逆反应，0.1mol氯气与水反应，转移电子数小于0.1mol，D错误；
故答案选A。
3. 下列实验能达到对应目的的是
A．制取氨气
B．制备硝基苯
C．制备无水AlCl3固体
D．制备乙酸乙酯
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，两者在试管口会重新化合生成氯化铵，因此不能制得氨气，A错误；
B．实验室利用苯、浓硝酸、浓硫酸混合在60℃水浴下制取硝基苯，实验装置及操作均相符，B正确；
C．制无水AlCl3固体，因在HCl气氛中蒸发水分，直接加热蒸发会导致氯化铝水解，最终生成氢氧化铝，C错误；
D．乙酸乙酯的制备时应该用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，而不能用氢氧化钠溶液，D错误；
故选：B。
4. 阿莫西林是种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. 1mol阿莫西林最多消耗5mol
B. 1mol阿莫西林最多消耗4molNaOH
C. 阿莫西林分子中含有4个手性碳原子
D. 阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应
【答案】A
【解析】
【分析】阿莫西林含有酚羟基、酰胺基、肽键、氨基、苯环；连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，据此次分析作答。
【详解】A．苯环可与氢气加成，但羧基、肽键、酰胺基难与氢气加成，所以1mol阿莫西林最多消耗3mol，故A错误；
B．阿莫西林含有酚羟基、羧基、肽键均能与氢氧化钠反应，1mol阿莫西林最多消耗4molNaOH，故 B正 确 ；
C．打※的为手性碳原子，共4个，故C正确；
D．阿莫西林含有酚羟基等，可以发生氧化反应，含有苯环，可以发生加成反应，含有氨基与羧基，可以发生取代反应、缩聚反应，故D正确；
故答案选A。
5. 以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是
A. 燃料电池工作时，正极反应为 O2+4H+-4e-=2H2O
B. a极是铜， b极是铁时， 能达到铁上镀铜的目的
C. a极是纯铜， b极是粗铜时， a极上有铜析出， b极逐渐溶解， 两极质量变化相同
D. a、b两极若是石墨， 在同温同压下 b极产生的气体与电池中消耗乙烷的体积之比为7：2
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示知乙烷燃料电池中左侧电极为电源的正极，右侧电极为电源的负极，a为电解池的阴极，b为电解池的阳极。
【详解】A．根据图示知该燃料电池工作时，负极产物CO2，电解质呈酸性，正极反应为O2+4H++4e－=2H2O，A错误；
B．a极是铜，b极是铁时，铁作阳极，铁失电子，铜离子在铜电极得电子生成铜单质，不能达到铁上镀铜的目的，B错误；
C．a极是纯铜，b极是粗铜时，为铜的电解精炼，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，不只铜放电，两极质量变化不相同，C错误；
C．a、b两极若是石墨，b极电极反应为：2H2O-4e－=O2+4H+，原电池中负极电极反应为：，根据电子守恒，当转移等量电子时b极产生的氧气与电池中消耗乙烷的体积之比为7：2，D正确；
故选：D。
6. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为和，将 pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 曲线Ⅱ代表CH3COOH溶液
B. a点溶液中，c(NO)>c(CH3COO- )
C. 水的电离程度：b>c
D. c点和d点两溶液分别与 NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．因为HNO2的电离常数比CH3COOH大，所以HNO2的酸性较强，在加水稀释的过程中，pH变化较大，所以曲线Ⅱ代表HNO2溶液加水稀释的曲线，A错误；
B．根据电荷守恒：HNO2溶液中c(H+)= c(NO)+c(OH-)，CH3COOH溶液c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，a点时两溶液pH值相等，则c(NO)= c(CH3COO-)，故B错误；
C．b点pH小于c点，可知b点氢离子浓度大，对水电离的抑制作用大，水的电离程度b小于c，B错误；
D．c、d代表同一溶液，两者所含HNO2的物质的量相等，因此消耗NaOH的物质的量相等，恰好中和后，溶液中n(Na+)相同，D正确；
故选：D。
7. 下列实验操作与预期实验目的一致的是
选项
实验操作
实验目
A
苯中有少量苯酚，加入氢氧化钠溶液后，蒸馏
可用于除去苯中的苯酚
B
测乙烯与溴水反应前后溶液的 pH
可验证发生的是加成反应还是取代反应
C
加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性 KMnO4溶液
可验证乙烯生成
D
溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热水解后，加入硝酸银溶液
可用于检验溴乙烷中的 Br
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯酚与NaOH反应生成的苯酚钠易溶于水，分液可与苯分离，不需要蒸馏，A错误；
B．若乙烯与Br2发生加成反应，溴水浓度减小，溶液pH增大，若乙烯与Br2发生取代反应，应生成HBr，HBr为强酸，溶液pH会减小，因此可以用测pH的方法验证反应类型，B正确；
C．乙烯中混有的乙醇蒸气会使酸性 KMnO4溶液褪色，干扰乙烯检验，C错误；
