选择性必修1第3节 化学反应的速率课后作业题

这是一份选择性必修1第3节 化学反应的速率课后作业题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

2.3化学反应的速率同步练习-鲁科版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列说法正确的是
A．活化分子碰撞即发生化学反应
B．增大反应物的浓度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的百分数
C．某一反应的活化分子的百分数是个定值不随外界条件改变而改变
D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。能说明该反应已达化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零 B．N2和H2全部转化为NH3
C．N2、H2和NH3的浓度不再变化 D．N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2
3．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
B．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
C．0.1mol/L HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
D．1.6g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
4．对于反应，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是
A． B．
C． D．
5．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A．容器内各物质的浓度不随时间变化 B．气体的平均摩尔质量变大
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
6．在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)的反应中，表示反应速率最快的是
A．v(A)=0.5mol•L-1•min-1 B．v(B)=0.6mol•L-1•min-1
C．v(C)=0.7mol•L-1•min-1 D．v(D)=0.4mol•L-1•min-1
7．下列说法正确的是（    ）
A．活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞
B．升高温度，增加了活化分子百分数
C．使用催化剂，能降低反应的反应热
D．对于气体反应，增大压强能提高活化分子总数
8．向K2S2O8和KI的混合溶液中滴加FeCl3溶液，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是

A．反应过程中v() = v(I-) = v(I2)
B．Fe3+是该反应的催化剂，所以c(Fe3+)与反应速率无关
C．若不加FeCl3，则正反应的活化能比逆反应的活化能大
D．步骤① 2Fe3+(aq) + 2I-(aq) = I2(aq) + 2Fe2+(aq) ΔH1;步骤② 2Fe2+(aq) + (aq) = 2Fe3+ + 2 (aq) ΔH2 ，则ΔH1> ΔH2
9．下列说法不正确的是
A．恒温恒容下，对于反应，压强不再变化，说明反应已达到平衡状态
B．绝热体系中，对于反应，正反应为放热反应，若反应体系的温度不变，说明反应已达到平衡状态
C．在恒容容器中，发生反应，若混合气体的颜色不再变化，说明反应达到平衡状态
D．恒温恒容下，对于反应：，当，反应达到平衡状态
10．大气层中臭氧分解反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．因总反应为放热反应，故催化反应①②也均为放热反应
B．决定O3分解反应速率的是催化反应②
C．催化剂为Cl，降低活化能，加快了臭氧分解反应速率
D．催化反应①涉及了非极性键的断裂，极性键的形成

二、填空题
11．T℃时，在一个体积为 2L 的容器中，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体，反应过程中 A、B、C 的变化如图所示。

(1)根据甲图，写出反应的化学方程式 。
(2)0～4min 时，A的平均反应速率为 。
(3)已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(4)如乙图是上述反应平衡混合气中C的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中 X 代表的是 (填“温度”或“压强”)。判断 L1 L2(填“＞” 或“＜”)，理由是 。
12．把0.1 molMnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。

(1)实验时放出气体的体积为 。
(2)放出一半气体所需的时间约为 。
(3)根据曲线形状解释反应速率变化的原因 。
13．回答下列问题：
(1)将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示。

请回答下列问题：
①该反应的化学方程式用A、B、C可表示为 。
②用B的浓度变化表示0～10min内的反应速率是 。
③判断该反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。
a.A和B浓度相等
b.A百分含量保持不变
c.A的生成速率与B的消耗速率相同
d.容器中气体的压强不变
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)已知断开1molH2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1molCl2中的化学键需吸收243kJ的热量，而形成1molHCl分子中的化学键释放431kJ的热量，试写出H2在Cl2中燃烧的热化学反应方程式 。
14．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3) Z的浓溶液与铜单质在一定条件 下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 。
(4) Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析， 下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的
是 (填字母)。
a．Na2S+S    b． Na2SO3+S     c．SO2+Na2SO4      d．Na2SO3+ Na2SO4
(5) 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一，研究该反应的速率和限度有着重要的现实意义。一定条件下， 在2L的密闭容器中加入4molSO2(g)、6molO2(g)和 2molSO3(g)，在2min末达到平衡，测得n(SO3)=4mol。
①0~2min时间段的化学反应速率为v(SO2)= 。
②2min末c(O2)= mol/L。
③关于2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)反应，下列说法正确的是 。
A．增大氧气的浓度可提高反应速率
B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．通入过量的氧气可以实现SO2的完全转化
15．按要求完成下列问题。
（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，其中还原剂是 。
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
  
