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2023年辽宁省营口市中考化学试卷(含答案解析)
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这是一份2023年辽宁省营口市中考化学试卷(含答案解析)，共20页。试卷主要包含了 中华优秀传统文化源远流长， 下列物质中属于纯净物的是等内容，欢迎下载使用。
2023年辽宁省营口市中考化学试卷
1. 中华优秀传统文化源远流长。下列传统工艺中主要发生化学变化的是( )
A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 扎风筝 D. 捏面人
2. 空气污染是引起多种疾病的原因之一。下列物质中属于空气污染物的是( )
A. N2 B. PM10 C. He D. H2O
3. 下列图示实验操作中，正确的是( )
A. 连接仪器 B. 检查气密性
C. 取固体 D. 倾倒液体
4. 书写具有保存价值的档案时，按规定应使用碳素墨水(用炭黑等制成)。说明单质碳具有的性质是( )
A. 难溶于水 B. 可燃性 C. 熔点高 D. 常温化学性质稳定
5. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是( )
A. 汽油 B. 天然气 C. 酒精 D. 氢气
6. 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是( )
A. 铈的原子序数是58 B. 铈属于非金属元素
C. 铈原子中的质子数是58 D. 铈元素的相对原子质量是140.1
7. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A. 食盐 B. 豆油 C. 花椒粉 D. 面粉
8. 古人用硫磺涂在松木片顶端制得“发烛”。“发烛”燃烧时产生一种有刺激性气味的气体，该气体是( )
A. CO B. H2O C. SO2 D. N2
9. 下列物质中属于纯净物的是( )
A. 洁净的空气 B. 汽水 C. 液态氧 D. 水泥砂浆
10. “航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是( )
A. 分子种类 B. 原子种类 C. 原子大小 D. 分子间隔
11. 学好化学，有助于增强安全意识。下列做法中存在安全隐患的是( )
A. 乘坐高铁不携带易燃易爆品 B. 发现煤气泄漏打开抽油烟机
C. 进入加油站禁止吸烟 D. 高楼失火时禁止乘坐电梯逃生
12. 中国已成为当今世界太空强国之一。为了探索太空，中国科学家研发出了多种类型的宇航服。其中舱外字航服的最内层由尼龙经编材料制成，尼龙属于( )
A. 复合材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 合金
13. 酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法中正确的是( )
A. 酚酞由38个原子构成 B. 酚酞中C、H元素质量比是20：14
C. 酚酞的相对分子质量是318g D. 酚酞中碳元素的质量分数最大
14. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于复合肥的是( )
A. KNO3 B. NH4NO3 C. Ca3(PO4)2 D. KCl
15. 下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法中正确的是( )
A. 一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素组成，能相互转化
B. 一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性，都可作为燃料
C. 一氧化碳和二氧化碳都能与水反应，都能使紫色石蕊溶液变红
D. 一氧化碳和二氧化碳都是温室气体，含量增多都能导致温室效应增强
16. 我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃时，ZnCO3可分解为一种金属氧化物和空气中含有的一种气态氧化物，最终得到一种外观似黄金的锌铜合金。请用化学用语回答：
(1)两个碳酸根离子 ______ 。
(2)标出Cu2O中铜元素的化合价 ______ 。
(3)两个铜原子 ______ 。
(4)ZnCO3分解生成 ______ 和 ______ 。
17. 根据图中提供的信息，请回答下列问题：
(1)如图为几种原子的结构示意图：
①图中具有相对稳定结构的原子是 ______ (填字母序号)；
②B原子在化学反应中容易 ______ (填“得到”或“失去”)电子，成为 ______ (填“阴”或“阳”)离子；
③C中x的值是 ______ ；
(2)如图为某化学反应的微观示意图：
根据图示写出该反应的化学方程式 ______ 。
18. 某饼干包装袋上的部分说明如下：
配料
小麦粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、食盐、膨松剂、碳酸钙、食用香精
储藏方法
存放于阴凉干爽处，避免阳光直射
保质期
9个月
(1)该配料中所含的营养素有 ______ (答一种即可)；
(2)若某同学准备只用这种饼干作午餐，从营养的角度看，你认为 ______ (填“科学”或“不科学”)，理由是 ______ ；
(3)过期的食品可能会出现哪些变化？ ______ (答一种即可)；
(4)根据该说明中的储藏方法，想一想为什么要这样做： ______ ；
(5)配料中的碳酸钙可以增加 ______ 元素的摄入量，预防骨质疏松。
19. 根据NaCl和KNO3的溶解度曲线回答下列问题：
(1)两种物质溶解度受温度影响较小的是 ______ ；
(2)若不改变溶质质量分数，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 ______ ；
(3)在60℃时，若使55gKNO3完全溶解，则需要水的质量至少是 ______ g；
(4)若NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是 ______ 。
20. 根据如图所示的实验回答问题：
(1)A实验中点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体 ______ (填“纯”或“不纯”)；
(2)B实验中观察到的现象是 ______ ；
(3)C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是 ______ ；
(4)D实验中，依据反应前后天平测定结果 ______ (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。
21. 阅读下列资料，回答问题：
灭火器及其使用方法、适用范围干粉灭火器：干粉主要成分为碳酸氢钠或磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等。灭火时干粉中的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而磷酸二氢铵受热分解生成氨气、五氧化二磷和水。二者分解吸收热量，同时产生的固体粉末履盖在可燃物表面使火熄灭。
干粉灭火器可扑灭一般失火及油、燃气等燃烧引起的失火。灭火时需上下摇动灭火器几次，拔出保险销，距火3米处，对准火焰，压下把手，扫射即可。
二氧化碳灭火器：加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出。灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，因此常在图书馆、档案室等场所使用。
水基型灭火器：装有AFFF水成膜泡沫灭火剂和氮气。灭火时操作方便，泡沫和水膜的双重作用，使其能快速、高效灭火，能用于扑灭非水溶性可燃性液体及固体材料引起的失火。
(1)干粉灭火器灭火时应对准火焰 ______ (填“上部”“中部”或“根部”)扫射；
(2)请你推测，精密仪器失火可使用 ______ 灭火器灭火；
(3)磷酸二氢铵分解的化学方程式是 ______ 。
(4)使用水基型灭火器的优点是 ______ (答一点即可)。
22. 如图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题：
(1)实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式是 ______ ；若用C装置收集氧气，检验收集满氧气的方法是 ______ ；
(2)用D装置收集氧气时，当导管口出现 ______ 时开始收集；当实验结束时先 ______ ，后熄灭酒精灯，防止水槽中的冷水倒吸炸裂试管；
(3)实验室制取二氧化碳应选择的发生和收集装置是 ______ (填字母序号)；
(4)用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口要伸到液面以下的原因是 ______ 。
23. 学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究：
【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表(室温)
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。
OH−
SO42−
K+
溶
溶
Cu2+
不
溶
【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：
(1)A实验测得KOH溶液的pH ______ 7(填“>”“=”或“<”)；
(2)B试管中的现象是 ______ ；
(3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：
①步骤Ⅱ中若观察到 ______ ，可证明C中发生了化学反应；
②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 ______ ；
③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择 ______ 加以证明。
【得出结论】KOH与NaOH化学性质相似，原因是 ______ 。
24. 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用为标志的。根据所学知识回答下列问题：
(1)将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕说明硬铝比纯铝的硬度 ______ ；
(2)生活中常用铜制导线，利用了铜具有良好的 ______ 性；
(3)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与 ______ 反应；
