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2023年山东省滨州市中考化学试卷(含答案解析)
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这是一份2023年山东省滨州市中考化学试卷(含答案解析)，共20页。试卷主要包含了 绿水青山就是金山银山， 施肥是使农业增产的重要手段等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省滨州市中考化学试卷
1. 诗歌是中华文明皇冠上的璀璨明珠。下列诗句与化学变化有关的是( )
A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲《石灰吟》
B. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山《行路难》
C. 飞流直下三千尺，凝是银河落九天《望庐山瀑布》
D. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅《茅屋为秋风所破歌》
2. 下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是( )
A. 小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低
B. 小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C. 小丽：具有均一性稳定性的液体一定是溶液
D. 小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
3. 绿水青山就是金山银山。保护环境，共同维护我们的家园——美丽滨州，是每一个滨州人的责任。下列做法不利于保护环境的是( )
A. 垃圾分类处理 B. 使用清洁能源 C. 积极植树造林 D. 深埋废旧电池
4. 小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他的错误操作是( )
A. 取氯化钠 B. 称氯化钠
C. 量取水 D. 溶解氯化钠
5. 下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是( )
A. 森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带
B. 煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点
C. 燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭
D. 木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积
6. 施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是( )
A. 尿素[CO(NH2)2]属于氮肥
B. 植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况
C. 铵态氮肥不能与碱性物质混用
D. 硝酸钾属于复合肥
7. 下表是人体中某些体液的正常pH范围，其中酸性最强的是( )
体液
胃液
唾液
血液
尿液
pH
0.9∼1.5
6.6∼7.1
7.35∼7.45
5.0∼7.0
A. 胃液 B. 唾液 C. 血液 D. 尿液
8. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是( )
A. 物质甲是生成物
B. 反应后乙物质的质量分数是18%
C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3
D. 物质丁一定是该反应的催化剂
9. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确的是( )
A. 金属在常温下都是固体
B. 工业炼铁的原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应属于置换反应
C. 铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
D. 铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应
10. 中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为C76H52O46。下列关于单宁酸的说法不正确的是( )
A. 单宁酸中氢元素的质量分数最小
B. 单宁酸中氢、氧两种元素的质量比为13：184
C. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
D. 一个单宁酸分子中含有23个氧分子
11. 均衡膳食是身体健康的重要保证。下列食品中主要为我们提供糖类的是( )
A. 米饭 B. 苹果
C. 鸡蛋 D. 花生油
12. 下列有关实验现象的描述，正确的是( )
A. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C. 将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
13. 下列离子在溶液中可以大量共存的是( )
A. NH4+、Na+、NO3−、Cl− B. K+、H+、CO32−、SO42−
C. Ca2+、K+、CO32−、NO3− D. Fe3+、Na+、OH−、Cl−
14. 推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是( )
A. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B. 酸能使石蕊试液变红，将CO2通入石蕊试液，石蕊试液也变红，则CO2是酸
C. 合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金
D. 点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸
15. 向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是( )
A. 滤渣中一定有铁、铜、银
B. 滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Al(NO3)3
C. 滤液的质量一定比原溶液的质量大
D. 滤液有可能呈蓝色
16. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作方法都正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂试剂和主要操作方法
A
氧化钙
碳酸钙
加入足量的水，过滤
B
氯化钙溶液
稀盐酸
加入过量的碳酸钙，过滤
C
氯化镁溶液
稀硫酸
加入适量的氢氧化钠溶液，过滤
D
氯化钠
氯化钾
加入足量的水溶解，过滤
A. A B. B C. C D. D
17. 化学就在我们身边，请从天然气、酒精、氧化铁、四氧化三铁、氮气、氧气、氢氧化铜、氢氧化钡中选择合适的物质，将物质(或其主要成分)的化学式填写在横线上。
(1)空气中体积分数最大的气体 ______ ；
(2)磁铁矿的主要成分 ______ ；
(3)一种化石燃料 ______ ；
(4)一种难溶性的碱 ______ 。
18. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题：
(1)氧元素位于元素周期表的第 ______ 周期，铝元素属于 ______ 元素(填“金属”或“非金属”)；
(2)C粒子是 ______ (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X=______ ；
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是 ______ (填字母序号，下同)；
(4)A粒子的化学性质与图中 ______ 粒子的化学性质相似。
19. 建立“宏观-微观-符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。如图是将二氧化碳转化成甲醇(CH3OH)的微观模拟示意图。请你结合图示内容，回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式 ______ ，该反应中甲与丙的粒子数目之比为 ______ ；
(2)乙粒子构成的物质中氢元素的化合价为 ______ ；
(3)丁粒子构成的物质属于 ______ (填“有机物”或“无机物”)。
20. 生活离不开化学，化学与生活息息相关。
(1)2023年5月15日是全国第30个“防治碘缺乏病日”。今年的宣传主题是“科学补碘三十年，利国利民保健康”。加碘食盐中的“碘”属于人体中的 ______ (填“常量元素”或“微量元素”)，人体内缺乏碘元素时可能会导致 ______ ；
(2)当你进入花园时，阵阵花香扑鼻而来，用微粒观点解释你闻到花香的原因是 ______ ；
(3)长期饮用硬水对人体有害，日常生活中可以通过 ______ 的方法降低水的硬度；
(4)丰富的海洋资源促进了我市的经济发展，海水中含量最多的盐是 ______ 。
