高考化学三轮冲刺复习非选择夯基题三 (含解析)

这是一份高考化学三轮冲刺复习非选择夯基题三 (含解析)，共5页。试卷主要包含了有下列各组微粒或物质，按要求书写方程式，已知A，对于化学反应，按要求回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
非选择夯基题（C） 一、有下列各组微粒或物质：①O2和O3　②12C和13C③CH3CH2CH2CH3和⑤CH3CH2CH2CH2CH3和（1）互为同位素的是　　　　（填序号，下同）；（2）互为同素异形体的是　　　　；（3）互为同系物的是　　　　；（4）互为同分异构体的是　　　　；（5）表示同一物质的是　　　　。   解析：①O2和O3是由氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体；②12C和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素；③CH3CH2CH2CH3和结构相似，都属于烷烃，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物；④和组成和结构都相同，为同一物质；⑤CH3CH2CH2CH2CH3和分子式相同，结构不同，互为同分异构体。答案：（1）②　（2）①　（3）③　（4）⑤　（5）④二、按要求书写方程式。(1)用两组方程式表示Cl2的氧化性大于S。①2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS。②Cu＋Cl2CuCl2,2Cu＋SCu2S。(2)铜在潮湿的空气中生锈。2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。(3)将Cu和浓H2SO4混合加热。Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)Cu和稀HNO3反应的离子方程式。3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(5)常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。(6)用离子方程式表示将NH3·H2O逐滴滴入到CuSO4溶液的反应过程。Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH；Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。三、已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z满足下列转化关系。其中A、B、E为固体化合物，D、G为固体单质，F、X、Z为可燃性气体，F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色。(1)写出E的名称________________。(2)B的电子式为_________________________________________________________。(3)E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是________________________________________________________________________________________________________________。(4)A和D反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)碳化钙　(2)Ca2＋[]2－　(3)降低反应速率　(4)SiO2＋2CSi＋2CO↑解析　化合物A与单质D反应得到单质G与气体F，单质G与NaOH溶液反应得到气体X，X、F为可燃性气体，X、F的火焰分别呈蓝色和淡蓝色，则X为H2，F为CO，A为SiO2，D为碳，G为Si，由转化关系可知，溶液为Na2SiO3溶液，Y为CO2，白色沉淀为H2SiO3，加热硅酸分解得到SiO2。气体Z由化合物E与食盐水得到，且可以使溴水褪色，考虑Z为乙炔，E为碳化钙，悬浊液为Ca(OH)2，与Y反应得到的白色沉淀为CaCO3，B为CaO，符合转化关系。(1)由上述分析可知，E为碳化钙。(2)B为CaO，电子式为Ca2＋[]2－。(3)E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是降低反应速率。(4)A与D反应的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑。四、对于化学反应：N2(g)＋O2(g)??2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填“加快”“不变”或“减慢”)。A.缩小体积使压强增大：________。B.体积不变充入N2使压强增大：________。C.体积不变充入氩气使压强增大：________。D.压强不变充入氩气使体积增大：________。E.增大体积使压强减小：________。答案　加快　加快　不变　减慢　减慢解析　对于有气体参加的反应，压强的增大必须引起浓度的增大才能加快反应速率，故A、B使反应速率加快，C对反应速率无影响，D、E均使体积增大而引起浓度减小，反应速率变慢。五、A、B的结构简式如下：(1)A分子中含有的官能团的名称是_____________________；B分子中含有的官能团的名称是________。(2)A能否与氢氧化钠溶液反应________；B能否与氢氧化钠溶液反应________。(3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型和条件是____。(4)A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是________mol，________mol。解析：(1)A中的官能团是醇羟基、碳碳双键，B中的官能团是酚羟基。(2)A属于醇类不能与氢氧化钠溶液反应，B属于酚类能与氢氧化钠溶液反应。(3)由A到B属于消去反应，反应条件是浓硫酸、加热。(4)A中含有1 mol碳碳双键，消耗1 mol单质溴，B中只有羟基的邻位与单质溴发生取代反应，消耗2 mol单质溴。答案：(1)醇羟基、碳碳双键　酚羟基(2)不能　能(3)消去反应　浓硫酸、加热(4)1　2六、按要求回答下列问题：(1)聚苯乙烯的结构简式为，则①聚苯乙烯的链节是________，单体是________。②实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52 000，则该高聚物的聚合度n为________。(2)写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型。①由乙烯制取聚乙烯：__________________________________，________________。②由丙烯制取聚丙烯：_________________________________，________________。③由对苯二甲酸与乙二醇发生反应生成高分子化合物：________________________________________________，________________。解析：(1)聚苯乙烯是苯乙烯(单体)通过加聚反应制得的，链节是；其聚合度n＝＝＝500。(2)乙烯经加聚反应生成聚乙烯；丙烯经加聚反应生成聚丙烯；对苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应生成。答案：(1)①　②500(2)①nCH2===CH2 加聚反应②nCH3—CH===CH2　加聚反应