鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的方向多媒体教学ppt课件

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的方向多媒体教学ppt课件，共36页。PPT课件主要包含了内容索引，知识铺垫，必备知识，自我检测，问题探究，归纳拓展，应用体验，答案②，答案A等内容，欢迎下载使用。
基础落实•必备知识全过关
重难探究•能力素养全提升
学以致用•随堂检测全达标
知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关,能从焓变和熵变的角度认识反应的方向,从而形成证据推理与模型认知的学科核心素养。
为什么Na2CO3和Ca(OH)2在溶液中能发生离子反应?提示Na2CO3电离出的C 与Ca(OH)2电离出的Ca2+结合生成CaCO3沉淀,使溶液中的离子浓度减小。
一、反应焓变与反应方向1.自发过程(1)定义:在温度和压强一定的条件下,不借助外部力量就能自动进行的过程。(2)特点:具有方向性,即过程的某个方向在一定条件下是自发的,而其逆方向在该条件下肯定不自发。
2.反应焓变与反应方向的关系(1)多数能自发进行的化学反应是放热反应。(2)有不少吸热反应也能自发进行。结论:反应能否自发进行与反应焓变有关,但反应焓变不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
用焓变(能量变化)判断反应进行的方向称为焓判据(能量判据)
二、反应熵变与反应方向1.熵(1)定义:描述体系无序程度的物理量,其符号为S,单位为J·ml-1·K-1。(2)特点:体系无序程度越大,体系的熵值就越大。(3)熵值比较:①同一物质:S(g)>S(l)>S(s)。②相同条件下的不同物质具有不同的熵值,分子结构越复杂,熵值越大。③S(混合物)>S(纯净物)。
2.熵变(1)定义:反应产物的总熵与反应物的总熵之差。(2)计算式:ΔS=∑S(反应产物)-∑S(反应物)。(3)正负判断依据。①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程,熵变为正值,是熵增加的过程。②产生气体的反应和气体的物质的量增大的反应,熵变通常都是正值,是熵增加的反应。③气体的物质的量减小的反应,熵变通常都是负值,是熵减小的反应。
3.熵变与反应方向(1)熵增加有利于反应的自发进行。(2)有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行。(3)反应能否自发进行与反应熵变有关,但不能仅用反应熵变来判断反应能否自发进行。【微思考】气体的扩散是熵增反应吗?提示气体的扩散是熵增过程,不是熵增反应。
用熵变判断反应进行的方向称为熵判据
三、用焓变与熵变综合判断反应方向1.反应方向的判据
2.一般规律(1)放热的熵增加反应一定能正向自发进行。(2)吸热的熵减小反应一定不能正向自发进行。(3)当焓变和熵变相差较大时,可能某一个因素占主导地位。
3.几个反应的焓变、熵变以及自发进行的可能性(假定反应的焓变、熵变不随温度变化而变化)
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)放热反应一定能自发进行,吸热反应一定不能自发进行。(　　)(2)熵增反应一定能自发进行,熵减反应一定不能自发进行。(　　)(3)能够自发进行的反应一定容易发生,也一定能反应完全。(　　)(4)对于ΔS>0的反应,若在任何温度下均能自发进行,则该反应ΔH>0。(　　)(5)TATP(C9H18O6)受撞击分解爆炸,且无明显热效应,说明该分解反应的熵显著增加。(　　)
(6)反应NH3(g)+HCl(g) ==NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH0,在高温下(T> ),ΔH-TΔS