(4)实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，反应的化学方程式是 ______ ；
(5)保护金属资源的有效途径有 ______ (答一种即可)。
25. 我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下：
(1)分离区进行的实验操作是 ______ (填操作名称)；
(2)该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是 ______ ；
(3)反应区Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ______ (答一个即可)；
(4)为了确定“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分，请完成下表中实验方案。
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
溶液成分只有Na2CO3
26. 某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图：
(说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应)
(1)捣碎鸡蛋壳的目的是 ______ ；
(2)根据图示判断：蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 ______ g，根据此数据计算CaCO3的质量分数为 ______ (结果保留到0.1%)；
(3)对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由是 ______ 。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、炼生铁是高温条件下，一氧化碳与铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
B、晒海盐过程中只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、扎风筝过程中只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、捏面人过程中只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、氮气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，故选项错误。
B、通常在10微米以下的可吸入颗粒物，又称PM10，PM10属于空气污染物，故选项正确。
C、氦气属于稀有气体，是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项错误。
D、水蒸气是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项错误。
故选：B。
根据空气的污染物包括有害气体和烟尘，有害气体主要为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，进行分析判断。
本题难度不大，考查空气的污染问题，了解常见的空气污染物是正确解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、连接仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项A错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项B正确；
C、向试管中装块状固体药品时，要“一横、二放、三慢竖”，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项C错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作瓶塞没有倒放、试管没有倾斜、试剂瓶口和试管口没有紧挨在一起，故选项D错误。
故选：B。
A.根据连接仪器的正确方法进行分析；
B.根据检查装置气密性的方法进行分析；
C.根据固体药品的取用方法进行分析；
D.根据倾倒液体的方法进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：书写具有保存价值的档案时，按规定应使用碳素墨水，碳素墨水是用炭黑等制成的，炭黑的主要成分是碳，是因为在常温下碳的化学性质不活泼，可以保存较长的时间；该用途与碳单质的溶解性、可燃性、熔点无关；
故选：D。
根据墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碳的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．会产生氮氧化物等造成酸雨，故A不合题意；
B、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故B不合题意；
C、酒精燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故C不合题意；
D、氢气燃烧生成水，对环境没有污染．故D符合题意；
故选：D。
根据燃料燃烧的产物进行分析，氢气是最理想的燃料，据此解答。
本题考查了化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
6.【答案】B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铈，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铈原子中的质子数是58，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，可知该元素的相对原子质量为140.1，故选项说法正确。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、食盐与水混合后可以形成均一、稳定的混合物，则可以得到溶液，故正确；
B、豆油与水混合后不能形成均一、稳定的混合物，则不可以得到溶液，故错误；
C、花椒粉与水混合后不能形成均一、稳定的混合物，则不可以得到溶液，故错误；
D、面粉与水混合后不能形成均一、稳定的混合物，则不可以得到溶液，故错误。
故选：A。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
8.【答案】C
【解析】解：A、CO是一种无色无味的气体，故选项不符合题意。
B、H2O是一种无色无味的液体，故选项不符合题意。
C、硫磺燃烧生成二氧化硫，SO2是一种有刺激性气味的气体，故选项符合题意。
D、N2是一种无色无味的气体，故选项不符合题意。
故选：C。
A、根据CO、N2是无色无味的气体，H2O是无色无味的液体，以及硫磺燃烧生成二氧化硫，SO2是一种有刺激性气味的气体来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】C
【解析】解：A、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等气体，属于混合物，故选项A错误；
B、汽水中含有水、碳酸、添加剂等物质，属于混合物，故选项B错误；
C、液态氧是液态的氧气，只有氧分子一种分子构成，属于纯净物，故选项C正确；
D、水泥砂浆中含有水泥、黄砂、水等物质，属于混合物，故选项D错误。
故选：C。
根据纯净物与混合物的定义分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物。
10.【答案】D
【解析】解：氢气是由氢分子构成的，氢气液化是氢气由液态变为气态，属于物理变化，氢分子本身没有发生改变，原子的种类、大小均没有发生改变，但是分子间的间隔变小。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、乘坐高铁不携带易燃易爆品，以免发生燃烧或爆炸，故选项说法正确。
B、燃气与空气混合遇明火、静电、电火花或加热易爆炸，发现煤气泄漏打开抽油烟机，会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。
C、加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，吸烟可能会引起爆炸，故进入加油站禁止吸烟，故选项说法正确。
D、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃生，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据易燃易爆品的安全知识，进行分析判断。
B、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
C、根据加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，进行分析判断。
D、根据在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，进行分析解答。
本题难度不大，了解防止爆炸的措施、易燃易爆品的安全知识等是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：三大合成有机高分子材料包括塑料、合成纤维以及合成橡胶，而尼龙便是合成纤维，属于合成材料。
故选：C。
根据复合材料、金属材料、合成材料以及合金的区别进行分析。
本题比较简单，需要学生根据已有知识以及生活常识进行作答。
13.【答案】D
【解析】解：A、酚酞是由酚酞分子构成的，一个酚酞分子是由38个原子构成，故选项说法错误。
B、酚酞中C、H元素质量比=(12×20)：(1×14)=120：7，故选项说法错误。
C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
D、酚酞中C、H、O元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)=120：7：32，则酚酞中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据酚酞的微观构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
14.【答案】A
【解析】解：A、KNO3中含有营养元素氮、磷、钾中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确；
B、NH4NO3中只含有营养元素氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、Ca3(PO4)3中只含有营养元素氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、KCl中只含有营养元素氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，故D错误。
