2023年6月福建省福州市鼓楼区延安中学中考模拟化学试题（含答案）

化学学科适应性练习三

(满分100分：练习时间60分钟)

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Ca-40

第Ⅰ卷  选择题(共30分)

第Ⅰ卷包含10题，每题只有一个选项符合题目要求。每题3分，共30分。

1. “上善若水，水善利万物而不争”，下列关于水的说法不正确的是

A. 我国人均淡水资源匮乏

B. 天然水经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程变成自来水

C. 工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水

D. 化肥、农药的大量施用不会造成水体污染

2. 下列物质的用途主要由化学性质决定的是

A.铝用于制作铝箔         B.液氮制造低温环境

C.赤铁矿用于炼铁         D.稀有气体作电光源

3. 部分超导材料中含有亿元素。如图是元素的相关信息，下列关于的说法正确的是

A. 中子数为39        B. 属于非金属元素39

C. 元素符号为Y       D. 相对原子质量是88.91g

4. 下列实验操作正确的是

A. 检查装置气密性       B. 倾倒液体

C. 过滤                  D. 干燥氧气

5. 扑热息痛是一种家庭常备药物，具有解热镇痛的功效。其主要成分的化学式为，下列有关该物质的说法中错误的是

A. 该物质属于有机物                  B. 由碳、氢、氧、氮四种元素组成

C. 氮元素和氧元素的质量比为7：16     D. 中有1个氧分子

6. 汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是

A. 都通过剧烈的氧化反应释放出能量

B. 都将化学能转化为其他形式的能

C. 都参与自然界的碳循环和氧循环

D. 都遵循能量的转化和守恒定律

7.如表为某加碘食盐包装袋上的部分内容，根据信息，下列判断正确的是

A. 该食盐是纯净物

B. 加碘食盐中的碘是指碘单质

C. 碘酸钾受热不稳定

D. 1kg食盐中含碘酸钾(35士15)mg

8.为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是

9. 如图为MgSO4和KCl的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.T1°C时，MgSO4溶液和KC1溶液的溶质质量分数相等

B.T2℃时，分别向100g水中加入等质量(m)的MgSO4和KC1，搅拌后无固体剩余，则m应满足0<m≤46.4g

C.将KCl饱和溶液从T2°C升温到T4℃，溶质质量分数先变大后变小，最终与原来相同

D.等质量的两物质饱和溶液从T4℃降温到T3℃，剩余溶液中水的量：MgSO4溶液<KC1溶液

10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种 ③处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是

A. 过程①中，发生的是复分解反应

B. 过程②中，硫元素的化合价降低

C. 过程③中，O2的量必需保证足量

D. 回收S的总反应为

第Ⅱ卷  非选择题(共70分)

11.(10分)生活离不开化学。

(1)甲图中的材料属于复合材料的是______，属于有机合成材料_______。

(2)乙图是钛的原子结构示意图，则x=______；钛元素位于元素周期表第______周期。

(3)C919大飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，氯酸钠)中氯元素的化合价为______。

(4)制造飞机使用铝合金，铝具有很好的抗腐蚀性的原因是_______(用化学方程式表示)。

(5)环境的消毒一般用“84消毒液”。要配制1000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是_______。

12.(9分)我国提出力争在2026年前实现“碳中和。”

(1)大气中二氧化碳含量不断升高，会导致______加剧。

(2)化学固碳：以CO2和NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2)是实现“碳中和”范例之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作______肥。

(3)中国科学家独创了一种二氧化碳转换新途径。其中第1、2步利用二氧化碳、水为原料制得乙酸，第3步是将乙酸发酵转化为葡萄糖和脂肪酸，这为人工和半人工合成“粮食作物”给予了新途径。其中第1、2步的微观示意图如下：

①第1步的化学方程式为_______，属于_______(填基本反应类型)。

②第2步合成乙酸的化学方程式为，X的化学式为______。

⑨3kg乙酸(CH3COOH)中，含有碳元素的质量为_______。

13.(7分)化学兴趣小组的同学在电子图书馆检索古籍，发现我国优秀传统文化蕴含着丰富的科学原理。

(1)《使至塞上》中“大漠孤烟直，长河落日圆”与《江南春》中“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”，两处的“烟”的成分_______(填“相同”或“不同”)

(2)王安石《梅花》中有“遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释诗人在远处就能闻到梅花香味的原因：_______________。

(3)《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲¶”。作酒醴即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料。原料中主要含有的营养素是_____，经蒸熟、发酵可得到酒精。酒精容易被空气中的氯气氧化为醋酸(CH3COOH)，

家庭中可用醋酸除水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]，请写出除水垢时发生的中和反应的化学方程式___(提示：若金属元素H化合价为+1，醋酸盐书写形式为CH3COOM)。

(4)“若作和羹，尔惟盐梅”说明在商周时期就重视调味，从海水中提取食盐主要采取蒸发结晶的原因是______。

14. (9分)氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。

(1)电解水可以制取氢气，电解水的装置如图1所示，图中a管内的气体是______(填名称)，若a管内气体体积是10mL，则b管内气体体积是______mL。

(2) 用电解水的方法制取氢气成本太高，科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式_______，反应中催化剂的质量和_______没有改变。

