高中第1节 化学反应的方向作业ppt课件

这是一份高中第1节 化学反应的方向作业ppt课件，共33页。PPT课件主要包含了OH-与H+结合，向右移动，逐渐变浅直至无色，BCE等内容，欢迎下载使用。

1.能引起化学平衡移动的是(　　)A.化学反应速率发生了变化B.有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D.改变了反应物浓度
解析 对于反应前后气体物质的量不变的反应,体积改变时,压强、反应速率、浓度均发生变化,但平衡不移动。
2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知(　　)A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定发生移动
解析 如果正、逆反应速率改变幅度一样大,则平衡不移动,A错误;化学平衡发生移动,则速率一定改变,B正确;反应进行的程度与反应速率无关,C错误;改变压强,化学反应速率不一定改变(如固液反应或向容器容积不变的反应体系中充入“惰性”气体),平衡也不一定发生移动,D错误。
3.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)。一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是(　　)A.3v(N2)=v(H2)B.v正(HCl)=4v正(SiCl4)C.混合气体密度保持不变D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
解析 A项没有指明是正反应速率还是逆反应速率,不能说明反应达到平衡状态;B项中都表示正反应速率,等式任何时刻都成立,不能说明反应达到平衡状态;C项在恒容密闭容器中,混合气体的密度保持不变说明混合气体的总质量不变,可以说明反应达到平衡状态;D项平衡时浓度关系与起始浓度、转化率有关,浓度之比等于化学计量数之比不能说明反应达到平衡状态。
4.将5 mL 0.005 ml·L-1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 ml·L-1 KSCN溶液混合,达到平衡后呈血红色,再将混合液分为5份,分别进行如下实验:
下列说法不正确的是(　　)A.对比试管①和②,为了证明增大反应物浓度,平衡正向移动B.对比试管①和③,为了证明增大反应产物浓度,平衡逆向移动C.对比试管①和④,为了证明增大反应物浓度,平衡正向移动D.对比试管①和⑤,为了证明减小反应物浓度,平衡逆向移动
5.如图为一带可移动隔板的密闭容器,某温度下,左、右两侧反应均达到平衡,此时隔板处于容器中央。若保持温度不变,向左侧容器中充入一定量的H2,下列说法正确的是(　　)
A.两侧平衡均向正反应方向移动B.左侧平衡向逆反应方向移动C.右侧平衡向逆反应方向移动D.两侧平衡均向逆反应方向移动
解析 向左侧容器中通入H2,H2的浓度增大,平衡右移,但总压强增大,隔板右移,右侧压强增大,使右侧反应平衡右移。
6.已知:NO和O2转化为NO2的反应机理如下:①2NO(g) N2O2(g)(快)　ΔH1<0　平衡常数K1②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)　ΔH2<0　平衡常数K2下列说法正确的是(　　)
7.某温度下,容积一定的密闭容器中发生如下可逆反应:2X(g)+Y(s) 3Z(g)　ΔH=Q kJ·ml-1,下列说法正确的是(　　)A.消耗2 ml X同时生成3 ml Z,说明反应达到了平衡状态B.加入少量Y,正反应速率加快C.气体的密度不变时,说明反应达到了平衡状态D.加入少量X,Q变大
解析 根据化学方程式可知,不管反应是否达到平衡,每消耗2 ml X同时会生成3 ml Z,A错误;Y为固体,固体的浓度可视为常数,故加入少量Y后,正、逆反应速率均不变,B错误;随着反应的进行,气体的质量发生变化,气体的密度也一直变化,当气体的密度不变时,说明反应达到了平衡状态,C正确;改变反应物浓度不影响ΔH,故加入少量X后Q不变,D错误。
8.铁在高温下可以与CO2或水蒸气反应,化学方程式及对应的平衡常数如下:①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)　K'②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)　K″请回答下列各题:(1)反应①的平衡常数K'的表达式为_____________。 (2)在不同温度下,K'和K″的值如下表所示:
a.反应①是_______ (填“吸热”或“放热”,下同)反应,反应②是_______反应。b.现有可逆反应③:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其正反应的焓变ΔH______ (填“>”或“<”)0。 
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动,可采取的措施为________ (填字母)。 A.缩小容器容积　　B.降低温度C.升高温度D.使用合适的催化剂
9.一定温度下的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡。缩小容器容积,下列叙述不正确的是(　　)A.平衡常数K的值不变B.使平衡向正反应方向移动C.使SO2、O2浓度减小,SO3的浓度增大D.使正反应速率大于逆反应速率
解析 化学平衡常数只与温度有关,该反应温度不变,平衡常数K的值不变,故A正确;缩小容器容积,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,即平衡向正反应方向移动,故B正确;缩小容器容积,虽然平衡向正反应方向移动,但平衡时SO2、O2、SO3浓度均比缩小容器容积前增大,故C错误;平衡向正反应方向移动,所以正反应速率大于逆反应速率,故D正确。
10.工业上利用Ga与NH3在高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体,同时有氢气生成。反应中,每生成3 ml H2时放出30.8 kJ的热量。在恒温恒容密闭体系内进行上述反应,下列有关表达正确的是(　　)
A.Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率,则t时刻改变的条件可以为升温或加压B.Ⅱ图像中纵坐标可以表示镓的转化率C.Ⅲ图像中纵坐标可以表示化学反应速率D.Ⅳ图像中纵坐标可以表示体系内混合气体平均相对分子质量