故选：A。
含有营养元素氮元素的肥料称为氮肥；含有营养元素磷元素的肥料称为磷肥；含有营养元素钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
15.【答案】A
【解析】解：A.在高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧又生成了二氧化碳；所以在一定条件下二氧化碳和一氧化碳可以互相转化，故正确；
B.一氧化碳具有可燃性，可做燃料；二氧化碳不能燃烧，不能作燃料，故错误；
C.二氧化碳能与水化合生成碳酸，碳酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色；一氧化碳属于中性氧化物，不能与水反应，故错误；
D.一氧化碳会引起中毒，不是温室气体，二氧化碳含量上升会导致温室效应增强，故错误；
故选：A。
A.根据一氧化碳与二氧化碳的化学性质进行分析；
B.根据一氧化碳具有可燃性进行分析；
C.根据二氧化碳和一氧化碳的化学性质进行分析；
D.根据一氧化碳和二氧化碳对环境的影响进行分析。
本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质、用途等是正确解答本题的关键。
16.【答案】2CO32− Cu+12O2CuZnOCO2
【解析】解：(1)根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则两个碳酸根离子表示为2CO32−。
(2)氧化亚铜中氧的化合价是−2价，根据化合物化合价代数和为零可计算出铜元素化合价是+1价，物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右，则Cu2O中铜元素的化合价表示为Cu+12O。
(3)在元素符号前加数字表示原子个数，则在铜前面加上2，表示两个铜原子，即2Cu。
(4)由题意可得出ZnCO3可分解成的金属氧化物为氧化锌，空气中含有的一种气态氧化物为二氧化碳，化学式分别为ZnO、CO2。
故答案为：(1)2CO32−；
(2)Cu+12O；
(3)2Cu；
(4)ZnO；CO2。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17.【答案】A 失去 阳 62H2+Cl22HCl
【解析】解：(1)①图A中质子数=核外电子数，属于原子，且最外层电子数为8，具有相对稳定结构。
②B原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子，成为阳离子。
③原子中，质子数=核外电子数，C中x的值是x=16−2−8=6。
(2)由反应的微观示意图可知，该反应是氢分子和氯分子在点燃条件下反应生成氯化氢分子，宏观上氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，反应的化学方程式为：2H2+Cl22HCl。
故答案为：
(1)①A；②失去；阳；③6；
(2)2H2+Cl22HCl。
(1)①根据原子中，质子数=核外电子数；若原子的最外层电子数为8(氦为2个)，属于相对稳定结构，进行分析解答。
②若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
③根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析解答。
(2)根据反应的微观示意图可知，该反应是氢分子和氯分子在点燃条件下反应生成氯化氢分子，进行分析解答。
本题有一定难度，学会从微观的角度分析物质的变化、了解原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
18.【答案】糖类(或油脂或无机盐)不科学 饼干中含糖类、油脂、无机盐，缺少蛋白质和维生素、水，营养不均衡 过期食品可能会产生异味变质，也可能会产生一些有害物质，危害人体健康 存放于干爽处，可以防止食品受潮，存放于阴凉处，避免阳光直射，可以使食品发生缓慢氧化的速率变慢，使食品能保存更长的时间。 钙
【解析】解：(1)小麦粉、白砂糖富含糖类；精炼植物油、奶油富含油脂；食盐、膨松剂、碳酸钙属于无机盐；故答案为：糖类(或油脂或无机盐)；
(2)由(1)的分析可知，该饼干中含糖类、油脂、无机盐，缺少蛋白质和维生素、水，营养不均衡，故不科学。故答案为：不科学；饼干中含糖类、油脂、无机盐，缺少蛋白质和维生素、水，营养不均衡；
(3)过期食品，会因发生缓慢氧化而变质，营养价值会下降，可能会产生异味、变色，同时也可能会产生一些有害物质，危害人体健康；故答案为：过期食品可能会产生异味变质，也可能会产生一些有害物质，危害人体健康；
(4)存放于干爽处，可以防止食品受潮，存放于阴凉处，避免阳光直射，可以使食品发生缓慢氧化的速率变慢，使食品能保存更长的时间。故答案为：存放于干爽处，可以防止食品受潮，存放于阴凉处，避免阳光直射，可以使食品发生缓慢氧化的速率变慢，使食品能保存更长的时间。
(5)碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，故配料中的碳酸钙可以增加钙元素的摄入量，预防骨质疏松。故答案为：钙。
(1)根据蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称其为营养素分析；
(2)根据人体所需的营养素分析；
(3)根据过期食品，会因发生缓慢氧化而变质，危害人体健康分析；
(4)根据防止食品受潮，发生缓慢氧化分析。
(5)根据碳酸钙含钙元素分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
19.【答案】氯化钠 降温至溶液刚好达到饱和 50 蒸发结晶
【解析】解：(1)据图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以两种物质的溶解度受温度的影响较小的是氯化钠。
(2)降温至溶液刚好达到饱和时，溶剂和溶质的质量均不变，溶质的质量分数不变，所以不改变溶质质量分数，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降温至溶液刚好达到饱和。
(3)据图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解硝酸钾110g，溶液达到饱和状态，则若使55gKNO3固体完全溶解，至少需要50g60℃的水。
(4)据图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是蒸发结晶。
故答案为：
(1)氯化钠；
(2)降温至溶液刚好达到饱和；
(3)50；
(4)蒸发结晶。
(1)根据溶解度曲线的含义，进行分析解答。
(2)根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析解答。
(3)根据60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，进行分析解答。
(4)根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，进行分析解答。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
20.【答案】不纯 低蜡烛比高蜡烛先熄灭 搅拌，使产生的热量及时散失 不能
【解析】解：(1)氢气是可燃性气体，点燃可燃性气体时需要检验气体纯度，若发出尖锐爆鸣声表明气体不纯。
(2)二氧化碳具有不可燃不助燃，密度大于空气的性质，所以B实验中观察到的现象是低蜡烛比高蜡烛先熄灭。
(3)浓硫酸的密度比水大，且溶于水过程中会放出大量的热，浓硫酸还有很强的腐蚀性，为防止液体外溅，应将浓硫酸漫漫注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散发，防止液体外溅，还可以使溶液混合均匀。
(4)D实验中，稀盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后的质量偏小，所以依据反应前后天平测定结果不能验证质量守恒定律。
故答案为：(1)不纯；
(2)低蜡烛比高蜡烛先熄灭；
(3)搅拌，使产生的热量及时散失；
(4)不能。
(1)根据验证氢气纯度的方法来分析；
(2)根据二氧化碳的性质来分析；
(3)根据仪器的用途来分析；
(4)根据化学反应的原理以及验证质量守恒定律的方法来分析。
本题难度不大，掌握氢气验纯的方法、二氧化碳的性质、仪器的用途以及验证质量守恒定律的要求是解题的关键。
21.【答案】根部 二氧化碳 2NH4H2PO42NH3↑+P2O5+3H2O能快速、高效灭火
【解析】解：(1)干粉灭火器灭火时应对准火焰根部扫射，使可燃物隔绝氧气从而达到灭火的目的。故答案为：根部；
(2)二氧化碳灭火器灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，由此可推测精密仪器失火可使用二氧化碳灭火器。故答案为：二氧化碳；
(3)磷酸二氢铵受热分解生成氨气、五氧化二磷和水，化学方程式是：2NH4H2PO42NH3↑+P2O5+3H2O。故答案为：2NH4H2PO42NH3↑+P2O5+3H2O；
(4)由上述信息可知，使用水基型灭火器能快速、高效灭火。故答案为：能快速、高效灭火。
(1)根据可燃物隔绝氧气分析；
(2)根据二氧化碳灭火器灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏分析；
(3)根据磷酸二氢铵受热分解生成氨气、五氧化二磷和水分析；
(4)根据题干信息分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记几种常见灭火器的灭火原理和适用范围，以及与之相关的知识。
22.【答案】2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则已集满 连续、均匀气泡 将导管移出水面 BC 防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出
【解析】解：(1)A装置是固体加热型装置，还没有添加药品，适用于氯酸钾或高锰酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气(试管口需放一团棉花)，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气具有助燃性，若用C装置收集氧气，检验收集满氧气的方法是：将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则已集满。
(2)D装置是用排水法来收集气体，用D装置收集氧气时，当导管口出现连续、均匀气泡时开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气；当实验结束时先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水槽中的冷水倒吸炸裂试管。
