鲁科版 (2019)选择性必修1第2章 化学反应的方向、 限度与速率第1节 化学反应的方向作业ppt课件

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1.德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法合成氨的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施是(　　)
A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③④
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),673 K,30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)A.点a的正反应速率比点b的小B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.其他条件不变,773 K条件下反应至t1时刻,n(H2)比图中d点的值大
解析 a点的反应物浓度大于b点,所以反应速率a更快;c点之后各种物质的浓度仍在变化,并没有达到平衡;而d、e两点时达到平衡,浓度不再变化;升高温度,平衡逆向移动,氢气的浓度变大。
3.对于合成氨工业,只从提高原料转化率看,下列条件中选择最适宜的组合是(　　)①高温　②低温　③低压　④高压　⑤催化剂 ⑥加氨　⑦分离出氨A.②④⑤B.②④⑦C.①④⑤D.②③⑥
4.合成氨反应通常控制在20 MPa~50 MPa的压强和500 ℃左右的温度,且进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1∶3,经科学测定,在相应条件下氮气和氢气反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如下表所示:
而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%,这表明(　　)A.表中所测数据有明显误差B.生产条件控制不当C.氨的分解速率大于预测值D.合成塔中的反应并未达到平衡
解析 表中数据为通过科学实验所得,不可能有明显误差;合成氨连续操作,不可能对生产条件控制不当;平衡浓度问题与速率的大小没有直接关系,因此D项符合题意。这说明合成氨工业考虑单位时间的产量问题,并未让合成氨反应达到平衡,因为让反应达到平衡需要一定的时间,时间太长得不偿失。
5.将氮气和氢气的混合气体通入合成塔中,反应1小时达到平衡以后,N2、H2、NH3的浓度分别为3 ml·L-1、7 ml·L-1、4 ml·L-1,则下列结果不正确的是(　　)A.从开始到平衡时v(H2)=7 ml·L-1·h-1B.c始(H2)=13 ml·L-1C.c始(N2)=5 ml·L-1D.H2的平衡转化率为46.2%
6.(2023河北邯郸魏县五中高二期中)平衡移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用,下列事实能用勒·夏特列原理解释的是(　　)A.2HI(g) H2(g)+I2(g),加压,体系颜色变深B.已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,高温比低温更有利于NH3的生成C.工业上用SO2合成SO3,增加氧气的量可提高SO2的利用率D.工业上合成氨,使用铁触媒可提高NH3日产量
解析 对于气体分子数不变的反应,加压时平衡不移动,体系颜色变深是有色气体浓度增大造成的,不能用勒·夏特列原理解释,A项不符合题意;合成氨反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,故高温不利于NH3的生成,不能用勒·夏特列原理解释,B项不符合题意;对于反应2SO2+O2 2SO3,增加氧气的量,平衡正向移动,可提高SO2的利用率,可以用勒·夏特列原理解释,C项符合题意;使用铁触媒作催化剂,可以加快反应速率,但平衡不移动,不能用勒·夏特列原理解释,D项不符合题意。
7.已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.2 kJ·ml-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图:
下列说法正确的是(　　)A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度
解析 若t1时升高了温度,则随后v(正)应增大至平衡,A错误;若t3时增大了压强,v(正)应增大,而不会减小,故C错误;若t4时降低了温度,则v(正)应突然减小,曲线不应相连,D错误。
8.在一定温度和压强下,在密闭容器中充入H2、N2、NH3,开始时其物质的量之比为3∶1∶1,反应达平衡后,H2、N2、NH3的物质的量之比为9∶3∶4,则此时氮气的转化率为(　　)A.10%B.20%C.15%D.30%
解析 由题意设开始时H2、N2、NH3的物质的量分别为3 ml、1 ml、1 ml。平衡时N2转化了a ml,则根据“三段式”分析:　　　　　　　 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)初始物质的量/ml1 3 1转化物质的量/mla 3a 2a平衡物质的量/ml1-a 3-3a 1+2a
9.在一定温度下,在恒压容器a和恒容容器b中,分别充入体积比1∶3的N2和H2。开始时体积相同,达到平衡时两容器中N2的转化率比较(　　)A.a大B.b大C.a、b一样大D.无法判断
解析 先假设a容器开始时也保持容积不变,则达到平衡时容器a中N2的转化率与容器b中N2的转化率相等,但达到平衡时,a容器的压强比开始变小了。由于容器a恒压,若要保持开始时的压强,必然要缩小容器a的容积,则平衡会正向移动。因此再次达平衡时,N2的转化率会增大。
其中,N2吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。请回答:
(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有_________ (填字母)。 A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂
(2)实际生产中,常用Fe作催化剂,控制温度773 K,压强3.0×107 Pa,原料中N2和H2物质的量之比为1∶2.8。分析说明原料气中N2过量的两个理由: __________________________________________________________、 __________________________________________________________。 
原料气中N2相对易得,适度过量有利于提高H2的转化率　N2的吸附分解是决定反应速率的步骤,适度过量有利于提高整体反应速率
(3)关于合成氨工艺的下列理解,正确的是________(填字母)。 A.合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零B.当温度、压强一定时,在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体,有利于提高平衡转化率C.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化,不断将液氨移去,有利于反应正向进行D.分离空气可得N2,通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处理,以防止催化剂“中毒”
