2024届高三新高考化学大一轮专题训练-沉淀溶解平衡

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练-沉淀溶解平衡，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练-沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取适量H2O2溶液于试管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振荡，观察现象
产生气体使带火星木条复燃
Fe3+的氧化性强于H2O2
B
向试管加入2mL1mol•L-1MgCl2溶液，滴加2mL1mol•L-1NaOH溶液，再滴加几滴1mol•L-1CuCl2，观察现象
产生白色白色沉淀，后产生蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
C
将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
产生了乙烯
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液
溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·湖南·统考高考真题）处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：
  
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
物质




开始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6
②。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有和
B．溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
3．（2023秋·福建龙岩·高三校联考期末）现有含的0.1 mol⋅L、1.0 mol⋅L 溶液，含的0.1 mol⋅L、1.0 mol⋅L 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．可以为原料生产
B．
C．曲线④表示含的1.0 mol⋅L 溶液的变化
D．对含且和初始浓度均为1.0 mol⋅L的混合溶液，时才发生沉淀转化
4．（2023春·湖南长沙·高三长沙市实验中学校考期中）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(已知：0℃为273K)。下列说法正确的是
  
A．363K时，随的增大而增大
B．三个不同温度中，363K时最小
C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．313K时，图中a点对应的溶液比1mol/L的溶液导电性强
5．（2023春·四川德阳·高三四川省广汉中学校考阶段练习）某小组研究沉淀的生成、溶解与转化，进行下列实验.下列说法错误的是
Ⅰ
向1mL0.1mol•L-1MgCl2溶液中滴加1~2滴2mol•L-1NaOH溶液，将所有液体分为两等份
Ⅱ
向其中一份加入2滴饱和NH4Cl溶液。
Ⅲ
向另一份加入2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液。
A．当实验Ⅰ中c(Mg2+)×c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]时，立即看到白色沉淀
B．为达成实验目的，实验I必须确保NaOH不过量
C．实验Ⅱ中NH促进Mg(OH)2溶解平衡正向移动
D．实验Ⅲ中白色沉淀逐渐转变为红褐色，说明Fe(OH)3的Ksp更小
6．（2023·浙江·校联考一模）某研究小组为探究沉淀能否由一个溶解度较小的物质转化为溶解度较大的物质，设计了如下实验流程(每个实验步骤均充分反应)。

已知：该温度下，Ksp(BaSO4)=1×10-10， Ksp(BaCO3)=5×10-9，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11]。忽略体积变化，下列说法正确的是
A．BaCO3悬浊液取上层清液，含碳微粒最主要以形式存在
B．反应BaSO4+BaCO3 +正向进行，需满足 c( )/()>0.02
C．经过步骤2，约有40%的BaSO4转化为BaCO3
D．取步骤2中上层清液，溶液中c(Na+) =2[c()+c()+(H2CO3) ]
7．（2023秋·广东广州·高三广州市白云中学校考期末）一定温度下，体系中，和的关系如图所示。
  
下列说法错误的是
A．a、b、c三点的Ksp相等
B．AgCl的饱和溶液中
C．AgCl在c点的溶解度比b点的大
D．b点的溶液中加入AgNO3固体，沿曲线向a点方向变化
8．（2023秋·广东广州·高三广州市白云中学校考期末）根据下列实验操作，现象和结论都正确的是

实验操作
现象
结论
A
等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应
HA放出的氢气多
酸性：HAc()>c()>c(H+)
B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，此时溶液中存在：c(Na+)=c()+2c()
C．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为+4+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O
D．已知CaC2O4难溶于水，存在溶解平衡，25℃时饱和CaC2O4溶液的浓度为5×10﹣5mol•L﹣1，向该溶液中加入等体积0.0200mol•L﹣1CaCl2溶液，所得上层清液中c()＜5.00×10﹣5mol•L﹣1
14．（2023·山东烟台·校联考模拟预测）下列由实验操作和现象推出的结论错误的

实验操作和现象
结论
A
向含有ZnS和的白色悬浊液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成

B
向K2MnO4和KOH的绿色混合溶液中通入，溶液变为紫红色
碱性条件下，氧化性：
C
向铁粉与水蒸气高温反应后的固体中加入稀硫酸，溶解后加入KSCN溶液，溶液未变红
铁粉与水蒸气反应生成FeO
D
常温下，将50 mL苯与50 mL 混合，得到101 mL混合液
苯减弱了分子间的氢键
A．A B．B C．C D．D

