高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 8

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A．该反应的离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
B．实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应
C．图乙最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应
D．用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同
2．[福建福州开学考](生产环保情境)生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图。
下列有关说法不正确的是( )
A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 ml·L－1
B．b点与c点溶液所含微粒种类相同
C．a点溶液中存在的离子是
Na＋、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、OH－、H＋
D．生成沉淀的离子方程式为
HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
3．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Na＋、Mg2＋、Fe3＋，为了确定该溶液的组成，某同学取100 mL上述溶液X，进行了如下实验(必要时可加热)，下列说法不正确的是( )
A．气体A可能是CO2或SO2
B．溶液X中一定存在SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．溶液X中一定不存在Fe3＋和Mg2＋，可能存在Na＋
D.向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀
4．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液逐滴加入1 ml·L－1的盐酸，测得溶液中CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，正确的是( )
A.原混合溶液中的CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 的物质的量之比为1∶2
B．V1∶V2＝1∶5
C．M点时生成的CO2为0.05 ml
D．a曲线表示的离子方程式为
AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
5．某工厂的污水中可能含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Fe2＋、Cl－、Fe3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案， 下列说法正确的是( )
A．沉淀1为BaCO3和BaSO4
B．沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4
C．该污水中一定存在Fe3＋，不存在Fe2＋
D.该污水中一定存在NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Cl－、Fe3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 离子
6．某无色溶液中含有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Na＋中的一种或几种，取100 mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是( )
A．该溶液中一定不含Fe3＋、Cu2＋
B．该溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，且三者物质的量浓度之比为1∶1∶1
C．所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1 ml·L－1
D．a点到b点，发生的化学反应：
NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－===NH3·H2O
7．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )
8.某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。
实验Ⅰ：取少量该试液进行如下实验。
实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 ml·L－l的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有________种。
(2)通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是________。检验气体X的方法是______________；沉淀Z的化学式为________________。
(3)写出实验Ⅱ的图像中BC段对应的离子方程式：________________________________。
(4) A点对应的固体质量为________g。
(5)通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为________ml·L－1。
9．有一无色溶液，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、K＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行四个实验，其操作和有关现象如图所示：
请你根据上图推断：
(1)原溶液中一定存在的阴离子有________，该溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)。
(2)实验③中产生无色无味气体所发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)写出实验④中A点对应沉淀的化学式：______________________________________。
(4)写出实验④中由A→B过程中所发生反应的离子方程式：______________________________________________________________。
实验
现象
结论
A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝
色沉淀
原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液
变浑浊
酸性：H2CO3
>C6H5OH
C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑
色沉淀
Ksp(CuS)<
Ksp(ZnS)
D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
②再加足量盐酸
①产生白
色沉淀
②仍有白
色沉淀
原溶液中
有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
阳离子
Mg2＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子
SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 、Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))