人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律课后作业题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律课后作业题，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第四章测评
一、选择题:本题包括15小题,1~10小题每题3分,11~15小题每题4分,共50分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.[2023湖北云学新高考联盟高一期末]正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关化学用语表述正确的是(　　)
A.S2-核外电子排布结构示意图:
B.质子数为18、中子数为22的氩原子:1822Ar
C.“氢燃烧”反应 11H+12H→23He+γ涉及的三种核素互为同位素
D.Mg和Cl形成离子键的过程:
2.[2023河北邢台高一期末]对于符号:35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是(　　)
A.35Cl和37Cl是同种核素
B.H2和D2互称为同素异形体
C.1H216O和2H218O化学性质相同
D.35Cl和37Cl物理性质几乎完全相同
3.[2023吉林大学附中实验学校高一期末]2023年是元素周期表诞生的第154年,下列说法正确的是(　　)
A.第一张元素周期表的制作者是门捷列夫,他将元素按照相对原子质量由小到大排列
B.国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将第118号元素命名为Og,它是一种自然界中存在的元素
C.人们依据元素周期表和元素周期律知识,在金属元素和非金属元素的分界线处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在,后来化学家发现了它,这种元素是锗
4.[2023吉林梅河口五中高一期末]化学键是普遍存在于分子或晶体中的一种强相互作用力。下列关于化学键的说法正确的是(　　)
A.阴离子和阳离子之间的静电吸引作用称为离子键
B.氢键是一种化学键,只能存在于分子与分子之间
C.由非金属元素形成的化合物中可能存在离子键
D.一切单质分子中均存在共价键
5.中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po(钋)与S同主族,由暨南大学陈填烽代言,其原子序数为84。下列说法正确的是(　　)
A.Po位于元素周期表的第四周期
B.原子半径:PoH2S
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4Z>Y
C.原子半径:Y>W>E
D.ZW2中,Z的化合价为+2价
9.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.简单氢化物的沸点:XY>Z
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:YZ>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3∶1混合后可用于杀灭病毒,Y的一种单质在空气中含量最高。下列有关说法正确的是(　　)
A.简单离子的半径:Z>Y
B.简单氢化物的沸点:Y>Z>X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y
D.W、Y、Z既能形成共价化合物又能形成离子化合物
12.[2023湖北武汉江岸区高一期末]物质W常用作漂白剂和氧化剂,其组成元素均为短周期主族元素,各元素原子半径与原子序数的关系如图所示,N和Z的原子序数之差为8。下列说法正确的是(　　)

A.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应
B.可通过比较Y单质与N单质的还原性强弱来判断Y、N的非金属性强弱
C.Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点
D.化合物W常用作氧化剂,宜在高温下使用
13.部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是(　　)

A.仅由R与Y形成的常见化合物中只含有共价键
B.Y与Z形成的化合物中不可能含有共价键
C.非金属性:X>Y>R>W
D.原子半径:W>R>X>Y
14.[2023吉林通化高一期末]X、Y、Z、M、N都是短周期主族元素,且原子序数依次递增。X原子的最外层电子数是电子层数的2倍,Y与M同主族,且M的原子序数是Y的2倍,Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)
A.简单离子的半径:Yc
B.a、b、c的非金属性:b>a>c
C.a、b、d含氧酸的酸性:d>b>a
D.a和d、c和d形成的化合物中含有化学键的类型相同
二、非选择题:本题包括5小题,共50分。
16.(10分)[2023北京石景山区高一质检]新版元素周期表包含118种元素,下表代表元素周期表前四周期,回答下列问题:
(1)将磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中。
(2)Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为　　　　　　　。 
