2023年福建省泉州市实验中学中考模拟化学试题（含解析）

这是一份2023年福建省泉州市实验中学中考模拟化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年福建省泉州市实验中学中考模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．徽州的文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是
A．竹作笔杆羊毛为毫
B．杂木烧炭集烟成墨
C．浆压薄片晾干成纸
D．开石磨光做成砚台
2．某矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如图所示，下列说法不正确的是
  
A．矿泉水中的钙、钾指的是元素
B．活性炭的作用是吸附色素和异味
C．超滤装置可以过滤掉所有可溶性杂质
D．臭氧灭菌利用臭氧的化学性质
3．下列实验室制取二氧化碳并验证相关性质的操作中，不正确的
A．气密性检查 B．干燥CO2
C．CO2验满 D．验证CO2性质
4．“念桥边红药”的主要香味物质为橙花醇(C10Hl8O)。 下列说法正确的是
A．闻到香味，说明橙花醇分子间间隙变大
B．橙花醇由29个原子构成
C．橙花醇中碳、氧元素的质量比为15：2
D．橙花醇中氢元素的质量分数最小
5．《天工开物》稻宜篇提到“土性带冷浆者(水土温度比较低，属酸性土壤)，宜骨灰(主要成分磷酸钙)蘸秧根。石灰淹苗足(指改良酸性土壤)，向阳暖土不宜也。”这是古人提高水稻产量的常见做法。下列说法不正确的是
A．酸性土壤不利于提高水稻产量 B．骨灰中磷酸钙属于磷肥
C．“石灰淹苗足”主要原理为中和反应 D．“石灰”也可用烧碱代替
6．氨气可用于制化肥，电化学法合成氨气的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
  
A．该反应是置换反应
B．反应前后分子数目不变
C．反应物中的单质可源于空气
D．反应中只涉及N、O元素化合价改变
7．“铁循环”如图所示。其中“→”表示能-步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质，其中Y为红棕色固体。下列说法不正确的是
  
A．反应①能观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色
B．物质X可能是NaOH溶液
C．反应③在空气中进行，只需氧气参与
D．物质Z可用作燃料
8．下列实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作或选用试剂
A
鉴别蚕丝和羊毛
取样，灼烧，闻气味
B
测定空气中氧气含量
铁丝燃烧替代红磷
C
配制100g 5%的NaCl溶液
向盛有5.0gNaCl固体的烧杯中,加入100g水
D
验证Fe、Cu、Ag的金属活动性
将Cu丝分别插入FeSO4溶液和AgNO3溶液中
A．A B．B C．C D．D
9．化学课上，华小诚老师演示了“粉笔蜡烛”的创新实验，装置如下图。实验过程中观察到粉笔上产生黄色火焰，实验结束后粉笔未损耗，金属盖中石蜡减少。下列说法错误的是

A．粉笔中孔隙能输送石蜡蒸气 B．黄色火焰是石蜡蒸气燃烧产生
C．该实验能说明燃烧需要可燃物 D．该实验可直接用于验证质量守恒定律
10．如图所示，一木块漂浮于硝酸钠饱和溶液中，当温度升高时(不考虑木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随时间变化如图所示。下列说法错误的是
  
A．X→Y过程中，溶液中硝酸钠的溶质质量分数增大
B．硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大
C．Y对应溶液是硝酸钠的不饱和溶液
D．向X对应溶液加入一定量氯化钠，木块会上浮

