高考化学微专题小练习专练56晶体结构与性质含答案

这是一份高考化学微专题小练习专练56晶体结构与性质含答案，共8页。试卷主要包含了下列关于晶体说法正确的组合是等内容，欢迎下载使用。


A．S位于元素周期表p区
B．该物质的化学式为H3S
C．S位于H构成的八面体空隙中
D．该晶体属于分子晶体
2．[2021·湖北卷]某立方晶系的锑钾（Sb­K）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是（ ）
A．该晶胞的体积为a3×10－36 cm3
B．K和Sb原子数之比为3∶1
C．与Sb最邻近的K原子数为4
D．K和Sb之间的最短距离为 eq \f(1,2) a pm
3．[2022·高三专项测试]关于晶体的下列说法正确的是（ ）
A．化学键都具有饱和性和方向性
B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子
C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键
D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键
4．下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6。
A．①②③ B．②③④
C．④⑤⑥ D．②③⑦
5．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ）
A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3
B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2
D．硬度：MgO＞CaO＞BaO
6．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是 （ ）
A．该物质有很高的熔点、很大的硬度
B．该物质形成的晶体属于分子晶体
C．该物质的相对分子质量为1 200
D．该物质分子中Si60被包裹在C60里面
7．[2022·郑州模拟]下列有关说法不正确的是（ ）
A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
8．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积
B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个、②2个、③2个、④4个
C．晶胞中原子的配位数分别为①6、②8、③8、④12
D.空间利用率的大小关系为①<②<③<④
9．[2021·浙江卷1月]铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图），其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[（AlO2）x·（SiO2）y·zH2O（M代表金属离子）。下列推测不正确的是 （ ）
A．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛
B．若a＝ eq \f(x,2) ，则M为二价阳离子
C．调节 eq \f(y,x) （硅铝比）的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性
D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子
10．下列关于晶体说法正确的组合是（ ）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键，没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4＋和12个O2－紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A．①②③⑥B．①②④
C．③⑤⑦D．③⑤⑧
11．已知某离子晶体晶胞如右图所示，其摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为d g/cm3。下列说法中正确的是 （ ）
A．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1
B．该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为 eq \r(3,\f(4M,NA×d)) cm
C．其中阴、阳离子的配位数都是4
D．该晶胞可能是NaCl的晶胞
12．[2022·辽宁大连期中]下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）
A．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
13．[2022·T8联考]氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在M原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm，下列说法正确的是（ ）
A．相邻两个最近的N原子的距离为 eq \f(\r(3),2) a nm
B．氮化钼的化学式为MN2
C．每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个
D．晶体的密度ρ＝ eq \f(412,NA·a3×10－27) g·cm－3
专练56 晶体结构与性质
1．D D项，由于该晶体是一种新型超导材料，说明是由阴、阳离子构成的，所以该晶体为离子晶体，故D错误。
2．B 1 pm＝10－10 cm，故该晶胞的体积为a3×10－30 cm3，A项错误；根据图b利用均摊法可知含有K原子数目为1＋4×1/8＝3/2，含有Sb原子数目为4×1/8＝1/2，故K和Sb原子数之比为3∶1，B项正确；由图b可知立方体体心K原子与Sb原子紧邻，每个顶点的Sb原子被8个立方体共用，故与Sb原子紧邻的K原子数为8，C项错误；K与Sb之间的最短距离为晶胞体对角线长度的1/4，即 eq \f(\r(3),4) a pm，D项错误。
3．B 共价键具有饱和性和方向性，A不正确；晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子，B正确；氢键不是化学键，C不正确；金属键属于化学键，D不正确。