D．碱性条件下，硝酸银生成沉淀，干扰Br元素检验，应该先用硝酸酸化后再加硝酸银，D错误；
答案选B。
8. 主族元素X、Y、Z、W、Q分别位于三个短周期，且原子序数依次增大。X原子的族序数与周期数相等。X、Y可形成化合物A，电子式为，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两可以相互反应。光照条件下，Q的单质可以与烷烃发生取代反应。则下列说法正确的是
A. A是非极性分子
B. 离子半径：Z>W>Q
C. 化合物ZQY的电子式为
D. 同主族元素的简单氢化物中Y的沸点最高
【答案】D
【解析】
【分析】主族元素X、Y、Z、W、Q分别位于三个短周期，且原子序数依次增大，X原子的族序数与周期数相等，则X为氢元素；X、Y可形成化合物A，根据电子式可知A是过氧化氢，则Y是氧元素；光照条件下，Q的单质可以与烷烃发生取代反应，则Q为氯元素；Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两可以相互反应，则Z为钠元素，W为铝元素；综上，元素X、Y、Z、W、Q分别是氢元素、氧元素、钠元素、铝元素、氯元素。
【详解】A．A是过氧化氢，属于极性分子，故A错误；
B． Q的离子外层电子数最大，所以Q的离子半径最大，而Z、W的离子外层电子数相同，原子序数越大，半径越小，所以离子半径：Q> Z> W，故B错误；
C．化合物ZQY为次氯酸钠，Na和次氯酸跟为离子键结合，则其电子式为：，故C错误；
D．Y是氧元素，其简单氢化物为水，由于氢键的作用，同主族元素其沸点最高，故D正确；
故选D。
9. 化妆品研发人员利用如下反应制备具有美白功效的物质Z。下列叙述正确的是
A. 1 mol X 与浓溴水反应时最多消耗 4 mol Br2
B. Y分子中苯环上的二氯取代物有 7种
C. X与Y生成Z的反应为加成反应
D. Z 中所有碳原子可能共平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知酚羟基的邻对位上的H才能被溴水中的Br取代，结合题干X的结构简式可知，1 mol X 与浓溴水反应时最多消耗3mol Br2，A错误；
B．先考虑Y分子中苯环上的二氯代物有邻、间、对三种位置异构体，在此基础上连接一个-CH=CH2又分别有：2种、3种和1种，故Y分子中苯环上的二氯取代物有6种，B错误；
C．由题干图示信息可知，X与Y生成Z的反应为加成反应，C正确；
D．由题干图示Z的结构简式可知，Z中含有2个sp3杂化的碳原子，其中一个连有3个碳原子，故Z中不可能所有碳原子共平面，D错误；
故答案为：C。
10. 硫的化合物很多，如SO2、SO3、SO2Cl2、Na2SO3、三聚的(SO3)3等，三聚的(SO3)3的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 40 g(SO3)3分子中含有 6 mol 键
B. SO2Cl2中S原子杂化方式为 sp3
C. 、的价层电子对数不相同
D. SO3、均为平面三角形结构
【答案】B
【解析】
【详解】A．单键均为σ键，1分子(SO3)3中含有12个σ键，40g(SO3)3为=mol，含有2molσ键，A错误；
B. SO2Cl2中S原子周围的价层电子对数为：4+=4，根据杂化轨道理论可知，其杂化方式为 sp3杂化，B正确；
C．中S原子的价层电子对数为4+=4、中S原子的价层电子对数为3+=4，故二者中S的价层电子对数相同，C错误；
D．SO3中S原子的价层电子对数为3+=3，根据价层电子对互斥理论可知，SO3为平面三角形结构，而中S原子的价层电子对数为3+=4，为三角锥形结构，D错误；
故答案为：B。
11. 中国科大10 级少年班仅 21 岁的校友曹原以第一作者在《Science》上连刊两文报道石墨烯超导重大发现，石墨烯被人们视为“引领未来”的新材料，石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法正确的是
A. 在石墨烯晶体中，碳原子数、C—C键数之比为 1：2
B. 石墨烯和金刚石中 C的杂化方式均是sp3
C. 1个金刚石晶胞中包含 8 个碳原子
D. C60与金刚石属于同种晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．在石墨烯晶体中，每个碳原子连接3个C-C键，每个六元环占据的碳原子数是2个，因此碳原子数、C—C键数之比为2：3，A错误；
B．石墨烯中C的杂化方式是sp2，金刚石中 C的杂化方式是sp3，B错误；
C．1个金刚石晶胞中包含的碳原子数为个，C正确；
D．C60属于分子晶体，金刚石属于共价晶体，D错误；
故选C。
12. 下列实验现象及对应的离子方程式均正确的是
A. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全：
C. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，产生蓝色沉淀：
D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体溶液变浑浊：2
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化还原反应：，A正确；
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全，生成硫酸钡、氢氧化钠和水：，B错误；
C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成四氨合铜离子：，C错误；
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体溶液变浑浊，生成苯酚钠和碳酸氢钠：，D错误；
答案选A。