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。
a．容器中N2、H2、NH3共存 b．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2
c．容器中的压强不随时间变化 d．N2、NH3浓度相等
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为 。
（4）下列各反应中，符合如图所示能量变化的是 （填序号）。
  
a．H2和Cl2的反应 b．Al和盐酸的反应 c．Na和H2O的反应 d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反应
（5）海水资源前景广阔。
①列举一种海水淡化的方法 。
②采用空气吹出法从海水中提取溴的过程中，吸收剂SO2和溴蒸气反应生成氢溴酸以达到富集的目的，该反应的离子方程式为 。
16．反应2HI(g)H2(g)+I2(g) △H=Q，在4种不同条件下进行，已知起始时I2与H2的物质的量为0，反应物HI的浓度（mol/L)随反应时间（min)的变化情况如下表所示：

(1)实验1中，反应在0〜10 min内平均速率v(HI)为 mol·L-1·min-1。仔细分析上表数据可推知Q 0 (填“>”“<”或“=”)。
(2)实验2中，HI的初始浓度c2为 mol·L-1.设平衡前实验1的平均反应速率为v1，平衡前实验3的平均反应速率为v3，则v1 v3 (填“>”“<”或“=”)，且 c3为 mol·L-1。
17．(1)CH4氧化器中发生的主反应:
i.CH4(g)+Fe3O4(s)⇌CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)
ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)⇌CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)
850时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。

①随着压强的增大，反应i的平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因 (用化学方程式表示)。
(2)将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器(体积不变的密闭容器)中，发生的主反应：
CO2(g)+3FeO(s)⇌Fe3O4(s)+CO(g) ΔH2，保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表。
温度t/
100
170
200
300
400
500
CO2体积分数
0.67
0.67
0.75
0.82
0.9
0.92
CO体积分数
0.33
0.33
0.25
0.18
0.1
0.08
①ΔH2 0(填“＞”或“＜”)。
②若在150时进行上述转化，理论转化率α(FeO)= 。
③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．体系的压强不变
B．CO2的物质的量不变
C．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零
D．气体的平均摩尔质量不变
④根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170的原因 。
18．某恒容密闭容器体积为2L，向其中加入3molA和1.5molB，一定条件下发生反应：，5min反应达到平衡后，测得反应生成1molC，D的浓度为1mol/L。
(1)x的数值为 ，D的平均反应速率是 。
(2)该反应平衡常数为 。(写出平衡常数表达式进行计算)
(3)达平衡后，再向其中充入1.5molB，最终A的转化率为 ，若向其中加入少量C，平衡 。(填入字母)
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
19．对于一般的化学反应：aA十bB=cC + d D存在速率方程v=k[c(A)]m[c(B)]n，利用速率方程可算得化学反应的瞬时速率；m+n为反应级数，当m+n分别等于0、1、2……时分别称为零级反应、一级反应、二级反应…，k为反应速率常数，k与温度、活化能有关，与浓度无关。
Ⅰ．1073K时，反应：2NO(g) +H2(g)=N2(g) +2H2O(g)的实验数据如下表所示：

实验编号
初始浓度（mol·L-1）
初始速率(mol·L-1·min-1)
c(H2)
c(NO)
v
1
0.0060
0.0010
8.00×10-7
2
0.0060
0.0020
3.20×10-6
3
0.0060
0.0040
1.28×10-5
4
0.0030
0.0040
6.40×10-6

5
0.0015
0.0040
3.20×10-6
(1)通过分析表中实验数据，得该反应的速率方程表达式v= ，为 级反应。
Ⅱ．已知可逆反应A(g) B(g)的正、逆反应均为一级反应，且存在如下数据：