21. 如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)当温度为 ______ ℃时；甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度；
(2)图中A点表示乙物质在t1℃时的 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)若甲中含有少量乙时，可以采用 ______ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲；
(4)将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是 ______ ；
A.蒸发溶剂
B.降低温度
C.增加溶质
D.升高温度
(5)将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为 ______ g。
22. 已知A∼G七种物质均由元素周期表中前18号元素组成，其相互间的转化关系如图所示。A是一种最常用的溶剂；D是一种单质；F是干燥洁净空气的组成成分，且能使澄清石灰水变浑浊；E物质俗称苛性钠。请根据信息和图示回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C.______ ；D.______ ；
(2)气体B的用途是 ______ (任写一种即可)；
(3)写出反应③的化学方程式 ______ 。
23. 化学是一门以实验为基础的学科。根据下列实验装置图，回答问题：
(1)仪器①的名称是 ______ ；
(2)若小滨同学在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是 ______ (填字母序号)。该反应中二氧化锰起 ______ 作用，发生反应的化学方程式为 ______ 。
24. 纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家 ______ ；
(2)“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是 ______ (填字母序号)；
A.Cl2
B.NH3
C.SO2
D.CO2
任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应
向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：
试管编号
1
2
3
加入试剂
稀盐酸
澄清石灰水
氯化钡溶液
实验现象
______
产生白色沉淀
产生白色沉淀
任务三：对部分废液的拓展探究
化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和饱液乙。
[提出问题]
滤液乙中的溶质是什么？
[猜想与假设]猜想一：氯化钠；
猜想二：氯化钠和碳酸钠；
猜想三： ______ 。
[进行实验]
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸
______
猜想三成立
[拓展延伸]基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合；发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式 ______ 。
25. 实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g此盐酸于烧杯中，然后加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
试计算：(1)两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是 ______ g；
(2)该盐酸的溶质质量分数是多少？
答案和解析
1.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。
【解答】
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
A、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、飞流直下三千尺，凝是银河落九天，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故选：A。
2.【答案】C
【解析】解：A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，说法正确；
B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的，说法正确；
C、溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的液体，但水不是溶液，说法错误；
D、洗洁精对油污有乳化作用，利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污，说法正确。
故选：C。
A、根据物质溶于水的温度变化来分析；
B、根据溶液中溶质的质量分数来分析；
C、根据溶液的概念来分析；
D、根据除油污的原理来分析。
本题难度不大，明确溶液具有均一性、稳定性、属于混合物，掌握硝酸铵溶于水吸热，饱和溶液等知识是正确解答本题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、垃圾分类处理既能节约资源，又能减少环境污染，有利于保护环境，不合题意；
B、使用清洁能源可以减少化石能源的使用，还能减少烟尘以及有害气体的排放，有利于保护环境，不合题意；
C、积极植树造林有利于改善环境质量，保护生态平衡，不合题意；
D、废旧电池中含有有毒的重金属，废旧电池深埋处理会污染地下水、污染土壤等，不利于保护环境，符合题意。
故选：D。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源。
4.【答案】C
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，两盘上各放一张大小相同的纸片，图中所示操作正确。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。
D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选：C。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、各操作的注意事项等是正确解答本题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带，通过隔离可燃物的原理来灭火，说法正确；
B、煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了使温度达到煤炭的着火点，着火点是不能随意改变的，说法错误；
C、燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭，通过隔绝氧气的原理来灭火，说法正确；
D、木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积，说法正确。
故选：B。
A、根据灭火的方法与原理来分析；
B、根据燃烧的条件来分析；
C、根据酒精灯失火的处理方法来分析；
D、根据促进燃料燃烧的措施来分析。
燃烧是人类最早利用的反应，燃烧在为人带来热量服务于人类的同时也会为人类带来灾难，燃烧的条件和灭火的方法，为人类提供了安全利用燃烧反应的保障，是中考的热点题目之一。
6.【答案】B
【解析】解：A、尿素[CO(NH2)2]中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，说法正确；
B、植物的叶片发黄，应施用氮肥来改善其生长状况，说法错误；
C、铵态氮肥的铵根离子能与碱性物质中的氢氧根离子结合成氨气和水，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用，以防肥效降低，说法正确；
D、硝酸钾中含氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，说法正确。
故选：B。
A、根据化肥的分类来分析；
B、根据化肥的作用来分析；
C、根据铵态氮肥的性质来分析；
D、根据化肥的分类来分析。
本题难度不大，掌握化肥的分类与作用、铵态氮肥的性质等是解题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、胃液的pH范围为0.9∼1.5，小于7，显酸性。
B、唾液的pH范围为6.6∼7.1，小于7或等于7或大于7，可能显酸性或中性或碱性。
C、血液的pH范围为7.35∼7.45，大于7，显碱性。
D、尿液的pH范围为5.0∼7.0，小于7或等于7，可能显酸性或中性。
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%−42%=28%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1−42%−40%−10%=8%，则乙的质量分数减少了14%−8%=6%，故乙是反应物；丙是生成物，增加的质量分数为40%−6%=34%；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、由上述分析，物质甲是反应物，故选项说法错误。