二、填空题
11．四方食事，不过-碗人间烟火，豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。
(1)每100g豆腐中含各种营养成分如下表所示。
蛋白质/g
水/g
油脂/g
铁/g
钙/g
磷/g
X
维生素B1/mg
维生素 Bz/mg
14.48
89.3
1.3
1.4
0.24
0.2
2.8
0.06
0.03
①豆腐中含有六大营养物质，则表中X代表_______。
②上述元素中摄入______ (填元素符号) 不足，可能会导致贫血。
(2)以大豆为原料制作豆腐的主要工序有:选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等。其中,“点浆”时要用凝固剂，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出。则加入的盐可能是____ (填标号)。
A．醋酸铅 B．硫酸铜 C．氯化镁 D．硝酸汞
(3)豆腐与菠菜一般不能大量同食，原因是豆腐中含有一种钙盐(CaSO4)，菠菜中含有草酸(H2C2O4)，两者会反应生成草酸钙(CaC2O4)沉淀，形成结石，上述反应的化学方程式为_______。下列物质中同豆腐-样可用于补钙的是_______(填标号)。
A．Ca       B．CaO       C． Ca(OH)2       D．CaCO3
12．从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
  
(1)镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍的相对原子质量是_______。
(2)锂、钠、钾三种元素的原子结构示意图如图2所示，其中x=______， 三种原子在化学反应中均易____ (填 “得到”或“失去”)电子;锂、钠、钾属于不同种元素的本质原因是______。
(3)锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料，LiFePO4中阴离子的符号是______。
(4)研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，结合图3分析，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是_____ (选填“锂”“钠”或“钾”)电池。目前，锂电池使用最广泛，但钠电池、钾电池有广阔应用前景，请结合图4分析其原因之一是_______。
13．2023年5月30日,神舟十六号载人飞船发射任务取得圆满成功。
(1)载人飞船舱内常用高氯酸锂获得备用氧气，已知高氯酸锂化学式为LiClO4，则高氯酸的化学式为_____。
(2)航天员时刻都在产生CO2，在航天服生命保障系统中，用CO2吸附药盘控制CO2浓度在一定范围。需控制CO2浓度的原因是_______。
(3)航天员出舱活动时佩戴的反光镜采用光学级铝基碳化硅材料，铝基碳化硅是以铝合金为基体，碳化硅为增强材料制成的，它属于_____ (填“合成”或“复合”)材料，铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是______ (用化学方程式表示)。
(4)神舟十五号于6月4日返回地面，返回舱的返回动力来自液氢和液氧，使用液氢作为燃料的优点是______，在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，其目的是______。
14．“碳中和”已经成为影响中国未来发展的重要国家战略。
  
(1)我国千吨级液态太阳燃料合成(“液态阳光”)示范项目成功运行，生产过程如图1所示。
①“液态阳光"生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为______。
②理论上反应I消耗的H2O中氢元素质量______ (选填 “>”“<”或“=”)反应Ⅱ生成的CH3OH中氢元素质量。
③下列有关说法不正确的是___ (填标号)。
A．反应Ⅰ的能量转化形式为电能转化为化学能
B．反应Ⅱ中催化剂改变了生成CH3OH的质量
C．该项目实现了从无机物到有机物的转化
(2)一种捕集烟气中CO2的流程如图2所示。
①“吸收”时发生反应的化学方程式为______。
②“转化"后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是________。
③下列物质用于“捕捉”CO2，效果最好的是______ (填标号)。
A．CaCl2溶液 B．CuSO4溶液         C．氨水    D．水

三、流程题
15．盐酸生产工艺流程如图1所示。
  
【资料】
①已知氯化氢气体极易溶于水。
②电解饱和食盐水可以得到氛氧化钠、氢气和氯气。
③下表是氯化钠和氢氧化钠在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
NaOH
42
51
109
119
129
145
174
299
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为_____。
(2)吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是_______。
(3)废气处理发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2X+Ca(ClO)2，X的化学式_____。
(4)学习小组用图2中的实验装置模拟工业上用电解饱和食盐水的产物制备盐酸。
①电解饱和食盐水的化学方程式为_____，倒置的漏斗作用是_____。
②实验后U形管中得到的NaOH溶液中还混有少量NaCl，分离得到NaOH的结晶方法是______。