(3)实验室通常用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，则应选择的发生和收集装置是BC。
(4)长颈漏斗上下直通，则用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口要伸到液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出。
故答案为：
(1)2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则已集满；
(2)连续、均匀气泡；将导管移出水面；
(3)BC；
(4)防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出。
(1)根据氯酸钾或高锰酸钾制取氧气的原理和装置，以及氧气的性质来分析；
(2)根据用排水法来收集气体的注意事项来分析；
(3)根据实验室制取二氧化碳的原理和装置来分析；
(4)根据长颈漏斗的特点来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取、收集和检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
23.【答案】>有蓝色絮状沉淀生成 红色溶液变成无色 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O活泼的金属(如锌)、碳酸盐、紫色石蕊溶液等 都解离出氢氧根离子
【解析】解：(1)氢氧化钾属于碱，溶液显碱性，A实验测得KOH溶液的pH>7；
(2)氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，B试管中的现象是有蓝色絮状沉淀生成；
(3)①氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，若观察到红色溶液变成无色，可证明C中发生了化学反应，因为溶液由红色变成无色，说明氢氧化钾消失了，一种物质被反应完全，就有新的物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化；
②氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应化学方程式：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，即证明反应后有酸剩余，依据酸的通性，可以选择活泼的金属(如锌)、碳酸盐、紫色石蕊溶液；
【得出结论】KOH与NaOH都属于碱，在水溶液中都解离出氢氧根离子，KOH与NaOH化学性质相似，原因是都解离出氢氧根离子。
故答案为：(1)>；
(2)有蓝色絮状沉淀生成；
(3)①红色溶液变成无色；
②2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
③活泼的金属(如锌)、碳酸盐、紫色石蕊溶液等；
【得出结论】都解离出氢氧根离子。
(1)根据氢氧化钾属于碱，溶液显碱性分析；
(2)根据氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾分析；
(3)①根据中和原理和指示剂的变色分析；
②氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水；
③根据酸的通性分析；
【得出结论】根据碱的概念分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】大 导电 氧气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑回收利用废旧金属等(合理即可)
【解析】解：(1)将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕，说明硬铝比纯铝的硬度大，即合金的硬度大于构成其纯金属的硬度。
(2)生活中常用铜制导线，是铜具有良好的导电性。
(3)“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼。
(4)实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，是盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(5)保护金属资源的有效途径有回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属代用品等。
故答案为：
(1)大；
(2)导电；
(3)氧气；
(4)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(5)回收利用废旧金属等(合理即可)。
(1)根据纯铝片上留下划痕，进行分析解答。
(2)根据金属的物理性质和用途，进行分析解答。
(3)根据金属的化学性质，进行分析解答。
(4)根据实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，是盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析解答。
(5)根据保护金属资源的有效途径，进行分析解答。
本题难度不大，了解金属的化学性质、金属的物理性质和用途、合金的性质、保护金属资源的有效途径等是正确解答本题的关键。
25.【答案】过滤 CaO、NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或CaO+H2O=Ca(OH)2 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡；
②取①中上层清液，加入酚酞溶液； ①产生白色沉淀
②无明显变化
【解析】解：(1)根据分析可知，分离室中分离出碳酸钙和氢氧化钠溶液，分离难溶性固体和溶液的操作为过滤；
(2)根据分析可知，既能做反应物又能做生成物的物质可循环利用，故流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH；
(3)反应区1中发生的反应分别为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠和氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式分别为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、CaO+H2O=Ca(OH)2；
(4)氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应，“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠；氢氧化钠过量，“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠和氢氧化钠。碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液(如可溶性的钡盐、钙盐)检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。氢氧化钠是一种碱具有碱的通性，可通过碱的通性，检验氢氧化钠存在。因此：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡；
②取①中上层清液，加入酚酞溶液
①产生白色沉淀
②无明显变化
溶液成分只有Na2CO3
故答案为：
(1)过滤；
(2)CaO、NaOH；
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或CaO+H2O=Ca(OH)2；
(4)①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡；②取①中上层清液，加入酚酞溶液；
①产生白色沉淀；②无明显变化。
工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉“的技术，根据流程可知，捕捉区发生的反应是烧碱与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，经反应区Ⅰ、分离区得到碳酸钙，所以反应区Ⅰ发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，物质乙是氢氧化钠，送回捕捉区循环使用，碳酸钙经反应区Ⅱ得到二氧化碳，碳酸钙高温反应分解生成氧化钙和二氧化碳，则甲是氧化钙，送回反应区Ⅰ循环使用。
本题考查了盐的化学性质，化学方程式的书写，无盒子的相互制备和转化等相关知识，掌握流程中各步的原理是解答本题的关键。
26.【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率 4.466.7%盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发出的氯化氢气体的质量，则实际生成二氧化碳的质量小于4.4g
【解析】解：(1)捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
(2)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量是：160g+15g−170.6g=4.4g；
设参加反应的CaCO3质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x4.4g
10044=x4.4g
x=10g
则CaCO3的质量分数为：10g15g×100%≈66.7%。
(3)对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由是：盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发出的氯化氢气体的质量，则实际生成二氧化碳的质量小于4.4g，所以实际CaCO3的质量分数有可能偏低。
故答案为：
(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率；
(2)4.4g；66.7%；
(3)盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发出的氯化氢气体的质量，则实际生成二氧化碳的质量小于4.4g。
(1)根据捣碎鸡蛋壳可以增大反应物的接触面积，加快反应速率来分析；
(2)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来分析；根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