B、反应后乙的质量分数为1−42%−40%−10%=8%，故选项说法错误。
C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是28%：6%=14：3，故选项说法正确。
D、丁反应前后质量分数不变，可能是该反应的催化剂或不参与反应的杂质，故选项说法错误。
故选：C。
反应后质量分数增加的属于生成物，反应后质量分数减少的属于反应物，反应后质量分数不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量分数增加的属于生成物、质量分数减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。
9.【答案】C
【解析】解：A、金属在常温下不都是固体，如常温下汞是液体，故选项说法错误。
B、工业炼铁的原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈，故选项说法正确。
D、铝制品不易被锈蚀是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据金属的物理性质，进行分析判断。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
C、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解铁锈蚀的条件、金属的化学性质、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×76)：(1×52)：(16×46)=228：13：184，可知单宁酸中氢元素的质量分数最小，故A正确；
B、单宁酸中氢、氧元素的质量比为(1×52)：(16×46)=13：184，故B正确；
C、单宁酸的化学式为C76H52O46，可知单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确；
D、一个单宁酸分子中含有46个氧原子，不含氧分子，故D错误。
故选：D。
A、根据元素的质量比进行分析；
B、根据元素的质量比进行分析；
C、根据单宁酸的化学式为C76H52O46进行分析；
D、根据一个单宁酸分子中含有46个氧原子进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】A
【解析】解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；
B、苹果中富含维生素，不合题意；
C、鸡蛋中富含蛋白质，不合题意；
D、花生油中富含油脂，不合题意。
故选：A。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方无明显现象，故选项说法错误。
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，形成浅绿色溶液，故选项说法错误。
C、将铜片放入稀硫酸中，不反应，无明显现象，故选项说法错误。
D、用稀硫酸除铁锈时，铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
B、根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、H+、CO32−两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、Ca2+、CO32−两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、OH−、Fe3+两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
14.【答案】D
【解析】解：A.氧化物是指含有两种不同元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾等，故推理不正确；
B.二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使石蕊变红，并不能说明二氧化碳是酸，二氧化碳是氧化物，故推理不正确；
C.根据合金的概念，合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的混合物，氧化铝中虽然也含有金属元素，但不是混合物，故推理不正确；
D.可燃性气体(如氢气、一氧化碳、甲烷等)和空气(或氧气)的混合物时，点燃容易发生爆炸(在爆炸极限内)，由于氢气与一氧化碳都属于可燃性气体，所以点燃CO与O2的混合气体也可能发生爆炸，故推理正确。
故选：D。
本题根据燃烧、爆炸；合金与合金的性质、二氧化碳的化学性质；从组成上识别氧化物等相关知识进行分析解答。
本题考查了学生在熟悉所学知识的基础上进行知识的整合归纳的能力，这就要求学生把握推理这一常用的学习方法，但推理时要特别注意一些特例的存在。
15.【答案】A
【解析】解：A、由金属活动性Al>Fe>Cu>Ag知，向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，不能与Al(NO3)3溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，则滤渣中一定有铁、铜、银，故选项说法正确。
B、滤液中一定含有Fe(NO3)2、Al(NO3)3，故选项说法错误。
C、由Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少；则滤液的质量一定比原溶液的质量少，故选项说法错误。
D、滤液不可能呈蓝色，滤液显浅绿色，故选项说法错误。
故选：A。
由金属活动性Al>Fe>Cu>Ag知，向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，不能与Al(NO3)3溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
16.【答案】B
【解析】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙(难溶于水)，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、稀硫酸、氯化镁溶液均能与适量的氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钾、氯化钠均易溶于水，用加入足量的水溶解、过滤的方法不能进行分离，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
17.【答案】N2 Fe3O4 CH4 Cu(OH)2
【解析】解：(1)空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，空气中体积分数最大的气体是N2；
(2)磁铁矿的主要成分是Fe3O4；
(3)化石燃料包括煤、石油、天然气等，其中天然气的化学式为CH4；
(4)一种难溶性的碱为Cu(OH)2。
故答案为：(1)N2；
(2)Fe3O4；
(3)CH4；
(4)Cu(OH)2。
(1)根据空气中各成分的体积分数进行分析；
(2)根据磁铁矿的主要成分进行分析；
(3)根据化石燃料包括煤、石油、天然气等进行分析；
(4)根据一种难溶性的碱进行分析。
本题主要考查化学式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】二 金属 阴离子 8 BC B
【解析】解：(1)周期数=原子核外电子层数，A是氧原子的结构示意图，氧元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，氧元素位于第二周期。
铝带“钅”字旁，属于金属元素。
(2)C粒子质子数=16，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为阴离子。
原子中，质子数=核外电子数，若D是原子，则X=18−2−8=8。
(3)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素。
(4)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，A粒子的化学性质与图中B粒子的化学性质相似，它们原子的最外层电子数相同。
故答案为：
(1)二；金属；
(2)阴离子；8；
(3)BC；
(4)B。
(1)根据周期数=原子核外电子层数，金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析解答。
(2)原子中，质子数=核外电子数；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子。
根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析解答。
(3)根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，进行分析解答。
(4)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
19.【答案】CO2+3H2CH3OH+H2O1：1 0 无机物
【解析】解：(1)由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，该反应中甲与丙的粒子数目之比为1：1；故答案为：CO2+3H2CH3OH+H2O；1：1；