四、实验题
16．兴趣小组用下图所示装置制备气体，并进行相关实验。

(1)实验时固定AB装置中试管的仪器名称是______。
(2)用A装置制取氧气,取用氯酸钾的仪器名称是______，试管中发生反应的化学方程式为_______；根据A装置中的导管可推测该实验收集氧气的方法是_____，实验过程中，若发现收集氧气速度迅速减慢，可采用______ (填标号)操作使反应继续进行。
A．试管向下移动        B．酒精灯稍左右移动       C．加少量二氧化锰
(3)用装置B也可制取氧气，与氯酸钾制氧气相比，该方法的优点是______。
(4)为验证A装置中二氧化锰反应前后的质量没有变化，先分别称量滤纸、二氧化锰的质量，制取氧气实验结束后，再进行如下操作：

过滤时，需要用蒸馏水不断冲洗滤渣和滤纸，其目的是______，连带滤纸一起称量的优点是____。
17．项目式学习——神奇的洗涤剂。
项目一：古代洗涤剂——草木灰
《礼记.内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。
【资料】
①草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。
②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。K+灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。
(1)成分探究:取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。
操作
现象
结论
①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察
观察到______色火焰
草木灰中含有K+
_______
______
草木灰中含有
(2)性质探究：导致K2CO3溶液显碱性的微粒是什么?
某同学设计方案：向另一份清液中滴加_____，观察到溶液变红，再滴加足量_____，观察到_____，证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是。
项目二：现代洗涤剂——碳酸钠
碳酸钠溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
兴趣小组对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温度(°C)
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
(3)去油污效果最好的是______ (填实验编号)。
(4)在一定温度范围内，温度对碳酸钠溶液去油污效果的影响是_______。
(5)用适量碳酸钠粉末洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是______。

五、计算题
18．我国科学家发明了消除甲醛(HCHO)污染同时制取H2O2的绿色方法，其反应原理为：HCHO+H2O+2O2CO2+2H2O2。若消除45g甲醛，理论上可获得H2O2质量为多少?

