统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练54原子结构与性质

这是一份统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练54原子结构与性质，共6页。试卷主要包含了下列化学用语表达正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．F－的离子结构示意图：
B．基态碳原子的轨道表示式：
C．丙炔的键线式：
D．H2O分子的球棍模型：
2．[2022·江苏卷]工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的 混合物可制得铝。下列说法正确的是( )
A．半径大小：r(Al3＋)＜r(Na＋)
B．电负性大小：F＜O
C．电离能大小：I1(O)＜I1(Na)
D．碱性强弱：NaOH＜Al(OH)3
3．[2023·辽宁卷]下列化学用语或表述正确的是( )
A．BeCl2的空间结构：V形
B．P4中的共价键类型：非极性键
C．基态Ni原子价电子排布式：3d10
D．顺­2­丁烯的结构简式：
4．下列说法正确的是( )
A．电子云就是电子运动的形态
B．焰色反应产生的是发射光谱
C．铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1
D．核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述
5．下列说法正确的是( )
A．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5
B．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
C．基态铜原子的价电子排布图：
D．基态碳原子的价电子排布图：
6．[2023·甘肃镇原二中期中]下表列出了某短周期主族元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·ml－1)。
下列关于R元素的叙述中一定正确的是( )
A．R的最高化合价为＋3价
B．R元素位于元素周期表的第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
7．[2023·保定高三月考]下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质
下列判断正确的是( )
A．C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>E
B．元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子
C．元素B、C不可能形成化合物
D．与元素B同周期第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A．原子半径：④＞③＞②＞①
B．第一电离能：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
9．[2023·高三专项综合测试]具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( )
A.两种原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子
10．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是( )
A．X原子和Y原子最外层都只是一个电子
B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
11．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
A.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
B．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
12．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
13．[2023·山东潍坊五县联考]1956年，美籍华人科学家吴健雄用 eq \\al(\s\up1(60),\s\d1(27)) C放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现(此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖)。 eq \\al(\s\up1(60),\s\d1(27)) C的衰变方程式为 eq \\al(\s\up1(60),\s\d1(27)) C―→ eq \\al(\s\up1(A),\s\d1(Z)) Ni＋ eq \\al(\s\up1( 0),\s\d1(－1)) e－＋ve，其中ve是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。下列说法中错误的是( )
A．衰变产物Ni质量数是60
B．C与Ni同在元素周期表的d区
C．C与Ni基态原子核外电子占据的轨道数不同
D.基态Ni原子的外围电子排布式为3d84s2
14．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．原子序数相差8的两短周期元素，它们一定是同主族元素
B.价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅥA族，是p区元素
C．镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素
D．第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰
15．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式________。
(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为________。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光原因：______________________。
(4)、p两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是________(填元素符号)。
专练54 原子结构与性质
1．D F－的离子结构示意图为，A项错误；题给轨道表示式违背了洪特规则，基态碳原子的轨道表示式(电子排布图)应表示为，B项错误；丙炔分子中三个C在同一直线上，故其键线式应为，C项错误；故选D。
2．A