(2)乙粒子是氢分子，氢分子构成的物质是氢气，氢气是一种单质，其中氢元素的化合价为零；故答案为：0；
(3)丁粒子是水分子，水分子构成的物质是水，水是由氢元素与氧元素组成的化合物，不含碳元素，属于无机物；故答案为：无机物。
(1)根据微观反应示意图书写出化学方程式来分析解答；
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(3)根据物质的组成与分类来分析。
本题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
20.【答案】微量元素 甲状腺肿大 分子是不断运动的 煮沸 氯化钠
【解析】解：(1)加碘食盐中的“碘”属于人体中的微量元素，人体内缺乏碘元素时可能会导致甲状腺肿大；故答案为：微量元素；甲状腺肿大；
(2)由于分子是不断运动的，花香的微粒通过运动能分散到周围的空气中，所以，刚进入公园，阵阵花香便扑鼻而来；故答案为：分子是不断运动的；
(3)长期饮用硬水对人体有害，日常生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度；故答案为：煮沸；
(4)海水中含量最多的阳离子是钠离子，含量最多的阴离子是氯离子，则海水中含量最高的盐是氯化钠；故答案为：氯化钠。
(1)根据人体所需元素的种类、化学元素与人体健康的关系来分析；
(2)根据分子的性质来分析；
(3)根据降低水的硬度的方法来分析；
(4)根据海水中含量最高的盐来分析。
本题联系生活比较紧密，体现了生活中处处有化学，能利用化学知识来解释生活中的某些问题。
21.【答案】t1 不饱和 降温结晶 B 100
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，当温度为t1℃时；甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度；
(2)图中A点在乙物质溶解度曲线的下方，表示乙物质在t1℃时的不饱和溶液；
(3)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，若甲中含有少量乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲；
(4)丙物质的溶解度随温度的降低而增大，将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的的是蒸发溶剂、增加溶质、升高温度，故选：B；
(5)将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为100g×100g200g×100%25%−100g=100g。
故答案为：(1)t1；
(2)不饱和；
(3)降温结晶；
(4)B；
(5)100。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
22.【答案】O2 C 作燃料 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】解：(1)由分析可知，C是氧气，化学式为：O2；D是碳，化学式为：C。
(2)气体B是氢气，氢气的一种用途是作燃料。
(3)反应③是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：
(1)O2；C；
(2)作燃料；
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
A∼G七种物质均由元素周期表中前18号元素组成。A是一种最常用的溶剂，则A是水；E物质俗称苛性钠，则E是氢氧化钠；F是干燥洁净空气的组成成分，且能使澄清石灰水变浑浊，则F是二氧化碳；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则G是碳酸钠；水通电分解成氢气和氧气，D是一种单质，充分燃烧能生成二氧化碳，则D是碳，C是氧气，B是氢气；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
23.【答案】分液漏斗 AD 催化 2H2O22H2O+O2↑
【解析】解：(1)仪器①的名称是分液漏斗。
(2)在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，应该选用的发生装置是A；收集一瓶干燥的氧气，应选用排空气法，氧气的密度比空气的大，能用向上排空气法收集，即收集装置是D。
该反应中二氧化锰起催化作用，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：
(1)分液漏斗；
(2)AD；催化；2H2O22H2O+O2↑。
(1)根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
(2)根据在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，收集一瓶干燥的氧气，应选用排空气法，进行分析解答。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
24.【答案】侯德榜 BD 有气泡产生 氯化钠和氯化钡 产生白色沉淀 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【解析】解：任务一：(1)侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法，“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家侯德榜；
(2)我国化工先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”是利用饱和食盐水依次吸收氨气和二氧化碳最终制得碳酸钠等产品，该法的主要反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，则“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是CO2和NH3，故选：BD；
任务二：向盛有一定量纯碱溶液中加入稀盐酸，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则可观察到的现象是有气泡产生；
任务三：【猜想与假设】纯碱溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若恰好完全反应，滤液乙中的溶质是氯化钠，若碳酸钠溶液过量，滤液乙中的溶质是氯化钠和碳酸钠，若氯化钡溶液过量，滤液乙中的溶质是氯化钠和氯化钡，猜想一：氯化钠，猜想二：氯化钠和碳酸钠，则猜想三：氯化钠和氯化钡；
【进行实验】实验结论是猜想三成立，说明滤液乙中的溶质是氯化钠和氯化钡，取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则可观察到的现象是产生白色沉淀；
【拓展延伸】碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行过滤后得到甲滤液，滤液乙中的溶质是氯化钠和氯化钡，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，说明甲滤液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
故答案为：任务一：(1)侯德榜；
(2)BD；
任务二：有气泡产生；
任务三：【猜想与假设】氯化钠和氯化钡；
【进行实验】产生白色沉淀；
【拓展延伸】Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
任务一：(1)根据侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的来分析解答；
(2)根据“侯氏制碱法”是利用饱和食盐水依次吸收氨气和二氧化碳最终制得碳酸钠等产品来分析解答；
任务二：根据碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳来分析解答；
任务三：【猜想与假设】根据纯碱溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再结合猜想一、猜想二来分析解答；
【进行实验】根据氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀来分析解答；
【拓展延伸】根据滤液甲与滤液乙混合有白色沉淀产生来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
25.【答案】81.3
【解析】解：(1)由图可知，两种物质恰好完全反应时，消耗60g硝酸银溶液，产生28.7g氯化银沉淀，则所得溶液的质量是：50g+60g−28.7g=81.3g。
(2)设50g该盐酸溶液中溶质质量为x。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
36.5143.5
x28.7g
36.5143.5=x28.7g
x=7.3g
则该盐酸的溶质质量分数是：7.3g50g×100%=14.6%。
答：该盐酸的溶质质量分数是14.6%。
故答案为：
(1)81.3；
(2)14.6%。
(1)根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，结合题中数据来分析；