参考答案：
1．B
【详解】A、竹作笔杆羊毛为毫，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、杂木烧炭集烟成墨，该过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、浆压薄片晾干成纸，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、开石磨光做成砚台，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、矿泉水中的钙、钾强调的是物质中含有的元素，说法正确，不符合题意；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附色素和异味，说法正确，不符合题意；
C、石英砂过滤器除去了难溶性大颗粒，活性炭除去了部分溶于水的色素和异味，则超滤除去的应为更小的颗粒，不是除去所有可溶性杂质，说法错误，符合题意；
D、臭氧灭菌使细菌病毒的蛋白质失活，利用臭氧的化学性质，说法正确，不符合题意；
故选C。
3．A
【详解】A、气密性检查时，要先形成密闭的环境，图中长颈漏斗和外界环境连通，应该加水形成液封，故A错误；
B、浓硫酸有吸水性，可以干燥二氧化碳，干燥气体长进短出，使气体和浓硫酸充分接触，故B正确；
C、CO2验满时，将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则集满，故C正确；
D、如图，下层蜡烛先熄灭上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大且不燃烧也不支持燃烧，故D正确。
故选A。
4．C
【详解】A. 闻到香味，说明橙花醇分子在不断运动，选项说法错误；
B. 橙花醇由橙花醇分子构成，一个橙花醇分子式由29个原子构成，选项说法错误；
C. 橙花醇中碳、氧元素的质量比为：，选项说法正确；
D. 橙花醇中碳氢氧元素的质量比为：，所以可以看出，橙花醇中氧元素的质量分数最小，选项说法错误；
故选C。
5．D
【详解】A、由题意可知，酸性土壤不利于提高水稻产量，故A正确；
B、磷酸钙含有磷元素，属于磷肥，故B正确；
C、 “石灰淹苗足”指的是用熟石灰改良酸性土壤，主要原理为中和反应，故C正确；
D、 “石灰”也不可用烧碱代替，因为氢氧化钠碱性太强，故D错误。
故选D。
6．B
【分析】据图可知，水和氮气在通电条件下生成氨气和氧气的反应，化学方程式为
【详解】A 、置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一单质与另一化合物的反应。据图可知，水和氮气在通电条件下生成氨气和氧气，符合置换反应的定义，即该反应是置换反应， 说法正确，不符合题意；
B、反应的方程式为，反应前后分子数目发生了改变，说法错误，符合题意；
C、反应物中的单质是氮气，其可来源于空气，说法正确，不符合题意；
D、反应中氮元素的化合价由0价变为-3价，氧元素的化合价由-2价变为0价，氢元素的化合价未发生改变，说法正确，不符合题意；
故选B
7．C
【详解】A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以反应①能观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，故选项A说法正确；
B、硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，所以物质X可能是NaOH溶液，故选项B说法正确；
C、氢氧化亚铁和和氧气、水反应生成氢氧化铁，故选项C说法错误；
D、Y为红棕色固体，则Y为氧化铁，氧化铁可与一氧化碳、碳或氢气反应生成铁，一氧化碳、碳、氢气都可用作燃料，故选项D说法正确；
故选：C。
8．D
【详解】A.取样，灼烧，闻气味无法鉴别蚕丝和羊毛，因为蚕丝和羊毛均含有蛋白质，均会发出烧焦羽毛的味道，选项说法错误；
B.测定空气中氧气含量，不能用铁丝燃烧替代红磷，因为铁丝在空气中不燃烧，选项说法错误；
C.向盛有5.0gNaCl固体的烧杯中，加入100g水，此时溶液质量为105g，不是100g，选项说法错误；
D.将Cu丝分别插入FeSO4溶液和AgNO3溶液中，硫酸亚铁与铜不反应，硝酸银与铜反应会析出红色固体，可以验证Fe、Cu、Ag的金属活动性，选项说法正确；
故选：D。
9．D
【分析】实验结束后粉笔未损耗，金属盖中石蜡减少，由此可知，粉笔不参与反应，是石蜡在燃烧，石蜡燃烧产生黄色的火焰。
【详解】A、由分析可知，实验过程中观察到粉笔上产生黄色火焰，是因为粉笔中孔隙能输送石蜡蒸气，石蜡蒸气在燃烧，故A正确；
B、由分析可知，黄色火焰是石蜡蒸气燃烧产生，故B正确；
C、在该实验中，粉笔不燃烧，石蜡燃烧，说明燃烧需要可燃物，故C正确；
D、在该实验中，空气中的氧气参与反应，石蜡燃烧产生的二氧化碳和水逸散到空气中，反应前后质量不守恒，不能验证质量守恒定律，故D错误。
故选D。
10．C
【详解】A.由木块排开液体的体积随时间变化图可知，木块排开的液体的体积减小，漂浮木块受到的浮力等于它受到的重力，重力不变，其受到的浮力不变，根据F浮=ρgV排可知，溶液的密度变大了，溶液中溶质的质量分数变大了，所以X→Y过程中，溶液中硝酸钠的溶质质量分数增大，故A正确；
B.根据当温度升高时，溶液的密度变大，溶质质量分数增大，所以硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故B正确；
C.Y对应溶液木块排开液体的体积不再改变，溶液密度不变，溶质质量分数不变，说明溶液中不能再继续溶解溶质了，所以Y对应溶液是该温度下硝酸钠的饱和溶液，故C错误；
D.向X对应溶液加入一定量氯化钠，氯化钠溶解，溶质质量分数增大，溶液密度增大，浮力不变，根据F浮=ρgV排可知，排开液体的体积减小，木块会上浮，故D正确。
故选：C。
11．(1) 糖类 Fe
(2)C
(3) D