三、非选择题
15．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途，请回答下列问题：
(1)常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释后溶液的_______。
(2)常温下，将的盐酸分别与下列两种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为的氨水；
②的氢氧化钡溶液。
则a、b、c之间由大到小的关系是_______。
(3)已知溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。通过控制溶液对工业废水中的金属离子进行分离，下图是常温下废水中在某些金属氢氧化物在不同浓度和时的沉淀-溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。
  
①由图可知的溶度积的值为_______。图中A、B、C三点中表示的溶解速率大于沉淀速率的是_______。
②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是_______(用离子方程式表示)，应控制_______(填选项)范围除去铁离子。
a.        b.
c.        d.
(4)工业上还可用溶液吸收工业废气中的，发生反应：
其中吸收液的随溶液中变化的关系如表(某温度下)：





8.2
7.2
6.2
常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是_______。
16．（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）完成下列问题
(1)KAl(SO4)2•12H2O可做净水剂，其原理是(用离子方程式表示)___________。
(2)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO﹣)，则混合前c(NaOH)___________(填“>”、“0.02，则平衡逆向移动，B错误；
C．有0.01mol硫酸钡中加入0.2mol碳酸钡，设转化为碳酸钡的硫酸钡的物质的量为x，则根据反应平衡分析，有，，则硫酸钡的转化率为，C正确；
D．取步骤2中上层清液中含有碳酸钠和硫酸钠，溶液中c(Na+) >2[c()+c()+(H2CO3) ]，D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．一定温度下，因此a、b、c三点的Ksp相等，故A正确；
B．AgCl的饱和溶液中存在，溶液中，故B正确；
C．c点的氯离子浓度比b点氯离子浓度大，氯化银溶解平衡逆向移动，因此AgCl在c点的溶解度比b点的小，故C错误；
D．b点的溶液中加入AgNO3固体，浓度增大，则沿曲线向a点方向变化，故D正确。
综上所述，答案为C。
8．A
【详解】A．等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量浓度大，则酸更弱即酸强弱：HA＜HB，故A正确；
B．向AgNO3溶液中依次滴加NaCl、KI溶液，依次出现白色、黄色沉淀，若NaCl不足，则KI可以直接与AgNO3反应，无法判断的大小关系，故B错误；
C．用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH，前者小于后者，说明酸性HF＜HCl，但不能说明非金属性F＜Cl，非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物酸性强弱无关，故 C错误；
D．用pH试纸测定饱和新制氯水的pH，pH试纸变红色后褪色，故D错误。
综上所述，答案为A。
9．B
【详解】A．向2mL 0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1溶液至不再有沉淀产生，发生反应：，再滴加几滴0.1mol·L-1溶液，沉淀转化为更难溶的沉淀，发生反应，由此知，A正确；
B．将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解，在酸性条件下有强氧化性，将铜粉氧化，B错误；
C．CH3COO-水解显碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，但溶液的pH逐渐减小，说明溶液中氢离子浓度增大，由此可推知CH3COO-的水解增大程度小于水的电离增大程度，C正确；
D．卤代烃样品中，加入5mL 20%溶液并加热，卤代烃发生水解反应，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀，证明卤代烃中含有氯元素，D正确；
故选B。
10．D
【详解】A．从图像可以看出，从c点到a点，不变，变小，而温度变化时，与同时变化，A项错误；
B．沉淀溶解平衡曲线上方表示过饱和溶液，可析出沉淀，曲线下方表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，B项错误；
C．a、b点处于等温线上，温度不变，不变，C项错误；
D．由图知，该温度下，，D项正确；
故选D。
11．A
【详解】A．当pH=4时，完全沉淀为，加入KSCN溶液不溶解，说明与的结合能力：>，故A正确；
B．不能用玻璃棒蘸取药品放在火焰上灼烧，应用铂丝，故B错误；