(2)根据氯化银沉淀的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年山东省滨州市中考化学试卷
1. 诗歌是中华文明皇冠上的璀璨明珠。下列诗句与化学变化有关的是( )
A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲《石灰吟》
B. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山《行路难》
C. 飞流直下三千尺，凝是银河落九天《望庐山瀑布》
D. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅《茅屋为秋风所破歌》
2. 下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是( )
A. 小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低
B. 小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C. 小丽：具有均一性稳定性的液体一定是溶液
D. 小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
3. 绿水青山就是金山银山。保护环境，共同维护我们的家园——美丽滨州，是每一个滨州人的责任。下列做法不利于保护环境的是( )
A. 垃圾分类处理 B. 使用清洁能源 C. 积极植树造林 D. 深埋废旧电池
4. 小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他的错误操作是( )
A. 取氯化钠 B. 称氯化钠
C. 量取水 D. 溶解氯化钠
5. 下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是( )
A. 森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带
B. 煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点
C. 燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭
D. 木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积
6. 施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是( )
A. 尿素[CO(NH2)2]属于氮肥
B. 植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况
C. 铵态氮肥不能与碱性物质混用
D. 硝酸钾属于复合肥
7. 下表是人体中某些体液的正常pH范围，其中酸性最强的是( )
体液
胃液
唾液
血液
尿液
pH
0.9∼1.5
6.6∼7.1
7.35∼7.45
5.0∼7.0
A. 胃液 B. 唾液 C. 血液 D. 尿液
8. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是( )
A. 物质甲是生成物
B. 反应后乙物质的质量分数是18%
C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3
D. 物质丁一定是该反应的催化剂
9. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确的是( )
A. 金属在常温下都是固体
B. 工业炼铁的原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应属于置换反应
C. 铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
D. 铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应
10. 中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为C76H52O46。下列关于单宁酸的说法不正确的是( )
A. 单宁酸中氢元素的质量分数最小
B. 单宁酸中氢、氧两种元素的质量比为13：184
C. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
D. 一个单宁酸分子中含有23个氧分子
11. 均衡膳食是身体健康的重要保证。下列食品中主要为我们提供糖类的是( )
A. 米饭 B. 苹果
C. 鸡蛋 D. 花生油
12. 下列有关实验现象的描述，正确的是( )
A. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C. 将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
13. 下列离子在溶液中可以大量共存的是( )
A. NH4+、Na+、NO3−、Cl− B. K+、H+、CO32−、SO42−
C. Ca2+、K+、CO32−、NO3− D. Fe3+、Na+、OH−、Cl−
14. 推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是( )
A. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B. 酸能使石蕊试液变红，将CO2通入石蕊试液，石蕊试液也变红，则CO2是酸
C. 合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金
D. 点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸
15. 向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是( )
A. 滤渣中一定有铁、铜、银
B. 滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Al(NO3)3
C. 滤液的质量一定比原溶液的质量大
D. 滤液有可能呈蓝色
16. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作方法都正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂试剂和主要操作方法
A
氧化钙
碳酸钙
加入足量的水，过滤
B
氯化钙溶液
稀盐酸
加入过量的碳酸钙，过滤
C
氯化镁溶液
稀硫酸
加入适量的氢氧化钠溶液，过滤
D
氯化钠
氯化钾
加入足量的水溶解，过滤
A. A B. B C. C D. D
17. 化学就在我们身边，请从天然气、酒精、氧化铁、四氧化三铁、氮气、氧气、氢氧化铜、氢氧化钡中选择合适的物质，将物质(或其主要成分)的化学式填写在横线上。
(1)空气中体积分数最大的气体 ______ ；
(2)磁铁矿的主要成分 ______ ；
(3)一种化石燃料 ______ ；
(4)一种难溶性的碱 ______ 。
18. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题：
(1)氧元素位于元素周期表的第 ______ 周期，铝元素属于 ______ 元素(填“金属”或“非金属”)；
(2)C粒子是 ______ (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X=______ ；
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是 ______ (填字母序号，下同)；
(4)A粒子的化学性质与图中 ______ 粒子的化学性质相似。
19. 建立“宏观-微观-符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。如图是将二氧化碳转化成甲醇(CH3OH)的微观模拟示意图。请你结合图示内容，回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式 ______ ，该反应中甲与丙的粒子数目之比为 ______ ；
(2)乙粒子构成的物质中氢元素的化合价为 ______ ；
(3)丁粒子构成的物质属于 ______ (填“有机物”或“无机物”)。
20. 生活离不开化学，化学与生活息息相关。
(1)2023年5月15日是全国第30个“防治碘缺乏病日”。今年的宣传主题是“科学补碘三十年，利国利民保健康”。加碘食盐中的“碘”属于人体中的 ______ (填“常量元素”或“微量元素”)，人体内缺乏碘元素时可能会导致 ______ ；
(2)当你进入花园时，阵阵花香扑鼻而来，用微粒观点解释你闻到花香的原因是 ______ ；
(3)长期饮用硬水对人体有害，日常生活中可以通过 ______ 的方法降低水的硬度；
(4)丰富的海洋资源促进了我市的经济发展，海水中含量最多的盐是 ______ 。
21. 如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)当温度为 ______ ℃时；甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度；
