统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练12钠及其化合物

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A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2H2O
B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．过氧化物转化为碱：2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) ＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
2．[2023·广东模拟]拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是( )
3．[2023·武邑中学高三月考]用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )
A．图1鉴别纯碱与小苏打
B．图2证明Na2O2与水反应放热
C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应
D．图4探究钠与Cl2反应
4．[2023·北京朝阳期末]以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是( )
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
5．[2023·安徽皖南八校联考]下列有关钠及其化合物的叙述错误的是( )
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂
D．钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO3
6．[2023·广东普宁二中月考]下列实验操作正确的是( )
7.室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8
实验2：将0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液与0.1 ml·L－1 CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9
实验4：0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
下列说法正确的是( )
A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)＞ eq \f(Kw,Ka1（H2CO3）)
B．实验2中两溶液混合时有：
c(Ca2＋)·c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )C．实验3中发生反应的离子方程式为
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O＋CO2===2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D．实验4中c反应前(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )8．[2023·河北邢台第二次联考]向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B．b点对应的溶液中：K＋、Al3＋、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－
D．d点对应的溶液中：F－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Fe2＋、Ag＋
9．[2023·黑龙江八校联考]向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 ml·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示：
下列判断正确的是( )
A．原NaOH溶液的浓度为0.2 ml·L－1
B．通入的CO2在标准状况下的体积为448 mL
C．通入CO2后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D．通入CO2后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
10．过氧化钠是一种重要的化合物，下列说法正确的是( )
A．39 g Na2O2中含有2 ml离子
B．过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可以用于潜水供氧
C．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
D．Na2O2与足量H2O反应生成22.4 L O2，转 移电子数为2NA
11．[2023·山东德州期中]下列除去物质中少量杂质的方法错误的是( )
12.[2023·天津新华中学月考]有关NaHCO3和Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是( )
A．Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸反应，Na2CO3溶液的碱性强，反应放出气体速率快
B．等物质的量的两种盐与足量相同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3的2倍
C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入BaCl2溶液，产生的现象不同
13．[2023·山东临沂四县区期中]如图为钠及其化合物的转化关系，下列说法错误的是( )
A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①
B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生
C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠
D．转化②只能通过加热才能实现
14．[2023·广东肇庆检测]侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图：下列说法错误的是( )
A．该工艺流程中没有发生氧化还原反应
B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3
C．向滤液中通入NH3，可减少溶液中的HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，有利于NH4Cl析出
D．最终所得“母液”可循环利用
专练12 钠及其化合物
1．B A项题给离子方程式未配平且不是碱转化为酸式盐，A项错误；B项可视为向NaOH溶液中通入Cl2，离子方程式正确；过氧化物溶于水的离子方程式中，过氧化物应用化学式表示，C项错误；硅酸钠易溶于水，离子方程式中应用SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 表示，D项错误。
2．D 粗盐提纯中过滤时要用到漏斗；侯氏制碱法中向饱和氨盐水中通入二氧化碳气体得到NaHCO3；用盐酸标准液滴定纯碱溶液，盐酸盛放在酸式滴定管中，三个实验均没有用到直形冷凝管，故选D。
3．A 加热固体，为防止生成的水倒流，试管口应向下倾斜，A错误；观察到脱脂棉燃烧，可说明过氧化钠与水反应放出大量的热，B正确；氯气与NaOH反应，使锥形瓶内压强减小，气球变大，C正确；钠与氯气加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，D正确。
4．B 反应③是2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，NaOH为碱，Na2CO3为盐，因此CO2具有酸性氧化物的性质，A项正确；反应④是2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O，说明Na2CO3比NaHCO3热稳定性强，B项错误；反应⑤、⑥分别是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，C项正确；反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，D项正确。
5．C 本题考查钠及其化合物的性质与用途。Na2O2与CO2反应产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，A正确；钠的焰色试验为黄色，高压钠灯发出的黄光波长较长，透雾能力强，可用于道路和广场照明，B正确；氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，一般用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等中和胃酸，C错误；钠暴露在空气中与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，D正确。
