统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练56晶体结构与性质

这是一份统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练56晶体结构与性质，共5页。试卷主要包含了下列关于晶体说法正确的组合是等内容，欢迎下载使用。

A．图1晶体密度为 eq \f(72.5,NA×a3×10－30) g·cm－3
B．图1中O原子的配位数为6
C．图2表示的化学式为LiMg2OClxBr1－x
D．Mg2＋取代产生的空位有利于Li＋传导
2．[2023·湖北卷]镧La和H可以形成一系列晶体材料LaHn，在储氢和超导等领域具有重要应用。LaHn属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，LaH2中的每个H结合4个H形成类似CH4的结构，即得到晶体LaHx。下列说法错误的是( )
A．LaH2晶体中La的配位数为8
B．晶体中H和H的最短距离：LaH2>LaHx
C．在LaHx晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼
D．LaHx单位体积中含氢质量的计算式为 eq \f(40,（4.84×10－8）3×6.02×1023) g·cm－3
3．[2023·高三专项测试]关于晶体的下列说法正确的是( )
A．化学键都具有饱和性和方向性
B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子
C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键
D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键
4．下列关于晶体的说法中，不正确的是( )
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6。
A．①②③ B．②③④
C．④⑤⑥ D．②③⑦
5．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3
B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2
D．硬度：MgO＞CaO＞BaO
6．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是 ( )
A．该物质有很高的熔点、很大的硬度
B．该物质形成的晶体属于分子晶体
C．该物质的相对分子质量为1 200
D．该物质分子中Si60被包裹在C60里面
7．[2023·郑州模拟]下列有关说法不正确的是( )
A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
8．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )
A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积
B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个、②2个、③2个、④4个
C．晶胞中原子的配位数分别为①6、②8、③8、④12
D.空间利用率的大小关系为①分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，相对分子质量越大，熔点越高(含有氢键的物质除外)，所以这几种物质的熔点高低顺序是金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S，故③正确；离子晶体中可能有共价键，如氯化铵中氮氢键属于共价键，分子晶体中肯定没有离子键，故④错误；由晶胞结构可知CaTiO3晶体中Ti的配位数为12，所以每个Ti4＋和12个O2－紧邻，故⑤正确；SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，故⑥错误；分子稳定性与分子内共价键的强弱有关，与分子间作用力无关，故⑦错误；离子晶体熔化时离子键被破坏，氯化钠是离子晶体，故⑧正确。故正确序号为③⑤⑧。综上所述，本题正确答案为D。
11．D 晶体晶胞中阴、阳离子的个数分别为8× eq \f(1,8) ＋6× eq \f(1,2) ＝4，12× eq \f(1,4) ＋1＝4，故A错误；晶胞的质量为 eq \f(4M,NA) g，晶体的密度为d g·cm－3，则晶胞的体积是 eq \f(4Mg,d g·cm－3NA) ＝ eq \f(4M,dNA) cm3，则晶胞的边长为 eq \r(3,\f(4M,dNA)) cm，该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为晶胞面对角线的一半，为 eq \f(\r(2),2) × eq \r(3,\f(4M,dNA)) cm，B错误；根据晶胞结构，阴、阳离子的配位数都是6，C错误；该晶胞中阴、阳离子的个数比为1∶1，可能是NaCl的晶胞，D正确。
12．B B项，氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离最近且相等的Na＋共有12个，错误。
13．C 由晶胞图可知，位于棱心和体心上的N原子距离最近，为面对角线长度的一半，即 eq \f(\r(2),2) a nm，A项错误；利用均摊法，一个晶胞中M原子数为4，N原子数为2，故氮化钼的化学式为M2N，B项错误；一个晶胞中，与顶点M原子最近的M原子为相邻的3个面心上的M原子，面心上M原子为两个晶胞共用，每个顶点周围有8个晶胞，故与其距离最近的M原子数为3× eq \f(1,2) ×8＝12，C项正确；晶体密度为 eq \f(\f(（96×2＋14）×2,NA) g,（a×10－7）3 cm3) ＝ eq \f(412,NA（a3×10－21）) g·cm－3，D项错误。