解析 由题意可知,反应的热化学方程式为2Ga(s)+2NH3(g) 2GaN(s)+ 3H2(g)　ΔH=-30.8 kJ·ml-1,Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率,升高温度或增大压强,反应速率增大,图像符合题意,A项正确;反应容器恒容,增大压强时平衡可能不移动,即镓的转化率不一定增大,B项错误;Ga是固体,其质量不影响反应速率,C项错误;压强不变,升高温度,平衡逆向移动,平均相对分子质量增大;温度不变,增大压强,平衡逆向移动,平均相对分子质量增大, D项错误。
11.(2023四川成都高二期中)下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是(　　)
解析 滴加10滴6 ml· L-1 NaOH溶液,H+浓度降低,平衡正向移动,实验现象应是黄色加深,故A错误;向两支试管中均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水,向其中一支试管中加入1 mL 2 ml· L-1的硫酸溶液(必要时可加热),向另一支试管中加入1 mL唾液,根据溶液褪色时间长短可知不同催化剂的催化效果,故B正确;FeCl3过量,不能用检验Fe3+的存在来证明是可逆反应,故C错误;恒容容器中充入氦气增大总压强,NO2和N2O4的浓度不变,平衡不移动,故D错误。
12.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g) 2c(g)　ΔH1<0x(g)+3y(g) 2z(g)　ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是(　　)A.等压时,通入稀有气体,c的物质的量不变B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高C.等容时,通入稀有气体,各反应速率不变D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
解析 等压时,通入稀有气体后,第二个反应平衡向逆反应方向移动,反应器内温度升高,第一个反应平衡向逆反应方向移动,c的物质的量减小,A错误;等压时,通入z气体,第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动,所以体系温度升高,B正确;由于容器容积不变,通入稀有气体不影响各种物质的浓度,所以各反应速率不变,C正确;等容时,通入z气体,第二个反应平衡向逆反应方向移动,y的物质的量浓度增大,D正确。
13.将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　)
解析 正反应是气体体积减小的反应,依据勒·夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向移动,但氮气的浓度仍然比原平衡大,A项不正确;正反应是放热反应,则升高温度平衡向逆反应方向移动,氮气的转化率减小,B项正确;充入一定量的氢气,平衡向正反应方向移动,氮气的转化率增大,而氢气的转化率减小,C项不正确;催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态,D项不正确。
14.一定温度下,密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示。下列有关说法正确的是(　 )
A.t2时改变的条件:只加入一定量的SO2B.在t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K3C.t1时平衡混合气的平均相对分子质量大于t3时的平均相对分子质量D.t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数
解析 t2时,v正(SO2)突然增大,且达到平衡后速率恢复至原来的速率,如果只加入一定量的SO2,达到新的平衡后,反应速率会大于原来的速率,A错误;平衡常数只与温度有关,一定温度下,K值不变,B错误;平衡状态相同,各物质的百分含量相同,平均摩尔质量相同,故C错误、D正确。
15.在一定温度下,向固定容积的容器中加入a ml A和b ml B,发生反应: A(g)+2B(g) 2C(g)一段时间后达到平衡,生成n ml C。则下列说法中不正确的是(　　)A.再充入少量A,平衡向正反应方向移动,但K值增大B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)∶(a+b- )C.当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态D.充入惰性气体(如Ar)增大压强,平衡不移动
把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈________色,因为______________________________________________________________________。 (2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液呈_____色,因为________________________________________________________。 (3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡________ (填“向左移动”或“向右移动”),溶液颜色将_________________。
17.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表。
试回答下列问题。(1)上述正向反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 
解析 由题表中数据知,化学平衡常数随温度的升高而减小,说明正反应为放热反应。
(2)在800 ℃发生上述反应,按下表中的物质的量投入恒容反应器,其中反应向正反应方向进行的有________ (填“A”“B”“C”“D”或“E”)。 
(3)已知在一定温度下,下列反应的平衡常数:C(s)+CO2(g) 2CO(g)　K;C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　K1;CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)　K2。则K、K1、K2之间的关系是________。