2023黄山高二下学期期末考试化学试题含答案

黄山市2022-2023学年度第二学期期末质量检测

高二化学试题

（考试时间：75分钟    满分：100分）

注意事项：

1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。

2．请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔正确填写在答案卡上。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Cu—64

 第Ⅰ卷（选择题  共42分）

（本卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项标号填入答题卡上对应位置）

1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 

A．乙烯可作水果的催熟剂

B．药皂中加入少量苯酚有杀菌消毒的作用

C．温室气体是形成酸雨的主要物质

D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

2.下列化学用语表示正确的是

A．乙醛的结构简式： B．乙烯的实验式C2H4

C．的结构示意图：               D. 乙烷的球棍模型

3.下列各项叙述中，正确的是

A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

4.下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl3溶液和Cu混合：

B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

C．84消毒液(主要成分次氯酸钠)在空气中的消毒原理：

D．碳酸氢钠的水解方程式：

5.迷迭香酸分子结构见下图。关于该化合物下列说法正确的是

A. FeCl3溶液使其显红色 

B. 1 mol 迷迭香酸分子与足量的NaOH溶液反应，

最多可消耗6mol NaOH

C. 所有碳原子都处于同一平面                  

D. 1mol迷迭香酸最多能与8molH2发生加成反应

6.有机物A（键线式结构如右图所示）可由有机物B与等物质

的量的H2发生加成反应得到。下列有关说法错误的是

A．有机物A的一氯代物只有4种

B．B的结构可能有3种

C．有机物A的分子式为C8H18

D．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷

7.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA

B. 2.0L1.0mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的数目为2.0NA

C. 25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA

D. 电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA

8.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

9.苯与Br2的取代反应中的反应历程和能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A. 从平衡移动的角度看，降低温度可促进苯与Br2生成

B.上图中，苯与Br2的催化反应生成了溴苯、邻二溴苯

C. 在反应历程中决速步反应为

D. 使用催化剂可以降低反应所需的活化能，但不能提高苯的平衡转化率

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，四种元素组成的化合物（结构如图所示），具有良好的储氢性能。下列有关叙述正确的是

A. 该化合物中存在的化学键有离子键、共价键和氢键

B. W和X能形成多种原子个数比为1∶1的化合物

C. 简单离子半径: Y > Z >W

D. 第一电离能大小顺序: Z > Y > W > X

11.氯碱工业生产流程图如图所示，下列说法中正确的是

A. 生产流程中可循环使用的物质只有NaCl

B. 沉渣的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3

C. 电解槽设备使用阳离子交换膜仅为了提高产率

D. 脱盐分离NaCl与NaOH的方法是蒸发溶液结晶

12.反应mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是

A．由图1可知，T1< T2，该反应正反应为ΔH ＞0

B．由图2可知，该反应m＋n < p

C．图3中，表示反应速率v正＜v逆的是点1

D．图4中，a曲线一定使用了催化剂

13.25 ℃，向20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液滴入0.01 mol·L-1 NaOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H＋)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，已知CH3COOH的Ka=1.8×10-5。下列说法不正确的是

A．b点溶液中：c(CH3COO－) ＜ c(CH3COOH)

B．x＝20，c点溶液中，c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

C．e点溶液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D．滴定过程中，c(CH3COO－)与c(OH－)的比值逐渐减小

14.镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面的应用

前景广阔。如图为“镁­次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极

为镁合金和铂合金。下列说法不正确的是

A．F电极的电势比E电极高

B. 电子从E电极经导线流向F电极

C. E电极可能存在自腐蚀反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2↓＋H2↑

D. F电极反应式为ClO－＋2e－＋2H+===Cl－＋H2O

              第Ⅰ卷（非选择题  共58分）

15.（14分）

实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如图所示：

存在的主要副反应是在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

有关数据如表所示：

实验步骤如下：

取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合酸，将混合酸小心加入B中。把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀。在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。

将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210 ℃馏分，得到纯硝基苯18 g。

回答下列问题：         

（1）装置A的名称是________，装置C的作用是________________________。

（2）配制混合酸时，请说明配制混合酸的正确操作：__________________________。

（3）为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是____________________________。

反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是____

___________________________________。

（4）在洗涤操作中，采用5% NaOH溶液洗涤的作用是________________________。

（5）本实验所得到的硝基苯产率是___________________。（保留两位有效数字）

16.（14分）

无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。

已知：氯化亚砜(SOCl2)熔点-101℃，沸点76℃，易水解。

回答下列问题：

（1）操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

（2）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用___________（填编号）。

A．H2O2溶液     B．氯水     C．溴水      D．KMnO4溶液

（3）操作②是蒸发结晶，加热的同时通入HCl(g)的目的是___________。

（4）取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是___________。

（5）反应D→E的化学方程式为__________________________________。

（6）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种反应体系中可能存在的还原剂___________，并设计实验验证确实有亚铁盐形成 _____________________。

17.（14分）

低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气直接或间接制取。主要反应方程式如下：

间接制取低碳烯烃：CO(g) +2H2(g) CH3OH(l)         ΔH1 =﹣116 kJ/mol

                      2CH3OH(l) C2H4(g) +2H2O(l)      ΔH2 =﹣35 kJ/mol

直接制取低碳烯烃：2CO(g) +4H2(g) C2H4(g) +2H2O(g)  ΔH3

回答下列问题：

（1）已知H2O(g) H2O(l)   ΔH =﹣44kJ/mol，则ΔH3 = __________kJ/mol。

（2）将N2、CO和H2以体积比为1∶1∶2充入恒容密闭容器中直接制取乙烯，CO的平衡转化率与温度的关系如图1所示。则：

①P1 ____ P2（填“＞”“＜”或“＝”，后同），M点的逆反应速率_____N点的逆反应速率

②若反应在一恒容绝热的容器中进行，以下叙述能说明反应达到平衡状态的是（   ）

a. 气体的密度保持不变       b. 乙烯的体积分数保持不变

c. 反应体系温度保持不变     d. 断开1molH—H键的同时形成1molH—O键

③在500K，压强为P1的条件下，该反应的Kp=______________（列出计算式）。

（3）已知反应空速是指一定条件下，单位时间单位体积（或质量）催化剂处理的气体量。在常压、450℃，n(CO)∶n(H2)为1∶2的条件下，利用合成气直接制取乙烯。反应空速对CO转化率和乙烯选择性[选择性=]的影响如图2所示。随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的原因是___________________

____________________________________________________。

（4）利用合成气制取低碳烯烃时，需使合成气吸附在催化剂表面的活性位点上。研究发现催化剂晶体的颗粒越小，催化效果越好，其理由是__________________。

18.（16分）

化合物M（奥司他韦）是目前治疗流感的最常见药物之一，其合成路线如下：

已知：(Boc)2O的结构简式为

回答下列问题：

（1）有机物A的化学名称为____________，有机物C的结构简式为______________；

（2）M中所含官能团的名称是酯基、氨基、________________________；

（3）A生成B的化学方程式为_________________________________________；

（4）B→D、F→G的反应类型依次为______________ 、 ______________；

（5）一个H分子中含_________个手性碳原子；

（6）B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有_______种（不考虑立体

异构）。

a. 分子结构中含有—CF3；