C．向含等物质的量浓度的、溶液中滴加少量稀烧碱溶液，可能先产生氢氧化镁白色沉淀，后产生氢氧化铜蓝色沉淀，白色沉淀被蓝色沉淀覆盖，故无法判断沉淀产生的先后，不能说明两者溶度积的大小，故C错误；
D．、的溶解度不同，则两者饱和溶液的浓度不同，故无法比较同浓度的亚硫酸与碳酸的酸性强弱，故D错误；
故选：A。
12．B
【详解】A．Ksp是难溶物溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，与难溶电解质的用量、溶液中的离子浓度无关，A正确；
B．根据溶度积常数大小比较其溶解度大小，要考虑两物质的溶度积表达形式是否相同，若不同，Ksp数值越大，其溶解度不一定大，根据题干数据得出：AgBr饱和溶液中c(Ag+)=c(Br-)==mol/L，而Ag2SO3饱和溶液中c(Ag+)=2c()=2c，则有c==mol/L，假设溶液的密度均为1g/mL，则二者溶解度分别为：mol/L×0.1L×188g/mol，mol/L×0.1L×296g/mol，即S(AgBr)＜S(Ag2SO3)，B错误；
C．AgCl、AgBr的组成相似，且Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，则在一定条件下，可实现AgCl转化为AgBr，C正确；
D．由图可知，N点浓度积Qc=c(Ag+)•c(Cl-)＜Ksp(AgCl)，为AgCl的不饱和溶液，加入NaCl固体时溶液中c(Cl-)增大，可能形成AgCl的饱和溶液，即加入NaCl固体能使溶液由N点变到P点，D正确；
故答案为：B。
13．AD
【详解】A．0.0100mol•L﹣1Na2C2O4溶液pH为8.6，溶液中存在水解平衡+H2O⇌+OH﹣，故c(Na+)>c()>c()>c(H+)，选项A正确；
B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，c(H+)=c(OH﹣)，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c()+2c()+c(Cl﹣)，故c(Na+)=c()+2c()+c(Cl﹣)，选项B错误；
C．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化生成H2C2O4，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，选项C错误；
D．饱和草酸钙溶液的浓度为5×10-5mol/L，则草酸钙的溶度积为2.5×10-9，向该溶液中加入等体积0.0200mol•L﹣1CaCl2溶液，发生反应CaCl2+Na2C2O4=CaC2O4↓+2NaCl，反应后CaCl2过量，混合后溶液中c(Ca2+)=0.005mol/L，所得上层清液中c()==mol/L=5×10﹣7mol•L﹣1＜5.00×10﹣5mol•L﹣1，选项D正确；
答案选AD。
14．AC
【详解】A．Na2S与CuSO4溶液反应生成CuS沉淀，为沉淀生成，不存在沉淀的转化，则不能证明溶度积大小，即不能证明证明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，故A错误；
B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，向K2MnO4和KOH的绿色混合溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色，说明氯气将K2MnO4氧化为KMnO4，证明碱性条件下氧化性：Cl2＞KMnO4，故B正确；
C．溶液不变红，说明该溶液中无Fe3+；这是由于Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2时，Fe反应不完全，反应产生的Fe3O4和稀H2SO4反应产生FeSO4、Fe2(SO4)3，其中过量的Fe又与Fe2(SO4)3发生反应：Fe+ Fe2(SO4)3＝3FeSO4，导致该溶液中只有Fe2+，而无Fe3+，因而加入KSCN溶液时不变红色，而不能说Fe与水蒸气在高温下反应生成的固体产物是FeO，故C错误；
D．苯中C的非金属性较弱，分子间只存在范德华力，而醋酸分子间存在氢键，常温下，将50mL苯与50mLCH3COOH混合体积为101mL，说明混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用力弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，故D正确；
故选：AC。
15．(1)1
(2)b>a= c
(3) 10-30.2 A Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+ c

(4)c(HSO)> c(SO)> c(OH-)

【详解】（1）常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释前后硫酸物质的量不变，则稀释后c(H2SO4)=， c(H+)=0.1mol/L，稀释后溶液的1。
（2）①若将的盐酸与浓度为的氨水等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化铵，氯化铵水解，溶液呈酸性；将的盐酸与浓度为的氨水混合，溶液均呈中性，则aa=c。
（3）①由图可知，当pH=5.6时，c(Cr3+)=，的溶度积的值为。A点c(Fe3+)×c3(OH-) c(SO)> c(OH-)。
16．(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(2)