高考化学一轮复习非选择夯基题F (含解析)

这是一份高考化学一轮复习非选择夯基题F (含解析)，共5页。试卷主要包含了直接电解吸收也是脱氮的一种方法，某种有机物的结构简式为，水的电离平衡曲线如图所示等内容，欢迎下载使用。
非选择夯基题（六）

一、下图是实验室制取乙炔气体及乙炔的性质实验的装置，气密性已检验，部分夹持装置已省略。

（1）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是_________
　　　　　　　　　　　。
（2）圆底烧瓶中生成乙炔的化学方程式是___________________
_____________________________________________________。
（3）硫酸铜溶液的作用是_______________________________。
（4）将通过硫酸铜溶液的气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的方程式是_______________________________________________；
若改为通入酸性高锰酸钾溶液中，现象是___________________
_____________________________________________________。
（5）乙炔与氯化氢加成生成的氯乙烯聚合生成聚氯乙烯的方程式是_____________________________________________________。
解析：（1）因为电石和水反应剧烈，通常用饱和食盐水代替水，所以分液漏斗中装的是饱和食盐水。
（2）碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为CaC2＋2H2O―→Ca（OH）2＋CH≡CH↑。
（3）硫酸铜可以和乙炔中的硫化氢等物质反应而除去乙炔气体中可能混有的杂质（H2S等）。
（4）乙炔和溴发生加成反应生成1，1，2，2­四溴乙烷，化学方程式为CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2；乙炔能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去。
（5）乙炔和氯化氢加成后生成氯乙烯，氯乙烯在一定的条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯，化学方程式为

答案：（1）饱和食盐水
（2）CaC2＋2H2O―→Ca（OH）2＋CH≡CH↑
（3）除去乙炔气体中可能混有的杂质（H2S等）
（4）CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2　酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去
（5）
二、由CO2制备甲醇过程可能涉及如下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g) ＋H2O(g)　ΔH1＝－49.58 kJ·mol－1
反应Ⅱ：CO2(g)＋ H2(g)??CO (g)＋H2O(g)　ΔH2
反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)　ΔH3＝－90.77 kJ·mol－1
则反应Ⅱ的ΔH2＝ 。
答案　41.19 kJ·mol－1
解析　反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g) ＋H2O(g)　ΔH1＝－49.58 kJ·mol－1，反应Ⅱ：CO2(g)＋ H2(g)??CO (g)＋H2O(g)　ΔH2，反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)　ΔH3＝－90.77 kJ·mol－1，根据盖斯定律，反应Ⅱ＝反应Ⅰ－反应Ⅲ，所以ΔH2＝ΔH1－ΔH3＝－49.58 kJ·mol－1－(－90.77 kJ·mol－1)＝41.19 kJ·mol－1。
三、直接电解吸收也是脱氮的一种方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。则电解池阳极的电极反应式为____________________________________________________
________________________________________________________________________。

答案　H2O＋HNO2－2e－===NO＋3H＋
四、某种有机物的结构简式为：

试回答下列问题：
(1)该化合物的种类是________(填序号，下同)。
A．烯烃　　　　 B．酯
C．油脂 D．高分子化合物
(2)该化合物的密度是________。
A．比水大 B．比水小
(3)该化合物常温下的状态为________。
A．液态　　　B．固态　　　C．气态
(4)与上述物质能反应的物质有________。
A．NaOH(aq)　　　　B．碘水　　　　C．乙醇
D．乙酸 E．H2
解析：该有机物是高级脂肪酸的甘油酯，应该是油脂，属于酯类；油脂的密度比水小；由该油脂的烃基为不饱和烃基可知室温下为液态；该有机物属于酯类，能在NaOH水溶液中水解，含有碳碳双键，能与碘水、氢气发生加成反应。
答案：(1)BC　(2)B　(3)A　(4)ABE
五、水的电离平衡曲线如图所示：

(1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________，造成水的离子积增大的原因是________________________________________________________________________。
(2)结合上图所示，下列有关说法正确的是______(填字母)。
A.图中四点Kw间的关系：A＝D＜C＜B
B.若从A点到D点，可采用温度不变在水中加入少量酸
C.若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入少量NH4Cl固体
D.若从A点到D点，可采用温度不变在水中加入少量NaCl固体
(3)100 ℃时，0.01 mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为________。
答案　(1)10－14　10－12　升高温度促进了水的电离　(2)AB　(3)10－10 mol·L－1
解析　(1)从图中可知，B点时c(OH－)＝c(H＋)＝10－6 mol·L－1，则Kw＝10－12，Kw增大的原因是升高温度，促进了水的电离。(2)Kw只受温度影响，随着温度升高而增大，A、D点温度相同，B点温度高于C点温度，所以A项正确；从A点到D点，温度不变，酸性增强，B项正确，D项错误；A、C代表的点的温度不同，C项错误。(3)100 ℃时，Kw＝10－12，而0.01 mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，则由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝ mol·L－1＝10－10 mol·L－1。
六、为确定(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品的组成，称取多份该样品溶于水后分别与含0.600 mol的NaOH溶液充分反应(加热)，产生NH3的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑NH3在水中的溶解)如下图所示。

(1)样品中(NH4)2SO4与NH4HSO4的物质的量之比为________________。
(2)B点对应产生的NH3体积为____________。
答案　(1)1∶2　(2)8.96 L
解析　(1)当混合固体为0.900 mol时，无气体放出，说明只发生
H＋　　＋　　OH－　　===　　H2O
0.600 mol 0.600 mol
所以n(NH4HSO4)＝0.600 mol
则n[(NH4)2SO4]＝0.900 mol－0.600 mol＝0.300 mol
(NH4)2SO4与NH4HSO4的物质的量之比为1∶2。
(2)B点说明0.600 mol NaOH完全反应，设(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量分别为x、2x
则2x＋4x＝0.600 mol
x＝0.100 mol
所以n(NH3)＝0.2 mol＋0.2 mol＝0.4 mol
其在标准状况下的体积为8.96 L。