4．D ①晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，可以用衍射方法鉴别晶体和非晶体，故正确；②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体，故错误；③决定分子晶体的熔、沸点的分子间作用力，共价键决定分子的稳定性，故错误；④晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比，镁离子、氧离子电荷都大于钠离子、氯离子，且半径都小于钠离子、氯离子，所以MgO的晶格能远比NaCl大，故正确；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故正确；⑥在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定，故正确；⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，CsCl晶体中阴阳离子配位数是8，NaCl晶体中阴、阳离子的配位数是6，故错误。
5．A 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体熔点越高，所以熔点：NaF6．B 该物质有分子式，则该物质是分子晶体，A错，B正确；相对分子质量为(12＋28)×60＝2 400，C错；Si的原子半径大于C，Si60的体积大于C60的体积，C60被包裹在Si60里面，D错。
7．C 水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，A正确；根据均摊法可以知道，在CaF2晶体的晶胞中，每个CaF2晶胞平均占有Ca2＋个数为1/8×8＋1/2×6＝4，B正确；电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多，C错误；在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，对于铜原子也是如此，D正确。
8．B ①为简单立方堆积、②为体心立方堆积、③为六方最密堆积、④为面心立方最密堆积，A错；每个晶胞含有的原子数分别为①8× eq \f(1,8) ＝1、②8× eq \f(1,8) ＋1＝2、③8× eq \f(1,8) ＋1＝2、④8× eq \f(1,8) ＋6× eq \f(1,2) ＝4，B正确；晶胞③中原子的配位数应为12，C错；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，④＝③>②>①，D错。
9．A 偏铝酸钠在强酸溶液中反应，AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) 会转化成Al(OH)3，然后再溶解生成铝离子，不会形成铝氧四面体，即得不到分子筛，A推测错误；分子筛Ma[(AlO2)x·(SiO2)y·zH2O中，“AlO2”显－1价，“SiO2”、“H2O”都显0价，设M的化合价为m，则根据正、负化合价代数和为0，m× eq \f(x,2) ＋x×(－1)＝0，解得m＝＋2，B推测正确；铝硅酸盐型分子筛的热稳定性与其结构类型、结晶度、硅铝比等都有关系，则调节 eq \f(y,x) 的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性，C推测正确；分子筛是一种具有多孔结构的水合铝硅酸盐，其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将直径比孔穴大的分子留在外面，故可用于筛分分子，D推测正确。
10．D 稀有气体是单原子分子，不存在共价键，故①错误；金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，无阴离子，故②错误；晶体中熔点高低一般顺序是：原子晶体>离子晶体>分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，相对分子质量越大，熔点越高(含有氢键的物质除外)，所以这几种物质的熔点高低顺序是金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S，故③正确；离子晶体中可能有共价键，如氯化铵中氮氢键属于共价键，分子晶体中肯定没有离子键，故④错误；由晶胞结构可知CaTiO3晶体中Ti的配位数为12，所以每个Ti4＋和12个O2－紧邻，故⑤正确；SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，故⑥错误；分子稳定性与分子内共价键的强弱有关，与分子间作用力无关，故⑦错误；离子晶体熔化时离子键被破坏，氯化钠是离子晶体，故⑧正确。故正确序号为③⑤⑧。综上所述，本题正确答案为D。
11．D 晶体晶胞中阴、阳离子的个数分别为8× eq \f(1,8) ＋6× eq \f(1,2) ＝4，12× eq \f(1,4) ＋1＝4，故A错误；晶胞的质量为 eq \f(4M,NA) g，晶体的密度为d g·cm－3，则晶胞的体积是 eq \f(4Mg,d g·cm－3NA) ＝ eq \f(4M,dNA) cm3，则晶胞的边长为 eq \r(3,\f(4M,dNA)) cm，该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为晶胞面对角线的一半，为 eq \f(\r(2),2) × eq \r(3,\f(4M,dNA)) cm，B错误；根据晶胞结构，阴、阳离子的配位数都是6，C错误；该晶胞中阴、阳离子的个数比为1∶1，可能是NaCl的晶胞，D正确。
12．B B项，氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离最近且相等的Na＋共有12个，错误。
13．C 由晶胞图可知，位于棱心和体心上的N原子距离最近，为面对角线长度的一半，即 eq \f(\r(2),2) a nm，A项错误；利用均摊法，一个晶胞中M原子数为4，N原子数为2，故氮化钼的化学式为M2N，B项错误；一个晶胞中，与顶点M原子最近的M原子为相邻的3个面心上的M原子，面心上M原子为两个晶胞共用，每个顶点周围有8个晶胞，故与其距离最近的M原子数为3× eq \f(1,2) ×8＝12，C项正确；晶体密度为 eq \f(\f(（96×2＋14）×2,NA) g,（a×10－7）3 cm3) ＝ eq \f(412,NA（a3×10－21）) g·cm－3，D项错误。