人教B版高中化学必修第一册第2章海水中的重要元素 钠和氯章末复习课课件

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第二章章末复习课☞考点一　钠及其化合物的性质例1　[高考题组合]下列说法正确的是(　　)A.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体:4Na+O2 ══ 2Na2O[2021北京卷,7-B]B.Na2CO3可与酸反应,故面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包[2022广东卷,6-A]C.把水滴入盛有少量Na2O2的试管中,立即把带火星木条放在试管口,木条复燃,反应生成了O2[2021辽宁卷,9-D]D.探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分:取少量固体粉末,加入2~3 mL蒸馏水,若无气体生成,则固体粉末为Na2O;若有气体生成,则固体粉末为Na2O2[2021浙江6月选考,25-C]C解析 钠在空气中加热生成的淡黄色固体是Na2O2,化学方程式为2Na+O2 Na2O2,A错误;小苏打是NaHCO3,二者不具有因果关系,B错误;水滴入盛有少量Na2O2的试管中,立即把带火星木条放在试管口,木条复燃,说明有助燃性气体O2生成,C正确;若金属钠未完全燃烧,加入蒸馏水,能与水反应生成NaOH和H2,也放出气体,D错误。规律方法　钠及其化合物的性质与转化审题要点(1)注重物质分类思想的应用,按照“单质→氧化物→碱→盐”的思路建立钠及其化合物之间的转化关系,建构金属及其化合物的研究模型。(2)从氧化还原反应的视角分析Na、Na2O2的性质及转化,从离子反应视角分析Na2CO3和NaHCO3的性质与转化,逐步形成金属及其化合物的研究思路。(3)注意金属钠的强还原性、Na2O2的强氧化性和NaHCO3的不稳定性。【针对训练1】下图是钠的“价—类”二维图,下列有关说法不正确的是(　　)A.实验室取用金属钠,需要用到小刀、镊子、滤纸、玻璃片B.Na2O2与盐酸反应生成氯化钠和水,所以Na2O2是碱性氧化物C.实验室制取氯气时,常用A物质来吸收尾气D.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3 ══ Na++B解析 实验室中少量钠保存在煤油中,要用镊子夹取,并用滤纸吸干表面煤油,再放在玻璃片上用小刀切割,A正确;碱性氧化物与酸反应只生成盐和水,Na2O2与盐酸反应生成NaCl、O2和H2O,故Na2O2不是碱性氧化物,B错误;题图中A属于碱,应为NaOH,实验室常用NaOH溶液吸收Cl2尾气,防止污染环境,C正确;NaHCO3是弱酸的酸式盐,在水中电离生成Na+和 : NaHCO3══Na++ ,D正确。☞考点二　氯气的制备及含氯化合物的性质例2　[高考题组合]下列说法中正确的是(　　)A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果[2022全国甲卷,7-A]B.NaClO溶液长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱[2022海南卷,13-B]C.净化实验室制备的Cl2,气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓硫酸的洗气瓶[2021湖南卷,3-B]D.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为0.4NA[2022浙江1月选考,12-C]C解析 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,与盐酸混合反应生成Cl2,消毒效果减弱,A错误;H2CO3的酸性强于HClO,NaClO溶液长期露置在空气中,吸收CO2生成HClO,而HClO见光或受热分解生成HCl和O2,漂白能力减弱,B错误;实验室制备的Cl2中混有HCl、H2O(g),通过盛有饱和NaCl溶液、浓硫酸的洗气瓶,依次除去HCl、H2O(g),C正确;足量的浓盐酸与8.7 g MnO2(0.1 mol)反应,+4价锰转化生成Mn2+,转移电子的数目为0.2NA,D错误。规律方法　氯气的制备及含氯化合物的性质(1)依据氯原子结构分析氯气的性质,突出其强氧化性;从离子反应、氧化还原反应的视角认识氯及其化合物的性质与转化关系,体现宏观与微观相结合的思想,构建典型非金属元素及其化合物的研究思路和方法(模型)。(2)明确实验室制取氯气的反应原理,结合“制取→除杂→收集(或性质)→尾气处理”的顺序,分析各部分装置的作用,或连接实验仪器。【针对训练2】无水AlCl3(178 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用Al和氯气通过如图装置制备。则下列说法正确的是(　　)A.试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、浓硫酸B.氯化铝产品最后在装置E中收集C.若D中生成的AlCl3凝华堵塞导管,B中可观察到的现象为长颈漏斗中液面下降D.装置F和G可用装有无水CaCl2的干燥管替换B解析 装置A中MnO2与浓盐酸加热制取Cl2,含有HCl、H2O(g)等杂质,先通过饱和食盐水除去HCl(装置B),再通过浓硫酸除去H2O(g)(装置C);由于无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾,装置F中盛有浓硫酸,防止装置G中水蒸气进入装置E,A错误。由于AlCl3易升华,在装置D中生成的AlCl3在装置E中凝华得到其固体,最后在装置E中收集,B正确。D中生成的AlCl3凝华堵塞导管,装置中气体压强增大,B中可观察到的现象为长颈漏斗中液面上升,C错误。