化学必修 第一册第三节 化学键第2课时课后练习题

这是一份化学必修 第一册第三节 化学键第2课时课后练习题，共5页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，H2O2中不存在的化学键类型是，下列关于电子式的表述正确的是，下列化学用语表示正确的是，现有下列物质，186等内容，欢迎下载使用。
第2课时　共价键课后·训练提升合格考过关检验1.下列叙述正确的是(　　)。A.O2分子间存在着非极性共价键B.SO2和H2O反应的产物是离子化合物C.CO2分子内存在着极性共价键D.稀盐酸中含有H+和Cl-,故HCl是离子化合物答案:C解析:O2分子内存在着非极性共价键,O2分子间只有范德华力,A项不正确。SO2和H2O反应的产物H2SO3是共价化合物,B项不正确。CO2分子内有碳氧双键,故存在极性共价键,C项正确。HCl中只有共价键,没有离子键,故HCl为共价化合物,D项不正确。2.H2O2中不存在的化学键类型是(　　)。A.极性键 B.非极性键C.离子键 D.共价键答案:C解析:形成离子键时,成键微粒中要么含有金属离子,要么含有N,故H2O2中不存在离子键。H2O2的电子式为H,氧原子之间形成的是非极性键,氢原子与氧原子之间形成的是极性键。3.下列关于电子式的表述正确的是(　　)。A.HClO的电子式为B.SCl2的电子式为C.用电子式表示HCl的形成过程为H×+·H+]-D.已知SCN-每个原子都达到8电子结构,则其电子式为C︙︙]-答案:D解析:A项,HClO的电子式为。B项,S原子的最外层有6个电子,Cl原子的最外层有7个电子,它们之间形成2个共价键从而达到8电子稳定结构,故其电子式为。C项,HCl为共价化合物,其电子式为。4.下列物质中,既含有极性键又含有非极性键的是(　　)。A.N2H4 B.CO2C.Na2O2 D.NH4Cl答案:A5.下列变化过程中,无化学键断裂或形成的是(　　)。A.石墨转化为金刚石 B.KCl晶体溶于水C.蔗糖熔化  D.H2SO4溶于水答案:C解析:石墨转化为金刚石是化学变化,一定有化学键的断裂和形成;KCl是离子化合物,晶体溶于水时离子键被破坏;蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力;H2SO4是共价化合物,且是电解质,溶于水时破坏共价键,故选C。6.下列化合物中,含有非极性键的离子化合物是(　　)。A.Ba(OH)2 B.H2SO4C.Na2O2 D.CaCl2答案:C解析:Ba(OH)2中含有离子键和极性键,A项错误;H2SO4中仅含有共价键,B项错误;Na2O2中含有离子键(Na+和之间)和非极性键(内部),C项正确;CaCl2中仅含有离子键,D项错误。7.下列化学用语表示正确的是(　　)。A.氯原子的结构示意图为B.NH4Cl的电子式为[H]+Cl-C.KCl的电子式为D.CO2的结构式为O—C—O答案:A解析:NH4Cl是离子化合物,其电子式为[H]+]-,B项错误。KCl是离子化合物,其电子式为K+]-,C项错误。CO2的结构式为OCO,D项错误。8.现有下列物质:①N2　②Na2O2　③NaOH　④HBr　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是　　　　。 (2)只由非极性键构成的物质是　　　　。 (3)只由非金属元素组成的离子化合物是　　　　。 (4)由极性键和非极性键构成的物质是　　　　　　。 (5)由离子键和非极性键构成的物质是　　　　　　。 (6)属于离子化合物的物质是　　　　。 (7)属于共价化合物的物质是　　　　。 (8)用电子式表示①④⑥的形成过程。①　　　　　　　　　　　　　　　　; ④　　　　　　　　　　　　　　　　; ⑥　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案:(1)⑥　(2)①　(3)⑦　(4)⑤　(5)②　(6) ②③⑥⑦　(7)④⑤(8)①··+··N︙︙④H×+·⑥解析:对题中所给7种物质的结构要清楚,理解离子键与共价键的区别,极性键与非极性键的区别,共价化合物与离子化合物的区别,即可顺利解答本题。等级考素养提升1.能证明氯化氢是共价化合物的是(　　)。A.HCl极易溶于水B.液态HCl不能导电C.HCl在水溶液中完全电离D.HCl是无色有刺激性气味的气体答案:B解析:液态HCl不能导电说明没有自由移动的离子存在,故氢原子和氯原子之间的相互作用是共价键,因此HCl为共价化合物。2.下列各物质中,除氢原子外,每个原子最外层均达到8电子结构,则它们的结构式错误的是(　　)。A.氧分子:OOB.S2Cl2:Cl—S—S—ClC.氢氰酸:H—C≡ND.光气(COCl2):Cl—C—O—Cl答案:D解析:氧原子的最外层有6个电子,故需要形成两个共价键才能达到8电子结构,A项正确。硫原子的最外层有6个电子,氯原子的最外层有7个电子,它们分别需要形成2个、1个共价键才能达到8电子结构,B项正确。同理分析C、D项可知,C项正确,D项错误。3.有X、Y、Z三种元素,已知X元素气态氢化物的化学式为H2X,该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可形成离子化合物Y2X。Y阳离子的电子层结构与Ne相同,Z与X处于同一周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用一对电子。试回答下列问题。(1)写出各元素的符号:X　　　　,Y　　　,Z　　　　。 (2)Y单质在空气中燃烧后的生成物的电子式为　　　　　　　　。 (3)用电子式表示X与Y形成化合物的过程:　　　　　　　　　　　　　。 (4)用电子式表示X与H(氢)形成化合物的过程: 　　　　　　　。 答案:(1)S　Na　Cl(2)Na+]2-Na+(3)(4)··+2H×H4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价/价+1+6、-2+5、-3-2+3(1)M在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　　。 (2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为　　　　　　　　　　　,所含化学键类型为　　　　　　　　　　　。 (3)X+、Y2-、M2-、R3+半径的大小顺序为               (用离子符号表示)。(4)写出Z元素简单气态氢化物的形成过程: 　 　　　　　　　　　。 (5)将YM2通入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　。答案:(1)第二周期第ⅥA族(2)Na+]2-Na+　离子键、共价键(3)S2->O2->Na+>Al3+(4)3H×+··H×··×H(5)SO2+2Fe3++2H2O2Fe2++S+4H+解析:Y、M都有-2价,Y还有+6价,结合原子半径可知Y为S、M为O;X的原子半径大于O,化合价有+1价,则X为Na;Z的原子半径小于S,化合价有+5、-3价,则Z为N;R的主要化合价为+3价,原子半径大于S,则R为Al。(1)M为O,原子序数为8,位于元素周期表中第二周期第ⅥA族。(2)Na、S按原子个数比1∶1构成的物质为Na2S2,属于离子化合物,其电子式为Na+]2-Na+,含有的化学键为离子键和共价键。(3)离子的电子层越多离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径大小顺序为S2->O2->Na+>Al3+。(4)Z的简单气态氢化物为氨气,氨气为共价化合物,用电子式表示其形成过程为3H×+··H×··×H。