(2)图中A点表示乙物质在t1℃时的 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)若甲中含有少量乙时，可以采用 ______ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲；
(4)将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是 ______ ；
A.蒸发溶剂
B.降低温度
C.增加溶质
D.升高温度
(5)将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为 ______ g。
22. 已知A∼G七种物质均由元素周期表中前18号元素组成，其相互间的转化关系如图所示。A是一种最常用的溶剂；D是一种单质；F是干燥洁净空气的组成成分，且能使澄清石灰水变浑浊；E物质俗称苛性钠。请根据信息和图示回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C.______ ；D.______ ；
(2)气体B的用途是 ______ (任写一种即可)；
(3)写出反应③的化学方程式 ______ 。
23. 化学是一门以实验为基础的学科。根据下列实验装置图，回答问题：
(1)仪器①的名称是 ______ ；
(2)若小滨同学在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是 ______ (填字母序号)。该反应中二氧化锰起 ______ 作用，发生反应的化学方程式为 ______ 。
24. 纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家 ______ ；
(2)“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是 ______ (填字母序号)；
A.Cl2
B.NH3
C.SO2
D.CO2
任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应
向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：
试管编号
1
2
3
加入试剂
稀盐酸
澄清石灰水
氯化钡溶液
实验现象
______
产生白色沉淀
产生白色沉淀
任务三：对部分废液的拓展探究
化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和饱液乙。
[提出问题]
滤液乙中的溶质是什么？
[猜想与假设]猜想一：氯化钠；
猜想二：氯化钠和碳酸钠；
猜想三： ______ 。
[进行实验]
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸
______
猜想三成立
[拓展延伸]基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合；发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式 ______ 。
25. 实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g此盐酸于烧杯中，然后加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
试计算：(1)两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是 ______ g；
(2)该盐酸的溶质质量分数是多少？
答案和解析
1.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。
【解答】
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
A、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、飞流直下三千尺，凝是银河落九天，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故选：A。
2.【答案】C
【解析】解：A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，说法正确；
B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的，说法正确；
C、溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的液体，但水不是溶液，说法错误；
D、洗洁精对油污有乳化作用，利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污，说法正确。
故选：C。
A、根据物质溶于水的温度变化来分析；
B、根据溶液中溶质的质量分数来分析；
C、根据溶液的概念来分析；
D、根据除油污的原理来分析。
本题难度不大，明确溶液具有均一性、稳定性、属于混合物，掌握硝酸铵溶于水吸热，饱和溶液等知识是正确解答本题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、垃圾分类处理既能节约资源，又能减少环境污染，有利于保护环境，不合题意；
B、使用清洁能源可以减少化石能源的使用，还能减少烟尘以及有害气体的排放，有利于保护环境，不合题意；
C、积极植树造林有利于改善环境质量，保护生态平衡，不合题意；
D、废旧电池中含有有毒的重金属，废旧电池深埋处理会污染地下水、污染土壤等，不利于保护环境，符合题意。
故选：D。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源。
4.【答案】C
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，两盘上各放一张大小相同的纸片，图中所示操作正确。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。
D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选：C。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、各操作的注意事项等是正确解答本题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带，通过隔离可燃物的原理来灭火，说法正确；
B、煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了使温度达到煤炭的着火点，着火点是不能随意改变的，说法错误；
C、燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭，通过隔绝氧气的原理来灭火，说法正确；
D、木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积，说法正确。
故选：B。
A、根据灭火的方法与原理来分析；
B、根据燃烧的条件来分析；
C、根据酒精灯失火的处理方法来分析；
D、根据促进燃料燃烧的措施来分析。
燃烧是人类最早利用的反应，燃烧在为人带来热量服务于人类的同时也会为人类带来灾难，燃烧的条件和灭火的方法，为人类提供了安全利用燃烧反应的保障，是中考的热点题目之一。
6.【答案】B
【解析】解：A、尿素[CO(NH2)2]中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，说法正确；
B、植物的叶片发黄，应施用氮肥来改善其生长状况，说法错误；
C、铵态氮肥的铵根离子能与碱性物质中的氢氧根离子结合成氨气和水，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用，以防肥效降低，说法正确；
D、硝酸钾中含氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，说法正确。
故选：B。
A、根据化肥的分类来分析；
B、根据化肥的作用来分析；
C、根据铵态氮肥的性质来分析；
D、根据化肥的分类来分析。
本题难度不大，掌握化肥的分类与作用、铵态氮肥的性质等是解题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、胃液的pH范围为0.9∼1.5，小于7，显酸性。
B、唾液的pH范围为6.6∼7.1，小于7或等于7或大于7，可能显酸性或中性或碱性。
C、血液的pH范围为7.35∼7.45，大于7，显碱性。
D、尿液的pH范围为5.0∼7.0，小于7或等于7，可能显酸性或中性。
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%−42%=28%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1−42%−40%−10%=8%，则乙的质量分数减少了14%−8%=6%，故乙是反应物；丙是生成物，增加的质量分数为40%−6%=34%；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、由上述分析，物质甲是反应物，故选项说法错误。
B、反应后乙的质量分数为1−42%−40%−10%=8%，故选项说法错误。
C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是28%：6%=14：3，故选项说法正确。
