2023蚌埠高二下学期期末考试化学试题含答案

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蚌埠市2022-2023 学年度第二学期期末学业水平监测
高二化学试题
考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 I-127
第Ⅰ卷 选择题共42分
一、单选题(本题共14小题，每题3分，每个小题只有一个正确答案)
1.中华民族在五千年的历史长河中，创造了辉煌灿烂的文化。下列说法正确的是
A.曾侯乙编钟的制作原料为青铜，属于合金硬度比纯铜小
B徽墨的主要成分是C60
C明代釉里红梅瓶”为陶瓷制品，其“红”可能来自Cu2O
D.“火树银花十里开”涉及金属元素核外电子跃迁，属于化学变化
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A标准状况下，11.2 L的CCl4所含的分子数为0.5NA
B.32 g 斜方硫S8()分子中含共用电子对数目为0.5NA
C.0.1 mol/L的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-数目为NA
D.标准状况下，5.6 L乙烯和乙炔的混合物中含有的氢原子数目为NA
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A无色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、
B.pH=1的溶液中：K+、Na+、、
C.与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、、、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、、SCN-
4.下列物质性质对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A向NaOH溶波中加入SiO2：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B.铁片插入稀硝酸中：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
C海水提溴工艺中用SO2还原Br2：Br2+SO2+2H2O=2H+ ++2HBr
D.向NaHCO3中加入足量B(OH)2：2+Ba2+ +2OH-=BaCO3↓+2H2O+
5.元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是

A. K2Cr2O7可作为氧化剂
B.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
C.反应②利用了H2O2氧化性
D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
6. 25℃时，浓度相同的Na2CO3和NHCO3溶液，下列判断正确的是
A.粒子种类不同
B. c(Na+)前者小于后者
C.分别加入NaOH固体，c()均增大
D.c(H+)前者大于后者
7.下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是

A
B
C
D
实验方案




实验目的
证明氧化性： >Cl2>I2
用CCl4从溴水中萃取Br2
验证非金属性：Cl>C>Si
火焰呈黄色，则原溶液有Na+
8. M、N、P、Q均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若N原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中，正确的是
M
N


P
Q
A.原子半径：Q>P>N>M
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：P>Q>M
C.四种元素的单质中，M单质的熔点、沸点最高
D.Q单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
9. CH2=CH2与HCl的加成反应由第一步HCl+CH2=CH2→H=CH2+Cl-和第二步H=CH2+Cl-→CH3CH2Cl组成，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是

A.两步反应均释放能量
B.决速步骤是第一步
C.第二步H=CH2与Cl-的碰撞100%有效
D.过渡态1比过渡态2更稳定
10工业上采用电解的方法来制备活发金属铝。纯净的氧化侣熔点很高(约为2045℃)，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)的办法，使Al2O3在1000℃左右就可与冰晶石形成熔融体。以下说法错误的是

A.电解过程中需不断补充石墨电极
B.阳极电极方程式为：2O2--4e-= O2↑
C电路中每通过NA个电子，阴极增重9 g
D.电子由石墨电极经熔融混合物流向石墨衬里坩埚
11.一定条件下Fe可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A.4 min时，v(正)>v(逆)
B.5 min时，该化学反应达到平衡状态
C.4 min时，CO2的转化率约为71.4%
D.4 min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25 mol/(L·min)
12.甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A.第一电离能：O>N>C>H
B.基态氧原子的核外价电子的轨道表示式：
C.甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3
D.甲硫氨酸分子间不能形成氢键
13.将20.8 g Cu和Cu2O的混合物加入120 mL一定浓度的硝酸溶液中，固体完全溶解，产生4.48 L气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入250 mL4 mol/LNaOH溶液，Cu2+恰好完全沉淀，所得沉淀质量为29.4g。下列说法正确的是
A.混合物中n(Cu)：n(Cu2O)=1：2
B.产生的气体为NO
C.原硝酸的物质的量浓度为10 mol/L
D.混合物溶解后溶液中溶质为Cu(NO3)2
14.室温下，用标准0.01 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol/L H2C2O4(二元弱酸)溶液，在滴定过程中有关说法正确的是
A.当标准液滴到10.00 mL时，溶液中存在c(Na+)=c()
B.滴定终点时，水电离的氢离子浓度为10-7 mol/L
C.pH=2的H2C2O4溶液中水电离的c(H+)大于0.01 mol/L NaOH溶液中水电离的c(H+)
D.滴定过程中始终存在c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)
第Ⅱ卷 非选择题共58分
二、填空题(本题共4小题，共58分)
15. (12 分)KI或KIO3可作为食盐的加碘剂，起到预防大脖子病的作用。