(3)根据盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发出的氯化氢气体的质量，则实际生成二氧化碳的质量小于4.4g来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年辽宁省营口市中考化学试卷
1. 中华优秀传统文化源远流长。下列传统工艺中主要发生化学变化的是( )
A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 扎风筝 D. 捏面人
2. 空气污染是引起多种疾病的原因之一。下列物质中属于空气污染物的是( )
A. N2 B. PM10 C. He D. H2O
3. 下列图示实验操作中，正确的是( )
A. 连接仪器 B. 检查气密性
C. 取固体 D. 倾倒液体
4. 书写具有保存价值的档案时，按规定应使用碳素墨水(用炭黑等制成)。说明单质碳具有的性质是( )
A. 难溶于水 B. 可燃性 C. 熔点高 D. 常温化学性质稳定
5. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是( )
A. 汽油 B. 天然气 C. 酒精 D. 氢气
6. 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是( )
A. 铈的原子序数是58 B. 铈属于非金属元素
C. 铈原子中的质子数是58 D. 铈元素的相对原子质量是140.1
7. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A. 食盐 B. 豆油 C. 花椒粉 D. 面粉
8. 古人用硫磺涂在松木片顶端制得“发烛”。“发烛”燃烧时产生一种有刺激性气味的气体，该气体是( )
A. CO B. H2O C. SO2 D. N2
9. 下列物质中属于纯净物的是( )
A. 洁净的空气 B. 汽水 C. 液态氧 D. 水泥砂浆
10. “航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是( )
A. 分子种类 B. 原子种类 C. 原子大小 D. 分子间隔
11. 学好化学，有助于增强安全意识。下列做法中存在安全隐患的是( )
A. 乘坐高铁不携带易燃易爆品 B. 发现煤气泄漏打开抽油烟机
C. 进入加油站禁止吸烟 D. 高楼失火时禁止乘坐电梯逃生
12. 中国已成为当今世界太空强国之一。为了探索太空，中国科学家研发出了多种类型的宇航服。其中舱外字航服的最内层由尼龙经编材料制成，尼龙属于( )
A. 复合材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 合金
13. 酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法中正确的是( )
A. 酚酞由38个原子构成 B. 酚酞中C、H元素质量比是20：14
C. 酚酞的相对分子质量是318g D. 酚酞中碳元素的质量分数最大
14. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于复合肥的是( )
A. KNO3 B. NH4NO3 C. Ca3(PO4)2 D. KCl
15. 下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法中正确的是( )
A. 一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素组成，能相互转化
B. 一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性，都可作为燃料
C. 一氧化碳和二氧化碳都能与水反应，都能使紫色石蕊溶液变红
D. 一氧化碳和二氧化碳都是温室气体，含量增多都能导致温室效应增强
16. 我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃时，ZnCO3可分解为一种金属氧化物和空气中含有的一种气态氧化物，最终得到一种外观似黄金的锌铜合金。请用化学用语回答：
(1)两个碳酸根离子 ______ 。
(2)标出Cu2O中铜元素的化合价 ______ 。
(3)两个铜原子 ______ 。
(4)ZnCO3分解生成 ______ 和 ______ 。
17. 根据图中提供的信息，请回答下列问题：
(1)如图为几种原子的结构示意图：
①图中具有相对稳定结构的原子是 ______ (填字母序号)；
②B原子在化学反应中容易 ______ (填“得到”或“失去”)电子，成为 ______ (填“阴”或“阳”)离子；
③C中x的值是 ______ ；
(2)如图为某化学反应的微观示意图：
根据图示写出该反应的化学方程式 ______ 。
18. 某饼干包装袋上的部分说明如下：
配料
小麦粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、食盐、膨松剂、碳酸钙、食用香精
储藏方法
存放于阴凉干爽处，避免阳光直射
保质期
9个月
(1)该配料中所含的营养素有 ______ (答一种即可)；
(2)若某同学准备只用这种饼干作午餐，从营养的角度看，你认为 ______ (填“科学”或“不科学”)，理由是 ______ ；
(3)过期的食品可能会出现哪些变化？ ______ (答一种即可)；
(4)根据该说明中的储藏方法，想一想为什么要这样做： ______ ；
(5)配料中的碳酸钙可以增加 ______ 元素的摄入量，预防骨质疏松。
19. 根据NaCl和KNO3的溶解度曲线回答下列问题：
(1)两种物质溶解度受温度影响较小的是 ______ ；
(2)若不改变溶质质量分数，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 ______ ；
(3)在60℃时，若使55gKNO3完全溶解，则需要水的质量至少是 ______ g；
(4)若NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是 ______ 。
20. 根据如图所示的实验回答问题：
(1)A实验中点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体 ______ (填“纯”或“不纯”)；
(2)B实验中观察到的现象是 ______ ；
(3)C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是 ______ ；
(4)D实验中，依据反应前后天平测定结果 ______ (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。
21. 阅读下列资料，回答问题：
灭火器及其使用方法、适用范围干粉灭火器：干粉主要成分为碳酸氢钠或磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等。灭火时干粉中的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而磷酸二氢铵受热分解生成氨气、五氧化二磷和水。二者分解吸收热量，同时产生的固体粉末履盖在可燃物表面使火熄灭。
干粉灭火器可扑灭一般失火及油、燃气等燃烧引起的失火。灭火时需上下摇动灭火器几次，拔出保险销，距火3米处，对准火焰，压下把手，扫射即可。
二氧化碳灭火器：加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出。灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，因此常在图书馆、档案室等场所使用。
水基型灭火器：装有AFFF水成膜泡沫灭火剂和氮气。灭火时操作方便，泡沫和水膜的双重作用，使其能快速、高效灭火，能用于扑灭非水溶性可燃性液体及固体材料引起的失火。
(1)干粉灭火器灭火时应对准火焰 ______ (填“上部”“中部”或“根部”)扫射；
(2)请你推测，精密仪器失火可使用 ______ 灭火器灭火；
(3)磷酸二氢铵分解的化学方程式是 ______ 。
(4)使用水基型灭火器的优点是 ______ (答一点即可)。
22. 如图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题：
(1)实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式是 ______ ；若用C装置收集氧气，检验收集满氧气的方法是 ______ ；
(2)用D装置收集氧气时，当导管口出现 ______ 时开始收集；当实验结束时先 ______ ，后熄灭酒精灯，防止水槽中的冷水倒吸炸裂试管；
(3)实验室制取二氧化碳应选择的发生和收集装置是 ______ (填字母序号)；
(4)用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口要伸到液面以下的原因是 ______ 。
23. 学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究：
【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表(室温)
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。
OH−
SO42−
K+
溶
溶
Cu2+
不
溶
【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：
(1)A实验测得KOH溶液的pH ______ 7(填“>”“=”或“<”)；
(2)B试管中的现象是 ______ ；
(3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：
①步骤Ⅱ中若观察到 ______ ，可证明C中发生了化学反应；
②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 ______ ；
③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择 ______ 加以证明。
【得出结论】KOH与NaOH化学性质相似，原因是 ______ 。
24. 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用为标志的。根据所学知识回答下列问题：
(1)将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕说明硬铝比纯铝的硬度 ______ ；
(2)生活中常用铜制导线，利用了铜具有良好的 ______ 性；
(3)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与 ______ 反应；
(4)实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，反应的化学方程式是 ______ ；
(5)保护金属资源的有效途径有 ______ (答一种即可)。