装置G中NaOH溶液用于吸收尾气Cl2,若装置F和G用装有无水CaCl2的干燥管替换,则Cl2无法吸收,D错误。☞考点三　阿伏加德罗常数及其计算例3　[高考题组合]设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)A.标准状况下,22.4 L HCl气体中H+数目为NA[2022辽宁卷,3-D]B.25 ℃、101 kPa下,28 L氢气中质子的数目为2.5NA[2022全国甲卷,11-A]C.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA[2021河北卷,7-A]D.标准状况下,11.2 L CO和H2的混合气体中原子数为0.5NA[2021湖北卷,6-D]C解析 标准状况下22.4 L HCl为1 mol,由于未发生电离,故不含H+,A错误;25 ℃,101 kPa下气体摩尔体积Vm大于22.4 L·mol-1,28 L H2的物质的量小于1.25 mol,则含有质子的数目小于2.5NA,B错误;1个F2分子含有18个质子,标准状况下22.4 L氟气为1 mol,则所含的质子数为18NA,C正确;标准状况下,11.2 L CO和H2的混合气体为0.5 mol,含有的原子总数为NA,D错误。规律方法　阿伏加德罗常数及其计算解题思路(1)注意分析题目中概念的层次,抓住题目中的关键词。研究对象是什么?分子、原子、离子、转移电子等?条件是什么?条件对解题是否有影响?(2)结合“万能恒等式”[ =c·V(aq)]计算出所给微粒的物质的量,分析物质的组成,计算指定微粒的物质的量,最后结合关系式“N=n×NA”计算指定微粒的个数。【针对训练3】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)A.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NAB.标准状况下,18 g H2O所占的体积约是22.4 LC.32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 LD.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAC解析 溶液体积不明确,故溶液中含有的Cl-的个数无法计算,A错误;18 g H2O的物质的量为1 mol,标准状况下H2O为液体,1 mol水的体积不是22.4 L,B错误;n(O2)= =1 mol,标准状况下,1 mol O2的体积约为22.4 L,C正确;1个Mg原子失去2个电子变成Mg2+,2.4 g镁为0.1 mol,故0.1 mol镁变为镁离子失去0.2NA个电子,D错误。☞考点四　一定物质的量浓度溶液的配制例4　(1)[2022全国乙卷,27(1)]由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液,下列仪器中不需要的是　　　　　　　　　　　　　(填仪器名称)。 (2)[2022广东卷,17题节选]食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。①配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1 HAc溶液的体积为　　　　　 mL。 ②下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是　　　　　(填字母)。 答案 (1)分液漏斗、球形冷凝管 (2)①5.0　②C解析 (1)由CuSO4·5H2O固体配制一定物质的量浓度的溶液,用到电子天平称量固体质量,在烧杯中加适量蒸馏水(量筒量取)溶解,转移到一定规格的容量瓶中,经洗涤、定容等操作完成溶液配制。该过程中不需要分液漏斗和球形冷凝管。(2)①溶液稀释过程中,溶质的物质的量不变,可得:250 mL×0.1 mol·L-1=V×5 mol·L-1,解得V=5.0 mL。②容量瓶使用过程中,不能用手等触碰瓶口,以免污染试剂,A错误;定容时,视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”,不能仰视或俯视,B错误;向容量瓶中转移液体,需用玻璃棒引流,玻璃棒下端位于刻度线以下,同时玻璃棒不能接触容量瓶口,C正确;定容完成后,盖上瓶塞,将容量瓶来回颠倒,将溶液摇匀,颠倒过程中,左手食指抵住瓶塞,防止瓶塞脱落,右手扶住容量瓶底部,防止容量瓶从左手掉落,D错误。规律方法　配制一定物质的量浓度溶液审题要点(1)容量瓶的选择:遵循“大而近”的原则,选取50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等规格;(2)结合一定物质的量浓度溶液的配制步骤选择实验仪器,如烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等;填写仪器名称时,必须指明容量瓶的规格,标注××mL。【针对训练4】[高考题组合]下列说法正确的是(　　)C.配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液:称取4.0 g固体NaOH放入烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容[2018全国卷Ⅱ,13-A]D.配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液,玻璃仪器:100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒;试剂:蒸馏水、NaCl固体[2021山东卷,11-A]D 解析 稀释浓硫酸要在烧杯中进行,不能直接在容量瓶中稀释,A错误;缺少50 mL容量瓶,B错误;4.0 g NaOH固体为0.1 mol,加入少量蒸馏水溶解,冷却后转移至250 mL容量瓶中定容,未洗涤烧杯和玻璃棒,所配溶液的浓度偏小,C错误。