(1)基态Ⅰ原子的价电子排布式为_____________。
(2)食盐中往往还会加人一些Fe2+以供人体补铁。Fe2+可用K3[Fe(CN)6]检验，[Fe(CN)6]3-的配位数为_____。
(3)KIO3晶体的晶胞结构如图所示，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。
①的空间构型为___________。
②与K紧邻的O的个数为________，在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角的位置，则O处于_____位置。
③已知阿伏加德罗常数的值为NA，则KIO3的密度为_______(列式表示)g/cm3)。
16 (16分)某化学兴趣小组同学做了探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下。

①装置中仪器a的名称是______________，饱和食盐水的作用是__________，发生装置的气密性检查操作方法是_______________。
②试剂M是_____ (填名称)。写出制取氧气的化学方程式____________。
③该装置的不足之处________________。
④Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为_______________。
⑤设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化
17. (4分)NiOOH是高性能一次电池的电极材料。某工厂利用含镍废渣(主要含NiO及少量Fe2O3、FeO、CuO、CaO、SiO2)为原料制备氢氧化氧镍的工艺流程如图：

已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2] =8.0×10-16，Ksp[Ni(OH)2]=20×10-15，当溶液中离子浓度低于1.0×10-5 mol/L时，认为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)写出一种提高酸浸速率的措施_________，浸渣的主要成分为_________。
(2)“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为_____________。
(3)有人提出用绿色试剂H2O2代替NaClO也可以达到“氧化效果，但实践发现所用的H2O2远高于理论用量。试分析造成这一结果的原因是_______________。
(4)当调节pH为5.5时_______(填"能"或”不能" )达到沉铁目的。
(5)"沉钙步骤中需调控溶液pH不能过低，原因是_______________。
(6)“氧化”生成NiOOH的离子方程式为_______________。
18. (16分)落实“双碳”目标，碳资源的综合利用成为重中之重。
Ⅰ.甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。CO2和H2在Cu/ZnO催化作用下可以合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H= -187kJ/mol，此反应分两步进行：
反应i：Cu/ZnO(s)+H2(g)=Cu/Zn(s) +H2O(g) △H=+98 kJ/mol
反应i：______________。
(1)反应i的热化学反应方程式为__________。
(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1：3投料发生该反应，下列不能说明反应已达平衡的是_______(填字母标号)。
a.CO2和H2的转化率相等
b.体系的温度保持不变
c.单位时间体系内减少3 mol H2的同时有1 mol H2O增加
d.合成CH3OH的反应限度达到最大
(3)研究表明，用可控 Cu/Cu2O界固材料也可催化CO2还原合成甲醇。6.0 mol CO2和8.0 mol H2充入体积为3 L的恒温密用容器中发生此反应。测得起始压强为35 MPa，H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。

①图1中与实线相比，虚线改变的条件可能是___________。
a.加催化剂 b.升高温度
c.缩小容器体积 d.恒温恒压，通入情性气体
②该反应在0-4 min内(实线)CH3OH(g)的平均反应速率为______(保留2位有效数字)。
③该条件下(实线)的Kp为_______MPa-2。
(4)近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了CO2的甲烷化，其工作原理如图所示。
①微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反应式为____________。

②如果处理有机物[(CH2O)n]生成标准状况下112 m3CH4，则理论上导线中通过电子的物质的量为________。
③该电解池中电活性微生物的作用是_________。