25. 我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下：
(1)分离区进行的实验操作是 ______ (填操作名称)；
(2)该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是 ______ ；
(3)反应区Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ______ (答一个即可)；
(4)为了确定“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分，请完成下表中实验方案。
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
溶液成分只有Na2CO3
26. 某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图：
(说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应)
(1)捣碎鸡蛋壳的目的是 ______ ；
(2)根据图示判断：蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 ______ g，根据此数据计算CaCO3的质量分数为 ______ (结果保留到0.1%)；
(3)对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由是 ______ 。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、炼生铁是高温条件下，一氧化碳与铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
B、晒海盐过程中只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、扎风筝过程中只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、捏面人过程中只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、氮气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，故选项错误。
B、通常在10微米以下的可吸入颗粒物，又称PM10，PM10属于空气污染物，故选项正确。
C、氦气属于稀有气体，是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项错误。
D、水蒸气是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项错误。
故选：B。
根据空气的污染物包括有害气体和烟尘，有害气体主要为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，进行分析判断。
本题难度不大，考查空气的污染问题，了解常见的空气污染物是正确解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、连接仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项A错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项B正确；
C、向试管中装块状固体药品时，要“一横、二放、三慢竖”，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项C错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作瓶塞没有倒放、试管没有倾斜、试剂瓶口和试管口没有紧挨在一起，故选项D错误。
故选：B。
A.根据连接仪器的正确方法进行分析；
B.根据检查装置气密性的方法进行分析；
C.根据固体药品的取用方法进行分析；
D.根据倾倒液体的方法进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：书写具有保存价值的档案时，按规定应使用碳素墨水，碳素墨水是用炭黑等制成的，炭黑的主要成分是碳，是因为在常温下碳的化学性质不活泼，可以保存较长的时间；该用途与碳单质的溶解性、可燃性、熔点无关；
故选：D。
根据墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碳的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．会产生氮氧化物等造成酸雨，故A不合题意；
B、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故B不合题意；
C、酒精燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故C不合题意；
D、氢气燃烧生成水，对环境没有污染．故D符合题意；
故选：D。
根据燃料燃烧的产物进行分析，氢气是最理想的燃料，据此解答。
本题考查了化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
6.【答案】B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铈，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铈原子中的质子数是58，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，可知该元素的相对原子质量为140.1，故选项说法正确。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、食盐与水混合后可以形成均一、稳定的混合物，则可以得到溶液，故正确；
B、豆油与水混合后不能形成均一、稳定的混合物，则不可以得到溶液，故错误；
C、花椒粉与水混合后不能形成均一、稳定的混合物，则不可以得到溶液，故错误；
D、面粉与水混合后不能形成均一、稳定的混合物，则不可以得到溶液，故错误。
故选：A。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
8.【答案】C
【解析】解：A、CO是一种无色无味的气体，故选项不符合题意。
B、H2O是一种无色无味的液体，故选项不符合题意。
C、硫磺燃烧生成二氧化硫，SO2是一种有刺激性气味的气体，故选项符合题意。
D、N2是一种无色无味的气体，故选项不符合题意。
故选：C。
A、根据CO、N2是无色无味的气体，H2O是无色无味的液体，以及硫磺燃烧生成二氧化硫，SO2是一种有刺激性气味的气体来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】C
【解析】解：A、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等气体，属于混合物，故选项A错误；
B、汽水中含有水、碳酸、添加剂等物质，属于混合物，故选项B错误；
C、液态氧是液态的氧气，只有氧分子一种分子构成，属于纯净物，故选项C正确；
D、水泥砂浆中含有水泥、黄砂、水等物质，属于混合物，故选项D错误。
故选：C。
根据纯净物与混合物的定义分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物。
10.【答案】D
【解析】解：氢气是由氢分子构成的，氢气液化是氢气由液态变为气态，属于物理变化，氢分子本身没有发生改变，原子的种类、大小均没有发生改变，但是分子间的间隔变小。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、乘坐高铁不携带易燃易爆品，以免发生燃烧或爆炸，故选项说法正确。
B、燃气与空气混合遇明火、静电、电火花或加热易爆炸，发现煤气泄漏打开抽油烟机，会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。
C、加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，吸烟可能会引起爆炸，故进入加油站禁止吸烟，故选项说法正确。
D、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃生，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据易燃易爆品的安全知识，进行分析判断。
B、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
C、根据加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，进行分析判断。
D、根据在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，进行分析解答。
本题难度不大，了解防止爆炸的措施、易燃易爆品的安全知识等是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：三大合成有机高分子材料包括塑料、合成纤维以及合成橡胶，而尼龙便是合成纤维，属于合成材料。
故选：C。
根据复合材料、金属材料、合成材料以及合金的区别进行分析。
本题比较简单，需要学生根据已有知识以及生活常识进行作答。
13.【答案】D
【解析】解：A、酚酞是由酚酞分子构成的，一个酚酞分子是由38个原子构成，故选项说法错误。
B、酚酞中C、H元素质量比=(12×20)：(1×14)=120：7，故选项说法错误。
C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
D、酚酞中C、H、O元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)=120：7：32，则酚酞中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据酚酞的微观构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
14.【答案】A
【解析】解：A、KNO3中含有营养元素氮、磷、钾中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确；
B、NH4NO3中只含有营养元素氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、Ca3(PO4)3中只含有营养元素氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、KCl中只含有营养元素氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，故D错误。
故选：A。
含有营养元素氮元素的肥料称为氮肥；含有营养元素磷元素的肥料称为磷肥；含有营养元素钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
