高考化学一轮复习非选择夯基题A (含解析)

这是一份高考化学一轮复习非选择夯基题A (含解析)，共5页。试卷主要包含了按要求填空等内容，欢迎下载使用。
非选择夯基题（A）

一、燃油对环境造成的危害是全球公认的一个环境问题。“无铅汽油”的使用已成为人们的共识。在汽油中加入CH3OC（CH3）3可生产“无铅汽油”。
（1）CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式有　　　　（填编号）。

（2）下列关于CH3OC（CH3）3的说法正确的是　　　。
A.分子中含有羟基官能团，属于醇类物质
B.分子中四个甲基的地位完全等同，其一溴代物只有1种
C.分子中既含有C—H单键，又含有C—O单键
D.完全燃烧的产物只有CO2和H2O，属于烃类物质
答案：（1）③　（2）C
二、为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：气体甲和气体乙组成元素相同
请回答：
(1)气体乙的摩尔质量是________。
(2) X的化学式是________。
(3)写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式
________________________________________________________________________。
答案　(1)28 g·mol－1　(2)FeC2O4　(3)FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑
解析　(1)混合气体通入足量的石灰水中得到白色沉淀，能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，气体甲和气体乙组成元素相同，因此组合可能是CO2、CO或SO2、SO3，因为SO3与水反应生成H2SO4，如果是混合气体是SO2、SO3，通入足量澄清石灰水，没有气体逸出，因此甲为CO2，乙为CO，即气体乙的摩尔质量为28 g·mol－1。(2)根据(1)的分析，白色沉淀是CaCO3，即CO2物质的量为 mol＝0.05 mol，气体甲和气体乙的平均摩尔质量为36，依据十字交叉法，推出CO物质的量为0.05 mol，即X中碳原子物质的量为(0.05＋0.05) mol＝0.1 mol。红棕色固体为Fe2O3，X中含有铁元素，X中铁原子物质的量为 mol＝0.05 mol，氧原子的质量为(7.20－0.05×56－0.1×12)g＝3.2 g，即X中氧原子物质的量为 mol＝0.2 mol，即n(Fe)∶n(C)∶n(O)＝0.05∶0.1∶0.2＝1∶2∶4，化学式为FeC2O4。(3)根据铁元素守恒，黑色固体为FeO，其物质的量为0.05 mol，因此反应方程式为FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑。
三、A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系，其中①②③均为有单质参与的反应。

(1)若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式：
_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是________________________________________________________________________，写出反应①的化学方程式：_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
答案　(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(2)SiCl4　SiO2＋2CSi＋2CO↑
解析　本题主要考查铁及其化合物的性质、硅及其化合物的性质。(1)根据题意可知B溶液为铁盐溶液，由此可以判断该气态非金属单质为氯气，反应②是氯化铁被铁还原为氯化亚铁的反应。(2)根据题意可知B为硅，①②③为工业制备B的反应。C为硅与氯气反应生成的四氯化硅，反应①为石英与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳的反应。
四、按要求填空。
(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁______(填“大于”“小于”或“等于”)铝。
(2)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)
①升高温度：________；
②增大盐酸浓度：__________；
③增大铁的质量：__________；
④增加盐酸体积：____________；
⑤把铁片改成铁粉：____________；
⑥滴入几滴CuSO4溶液：____________；
⑦加入NaCl固体：____________；
⑧加入CH3COONa固体：____________；
⑨加入一定体积的Na2SO4溶液：____________。
(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2，为什么？
答案　(1)小于
(2)①增大　②增大　③不变　④不变　⑤增大　⑥增大⑦不变　⑧减小　⑨减小
(3)不会产生H2，Fe和稀硝酸反应生成NO；常温下，Fe在浓硫酸中钝化。
五、乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇衍生出的部分化工产品如图所示：

回答下列问题：
(1)C中含有的官能团名称是________。
(2)E是一种常见的塑料，其化学名称是________。
(3)由乙醇生产F的化学反应类型为________。
(4)由乙醇生成G的化学方程式为_______________________
___________________________________________________。
(5)写出由A生成B的化学方程式：______________________
____________________________________________________。
解析：乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应得到的F为CH2CH2；根据G的分子式可知，乙醇与氧气在Cu催化作用下反应得到的G为CH3CHO；根据A的分子式可知，乙醇被氧化得CH3COOH(A)，CH3COOH与C2H5OH发生酯化反应得CH3COOCH2CH3(B)，乙醇与氯气发生取代反应得CH2ClCH2OH(C)，CH2ClCH2OH在浓硫酸的作用下发生消去反应得CH2CHCl(D)，CH2CHCl发生加聚反应得 (E)。
(1)C为CH2ClCH2OH，含有的官能团有羟基和氯原子。
(2)E为，化学名称为聚氯乙烯。
(3)F为CH2CH2，乙醇生产乙烯是乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应。
(4)G为CH3CHO，可以由乙醇发生催化氧化生成，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋
2H2O。
(5)B为CH3COOCH2CH3，可以由乙醇和乙酸发生酯化反应生成，反应的化学方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。
答案：(1)羟基、氯原子　(2)聚氯乙烯　(3)消去反应
(4)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(5)CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O
六、下列物质能够自身聚合成高分子化合物的是(　　)

解析：分子结构中含有碳碳双键或三键的有机物，可以发生加聚反应；分子结构中同时含有羧基、羟基(或氨基)，可通过缩聚反应形成高分子化合物。
答案：C
5．完成下列反应的化学方程式，并指出其反应类型。
(1)由乙烯制取聚乙烯：__________________________________，
__________________________。
(2)由丙烯制取聚丙烯：__________________________________，
__________________________。
(3)由对苯二甲酸()与乙二醇发生反应生成高分子化合物：_________________________________________
_______________________，_____________________________。
解析：乙烯制取聚乙烯、丙烯制取聚丙烯的反应是加聚反应，对苯二甲酸和乙二醇发生的是缩聚反应。
答案：(1)nCH2===CH2加聚反应
(2)nCH3—CH===CH2加聚反应