人教版 (2019)第四节 化学反应的调控测试题

这是一份人教版 (2019)第四节 化学反应的调控测试题，共7页。试卷主要包含了5n0等内容，欢迎下载使用。
第二章分层作业7　活化能与反应历程　压强平衡常数1.分子筛催化环己烯()芳构化制苯()的反应历程和过程中能垒图分别见图1和图2。图1图2下列说法中错误的是(　　)A.Int1能使酸性KMnO4溶液褪色B.决定化学反应速率的步骤为Int3→TS4C.环己烯芳构化制苯的化学方程式为+2H2D.经芳构化反应可能得到、等产物2.环氧丙烷(C3H6O,PO)是一种重要的有机化工产品,对Cu2O催化剂表面催化空气氧化丙烯反应机理的DFT计算表明,可能有通过分子氧(甲图)和晶格氧(乙图)两种反应机理(TS代表中间态)。已知吸附能指在吸附过程中释放的能量,下列说法错误的是(　　)甲乙A.C3H6在催化剂上的吸附能低于C3H6与O2共吸附在表面的吸附能B.空气氧化丙烯生成环氧丙烷是放热反应C.通过对图像的分析得出,该反应更易按照甲图路径进行D.总反应方程式为2C3H6+O22C3H6O3.工业合成氨的原料气来源于化石燃料,如采用甲烷与二氧化碳反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH=a kJ·mol-1。在某容器中,充入等物质的量的CH4和CO2,下列说法正确的是(　　)A.该原料气的制备反应为放热反应,a<0B.压强关系:p1>p2>p3>p4C.恒温恒压条件下,充入He,平衡逆向移动D.1 000 ℃时的压强平衡常数Kp=4(MPa)24.在含Fe3+的S2和I-的混合溶液中,反应S2(aq)+2I-(aq) === 2S(aq)+I2(aq)的分解机理及反应过程中的能量变化如图:步骤①:2Fe3+(aq)+2I-(aq) === I2(aq)+2Fe2+(aq)步骤②:2Fe2+(aq)+S2(aq) === 2Fe3+(aq)+2S(aq)下列有关该反应的说法正确的是(　　)A.反应速率与Fe3+的浓度有关B.Fe2+是该反应的催化剂C.v(S2)=v(I-)=v(I2)D.若不加Fe3+,则正反应的活化能比逆反应的大5.N2和H2生成NH3的反应为N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH(298 K)=-46.2 kJ·mol-1,在Fe催化剂作用下的反应历程如下(*表示吸附态):化学吸附:N2(g)→2N*;H2(g)→2H*表面反应:N*+H*NH*;NH*+H*N;N+H*N脱附:NNH3(g)其中,N2吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。请回答:(1)有利于提高合成氨平衡产率的条件有　　　(填字母)。 A.低温 B.高温C.低压 D.高压E.催化剂(2)实际生产中,常用Fe作催化剂,控制温度773 K,压强3.0×107 Pa,原料中N2和H2物质的量之比为1∶2.8。分析说明原料气中N2过量的两个理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 6.无色气体N2O4是一种强氧化剂,为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2相互转化的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)　ΔH=+24.4 kJ·mol-1。(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中,下列现象能说明反应达到平衡的是　　　　(填字母)。 a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)b.体系颜色不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变(2)达到平衡后,保持容积不变,升高温度,再次达到平衡时,混合气体颜色　　　　　　　　(填“变深”“变浅”或“不变”),判断理由是　                                            　。 (3)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数[例如:p(NO2)=p总·x(NO2)]。写出上述反应平衡常数表达式:Kp=　　　　　　　　　(用p总、各气体物质的量分数x表示);影响Kp的因素为　                   　。 (4)真空密闭容器中充入一定量N2O4,维持总压强p0恒定,在温度为T时,平衡时N2O4的分解百分率为α。保持温度不变,向密闭容器中充入等量的N2O4,维持总压强在2p0条件下分解,则平衡时N2O4的分解百分率为　　　　(用α表示)。 
分层作业7　活化能与反应历程　压强平衡常数1.B　解析 Int1的结构中含碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A项正确;决定化学反应速率的步骤应该是活化能最大的步骤,由题图可知,应该是R→TS1,B项错误;根据题图可知环己烯芳构化制苯的化学方程式为+2H2,C项正确;由环己烯芳构化的反应历程可知,经芳构化反应可能得到、,D项正确。2.A　解析 对比题图甲和题图乙中①和②的变化可知,C3H6在催化剂表面吸附放出能量高于C3H6和O2共吸附放出的能量,因此C3H6在催化剂上的吸附能高于C3H6与O2共吸附在表面的吸附能,A错误;由题图甲和题图乙可知空气氧化丙烯生成环氧丙烷是放热反应,B正确;由题图甲和题图乙可知,题图甲中②到TS1吸收的能量较低,更容易发生反应,C正确;由题图甲和题图乙可知,总反应方程式为2C3H6+O22C3H6O,D正确。3.D　解析 由题图可知,温度越高,CH4的转化率越高,故正反应为吸热反应,则a>0,A错误;由化学方程式可知,该反应为气体分子数增大的反应,增大压强,平衡逆向移动,即压强越大,CH4的转化率越小,则p1<p2<p3<p4,B错误;恒温恒压条件下,充入惰性气体,容器容积增大,平衡正向移动,C错误;由题图可知,1 000 ℃时取压强为p4,CH4的转化率为50%,由三段式处理数据:　　                   CH4(g)            +      CO2(g)            2CO(g)   +           2H2(g)起始/mol n n 0 0变化/mol 0.5n 0.5n n n平衡/mol 0.5n 0.5n n n该温度时的压强平衡常数Kp= (MPa)2=4 (MPa)2,D正确。4.A　解析 由题中信息知,Fe3+浓度增大,可加快步骤①的反应速率,在整个反应过程中Fe3+为催化剂,所以反应速率与Fe3+的浓度有关,A正确、B错误;由反应S2(aq)+2I-(aq) ===2S(aq)+I2(aq)可知,S2~2I-~I2,则2v(S2)=v(I-)=2v(I2),C错误;由图像可知该反应是放热反应,则正反应的活化能比逆反应的小,D错误。5.答案 (1)AD(2)原料气中N2相对易得,适度过量有利于提高H2的转化率　N2的吸附分解是决定反应速率的步骤,适度过量有利于提高整体反应速率解析 (1)N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH(298 K)=-46.2 kJ·mol-1是气体体积减小的放热反应,低温有利于平衡正向移动,提高NH3的平衡产率,A正确、B错误;降低压强平衡逆向移动,不利于提高NH3的平衡产率,C错误、D正确;催化剂只改变反应速率,不改变化学平衡,不能提高NH3的平衡产率,E错误。6.答案 (1)bc(2)变深　正反应是吸热反应,其他条件不变,升高温度,平衡正向移动,c(NO2)增大,颜色加深(3)　温度(4)解析 (4)设充入的N2O4的物质的量为n mol,维持总压强p0恒定,达到平衡时,N2O4的分解百分率为α,则平衡时N2O4的物质的量为n(1-α) mol,NO2的物质的量为2nα mol,Kp=。保持温度不变,向密闭容器中充入等量的N2O4,维持总压强在2p0条件下分解,达到平衡时,设N2O4的分解百分率为β,则平衡时N2O4的物质的量为n(1-β) mol,NO2的物质的量为2nβ mol,Kp=。根据温度不变,Kp不变可知,,解得β=。