高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用一课一练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用一课一练，共5页。试卷主要包含了次磷酸是一种精细磷化工产品，100 ml·L-1，7×107;KW=1等内容，欢迎下载使用。
第三章分层作业23　电解质溶液四大平衡常数的综合应用1.水体中重金属元素铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH-形成的微粒的浓度分布系数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O的Kb=1.75×10-5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水,关于该过程的说法正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.Pb2+的浓度分布系数先减小后增大B.c(N)与c(Pb2+)的比值先增大,pH>10之后不变C.pH=7时,存在的阳离子仅有Pb2+、[Pb(OH)]+和H+D.溶液中Pb2+与Pb(OH)2的浓度相等时,氨主要以N的形式存在2.自然界中,闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液能转化成更难溶的铜蓝(CuS)。常温下,Mn+(指Zn2+、Ag+或Cu2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.直线①代表ZnS的沉淀溶解平衡B.在Q点,直线①与直线②对应物质的Ksp相同C.P点:可析出CuS、ZnS沉淀,不能析出Ag2S沉淀D.闪锌矿转化成铜蓝的反应ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数K=10103.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品。常温下,某实验小组以酚酞为指示剂,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液的pH、所有含磷微粒的分布系数δ[比如H2P的分布系数:δ(H2P)=]随滴加NaOH溶液的体积V(NaOH溶液)的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)A.曲线①代表δ(H3PO2),曲线②代表δ(H2P)B.H2P水解常数Kh≈1.0×10-10C.H3PO2溶液的浓度为0.100 mol·L-1D.滴定终点时,溶液中c(Na+)>c(H2P)4.25 ℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知:lgX=lg或lg,下列叙述错误的是(　　)A.直线m表示pH与lg的变化关系B.当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-)C.(H2CO3)=1.0×10-6.4D.25 ℃时,C+H2OHC+OH-的平衡常数为1.0×10-7.65.(1)H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布系数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2As+H+的电离常数为,则p=　　　　　　(p=-lg )。 (2)联氨(又称肼,分子式为N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数为　　　　　　　(已知:N2H4+H+N2的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
分层作业23　电解质溶液四大平衡常数的综合应用1.D　解析 随着pH的增大,Pb2+的浓度分布系数逐渐减小,当pH=10时,Pb2+的浓度分布系数减小为0,A错误;N与Pb2+在同一溶液中,随着pH的增大,n(Pb2+)逐渐减小,n(N)不变,n(N)与n(Pb2+)的比值增大,故c(N)与c(Pb2+)的比值增大,pH>10之后,c(Pb2+)趋向于0,随着c(Pb2+)的变化,比值仍在变化,B错误;当pH=7时,根据图示可知,溶液中存在的阳离子有Pb2+、[Pb(OH)]+、H+以及N,C错误;当溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时,由图可知,此时溶液pH约等于8,由NH3·H2O电离常数Kb==1.75×10-5,则=17.5,故溶液中氨主要以N形式存在,D正确。2.D　解析 Ksp(ZnS)=c(Zn2+)·c(S2-),则lg c(S2-)+lg c(Zn2+)=lg Ksp(ZnS),即-lg c(S2-)+[-lg c(Zn2+)]=-lg Ksp(ZnS),同理,-lg c(S2-)+[-lg c(Cu2+)]=-lg Ksp(CuS),-lg c(S2-)+[-2lg c(Ag+)]=-lg Ksp(Ag2S),由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),结合图像可知,直线①代表Ag2S的沉淀溶解平衡,直线②代表CuS的沉淀溶解平衡,直线③代表ZnS的沉淀溶解平衡,A错误;根据Q点数值可得Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)·c(S2-)=(10-15)2×10-20=10-50,Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-15×10-20=10-35,B错误;c(S2-)越大,则-lg c(S2-)越小,所以P点是Ag2S的过饱和溶液,是CuS、ZnS的不饱和溶液,即可析出Ag2S沉淀,不能析出CuS、ZnS沉淀,故C错误;根据直线③上某点坐标(15,10)可得Ksp(ZnS)=c(Zn2+)·c(S2-)=10-15×10-10=10-25,则反应ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数K==1010,故D正确。3.B　解析 根据加入NaOH溶液后曲线的变化可知③代表pH的变化,曲线①②代表含磷微粒。含磷微粒只有2种,结合起点pH,可推出H3PO2为一元弱酸(若为二元或三元酸,含磷微粒不是2种;若为一元强酸,则pH应为1)。因为H3PO2为一元弱酸,故曲线①代表δ(H3PO2),曲线②代表δ(H2P),故A正确;由曲线①②交点可知δ(H3PO2)=δ(H2P),即c(H3PO2)=c(H2P),对应曲线③pH≈3,即c(H+)≈10-3 mol·L-1,Ka(H3PO2)=≈10-3,故H2P的水解常数Kh=≈1.0×10-11,故B错误;H3PO2为一元弱酸,由20 mL时达到滴定终点可知,次磷酸的浓度为0.100 mol·L-1,故C正确;用酚酞作指示剂,酚酞变色的pH范围为8.2~10,终点时溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(H2P)+c(OH-),则c(Na+)>c(H2P),D正确。4.D　解析 碳酸为二元弱酸,电离平衡常数只受温度的影响,其一级电离平衡常数,二级电离平衡常数,由于,则相同pH时,,根据图像可知,直线m表示pH与lg的变化关系,直线n表示pH与lg的变化关系,故A说法正确;根据电荷守恒可得,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HC)+2c(C),当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),即有c(Na+)=c(Cl-)+c(HC)+2c(C),故B说法正确;根据N点坐标可知,(H2CO3)==10×10-7.4=1.0×10-6.4,故C说法正确;反应C+H2OHC+OH-的平衡常数K=,根据M点的坐标,可计算出=10-9.3×10-1=1.0×10-10.3,则K==1.0×10-3.7,故D说法错误。5.答案 (1)2.2(2)8.7×10-7　N2H6(HSO4)2解析 (1),由题图可知,当c(H3AsO4)=c(H2As)时,溶液的pH=2.2,则p=-lg c(H+)=2.2。(2)NH3在水中的电离方程式为NH3+H2ON+OH-,联氨在水中的电离方式与氨相似,据此可推知联氨的第一步电离方程式为N2H4+H2ON2+OH-,。又知N2H4+H+N2的K=8.7×107,H2OH++OH-的KW=1.0×10-14,综合上述两式可得,=K·KW=(8.7×107)×(1.0×10-14)=8.7×10-7。因为联氨为二元弱碱,第二步电离方程式为N2+H2ON2+OH-,故与硫酸形成的酸式盐为N2H6(HSO4)2。