13. 锂离子电池的正负极一般采用可逆嵌理—脱钾的材料。尖晶石结构的 LiMn2O4是一种常用的正极材料。已知一种 LiMn2O4晶胞可看成由 A、B单元按Ⅲ方式交替排布构成。下列说法正确的是
A. 放电时， LiMn2O4电极发生电极反应 LiMn2O4 - xe- = Li1-xMn2O4 + xLi+
B. “·”表示的微粒是 Mn
C. 每个LiMn2O4晶胞转化为 Li1-xMn2O4时转移8x个电子
D. 充电时， LiMn2O4电极的电势低于电池另一极
【答案】C
【解析】
【详解】A．LiMn2O4电极为正极，发生还原反应，得电子，正确的反应式应该为Li1-xMn2O4 + xLi++xe-= LiMn2O4，故A错误；
B．Ⅲ晶胞中含有4个A和4个B，黑球共有(1+8××4=8个，白球个数有(4+4)×4=32个，△个数为4×4=16个，由于LiMn2O4中Li：Mn：O=1:2:4，故黑球为Li，△为Mn，白球为O，故B错误；
C．一个LiMn2O4转化为Li1-xMn2O4转移x电子，一个晶胞中有8个LiMn2O4，转移8x电子，故C正确；
D．放电时LiMn2O4电极为正极，充电时为阳极，阳极电势高于阴极，故D错误；
答案选C。
14. 常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(Na2A 表示)溶液中通入 HCl 气体，保持溶液体积和温度不变，测得 - lgX 与pOH[X为c(H2A)、c (A2-)、；pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线 L1表示 - lgc (H2A)
B. Kal(H2A) =
C. 水的电离程度：a < b < c
D. c点溶液中： c (Na+) > c (Cl-) + c (HA-) + 2c (A2-)
【答案】B
【解析】
【分析】由题干图示信息可知，常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(Na2A 表示)溶液中通入 HCl 气体，随着HCl的通入OH-的浓度逐渐减小，即POH逐渐增大，而A2-的浓度逐渐减小，HA-、H2A的浓度逐渐增大，故-lg(A2-)逐渐增大，而-lg(H2A)逐渐减小， ==，即-lg随着pOH的增大而增大，故L1为- lgc(A2-)，L2为- lgc(H2A)，L3为- lg，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，曲线 L1表示 - lgc (A2-)，A错误；
B．由题干图示L3直线信息可知，当- lg=0时，pOH=8.6，则Ka2(H2A)==10-5.4，又知Ka1(H2A)Ka2(H2A)==(10-4.2)2，故Kal(H2A) =，B正确；
C．向一定浓度邻苯二甲酸钠(Na2A 表示)溶液中通入 HCl 气体，随着HCl的通入A2-浓度逐渐减小，HA-、H2A的浓度逐渐增大，即A2-的水解程度越来越小，HA-、H2A电离出的H+抑制水的电离作用越来越大，即水的电离程度：a＞b＞c，C错误；
D．根据电荷守恒可知，c点溶液中有：c (Na+) +c(H+)= c (Cl-) + c (HA-) + 2c (A2-)+c(OH-)，此时溶液中POH大于9.8，即溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故有 c (Na+) ＜ c (Cl-) + c (HA-) + 2c (A2-)，D错误；
故答案为：B。
第11卷 (非选择题 共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氮化锶(Sr3N2)是工业上生产荧光粉的原材料。已知：氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。某同学设计如下装置制备氮化锶(Sr3N2相对分子质量：290.8)。
已知：①所使用的氮气样品可能含有少量 CO、CO2、O2等气体杂质；
②醋酸二氨合亚铜 CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收 CO，但易被O2化，失去吸收CO 能力，连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
（1）装置 B盛装的试剂是 ___________ 。
（2）氮化锶遇水剧烈反应的化学方程式为 ___________ 。
（3）装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进措施为： ___________ 。
（4）产品纯度的测定：称取 0.4000 g 所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 50.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸标准溶液完全吸收，再用0.100 mol·L-1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 30.00 mL NaOH 溶液。
①若用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是 ___________ ；
②则产品纯度为 ___________(计算结果保留 3 位有效数字)；
③若氨没有完全蒸出，则会导致产品纯度 ___________ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)
【答案】（1）连苯三酚碱性溶液
（2）Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑
（3）在F后加一盛有干燥剂的干燥管