(3)水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图2所示，当温度低于2000°C时，体系内微粒含量没有改变的原因是_______，已知图中曲线A、B对应的微粒是原子，写出微粒A的化学符号_______。

(4)氢能源汽车相比燃油汽车的突出优点是_______。

15.(7分)二氧化硫(TeO2)是一种性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣(主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag)为原料可制备纯净的TeO2，其流程如下：

已知：TeO2微溶于水，能与NaOH溶液发生反应

(1)将废渣粉碎的目的是_______。

(2)类比CO2与NaOH溶液的反应，写出“碱浸”时的化学方程式____________。

(3)“碱浸”后过滤，此时滤渣的成分为_______(填化学式)。

(4)“沉确”时，加入硫酸的作用是_______。

(5)“过滤”得到的TeO2，还需用蒸馏水洗涤2~3次，取最后一次洗涤液，测得其pH=_____说明已经洗涤干净。

16.(9分)实验室利用如图所示的装置进行实验。

(1)实验室欲用H2O2溶液制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。回答下列问题：

①若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，图1中最合适的是_______(填标号)。

②已知：用H2O2制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。如图2中甲装置所示，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是______，此时应_______(填操作)，使反应停止。

③用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是______，实验时集气瓶炸裂，可能的原因是_______。

(2)某同学利用塑料瓶和其他用品，设计了制取二氧化碳的装置，如图所示。塑料颖实验室制备二氧化碳的化学反应方程式为__________，其中铜丝网中装的药品是_______。

17.(13分)兴趣小组探究金属的性质，做了如下实验。

【实验一：探究锌、铁、银三种金属的活动性】

步骤①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用；

步骤②在①所得的溶液中，插入银丝，充分作用；

步骤③在②所得的溶液中插入锌丝，充分作用。

(1)写出步骤③的化学方程式：________________。

(2)小鹏认为方案中补充一个实验，就可得出Zn>Fe>H>Ag的结论。补充的实验是__________。

(3)小晗认为要得到Zn>Fe>H>Ag的结论，不必做补充实验，只需调整实验步骤即可，你认为调整插入金属的顺序是_________。

【实验二：探究铁生锈的条件】

(4)检查装置的气密性:打开弹簧夹，_______(填操作和现象)，则装置气密性良好。

(5)实验I中铁丝生锈，铁丝和反应时间足够，当打开止水夹时，还能观察到的现象是：___________。

(6)对比实验________(填序号)，可以得出铁生锈需要氧气。

【拓展与延伸1】某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈气浓度的变化，装置及数据如图：

(7)实验所用三种溶液中，铁钉接触到______溶液(填化学式)更容易生锈。

(8)根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是：_________。

【拓展延伸2】铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿【主要成分为Cu2(OH)2CO3】

(9)能否用铜粉与实验I的装置测定空气中氧气的含量？______(填“能”或“不能”)你判断的理由是______。

18. (6分)乙炔(C2H2)可用于金属焊接或切割，常用电石(主要成分CaC2)和水反应制取，反应的学方程式为：↑。请计算：80kg电石(其中CaC2的质量分数为80%)与水全反应，可制得乙炔的质量是多少？

参考答案：

1-5：DCCBD   6-10：ACDDB 

11.(1)纤维素；合成纤维；(2)10；四；(3)+5；(4)4Al+3O2=2Al2O3；(5)6g

12.温室效应；(2)氮；(3)①2CO22CO+O2；分解反应；②CH4；1.2g

13.(1)不同；(2)分子不停的作无规则运动；(3)淀粉；Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2+2H2O；(4)食盐溶解度随温度变化较小；

14.(1)氢气；20；(2)2H2O2H2↑+O2↑；化学性质；(3)低于2000℃时H2O不会分解；H；(4)对环境污染小。

15.(1)加快反应速率并使反应能充分进行；

(2)TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；

(3)Cu、Ag；

(4)中和溶液中的NaOH，并且Na2TeO3反应生成TeO2；

(5)7

16.(1)①B；②管中液面上升；向上拉动铂丝；③火花四射，发出耀眼白光，放出大量热，生成黑色固体；集气瓶底部没有留有水或铺上细沙，溅落的高温熔化物使集气瓶受热不均匀。(2)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；块状CaCO3

17.(1)Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2；(2)取一试管装入少量稀HCl，插银丝观察是否有气泡产生；(3)Ag、Fe、Zn；(4)往右侧管中注入水，观察两边管能否形成液面差；(5)左边管中液面上升；(6)Ⅰ、Ⅲ；(7)氯化铵；(8)氧气浓度越低，铁生锈越慢；(9)铜粉除了消耗空气中氧气之外，还会消耗空气中的CO2。

18.CaC2的质量为：m=80kg×80%=64kg；设乙炔的质量为x。

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

64                26

64kg               x

，解得x=26kg。