6．C 本题考查钠及其化合物的鉴别和性质探究实验。观察钠与水反应的现象的正确操作为用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，并用滤纸吸干钠表面的煤油，小心放入盛有水(事先滴入几滴酚酞溶液)的烧杯中，观察钠与水反应的现象，A错误；由于Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应也会生成碳酸钙沉淀，不能鉴别两者，B错误；棉花燃烧，说明反应的温度达到或高于棉花的着火点，因此该反应是放热反应，C正确；观察K的焰色时需透过蓝色钴玻璃，滤去黄色的光，以免得出错误的结论，D错误。
7．C 根据实验1可知，0.1 ml·L－1NaHCO3溶液的pH约为8，说明HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)＞c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )、c(OH－)＞c(H＋)， eq \f(Ka2（H2CO3）·Ka1（H2CO3）,Kw) ＝ eq \f(c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）·c（H＋）,c（H2CO3）·c（OH－）) ＜1，A项错误；实验2产生的白色沉淀为CaCO3，则Q(CaCO3)>Ksp(CaCO3)，即c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )·c(Ca2＋)>Ksp(CaCO3)，B项错误；实验4向碳酸钠溶液中滴加新制氯水，氯水中的H＋会与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 反应，故反应后c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )减小，D项错误。
8．C A项，a点对应溶液中含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 与OH－不能大量共存，错误；B项，b点对应的溶液中含有HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，Al3＋与HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误；C项，c点对应的为NaCl溶液，各离子都能大量共存，正确；D项，d点对应溶液呈酸性，酸性条件下，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。
9．A 根据图像分析，生成CO2的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，假设NaOH与CO2气体反应所得溶液中只有Na2CO3，则开始阶段发生的反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积相等，而实际生成二氧化碳消耗的盐酸体积多，故NaOH与CO2气体反应所得溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3。加入100 mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据氯、钠元素守恒，则n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.02 ml，所以c(NaOH)＝0.2 ml·L－1，A正确；由曲线可知，从25 mL到100 mL反应的方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，所以n(CO2)＝n(HCl)＝(0.1 L－0.025 L)×0.2 ml·L－1＝ 0.015 ml，所以标准状况下CO2气体体积为336 mL，B错误；Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸25 mL，生成的NaHCO3转化为二氧化碳又可以消耗盐酸25 mL，故NaOH与CO2气体反应所得溶液中NaHCO3消耗盐酸的体积为75 mL－25 mL＝50 mL，故Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶2，故C、D错误。
10．B Na2O2由Na＋和O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) 构成，39 g Na2O2的物质的量为0.5 ml，含有1.5 ml离子，A错误；Na2O2与CO2、H2O反应生成O2，可用于潜水供氧，B正确；Na2O2可以漂白有色物质是因为其具有强氧化性，活性炭作漂白剂是利用其吸附性，C错误；Na2O2与足量H2O反应生成1 ml O2，转移2 ml电子，但题中未指明O2处于标准状况下，故22.4 L氧气的物质的量不一定是1 ml，D错误。
11．A 氯气中含有氯化氢，可通过饱和食盐水除去，碱石灰会和氯气反应，A项错误；氯化钠溶液中含有氯化钙，可加入过量Na2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤除去，再加盐酸除去过量的Na2CO3，B项正确；过氧化钠中含有氧化钠，可将混合物在氧气中燃烧，发生反应：2Na2O＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2Na2O2，使氧化钠转化成过氧化钠，C项正确；Na2CO3固体中含有NaHCO3固体，可将固体混合物加热至恒重，发生反应：2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O，使碳酸氢钠转化为碳酸钠，D项正确。
12．A 与同浓度盐酸反应时，NaHCO3放出气体的速率比Na2CO3快，A错误；1 ml Na2CO3与足量盐酸反应消耗2 ml HCl，1 ml NaHCO3与足量盐酸反应消耗1 ml HCl，故等物质的量的两种盐与足量的相同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3的2倍，B正确；向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，溶质质量增加，由于反应消耗水，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3晶体析出，C正确；Na2CO3与BaCl2反应生成白色沉淀BaCO3，NaHCO3与BaCl2不反应，无明显现象，D正确。
13．D 氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的化学方程式为CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3，可以实现转化关系①，A正确；Na2O2与水和二氧化碳反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此④⑤的转化均有O2产生，B正确；碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3＋HCl(少量)===NaCl＋NaHCO3、反应⑧NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，都生成氯化钠，C正确；反应②通过加热能实现，2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑，也可加入氢氧化钠溶液实现，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，D错误。
14．B 向饱和食盐水中通入CO2、NH3生成碳酸氢钠固体，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入NaCl并通入NH3，通过降温结晶析出氯化铵。根据以上分析可知，该工艺流程中没有发生氧化还原反应，A项正确；氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，故应该向“饱和食盐水”中先通入NH3，再通入CO2，B项错误；向滤液中通入NH3，使溶液碱性增强，可减少溶液中的HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，有利于NH4Cl析出，C项正确；最终所得“母液”中含有钠离子、氯离子、铵根离子等，可循环利用，D项正确。
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的一块钠，小心放入装满水的烧杯中
B
鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量待测溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2之间的反应是放热反应
Na2O2用棉花包裹放入充满CO2的集气瓶，棉花燃烧，说明该反应是放热反应
D
鉴别Na2CO3溶液与K2CO3溶液
用洁净的铂丝分别蘸取待测溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
Cl2
HCl
将气体通过盛有碱石灰的干燥管
B
NaCl溶液
CaCl2
加入过量Na2CO3溶液，过滤，再加盐酸调pH至7
C
Na2O2粉末
Na2O
将混合物在氧气中燃烧
D
Na2CO3固体
NaHCO3
固体
将固体混合物加热至恒重