（4） ①. 溶液由无色变为红色，且在半分钟内不恢复 ②. 72.7%(或0.727) ③. 偏小
【解析】
【分析】所使用的氮气样品可能含有少量 CO、CO2、O2 等气体杂质，装置A中NaOH溶液可除去二氧化碳，装置B中盛放连苯三酚碱性溶液吸收氧气，装置C中盛放醋酸二氨合亚铜溶液吸收CO，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气，装置D盛放浓硫酸吸收水蒸气；
【小问1详解】
根据分析可知，装置B盛放连苯三酚碱性溶液以用于吸收氧气；
【小问2详解】
氮化锶遇水剧烈反应产生氨气和氢氧化锶，反应方程式：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑；
【小问3详解】
空气中的水蒸气可能会导致生成的氮化锶遇水剧烈反应，所以应在装置末端加一盛有干燥剂的干燥管；
【小问4详解】
①若用酚酞作指示剂，滴定终点的现象：溶液由无色变为红色，且在半分钟内不恢复；
②根据，可知，剩余盐酸物质的量：，则氨气消耗盐酸的物质的量，，根据元素守恒，则产品纯度；
③若氨没有完全蒸出，则会导致最后结果偏小；
16. 某铬贫矿主要成分为亚铬酸亚铁 Fe(CrO2)2，还含有 Fe2O3、MgO、 Al2O3，采用次氯酸钠法处理矿石并制备 CrO3的工艺流程如图，已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物存在。
（1）Cr 的价电子排布式为 ___________ 。
（2）“氧化浸出”过程中 Fe(CrO2)2转化为 Na2CrO4的化学方程式为 ___________ 。
（3）“电解”过程中生成的化合物I为 ___________，“沉铝”过程中生成的化合物Ⅱ为 ___________。
（4） “沉铝”过程中生成 Al(OH)3的离子方程式为 ___________ 。
（5） “混合”后要进行过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作： ___________ 。
（6）金属铬的晶胞如图所示，晶胞边长为a pm，则该晶胞的密度ρ = ___________g·cm-3(写出计算表达式即可)
【答案】（1）3d54s1
（2）或
（3） ①. NaOH ②. NaHCO3
（4）
（5）沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复 2～3 次
（6）
【解析】
【分析】通过次氯酸钠将铬贫矿中Fe(CrO2)2氧化为Na2CrO4，电解后再通入二氧化碳即可生成重铬酸钠，之后在加入浓硫酸即可得到产物，以此解题。
【小问1详解】
Cr为24号元素，其3d54s1；
【小问2详解】
氧化浸出”时铁以最高价氧化物存在，故离子方程式为：或；
【小问3详解】
由于电解时产生氢气和氯气，故产物会产生NaOH，“沉铝”时通入过量的CO2，产生NaHCO3；
【小问4详解】
“沉铝”过程中，二氧化碳和次氯酸根离子反应生成氢氧化铝，离子方程式为：；
【小问5详解】
过滤时洗涤沉淀的方法为：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复 2～3 次；
【小问6详解】
根据晶胞结构可知，铬位于顶点和体心，则一个晶胞中含有2个铬原子，且晶胞边长为a pm，故其密度ρ = g·cm-3。
17. 当前，我国公布了实现“碳达峰、碳中和”目标的具体时间。因此，含碳化合物的综合利用，有效缓解温室效应成为研究热点。回答下列问题：
（1）CO2可与 H2制甲醇：
在催化剂作用下，发生以下反应：
I． CO2(g)+3 H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) H1 = - 49 kJ·mol-1
II． CO2(g)+ H2 (g) CO(g)+ H2O(g) H2 = + 41 kJ·mol-1
则：III． CO (g) + 2H2(g) CH3OH(g) H = ___________。若将等物质的量的 CO 和 H2 充入恒温恒容密闭容器中进行反应III，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 ___________ 。
A．生成 CH3OH 的速率与生成 H2的速率相等
B．CO 的体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CO和 H2 的物质的量之比为 1： 2
（2）在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。该历程中最大能垒(活化能)Ea = ___________kJ·mol-1，写出该步骤的化学方程式：___________。
（3）利用 CO2和 CH4重整也是实现“碳中和”目标的重要途径： CO2 (g)+CH4 (g)2CO(g)+2H2(g) H > 0，在密闭容器中通入物质的量均为 0.1 mol 的 CH4和CO2，在一定条件下发生上述反应， CH4的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。
①结合图示，p1___________ p2，在p2下，y点时v正 ___________ v逆 (填“>”“<”或“=”)
②用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数 Kp，则x点对应温度下反应的平衡常数Kp = __________(已知：气体分压 = 气体总压 X 气体的物质的量分数)。
【答案】（1） ①. -90 kJ·mol-1 ②. BCD
（2） ①. 179.6 ②. CO*+4H*=CO*+2H2(g)[或4H*=2H2(g)]
（3） ①. < ②. > ③.