D、丁反应前后质量分数不变，可能是该反应的催化剂或不参与反应的杂质，故选项说法错误。
故选：C。
反应后质量分数增加的属于生成物，反应后质量分数减少的属于反应物，反应后质量分数不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量分数增加的属于生成物、质量分数减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。
9.【答案】C
【解析】解：A、金属在常温下不都是固体，如常温下汞是液体，故选项说法错误。
B、工业炼铁的原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈，故选项说法正确。
D、铝制品不易被锈蚀是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据金属的物理性质，进行分析判断。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
C、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解铁锈蚀的条件、金属的化学性质、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×76)：(1×52)：(16×46)=228：13：184，可知单宁酸中氢元素的质量分数最小，故A正确；
B、单宁酸中氢、氧元素的质量比为(1×52)：(16×46)=13：184，故B正确；
C、单宁酸的化学式为C76H52O46，可知单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确；
D、一个单宁酸分子中含有46个氧原子，不含氧分子，故D错误。
故选：D。
A、根据元素的质量比进行分析；
B、根据元素的质量比进行分析；
C、根据单宁酸的化学式为C76H52O46进行分析；
D、根据一个单宁酸分子中含有46个氧原子进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】A
【解析】解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；
B、苹果中富含维生素，不合题意；
C、鸡蛋中富含蛋白质，不合题意；
D、花生油中富含油脂，不合题意。
故选：A。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方无明显现象，故选项说法错误。
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，形成浅绿色溶液，故选项说法错误。
C、将铜片放入稀硫酸中，不反应，无明显现象，故选项说法错误。
D、用稀硫酸除铁锈时，铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
B、根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、H+、CO32−两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、Ca2+、CO32−两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、OH−、Fe3+两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
14.【答案】D
【解析】解：A.氧化物是指含有两种不同元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾等，故推理不正确；
B.二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使石蕊变红，并不能说明二氧化碳是酸，二氧化碳是氧化物，故推理不正确；
C.根据合金的概念，合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的混合物，氧化铝中虽然也含有金属元素，但不是混合物，故推理不正确；
D.可燃性气体(如氢气、一氧化碳、甲烷等)和空气(或氧气)的混合物时，点燃容易发生爆炸(在爆炸极限内)，由于氢气与一氧化碳都属于可燃性气体，所以点燃CO与O2的混合气体也可能发生爆炸，故推理正确。
故选：D。
本题根据燃烧、爆炸；合金与合金的性质、二氧化碳的化学性质；从组成上识别氧化物等相关知识进行分析解答。
本题考查了学生在熟悉所学知识的基础上进行知识的整合归纳的能力，这就要求学生把握推理这一常用的学习方法，但推理时要特别注意一些特例的存在。
15.【答案】A
【解析】解：A、由金属活动性Al>Fe>Cu>Ag知，向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，不能与Al(NO3)3溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，则滤渣中一定有铁、铜、银，故选项说法正确。
B、滤液中一定含有Fe(NO3)2、Al(NO3)3，故选项说法错误。
C、由Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少；则滤液的质量一定比原溶液的质量少，故选项说法错误。
D、滤液不可能呈蓝色，滤液显浅绿色，故选项说法错误。
故选：A。
由金属活动性Al>Fe>Cu>Ag知，向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，不能与Al(NO3)3溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
16.【答案】B
【解析】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙(难溶于水)，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、稀硫酸、氯化镁溶液均能与适量的氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钾、氯化钠均易溶于水，用加入足量的水溶解、过滤的方法不能进行分离，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
17.【答案】N2 Fe3O4 CH4 Cu(OH)2
【解析】解：(1)空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，空气中体积分数最大的气体是N2；
(2)磁铁矿的主要成分是Fe3O4；
(3)化石燃料包括煤、石油、天然气等，其中天然气的化学式为CH4；
(4)一种难溶性的碱为Cu(OH)2。
故答案为：(1)N2；
(2)Fe3O4；
(3)CH4；
(4)Cu(OH)2。
(1)根据空气中各成分的体积分数进行分析；
(2)根据磁铁矿的主要成分进行分析；
(3)根据化石燃料包括煤、石油、天然气等进行分析；
(4)根据一种难溶性的碱进行分析。
本题主要考查化学式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】二 金属 阴离子 8 BC B
【解析】解：(1)周期数=原子核外电子层数，A是氧原子的结构示意图，氧元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，氧元素位于第二周期。
铝带“钅”字旁，属于金属元素。
(2)C粒子质子数=16，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为阴离子。
原子中，质子数=核外电子数，若D是原子，则X=18−2−8=8。
(3)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素。
(4)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，A粒子的化学性质与图中B粒子的化学性质相似，它们原子的最外层电子数相同。
故答案为：
(1)二；金属；
(2)阴离子；8；
(3)BC；
(4)B。
(1)根据周期数=原子核外电子层数，金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析解答。
(2)原子中，质子数=核外电子数；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子。
根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析解答。
(3)根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，进行分析解答。
(4)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
19.【答案】CO2+3H2CH3OH+H2O1：1 0 无机物
【解析】解：(1)由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，该反应中甲与丙的粒子数目之比为1：1；故答案为：CO2+3H2CH3OH+H2O；1：1；
(2)乙粒子是氢分子，氢分子构成的物质是氢气，氢气是一种单质，其中氢元素的化合价为零；故答案为：0；
(3)丁粒子是水分子，水分子构成的物质是水，水是由氢元素与氧元素组成的化合物，不含碳元素，属于无机物；故答案为：无机物。