(3)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是　　　　　(填字母)。 
a.酸性:HCl>H2SO3
b.非金属性:O>S
c.碱性:NaOH>Mg(OH)2
d.热稳定性:HFS,B错误;210Po的质量数为210,质子数为84,则中子数为126,C正确;PoO2中Po元素显+4价,处于中间价态,故PoO2既有还原性又有氧化性,D错误。
6.D　解析 P和S两种元素均位于第三周期,原子半径:P>S,元素的非金属性:PC,B正确;同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大,电子层越多半径越大,则原子半径:Cl>C>F,C错误;OF2中,F为-1价,则O的化合价为+2价,D正确。
9.C　解析 W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素,M和X的最外层电子数均为6,根据原子半径及原子序数大小关系可知,X为O元素,M为S元素;W和Y的最外层电子数均为1,结合原子半径可知W为H元素,Y为Na元素,Z的最外层电子数为3,原子半径比Na略小、比S略大,应为第三周期的Al元素。水分子间存在氢键,其沸点高于H2S,A错误;H2O2分子存在极性共价键和非极性共价键,而Na2O2存在离子键和非极性共价键,B错误;电子层数相同时,核电荷数越大,简单离子半径越小,则简单离子半径:O2->Na+>Al3+,C正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则碱性:NaOH>Al(OH)3,D错误。
10.A　解析 由四种元素的相对位置关系推知,X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期。W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,则W是P元素,从而推知X、Y、Z分别为N元素、O元素、Si元素。原子半径:Si>P>N>O,A错误;元素的非金属性:N>P>Si,则最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,B正确;元素的非金属性:O>N>P>Si,则简单气态氢化物的热稳定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,C正确;N和P处于第ⅤA族,最高化合价为+5价,Si处于第ⅣA族,最高化合价为+4价,D正确。
11.D　解析 Y的一种单质在空气中含量最高,Y为N元素;W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3∶1混合后可用于杀灭病毒,化合物为乙醇,则W、X、Z分别为H、C、O元素。简单离子半径:N3->O2-,A错误;简单氢化物的沸点:H2O>NH3>CH4,B错误;非金属性:N>C,则最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H2CO3,C错误;H、N、O能形成共价化合物(如HNO3)、离子化合物(如NH4NO3),D正确。
12.A　解析 同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小,根据原子半径与原子序数的关系可知,X、Y、Z、M、N依次为H、C、O、Na、S元素。X(H)、Z(O)形成的化合物有H2O、H2O2,M(Na)、N(S)形成的化合物为Na2S,H2O2能与Na2S发生氧化还原反应,A正确;元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气生成气态氢化物的难易程度、气态氢化物的稳定性或单质氧化性的强弱来判断,不能通过单质还原性的强弱来判断,B错误;Z的氢化物有H2O、H2O2,H2O、H2O2常温下都呈液态,Y的氢化物为烃类,常温下碳原子数较多的烃类呈固态,其沸点高于H2O、H2O2,C错误;W为Na2CO3·H2O2,其中H2O2在高温下易分解,故不宜在高温下使用,D错误。
13.A　解析 由图中信息推知,X是N元素,Y是O元素,Z是Na元素,R是S元素,W是Cl元素。S与O元素形成SO2和SO3两种常见的共价化合物,只含共价键,A正确;O和Na元素形成Na2O、Na2O2,前者只含离子键,后者含有离子键和共价键,B错误;四种元素的非金属性:O>N,Cl>S,C错误;原子半径:S>Cl>N>O,D错误。
14.D　解析 X、Y、Z、M、N为短周期主族元素,且原子序数依次增大,X的最外层电子数是其电子层数的2倍,结合原子序数可知X有2个电子层,最外层电子数为4,X为C;Y与M同主族,且M的原子序数是Y的2倍,则Y为O,M为S;Z是短周期中金属性最强的元素,Z为Na,N的原子序数比S大,则N是Cl。O2-与Na+的电子层数相同,核电荷数越大,离子半径越小,A错误;O和S位于同一主族,从上到下元素非金属性减弱,则非金属性:O>S,简单气态氢化物的热稳定性:Y>M,B错误;非金属性:Cl>S,则最高价氧化物对应水化物的酸性:N>M,C错误;X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物,如CO、CO2,D正确。
15.C　解析 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,最外层电子数分别为4、5、3、7,则a是C元素,b是N元素,c是Al元素,d是Cl元素。电子层结构相同的离子,核电荷数越小,离子半径越大,则简单离子半径:N3—>Al3+,A正确;根据非金属性变化规律,非金属性:N>C>Al,B正确;元素的非金属性:Cl>N>C,则最高价含氧酸的酸性:HClO4>HNO3>H2CO3,低价含氧酸则不一定,C错误;a和d、c和d形成的化合物分别为CCl4、AlCl3,都是共价化合物,都含有共价键,D正确。