11.在密闭容器中进行如下反应:N2+3H2 2NH3　ΔH<0,当反应达到平衡时,其他条件不变,若压缩容器容积使其变为原来的一半,则下列说法中正确的是(　　)A.平衡不移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动D.NH3的百分含量增加
解析 压缩容器容积使其变为原来的一半,则平衡向气体体积减小的方向移动,故平衡向正反应方向移动,使NH3的百分含量增加。
12.合成氨反应达到平衡时,NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示。根据此图分析合成氨工业最有前途的研究方向是(　　)A.提高分离技术B.研制耐高压的合成塔C.研制低温催化剂D.探索不用N2和H2合成氨的新途径
解析 由题图可知,NH3的体积分数随着温度的升高而显著下降,故要提高NH3的体积分数,必须降低温度,但目前所用催化剂铁触媒的活性最高时的温度较高,故最有前途的研究方向为研制低温催化剂。
13.合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下:
关于合成氨工业的说法中不正确的是(　　)A.混合气体进行循环利用遵循绿色化学思想B.合成氨反应须在低温下进行C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率D.使用催化剂可以提高反应的速率,但是不能使平衡向正反应方向移动
解析 低温虽然有利于平衡正向移动,但低温会导致反应速率降低,不利于提高生产效率,B项错误。
14.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是(　　)A.达到平衡后,加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,N2的浓度比原平衡的小B.达到平衡后,升高温度,既加快了正、逆反应速率,又提高了NH3的产率C.达到平衡后,缩小容器容积,有利于加快正、逆反应速率,但不能提高氢气的转化率D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为催化剂改变反应途径,降低反应的活化能
解析 达到平衡后,加入N2,平衡向正反应方向移动,达到新平衡后,NH3的浓度会增大,而N2的浓度比原平衡的大,A项错误;达到平衡后,升高温度,正、逆反应速率都增大,但平衡向逆反应方向移动,不利于NH3的生成,B项错误;达到平衡后,缩小容器容积即增大压强,正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动,有利于提高H2的转化率,C项错误;加入催化剂,改变了反应途径,降低了反应的活化能,从而缩短反应达到平衡的时间,D项正确。
15.下列是关于N2+3H2 2NH3的反应速率与时间的关系图像,纵坐标为反应速率v,横坐标为时间t。当反应达到平衡后,条件发生改变与速率变化的关系不符合实际的是(　　)
解析 合成氨反应是气体体积减小的放热反应,所以加压和降温有利于化学平衡向着生成氨气的方向移动。达到化学平衡后,若升高温度,化学平衡左移,实际上此时是逆反应速率大于正反应速率,所以A项错误;如果给体系加压,体系中所有物质的浓度都增大,所以正、逆反应速率都增大,但正反应速率增大的幅度大于逆反应速率增大的幅度,所以B项正确;使用催化剂不会使化学平衡发生移动,只能改变化学反应速率,所以C项正确;补充N2和H2,则平衡体系中反应物的浓度增大,所以正反应速率增大,分离出NH3,反应产物的浓度减小,所以逆反应速率减小,所以D项正确。
16.合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义,对我国实现农业现代化也起着重要作用。根据已学知识回答下列问题[已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·ml-1]:(1)合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是________ (填序号)。 A.采用较高压强(20 MPa~50 MPa)B.采用500 ℃的高温C.用铁触媒作催化剂D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
解析 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是气体体积减小的反应,增大压强,平衡正向移动;500 ℃高温较室温不利于平衡向合成氨方向移动,采用500 ℃不仅考虑到温度对反应速率的影响,更主要的是500 ℃时催化剂活性最大。催化剂只改变反应速率,不改变平衡移动;将生成的氨液化并分离出来,减少体系中氨的浓度,平衡正向移动。
(2)合成氨工业中采用了较高压强(20 MPa~50 MPa),而没有采用100 MPa或者更大压强,试解释没有这么做的理由________________________。 
采用更大压强会要求使用能耐更大压强的设备,从而增加生产成本(其他合理答案也可)
解析 采用更大压强,需要使用承受更大压强的设备,会增加生产成本,不经济。
(3)在容积均为2 L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中,分别加入2 ml N2、6 ml H2和1 ml N2、3 ml H2,在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后,两容器N2转化率分别为α甲、α乙,则甲容器中平衡常数为________ (用含α甲的代数式表示),此时α甲________ (填“>”“<”或“=”)α乙。 
解析 在甲容器中,反应的N2为2 ml×α甲,则有　　　　　 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)初始物质的量/ml1 3 0转化物质的量/mlα甲 3α甲 2α甲平衡物质的量/ml1-α甲 3-3α甲 2α甲
甲与乙相比,相当于在乙平衡的基础上增大压强,平衡正向移动,即甲容器中的平衡正向移动的程度更大,所以α甲>α乙。
17.电催化N2还原制NH3的一种反应机理如图所示(H的来源省略),其中吸附在催化剂表面的物种用*表示,下列说法不正确的是(　　)
A.N2生成NH3是通过多步还原反应实现的B.两个氮原子上的加氢过程同时进行C.析氢反应(H*+H*→H2)会影响NH3的生成D.NH3的及时脱附有利于提高催化剂活性
解析 由图可知,N2生成NH3是通过N2→*N2→*NNH……NH3多步还原反应实现的,故A不符合题意;由图可知,加氢过程是分步进行的(*N2→*NNH→*NHNH),故B符合题意;析氢反应(H*+H*→H2)会导致生成NH3时H不足,从而影响NH3的生成,故C不符合题意;NH3的及时脱附,能够增加催化剂与反应物的接触面积,即有利于增加催化剂活性,故D不符合题意。
18.合成氨工艺是人工固氮最重要的途径。
(1)N2和H2起始物质的量之比为1∶3,反应在恒定温度和标准压强下进行, NH3的平衡产率为w,则标准平衡常数Kθ= ________(用含w的最简式表示)。(2)下图中可以示意标准平衡常数Kθ随温度(T)变化趋势的是_________。