(1)根据微观反应示意图书写出化学方程式来分析解答；
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(3)根据物质的组成与分类来分析。
本题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
20.【答案】微量元素 甲状腺肿大 分子是不断运动的 煮沸 氯化钠
【解析】解：(1)加碘食盐中的“碘”属于人体中的微量元素，人体内缺乏碘元素时可能会导致甲状腺肿大；故答案为：微量元素；甲状腺肿大；
(2)由于分子是不断运动的，花香的微粒通过运动能分散到周围的空气中，所以，刚进入公园，阵阵花香便扑鼻而来；故答案为：分子是不断运动的；
(3)长期饮用硬水对人体有害，日常生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度；故答案为：煮沸；
(4)海水中含量最多的阳离子是钠离子，含量最多的阴离子是氯离子，则海水中含量最高的盐是氯化钠；故答案为：氯化钠。
(1)根据人体所需元素的种类、化学元素与人体健康的关系来分析；
(2)根据分子的性质来分析；
(3)根据降低水的硬度的方法来分析；
(4)根据海水中含量最高的盐来分析。
本题联系生活比较紧密，体现了生活中处处有化学，能利用化学知识来解释生活中的某些问题。
21.【答案】t1 不饱和 降温结晶 B 100
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，当温度为t1℃时；甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度；
(2)图中A点在乙物质溶解度曲线的下方，表示乙物质在t1℃时的不饱和溶液；
(3)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，若甲中含有少量乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲；
(4)丙物质的溶解度随温度的降低而增大，将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的的是蒸发溶剂、增加溶质、升高温度，故选：B；
(5)将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为100g×100g200g×100%25%−100g=100g。
故答案为：(1)t1；
(2)不饱和；
(3)降温结晶；
(4)B；
(5)100。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
22.【答案】O2 C 作燃料 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】解：(1)由分析可知，C是氧气，化学式为：O2；D是碳，化学式为：C。
(2)气体B是氢气，氢气的一种用途是作燃料。
(3)反应③是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：
(1)O2；C；
(2)作燃料；
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
A∼G七种物质均由元素周期表中前18号元素组成。A是一种最常用的溶剂，则A是水；E物质俗称苛性钠，则E是氢氧化钠；F是干燥洁净空气的组成成分，且能使澄清石灰水变浑浊，则F是二氧化碳；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则G是碳酸钠；水通电分解成氢气和氧气，D是一种单质，充分燃烧能生成二氧化碳，则D是碳，C是氧气，B是氢气；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
23.【答案】分液漏斗 AD 催化 2H2O22H2O+O2↑
【解析】解：(1)仪器①的名称是分液漏斗。
(2)在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，应该选用的发生装置是A；收集一瓶干燥的氧气，应选用排空气法，氧气的密度比空气的大，能用向上排空气法收集，即收集装置是D。
该反应中二氧化锰起催化作用，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：
(1)分液漏斗；
(2)AD；催化；2H2O22H2O+O2↑。
(1)根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
(2)根据在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，收集一瓶干燥的氧气，应选用排空气法，进行分析解答。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
24.【答案】侯德榜 BD 有气泡产生 氯化钠和氯化钡 产生白色沉淀 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【解析】解：任务一：(1)侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法，“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家侯德榜；
(2)我国化工先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”是利用饱和食盐水依次吸收氨气和二氧化碳最终制得碳酸钠等产品，该法的主要反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，则“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是CO2和NH3，故选：BD；
任务二：向盛有一定量纯碱溶液中加入稀盐酸，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则可观察到的现象是有气泡产生；
任务三：【猜想与假设】纯碱溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若恰好完全反应，滤液乙中的溶质是氯化钠，若碳酸钠溶液过量，滤液乙中的溶质是氯化钠和碳酸钠，若氯化钡溶液过量，滤液乙中的溶质是氯化钠和氯化钡，猜想一：氯化钠，猜想二：氯化钠和碳酸钠，则猜想三：氯化钠和氯化钡；
【进行实验】实验结论是猜想三成立，说明滤液乙中的溶质是氯化钠和氯化钡，取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则可观察到的现象是产生白色沉淀；
【拓展延伸】碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行过滤后得到甲滤液，滤液乙中的溶质是氯化钠和氯化钡，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，说明甲滤液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
故答案为：任务一：(1)侯德榜；
(2)BD；
任务二：有气泡产生；
任务三：【猜想与假设】氯化钠和氯化钡；
【进行实验】产生白色沉淀；
【拓展延伸】Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
任务一：(1)根据侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的来分析解答；
(2)根据“侯氏制碱法”是利用饱和食盐水依次吸收氨气和二氧化碳最终制得碳酸钠等产品来分析解答；
任务二：根据碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳来分析解答；
任务三：【猜想与假设】根据纯碱溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再结合猜想一、猜想二来分析解答；
【进行实验】根据氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀来分析解答；
【拓展延伸】根据滤液甲与滤液乙混合有白色沉淀产生来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
25.【答案】81.3
【解析】解：(1)由图可知，两种物质恰好完全反应时，消耗60g硝酸银溶液，产生28.7g氯化银沉淀，则所得溶液的质量是：50g+60g−28.7g=81.3g。
(2)设50g该盐酸溶液中溶质质量为x。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
36.5143.5
x28.7g
36.5143.5=x28.7g
x=7.3g
则该盐酸的溶质质量分数是：7.3g50g×100%=14.6%。
答：该盐酸的溶质质量分数是14.6%。
故答案为：
(1)81.3；
(2)14.6%。
(1)根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，结合题中数据来分析；
(2)根据氯化银沉淀的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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