3．B BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线形分子，A错误；P4分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，P4分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确；Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布为3d84s2，C错误；顺­2­丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D错误；故答案选B。
4．B 电子云表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是电子运动形态，A错；发生焰色反应时，物质的能量升高，电子向能力高的轨道跃迁，是发射光谱，B正确；3d104s1是铜原子的外围电子排布式，C错；电子运动状态不能用牛顿运动定律来描述，D错。
5．A Fe失去3个电子变成Fe3＋，最外层电子排布为3s23p63d5，A正确；核外电子排布为1s2的原子是He，核外电子排布是1s22s2的为铍(Be)，二者化学性质不相似，B错；基态铜原子的价电子排布图, C错；基态碳原子是2s比2p轨道能量低，先填满2s再填2p，即，D错。
6．B 由R元素的各级电离能数据可知，I2、I3之间相差较大，说明R原子最外层有2个电子，其最高化合价为＋2价，A、C错误；又因R元素为短周期主族元素，则R元素位于元素周期表的第ⅡA族，R可能是Be元素或Mg元素，故其基态原子的电子排布式为1s22s2或[Ne]3s2，B正确、D错误。
7．D 根据电负性和最低负化合价，推知A为C、B为S、C为Cl、D为O、E为F。C、D、E的氢化物为HCl、H2O、HF，氢化物稳定性为：HF>H2O>HCl，A错误；C元素最外层电子排布为2s22p2，2p2上的两个电子分占两个轨道，且自旋方向相同，B错误； S最外层有6个电子，Cl原子最外层有7个电子，它们之间可形成化合物，如S2Cl2，C错误； Na能与H2O发生置换反应生成NaOH、H2，D正确。
8．B 根据电子排布式可知，①是S、②是P、③是N、④是F。原子半径：②＞①＞③＞④，A错；第一电离能为④＞③＞②＞①，B正确；电负性：④＞③＞①＞②，C错；F无正价，②、③最高正化合价为＋5，①的最高正化合价为＋6，D错。
9．B 电子层上全部都是s电子的原子不一定属于同一周期，如H和Li，故A错误；3p能级上只有一个空轨道的原子是Si原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子是Al或Cl，对应元素一定属于第三周期，故B正确；最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne、最外层电子排布为2s22p6的离子是F－、Na＋等，故C错误；原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的原子可能是Ar、K、Ca，不一定处于同一周期，故D错误。
10．C 金属钠和金属铜的最外层都是一个电子，二者不位于同一族，A错；X原子是He，Y原子是Be，二者不位于同一族，B错；X原子是N，Y原子是P，都位于第ⅤA族，C正确；X是Mg，Y是Ca、Zn、Fe等原子，D错。
11．D 根据各元素在周期表中的位置可知，X为F、W为P、Y为S、Z为Br、R为Ar。Br－比Ar多一个电子层，A错；第一电离能P＞S，B错；p能级未成对电子最多的是P，有3个，C错；F元素是电负性最大的元素，D正确。
12．C 电负性大的元素在化合物中显负价，故X显负价，Y显正价，A正确；第一电离能可能Y大于X，如N＞O，也可能小于X，B正确；非金属性X＞Y，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，气态氢化物的稳定性HmY小于HnX，C错，D正确。
13．C 根据题意，反中微子静止质量可以认为是0，则根据质量守恒知衰变产物Ni的质量数为60，A正确；C与Ni均为第四周期第Ⅷ族元素，均属于d区元素，B正确；基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，C和Ni基态原子核外电子占据的轨道数均为1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＝15，C错误；基态Ni原子的外围电子排布式为3d84s2，D正确。
14．B 本题考查原子结构与元素周期表。原子序数相差8的两短周期元素，可能是零族元素，A项错误；价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅥA族，属于p区元素，B项正确；镧系元素原子序数从57到71，为几种不同的元素，虽然在元素周期表中占据同一格，但不互为同位素，C项错误；根据洪特规则可知，第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的为Cr(3d54s1)，有6个，Mn(3d54s2)只有5个，D项错误。
15．(1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)sp3
(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量
(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定
(5)2 (6)Al
解析：(1)26号为铁元素，核外有26个电子，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；(2)d为N元素，a为H元素，二者形成的NH3中N的孤电子对数＝ eq \f(1,2) ×(5－3×1)＝1，则其价电子对数＝1＋3＝4，故NH3的中心原子N的杂化形式为sp3；(3)h为Mg元素，电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量；
(4)为Mn元素，p为Fe元素，原子轨道处于半满、全满、全空时能量最低最稳定。Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定，故Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难；
(5)同周期自左而右电负性增大，则电负性最大的为Cl，第三周期元素单质的熔点是：Si＞Al＞Mg＞Na＞S＞P＞Cl2＞Ar，故2为Cl；
(6)该主族元素第四电离能剧增，则其最外层有三个电子，为第三主族元素，为表中的i元素，即Al。
元素
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
A
B
C
D
E
化合价
－4
－2
－1
－2
－1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
p
电离能
/kJ·ml－1
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957