【解析】
【小问1详解】
根据题干信息可知，由盖茨定律可知，反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅲ， CO (g) + 2H2(g) ⇌CH3OH(g) ；
A．生成 CH3OH 的速率与生成 H2的速率相等时，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，A不符合题意；
B．CO 的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态，B符合题意；
C．反应为气体分子数改变的反应，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，C符合题意；
D．投料比不是反应中的系数之比，当CO和 H2 的物质的量之比为 1： 2，说明反应达到平衡状态，D符合题意；
故选BCD
【小问2详解】
根据图示信息可知，该历程中最大能垒(活化能)Ea =；反应方程式为CO*+4H*=CO*+2H2(g)[或4H*=2H2(g)]；
【小问3详解】
①根据题干信息可知，正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，故p1
②由图可知，1100℃反应达到平衡时，甲烷的转化率为50%，由方程式可知，平衡时二氧化碳、甲烷、一氧化碳、氢气的物质的量分别为、、、，则反应的平衡常数。
18. 阿扎司琼是一种化疗药物的活性成分，下图是某课题组报道的阿扎司琼的合成路线：
请回答下列有关问题：
（1）根据系统命名法，A 的名称为___________ ；G 的含氧官能团有___________(填名称)。
（2）阿扎司琼的分子式为___________；D→E的反应类型是___________ 。
（3）写出 B与足量 NaOH 水溶液反应的化学方程式：___________。
（4）B的一种同分异构体，碱性条件下水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 1∶1∶1。写出符合条件的同分异构体的结构简式：___________。
（5）请参照上述合成路线，设计以苯酚为原料合成 的路线 ___________(除含苯环结构外的其他试剂任选)。
【答案】（1） ①. 邻羟基苯甲酸(或2-羟基苯甲酸) ②. 醚键、酰胺基、酯基
（2） ①. C17H20O3N3Cl ②. 还原反应
（3） +2NaOH +CH3OH+H2O
（4） （5）
【解析】
【分析】A的不饱和度为5，从C的结构可知，A中含有苯环，A和甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，所以A分子中含有羧基，结合C的结构可知，A为邻羟基苯甲酸，和甲醇发生酯化反应后生成邻羟基苯甲酸甲酯，得到的B和氯气发生取代反应生成C，C发生硝化反应生成D，D发生还原反应，硝基被还原为氨基得到E，E和ClCH2COCl发生取代反应生成F，F中氮原子上的氢原子被甲基取代生成G，G最后得到阿扎司琼。
【小问1详解】
由分析可知，A的名称为邻羟基苯甲酸；根据G的结构简式可知，分子中的含氧官能团有醚键、酰胺基、酯基，故答案为：邻羟基苯甲酸；醚键、酰胺基、酯基；
【小问2详解】
根据阿扎司琼的分子结构可知阿扎司琼的分子式为；D→E的反应为硝基被还原为氨基，反应类型为还原反应，故答案为：C17H20O3N3Cl；还原反应；
【小问3详解】
B中有酯基和酚羟基，酯基可以在NaOH溶液中发生水解，酚羟基可以和NaOH发生中和反应，反应的化学方程式为： +2NaOH +CH3OH+H2O；
【小问4详解】
B为邻羟基苯甲酸甲酯，分子式为C8H8O3，其碱性条件下水解后酸化，且含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 1∶1∶1的同分异构体为 ，故答案为： ；
【小问5详解】
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