温度(K)
600
850
速率常数
k正（min-1）
32
70
k逆（min-1）
8
12
试回答下列问题：
(2)600K时反应的平衡常数K= ；
(3)正反应的△H 0(填“>”或“<”)。
(4)850K时在容积为VL的恒容密闭容器中充入3 mol气体A，一段时间后达平衡。下列说法正确的是____________ (填序号)。
A．恒温条件下，再向容器内加入一定量的气体A，达到新平衡时，A的转化率减小，体积分数增大
B．升高温度，、均增大，且增大幅度大
C．使用催化剂，、均增大，且比值不变
D．达平衡后的任意时段内，正、逆反应的平均速率为零、瞬时速率也为零
E．平衡时，混合气体的平均摩尔质量与起始时相同
F．若在同温、同体积的恒容密闭绝热容器中，充入1.5mol气体B，达平衡时，A的浓度为上述平衡时的一半
(5)600K时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol气体A，已知反应过程中物质的浓度、速率常数和反应时间之间满足如下关系：2．30lg=(k正+k逆)t，[c0(A)为反应物A的起始浓度，ct(A)、ct(B)分别为A， B任意时刻的浓度，k为反应速率常数，t为反应时间〕，则：
①t = min时反应达平衡。
②反应一段时间后A， B浓度相等，则这段时间内正反应的平均反应速率v= mol/( L·min)(保留整数)；此时，逆反应的瞬时速率v= mol/( L·min) (已知lg2=0．3， lg5=0．7)
20．对于化学反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该反应速率时，它们的速率之比 。

三、实验题
21．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的离子方程式有 ；
(2)下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系 。

(3)实验室中现有、、、等4种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是 ；
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
实验混合溶液
A
B
C
D
E
F

30





饱和溶液/
0
0.5
2.5
5

20





10
0
①请完成此实验设计，其中： ， ， 。
②反应一段时间后，实验E中的金属呈 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
22．实验一：检验的存在，可向溶液中加入溶液，发生反应如下：

(1)改变下列条件能使该可逆反应发生平衡移动的是 。
①加入固体    ②加入粉    ③加入固体
上述条件不能使平衡发生移动的是 ，原因是 。
实验二：已知，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
【实验内容及记录】
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量
室温下溶液颜色褪至无色所需时间
溶液

稀硫酸
溶液
1
3.0
2.0
2.0
3.0
1.5
2
2.0
3.0
2.0

2.7
3
1.0

2.0
3.0
3.9
(2)在硫酸酸化的与反应中，该反应的离子方程式为： 。
(3)表中 ，
(4)利用实验1中数据计算，若用的浓度变化表示的反应速率为： 。
(5)在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色。反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 的影响。
(6)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入___________。(填字母序号)。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水
23．取甲、乙两支试管，各加入4mL 0.01mol/L的酸性KMnO4溶液，向甲试管中加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液；向乙试管中加入2mL 0.2mol/L H2C2O4(草酸)溶液。充分振荡试管，静置。
(1)该实验是研究 对反应速率的影响，试管中均会出现的现象是： ；所需时间较短的试管是： （填“甲”或“乙”），得出的结论是： 。
(2)酸性KMO4溶液的配制是向KMnO4溶液中加入H2SO4进行酸化，而不能用盐酸酸化，试用化学方程式表示原因： ；
(3)写出酸性KMnO4溶液与草酸反应的离子方程式： 。
(4)在上面的实验中，两支试管中转移电子数：甲 乙（填 “＞”、 “＝”或 “＜” ），乙试管转移电子的物质的量： mol。

参考答案：
1．D
2．C
3．D
4．B
5．A
6．D
7．B
8．D
9．D
10．C
11． 2A+B⇌C 放热 压强 ＜ 合成C的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，C的体积分数减小
12． 60 mL 2 min 随着过氧化氢浓度的减小，化学反应速率减小
13．(1) 2CA+3B 0.03mol·(L·min)-1 bd
(2)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1

14． SO2，H2SO3、Na2SO3 1：2 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑ b 0.5mol/(L·min) 2.5 ABC
15． C 放热 小于 c 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + C12↑ d 蒸馏法、电渗析法、离子交换法（填一种即可） Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－
16． 0.02 > 1.0或1 < 1.2
17． 不变 Fe3O4+H23FeO+H2O ＜ 100% BCD 温度过高，CO2的转化率较低；温度过低，反应的速率较慢
18．(1) 2 0.2 mol/(L·min)
(2)K==4
(3) 50% C


19．(1) 三
(2)4
(3)>
(4)CE
(5) 0.023 87 8

20．1：3：2
21．(1)、
(2)
(3)
(4) 30 10 17.5 暗红 当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积

22．(1) ② ① K+、Cl-均不参与反应，故加入KCl固体对此平衡无影响
(2)+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
(3) 3.0 4.0
(4)0.01 mol/(L•min)
(5)反应生成的Mn2+起催化作用
(6)B

23． 浓度 褪色 乙 反应物浓度越大，速率越大 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O = 2×10-4