15.【答案】A
【解析】解：A.在高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧又生成了二氧化碳；所以在一定条件下二氧化碳和一氧化碳可以互相转化，故正确；
B.一氧化碳具有可燃性，可做燃料；二氧化碳不能燃烧，不能作燃料，故错误；
C.二氧化碳能与水化合生成碳酸，碳酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色；一氧化碳属于中性氧化物，不能与水反应，故错误；
D.一氧化碳会引起中毒，不是温室气体，二氧化碳含量上升会导致温室效应增强，故错误；
故选：A。
A.根据一氧化碳与二氧化碳的化学性质进行分析；
B.根据一氧化碳具有可燃性进行分析；
C.根据二氧化碳和一氧化碳的化学性质进行分析；
D.根据一氧化碳和二氧化碳对环境的影响进行分析。
本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质、用途等是正确解答本题的关键。
16.【答案】2CO32− Cu+12O2CuZnOCO2
【解析】解：(1)根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则两个碳酸根离子表示为2CO32−。
(2)氧化亚铜中氧的化合价是−2价，根据化合物化合价代数和为零可计算出铜元素化合价是+1价，物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右，则Cu2O中铜元素的化合价表示为Cu+12O。
(3)在元素符号前加数字表示原子个数，则在铜前面加上2，表示两个铜原子，即2Cu。
(4)由题意可得出ZnCO3可分解成的金属氧化物为氧化锌，空气中含有的一种气态氧化物为二氧化碳，化学式分别为ZnO、CO2。
故答案为：(1)2CO32−；
(2)Cu+12O；
(3)2Cu；
(4)ZnO；CO2。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17.【答案】A 失去 阳 62H2+Cl22HCl
【解析】解：(1)①图A中质子数=核外电子数，属于原子，且最外层电子数为8，具有相对稳定结构。
②B原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子，成为阳离子。
③原子中，质子数=核外电子数，C中x的值是x=16−2−8=6。
(2)由反应的微观示意图可知，该反应是氢分子和氯分子在点燃条件下反应生成氯化氢分子，宏观上氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，反应的化学方程式为：2H2+Cl22HCl。
故答案为：
(1)①A；②失去；阳；③6；
(2)2H2+Cl22HCl。
(1)①根据原子中，质子数=核外电子数；若原子的最外层电子数为8(氦为2个)，属于相对稳定结构，进行分析解答。
②若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
③根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析解答。
(2)根据反应的微观示意图可知，该反应是氢分子和氯分子在点燃条件下反应生成氯化氢分子，进行分析解答。
本题有一定难度，学会从微观的角度分析物质的变化、了解原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
18.【答案】糖类(或油脂或无机盐)不科学 饼干中含糖类、油脂、无机盐，缺少蛋白质和维生素、水，营养不均衡 过期食品可能会产生异味变质，也可能会产生一些有害物质，危害人体健康 存放于干爽处，可以防止食品受潮，存放于阴凉处，避免阳光直射，可以使食品发生缓慢氧化的速率变慢，使食品能保存更长的时间。 钙
【解析】解：(1)小麦粉、白砂糖富含糖类；精炼植物油、奶油富含油脂；食盐、膨松剂、碳酸钙属于无机盐；故答案为：糖类(或油脂或无机盐)；
(2)由(1)的分析可知，该饼干中含糖类、油脂、无机盐，缺少蛋白质和维生素、水，营养不均衡，故不科学。故答案为：不科学；饼干中含糖类、油脂、无机盐，缺少蛋白质和维生素、水，营养不均衡；
(3)过期食品，会因发生缓慢氧化而变质，营养价值会下降，可能会产生异味、变色，同时也可能会产生一些有害物质，危害人体健康；故答案为：过期食品可能会产生异味变质，也可能会产生一些有害物质，危害人体健康；
(4)存放于干爽处，可以防止食品受潮，存放于阴凉处，避免阳光直射，可以使食品发生缓慢氧化的速率变慢，使食品能保存更长的时间。故答案为：存放于干爽处，可以防止食品受潮，存放于阴凉处，避免阳光直射，可以使食品发生缓慢氧化的速率变慢，使食品能保存更长的时间。
(5)碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，故配料中的碳酸钙可以增加钙元素的摄入量，预防骨质疏松。故答案为：钙。
(1)根据蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称其为营养素分析；
(2)根据人体所需的营养素分析；
(3)根据过期食品，会因发生缓慢氧化而变质，危害人体健康分析；
(4)根据防止食品受潮，发生缓慢氧化分析。
(5)根据碳酸钙含钙元素分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
19.【答案】氯化钠 降温至溶液刚好达到饱和 50 蒸发结晶
【解析】解：(1)据图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以两种物质的溶解度受温度的影响较小的是氯化钠。
(2)降温至溶液刚好达到饱和时，溶剂和溶质的质量均不变，溶质的质量分数不变，所以不改变溶质质量分数，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降温至溶液刚好达到饱和。
(3)据图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解硝酸钾110g，溶液达到饱和状态，则若使55gKNO3固体完全溶解，至少需要50g60℃的水。
(4)据图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是蒸发结晶。
故答案为：
(1)氯化钠；
(2)降温至溶液刚好达到饱和；
(3)50；
(4)蒸发结晶。
(1)根据溶解度曲线的含义，进行分析解答。
(2)根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析解答。
(3)根据60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，进行分析解答。
(4)根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，进行分析解答。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
20.【答案】不纯 低蜡烛比高蜡烛先熄灭 搅拌，使产生的热量及时散失 不能
【解析】解：(1)氢气是可燃性气体，点燃可燃性气体时需要检验气体纯度，若发出尖锐爆鸣声表明气体不纯。
(2)二氧化碳具有不可燃不助燃，密度大于空气的性质，所以B实验中观察到的现象是低蜡烛比高蜡烛先熄灭。
(3)浓硫酸的密度比水大，且溶于水过程中会放出大量的热，浓硫酸还有很强的腐蚀性，为防止液体外溅，应将浓硫酸漫漫注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散发，防止液体外溅，还可以使溶液混合均匀。
(4)D实验中，稀盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后的质量偏小，所以依据反应前后天平测定结果不能验证质量守恒定律。
故答案为：(1)不纯；
(2)低蜡烛比高蜡烛先熄灭；
(3)搅拌，使产生的热量及时散失；
(4)不能。
(1)根据验证氢气纯度的方法来分析；
(2)根据二氧化碳的性质来分析；
(3)根据仪器的用途来分析；
(4)根据化学反应的原理以及验证质量守恒定律的方法来分析。
本题难度不大，掌握氢气验纯的方法、二氧化碳的性质、仪器的用途以及验证质量守恒定律的要求是解题的关键。
21.【答案】根部 二氧化碳 2NH4H2PO42NH3↑+P2O5+3H2O能快速、高效灭火
【解析】解：(1)干粉灭火器灭火时应对准火焰根部扫射，使可燃物隔绝氧气从而达到灭火的目的。故答案为：根部；
(2)二氧化碳灭火器灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，由此可推测精密仪器失火可使用二氧化碳灭火器。故答案为：二氧化碳；
(3)磷酸二氢铵受热分解生成氨气、五氧化二磷和水，化学方程式是：2NH4H2PO42NH3↑+P2O5+3H2O。故答案为：2NH4H2PO42NH3↑+P2O5+3H2O；
(4)由上述信息可知，使用水基型灭火器能快速、高效灭火。故答案为：能快速、高效灭火。
(1)根据可燃物隔绝氧气分析；
(2)根据二氧化碳灭火器灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏分析；
(3)根据磷酸二氢铵受热分解生成氨气、五氧化二磷和水分析；
(4)根据题干信息分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记几种常见灭火器的灭火原理和适用范围，以及与之相关的知识。
22.【答案】2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则已集满 连续、均匀气泡 将导管移出水面 BC 防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出
【解析】解：(1)A装置是固体加热型装置，还没有添加药品，适用于氯酸钾或高锰酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气(试管口需放一团棉花)，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气具有助燃性，若用C装置收集氧气，检验收集满氧气的方法是：将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则已集满。
(2)D装置是用排水法来收集气体，用D装置收集氧气时，当导管口出现连续、均匀气泡时开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气；当实验结束时先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水槽中的冷水倒吸炸裂试管。
(3)实验室通常用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，则应选择的发生和收集装置是BC。