【详解】（1）①六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐，则表中X代表糖类，故填：糖类；
②铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会导致贫血，故填：Fe；
（2）醋酸铅、硫酸铜、硝酸汞都是重金属盐，有毒，氯化镁没有毒，故选C；
（3）①CaSO4与H2C2O4反应生成草酸钙(CaC2O4)沉淀和硫酸，反应方程式为，故填：；
②A、Ca是活泼金属，能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙有腐蚀性，错误；
B、CaO能与水反应生成生成氢氧化钙，反应放出大量热，氢氧化钙有腐蚀性，错误；
C、Ca(OH)2有腐蚀性，错误；
D、CaCO3可作为补钙剂，正确；
故选D。
12．(1)58.69
(2) 1 失去 核电荷数不同
(3)
(4) 钾 地壳中含量较多

【详解】（1）元素周期表中最下面数字代表相对原子质量，所以镍的相对原子质量是58.69。
（2）原子中核内质子数=核外电子数，其中x=11-2-8=1， 三种原子最外层电子数为1，在化学反应中均易失去1个电子变成8电子稳定结构；锂、钠、钾属于不同种元素的本质原因是核电荷数不同。
（3）LiFePO4中阴离子是磷酸根离子，对应的符号是。
（4）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快；图中半径最大的是钾离子，所以充满电的时间最短的是钾电池。目前，锂电池使用最广泛，但钠电池、钾电池有广阔应用前景，因为地壳中含量较多。
13．(1)HClO4
(2)二氧化碳的浓度过大，会影响宇航员的呼吸
(3) 复合
(4) 氢气燃烧产物为水，无污染 防止发生爆炸，减轻自重

【详解】（1）已知高氯酸锂化学式为LiClO4，锂一般显示+1价，则高氯酸根为-1价，由酸的组成特点可知，高氯酸的化学式为HClO4。
（2）航天员时刻都在产生CO2，如果航天服生命保障系统中，二氧化碳的浓度过大，会影响宇航员的呼吸，所以用CO2吸附药盘控制CO2浓度在一定范围。
（3）铝基碳化硅是以铝合金为基体，碳化硅为增强材料制成的，是由两种材料复合而成，属于复合材料。铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为。
（4）使用液氢作为燃料，氢气燃烧产物为水，无污染，而且氢气热值大，来源广。返回舱返回时，在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，防止发生爆炸，可以减轻自重，提高安全系数。
14．(1) > B
(2) 氧化钙和水反应放热 C

【详解】（1）①反应Ⅱ氢气和二氧化碳反应生成甲醇，若只生成甲醇，原子个数无法守恒，故还生成水，故填；
②反应I消耗的中氢元素质量等于产生氢气的质量，而产生的氢气参与反应Ⅱ，生成甲醇和水，故反应I消耗的中氢元素质量大反应Ⅱ生成甲醇的质量，故填>；
③A、反应Ⅰ是利用太阳能发的电，电解水生成氢气和氧气，正确；
B、催化剂不能改变生成物的质量，错误；
C、水、氢气、氧气属于无机物，甲醇属于有机物，是从无机到有机的转化，正确。
故选B。
（2）①用足量的氢氧化钠吸收二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
②转化过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙是放热反应，使溶液温度升高，故填氧化钙和水反应放热；
③“捕捉”是用能与二氧化碳反应的物质，
A、氯化钙和二氧化碳和水无法反应，不符合题意；
B、硫酸铜和二氧化碳和水无法反应，不符合题意；
C、氨水呈碱性，和二氧化碳反应生成碳酸铵，符合题意；
D、水能吸收且能和二氧化碳反应生成碳酸，但是的吸收量有限，不符合题意。
故选C。
15．(1)
(2)使水与气体充分接触，使氯化氢充分溶解于水
(3)H2O
(4) 便于氯化氢气体被水吸收，防止气体扩散到空气中 降温结晶

