鲁科版高中化学选择性必修1第3章物质在水溶液中的行为分层作业15水溶液的酸碱性与pH课件

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分层作业15　水溶液的酸碱性与pH123456789101112131415161.下列溶液一定呈酸性的是(　　)A.pH<7的溶液B.c(H+)>c(OH-)的溶液C.含有H+的溶液D.由水电离出的c水(H+)=10-6.5 mol·L-1的溶液B解析 pH<7的溶液不一定为酸性,如某温度时,水的离子积常数是10-12mol2·L-2,该温度下当pH=6时溶液呈中性,故A错误;c(H+)>c(OH-)的溶液一定呈酸性,故B正确;任何水溶液中都含有H+,无法确定溶液酸碱性,故C错误;由水电离出的c水(H+)=10-6.5mol·L-1的溶液可能为中性、酸性或碱性,故D错误。123456789101112131415162.常温下,某H2SO4溶液的浓度是0.05 mol·L-1;此溶液的pH是(　　)A.1 B.2 C.5 D.6A解析 由题意可知c平(H+)=0.05 mol·L-1×2=0.1 mol·L-1,则pH=-lgc平(H+)=1。123456789101112131415163.下列溶液一定呈中性的是(　　)A.c平(H+)=c平(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液B.pH=7的溶液C.使石蕊溶液呈紫色的溶液D.使酚酞溶液呈红色的溶液A解析 c平(H+)=c平(OH-)=10-6 mol·L-1时,溶液的pH=6,溶液一定呈中性,故A正确;pH=7的溶液不一定呈中性,如某温度时水的离子积常数是10-12 mol2·L-2, pH=6时溶液呈中性,当pH=7时溶液呈碱性,故B错误;使石蕊溶液呈紫色的溶液,常温下溶液可显酸性,故C错误;使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性,故D错误。123456789101112131415164.下列有关水的离子积常数KW或pH变化的判断中,正确的是(　　)A.随着温度的升高,水的离子积常数减小B.随着温度的升高,纯水的pH增大C.新制氯水光照一段时间后,pH增大D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH减小A123456789101112131415165.室温时,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2的体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度均为(　　)A.0.01 mol·L-1 B.0.017 mol·L-1C.0.05 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1C123456789101112131415166.25 ℃时,下列有关水的电离平衡的叙述正确的是(　　)A.25 ℃与60 ℃时,水的pH相等B.向水中加入稀氨水,水的电离平衡逆向移动,c(OH-)降低C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变D.向水中加入少量冰醋酸,水的电离平衡逆向移动,c(H+)减小C123456789101112131415167.已知某温度下纯水的pH=6。(1)该温度下pH=7的溶液呈________ (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (2)该温度下,0.1 mol·L-1的盐酸的pH=________。 (3)该温度下,0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=________。 (4)该温度下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=________。 碱性 1119:1112345678910111213141516解析 根据题意可知,该温度下,KW=c平(H+)·c平(OH-)=10-12。(1)pH=7时,c平(H+)=10-7 mol·L-1,c平(OH-)=10-5 mol·L-1,c平(H+)7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7D12345678910111213141516123456789101112131415169.pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)CA.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时,A是强酸,B是弱酸D.若a小于5,则A、B都是弱酸,且A的酸性弱于B12345678910111213141516解析 1 mL pH=2的HCl溶液加水稀释到1 000 mL,pH=5。1 mL pH=2的CH3COOH溶液加水稀释到1 000 mL,2b>cB.纯水仅升高温度时,可从a点变到c点C.水的离子积常数KW数值大小关系为b>c>dD.在b点对应温度下,0.5 mol·L-1的H2SO4溶液与1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合,混合后c平(H+)=1×10-7 mol·L-1C12345678910111213141516解析 水的电离是吸热过程,温度升高,水的离子积常数增大,根据图中数据得出水的离子积常数KW数值大小关系为b>c>a=d,温度关系为b>c>a=d,C项正确,A项错误;a点和c点的c平(OH-)相等,若纯水仅升高温度,c平(OH-)与c平(H+)都增大,B项错误;b点的KW=1×10-12 mol2·L-2,0.5 mol·L-1的H2SO4溶液与1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合,充分反应后所得溶液显中性,则c平(H+)=1×10-6 mol·L-1,D项错误。1234567891011121314151611.有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为 。下列表述正确的是(　　)A.在25 ℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1B.在25 ℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0C.在25 ℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0D.在25 ℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)D123456789101112131415161234567891011121314151612.在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定大于7的是(　　)A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的磷酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B解析 A、C两项中都是强酸与强碱中和,等体积混合时酸溶液中H+的物质的量和碱溶液中OH-的物质的量相等,即pH(强酸)+pH(强碱)=14,二者恰好完全中和,混合溶液pH=7;B项,pH(强酸)+pH(弱碱)=14,由于是弱碱,则混合后碱过量,pH>7;D项,pH(弱酸)+pH(强碱)=14,由于是弱酸,则混合后酸过量, pH<7。1234567891011121314151613.室温时,下列溶液与1.0×10-5 mol·L-1的NaOH溶液的pH相同的是(　　)A.把pH=6的盐酸稀释到体积为原来的1 000倍B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释到体积为原来的10倍C.把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合D.把pH=8的NaOH溶液稀释到体积为原来的10倍B解析 1.0×10-5 mol·L-1的NaOH溶液的pH=9。把pH=6的盐酸稀释到体积为原来的1 000倍,pH无限接近于7;把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释到体积为原来的10倍后,pH=9;把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,pH≈9.7;把pH=8的NaOH溶液稀释到体积为原来的10倍,pH接近于7。故选B。1234567891011121314151614.(1)在温度t ℃时,某溶液中c平(H+)=1.0×10-a mol·L-1,c平(OH-)=1.0×10-b mol·L-1,已知a+b=12,则t ℃________ (填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。 (2)室温下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:x=________。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________________。 (3)室温下,向100 mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入300 mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达到最大量,此时溶液的pH______(填“大于”“小于”或“等于”)7;原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_______________。高于 25×10-3 mol·L-1 大于 0.01 mol·L-1 12345678910111213141516解析 (1)由于a+b=12<14,所以该温度高于25 ℃。(2)由Ba(OH)2溶液的pH=12可知Ba(OH)2溶液中c平(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1,所以根据③计算得c(HCl)=1.0×10-2 mol·L-1,所以x=2。1234567891011121314151615.已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题: (1)图中五点KW的关系是__________________。 (2)若从A点到D点,可采用的措施是________。 a.升温 b.加入少量的盐酸c.降温 d.加入少量的NaOH(3)E点对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。 A=D=E”“<”或“=”)25 ℃。 1×10-12 mol2·L-2 >12345678910111213141516解析 KW=c平(H+)·c平(OH-)=10-x mol·L-1·10-y mol·L-1=10-(x+y) mol2·L-2,根据图示可知当x=12时,c平(OH-)=1 mol·L-1,当y=12时,c平(H+)=1 mol·L-1,故KW=1×10-12 mol2·L-2。根据温度越高水的电离程度越大,KW也随之越大,所以此时的温度大于25 ℃。12345678910111213141516(2)在此温度下,将0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:①按丁方式混合后,所得溶液显________ (填“酸”“碱”或“中”)性。 ②写出按乙方式混合后,反应的离子方程式: ____________________________________。 ③按甲方式混合后,所得溶液的pH为________。 中 1112345678910111213141516