(4)长颈漏斗上下直通，则用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口要伸到液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出。
故答案为：
(1)2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则已集满；
(2)连续、均匀气泡；将导管移出水面；
(3)BC；
(4)防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出。
(1)根据氯酸钾或高锰酸钾制取氧气的原理和装置，以及氧气的性质来分析；
(2)根据用排水法来收集气体的注意事项来分析；
(3)根据实验室制取二氧化碳的原理和装置来分析；
(4)根据长颈漏斗的特点来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取、收集和检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
23.【答案】>有蓝色絮状沉淀生成 红色溶液变成无色 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O活泼的金属(如锌)、碳酸盐、紫色石蕊溶液等 都解离出氢氧根离子
【解析】解：(1)氢氧化钾属于碱，溶液显碱性，A实验测得KOH溶液的pH>7；
(2)氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，B试管中的现象是有蓝色絮状沉淀生成；
(3)①氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，若观察到红色溶液变成无色，可证明C中发生了化学反应，因为溶液由红色变成无色，说明氢氧化钾消失了，一种物质被反应完全，就有新的物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化；
②氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应化学方程式：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，即证明反应后有酸剩余，依据酸的通性，可以选择活泼的金属(如锌)、碳酸盐、紫色石蕊溶液；
【得出结论】KOH与NaOH都属于碱，在水溶液中都解离出氢氧根离子，KOH与NaOH化学性质相似，原因是都解离出氢氧根离子。
故答案为：(1)>；
(2)有蓝色絮状沉淀生成；
(3)①红色溶液变成无色；
②2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
③活泼的金属(如锌)、碳酸盐、紫色石蕊溶液等；
【得出结论】都解离出氢氧根离子。
(1)根据氢氧化钾属于碱，溶液显碱性分析；
(2)根据氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾分析；
(3)①根据中和原理和指示剂的变色分析；
②氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水；
③根据酸的通性分析；
【得出结论】根据碱的概念分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】大 导电 氧气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑回收利用废旧金属等(合理即可)
【解析】解：(1)将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕，说明硬铝比纯铝的硬度大，即合金的硬度大于构成其纯金属的硬度。
(2)生活中常用铜制导线，是铜具有良好的导电性。
(3)“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼。
(4)实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，是盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(5)保护金属资源的有效途径有回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属代用品等。
故答案为：
(1)大；
(2)导电；
(3)氧气；
(4)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(5)回收利用废旧金属等(合理即可)。
(1)根据纯铝片上留下划痕，进行分析解答。
(2)根据金属的物理性质和用途，进行分析解答。
(3)根据金属的化学性质，进行分析解答。
(4)根据实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，是盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析解答。
(5)根据保护金属资源的有效途径，进行分析解答。
本题难度不大，了解金属的化学性质、金属的物理性质和用途、合金的性质、保护金属资源的有效途径等是正确解答本题的关键。
25.【答案】过滤 CaO、NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或CaO+H2O=Ca(OH)2 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡；
②取①中上层清液，加入酚酞溶液； ①产生白色沉淀
②无明显变化
【解析】解：(1)根据分析可知，分离室中分离出碳酸钙和氢氧化钠溶液，分离难溶性固体和溶液的操作为过滤；
(2)根据分析可知，既能做反应物又能做生成物的物质可循环利用，故流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH；
(3)反应区1中发生的反应分别为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠和氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式分别为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、CaO+H2O=Ca(OH)2；
(4)氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应，“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠；氢氧化钠过量，“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠和氢氧化钠。碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液(如可溶性的钡盐、钙盐)检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。氢氧化钠是一种碱具有碱的通性，可通过碱的通性，检验氢氧化钠存在。因此：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡；
②取①中上层清液，加入酚酞溶液
①产生白色沉淀
②无明显变化
溶液成分只有Na2CO3
故答案为：
(1)过滤；
(2)CaO、NaOH；
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或CaO+H2O=Ca(OH)2；
(4)①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡；②取①中上层清液，加入酚酞溶液；
①产生白色沉淀；②无明显变化。
工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉“的技术，根据流程可知，捕捉区发生的反应是烧碱与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，经反应区Ⅰ、分离区得到碳酸钙，所以反应区Ⅰ发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，物质乙是氢氧化钠，送回捕捉区循环使用，碳酸钙经反应区Ⅱ得到二氧化碳，碳酸钙高温反应分解生成氧化钙和二氧化碳，则甲是氧化钙，送回反应区Ⅰ循环使用。
本题考查了盐的化学性质，化学方程式的书写，无盒子的相互制备和转化等相关知识，掌握流程中各步的原理是解答本题的关键。
26.【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率 4.466.7%盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发出的氯化氢气体的质量，则实际生成二氧化碳的质量小于4.4g
【解析】解：(1)捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
(2)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量是：160g+15g−170.6g=4.4g；
设参加反应的CaCO3质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x4.4g
10044=x4.4g
x=10g
则CaCO3的质量分数为：10g15g×100%≈66.7%。
(3)对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由是：盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发出的氯化氢气体的质量，则实际生成二氧化碳的质量小于4.4g，所以实际CaCO3的质量分数有可能偏低。
故答案为：
(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率；
(2)4.4g；66.7%；
(3)盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发出的氯化氢气体的质量，则实际生成二氧化碳的质量小于4.4g。
(1)根据捣碎鸡蛋壳可以增大反应物的接触面积，加快反应速率来分析；
(2)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来分析；根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
(3)根据盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发出的氯化氢气体的质量，则实际生成二氧化碳的质量小于4.4g来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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