【详解】（1）合成塔中发生反应为氢气和氯气反应生成氯化氢，对应的化学方程式为。
（2）吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是使水与气体充分接触，使氯化氢充分溶解于水。
（3）化学反应前后原子种类及个数不变，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2X+Ca(ClO)2，反应前后氯原子有4个，钙原子有2个；反应前氢原子有4个，氧原子有4个，反应后氧原子有2个，没有氢原子，所以反应后少了4个氢原子和2个氧原子，那就是两个水分子，对应X的化学式为H2O。
（4）①电解饱和食盐水生成氢氧化钠，氢气和氯气，对应的化学方程式为，氢气和氯气点燃生成的氯化氢气体极易溶于水，所以倒置的漏斗作用是便于氯化氢气体被水吸收，防止气体扩散到空气中。
②实验后U形管中得到的NaOH溶液中还混有少量NaCl，氢氧化钠溶解度随温度变化比较大，所以分离得到NaOH的结晶方法是降温结晶。
16．(1)铁架台
(2) 药匙 排水法 B
(3)可以控制反应速率
(4) 除去氯化钾，防止影响二氧化锰的质量 减少误差

【详解】（1）固定AB装置中试管的仪器是铁架台。
（2）氯酸钾是固体粉末，故取用氯酸钾的仪器是药匙，故填药匙；
加热氯酸钾和二氧化锰生成氯化钾和氧气，故填；
A装置中的导管适合排水法收集气体，故填排水法；
A、试管固定好后不能下移，不符合题意；
B、移动酒精灯可以加热其他部分的固体混合物，继续反应生成氧气，符合题意；
C、二氧化锰在该反应中是催化剂，且中途无法添加固体药品，不符合题意。
故选B。
（3）B装置中的分液漏斗能通过活塞来控制液体滴加速率，进而可以控制液体的反应的速率，故填控制反应速率。
（4）固体混合物是氯化钾和二氧化锰固体，加水溶解后氯化钾在溶液中，该实验的目的是称量二氧化锰的质量，因此要除去其表面可能存在氯化钾溶质，故填除去氯化钾，防止影响二氧化锰的质量；
二氧化锰粉末有可能残留在滤纸的空隙中，减少误差，故填减少误差。
17．(1) 紫 向澄清石灰水中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水变浑浊
(2) 酚酞溶液 氯化钙溶液 产生白色沉淀，红色消失
(3)⑨
(4)在一定范围内，温度越高，去油污效果越好
(5)增大碳酸钠溶质的质量分数或者升高溶液的温度

【详解】（1）结论是含有，而灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，故填：紫；
检验碳酸根离子是加酸，将产生的气体通入澄清石灰水，故填：向澄清石灰水中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中；
结论是含有碳酸根离子，碳酸根离子和酸反应会产生使澄清石灰水变浑浊的气体，故填：产生气泡，澄清石灰水变浑浊。
（2）导致溶液显碱性的微粒可能是或碳酸根离子，检验的方法是先检验碱性，即加入酚酞，故填：酚酞溶液；
现象是变红，说明呈碱性，碳酸根离子比检验方法简单，故可以先去掉碳酸根离子，若红色退去，说明跟碳酸根离子有关，否则无关，但这过程中不能引入氢氧根离子（水溶液呈碱性），故可用氯化钙溶液，故填：氯化钙溶液；
碳酸钾和氯化钙反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，证明导致溶液显碱性的微粒是，故碳酸根离子消失，碱性消失，溶液由红色变为无色，故填：产生白色沉淀，红色消失。
（3）溶液碱性越强，去油污效果越好，故填：⑨。
（4）实验⑨的去污效果最好，而实验⑦⑧的浓度也是10%，不同的是它们的温度不同，对比⑦⑧⑨可知温度越高，去污效果越好，故填：在一定范围内，温度越高，去油污效果越好。
（5）影响去污效果的是溶液的温度和碳酸钠溶质的质量分数，故填：增大碳酸钠溶质的质量分数或者升高溶液的温度。
18．解：设理论上可获得H2O2质量为x

      
解得x=102g
答：理论上可获得H2O2质量为102g
【详解】见答案