16.答案 (1)

(2)HClO4
(3)bc
(4)S、Cl位于同一周期,随核电荷数递增,同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,原子核吸引电子的能力逐渐增强,得电子能力逐渐增强,故非金属性S弱于Cl
(5)①第四周期第ⅥA族　②H2Se　③同位素
17.答案 (1)第三周期第ⅦA族
(2)H—O—Cl　Na+[··Cl······]-
(3)H2O　非金属性越强,最简单氢化物越稳定
(4)发出苍白色的火焰　集气瓶内颜色消失,液面上升　NaCl、NaClO
解析 X是原子半径最小的元素,则X是H元素;Y常见单质为空气中含量最多的气体,则Y是N元素;Z是海水中质量分数最大的元素,则Z是O元素;W原子核内有11个质子,则W是Na元素;R原子核外有3个电子层,常见单质为气体,则R是Cl元素。
18.答案 (1)第三周期第ⅦA族
(2)H2S　HClO4
(3)Al3+
(4)共价键　H··O······Cl······
(5)
解析 从题图中8种短周期元素的化合价、原子半径的大小及原子序数可知,A是H,B是C,C是N,D是O,E是Na,F是Al,G是S,H是Cl。
(2)元素D、G分别为O、S,非金属性越弱,其氢化物的还原性越强;元素G、H分别为S、Cl,非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强;
(3)元素D、E、F、G形成的简单离子分别为:O2-、Na+、Al3+、S2-,电子层数越少半径越小,电子层数相同时,原子序数越多半径越小。
19.答案 (1) 　第三周期第ⅢA族
(2)钠　氧　(3)NH4HSO4
(4)Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O
(5)S2->O2->Na+>Al3+
(6)离子键、(非极性)共价键
(7)
解析 A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小,则A是H元素;B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分,则B是N元素;D与A同主族,则D是Na元素;F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的34,则F原子核外电子排布是2、8、6,所以F是S元素;A、B、D、F这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物,则C是O元素;D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应,则E是Al元素。
(1)B是N元素,原子核外电子排布是2、5,原子结构示意图为 ;E是Al元素,原子核外电子排布是2、8、3,位于元素周期表第三周期第ⅢA族。
(2)同一周期元素,从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族元素,从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,所以在上述元素中金属性最强的元素是钠元素;非金属性最强的元素是氧元素。
(3)A是H元素,B是N元素,C是O元素,F是S元素,由这四种元素组成的原子个数之比为5∶1∶4∶1的化合物的化学式为NH4HSO4。
(6)C是O元素,D是Na元素,二者形成的原子个数之比为1∶1的化合物是Na2O2,该物质是离子化合物,Na+与O22-以离子键结合,在阴离子O22-中2个O原子之间以非极性共价键结合,故Na2O2中所含化学键的类型有离子键和非极性共价键。
(7)D是Na元素,是活泼的金属元素,与H元素形成离子化合物NaH,用电子式表示NaH的形成过程为。
20.答案 (1)第三周期第ⅦA族　(2)HClO4　(3)离子键、(极性)共价键　(4)Na+[··O······O······]2-Na+　(5)Al3++4OH-AlO2-+2H2O　(6)5S2O82-+2Mn2++8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+
解析 e的最外层电子数是电子层数的2倍,e为C元素或S元素,但b和e是同主族的短周期元素,且b的原子序数比e小,因此e为S元素,b为O元素;a、b在元素周期表中处于相邻的位置,a的原子序数比b小,则a为N元素;c在同周期主族元素中原子半径最大,且原子序数比b大、比e小,则c为Na元素;a、d的最外层电子数之和等于d的次外层电子数,则d为Al元素;而f为原子序数比e大的短周期主族元素,f为Cl元素。
(2)非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,N、S、Cl中氯元素的非金属性最强,因此最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。
(6)e2b82-(S2O82-)有强氧化性,二价锰离子有还原性,两者发生氧化还原反应生成高锰酸根离子,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒,反应的离子方程式为5S2O82-+2Mn2++8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+。